三元塩の命名法、特性および例



の 三成分塩 それらは３つの元素のイオン化合物であり、そして三元酸中の１つの水素の他のカチオンによる置換から誘導される。通常、これらの塩の元素は、金属、非金属および酸素である。そして、それらは「含酸素塩」と見なすことができます。.

三成分塩の化学式は、その前駆体である三成分酸（オキソ酸）のアニオンを保持し、Hを変えます。+ 金属陽イオンまたはアンモニウムイオン（NH4+）言い換えれば、単純な式ＨＡＯを有するオキソ酸において、その三成分塩は式ＭＡＯを有するであろう。.

説明的な例は、Ｈの２つの酸性プロトンの置換の場合である。2そう4 （陽イオン）による（硫酸）2+. 各プロトンは＋１の電荷を付加するので、２つのプロトンは銅イオンの＋２電荷に等しい。それからCuSOがある4, 対応する命名法が硫酸銅（II）または硫酸銅である.

上の画像は硫酸銅の青い結晶の明るい色を示しています。三成分塩の化学において、それらの性質と名称はイオン性固体を構成するカチオンとアニオンの性質に依存します.

索引

  • 1命名法
    • 1.1 + 3
    • 1.2 + 4
    • 1.3 + 5
    • 1.4 + 6
    • 1.5酸素原子数
    • 1.6酸塩
    • 1.7金属のバレンシア
  • 2プロパティ
  • 3例
    • 3.1追加の三成分塩
  • 4参考文献

命名法

三元塩の命名法を暗記し、学ぶための多くの記憶法と規則があります。.

第１の混乱は、金属Ｍの原子価または非金属元素の酸化状態のいずれかによって変動するために生じる可能性がある。.

しかしながら、アニオン中のＯ原子の数はそれらを命名する時点で非常に有用である。前駆体の三元酸に由来するこのアニオンは、命名法の大部分を定義する。.

このため、最初にそれらの塩を命名するためのサポートとして機能する特定の三元酸の命名法を覚えておくことをお勧めします.

接尾辞「ｉｃｏ」を有するいくつかの三元酸の命名法、および対応する中心元素の酸化数は、以下の通りである。

+3

H3BO3 - ホウ酸.

+4

H2CO3 - 炭酸.

H4SiO4 - ケイ酸.

+5

HNO3 - 硝酸.

H3PO4 - リン酸.

H3AsO4 - ヒ素酸.

HClO3 - 塩素酸.

HBrO3 - 臭素酸.

HIO3 - ヨード酸.

+6

H2そう4 - 硫酸.

H2SeO4 - セレン酸.

H6テオ6 - テルル酸.

酸化状態（+ 3、+ 4、+ 5、+ 6）は、元素が属するグループ番号と同じです。.

したがって、ホウ素は3A族（13）に属し、O原子になることができる3個の原子価電子を持つ炭素およびケイ素についても同じことが言えます。.

したがって、最大7A族のハロゲン（17）までのハロゲンは、三元酸の規則 "ico"に適合していない。これらが＋７の酸化状態を有するとき、接頭辞「パー」がそれらの「イコ」酸に付加される。.

酸素原子数

以前の三元酸 "ico"を記憶して、命名法はO原子の増減に従って修正されます。.

Oより小さい単位がある場合、酸は接尾辞 "ico"を接尾辞 "bear"で変更します。 2つ少ないユニットがある場合、名前はさらに接頭辞 "hipo"を追加します.

たとえば、HIOの場合2 その命名法は酸ヨードソです。 HIOの場合、ヒポヨドソ酸。そしてHIOのために4, 過ヨウ素酸.

それから、三成分塩を命名するために、酸のアニオン「ico」は、「ato」によって接尾辞に変更される。接尾辞が「bear」の場合は、「ito」に変更されます。.

ヨウ酸HIOの例に戻る3, Hを変える+ ナトリウムNa用+, それはその三成分塩の名前を持っています：ヨウ素酸ナトリウム、NaIO3.

同様に、HIOOヨード酸について2, そのナトリウム塩はヨウ化ナトリウム（NaIO）です2; HIO低酸素酸の場合は、次亜ヨウ素酸ナトリウム（NaIOまたはNaOI）です。過ヨウ素酸、過ヨウ素酸ナトリウム（NaIO）4）.

接頭語「パー」がより大きいＯ単位を有する塩（ＮａＣｌＯ）で与えられるという条件のもとで、前述の酸化状態によって列挙された残りの「イコ」酸にも同じことが当てはまる。4, 過塩素酸ナトリウム）.

酸塩

例えば、炭酸H2CO3 ナトリウムとして単一のプロトンを失い、NaHCOとして残る3. これらの酸塩のために、推薦された命名法は陰イオンの名前の後に単語「酸」を加えることです.

従って、塩は次のように述べられている：酸性炭酸ナトリウム。ここでもサフィックス "ico"はサフィックス "ato"に変更されます。.

もう一つの非伝統的な規則は、一般に受け入れられているが、酸性プロトンの存在を示すために陰イオンの名前に接頭辞 "bi"を加えることである。今回は、以前の塩の名前は次のように記載されています：重炭酸ナトリウム.

陽子がすべてNa陽イオンに置き換えられている場合+, 炭酸アニオンの２つの負電荷を中和することによって、塩は単に炭酸ナトリウム、Ｎａと呼ばれる。2CO3.

金属のバレンシア

化学式のアニオンを知ることで、三元塩中の金属の原子価は算術的に計算することができます.

例えば、FeSOでは4 硫酸塩は硫酸に由来すること、そしてそれは２つの負電荷を有するアニオンであることが現在知られている。42-）したがって、それらを中和するためには、鉄は2つの正電荷Fe2+.

したがって、塩の名前は硫酸鉄（II）です。 （II）は2価を表し、+ 2の陽電荷に等しい.

金属が1つの原子価しか持てない場合 - グループ1と2の場合のように - ローマ数字の追加は省略されます（それは炭酸ナトリウム（I）を言うのは間違っています）.

プロパティ

それらは主にイオン性の結晶性化合物であり、静電力によって支配される分子間相互作用を有し、その結果、高融点および高沸点をもたらす。.

それらは負に帯電した酸素を有するので、それらは水溶液中で水素結合を形成し、このプロセスがイオンにエネルギー的に有益である場合にのみそれらの結晶を溶解することができる。そうでなければ、三元塩は不溶性のままである（Ｃａ3（PO4）2, リン酸カルシウム）.

これらの水素結合はこれらの塩の水和物の原因であり、そしてこれらの水分子は結晶水として知られています。.

例

三元塩は日常生活の中で場所を占め、食物や薬を豊かにしたり、試合や消火器のような無生物の中で場所を占めます。.

例えば、果物や野菜の鮮度は亜硫酸ナトリウムと酸性亜硫酸ナトリウム（Na）の作用によってより長期間保存されます。2そう3 とNaHSO3）.

赤身肉では、その赤い色は硝酸塩と亜硝酸ナトリウム（NaNO）の添加によって保存されます3 とNaNO2）.

また、缶詰製品の中には、不快な金属味がリン酸ナトリウム添加剤（Na3PO4） FeSOなどの他の塩4, CaCO3, 信仰3（PO4）2, 彼らはまた穀物やパンに含まれています.

炭酸塩は消火器の化学薬品を構成し、高温でCOを発生させる2 火を溺れさせる.

追加の三成分塩

Ba（NO3）2.

（NH4）3PO4.

SrSO4.

KClO3.

CaCrO4 （クロム酸カルシウム）.

KMnO4 （過マンガン酸カリウム）.

参考文献

  1. Rogers E.、Stovall I.、Jones L.、Kean E.およびSmith S.（1999）。三元塩の命名2018年4月26日、chem.uiuc.eduより取得
  2. クラカマスコミュニティカレッジ。 （2011）。レッスン6：酸、塩基、塩の命名法2018年4月26日、dl.clackamas.eduから取得
  3. TutorVista （２０１８）。塩2018年4月26日から、chemistry.tutorcircle.comで取得されました。
  4. ヒルフシュタイン夫人。三元化合物。 2018年4月26日、web.tenafly.k12.nj.usから取得
  5. Jumblejet （2005年4月22日）硫酸銅中で結晶化した遺棄された平面2018年4月26日、flickr.comから取得。
  6. ホワイト、デイビス、ペック、スタンレー。化学（第8版）。 CENGAGE Learning、p 873、874
  7. ギャリーナイト（2014年4月5日）フルーツと野菜[図データ] 2018年4月26日、flickr.comから取得。