硫化銀（Ag 2 S）の構造、性質、命名法、用途



の 硫化銀 化学式がAgの無機化合物です。2Ｓ．Ａｇカチオンにより形成された黒灰色の固体からなる。+ とアニオンS2- 2：1の比率で。 S2- それはAgと非常に似ている+, どちらも柔らかいイオンで、お互いに安定しているからです。.

銀の装飾品は暗くなる傾向があり、その特徴的な光沢を失います。色の変化は銀の酸化によるものではなく、環境中に低濃度で存在する硫化水素との反応によるものです。これは、硫黄が豊富な植物、動物、または食品の腐敗または劣化に由来する可能性があります。.

H2その分子が硫黄原子を担持するSは、以下の化学式に従って銀と反応する：2Ag（s）+ H2Ｓ（ｇ）＝＞ Ａｇ2S（s）+ H2（g）

したがって、Ag2Ｓは銀上に形成された黒色層の原因である。しかし、自然界ではこの硫黄はまた、acantitaやargentitaのミネラルにも含まれています。 2つのミネラルは、上の画像の固体のように、黒くて明るい結晶によって他の多くのミネラルと区別されます。.

Ag2Sは、多形構造、魅力的な電子的および光電子的性質を示し、半導体であり、太陽電池などの光起電力デバイスの開発のための材料となることを約束.

索引

  • 1つの構造
  • 2プロパティ
    • 2.1分子量
    • 2.2外観
    • 2.3匂い
    • 2.4融点
    • 2.5溶解度
    • 2.6構造
    • 2.7屈折率
    • 2.8誘電率
    • 2.9エレクトロニクス
    • 2.10還元反応
  • 3命名法
    • 3.1体系
    • 3.2在庫
    • 3.3伝統的な
  • 4つの用途
  • 5参考文献

構造

硫化銀の結晶構造は上の画像に示されています。青い球は銀カチオンに対応します+, 黄色いものは陰イオンSに2-. Ag2Sは多形性であるため、特定の温度条件下で複数の結晶系を採用することができます。.

どうですか？相転移を通してイオンは、温度の上昇および固体の振動が静電引力 - 反発平衡を乱さないように再配置される。これが起こるとき、それは相転移があると言われ、そしてそれ故固体は新しい物理的性質（光沢および色のような）を示す。.

Ag2常温（179℃以下）ではS、単斜晶系の結晶構造（α-Ag）2S）この固相に加えて、他に2つのものがあります：非常に高い温度（δ-銀）で179から586ºCの間のbcc（立方体の中心）とfcc（立方体の中心）2S）.

亜銀鉱鉱物は、β-Agとしても知られるfcc相からなる。2S.一度冷やされて崖に変わったならば、それらの構造的特徴が相まって優勢である。それゆえ、両方の結晶構造、すなわち単斜晶系とｂｃｃが共存する。それ故、明るくて興味深い倍音を持つ黒い固体が出現する.

プロパティ

分子量

247.80 g / mol

外観

灰色がかった黒い水晶

匂い

トイレ.

融点

836ºC。この値はAgという事実と一致する2Sはイオン性がほとんどない化合物であるため、1000ºC以下の温度で溶融します.

溶解度

水中ではわずか6.21∙10-15年 25ºCでg / L。すなわち、可溶化される黒色固体の量はごくわずかである。これもまた、Ａｇ − Ｓ結合の極性が小さいためであり、両原子間で電気陰性度に大きな差はない。.

また、Ag2Ｓは全ての溶媒に不溶である。どの分子もAgイオン中の結晶層を効率的に分離することはできません+ とS2- 溶媒和.

構造

構造の画像には4層のS-Ag-S結合も見られ、これらは固体を理解すると相互に移動します。これは、半導体であるにもかかわらず、室温で多くの金属のように延性があることを意味します。.

Ｓ − Ａｇ − Ｓ層は、ジグザグとして観察されるそれらの角形状のために適切に適合する。理解の力を持って、これらは変位の軸上を動き、銀と硫黄の原子の間に新しい非共有相互作用を引き起こします。.

屈折率

2.2

誘電率

6

エレクトロニクス

Ag2Sは両性半導体です。つまり、あたかもそれがタイプのものであるかのように振る舞います。 n  そしてタイプの p. もろくないので、電子機器への応用が検討されています.

還元反応

Ag2黒い部分を熱湯、NaOH、アルミニウムおよび塩で浸すことによってSを金属銀に還元することができる。次のような反応が起こります。

3Ag2S（s）+ 2Al（s）+ 3H2O（l）=> 6Ag（s）+ 3H2S（ac）+ Al2○3（s）

命名法

銀、その電子構成は[Kr] 4dです10年5秒1, それは1つの電子だけを失うことができます：それの最も外側の軌道5sのそれ。したがって、Agカチオン+ 電子構成のまま[Kr] 4d10年. したがって、それはその化合物がどのように呼ばれるべきであるかを決定する+1のユニークな原子価を持ちます.

一方、硫黄は電子構造をもつ[Ne] 3s23p4, そしてそれはその原子価オクテットを完成するために二つの電子を必要とする。それが（銀から）これら二つの電子を得ると、それは硫黄陰イオンSに変換されます。2-, コンフィギュレーション[Ar]付き。つまり、アルゴン希ガスと等電子.

だからAg2Sは、以下の命名法に従って呼び出されなければなりません。

系統学

猿硫黄 ジ銀ここで各要素の原子数を考え、ギリシャの分子の接頭辞で示されています。.

在庫

硫化銀＋１のユニークな原子価を有するとき、それは括弧内のローマ数字で特定されない：硫化銀（Ｉ）。どちらが間違っている.

トラディショナル

Sulfuroargéntイコ. 銀は+1の原子価で "機能する"ため、接尾辞-icoがその名前に追加されます。 銀河 ラテン語で.

用途

Agの新しい用途のいくつか2Sは以下のものです：

-それらのナノ粒子の溶液着色（異なるサイズを有する）は、抗菌活性を有し、有毒ではなく、したがって医学および生物学の分野で使用することができる。.

-それらのナノ粒子は、量子ドットとして知られるものを形成することができる。これらは多くの有機蛍光分子よりも強い強度で放射線を吸収して放出するので、それらは生物学的マーカーとして後者を置き換えることができます。.

-α-Agの構造2それは太陽電池として使用されるためにそれに顕著な電子的性質を示させる。それはまた新しい熱電材料とセンサーの合成のための出発点を表します。.

参考文献

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