化学 - ページ 6
電子海の理論基礎、性質および不利な点
の 電子の電子理論 電気陰性度が低い元素間の金属結合で起こる例外的な化学現象を説明するのは仮説です。それは金属結合によって連結された異なる原子間の電子の共有についてです. これらのリンク間の電子密度は、電子が非局在化し、自由に移動する「海」を形成するようなものです。量子力学で表すこともできます。いくつかの電子（通常1原子あたり1〜7個）は、金属表面を横切って伸びる複数の中心を持つ軌道に配置されます。.また、電子雲の確率分布では、特定の原子の周囲に密度が高くなりますが、電子は金属内の位置を保持します。これは、特定の電流を印加すると特定の方向に導電性を示すという事実によるものです。.索引1電子の海の理論の基礎 2プロパティ2.1レイヤーの形でのオフセット2.2金属結晶中の電子の海の理論3理論の短所4参考文献 電子の海の理論の基礎 金属元素は、他の元素と比較してイオン化エネルギーが非常に低いため、それらの最後のエネルギー準位（原子価層）から電子を供与する大きな傾向がある。.これを知っていると、それぞれの金属元素はその最後のエネルギー準位の電子に結びついた陽イオンと見なすことができます。.金属の中には一緒に結合している原子がたくさんあるので、この金属は大きなオフショアリングを持つ一種の原子価電子の海に浸された一群の金属カチオンを形成していると考えることができます。.陽イオン（陽電荷）と電子（陰電荷）の間に存在する静電引力が金属原子を強く結びつけていることを考えると、結合を維持する静電接着剤として振舞う価電子の非局在化を想像する。金属カチオンへ.このように、金属の原子価層に存在する電子の数が多いほど、この種の静電接着剤はより大きな強度を有すると推論することができる。.プロパティ電子の海の理論は、金属ごとに異なる抵抗、導電性、延性および展性などの金属種の特性に対する簡単な説明を提供します。.金属に与えられる抵抗は、それらの電子の大きな非局在化によるものであり、それはそれを形成する原子間に非常に高い凝集力を発生させる。.このように、延性は、特定の力を受けたときに破壊するのに十分な降伏を生じることなく、それらの構造の変形を可能にする特定の材料の能力として知られている。.レイヤーの形でのオフショアリング金属の延性と展性の両方は、価電子が層の形であらゆる方向に非局在化されるという事実によって決定され、それはそれらが外力の作用の下で互いの上に動く原因となる。金属構造の破壊を避けながら変形を許容.同様に、非局在化した電子の移動の自由は、そこに電流の流れがあることを可能にし、金属が非常に良好な電気伝導性を有するようにする。.さらに、この電子の自由移動の現象は、金属の異なる領域間の運動エネルギーの伝達を可能にし、それが熱の伝達を促進し、金属に高い熱伝導率を発現させる。. 金属結晶中の電子の海の理論結晶は、密度、融点、硬度などの物理的および化学的特性を持つ固体物質であり、それらを構成する粒子をまとめる力の種類によって確立されます。.ある意味で、結晶ネットワークの各「点」は金属自体の原子によって占められているので、金属型の結晶は最も単純な構造を有すると考えられる。.この同じ意味で、一般に金属結晶の構造は立方体であり、面または体に焦点を合わせることが決定されている。. しかし、これらの種は六角形の形をしていることもあり、かなりコンパクトなパッキングを持つこともあります。. この構造上の理由から、金属結晶中に形成される結合は、他の種類の結晶中に生じる結合とは異なる。結合を形成することができる電子は、上記で説明したように、結晶構造全体にわたって非局在化している。.理論の欠点金属原子には、それらのエネルギー準位に比例して少量の価電子があります。つまり、リンクされている電子の量よりも多くの利用可能なエネルギー状態があります。.これは、強い電子非局在化および部分的に満たされたエネルギーバンドがあるので、電子の海を形成することに加えて、電子が外側から来る電場にさらされると電子が網状構造を通って移動できることを意味する。それはネットワークの浸透性を支える.そのため、金属の結合は、電子の海によって結合された正電荷を帯びたイオンの集合体（負電荷）として解釈されます。. ただし、特定の組成を持つ金属間の特定の合金の形成や集合的な金属リンクの安定性など、このモデルでは説明できない特性があります。.この理論と他の多くのアプローチの両方が単一電子の最も単純なモデルに基づいて確立されているので、これらの欠点は量子力学によって説明されています。.参考文献 ウィキペディア（２０１８）。ウィキペディアen.wikipedia.orgから取得しましたＨｏｌｍａｎ、Ｊ．Ｓ。およびＳｔｏｎｅ、Ｐ．（２００１）。化学books.google.co.veから取得Parkin、G.（2010）。金属 - 金属接合books.google.co.veから取得Rohrer、G. S.（2001）。結晶材料における構造と結合books.google.co.veから取得Ibach、H.、およびLüth、H.（2009）。固体物理学材料科学の原理の紹介books.google.co.veから取得
バンドモデルの理論と例
の バンド理論 ソリッド全体の電子構造を定義するものです。それはどんなタイプの固体にも適用することができます、しかしそれはその最大の成功が反映されるのは金属です。この理論によると、金属結合は、正電荷を帯びたイオンと結晶内の可動電子との間の静電引力から生じる。. それゆえ、金属結晶は「電子の海」を有し、それはその物理的性質を説明することができる。下の画像はメタルリンクを示しています。電子の紫色の点は、正に帯電した金属原子を包む海の中で非局在化しています.「電子の海」は各金属原子の個々の寄与から形成される。これらの寄与はその原子軌道です。金属構造は一般的にコンパクトです。それらがよりコンパクトであるほど、それらの原子間の相互作用はより大きくなる. その結果、それらの原子軌道は重なり合って非常に狭い分子軌道を生成します。電子の海は、異なる範囲のエネルギーを持つ分子軌道の大きな集合にすぎません。これらのエネルギーの範囲はエネルギーバンドとして知られているものを構成します.これらのバンドは結晶のどの領域にも存在するため、それが全体として考えられる理由であり、そこからこの理論の定義が出てきます。.索引1エネルギーバンドモデル1.1フェルミレベル2半導体2.1内因性および外因性半導体3応用バンド理論の例4参考文献 エネルギーバンドモデル金属原子の軌道が隣接原子の軌道と相互作用すると（N = 2）、2つの分子軌道が形成されます。1つは結合（緑色の帯）と1つは反結合（暗赤色の帯）です。.Ｎ ＝ ３の場合、３つの分子軌道が形成され、その中間のもの（黒い帯）は結合していない。 Ｎ ＝ ４の場合、４つの軌道が形成され、最大の結合性を有するものと最大の凍結防止性を有するものとがさらに分離される。.分子軌道に利用可能なエネルギーの範囲は、結晶の金属原子がそれらの軌道を提供するにつれて拡大しています。これはまた、軌道間のエネルギー空間の減少をもたらし、それらがバンド内で凝縮する点まで.この軌道からなるバンドは、低エネルギー（緑色と黄色のもの）と高エネルギー（オレンジ色と赤色のもの）の領域を持っています。彼らの精力的な極値は密度が低い。しかし、ほとんどの分子軌道（白い縞）は中心に集中しています。. これは、電子がその端部よりもバンドの中心を通って「より速く走る」ことを意味します。.フェルミレベル絶対零度温度（T = 0 K）で固体中の電子が占める最高エネルギー状態です。.バンドが構築されると、電子はそれらの分子軌道のすべてを占有し始めます。金属が単一の価電子を有する場合1）、その結晶内のすべての電子がバンドの半分を占める.他の空いている半分は駆動帯として知られているが、電子で一杯の帯は価電子帯と呼ばれる。.上の画像で、Aは金属の典型的な価電子帯（青）と伝導帯（白）を表しています。青みがかった境界線はフェルミのレベルを示しています.金属もp軌道を持っているので、それらは同じように結合してpバンドを生み出します（白）。.金属の場合、ｓおよびｐバンドはエネルギーが非常に近い。これはそれらの重なりを可能にし、電子を価電子帯から伝導帯へと促進する。これは0 Kを少し超える温度でも起こります.遷移金属については、そして期間４から下方にかけて、のバンドを形成することも可能である。.伝導帯に対するフェルミのレベルは電気的性質を決定するために非常に重要です.例えば、伝導帯（エネルギーの最も近い空の帯）に非常に近いフェルミ準位を有する金属Ｚは、そのフェルミ準位がその帯から遠いＸ金属よりも高い導電率を有する。. 半導体電気伝導度は価電子帯から伝導帯への電子の移動からなる.両方のバンド間のエネルギーギャップが非常に大きい場合、（Bと同様に）絶縁ソリッドがあります。一方、このギャップが比較的小さければ、固体は半導体です（Cの場合）。.温度上昇に直面して、価電子帯の電子は伝導帯に向かって移動するのに十分なエネルギーを獲得する。これにより電流が発生します.実際、これは固体または半導体材料の品質です。室温では絶縁体ですが、高温では導体です。.内因性および外因性半導体真性伝導体とは、価電子帯と伝導帯の間のエネルギーギャップが十分に小さいため、熱エネルギーによって電子の通過が可能になるものです。.他方、外因性導体は、不純物をドープした後にそれらの電子構造の変化を示し、それがそれらの導電性を増大させる。この不純物は他の金属または非金属元素であり得る。.不純物がより多くの価電子を有する場合、それは価電子帯の電子が伝導帯に交差するためのブリッジとして働くドナー帯を提供することができる。これらの固体はｎ型半導体である。ここでnの指定は「負」から来ています. 上の画像では、ドナーバンドは駆動バンドのすぐ下の青いブロックで示されています（タイプn）.他方、不純物がより少ない価電子を有する場合、それはアクセプタバンドを提供し、それは価電子帯と駆動帯との間のエネルギーギャップを短くする。.電子は最初にこのバンドに向かって移動し、反対方向に移動している「正孔」を残します。.これらの正のギャップは電子の通過を示すので、固体または材料はｐ型半導体である。.応用バンド理論の例-...
構成要素、方法、アプリケーション、および例のスクリーニング
の ふるいにかけた それは、異なるサイズの固体粒子をそれらを篩に通すことによって分離する機械的物理的プロセスである。ふるいは、その表面全体に同じサイズの細孔を持つツールです。.孔またはふるい穴より大きい粒子はふるいに残る。直径が細孔より小さいものは、表面を自由に通過します。. 篩に加えて、この装置または機器はストレーナー、篩、篩またはフィルターとしても知られています。実際、「colador」という単語はラテン語に由来しています。コラム「それはふるいを意味します.ふるいは金属、プラスチック、シリコーン、セラミックで作ることができます。そしてそれはスクリーン、メッシュまたは編まれた網であることができます。篩の孔の大きさは可変であり、そして分離される粒子の性質および大きさに依存するであろう。.小麦粉を分離または通気するために使用されているさまざまなサイズのふるい、ストレーナー、または簡単な家庭用品があります.ふるいのように機能する水切りやフィルターを使うと、液体に含まれる固形物が分離されます。例えばコーヒーの調合の場合と同様に、または種子を除去するためにグアバのジュースを液化して漉す.食品、製薬および化学産業では、スクリーニングは粉末および穀物製品の生産および品質管理の重要な部分です。.建設分野では、砂の分離を行うためにふるい分けを使用し、大きな粒子を除去します。それはまたそれを構成する粒子の大きさを決定する、土壌の構造の研究にも使われます.索引1ふるい分けとは何ですか？?1.1プロセス1.2固体の効率と側面1.3プロセスの考慮事項2種類の分離2.1ドライスクリーン2.2ウェットスクリーニング使用される表面の3種類この技術で使用される4種類の機器4.1グリッド4.2ドラム4.3機械的攪拌を伴うスクリーン4.4振動スクリーン 5アプリケーション6例7参考文献ふるい分けとは何ですか?プロセスふるい分けは、不均一混合物中に存在する固体粒子を分離することができる物理的機械的方法である。.単純なまたは単純な手順により、混合物の最大粒子は篩の表面に保持される。直径がふるいの穴より小さい粒子だけがこの機器を通過します. ふるい分けプロセスが行われるためには、分離される混合物とふるいの表面との間にある程度の動きがなければならない。したがって、ふるいの孔または穴とそれらを通過することができる粒子との間に一致が確立される。.スクリーニングの目的は、固体粒子のサイズに従って固体粒子の分離を行うことである。一回のふるい分けプロセスを適用することによって、混合物はさらに２つの均質なフラクションに分離されるであろう。.篩の表面に保持されている粒子の割合は、粗い割合または排除として知られています。そして同じものの穴を通過する分数、細かいまたはふるい分け分数と呼ばれる.固体の効率と側面ふるい分けは混合物の最大の分離を達成することを可能にする一方で効率的と考えることができる.ふるい分けプロセスを実施するためには、ふるいにかけるべき混合物の性質を考慮することが重要である。ふるい面の選択、ふるいの傾き、その動き、ふるいの時間など.分離されるべき固体粒子の形状は、球状、針状または繊維状であり得る。球状粒子は、一般に、繊維状粒子よりも分離またはふるい分けが良好な傾向があります。.凝集物または塊を形成する傾向がある粒子があり、それらはより大きな粒子として扱われます。.小麦粉をふるいにかけるとき、粒子間の摩擦により、混合物中に存在し得る凝集物または塊は元に戻される。ふすまのような小麦粉のより大きな成分はふるいプロセスの間ふるいに残る.プロセスの考慮事項いくつかの変数を考慮に入れると、ふるい分けプロセスにおいてふるい分けの機会または可能性を高めることができる。スクリーンの表面の傾斜は重要です：粒子のサイズそして表面に従って最適の傾斜があります.一般的に、ふるい分けは重力によって行われます。小粒子はふるいの表面を自由に通過する。ふるい表面が他の要因の中でも、ある種の動きを受けるとふるい分けが増加する.工業的レベルでは、これらの側面を考慮に入れて粒子をふるいに通すプロセスがあります。非常に頻繁にそれらは結果を最大限に活用するためにスクリーンの表面の動きのスクリーニング装置を使用します.分離の種類篩分けは、分離される混合物の湿度に応じて行われる。乾式または湿式でふるい分け可能.乾式ふるいそれは本質的に水分をほとんどまたは全く持たない粒子のそれらの混合物のために作られています。それはまた、以前に乾燥工程にかけられた物質または粒子の混合物のスクリーニングを指す。.ふるいのこのタイプはより頻繁です、それは乾燥粉末で販売されている製品に使用されています.湿式ふるい分けこの種の篩い分けにおいては、水または他の流体が混合物に添加される。これは、より細かい粒子がふるいを通過するのを容易にするために行われます。.この方法またはビアによるふるい分けはより効率的です。しかし、一般的にはそれは最も使用されていません。このタイプのふるい分けが最終表示が乾いている製品に使用されるとき、それらはふるい分けの後に乾燥を必要とします.使用される表面の種類スクリーン表面の開口部、光または孔径を考慮することが重要です。長さが1ミクロン（1μ）の大きさの開口部を提供する金属メッシュがあります。孔の大きさと形状は、ふるいの横糸または布の縦糸、バーまたはプレートによって異なります。.篩を構成する表面の種類は、金属、シルク、またはプラスチックの布地を含み得る。それらは穴があいた金属板、金属棒の格子、ワイヤー、プラスチックおよび竹でさえ作ることができます.より頻繁に使用される金属の中にはステンレス鋼があります.この技術で使用される機器の種類ふるい分け手順を実行する装置はさまざまです。グリッド、ドラム、機械的攪拌付きふるい、振動および振動を含む.機器、機械、または機器は、画面の表面に動きがあるかどうかに応じて分類できます。この基準に基づいて、機器は固定式または移動式にすることができます。. 固定されたものの中には、ふるい表面がまだ静的な装置があります。これらの中には、傾斜したグリルの篩、固定棒、および一般に金属織物によって形成されたものもあり、とりわけ固定されている。.移動式として分類されるものには、往復運動、振動運動、回転運動および振動運動を有する篩がある。.ふるい分けはシングル、ダブルまたはマルチプルである場合もあります。いくつかのスクリーニングシステムがあります：並列または直列、直列またはカスケード.以下は、頻繁に使用されるいくつかの装置またはスクリーニングまたはふるい機の簡単な説明です。.グリッド砕かれる前に石や鉱物をふるいにかけるために使用され、それらの間に所定の間隔をあけて鋼棒で形成されます.グリッドは静止していてもかまいません。つまり、グリッドは静止したままで、移動させるためのメカニズムを必要としません。それは、前方または後方への移動または円形でスクリーニングプロセスを実行するため、機械的な力が必要です。.ドラム両端が開いている円筒形のフレームによって形成され、それらは特定の直径の穴があるワイヤークロスまたはプレートを囲みます。手動使用のためのドラム、工業的に回転させることができる他があります.機械的撹拌機付きスクリーン通常布、金網または穴があいた版を握る長方形のフレームによって形作られる。このふるいはわずかに傾斜しています.振動スクリーン それらはスクリーニングプロセスにより速い速度で印刷しそしてサイズによる粒子の選択においてより大きい性能を提供する。機械的振動のある篩と電気的振動のある篩があります.さまざまなふるいがあります：とりわけ水平または垂直回転、振動運動スクリーン、電磁振動、遠心ふるい.アプリケーション -建設分野では、特にセメント産業では、ふるい分けを使用して砂を分離します。このプロセスは、粒状材料の粒度分布を評価するための基本です。この手順はグラデーションと呼ばれ、土木工学において非常に有用です。.-土壌研究室では、目盛り付き細孔の大きさのふるいが使用されています。これらのスクリーンは、その成分の大きさに基づいて、土壌の異なる成分を分離し研究することを可能にします。.-液体粒子から固体粒子を分離するためのふるい分けの原理で機能するろ過システムには、非常に多様性があります。.-工業レベルでは、水道管、燃料管または油管に沿って挿入された二重または二重濾過フィルターがある。これらの二重フィルター、または二重バスケットは、二重ふるい分けによってこれらの流体のシステムから汚染粒子の除去を可能にします. -食品業界では、ふるい分けプロセスが製品の商品化を可能にする品質管理を形成します。ソース、スープ、カスタードなどの食品の製造中に柔らかい食感を得るためにふるいが使用されます。.-ふるい分けはまた、例えば粉砂糖、ココアパウダーなどを振りかけてデザートを装飾するためにも使用される。.例-ふるい分けの一例は、ケーキを作る前の小麦粉の分離に適用されるものである。自家製のふるいを通して小麦粉はしこりや異物を保持するために通過します.-セモリナ粉、トウモロコシ粉、穀物など、産業レベルで上映されているいくつかの食品があります。.-土壌の構造の研究が行われている実験室では、粒度分布法でふるい分けが使用されています。この手法では、粒度分布曲線が作成され、土壌を形成する粒子のサイズを知ることができます。.-パスタ、野菜または米をふるいにかけるか、またはひっくり返すのに穴があるこし器または大きいボールはまた使用されています。カクテルは、飲み物から氷を取り除くために水切りを通してふるいにかけられます.-二重または多重篩い分けが水処理レベルで使用され、廃水中に存在する固形物を分離する。最初にふるい分けは厚い要素に対して行われ、その後より細かい粒子に対して行われます。.参考文献欧州特許庁（２０１８）。 B07B [PDF]以下から取得しました：cooperativepatentclassification.orgRetsch GmbH （２０１８）。ふるい分析取得元：retsch.comサンプリングとサンプル調製（Ｓ．Ｆ．）。トピック4：機械的分離[PDF]から取得した：laboratoriosuperior.files.wordpress.comウィキペディア（２０１８）。ふるい分けます。取得元：en.wikipedia.orgサイエンスクエスト（Ｓ．Ｆ．）。混合物を分離する。 [PDF]取得元：wiley.com
元素の歴史、構造、元素の周期表
の 元素の周期表 これまでに知られている118の元素の化学的性質を調べることを可能にするツールです。化学量論的計算を行い、元素の物理的性質を予測し、それらを分類し、そしてそれらの間の周期的な性質を見つけるとき、それは不可欠です。.原子はそれらの核が陽子と中性子を追加するにつれて重くなります。陽子と中性子には新しい電子も伴わなければなりません。そうでなければ、電気的中性は可能ではないでしょう。したがって、いくつかの原子は水素のように非常に軽く、他のものは有機のように超重い. 誰が化学においてそのような心を負っているのでしょうか？ 1869年（ほぼ150年前）に10年間の理論研究と実験の後に、当時知られていた62の元素を組織化する試みにおける最初の周期表を発表した科学者DmitriMendeléyevに.このために、Mendeléyevは化学的性質に基づいており、同時にLothar Meyerは元素の物理的性質に従って編成された別の周期表を発表しました。.当初、テーブルには「空のスペース」が含まれていましたが、その要素はその当時は知られていませんでした。しかし、メンデレーエフはその特性のいくつかをかなりの精度で予測することができました。これらの元素のいくつかは：ゲルマニウム（彼はエカシリコンと呼んだ）とガリウム（エカアルミニウム）.最初の周期表は、元素の質量に従って元素を並べました。この配置は、元素の化学的性質におけるいくつかの周期性（反復および類似性）を垣間見ることを可能にした。それにもかかわらず、移行の要素はこの秩序にも、希ガスにも一致しませんでした.このため、原子質量ではなく、原子番号（プロトン数）を考慮して元素を並べる必要がありました。ここから、多くの著者の努力と貢献とともに、メンデレーエフの周期表が完成し完成しました。.索引1周期表の歴史1.1要素1.2シンボル1.3スキームの進化1.4 Chancourtois（1862）製のカーテンスクリュー1.5オクターブ・オブ・ニューランズ（1865）1.6メンデルイェフの表（1869）1.7 Moseley周期表（現在の周期表） - 19132それはどのように構成されていますか？ （構造と組織）2.1期間2.2グループ2.3陽子数と価電子3周期表の3つの要素3.1ブロック3.2ブロックp3.3代表的な要素3.4遷移金属3.5内部移行の金属3.6金属と非金属3.7金属ファミリー3.8メタロイド3.9ガス4用途と用途4.1酸化物の化学式の予測4.2元素のバレンシア4.3デジタル周期表5周期表の重要性6参考文献周期表の歴史要素環境を（より正確には自然に）記述するための基礎としての要素の使用は古代から使われてきました。しかし、その当時はそれらは物質の段階と状態と呼ばれていました、そして中世から言及がされる方法ではありませんでした.古代ギリシャ人は、私たちが居住していた惑星は火、地球、水、そして空気という4つの基本的な要素によって形成されていたと考えていました. 一方、古代中国では元素数は5であり、ギリシャ人とは異なり、彼らは空気を排除し、金属と木を含みました. 最初の科学的発見は1669年にリンを発見したドイツのヘニングブランドによって行われました。その日から、その後のすべての要素が記録されました. 金や銅のようないくつかの元素がリンの前にすでに知られていたことは言及する価値があります。違いは、登録されていないことです。.シンボル学錬金術師（現在の化学者の前身）は、星座、発見者、発見された場所に関連する要素に名前を付けました。.1808年にダルトンは、要素を表すために一連の図面（シンボル）を提案しました。それから、新しい表記法が登場するにつれてダルトンモデルが複雑になったので、この表記法はJhon Berzeliusの表記法（現在まで使われていたもの）に置き換えられました。.スキームの進化化学元素の情報を体系化するための地図を作成する最初の試みは、19世紀にTribe ofDöbereiner（1817）によって行われました。. 長年にわたり、新しい要素が見つかり、現在使用されているものに到達するまで新しい組織モデルが生まれました。.Chancurtoisテルルねじ（1862）Alexandré-ÉmileBéguyerde Chancourtoisは、らせん状のグラフィックを描く紙のらせんをデザインしました（テルルねじ）。.この系において、元素はそれらの原子量に関して増加する方法で順序付けられている。同様の要素が縦に並んでいる.ニューランズのオクターブ（1865）Döbereinerの研究を続けて、英国のジョンアレクサンダークイーンニューランズは、7つの元素すべてがそれらの特性に類似性を持っていることに注目して、原子量に関して昇順で化学元素を命じました（水素は含まれません）.メンデレイヴのテーブル（1869）メンデレーユフは、原子量の大きい順に化学元素を並べ、同じカラムに同じ性質を持つ元素を配置しました。彼は（彼が持つべきである特性を予測すること以外に）将来の新しい元素の出現を予測する彼の周期表モデルにギャップを残しました。.希ガスはまだ発見されていないので、メンデレイフのテーブルには載っていません。加えて、メンデレイフは水素を考慮しなかった. Moseley周期表（現在の周期表） -...
化学懸濁液の特性、組成、種類、例
の 化学懸濁液 それらは、溶液に溶解しない溶質によって形成された不均一混合物です。溶質は経時的に沈降するという特異性を有するため、懸濁液は不安定な溶液である。.しかし、正確には、サスペンションは何ですか？溶質が液体媒体または分散相に分散した固相を構成する、不均一二相系です。この分散相は、固体粒子が懸濁したままである気体または気体の混合物でさえあり得る。. 懸濁液中の溶質は、真の溶液およびコロイド中に存在するものよりも大きいサイズの固体粒子を含む。したがって、それはこれらの物質のためのより大きい粒子サイズの終わりにあります（真の解決策 懸濁液の分散粒子のおおよそのサイズは１万オングストロームより大きい。オングストローム（Å）は、100億分の1メートルに相当する長さの単位です。 1オングストロームÅは1万分の1ミクロンに相当します（1Å=0.0001μm）。.懸濁液の形成は、溶質の粒子の大きさ、その溶解度の特性、およびその混和性の特性に依存します。.エマルジョンの溶質は混和性を持たず、これは溶質が溶解する能力を持たないことを意味する。しかし、乳化剤（または乳化剤）を添加すると、エマルジョンは安定化します。これは、例えば、卵白が乳化剤として機能するマヨネーズの場合である。.薬理学的産業においては、その固体および不溶性溶質が薬物の有効成分である様々な懸濁液がある。これらの粒子は、賦形剤の助けを借りて媒体中に分散され、溶質は混合物中に懸濁したままにされ得る。.より単純な懸濁液の例には、砂と水の混合物が含まれる。空気中に浮遊する塵埃、および重力によって塵埃が表面に付着する。日焼け止め、特に.索引1サスペンションの特徴1.1フィジカル1.2沈降時間1.3安定性2構図2.1分散相2.2分散フェーズ2.3界面活性剤3懸濁液、コロイド、および真の解の違い. 4種類4.1 - 分散手段によると4.2 - 沈降能力による4.3 - 懸濁液の投与経路による5例5.1本質的に5.2台所で5.3製薬業界では5.4砂のグラスと星のグラス6参考文献サスペンションの特徴サスペンションを定義し、それらを真の解およびコロイドと明確に区別することを可能にする多くの特性があります。物理的-それは２つの相からなる不均一系であり、固体内部、および流体または分散相によって形成された外部である。.-固相は、分散剤液に溶解しない溶質を含み、したがって、自由に浮遊しているか懸濁している。これは、溶質が物理的および化学的観点から、液相から分離されて維持されていることを意味します。.-溶質を構成する粒子は一般的に固体で、サイズが大きく、肉眼で見ることができます。.-懸濁液中の溶質粒子のサイズは、1ミクロン（1μm）に近いかそれより大きい. -その大きさ、重さ、そして時間の経過とともに、溶質は沈降する傾向があります。.-懸濁液は、容易に再懸濁され、そして機械的攪拌後に迅速に均質化されることを特徴とする。.-懸濁液を安定に保つために、製薬業界は通常、界面活性剤、安定剤または増粘剤を加える。.-サスペンションは曇った外観をしています、彼らは明確でも透明でもありません。均質な解決策と同様に.-懸濁液などの不均一混合物の成分は、ろ過などの物理的方法を適用することによって分離できます。.沈降時間おそらく、物質が懸濁液なのかコロイドなのかについて最初に尋ねなければならない質問の1つは、溶質沈降の時です。真の溶液では、溶質が凝集して沈殿物を形成することはありません（溶媒が蒸発しないと仮定して）。.例えば、砂糖を水に溶かし、溶媒の漏出を防ぐために不飽和溶液を覆ったままにしておくと、容器の底に砂糖の結晶は形成されません。同じことが、さまざまな指標や塩（CuSOなど）のカラフルな解決策にも当てはまります。4∙5H2O）.しかしながら、懸濁液中では、溶質はある時点でそれ自身をグループ化することになり、そしてその相互作用の増加の結果として、それはバックグラウンドで沈降する。したがって、それらは非常に短期間存在します。.別の例は、ＫＭｎＯが関与する酸化還元反応に見られる。4, 濃い紫色。電子を減らしたり増やしたりして、興味のある化学種を酸化することによって、褐色のMnOの沈殿物が形成されます。2 反応媒体中に懸濁したままである。非常に小さい茶色の穀物.一定の時間（数分、数時間、数日）後、MnOの懸濁液2 液体中では、それは「茶色のカーペット」のように背景に沈降することになる.安定性懸濁液の安定性は、経時的なそれらの特性の変化に対する耐性に関連する。この安定性は、次のようないくつかの要因を制御することによって達成されます。-懸濁液は機械的攪拌により容易に再懸濁可能でなければならない.-溶質の沈降を減少させる、分散液の粘度の制御。したがって、粘度は高くなければなりません.-固相の粒径が小さいほど、懸濁液の安定性は高い。.-界面活性剤、乳化剤または不凍剤などの物質の懸濁液への組み込みは有用である。これは、内相粒子または固体粒子の凝集または凝集を減少させるために行われる。.-懸濁液の調製、分配、貯蔵および使用の間、温度に対する一定の制御を維持しなければならない。安定性を確保するために、急激な温度変化にさらさないようにすることが重要です。.構成二相系として、懸濁液は２つの成分からなる：溶質相または分散相、および分散相.分散相溶質または分散相は、懸濁液の混合物中の固体粒子によって形成される。疎液性であるため、溶解しません。すなわち、溶媒はその極性の違いによって嫌悪する。溶質が撥液性であるほど、その沈降時間は短くなり、懸濁液の寿命は短くなります。.同様に、溶質粒子が溶媒を嫌うと、一緒になってより大きな凝集体を形成する傾向があります。前述のように、それらのサイズはミクロンのオーダーであることをやめます。そして、重力が残りをします：それは底に向かってそれらを引きます.これは懸濁液の安定性があるところです。凝集体が粘性媒体中にある場合、それらが互いに相互作用することができるように、より多くの困難が見いだされるだろう。.分散相懸濁液または外相の分散剤は、一般に、事実上液体であるが、それは気体であり得る。懸濁液の成分は、濾過、蒸発、デカンテーションまたは遠心分離などの物理的プロセスによって分離することができる。.分散相は分子的により小さくそしてより動的であることを特徴とする。しかし、その粘性を高めることによって、それは懸濁溶質が凝集し沈殿する傾向があるのを防ぎます。.界面活性剤懸濁液は、固相の粒子が沈降するのを防ぐために界面活性剤または他の分散剤を含有してもよい。また、安定化物質を懸濁液に添加することができ、それは溶解度を増加させそして粒子の劣化を防止する。.仮にこの機能を果たす特定のガスを粉末の部屋に追加することができれば、すべてのほこりは再吊り下げ時に物体から除去されます。だから、それはすべてのほこりを除去するために新鮮な空気を吹くのに十分だろう.懸濁液、コロイドおよび真の解の違い. 懸濁液、コロイド、および真の解の違いを強調して、それらの構成をよりよく理解することが重要です。.-コロイドと真の溶液は均質混合物であり、したがって単相（目に見える）を持っています。懸濁液は不均一混合物ですが.-それらの間の別の違いは粒子のサイズにあります。真の溶液では、粒子のサイズは1〜10Åの範囲であり、それらは溶媒に溶解します。.-真の溶液では溶質は固体のままではなく、溶解して単相を形成します。コロイドは、真の溶液と懸濁液の中間的な種類の混合物です。.-コロイドは、その粒子が１０〜１０，０００Åの範囲のサイズを有する溶質によって形成された均質混合物である。コロイドでも懸濁液でも、溶質は固体のままで溶解しません。.-コロイドの溶質は分散相に懸濁したままであり、沈降する傾向はなく、裸眼では見えない。牛乳はコロイド溶液の多くの例の1つです。懸濁液中では、溶質は沈降する傾向があり、肉眼または光学顕微鏡で見ることができます。.タイプ分散媒体または相、沈降能力に従って分類できる懸濁液にはさまざまな種類があります。薬理学的には、投与経路によって異なります。.-分散の手段に従って懸濁液の分散手段は一般に液体であるが、気体媒体もある。.メカニカルサスペンションそれらは、すでに説明した固液相によって形成される最も一般的な懸濁液です。水の入った容器の中の砂のように。しかしながら、下記のエアロゾルのような懸濁液があります。.エアロゾルこれは、微細な固体粒子と気体中に浮遊する液滴とによって形成される一種の懸濁液である。この懸濁液の例は、大気中およびそのほこりや氷の層に見られます.-沈降能力による沈降能力に応じて解凝集懸濁液と凝集懸濁液に分類できる懸濁液があります.最適化解除この種の懸濁液では、粒子間の反発力が重要であり、それらは凝集することなく別々に保たれる。懸濁液形成の初期段階では、凝集物は形成されない。.溶質の沈降速度は遅く、一度形成された沈殿物を再懸濁するのは困難です。言い換えれば、たとえそれらがかき混ぜられても、粒子は再び懸濁されないでしょう。これは特にFe（OH）のようなゼラチン状の固体で起こります3.凝集したそれらは、溶質粒子間の反発がほとんどなく、フロックを形成する傾向がある懸濁液です。固相の沈降速度は速く、形成された沈降物は容易に再分散可能である。.-懸濁液の投与経路に応じて投与が簡単で、一般的に乳白色に見える経口懸濁液があります。クリームまたは軟膏、皮膚軟化剤、保護剤として提示される、皮膚または粘膜に塗布される局所使用用の懸濁液もある。.注射によって適用できる懸濁液、および気管支拡張薬であるサルブタモールなどのエアロゾルがあります。.例 天然、製品および食品、そして医薬品業界では、懸濁液の例が数多くあります。.自然の中で大気は多くの懸濁固体粒子を含むので、大気はエアロゾルタイプの懸濁液の一例である。大気中にはすす、ほこりの微粒子、硫酸塩、硝酸塩など、雲の中に水滴が散在している化合物が含まれています。.天然に見られる懸濁液の他の例は、泥または泥であり、これは水と砂の混合物である。水が大量の堆積物を引きずって濁った川が懸濁液を形成する.台所で小麦粉を水と一緒にするとき台所で作られる混合物はエマルジョンを構成します：残りで小麦粉は沈殿する傾向があります。果物入りヨーグルトは、懸濁液である食品の例です。ザルを通過していないフルーツジュースは懸濁液の例です. 同様に、一杯のチチャにチョコレートの火花が散在しており、非常に不均一で不安定な懸濁液です。ちょっと休憩でチチャを離れると、遅かれ早かれチョコレートの層がガラスの底に形成されます。.製薬業界ではメベンダゾールなどの寄生虫感染症と戦うために使用される懸濁液が知られている。ペクチンおよびカオリンと混合されたマグネシウムおよびアルミニウム塩を含んでいる腸の収斂剤もあります.これらの薬理学的懸濁液は、異なる投与経路を有し得る：局所、経口または注射可能。それらは異なる用途を持つでしょう、すなわち、それらはいくつかの病気の治療に役立ちます.とりわけ、眼科用、耳科用の懸濁液がある。それは懸濁液が再懸濁されるか、または医者によって規定された線量を保証するために消費する前にお勧めです.砂のガラスvs星のガラスいくつかの詩的なフレーズは言う：空に浮かぶ白い星.砂と水の入ったグラスと星の「宇宙のガラス」を比較すると、それは完全に不釣り合いです（そして異常な）。天体）.もしそうなら、彼らはお互いから遠ざかることはないでしょう。しかし、それどころか、それらは一緒になって、宇宙船の底に星の層を形成することになるでしょう。.参考文献Soult...
硫化亜鉛（ZnS）の構造、性質、命名法、用途
の 硫化亜鉛 式Ｚの無機化合物である。nS、Znカチオンで形成2+ とアニオンS2-. それは主に2つの鉱物として発見されます：ウルツ鉱と閃亜鉛鉱（または閃亜鉛鉱）、後者がその主な形です。.閃亜鉛鉱は、それが存在する不純物のために黒色の性質で現れる。純粋な形ではそれは白い結晶を持ち、ウルツ鉱は灰色がかった白い結晶を持ちます. 硫化亜鉛は水に不溶です。それは地面に浸透し、地下水とその流れを汚染するので、環境破壊を引き起こす可能性があります.硫化亜鉛は、他の反応の中でも、腐食と中和によって生成する可能性があります。.腐食によって：Zn + H2S => ZnS + H2中和によって：H2S + Zn（OH）2 => ZnS + 2H2○硫化亜鉛は燐光塩であり、それはそれにそれを多数の用途および用途の能力を与える。また、半導体と光触媒です.索引1つの構造1.1閃亜鉛鉱1.2ウルジタ2プロパティ2.1色2.2融点2.3水への溶解度2.4溶解度2.5密度2.6硬さ2.7安定性2.8分解3命名法3.1体系的および伝統的な命名法4つの用途4.1顔料またはコーティングとして4.2その燐光のために4.3半導体、光触媒および触媒5参考文献構造硫化亜鉛はZnカチオン間の静電引力によって支配される結晶構造をとる2+ そして陰イオンS2-. これらは2つです。閃亜鉛鉱または閃亜鉛鉱、およびウルツ鉱。両方のイオンとも、等しい電荷を持つイオン間の反発力を最小限に抑えます。....
硫化ナトリウム処方、用途、リスク
の 硫化ナトリウム （Ｎａ ２ Ｓ）は黄色から赤レンガ色までの結晶性固体である。自然界ではさまざまな水和度で見られ、最も一般的な硫化ナトリウム9水和物（Na 2 S・9H 2 O）です。.それらは強アルカリ性溶液を与える水溶性塩である。湿った空気にさらされると、それらは空気から湿気を吸収します。同様に、湿った空気と接触すると、それらは硫化水素を放出します。. それらは強力な還元剤です。これらの物質は環境、特に水生生物に危険を及ぼす可能性があります。.一硫化ナトリウムは、６０〜６２％のＮａを含有するフレークの形態で市販されている。2S ... 式 CAS：1313-82-2硫化ナトリウム（無水）CAS：1313-84-4硫化ナトリウム（非水和）二次元構造 3D構造 硫化ナトリウムの特性物理的および化学的性質一硫化ナトリウム（Ｎａ ２ Ｓ）はアンチフルオライト構造で結晶化し、ここで各Ｓ原子は８個のＮａ原子の立方体によって、そして各Ｎａ原子は４個のＳ原子の四面体によって囲まれる。. 可燃性無機硫化物のグループの唯一の非常に可燃性のメンバーは硫化水素です。ただし、硫化ナトリウムなどの他の無機硫化物は、湿気にさらされると自然に発熱し、さらには発火する可能性があります。. 火にさらされると、硫化ナトリウムは刺激性または有毒な二酸化硫黄のガスまたは蒸気を放出します.反応性無機硫化物は一般的に塩基性です（強塩基性であるため、酸と相溶性がないものもあります）。.これらの化合物の多くは還元剤です（酸化剤と激しく反応します）。.硫化物の単純な塩（硫化ナトリウム、硫化カリウム、硫化アンモニウムなど）は酸と激しく反応し、非常に有毒で可燃性の硫化水素ガスを放出します。.硫化ナトリウムは可燃性です。急速に加熱されるか、または当たると爆発する可能性がある.分解するまで加熱すると、酸化ナトリウムおよび硫黄酸化物の有毒な蒸気を放出する.炭、ジアゾニウム塩、N、N-ジクロロメチルアミン、強酸化剤、および水と、炭素と激しく反応する。.毒性無機硫化物のグループの多くのメンバーは強塩基として振る舞います、そして彼らが皮膚と接触すると、重度の火傷を引き起こすことがあります.この性質はその溶解度に依存する。最も不溶性の無機硫化物（例えば、硫化水銀（II）や硫化カドミウム）は苛性アルカリではありません。.硫化ナトリウムは、オクタノール／水分配係数（Ｐｏｗ）媒体（－３．５）を有する。この値は、動物性脂肪組織（特に水生動物）中の物質の溶解度（および生物濃縮度）の尺度として使用されます。.硫化ナトリウムは環境、特に水生生物にとって危険であると考えられています.用途家庭では、硫化ナトリウムは露出しているパイプ、家庭用洗剤（炉、浴室用）、ストレートヘアアイロン、食器用洗剤およびオートエアバッグに使用されています。.工業では、それは洗剤で、セメントで、そして他の化学製品の生産の前駆体として使われます.臨床効果硫化ナトリウムへのばく露は、産業界でも家庭でも先進国と低開発国で一般的である。これらの腐食性物質は、低濃度でいくつかの家庭用製品に含まれています.先進国では、深刻な影響はまれです。これらは主に成人の化学物質の意図的な摂取によるものです。しかし、途上国では、深刻な影響がより一般的です.アルカリ性腐食剤は液化による壊死を引き起こします。細胞膜の脂肪を鹸化して細胞を破壊し、粘膜の組織に深く浸透させる.経口ばく露 最初の炎症は消化管組織に起こり、続いて組織壊死（穿孔の可能性あり）、それから肉芽形成、そして最後に狭窄形成が起こります.軽度の摂取をした患者は、口腔咽頭、食道または胃の炎症またはグレードIの火傷（表在性充血および浮腫）を発症する.中等度の中毒を持つ患者は、さらに狭窄症（特に食道）が形成される可能性があるグレードIIの火傷（表在性水疱、びらん、潰瘍）を発症することがあります。. 一部の患者（特に幼児）は上気道に浮腫を発症する可能性がある.経口摂取による重度の中毒を持つ患者は、以下のような合併症を伴う、重度の火傷および消化管粘膜の壊死を発症する可能性があります。.それらは発症する可能性があります：低血圧、頻脈、頻呼吸、狭窄形成（主に食道）、食道癌および上気道の浮腫（これは一般的で命にかかわることが多いです）.重度の中毒は一般に成人の意図的な摂取に限られています.吸入によるばく露 軽度のばく露は咳や気管支痙攣を引き起こす可能性がある....
硫化銀（Ag 2 S）の構造、性質、命名法、用途
の 硫化銀 化学式がAgの無機化合物です。2Ｓ．Ａｇカチオンにより形成された黒灰色の固体からなる。+ とアニオンS2- 2：1の比率で。 S2- それはAgと非常に似ている+, どちらも柔らかいイオンで、お互いに安定しているからです。.銀の装飾品は暗くなる傾向があり、その特徴的な光沢を失います。色の変化は銀の酸化によるものではなく、環境中に低濃度で存在する硫化水素との反応によるものです。これは、硫黄が豊富な植物、動物、または食品の腐敗または劣化に由来する可能性があります。. H2その分子が硫黄原子を担持するSは、以下の化学式に従って銀と反応する：2Ag（s）+ H2Ｓ（ｇ）＝＞ Ａｇ2S（s）+ H2（g）したがって、Ag2Ｓは銀上に形成された黒色層の原因である。しかし、自然界ではこの硫黄はまた、acantitaやargentitaのミネラルにも含まれています。 2つのミネラルは、上の画像の固体のように、黒くて明るい結晶によって他の多くのミネラルと区別されます。.Ag2Sは、多形構造、魅力的な電子的および光電子的性質を示し、半導体であり、太陽電池などの光起電力デバイスの開発のための材料となることを約束.索引1つの構造2プロパティ2.1分子量2.2外観2.3匂い2.4融点2.5溶解度2.6構造2.7屈折率2.8誘電率2.9エレクトロニクス2.10還元反応3命名法3.1体系3.2在庫3.3伝統的な4つの用途5参考文献構造 硫化銀の結晶構造は上の画像に示されています。青い球は銀カチオンに対応します+, 黄色いものは陰イオンSに2-. Ag2Sは多形性であるため、特定の温度条件下で複数の結晶系を採用することができます。. どうですか？相転移を通してイオンは、温度の上昇および固体の振動が静電引力 - 反発平衡を乱さないように再配置される。これが起こるとき、それは相転移があると言われ、そしてそれ故固体は新しい物理的性質（光沢および色のような）を示す。.Ag2常温（179℃以下）ではS、単斜晶系の結晶構造（α-Ag）2S）この固相に加えて、他に2つのものがあります：非常に高い温度（δ-銀）で179から586ºCの間のbcc（立方体の中心）とfcc（立方体の中心）2S）.亜銀鉱鉱物は、β-Agとしても知られるfcc相からなる。2S.一度冷やされて崖に変わったならば、それらの構造的特徴が相まって優勢である。それゆえ、両方の結晶構造、すなわち単斜晶系とｂｃｃが共存する。それ故、明るくて興味深い倍音を持つ黒い固体が出現する.プロパティ分子量247.80 g...
