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ピルビコ酸の性質、リスクと用途
の ピルビン酸 は、プロピオン酸の２－ケト誘導体である２－オキソ - モノカルボン酸である。その式はCH 3 COCOOHです。これは、カルボン酸とケトン官能基を有する、最も単純なアルファ - ケト酸である。その構造を図1に示す（EMBL-EBI、2017）。.ピルビン酸、共役塩基（CH 3 COCOO - ）は、炭水化物、タンパク質、脂肪の代謝における重要な中間体です。チアミン欠乏症では、その酸化は遅延し、組織、特に神経構造に蓄積します（Pyruvic Acid、1997）。. ピルビン酸は解糖として知られているグルコースの好気的代謝の産物です。ピルビン酸は、糖新生を介して炭水化物に、アセチルCoAを介して脂肪酸またはエネルギーに、アミノ酸アラニンに、そしてエタノールに変換することができます。.1834年に、Théophile-Jules Pelouzeは酒石酸（L-酒石酸）とラセミ酸（D-とL-酒石酸の混合物）と単離されたピロアルタリック酸（メチルコハク酸）の両方を蒸留しました。また、翌年にはJönsJacob Berzeliusによって特徴付けられたピルビン酸という別の酸を蒸留しました。. 実験室では、ピルビン酸は酒石酸と硫酸水素カリウムの混合物を加熱することによって調製できます。. これは、強力な酸化剤（例えば、過マンガン酸カリウム）によるプロピレングリコールの酸化による、または塩化アセチルとシアン化カリウムとの反応により形成されるアセチルシアン化物の加水分解による２つの形態を通して行うことができる。CH 3...
過ヨウ素酸（HIO 4）の構造、性質、命名法および用途
の 過ヨウ素酸 それはシュウ酸であり、それはヨウ素の酸化状態VIIに対応する。それは2つの形で存在します：整形外科（H5IO6）とメタ過ヨウ素酸（HIO）4）それは1838年にドイツの化学者H. G. MagnusとC. F.Ammermüllerによって発見されました。.希薄水溶液では、過ヨウ素酸は主にメタ過ヨウ素酸とヒドロニウムイオン（H）の形で見られます。3○+）一方、濃厚水溶液では過ヨウ素酸はオルト過ヨウ素酸として現れる. 水溶液中に存在するｐＨの優勢な形態に応じて、両方の形態の過ヨウ素酸が動的化学平衡で存在する。.上の画像は、吸湿性の無色の結晶からなるオルト過ヨウ素酸を示しています（それが濡れて見える理由です）。式とHの間の構造は5IO6 とHIO4 一見したところ非常に異なっています、2つは直接水和の程度に関連しています.H5IO6 HIOとして表すことができます4∙2H2それとも、それゆえ、あなたはHIOを得るためにそれを脱水する必要があります4; HIOを水分補給することによって、同じことが反対方向にも起こります4 Hが生成されます5IO6.索引1過ヨウ素酸の構造1.1オルトペルオキシ酸2プロパティ2.1分子量 2.2外観 2.3融点 2.4着火点 2.5安定性 2.6 pH 2.7反応性3命名法3.1伝統的な3.2体系と在庫4つの用途4.1医者4.2実験室で5参考文献過ヨウ素酸構造 メタ過ヨウ素酸、HIOの分子構造は上の画像に示されています4....
過塩素酸の処方、特徴および用途
の 過塩素酸 それは非常に強い鉱酸で、通常は無色無臭の水溶液として見られ、金属や組織を腐食します。.それは熱いとき強力な酸化剤であるが、室温のその水溶液（最大約70重量％）は一般に安全であり、強い酸性特性のみを示し酸化性は示さない。. 過塩素酸とその塩（特に過塩素酸アンモニウム）4ClO4, CAS：7790-98-9]、過塩素酸ナトリウム[NaClO]4, ７６０１−８９−０］、過塩素酸カリウム［ＫＣｌＯ］4, 7778-74- 7]）、それらの強い酸化力のために多くの用途.爆発物の基本成分である純粋な過塩素酸アンモニウムとロケットやミサイルのための固体推進薬の製造のための出発原料としての使用により、その生産量は増加しています。. 過塩素酸は、限られた規模で、分析目的のための試薬としても使用されています.密閉容器は長時間熱にさらされると激しく壊れることがあります. 式：過塩素酸：HClO4CAS：7601-90-3二次元構造 3D構造 過塩素酸の特徴物理的および化学的性質 過塩素酸外観：無色の液体におい：トイレ分子量： 100,454 g / mol沸点： 19°C融点： -112℃密度： 1,768 g...
過臭素酸（HBrO 4）の処方、性質、リスクおよび用途
の 過臭素酸 テトラオキソブロモ酸はHBrOの無機化合物4. その構造を図1に示す（EMBL-EBI、2007）。それは酸化状態7を持っている臭素化シュウ酸です。+. それは不安定であり、そして過塩素酸の置換によって形成されることはできない、というのは、過ホウ酸が製造されるからである。それは過臭素酸イオンのプロトン化によってのみ行うことができます. 過臭素酸は強酸で強力な酸化剤です。ハロゲンオキサイド（VII）の中で最も安定性が低いです。有毒な臭素の臭素酸と酸素を放出する褐色の蒸気に急速に分解する.その共役塩基は過臭素酸イオンであり、これは過塩素酸塩とは異なり、電気分解ではアクセスできない。それは臭素酸塩をオゾンと反応させることによって、または過炭酸が塩基と反応することによって形成される（Ropp、2013）。アルカリ溶液中での臭素酸塩のフッ素による酸化からなる、過臭素酸塩の新規合成法が開発された。.BrO3- + F2 + H2O→BrO4- + HFそれは放射性セレン酸サンプルの崩壊によって発見されました（SeO4-）この化合物は臭素酸塩結晶をγ線にさらすことによっても製造される（A. J. Downs、1973）。過臭素酸は強い一塩基酸です。それらの水溶液は約6 Mまで（55％HBrO 4）安定であるが、より高い濃度で分解する（Appelman、1969）。.索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性3つの用途4参考文献物理的および化学的性質過臭素酸は溶液中にのみ存在します。それは特徴的な香りのない無色の液体です（国家バイオテクノロジー情報センター、2017年）. この化合物は１４４．９０８ｇ ／ ｍｏｌの分子量を有する。その不安定性を考慮して、その特性は、それがそれぞれ２０４，７７℃および５１２，２３℃の融点および沸点を有することを得る計算方法によって計算された。.計算計算によっても得られる、水への溶解度は1 x 10のオーダーです。6...
ピクリン酸の構造、合成、性質および用途
の ピクリン酸 IUPACの名前が2,4,6-トリニトロフェノールである高度にニトロ化された有機化合物です。その分子式はC6H2（NO2）3OH。それは非常に酸性のフェノールであり、そしてナトリウム、アンモニウムまたはカリウムピクラートとして見いだすことができる。すなわち、そのイオン型ではC6H2（NO2）3オナ.それは苦味の強い味の固体であり、そこからその名が由来します。それは湿った黄色の結晶として発見されました。それが爆発性にする不安定な性質を増加させるので、その乾燥または脱水は危険です. 上記のピクリン酸分子です。この画像では、結合と原子を認識することは困難です。これは、そのファンデルワールス面の表現に対応するためです。分子構造については次のセクションで詳しく説明します.いくつかの中間体化合物、様々なピクリン酸塩およびピクリン酸錯体がピクリン酸から合成される。.ピクリン酸は、黄色の永久染料を合成するための塩基として使用されます。病理学者や研究者の中には、組織切片の固定や染色、その他の免疫組織化学的プロセスにそれを使用する人もいます。.医薬品の製造に非常に便利です。また、試合や試合や爆発物の製造に使用されます。金属の彫刻、着色ガラスの製造、クレアチニンなどの生物学的パラメータの比色定量にも使用されます。.一方、ピクリン酸は、皮膚、呼吸器、眼、消化器系の粘膜と接触すると刺激を与えます。皮膚を傷つけることに加えて、それは他の器官の中でも、腎臓、血液および肝臓に深刻な影響を及ぼし得る。.索引1つの構造1.1酸性フェノール1.2結晶構造2まとめ2.1フェノールの直接ニトロ化3物理的および化学的性質3.1分子量3.2外観3.3匂い3.4味3.5融点3.6沸点3.7密度3.8溶解度3.9腐食性3.10 pKa3.11不安定性4つの用途4.1研究4.2有機化学4.3業界では4.4軍事アプリケーション5毒性 6参考文献構造 上の画像では、ピクリン酸分子のすべての結合と構造自体がより詳細に示されています。それは３個のニトロ置換基を有するフェノールからなる。.NOグループでは2 窒素原子は正の部分電荷を持っているため、その周囲の電子密度が求められます。しかし、芳香環もまた電子をそれ自身に、そして3つのNOの前に引き付ける。2 それはそれ自身の電子密度の一部をあきらめてしまう.この結果として、ＯＨ基の酸素は、環が受ける電子欠乏を供給するためにその自由電子対の１つを共有する傾向がある。そうすることで、C = Oリンクが形成されます。+-Ｈ．酸素に対するこの部分的な部分的負荷はＯ − Ｈ結合を弱め、そして酸性度を増加させる。つまり、水素イオンHとして放出されます。+. 酸性フェノールこの理由から、この化合物は非常に強力な（そして反応性の）酸であり、酢酸それ自体よりもさらに優れています。しかしながら、この化合物は実際にはその酸性度が他のフェノールよりも優れているフェノールです。今述べたように、NO置換基による2.それ故、それがフェノールであるので、ＯＨ基が優先されそして構造中の列挙を指示する。 3つのNO2 それらは、ＯＨに関して芳香族環の炭素２、４および６に位置している。それ故にこの化合物のためのIUPAC命名法：2,4,6-トリニトロフェノール（TNP、英語の頭字語のために）.グループがそうでなかったら2, あるいは、環中にそれらの数が少なければ、Ｏ − Ｈ結合は弱く弱くなり、したがって化合物はより低い酸性度を有するであろう.結晶構造ピクリン酸の分子は、それらの分子間相互作用を促進するように配置されている。 OH基とNO基の間の水素架橋の形成2,...
パルミチン酸の化学構造、性質、食品
の パルミチン酸, IUPAC命名法のn-ヘキサデカン酸は、主にアフリカのパーム油に含まれる飽和直鎖長鎖脂肪酸です。エレエギネシス）通常、ほとんどすべての動物性脂肪または植物性脂肪に含まれており、化学合成によっても得られます。. パルミチン酸は牛乳の主な脂肪酸の1つなので、チーズ、バター、乳製品に含まれています。それはまた人間の母乳の脂質の一部です。それは動物の体の主成分であるので、それは肉に含まれています.ヒトでは、それは脂肪の21〜30％のモルを構成します。それは脂肪生成（脂肪酸の合成）の間に生産される最初の脂肪酸であり、そしてより長い脂肪酸はそれから生産されることができます. パルミテートはパルミチン酸の塩であり、セチルまたはパルミチルアルコールは別の化学誘導体である。どちらも化粧品業界で使用されています.索引1式と化学構造 2化学的性質3それを含む食品3.1パーム油4つの用途5参考文献 式と化学構造 それは16個の炭素原子を含み、不安定化を起こさないので、16：0として表される。その化学式はCHです3（CH2）14年COOH。 Cと表記することもできます。16H32○2. 鹸化は、脂肪酸がアルカリと反応するときに起こる化学反応です。この反応の生成物はアルコールと脂肪酸塩であるグリセロールです。. パルミチン酸を水酸化ナトリウム（苛性ソーダまたはアルカリ液）で鹸化して、パルミチン酸ナトリウム塩を形成する。パルミチン酸ナトリウムの化学式はCです。16H31NaO2. セチルアルコールまたはパルミチルアルコールもパルミチン酸から得られる。それは式CHの脂肪アルコールです3（CH2）15年OH。ビタミンAパルミテートは酸化防止剤です。化学的には、式Cのレチノール（ビタミンA）とパルミチン酸のエステルです。36H60○2.化学的性質パルミチン酸は白色の結晶として現れ、室温では固体で無臭です。消えない紙にグリースの染みを残す. 真空下または過熱水蒸気でしか蒸留できません。水に不溶、酢酸アミル、アルコール、エーテル、四塩化炭素（CCl）に可溶4）、ベンゼン（C）6H6）クロロホルムに非常に溶ける（CHCl）3）加熱すると、炎症を起こします. パルミチン酸とステアリン酸はほとんどの場合一緒に見られ、どちらも同じ方法で得られます。沸騰しているアルコールに可溶化した後、パルミチン酸は62.6℃に冷却することによって結晶化します. 純粋な酸は、油っぽい光沢の鱗片の形で小さな結晶に結晶化し、そして２５６．４ｇ ／モルの分子量を有する。 25℃でその密度は0.852 g / cm3;その沸点は351-352℃です.それを含む食品それは安価でありそして食感を増しそして加工食品の嗜好性（「口当たり」）に寄与するので、パルミチン酸およびそのナトリウム塩は食品に広く使用されている。....
オルトケイ酸の配合、特性、リスクと用途
の オルトケイ酸 ケイ酸として知られている化合物のファミリーの中で支配的な化合物です。これらの酸は酸素と水酸化物に結合したケイ素元素を含んでいます。×（OH）4倍]n. その化学式はH4SiO4 その構造を図1に示します。.オルトケイ酸は、Miscellaneous Silicatesのファミリーに由来する、水和形態の二酸化ケイ素です。これらは、最大の金属オキソアニオンがケイ酸塩であり、それに原子も非金属原子も結合していない無機化合物である。. 図1オルトケイ酸構造.それは、ミネラル（ケイ酸塩）、塩およびエステルの大きなファミリーが由来する母体物質と考えられています。酸は水中の不安定な溶液としてのみ調製することができる。 それらの分子は互いに容易に縮合して水およびポリマー鎖、環、シートまたはシリカゲルの構造単位を構成する三次元ネットワークを形成し、そして水への溶解度が非常に低い多くのミネラルを形成する（Britannica、1998）。.オルトケイ酸は淡水や海水に天然に含まれていますが、ビールなどの特定の飲料にも含まれています. それは地球上で一般的であることが知られている水と石英を含む水和と呼ばれる非生物学的プロセスによって生成されます。石英からケイ酸を生成する反応は次のように書くことができます。 SiO2 + 2H2O→H4SiO4この化合物は一般的に可溶性シリカと呼ばれています。なぜなら、オルトケイ酸は有機体がミネラルシリコンを得る方法であり、コラーゲンの合成や骨の形成に必要だからです。.オルトケイ酸は水中で発見されていますが、ケイ素が不足している人々の事例が知られています。結果として、オルトケイ酸サプリメントの使用が増加した（Orthosilicic Acid、S.F.）。.索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性3つの用途4参考文献物理的および化学的性質オルトケイ酸は特徴的な臭いのない白色の非晶質（非結晶）固体です（National Center for Biotechnology Information、2017）。その外観は図2に示されています. 図2オルトケイ酸の外観.その分子量は60.06 g / mol、その密度は1.8...
硝酸（HNO 3）の構造、性質、合成および用途
の 硝酸 窒素オキソ酸からなる無機化合物です。そのpKa（-1,4）はヒドロニウムイオンのpKa（-1,74）に似ていますが、それは強酸と見なされます。この点から、それはおそらく多くの知られている強酸の「最も弱い」です.その物理的外観は無色の液体からなり、貯蔵によって窒素ガスの形成により黄色がかった色に変わる。その化学式はHNOです3. やや不安定で、日光にさらされるとわずかに分解します。また、加熱すると完全に分解し、二酸化窒素、水、酸素が発生する可能性があります。.上の画像は、メスフラスコに入っている少量の硝酸を示しています。部分的な分解を示す黄色の色は注目に値する.無機および有機の硝酸塩、ならびに肥料、爆薬、染料の中間体およびさまざまな有機化合物の製造に使用される亜硝酸化合物の製造に使用されます。.この酸はすでに8世紀の錬金術師によって知られていました。ドイツの化学者Johan Rudolf Glauber（1648）は、硝酸カリウムを硫酸と一緒に加熱することからなるその調製方法を設計しました。.それはWilhelm Oswald（1901）によって設計された方法に従って工業的に製造される。この方法は、一般に、硝酸を形成するための一酸化窒素および二酸化窒素の連続的生成を伴う、アンモニウムの接触酸化からなる。.大気中では、NO2 人間の活動によって生成されたHNOを形成する雲の水と反応3. それから、酸性雨の間に、それは離れて食べる水滴、例えば公共広場の彫像と一緒に沈殿する.硝酸は非常に有毒な化合物であり、その蒸気に継続的にさらされると慢性気管支炎および化学性肺炎を引き起こす可能性があります。.索引1硝酸の構造1.1共鳴構造2物理的および化学的性質2.1化学名 2.2分子量2.3外観 2.4臭い 2.5沸点 2.6融点 2.7水への溶解度 2.8密度 2.9相対密度 2.10相対蒸気密度 2.11蒸気圧 2.12分解 2.13粘度2.14腐食...
