化学 - ページ 56
カルボキシメチルセルロースの特徴、構造、合成、用途
の カルボキシメチルセルロース セルロース由来の化合物、グルコースのポリマーです。それはまたセルロースガムかカルメロースの名前を受け取る。それはナトリウム塩の形にすることができます.カルボキシメチルセルロースは、水に溶けないセルロースとは異なり、吸湿性で水に溶けます。いくつかのグループを置き換えました2基-CHによってセルロースを形成するグルコース分子のOH2OCH2COOH。この置換はその構造にイオン特性を与える. しかし、セルロースは何ですか？それは、β－ １，４ － ｏ－グルコシド結合によって連結された、β－グルコース分子のみで形成されたバイオポリマーである。セルロースは式（Ｃ）を有する。6H10年○5）n nの最小値は2000です。ポリマーは線状または繊維状構造を有することができ、これは野菜の細胞壁の主成分である。.そのコンパクトな構造は水を通さないため、水に溶けません。グルコースによって形成されているにもかかわらず、セルロースはβ１，４ - グルコシド結合を切断するためのセルラーゼ酵素を欠いているので、動物は使用できない.セルロースに結合したカルボキシメチル基はカルボキシメチルセルロースに負電荷を有する表面を与える。これらの電荷は、タンパク質の精製に使用されるカチオン交換体として機能する、イオン交換クロマトグラフィーの技術におけるそれらの使用を可能にする。.その親水性のために、カルボキシメチルセルロースは眼乾燥の治療に使用される。同様に、この特性のために、それはこのタイプのおむつおよび衛生製品の製造に使用されてきた。これらのアプリケーションは、この化合物が持っている用途やアプリケーションの膨大なリストの一例として役立ちます。.索引1物理的および化学的特性1.1式1.2外観1.3匂いと味 1.4水への溶解度1.5有機溶剤への溶解度1.6分解点1.7密度1.8酸度2つの構造3まとめ4それは何のためのものですか（用途）4.1食べ物4.2医学4.3建設業4.4洗剤では4.5接着剤4.6ワイン産業4.7製紙業4.8農業4.9化粧品4.10絵画4.11プラスチック4.12セラミックス4.13繊維産業4.14製薬産業5参考文献物理的および化学的特性式RnOCH2-COOH外観白い粉カルボキシメチルセルロースナトリウム：白色または乳状の繊維状粒子.香りと味 無邪気で愚かな.水への溶解度可溶（20 mg / mL）. 有機溶剤への溶解度メタノール、エタノール、ジエチルエーテル、アセトン、クロロホルム、そしてベンゼンにも不溶.分解点274ºC.密度0.7 - 0.9 g /...
一次炭素の特性、種類および例
の 一次炭素 それはいかなる化合物においても、その分子環境にかかわらず、少なくとも一つの他の炭素原子と結合を形成するものである。この結合は、結合した炭素原子が２つだけで隣接位置にある限り（論理的に）、単純、二重（＝）、または三重（≡）であり得る。.この炭素に存在する水素は一次水素と呼ばれます。しかしながら、一級、二級および三級水素の化学的特徴はほとんど変わらず、主に分子状炭素環境に左右される。一次炭素（1°）が通常その水素よりも重要性を持って扱われるのはこのためです。. そして、一次炭素はどのようなものですか？答えは、すでに述べたように、その分子的または化学的環境に依存します。たとえば、一次画像は、仮想分子の構造の中に、赤い丸で囲まれた一次炭素を示しています（おそらく実際のものですが）。.注意深く観察すると、そのうちの3つが同一であることがわかります。他の3つはまったく違います。最初の3つはメチル基、-CHからなる3 （分子の右側に）他はメチロール基、-CH2OH、ニトリル、-CN、アミド、RCONH2 （分子の左側とその下）.索引1一次炭素の特徴1.1場所とリンク1.2立体障害が少ない1.3反応性2種類3例3.1アルデヒドとカルボン酸3.2直鎖アミン3.3ハロゲン化アルキル4参考文献一次カーボンの特性場所とリンク上記では、6つの一次炭素が示されていましたが、それらの位置およびそれらに付随する他の原子または基以外のコメントはありません。それらは構造内のどこにでも存在することができ、そしてそれらがどこにあっても、それらは「道の終わり」を指しています。つまり、スケルトンのセクションが終了する場所です。それらが末端炭素と呼ばれることがあるのはそのためです。.したがって、-CH基は明らかに3 それらは末端でありそしてそれらの炭素は１°である。この炭素は3つの水素（画像では省略されています）と1つの炭素に結合し、それぞれの4つの結合を完成していることに注意してください。. したがって、すべてがC-C結合、二重結合でもありうる結合を有することを特徴とする（C = CH）。2）またはトリプル（Ｃ≡ＣＨ）。この炭素に他の原子または基が結合していてもこれは当てはまる。それは他の3つの炭素で起こるので、1°画像の残り.立体障害が少ない第一級炭素は末端であると述べられた。スケルトンのセクションの終わりを指しているとき、それらを空間的に干渉する他の原子はありません。例えば、グループ-CH3 それらは他の分子の原子と相互作用することができます。しかし、それらと同じ分子の隣接原子との相互作用は低いです。 -CHについても同様です。2OHと-CN.これは、彼らが事実上「真空」にさらされているからです。したがって、それらは通常他の種類の炭素（2番目、3番目、4番目）との関係で立体障害を持っています。.しかしながら、例外、多すぎる置換基を有する分子構造の生成物、高い柔軟性またはそれ自体に接近する傾向がある。.反応性炭素１の周囲の立体障害が低いことの結果の１つは、他の分子と反応するためのより大きな曝露である。攻撃する分子の彼への通過を妨げる原子が少なければ少ないほど、彼の反応はより可能性が高くなります。.しかし、これは立体的見地からのみ真実です。実際に最も重要な要素は電子的なものです。つまり、炭素1°の環境は何ですか？. 一次に隣接する炭素はその電子密度の一部をそれに移す。同じことが反対方向にも起こり得、ある種の化学反応を促進します。.したがって、立体的および電子的要因は、なぜそれが通常最も反応性があるのかを説明します。しかし、すべての一次炭素に対して実際に世界規模の反応性規則があるわけではありません。.タイプ一次炭素は固有の分類を欠いている。代わりに、それらはそれらが属するか、またはそれらが結合している原子のグループに従って分類される。これらは官能基です。そして各官能基は特定の種類の有機化合物を定義するので、異なる一級炭素があります。.例えば、-CHグループ2一級アルコールRCHから誘導されたOH2OH。それ故、第一級アルコールは、ヒドロキシル基に結合した１°の炭素、－ＯＨからなる。.他方、ニトリル基、-CNまたは-C≡Nは、単純なC-CN結合によってのみ炭素原子に直接結合することができる。このように、二級ニトリルの存在は予想できなかった（R2CN）またははるかに少ない三級（R）3CN）.アミドから誘導される置換基、-CONHについても同様のことが起こる。2. それは窒素原子の水素の置換を受けることができる。しかし、その炭素は他の炭素とのみ結合することができるため、常に一次炭素と見なされます。C-CONH2. そして-CHグループに関して3, それはアルキルの代用品であり、それは他の炭素にのみ結合することができ、従って一次である。一方、エチル基が考慮されるならば、-CH2CH3, それはすぐに気づかれるでしょうCH2, メチレン基は、2個の炭素に結合する炭素2°（C-CH2CH3）.例アルデヒドとカルボン酸一次炭素のいくつかの例について言及されている。それらに加えて、以下の対の基：それぞれホルミルおよびカルボキシルと呼ばれる−ＣＨＯおよび−ＣＯＯＨ。これら２つの基の炭素は、それらが常にＲＣＨＯ（アルデヒド）およびＲＣＯＯＨ（カルボン酸）の式を有する化合物を形成するので、一級である。.このペアは、ホルミル基がカルボキシルになるために受ける酸化反応により、互いに密接に関連しています。RCHO => RCOOHアルデヒドまたは分子内の置換基としての場合は-CHO基が受ける反応....
不斉炭素の特性と例
A 不斉炭素 それは4つの異なる化学元素に結合している炭素原子です。この構造では、炭素原子が中心にあり、それを介して残りの元素をつなぎます.ブロモクロロメタン分子は、不斉炭素の明らかな例である。この場合、炭素原子は、独特の結合を介して、臭素、塩素、ヨウ素および水素の原子と結合している。. このタイプの形成は、例えば、植物における光合成の過程の産物として得られる単糖であるグリセルアルデヒドなどの有機化合物において非常に一般的である。.不斉炭素の特性不斉炭素は、4つの異なる元素が互いに結合している四面体炭素です。. この配置は星形に似ています。不斉炭素は構造の中心として機能し、残りの構成要素はそこから始まり、構造のそれぞれの分岐を形成します。.元素がそれ自体を繰り返さないという事実は、この形成に非対称またはキラルの意味を与える。さらに、リンクの構成において特定の条件を満たす必要があります。詳細は以下のとおりです。- 各元素は単結合を介して不斉炭素に結合しなければならない。元素が二重結合または三重結合によって炭素に結合している場合、炭素は非対称でなくなるだろう。.- 非対称構造が炭素原子に2回結合している場合、後者は非対称にはなり得ない.- 化合物が2個以上の不斉炭素を有する場合、全構造中のキラリティーの存在が誘導される.類似性は、オブジェクトが鏡に映るイメージと重ならないようにするという性質です。つまり、両方の画像（実物体と反射）は互いに非対称です。.したがって、非対称の炭素を含む構造のペアがあり、その各要素が等しい場合、両方の構造を互いに重ね合わせることはできません。.なお、各構造はエナンチオマーまたは光学異性体と呼ばれている。これらの構造は同一の物理的および化学的性質を有し、それらはそれらの光学活性、すなわちそれらが偏光に対して示す応答においてのみ異なる。.例この種の構造は、例えば炭水化物などの有機化合物において一般的である。それらはまた、例えば−ＣＨ ２ ＣＨ ３、−ＯＨ、−ＣＨ ２ ＣＨ ２ ＣＨ ３、−ＣＨ ３、および−ＣＨ ２ ＮＨ ３の構造のように、エチル基中にも存在する。.同様に、プソイドエフェドリンの場合のように、不斉炭素も薬物中に存在する（C10年H15年副鼻腔の鼻づまりと圧力の治療に使用される薬）.この鼻充血除去薬は、２つの不斉炭素原子、すなわちその中心が炭素原子によって与えられる２つの形成物によって構成され、これらは次に４つの異なる化学元素を互いに結合する。.一方の不斉炭素は-OH基に結合しており、残りの不斉炭素は窒素原子に結合している.参考文献不斉炭素、立体異性体およびエピマー（s.f.）。取得元：faculty.une.eduBarnes、K.（s.f.）。不斉炭素とは...
アノマー炭素の特性と例
の アノマーカーボン 炭水化物（単糖類または多糖類）の環状構造に存在する立体中心である。立体中心、より正確にはエピマーであることは、それからαおよびβの文字で示される２つのジアステレオ異性体に由来する。これらはアノマーであり、そして糖の世界における広範な命名法の一部である。.各アノマー、αまたはβは、環に対するアノマー炭素のＯＨ基の位置が異なる。しかし両方において、アノマー炭素は同じであり、そして分子中の同じ場所に位置する。アノマーは環状ヘミアセタール、糖の開鎖における分子内反応の生成物である。アルドース（アルデヒド）またはケトース（ケトン）. β-D-グルコピラノースの椅子型立体配座は上の図に示されています。見て分かるように、それは炭素５と１の間に酸素原子を含む６員の環からなる。後者、またはむしろ最初のものは、2つの酸素原子と2つの単純な結合を形成するアノマー炭素です。.詳細に観察すると、炭素１に結合したＯＨ基は、ＣＨ基のように、六角形の環の上に配向している。2OH（炭素6）これがβアノマーです。一方、αアノマーは、それがトランスジアステレオマーであるかのように、環の下に位置するであろうこのＯＨ基のみが異なるであろう。.索引1ヘミセタレス1.1環状ヘミアセタール2アノマー炭素の特徴と認識法3例3.1例13.2例23.3例34参考文献ヘミアセタールアノマー炭素をよりよく理解し、区別するためには、ヘミアセタールの概念をもう少し詳しく調べる必要があります。ヘミアセタールは、アルコールとアルデヒド（アルドース）またはケトン（ケトース）との化学反応の産物です。.この反応は以下の一般化学式で表すことができる。 ROH + R'CHO => ROCH（OH）R '分かるように、アルコールはアルデヒドと反応してヘミアセタールを形成する。 RとR 'の両方が同じ鎖に属しているとどうなりますか？その場合、我々は環状ヘミアセタールを得ることができ、そしてそれが形成され得る唯一の可能な方法は、両方の官能基、-OHおよび-CHOが分子構造中に存在することである。.さらに、構造は、柔軟な鎖からなり、そしてＣＨＯ基のカルボニル炭素へのＯＨの求核攻撃を促進することができる結合を有するべきである。これが起こるとき、構造は5人か6人のメンバーのリングで閉じます.環状ヘミアセタール グルコース単糖に対する環状ヘミアセタールの形成の例は、上の画像に示されている。それはアルデヒド基ＣＨＯ（炭素１）を有するアルドースからなることが分かる。これは、赤い矢印で示されているように、炭素5のOH基によって攻撃されています。.構造は、開鎖（グルコース）からピラノース環（グルコピラノース）へと変化します。最初は、この反応とヘミアセタールについて説明した反応との間に関係はないかもしれません。しかし、リングが注意深く観察されるならば、特にセクションCで5-O-C1（OH）-C2, これはヘミアセタールに期待される骨格に対応することが理解されるであろう。.炭素５および２は、それぞれ一般式のＲおよびＲ 'を表すようになる。これらは同じ構造の一部なので、環状ヘミアセタールになります（そして環は明らかになるのに十分です）。.アノマーカーボンの特性と認識方法アノマー炭素はどこにありますか？グルコースでは、これはCHO基であり、これは求核性OH攻撃を受ける可能性があるのは下または上です。攻撃の方向に応じて、2つの異なるアノマーが形成されます。すでに述べたように、αとβです。.それ故、この炭素を有する第一の特徴は、糖の開鎖において求核攻撃を受けるものであるということである。つまり、それはアルドースのCHOグループ、またはグループRです。2ケトースについては、Ｃ ＝ Ｏである。しかしながら、いったん環状ヘミアセタールまたは環が形成されると、この炭素は消失したという印象を与え得る。.これはあなたがすべての炭水化物のいずれかのピラノソまたはフラノソ環にそれを見つけるための他のより具体的な特徴を持つところです：-アノマー炭素は、常に環を構成する酸素原子の左右にあります.-さらに重要なことに、これは、この酸素原子だけでなく、CHOまたはRに由来するOH基にも結合している。2C = O. -それは非対称的であり、すなわちそれは４つの異なる置換基を有する。.これらの4つの特徴により、「甘い構造」を観察することによってアノマー炭素を認識するのは簡単です。.例例1...
非晶質炭素の種類、性質および用途
の アモルファスカーボン それは分子欠陥と不規則性に満ちた構造を持つすべての同素炭素です。同素体という用語は、炭素原子などの単一の化学元素が異なる分子構造を形成するという事実を意味します。この場合のように、いくつかの結晶、および他のものは、非晶質.非晶質炭素は、ダイヤモンドとグラファイトを特徴付ける長距離結晶構造を欠いています。これは、互いに非常に近いソリッドの領域を視覚化しても、構造パターンはわずかに一定のままであることを意味します。そしてそれらが離れているとき、それらの違いは明白になります. 非晶質炭素の特性または物理的および化学的性質もまたグラファイトおよびダイヤモンドのものとは異なる。例えば、木の燃焼の産物である有名な木炭があります（上の画像）。これは潤滑剤ではありません、そしてそれはまた光沢がありません.天然には数種類の非晶質炭素があり、これらの種類も合成的に得ることができます。カーボンブラック、活性炭、煤および木炭は、無定形炭素の種々の形態の中にある。.アモルファスカーボンは、繊維産業や衛生産業だけでなく、発電産業のレベルでも重要な用途があります。.索引1種類のアモルファスカーボン1.1その起源によると1.2構造1.3構成2プロパティ3つの用途3.1石炭3.2活性炭3.3カーボンブラック3.4アモルファスカーボン膜4参考文献アモルファスカーボンそれらを分類するためのいくつかの基準、例えばそれらの由来、構成および構造がある。後者はsp混成と炭素間の関係に依存する2 そしてsp3;つまり、それぞれ平面または四面体を定義するものです。したがって、これらの固体の無機（鉱物）マトリックスは非常に複雑になる可能性があります。. その起源によるとそれは有機化合物の酸化および分解の形の生成物であるので、天然起源の無定形炭素がある。この種の炭素の中には、煤煙、炭素および炭化物から誘導された炭素がある。.合成非晶質炭素は、陰極アーク堆積法および陰極スパッタリング法によって製造される。合成的には、ダイヤモンドアモルファスカーボンまたはアモルファスカーボンフィルムも製造されています。.構造また、非晶質炭素は、spの割合に応じて3つの大きなタイプに分類できます。2 またはsp3 プレゼント。非晶質炭素は、いわゆる元素状非晶質炭素（ａ － Ｃ）、水素化非晶質炭素（ａ － Ｃ：Ｈ）、および四面体型非晶質炭素（ｔａ － Ｃ）に属する。.元素アモルファスカーボンしばしばaCまたはa-Cと略され、活性炭およびカーボンブラックを含む。このグループの品種は動植物の物質の不完全燃焼によって得られます。つまり、化学量論的に不足した酸素で燃焼します。.彼らはspリンクの割合が高い2 その分子構造または組織において。それらは、空間内の方向が異なる一連のグループ化された平面として想像することができます。これは、全体に不均一性を確立する四面体炭素の積です。.それらから、ナノコンポジットは電子応用と材料開発で合成されました.アモルファス水素化炭素aC：HまたはHACと略されます。その中には、すす、煙、瀝青として抽出された石炭、そしてアスファルトがあります。煤煙は、都市や町に隣接する山の中で火災が発生したときに容易に区別できます。そこでは、黒い色の壊れやすい黒い葉の形でそれを引きずる空気の流れの中で観察されます.その名前が示唆するように、それは水素を含むが、炭素原子に共有結合し、そして分子型のものではない（H2）つまり、C-Hリンクがあります。水素がこれらの結合の1つから放出されると、不対電子を持つ軌道が存在します。これらの不対電子のうちの2つが互いに非常に接近している場合、それらは相互作用していわゆるダングリングボンド（英語ではダングリングボンド）を引き起こします。.このタイプの水素化非晶質炭素フィルムまたはより低い硬度のコーティングは、ｔａ − Ｃで作られたものよりも得られる。.四面体アモルファスカーボンta-Cと略され、ダイヤモンドと同様にカーボンとも呼ばれます。 spハイブリッドリンクの割合が高い3.この分類には、アモルファス四面体構造を有するアモルファスカーボンのフィルムまたはコーティングが属する。それらは水素を欠き、高い硬度を有し、そしてそれらの物理的性質の多くはダイヤモンドのそれらと類似している。.分子的には、それは長距離構造パターンを持たない四面体炭素からなる。ダイヤモンドの場合は、結晶のさまざまな領域で順序が一定に保たれます。 ta-Cは、結晶に特定の秩序または特徴的なパターンを提示することがありますが、短距離のみです。. 構成石炭は、硫黄、水素、窒素、酸素などの他の元素を含む黒い岩の層として構成されています。ここから、石炭、泥炭、無煙炭、褐炭などの非晶質炭素が発生します。無煙炭は、最高の炭素組成を持つものすべてです.プロパティ真の非晶質炭素は、原子間間隔のずれおよび結合角の変動を伴って位置するπ結合を有する。それはspハイブリッドリンクを持っています2...
炭酸ナトリウム（Na 2 CO 3）の構造、用途および性質
の 炭酸ナトリウム （ナ2CO3） それはナトリウム、アルカリ金属および炭酸の無機塩です。それはソーダ灰としても世界的に知られています。湖と火山活動は土壌をナトリウムで豊かにし、そこから植物は栄養を与えられました。それから、火の後で、これらの植物は炭酸灰を散らしました.この金属ナトリウム塩はどのようにして生じるのですか？純粋なナトリウムは原子価配置を持つ[Ne] 3s1. 3s軌道の電子1 それは他の自然の元素（硫黄、酸素、塩素、フッ素など）によって容易に放出され、安定なイオンNaが関与する鉱物化合物を形成します。+.ナ+ それはこれらの固体中の他のイオン種を伴う。これらのうち、炭酸ナトリウムは天然にもう一つ存在しています。それ以来、それは時代を超えてすべての文明で使われてきました。これらの文明はその灰色がかった白い塵の中で彼らの家と彼らの人々のために有益な財産を見つけていました.これらの特性はそれらの用途を特徴づけ、今日では過去の伝統的な側面を維持し、その他は現在のニーズに適応しています. 炭酸ナトリウムは本質的に非常に豊富で、太陽系の月の一部のように、おそらく地球以外の他の地域にもあります。.索引1式2つの構造3つの用途4どうしますか？?5プロパティ6参考文献 式炭酸ナトリウムの化学式はNaです2CO3. それはどのように解釈されますか？それは、結晶性固体において、それぞれのCOイオンについて32- 2つのNaイオンがあります+. 構造上の画像では、Naの構造が表されています2CO3 無水物（か焼ソーダとも呼ばれる）。紫色の球はNaイオンに対応します+, 黒と赤のCOイオン32-.炭酸イオンは、頂点に酸素原子がある平らな三方晶構造をしています.画像はより高い平面から見たパノラマを与えます。 Naイオン+ それらはCOイオンから来る6つの酸素原子に囲まれている32-. つまり、ナで2CO3 無水物ナトリウムは八面体の配位幾何学を満たす（それは八面体の中心で囲まれる）.しかしながら、この構造は水分子を収容することもでき、水素結合によって三角形の頂点と相互作用する。.事実、Na水和物2CO3 （ナ2CO3・10H2O、ナ2CO3・7H2O、ナ2CO3・H2または、その他）は無水塩よりも豊富です.熱ナトリウム（Na2CO3・H2O）、ナトロン（Na2CO3・10H2O）とハイチェア（な3（HCO3（CO）3）・2H2あるいはそれらは、最初の画像で表される炭酸ナトリウムの主な天然源、特にミネラルトロナです。.用途炭酸ナトリウムは、人々、家庭および産業において多数の機能を果たし、これらの機能の中には以下のものが含まれる。- 炭酸ナトリウムは多くの洗浄剤に使用されています。これは、その消毒能力、脂肪を溶かす能力、そして水を軟化させるその特性によるものです。それは洗濯、自動食器洗い機、ガラスクリーナー、染み抜き剤、漂白剤などで使われる洗剤の一部です。.- 炭酸塩消毒剤は、床、壁、磁器、浴槽など、硬くて荒れていない表面に使用できます。 グラスファイバー...
炭酸バリウムの性質、化学構造、用途
の 炭酸バリウム は、バリウム金属の無機塩、周期表の２族の最後から２番目の元素であり、アルカリ土類金属に属する。その化学式はBaCOです3 そしてそれは結晶の白い粉の形で市場で入手可能です。. どうやって入手できますか？バリウム金属は、バライト（BaSO）などの鉱物に含まれています4）とwhiterita（BaCO）3）ホワイトライトは、着色と引き換えに白色結晶から純度レベルを引き下げる他のミネラルと関連しています.BaCOを生成する3 合成用途の場合、以下の反応によって示されるように、ホワイトライトの不純物を除去することが必要である。BaCO3（s、不純）+ 2NH4Cl（s）+ Q（heat）=> BaCl2（aq）+ 2NH3（g）+ H2O（l）+ CO2（g）BaCl2（aq）+（NH4）2CO3（s）=> BaCO3（s）+ 2NH4Cl（aq）しかしながら、バライトはバリウムの主な供給源であり、それがバリウム化合物の工業生産がそこから始まる理由です。硫化バリウム（BaS）は、この鉱物から合成され、他の化合物とBaCOの合成に使用されます。3：BaS + Na2CO3（s）=> BaCO3（s）+ Na2S（s）BaS + CO2（g）+...
炭酸アンモニウムの性質、構造、用途およびリスク
の 炭酸アンモニウム 無機窒素塩、具体的にはアンモニア性であり、その化学式は（NH4）2CO3. それは、硫酸アンモニウムと炭酸カルシウムの混合物の昇華の使用が言及する価値がある合成方法によって詳しく述べられている。4）2そう4+ CaCO3（s）=>（NH4）2CO3（s）+ CaSO4（s）.一般に、炭酸アンモニウムおよび炭酸カルシウム塩は容器内で加熱されて炭酸アンモニウムを発生させる。この塩を大量に生産する工業的方法は、水中のアンモニウム溶液を含む吸収塔に二酸化炭素を通過させ、続いて蒸留することです。. アンモニウム、二酸化炭素および水を含む蒸気は凝縮して炭酸アンモニウム結晶を形成する：2NH3（g）+ H2O（l）+ CO2（g）→（NH4）2CO3（s）炭酸が反応中に生成され、H2CO3, 二酸化炭素を水に溶かした後、この酸が2つのプロトンを放棄します。+, 2分子のアンモニアに.索引1物理的および化学的性質2化学構造2.1構造的な珍品3つの用途4つのリスク5参考文献 物理的および化学的性質それは、白色の固体で、結晶性で無色であり、強い香りおよびアンモニア性の風味を有する。それは58℃で融解し、アンモニア、水および二酸化炭素に分解する：まさに上記の化学式であるが反対方向. しかし、この分解は2段階で起こります。最初にNH分子が放出されます。3, 重炭酸アンモニウム（NH4HCO3;第二に、加熱が続くと、炭酸塩は不均衡になり、さらにガス状のアンモニアを放出する。.それは水に非常に溶けやすく、アルコールに溶けにくい固体です。それは水と水素架橋を形成し、それが100グラムの水に5グラムを溶解すると、それは約8.6のpHを持つ塩基性溶液を生成します。. 水に対するその高い親和性はそれを吸湿性の固体にし（湿気を吸収する）、そしてそれがその無水の形でそれを見つけるのが難しい理由です。実際には、その一水和型、（NH4）2CO3・H2O）は、最も一般的であり、塩がどのように臭気の原因となるアンモニアガスのキャリアであるかを説明します.空気中で分解して重炭酸アンモニウムと炭酸アンモニウム（NH）を生成する4NH2CO2）.化学構造炭酸アンモニウムの化学構造は上の画像に示されています。真ん中にはCOアニオンがあります32-, 黒い中心と赤い球を持つ平らな三角形。そして両側で、アンモニウムNHカチオン4+ 四面体ジオメトリ. アンモニウムイオンの幾何学はsp混成によって説明される3 四面体の形でその周りの水素原子（白い球）を秩序化している窒素原子の。相互作用は3つのイオン間で水素結合によって確立されます（H3N-H-O-CO22-）.その幾何学のおかげで、単一アニオンCO32- それは3つまでの水素橋を形成することができます。...
