化学 - ページ 47
電解セル部品、その仕組みと用途
の 電解槽 それはエネルギーまたは電流が非自発的酸化還元反応を行うために使用される媒体である。それは2つの電極から成っています：陽極および陰極.この部位でいくつかの元素または化合物が電子を失うので、陽極（＋）で酸化が起こる。一方、陰極（ - ）では、いくつかの元素または化合物が電子を得るので、還元. 電解槽では、以前にイオン化されていたいくつかの物質の、電解として知られているプロセスによる分解が起こる.電流の印加は、電解槽内のイオンの移動に配向を生じさせる。正電荷を帯びたイオン（陽イオン）が電荷陰極（ - ）に移動します. その間、負に帯電したイオン（アニオン）は帯電したアノード（＋）に向かって移動する。この電荷移動は電流を構成する（上の画像）。この場合、電流は、電解槽の容器内に存在する電解質溶液によって伝導される。.ファラデーの電気分解の法則は、各電極で酸化または還元を受ける物質の量はセルまたはセルを通過する電気量に正比例すると述べています.索引1部2電解槽のしくみ?2.1溶融塩化ナトリウムの電気分解2.2ダウンセル3アプリケーション3.1工業合成3.2金属のコーティングと精製4参考文献 部品電解槽は、電荷によって引き起こされる反応を経験しようとしている材料が堆積されている容器で構成されています. 容器は直流電池に接続された一対の電極を有する。通常使用される電極は不活性材料のものです、すなわち、それらは反応に干渉しません.電池と直列に電流計を接続して電解液を流れる電流の強度を測定することができる。また、電圧計を平行に配置して、一対の電極間の電圧差を測定する。.電解槽のしくみ?溶融塩化ナトリウムの電気分解後者は電気を通さないので、溶融塩化ナトリウムを固体塩化ナトリウムに使用することが好ましい。イオンは結晶内で振動しますが、自由に動くことはできません。.カソード反応不活性材料であるグラファイト電極は、電池の端子に接続されている。電極が電池の正極端子に接続され、陽極を構成します（+）. 一方、他方の電極は電池の負極端子に接続され、正極（ - ）を構成している。バッテリーからの電流が流れると、次のことが観察されます。Naイオンの還元が陰極で起こります（ - ）+, 彼らが電子を獲得すると、それらは金属Naに変わる：な+ + e- =>...
塩化ナトリウム（NaCl）の構造、性質、用途、毒性
の 塩化ナトリウム, 食塩または食卓塩とも呼ばれ、アルカリ金属ナトリウムとハロゲン塩素の二元無機塩です。それは食用塩の最大の成分であり、そのミネラルフォームは岩塩として知られています。その分子式はNaClであり、そのイオンの化学量論比（Na+ Cl-）離散分子（Na-Cl）ではなく）塩化ナトリウムは水と激しく反応するナトリウム、銀白色の金属と塩素元素、有毒、腐食性、薄緑色のガスの組み合わせで形成された結晶性の白色固体です。. 上の画像では、NaCl結晶の一部が示されています。 2つの元素がNaとClと同じくらい危険である可能性はどのようにありますか2, 食用塩を形成することができますか？まず、その形成の化学式は次のとおりです。2Na + Cl2（g）=> 2NaCl（s）答えはNaClのリンクの性質にあります。イオン性で、Naの性質+ とCl- それらはそれらの中性原子のそれらと対角線上に異なる.ナトリウムは重要な元素ですが、そのイオン型です。ナ+ 約140 mEq / ltの濃度の主な細胞外カチオンであり、その付随アニオンと一緒にCl- とHCO3- （重炭酸塩）、浸透圧および細胞外容積の価値に主に責任があります.また、な+ 神経軸索における神経インパルスの発生と伝導、ならびに筋肉収縮の開始に関与する.NaClは、バクテリアを排除し腐敗を防ぐことができるため、食物の風味づけや肉の保存に古くから使用されてきました。.水酸化ナトリウム（NaOH）と分子塩素（Cl）の製造にも必要です。2）、加水分解下でＮａＣｌを水と反応させることによって：2H2Ｏ（１）＋ ２ＮａＣｌ（ｓ）＝＞...
塩化銀（AgCl）の化学式、解離、特性
の 塩化銀 （化学式のAgCl）は、銀と塩素によって形成される二成分塩です。銀は、光沢があり、延性があり、展性のある金属で、化学記号はAgです。新しい化合物を形成するには、この金属を酸化し（最後のエネルギー準位の電子を失った）、イオン種に変換します。銀カチオン、正電荷.塩素は少し緑がかった黄色いガスで、不快な臭いがします。その化学記号はClです。金属と化学化合物を形成するために、塩素はマイナスに帯電した塩化物アニオンに還元されます（その最後のエネルギーレベルで8電子を完成するために電子を得ます）。. イオン形態で見られるとき、両方の元素は、自然に（いくつかの堆積物に見られるように）または化学合成によって、塩化銀化合物を形成することができ、それは入手するのがより安価である。.塩化銀は、塩化水素として天然の形で見いだされる（塩素の場合は「塩素」、銀イオンの場合は「アルギル」）。末尾の "ite"はミネラル名を示します.それは緑がかった黄色の外観（非常に典型的な塩素）と銀色がかった灰色をしています。これらの色調は、環境中に見いだされる可能性のある他の物質によって変わる可能性があります.合成的に得られた塩化銀は立方体形の塩化ナトリウムに非常に類似した白色結晶として見えるが、全体としてそれは白色粉末のように見えるであろう。.索引1塩化銀の入手方法?2解離2.1水中での解離が少ない3物性4化学的性質4.1熱や光による分解4.2銀の沈殿4.3溶解度5用途と用途5.1写真5.2重力測定5.3水質分析5.4体積測定6参考文献 塩化銀の入手方法?実験室では、次のようにして簡単に入手できます。 硝酸銀は塩化ナトリウムと反応して塩化銀が生成され、それは下向きの矢印で示されるように沈殿し、そして硝酸ナトリウムは水中に溶解する。.AgNO3（ac） + NaCl（ac） -> AgCl（s） + NaNO3（ac）解離化学における解離とは、イオン性物質がその分離を可能にする物質に遭遇したときにその成分またはイオンに分離される可能性を指す。. その物質は溶媒として知られています。ほとんどのイオン性化合物を解離させることができるユニバーサル溶媒に水を入れる.塩化銀は、ハロゲンと呼ばれる周期律表のVIIA族に対応する塩素元素で形成されるため、ハロゲン化塩と呼ばれます。ハロゲン塩は、ほとんど水に溶けにくいイオン性化合物です。.水中での解離が少ないこの種の化合物に属するAgClは、水中での解離が非常に少ないです。この現象は、次のような原因が考えられます。- ＡｇＣｌが形成されると、分子がその銀（＋）イオンと塩素（ - ）イオンとに解離するとすぐに元のＡｇＣｌ塩化銀分子が再形成し、これらの間の動的平衡が確立されるコロイド状態にある。 （解離生成物と中性分子）.- AgClの分子安定性のために、結合が形成されると、その強度はイオン性よりも共有結合性になりやすく、解離に対する耐性が生まれます。.- 銀の密度は塩素の密度よりはるかに高く、解離を小さくし、溶液中のAgClの沈殿を増加させるのは銀です。.物質の溶解度に影響を与える要因の1つは温度です。水中に溶解した物質を加熱することにより、溶解度が増加し、したがってその成分の解離がより容易になる。しかしながら、加熱前にＡｇＣｌはＡｇおよびＣｌガス中で分解を受ける。.物理的性質それらは、ある物質が持っている特性であり、それを識別して他のものと区別することができます。これらの特性は、物質の内部構造を変えません。つまり、式中の原子の配置は変わりません。.塩化銀は、固体の、無臭の、結晶質の白色として見え、そしてその最も純粋な形では八面体の形状の幾何学的形状を有する。主な物性は以下の通りです。- 融点：455℃-...
塩化リチウムの方式、特性、危険および使用
の 塩化リチウム 反応が激しいので難しいですが、リチウムと塩素を点火することによって作ることができるLiCl式の化学化合物です。. このようにして、無水形（水なし）が製造される。塩化リチウムはアミルアルコールを用いて他のアルカリ金属塩化物から抽出することもできる。. 1990年代まで、金属とリチウムの市場は鉱物鉱床からの米国の生産によって支配されていました.しかし、21世紀の初めには、生産の大部分は米国以外の供給源から得られ、オーストラリア、チリ、ポルトガルが世界で最も重要な供給元でした。.ボリビアは世界の半分のリチウム鉱床を持っていますが、好奇心の杭として、リチウムの大規模な生産者ではありません. 最も重要な市販品は炭酸リチウムLi2CO3, 鉱物または塩水からいくつかの異なる方法で製造されたもの. 塩酸（ＨＣｌ）を添加すると塩化リチウムが生成される。この方法では、水和化合物（分子に結合した水）が生成されます。水和形は、塩化水素ガスと共に加熱することにより無水形に乾燥することができる。.塩化リチウムの物理的および化学的性質塩化リチウムは、特定の香りがなく塩味がある白色の固体です（National Center for Biotechnology Information、2005）。その外観は図2に示されています. 塩化リチウムは、塩化ナトリウムに似た八面体形状の吸湿性の高い結晶です。その結晶構造は図３に示されている（Winter、S.F.）。. その分子量は42.39 g / mol、その密度は2.068 g / mL、そして融点と沸点はそれぞれ605℃と1360℃です。. この化合物は水、アルコール、エーテル、ピリジン、ニトロベンゼンに非常に溶けやすい（Royal...
塩化ストロンチウム（SrCl 2）の化学構造、性質
の 塩化ストロンチウム はストロンチウム、アルカリ土類金属（Mr. Becamgbara）および塩素ハロゲンによって形成される無機化合物です。両元素は非常に異なる電気陰性度を有するので、この化合物は化学式がSrClであるイオン性固体である。2.それはイオン性固体であるので、それはイオンによって構成される。 SrClの場合2, それらはカチオンSr2+ Clアニオン2個ごと-. その特性と用途は、ストロンチウム化合物は入手が比較的まれであり、したがってより高価であるという違いがあるが、塩化カルシウムおよび塩化バリウムと類似している。.塩化カルシウム（CaCl）のように2）は吸湿性であり、その結晶は水を吸収して六水和塩を形成し、その中に６個の水分子が結晶格子（ＳｒＣｌ）中に存在する。2・6H2または、優れた画像）。事実、商業的には水和物の利用可能性はSrClのそれよりも大きい。2 無水（水なし）.その主な用途の1つは、他のストロンチウム化合物の前駆体としてです。すなわち、それは特定の化学合成においてストロンチウムの供給源を構成する.索引1化学構造2つの用途2.1薬用3準備4プロパティ4.1無水4.2六水和物5参考文献 化学構造 上の画像はSrClの変形ルチル結晶構造を表しています2 無水のここで、小さな緑色の球はイオンSrに対応します。2+, 体積の大きい緑色の球体はClイオンを表します-.この構造では各イオンSr2+ 8つのClイオンによって「投獄」される-, その結果、配位数は8になり、場合によってはその周囲に立方体の幾何学的形状になります。つまり、4つの緑色の球体が立方体の屋根を構成し、他の4つの球体が立方体の屋根を構成します。2+ その中心に.気相構造はどうなりますか？この塩のルイス構造はCl-Sr-Clであり、明らかに線状であり、その結合の100％の共有結合を仮定している。しかしながら、気相では−ＳｒＣｌ2（g） - この「線」は約130ºの角度を示しています。実際には一種のVです.ストロンチウムは電子体積を占める非共有電子を持たないという事実を考えると、この異常はうまく説明できなかった。おそらく、それは結合中の軌道dの参加、または核 - 電子摂動によって引き起こされる可能性があります。.用途SrCl2・6H2あるいは有機ポリマーの添加剤として使用されています。例えば、ポリビニルアルコール中で、その機械的および電気的性質を変えるために.それはテレビのカラーフロントガラスを作るために運命づけられたセラミック磁石とガラスの製造でストロンチウムフェライトとして使われます.クロム酸ナトリウム（Naと反応する2クロム酸ストロンチウム（SrCrO）を生成するCrO...
塩化スズ（SnCl 2）の特性、構造、用途およびリスク
の 塩化スズ （II）または塩化第一スズ、化学式SnCl2, は、白色結晶性固体化合物であり、スズと塩酸の濃厚溶液との反応の生成物である：Ｓｎ（ｓ）＋ ２ＨＣｌ（濃）＝＞ ＳｎＣｌ2（aq）+ H2（g）その合成（製造）プロセスは、酸と反応するために錫やすり屑の断片を加えることからなる。.錫片を添加した後、無機塩が得られるまで脱水結晶化を進める。この化合物では、スズがその原子価殻から2つの電子を失い、塩素原子との結合を形成しています. これはスズ（5s）の原子価配置を考えるともっとよく理解できます。25p×2pそして0pz0）、そのうちの電子対が軌道pを占めている× 陽子Hに与えられる+, 水素の二原子分子を形成するために。つまり、これは酸化還元型の反応です。.索引1物理的および化学的性質1.1バレンシア設定 1.2反応性1.3削減活動2化学構造3つの用途4つのリスク 5参考文献 物理的および化学的性質SnClリンク2 それらはイオン性か共有結合か？塩化スズ（ＩＩ）の物理的性質は、最初の選択肢を除外する。この化合物の融点と沸点は247℃と623℃で、分子間相互作用が弱いことを示しています。これは共有結合化合物の一般的な事実です。. その結晶は白色で、可視スペクトルでは吸収がゼロになります。. バレンシア設定 上の画像の左上隅に、孤立したSnCl分子が示されています。2. 中心原子の混成はspであるため、分子形状は平坦であるべきです。2 （3軌道sp2 しかし、自由電子対が体積を占め、塩素原子を押し下げ、分子に角度のある幾何学的形状を与える. 気相では、この化合物は単離されているので、他の分子とは相互作用しません。.軌道p中の電子対の損失として×,...
塩化クロム（CrCl 3）の構造、特性、用途およびリスク
の 塩化クロム（CrCl）3） Crカチオンからなる無機塩3+ および陰イオン- 1：3の比率で。つまり、Crごとに3+ 3つのClがあります-. 後で見られるように、それらの相互作用はイオン性ではありません。この塩は2つの形態で提示することができます：無水および六水和物.無水形は赤紫色の着色を特徴とする。六水和物、CrClながら3.6時間2または、濃い緑色です。水分子の取り込みは前記結晶の物理的性質を変える。その沸点や融点、密度などのように. 塩化クロム（III）（標準命名法によると）は高温で分解し、塩化クロム（II）、CrClに変換する2. クロムめっきに使用されていますが、金属に対して腐食性があります。金属をクロムの薄層でコーティングするプロセス.Cr3+, そのそれぞれの塩化物から、必要なクロムの量を摂取していない、特に完全非経口栄養（TPN）患者の糖尿病の治療に使用されています。しかしながら、ピコリン酸塩として供給された場合、結果ははるかに良い（そしてより信頼できる）.索引1塩化クロム構造1.1無水の結晶層2プロパティ2.1名前2.2化学式2.3分子量 2.4物理的な説明 2.5融点2.6沸点 2.7水への溶解度2.8有機溶剤への溶解度2.9密度 2.10保管温度2.11分解 2.12腐食 2.13反応 2.14 pH 3まとめ4つの用途4.1産業用4.2治療学5つのリスク6参考文献塩化クロムの構造 CrCl3...
塩化カルシウム（CaCl 2）の構造、用途、および性質
の 塩化カルシウム （CaCl2） カルシウム、アルカリ土類金属、ハロゲン化塩素からなる無機塩です。その化合物には、その結晶の外観とその他の物理的特性を定義するいくつかの静電相互作用があります。. また、それは常に水分子を伴い、一般式CaClの水和物を形成する。2・XH2または、ｘ ＝ ０、１、２、４および６である。ｘ ＝ ０のとき、塩は水を欠いており、上記のその化学式によって示されるように無水である。.上の画像では、CaClのベタ部分が示されています。2. 低湿度の条件下では、無水塩に水が含まれないようにすることは可能ですが、その自然な傾向はそれが溶解するまでそれを吸収することです（潮解性）。. 索引1式2つの構造2.1分子構造と水性カルシウム錯体3つの用途4どうしますか？?5プロパティ5.1物性と潮解性 5.2溶解度 5.3溶解熱5.4電解質分解6参考文献 式その化学式はCaClです2：Caイオンごとにそれを表す2+ Clイオンが2つあります- それは正電荷を中和する。周期律表の第2族（ベカンバラ氏）の金属カルシウムは、2つの電子をそれぞれの塩素原子、第17族の元素に放出します.構造CaClの構造は上の画像に示されています2 無水物。緑色の球はClイオンに対応します-, Caイオンに白の間2+. これらの球は平行六面体に配置されていますが、これは結晶の斜方晶の単位セルにすぎません。.構造はカルシウムが優勢であるという誤った考えを与えるかもしれません。しかし、単位セルの繰り返しがもっと再現されれば、緑色球体がより多く存在することが明らかになるだろう。-. 一方、Caイオン2+ それらはClイオンより小さいイオン半径を持っています-. これは、電子が失われると、原子の核が外側の電子層に大きな引力を及ぼすため、イオン半径が小さくなるためです。.Clの場合-, それは同じ力で引き付けることができない追加の電子を持っているので、そのイオン半径を増やす.分子構造と水性カルシウム錯体平行六面体の中心にCa2+ 6つのClに囲まれている-....
