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マンガン酸または過マンガン酸の特性、製法、用途
の マンガン酸 過マンガン酸は、硫酸と同様に、マンガンから形成された式Ｈ ２ ＭｎＯ ４の二塩基酸である。それは溶液中およびマンガン酸塩中にのみ見出される。.体系的な名前：二水素（テトラオキシマンガン酸）.化合物の種類：オキソ酸（水素、非金属元素および酸素によって形成される三元化合物）.分子式：Ｈ ２ ＭｎＯ ４分子量：120.9515反応の例ＭｎＯ ３ ＋ Ｈ ２ Ｏ ＝ Ｈ ２ ＭｎＯ ４ＫＭｎＯ ４...
ヒポヨド酸（HIO）の処方、性質および用途
の ヒポヨドソ酸, 水素またはヨードールのモノオキソヨーデート（Ｉ）としても知られているのは、式ＩＩＩＯの無機化合物である。それは酸素原子、水素原子および酸化状態を有するヨウ素原子を有するヨウ素シュウ酸である1+.5HIO→2I：それは、ヨウ素分子に還元されて反応に応じiodous酸に酸化される不均化反応を受ける傾向があるので、化合物は非常に不安定です2 + HIO3 + 2H2○. この化合物は、酸化状態が1+のハロゲンシュウ酸の中で最も弱い酸です。この酸の対応する塩は、hipoyoditosとして知られています。. これらの塩は、酸よりも安定であり、アルカリ金属水酸化物又はアルカリ性と分子ヨウ素とを反応させることにより、塩素及び臭素のそれらの対応物と同様に形成されています.ヒポヨドソ酸は、次の反応に従って、分子状ヨウ素と酸化水銀（II）とを反応させることによって製造される（Egon Wiberg、2001）。2I2 + 3HgO + H2O→2HIO + HgI2 ●2HgO化合物のトレースは、反応に応じてヨウ化カリウム原理及び次亜ヨウ素酸カリウムを形成するために水酸化カリウムでヨウ素分子を反応させることによって得られます。 私は2 + 2KOH→KI...
次硫酸の配合、特徴および用途
の 次硫酸 あるいはジチオン酸は未知であり、純粋な形では不安定であり、独立した存在を示さずそして水溶液中でも検出されなかった.理論的には、それは亜硫酸、Ｈ ２ ＳＯ ３に匹敵する比較的弱い酸であろう。その塩、ジチオナイトだけが知られていて、それは安定で強力な還元剤です。ジチオン酸のナトリウム塩はナトリウムジチオナイトです.式 ジチオン酸 亜ジチオン酸アニオン 亜ジチオン酸ナトリウム 式H 2 S 2 O 4S2O42-Na 2 S 2 O 4CAS次亜硫酸（またはジチオン酸）：20196-46-7CAS次亜硫酸（またはジチオニウム、イオン）：14844-07-6CAS：7775-14-6亜ジチオン酸ナトリウム（亜ジチオン酸ナトリウム）二次元構造 3D構造...
次亜リン酸（H 3 PO 2）の特性、用途および試薬
の 次亜リン酸, ホスフィン酸、次亜リン酸塩またはＨＰＡとしても知られるは、式Ｈの無機化合物である。3PO2. それは一塩基性の特性を持つ、シュウ酸リンまたはヒドロキシホスフィンオキシドです（PHオキシド）。3 OH-を含む. それは、リンに結合した水素原子がホスフィネートと呼ばれる有機基によって置換されている誘導体または塩の記述的提示のために使用される。次亜リン酸塩という用語は、次亜リン酸（HYPOPHOSPHOROUS ACID、S.F.）の名称に由来するあらゆる塩、エステルまたはアニオンにも使用される。. この化合物は、リン酸またはアルカリ土類アルカリ溶液中でリンを沸騰させると、リン酸およびリン化水素と一緒に形成される。次亜リン酸は、そのバリウム塩を硫酸で分解することによって単離される（Wills、1858）。.バリウム塩、Ba H2PO2）2, それは容易に再結晶され、これから遊離酸を計算量２０〜２５％の硫酸を用いて第五モル溶液の二重分解により製造することができる。.濾過した溶液は、最初にその体積の１０分の１まで蒸発させ、次いで温度が１０５℃に達するまで蒸発させることができる。. それを熱時濾過し、次いで１１０℃の温度で蒸発させる。この段階的蒸発を、温度が１３０℃又はさらに１３８℃まで分解することなく上昇するまで続ける。.次に液体を密閉フラスコに注ぎ入れ、０℃に冷却し、ほぼ塊状の結晶に固化させる。必要ならば、酸性結晶を播種することによって結晶化を誘導することができる。. 市販の酸は通常カルシウム塩を含んでいます。塩が沈殿したとき、これらは蒸発した溶液にアルコールおよび多量のエーテルを添加することによって除去することができる。アルコールとエーテルは蒸留によって除去される（atomistry.com、2008-2012）.索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性3つの用途4参考文献物理的および化学的性質次亜リン酸は、無色油状液体または潮解性結晶（ゆっくり液化する）であり、分子量は66 g / molである。. 融点は17.4〜26.5℃です。これは酸性結晶中の水の量に依存する（国立バイオテクノロジー情報センター、S.F.）。液体状態の化合物の外観は図２に示されている。. ＨＰＡは、固体状態で１．４９ｇ ／ ｍｌ、５０％ｗ ／ ｗ水溶液中で１．２２ｇ...
次亜塩素酸（HClO）の処方、性質および用途
の 次亜塩素酸, モノオキソ塩素酸（Ｉ）としても知られる、式ＨＣｌＯの化合物である。それは単純な結合を介して塩素と水素原子に接続されている中心酸素を持つ単純な分子です. それは原子価（I）を持つシュウ酸塩素酸です。塩素が水に溶けたときに典型的に形成されるのは弱酸です。例えば、塩素酸、クロラノール、次亜塩素酸水素、水酸化塩素など、他のいくつかの名前が参照されています。. 次亜塩素酸は白血球によって人体で生成され、感染症と闘います。これは、広範囲の微生物に対して作用するためです。.水への塩素の添加は、塩酸（ＨＣｌ）と共に次亜塩素酸を与える。Cl 2 + H 2 O→HOCl + HCl上記の反応は平衡状態にあり、この混合物からＨＯＣｌを単離することは容易ではない。しかしながら、安定な次亜塩素酸塩は、塩素ガスを水酸化ナトリウム溶液または他の塩基水溶液に溶解することによって得ることができる。.ＨＯＣｌは、一酸化二塩素を水に溶解することによっても調製することができる（次亜塩素酸の用途、性質、構造および式、Ｓ．Ｆ．）。.Cl 2 O + H 2 O→2HOCl索引1物理的および化学的性質2抗菌作用3つの用途3.1クロロヒドリンの生成3.2化粧品産業3.3水処理3.4そう痒症の治療4参考文献物理的および化学的性質次亜塩素酸は水溶液としてのみ存在します。それは無色の溶液でありそしてそれらの正確な物理的性質はそれらが溶液の濃度に依存するので可変である。分子はその無水物と平衡状態で存在するので、無水または乾燥次亜塩素酸は製造することが不可能である（National Center for Biotechnology...
次亜臭素酸の特性、構造、用途および生体分子相互作用
の 次亜臭素酸 （ＨＯＢｒ、ＨＢｒＯ）は、臭化物アニオン（Ｂｒ - ）の酸化によって生成される無機酸である。水への臭素の添加は、不均化反応により臭化水素酸（ＨＢｒ）および次亜臭素酸（ＨＯＢｒ）を与える。 Ｂｒ 2 ＋ Ｈ 2 Ｏ ＝ ＨＯＢｒ ＋ ＨＢｒ次亜臭素酸は非常に弱く、やや不安定な酸であり、室温で希釈された溶液として存在する。それは、好酸球の酵素ペルオキシダーゼの作用によって、温血動物（人間を含む）の脊椎動物の中で生成されます。.次亜臭素酸がコラーゲンIVの活性を調節できるという発見は大きな注目を集めている。.索引1つの構造1.1 2D1.2 3D2物理的および化学的性質3つの用途4生体分子相互作用5参考文献構造2D 3D 物理的および化学的性質黄色の固体外観：黄色の固体.外観：黄色の固形物. 分子量：96,911...
フマル酸の構造、性質、用途およびリスク
の フマル酸 すなわち、二酸化トランスバートは、クレブス回路（またはトリカルボン酸回路）および尿素回路に介在する弱いジカルボン酸である。その分子構造はHOOCCH = CHCOOHで、その縮合分子式はCです。4H4○4. フマル酸の塩そしてエステルはフマル酸塩と呼ばれます.それは、補酵素としてＦＡＤ（フラビンアデニルジヌクレオチド）を使用して、コハク酸デヒドロゲナーゼ酵素の作用を介してフマル酸に酸化されるコハク酸からクレブス回路で生成される。 FADがFADHになるまで2. 続いて、フマレートは酵素フマラーゼの作用によりL-リンゴ酸に水和される。. 尿素サイクルにおいて、アルギノコハク酸は、アルギノコハク酸リアーゼ酵素の作用によってフマル酸に変換される。フマル酸はサイトゾルフマラーゼによってリンゴ酸に変換される.フマル酸は、真菌Rhizopus nigricansによって仲介されるプロセスにおいてグルコースから製造することができる。フマル酸は、マレイン酸のカロリー異性化によっても得ることができる。五酸化バナジウムの存在下でフルフラールを塩素酸ナトリウムで酸化することによっても合成できる。.フマル酸には多くの用途があります。食品添加物、樹脂製剤として、乾癬や多発性硬化症などのいくつかの疾患の治療に。しかし、それは考慮する必要があります健康へのわずかなリスクを提示します.索引1化学構造1.1幾何異性2物理的および化学的性質2.1分子式2.2分子量2.3外観2.4臭い2.5味2.6沸点2.7融点2.8引火点 2.9水への溶解度2.10他の液体への溶解度2.11密度2.12蒸気圧2.13安定性2.14自己発火2.15燃焼熱2.16 pH2.17分解3つの用途 3.1食べ物に3.2樹脂の製造3.3薬に4つのリスク5参考文献化学構造フマル酸の分子構造は上の図に示されています。黒い球はその疎水性骨格を構成する炭素原子に対応し、赤い球は2つのCOOHカルボキシル基に属します。したがって、両方のＣＯＯＨ基は、二重結合によって結合した２個の炭素、Ｃ ＝ Ｃによってのみ分離されている。.フマル酸の構造から、線状の幾何学的構造をしていると言えます。これは、そのカーボネート骨格のすべての原子がsp混成化をしているためです。2 それゆえ、2つの中心の水素原子（2つの白い球、1つは上向き、もう1つは下向き）に加えて、同じ平面上に置きます。.この平面から突出している（そして顕著な角度が少ない）唯一の2つの原子は、COOH基の2つの酸性プロトン（側面の白い球）です。フマル酸が完全に脱プロトン化されると、その末端で共鳴する2つの負電荷を獲得し、二塩基性アニオンになります。.幾何学的アイソメトリックフマル酸の構造は、トランス（またはＥ）異性を示す。これは、二重結合置換基の相対的空間位置にある。 2つの小さな水素原子は、2つのCOOH基がそうであるように、反対方向を向きます.これはフマル酸に「ジグザグ」骨格を与える。一方、他の幾何異性体では、シス（またはZ）はマレイン酸にすぎませんが、 "C"字形の湾曲した骨格を持ちます。この湾曲は、2つのCOOH基と2つのHが同じ向きで正面から遭遇した結果です。 物理的および化学的性質分子式C4H4○4. 分子量116,072...
強酸性とその例
A 強酸 完全にかつ不可逆的にプロトンまたは水素イオンを放出することができる任意の化合物、Ｈ+. 反応性が高いため、多くの種がこれらのHを受け入れることを余儀なくされています+;例えば、単純な物理的接触で混合が潜在的に危険になる水.酸はプロトンを水に供与し、それはヒドロニウムイオンＨを形成するための塩基として機能する。3○+. 強酸の溶液中のヒドロニウムイオンの濃度は酸の濃度に等しい（[H3○+] = [HAc]）. 上の画像では、12Mの濃度の塩酸、HClのボトルがあります。酸の濃度が高い（弱いまたは強い）ほど、それを取り扱う際に注意が必要です。それがボトルがその上に落ちる酸の滴の腐食性によって傷つけられた手の絵文字を示す理由です.強酸は、起こりうる影響を十分に認識して操作しなければならない物質です。それらを慎重に使用することで、サンプルの合成または溶解手段として最も一般的な手段の1つであることから、さまざまな用途にそれらの特性を利用することができます。.索引1強酸の性質1.1解離1.2 pH1.3 pKa1.4腐食2あなたの体力に影響を与える要因2.1共役塩基の電気陰性度2.2共役ベースの無線2.3酸素原子数3例 4参考文献強酸の性質解離強酸は水溶液中で100％解離またはイオン化し、1対の電子を受容します。酸の解離は、次の化学式で図式化することができます。HAc + H2O => A- + H3○+HAcが強酸で、Aが- その共役塩基.強酸のイオン化は、通常不可逆的なプロセスです。一方、弱酸では、イオン化は可逆的です。方程式では、2それとも陽子を受け入れるものです。しかし、アルコールや他の溶媒も可能です。. プロトンを受容するこの傾向は物質ごとに異なるため、HAcの酸強度はすべての溶媒で同じではありません.pH強酸のｐＨは非常に低く、０から１ｐＨ単位の間である。例えば、０．１Ｍ ＨＣｌ溶液は１のｐＨを有する。.これは次の式を使って証明できます。pH...
