塩基性酸化物の形成、命名法、性質および例



の 塩基性酸化物 金属陽イオンと酸素ジアニオン（OR）の結合によって形成されるものです。2-;それらは通常水と反応して塩基を形成するか、または酸と反応して塩を形成する。その強い電気陰性度のため、酸素はほとんどすべての元素と安定した化学結合を形成し、さまざまな種類の化合物をもたらします。.

酸素のジアニオンが形成することができる最も一般的な化合物の1つは酸化物です。酸化物は、その化学式で他の元素の隣に少なくとも1つの酸素原子を含む化合物です。金属または非金属で、物質の凝集の3つの状態（固体、液体、気体）で発生する可能性があります.

したがって、それらは、同じ金属と酸素で形成された２つの酸化物（それぞれ、酸化鉄（ＩＩ）と酸化鉄（ＩＩＩ）、または酸化第一鉄と酸化第二鉄など）の間でさえ変化し得る多数の固有特性を有する。酸素が金属と結合して金属酸化物を形成すると、塩基性酸化物が形成されたと言われます。.

これは、それらが水に溶解することによって塩基を形成するか、または特定のプロセスにおいて塩基として反応するためである。これの例はCaOおよびNaのような化合物があるときです2Oは水と反応して水酸化物Ca（OH）を生じる。2 それぞれ2NaOH.

塩基性酸化物は通常イオン性の性質であり、周期律表の右側に元素を論じながら共有結合性を増しています。酸酸化物（非金属から形成される）と両性酸化物（両性元素から形成される）もあります。.

索引

  • 1トレーニング
  • 2命名法
    • 2.1基本酸化物を命名するための要約規則
  • 3プロパティ
  • 4例
    • 4.1酸化鉄
    • 4.2酸化ナトリウム
    • 4.3酸化マグネシウム
    • 4.4酸化銅
  • 5参考文献

トレーニング

アルカリ金属およびアルカリ土類金属は、酸素から３つの異なる種類の二元化合物を形成する。酸化物とは別に、過酸化物（過酸化物イオンを含む）も与えられ得る。22-）およびスーパーオキシド（スーパーオキシドイオンＯを有する）2-）.

アルカリ金属から形成される全ての酸化物は、例えば以下に示されるように、金属の対応する硝酸塩をその元素金属と共に加熱することによって調製することができる。ここで、文字Ｍは金属を表す。

2MNO3 + 10M +熱→6M2O + N2

一方、アルカリ土類金属から塩基性酸化物を製造するためには、以下の反応のように、それらの対応する炭酸塩の加熱を実施する。

MCO3 + 熱→MO + CO2

塩基性酸化物の形成は、硫化物の場合と同様に、酸素処理によっても発生する可能性があります。

2MS + 3O2 + 熱→2MO + 2SO2

最後に、次の反応のように、硝酸で一部の金属を酸化することで起こります。

2Cu + 8HNO3 + 熱→2CuO + 8NO2 + 4時間2O + O2

Sn + 4HNO3 + 熱→SnO2 + 4NO2 + 2H2○

命名法

塩基性酸化物の命名法は、それらの化学量論および関連する金属元素が有する可能性のある酸化数に従って変わる。.

ここでは金属＋酸素である一般式を使用することが可能であるが、化合物が「酸化物」という語を置き、その後に金属の名前とその名前が続くという化学量論的命名法（または古いストック命名法）もある。ローマ数字による酸化状態.

接頭辞付きの体系的な命名法になると、「酸化物」という単語の一般的な規則が使用されますが、式中の原子数とともに接頭辞が各要素に追加されます。.

伝統的な命名法では、接尾辞「-oso」および「-ico」は、酸化物中のより少ないかまたはより多い原子価の付随する金属を識別するために使用され、それに加えて塩基性酸化物は形成能力により「塩基性無水物」として知られる。これらに水を加えると塩基性水酸化物.

さらに、この命名法では規則が使用されるので、金属が＋３までの酸化状態を有するときそれは酸化物の規則で命名され、そしてそれが＋４以上の酸化状態を有するときそれは＋４以上と命名される。無水物のルール.

基本酸化物を命名するための要約規則

各元素の酸化（または原子価）状態は常に観察されるべきです。これらの規則を以下に要約します。

1-例えばアルミニウム（Al）の場合のように、元素が単一の酸化数を有する場合2○3）、酸化物の名前は：

伝統的な命名法

酸化アルミニウム.

接頭辞付きの体系

各元素が持つ原子の量に応じて。つまり、三酸化二アルミニウム.

ローマ数字による体系

酸化アルミニウムは、酸化状態が1つしかないため書き込まれていない.

2-元素が2つの酸化数を持つとき、例えば鉛の場合（+ 2と+ 4、酸化物PbOとPbOを与える）2, それぞれ）は、

伝統的な命名法

接尾辞は、マイナーとメジャーのそれぞれ「bear」と「ico」です。例：PbOの場合は酸化第一鉛、PbOの場合は酸化鉛2.

接頭辞付きの体系的な命名法

酸化鉛と二酸化鉛.

ローマ数字による体系的な命名法

酸化鉛（II）および酸化鉛（IV）.

3-元素が2つ以上（最大4つまで）の酸化数を持つとき、それは名前が付けられます：

伝統的な命名法

元素が３つの原子価を有する場合、例えば次亜リン酸の場合のように、接頭辞「ｈｉｐｏ−」および接尾辞「−ｏｓｏ」が最小の原子価に加えられる。中間の原子価には、酸化リンのように接尾辞「−ｏｓｏ」が加えられる。そして最後に、酸化リン酸の場合のように、価数の主要部分に "-ico"が追加されます。.

塩素の場合のように元素が４価を有する場合、前の手順が少数および次の２つに適用されるが、より多数の酸化を有する酸化物には接頭辞「per-」および接尾辞「-ico」が付加される。 。これは（例えば）この元素の酸化状態+7の過塩素酸をもたらす.

接頭辞またはローマ数字の付いたシステムでは、3つの酸化数に適用された規則が繰り返され、これらと同じです。.

プロパティ

- それらは結晶性固体として自然界に見られる.

- 塩基性酸化物は、分子を形成する他の酸化物とは異なり、ポリマー構造をとる傾向があります.

- Ｍ − Ｏ結合のかなりの強度およびこれらの化合物のポリマー構造のために、塩基性酸化物は通常不溶性であるが、酸および塩基によって攻撃され得る。.

- 塩基性酸化物の多くは非化学量論的化合物と見なされます.

- これらの化合物の結合はイオン性でなくなり、周期表の１周期当たりの進行が進むにつれて共有結合になる。.

- 酸化物の酸特性は、周期律表の族を下っていくにつれて増加します。.

- それはまた酸化の多数の酸化物の酸度を高めます.

- 塩基性酸化物は様々な試薬で還元することができますが、他のものは単純な加熱（熱分解）または電解反応によっても還元することができます。.

- 本当に基本的な（非両性）酸化物のほとんどは、周期表の左側にあります。.

- 地球の地殻の大部分は金属タイプの固体酸化物でできています.

- 酸化は金属材料の腐食につながる方法の一つです.

例

酸化鉄

それはヘマタイトやマグネタイトなどの鉱物の形で鉄鉱石に含まれています。.

さらに、酸化鉄は、酸素と湿気にさらされた腐食した金属塊を構成する有名な赤い「酸化物」を構成します.

酸化ナトリウム

それは、水酸化ナトリウム（苛性ソーダ、強力な溶剤および洗浄剤）の製造における前駆体であることに加えて、セラミックおよびガラスの製造において使用される化合物である。.

酸化マグネシウム

固体の吸湿性鉱物、熱伝導率が高く、電気伝導率が低いこの化合物は、建築部門（耐火壁など）、および汚染された水や土地の修復にさまざまな用途があります。.

酸化銅

酸化銅には2つの種類があります。酸化第二銅は、採鉱から得られ、顔料として、または有害物質の最終処分に使用できる黒色の固体です。.

一方、酸化第一銅は、船体に廃棄物がたまるのを防ぐために、顔料、殺菌剤、海洋用塗料に添加されている赤い固体の半導体です。.

参考文献

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  3. Chang、R.（2007）。メキシコ：McGraw-Hill.
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  5. 学校、Ｎ．Ｐ。（ｓ．ｆ．）。酸化物と過酸化物の命名newton.k12.ma.usから取得