酸化鉛（PbO）の化学式、特性、リスクと用途



の 酸化鉛, 酸化鉛（II）または一酸化鉛としても知られている、式PbOの化合物です。それは2つの多形体、リサージとマシコタイトで発見されています。その構造を図1に示します.

組成に戻ると、リサージとは、溶融鉛の酸化生成物で、空気を取り込むために攪拌または噴霧された後、冷却および粉砕されて黄色の粉末が形成されます。.

マシコタイトという名称は、天然鉱物と炭酸鉛を300℃に加熱して製造される一酸化鉛製品の両方に使用されています（一酸化鉛、2016）。これらのミネラルは図2に示されています.

マシコタイトは斜方晶構造を有し、一方、リサージュは正方晶の結晶構造を有する。酸化鉛（ＩＩ）は加熱または冷却すると構造を変化させる能力を有する。これらの構造は図3に示されています.

PbOは金属鉛を酸化して製造されます。金属を溶かして鉛の錠剤を作り、それからそれらを170〜210℃の間で粉砕し、600℃以上の温度で酸化のために炎を通過させます。酸化物生成物を粉砕して完成した酸化鉛を得る（Kirk-Othmer、1995）。.

2Pb + O 2→2PbO

ＰｂＯは、金属鉛中の鉛鉱物の精製における中間生成物として大規模に製造される。使用される鉛鉱物はガレナ（硫化鉛（II））です。高温（1000℃）では、次のようにして硫化物が酸化物に変換されます。

2PbS + 3O2→2PbO + 2SO2

索引

  • 1酸化第一鉄の物理的および化学的性質
  • 2反応性と危険性
  • 3つの用途
  • 4参考文献

酸化鉛の物理的および化学的性質

一酸化鉛は2つの異なる外観を呈することがあります：斜方晶系構造を有する乾燥黄色粉末（マシコタイト）または赤みを帯びた正方晶（リサージュ）。両方の形式は図4に示されています.

この化合物は、２２３．２０ｇ ／ ｍｏｌの分子量および９．５３ｇ ／ ｍｌの密度を有する。それは８８８℃の融点および１４７０℃の沸点を有する（National Center for Biotechnology Information、S.F.）。.

この化合物は、水に非常に溶けにくく、２５℃で１リットルあたりマシコタイトの形でわずか０．０５０４グラム、２５℃で１リットルあたり０．１０６５グラムのリサージュの形で溶解することができる。化合物はアルコールにも不溶である。酢酸、希HNO3、アルカリに可溶です（Royal Society of Chemistry、2015）.

この化合物は弱い酸化剤または還元剤ですが、それでも酸化還元反応が起こる可能性があります。これらの化合物は水に反応しません.

酸化鉛は加熱すると白熱で炭化アルミニウムを酸化する。酸化鉛とアルミニウム粉末の混合物（他の金属と同様に、ナトリウム、ジルコニウム）は激しい爆発をもたらす。.

反応性と危険性

一酸化鉛は有毒として分類される化合物です。本物質は中枢神経系に毒性があり、ヒトに発がん性がある（化学物質安全データシート酸化鉛、黄色、2013）.

早期中毒の症状は、歯茎の端に現れる引き出し線で、皮膚は灰色がかった色になります。神経衰弱症候群は中毒の初期期間にも発生します.

小脳中毒は、鉛中毒によるうつ病、鉛中毒による躁病、ならびに鉛の毒性および多発性神経炎性麻痺に対する感受性をもたらす可能性がある。.

鉛中毒はまた、低色素性貧血ならびに代謝障害および内分泌障害を引き起こし得る。さらに、鉛中毒は消化器系内の特定の酵素の活性を阻害し、消化不良、激しい腹痛および肝臓障害を引き起こす可能性があります。それはまた高血圧および高められたコレステロールを引き起こす場合があります.

激しい腹痛がある場合、アトロピンや他の薬の皮下注射、熱い腹部、浣腸、お湯浴などのようないくつかの措置を取ることができます。大気中で許容される最大濃度は0.01 mg / m3です（一酸化鉛、2016年）.

目や皮膚に触れた場合は、大量の水で洗ってください。吸入または摂取した場合、犠牲者は換気の良い場所に運ばれるべきです。嘔吐は誘発されるべきではありません。被害者が呼吸しない場合は、口対口蘇生法を実施する必要があります。.

どのような場合でも、直ちに医師の診察を受けるべきです。一酸化鉛は環境に有害な化合物であり、この化学物質の生体内蓄積は植物や哺乳動物に起こる可能性があります.

この物質は環境に入らないことを強くお勧めします。そのため、定められた規定に従って取り扱い、保管する必要があります（国立労働安全衛生研究所、2015年）。.

用途

一酸化鉛は、塗料乾燥剤として、そしてセラミックおよびガラスの製造における低燃焼流として使用されてきた。鉛クリスタルガラスは、高品質の食器の製造に使用されています.

フラックスとして一酸化鉛を使用すると、高い屈折率、したがって所望の明るさを有するガラスを得ることが可能である（Encyclopedia Britannica、2016）。.

半金属セラミック導体は、超伝導を除いて、すべてのセラミックの中で最も高い導電率を持っています。酸化鉛はこの種の半金属セラミックの一例である。これらの材料は電子エネルギーバンドが重なっているため、優れた電子伝導体です（Mason、2008）。.

酸化鉛は、主に電子管、イメージング管、光学ガラス、アンチX線鉛ガラスおよび耐放射線性ゴムに使用されます。.

それは分析試薬、ケイ酸塩の流れとして使用されますが、またアミノ酸の沈殿のために使用されます

酸化鉛は、PVCプラスチック安定剤の製造に使用され、他の鉛塩の原料でもあります。それはまた石油の精製にそして金および銀の決定のために使用されます.

それはまたペンキおよびエナメルの黄色顔料として使用されます。 15世紀から18世紀にかけて、マシコタイトは芸術家によって顔料として使用されました。.

一酸化鉛の薄層は真鍮と青銅の虹色を生成するために使用されます。 Lithargeはグリセロールと混合して配管工からセメントを作る.

参考文献

  1. イギリスの百科事典。 （2016年10月10日）ガラスbritannicaから回復した：britannica.com.
  2. カークオスマー。 （1995）。化学技術の百科事典。第4版ボリューム1。ニューヨーク：ジョンワイリーと息子.
  3. 一酸化鉛（2016年5月1日） cameo.mfaから取得しました：cameo.mfa.org.
  4. 一酸化鉛（2016） chemicalbookから回収された：chemicalbook.com.
  5. メイソン、T. O.（2008年、3月12日）。導電性セラミックスbritannicaから回復した：britannica.com.
  6. 化学物質等安全データシート酸化鉛、黄色。 （2013年5月21日）。 sciencelabから取得しました：sciencelab.com.
  7. 国立バイオテクノロジー情報センター（Ｓ．Ｆ．）。 PubChem化合物データベース。 CID = 14827。 PubChemから取得：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. 労働安全衛生研究所。 （2015年7月22日）。酸化鉛（II）。 cdc.govから取得しました：cdc.gov.
  9. 化学の王立協会。 （2015）酸化鉛（II） chemspiderから取得しました：chemspider.com.