チオ硫酸ナトリウム（Na 2 S 2 O 3）の化学式、特性、リスクと用途



の チオ硫酸ナトリウム 次亜硫酸ナトリウム（Na2S2○3） それは様々な医療用途を持つ重要な無機塩です。それはその五水和物塩としても利用可能です（Na2S2○3.5時間2O）.

それは2つのナトリウム陽イオン（Na+）と負に帯電したチオ硫酸アニオン（S）2○3-ここで、中心の硫黄原子は、共鳴特性を有する単結合および二重結合を介して、３つの酸素原子および別の硫黄原子（したがって接頭辞はおじ）に結合している。固体は単斜晶系結晶構造で存在する.

チオ硫酸ナトリウムは、亜硫酸ナトリウム水溶液または水酸化ナトリウム水溶液と共に硫黄を加熱することによって調製することができる。.

6NaOH + 4S→Na2S2○3 + 2Na2S + 3H2○

これは、世界保健機関の必須医薬品のリストに載っている医薬品であり、健康システムで必要とされる最も効果的で安全な医薬品です（チオ硫酸ナトリウム処方、S.F.）。.

索引

  • 1物理的および化学的性質
  • 2反応性と危険性
  • 3つの用途
    • 3.1医学
    • 3.2ヨードメトリー
    • 3.3水の脱塩素
    • 3.4金の抽出
  • 4参考文献

物理的および化学的性質

チオ硫酸ナトリウムは、その無水形態について１５８．１１ｇ ／ ｍｏｌ、五水和物形態について２４８．１８ｇ ／ ｍｏｌの分子量を有する。また、密度は1,667 g / mlです（National Center for Biotechnology Information、2017）。.

チオ硫酸ナトリウムは、特徴的な香りのない無色の単斜晶系結晶です。前記固体は風解性であり、これは、空気に曝されたときに結晶水が失われることによってそれがそれ自体で粉塵に還元され得ることを意味する。その外観は図2に示されています.

この化合物は、五水和物形態では４８℃の融点を有し、１００℃から分解し始める。ナ2S2○3 それは水に非常に溶けやすく、溶媒100ミリリットルあたり70グラムを溶かすことができます。この化合物はエタノールに実質的に不溶である（Royal Society of Chemistry、2015）.

チオ硫酸ナトリウムは、水中で容易に解離してナトリウムイオンとチオ硫酸塩を生成する中性塩です。な2S2○3 通常の条件下では安定な固体ですが、加熱すると硫酸ナトリウムおよびポリスルフィドナトリウムに分解します。

4Na2S2○3 →3Na2そう4 + な2S5

また、希酸で処理すると分解して硫黄と二酸化硫黄を生成します（クロック反応と呼ばれます）。

な2S2○3 + 2HCl→2NaCl + S + SO2 + H2○

化学量論的に（等モル量で）ヨウ素水溶液と反応するため、実験室でヨウ素ベースの滴定に広く使用されています。.

反応性と危険性

チオ硫酸ナトリウムは有毒物質ではなく、医療目的に使用されています。しかし、分解すると有毒なフューム（酸化イオウ）を生成し、それが眼、皮膚、粘膜を刺激することがあります。.

化合物は眼、皮膚および気道を刺激する可能性があります。その物質は肺や粘膜に有毒である。この物質に繰り返しまたは長期にわたるとこれらの臓器に損傷を与える可能性がある.

化合物が目に入った場合は、コンタクトレンズを確認して取り外してください。目を冷たい水で少なくとも15分間、大量の水で直ちに洗う必要があります.

皮膚に触れた場合は、汚染された衣服や靴を脱がせながら、少なくとも15分間は大量の水で直ちに患部をすすいでください。刺激を受けた皮膚を皮膚軟化薬で覆う。再使用する前に服や靴を洗ってください。接触がひどい場合は、消毒石鹸で洗い、抗菌クリームで汚れた皮膚を覆います。

吸入の場合には、犠牲者は涼しい場所に移動されるべきです。呼吸しない場合は人工呼吸が行われます。呼吸が困難な場合は、酸素を供給してください。.

化合物が飲み込まれた場合、医療従事者の指示がない限り嘔吐は誘発されるべきではありません。シャツの襟、ベルト、ネクタイなどのきつい服をゆるめる.

すべての場合において、直ちに医師の診察を受ける必要があります。 （化学物質等安全データシートチオ硫酸ナトリウム無水物、2013年）.

用途

薬

チオ硫酸ナトリウムは、シスプラチン（癌治療薬）の一部の副作用を軽減するために使用できます。化学療法中の血管外遊出の管理に使用されます。チオ硫酸ナトリウムは皮下組織に侵入したアルキル化剤のための基質を提供することによりアルキル化および組織破壊を防ぐ.

それはまた、シアン化物中毒の緊急治療において他の薬物と共に使用されている（米国国立医学図書館、S.F.）。.

この治療では、亜硝酸ナトリウムを静脈内注射してヘモグロビンを生成し、これがシアン化物イオンと結合して一時的にそれをシアノメトグロビン形態に変換します。その後、チオ硫酸ナトリウムが注射されます.

チオ硫酸塩は、酵素ローダミンの基質として機能します。ローダミンは、シアン化物から、尿中に排泄されるはるかに毒性の低いチオシアネートへの変換を触媒します（HSDB：SODIUM THIOSULFATE、2003）。.

チオ硫酸ナトリウムはまた、末期腎臓病の血液透析を受けている人々のカルシフィラキシーの治療としても使用されています。明らかに完全には理解されていない現象があり、それによって一部の患者では重度の代謝性アシドーシスが引き起こされる.

ヨードメトリー

チオ硫酸ナトリウムは化学量論的にヨウ素と反応し、次の反応に従ってヨウ化物を生成します。

 2Na2S2○3 + I 2→S4○62- + 2I -

この特性により、化合物はヨウ素の定量における滴定剤として使用されます。.

この特定の用途は、溶存酸素についてのウィンクラー試験における長い一連の反応を通して水の酸素含有量を測定するために確立することができる。.

それはまた、溶液中の特定の化合物（例えば、過酸化水素）の濃度の容積測定および市販の漂白剤粉末および水中の塩素含有量の測定にも使用されます。.

水の脱塩素

チオ硫酸ナトリウムは水を脱塩素化するために使用されます。これには、水槽やプール、温泉で使用するための塩素濃度の低下や、排水処理前に確立された次の洗浄水の処理などが含まれます。川.

還元反応はヨウ素還元反応に類似しており、チオ硫酸塩は次亜塩素酸塩（漂白剤中の活性成分）を還元し、その際に硫酸塩に酸化される。完全な反応は次のとおりです。

4NaClO + Na2S2○3 + 2NaOH→4NaCl + 2Na2そう4 + H2○

金の抽出

チオ硫酸ナトリウムは、金を抽出するためのシアン化物の代替浸出剤として使用される成分です。しかしながら、それは金イオン（Ｉ）と強い可溶性錯体を形成する［Ａｕ（Ｓ）。2○3）2]3-.

このアプローチの利点は、チオ硫酸塩が本質的に有毒ではなく、そしてシアン化金に対して抵抗性である種類の鉱石がチオ硫酸塩によって浸出され得ることである（M.G Aylmore、2001）。.

参考文献

  1. EMBL-EBI （2016年6月1日）。チオ硫酸ナトリウムebi.ac.ukから回復しました：ebi.ac.uk.
  2. HSDB：チオ硫酸ナトリウム。 （2003年5月3日）。 toxnetから回復した：toxnet.nlm.nih.gov.
  3. G Aylmore、D. M.（2001）。金のチオ硫酸塩浸出レビューMinerals Engineering、第14巻、第2号、135〜174。 sciencedirect.com.
  4. 製品安全データシートチオ硫酸ナトリウム無水。 （2013年5月21日）。 sciencelab.comから回復しました.
  5. 国立バイオテクノロジー情報センター...（2017年3月18日）。 PubChem化合物データベース。 CID = 24477。 pubchem.ncbi.nlm.nih.govから取得.
  6. 化学の王立協会。 （2015）チオ硫酸ナトリウムchemspider.comから取得.
  7. チオ硫酸ナトリウム配合。 （S.F.）。softschoolsから回復されました：softschools.com.
  8. アメリカ国立医学図書館。 （Ｓ．Ｆ．）。チオ硫酸ナトリウム（静脈内） ncbi.nlm.nih.govから取得.