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水酸化鉄IIIの特性、リスクと用途
の 水酸化鉄 水酸化鉄水酸化物とも呼ばれる（III）は、FeO（OH）の形の無水形または水和された式で表される化合物のファミリーです。nH2○. 遷移金属である鉄は、異なる水酸化物を形成するいくつかの水分子と配位する能力を有するが、その式はＦｅＯ（ＯＨ）・Ｈである一水和形態である。2あるいは、それは、水酸化鉄（III）または水酸化第二鉄として一般に知られているものであるが、それは、含水酸化鉄または黄色酸化鉄としても知られている。. 無水水酸化鉄は4つの多形で自然に発生します。水酸化物を区別するために、それらはギリシャ文字α、β、γ、およびδによって示される。 α型は、針鉄鉱鉱物、β型のアカガネイト、γ型の鱗鉄鉱、およびδ型のフェロキシナイトから得られる。図3はこれらのミネラルの画像を示しています. 水酸化第二鉄は、以下の反応に従って鉄（ＩＩＩ）塩の溶液をアルカリ化すると沈殿物として現れる。信仰3+ + OH- →Fe（OH）3それはまた、水中のクロロ硫酸鉄（ＩＩＩ）の次のような反応によっても得られる。FeSO4Cl + H 2 O→Fe（OH）3 + H2そう4 この反応は、不純な水での一次凝集工程（およびそれに続く沈降）として使用される。この手順は約ｐＨ８．５で行われる（相互作用、反応および工程、Ｓ．Ｆ．）。.U. Schwertmann（1973）の研究では、いくつかの場所の土壌水（排水溝、泉）に堆積した酸化第一鉄沈殿物が研究され、それらは炭素に富む水酸化第二鉄と吸着水を含むことを観察した。. Ｘ線回折によって、非常に広い線が約２．５および１．５Åで明らかにされ、そして２．２２、１．９７および１．７１Åでわずかにより鋭い線が明らかにされ、それはフェリハイドライト（チュクロフによって提案された名称）である他、1972）.これらの堆積物は、水が低分子量有機化合物に富んだ酸性土を通って浸透している地域に見られる。さらに、同様の材料として、実験室でバクテリア酸化またはクエン酸第二鉄溶液のH 2 O...
水酸化ストロンチウム（Sr（OH）2）の化学構造、性質および用途
の 水酸化ストロンチウム （Ｓｒ（ＯＨ）2）はストロンチウムイオン（Ｓｒ）と２つの水酸化物（ＯＨ）イオンからなる無機化合物である。この化合物はストロンチウム塩と強塩基を組み合わせて得られ、その化学式がSr（OH）であるアルカリ性の化合物をもたらします。2.一般に、水酸化ストロンチウムを製造するための強塩基としては、水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）または水酸化カリウム（ＫＯＨ）が使用される。他方、強塩基と反応するストロンチウム塩（またはストロンチウムイオン）は硝酸ストロンチウムＳｒ（ＮＯ）である。3）2 そしてプロセスは次の化学反応によって記述されます：2KOH + Sr（NO3）2 →2KNO3 + Sr（OH）2溶液中ではストロンチウムカチオン（Sr+）を水酸化物アニオン（ＯＨ）と接触させる。-）ストロンチウムの塩基性イオン塩を形成する。ストロンチウムはアルカリ土類金属なので、水酸化ストロンチウムは苛性アルカリ化合物と見なされます。.索引1入手2化学構造と物理化学的性質2.1水酸化ストロンチウム八水和物2.2水酸化ストロンチウム一水和物2.3無水水酸化ストロンチウム2.4溶解度2.5化学反応性3つの用途3.1糖蜜の抽出とてん菜の精製3.2ストロンチウム脂肪3.3プラスチック安定剤3.4その他の用途4参考文献入手先に説明した方法に加えて、一旦反応が行われると、Ｓｒ（ＯＨ）と言うことができる。2 溶液中に沈殿する。それからそれは洗浄と乾燥プロセスにかけられ、最終的に非常に細かい白い粉を得ます.水酸化ストロンチウムを得るための代替方法は、炭酸ストロンチウム（ＳｒＣＯ）の加熱からのものである。3）または硫酸ストロンチウム（SrSO）4）５００℃から６００℃の間の温度の蒸気を用いて）。化学反応は以下のように起こります。 SrCO3 + H2O→Sr（OH）2 + CO2SrS + 2H2O→Sr（OH）2 + H2S化学構造と物理化学的性質現在、水酸化ストロンチウムの３つの形態が知られている：八水和物、一水和物および無水物。.水酸化ストロンチウム八水和物通常の温度と圧力の条件下（25℃、1気圧）の溶液から、水酸化ストロンチウムは八水和の形で沈殿します。その化学式はSr（OH）です。2∙8H2○.この化合物は、２６５．７６ｇ ／ ｍｏｌのモル質量、１．９０ｇ ／ ｃｍ...
水酸化クロムの構造、性質および用途
の 水酸化クロム は塩基とクロムの塩との反応の無機化合物生成物である。その化学式は、クロムの酸化状態によって異なります（このタイプの化合物では+ 2または+ 3）。このようにCr（OH）を持つ2 クロム（II）、Cr（OH）の水酸化物用3 水酸化クロム（III）用.電子的な理由から、Cr2+ それはCrよりも不安定です3+, だからCr（OH）2 それは還元剤です（それは+3に渡すために電子を失います）。従って、両方の水酸化物は沈殿物として得ることができるが、Ｃｒ（ＯＨ）3 -水酸化クロムとも呼ばれます - 主な化合物です.水中の金属酸化物の単純な溶解によって得られるそれらの水酸化物とは異なり、Cr（OH）3 酸化クロム（Cr）の溶解度が低いため、この経路では合成されません。2○3, トップ画像）。ただし、Cr（OH）3 Crと見なされます2○3・XH2または、エメラルドグリーンの顔料（Guinet green）として使用.実験室では金属クロムの錯体部分を形成するために酸性溶液に溶解している[Cr（OH）2）6]3+. この水性錯体は次に塩基（ＮａＯＨまたはＫＯＨ）と反応して対応する水酸化クロムを形成する。.酸素が存在しないことを保証する条件下で前の工程を実施すると、反応はＣｒ（ＯＨ）から生じる。2 （水酸化クロム）。続いて、沈殿した固体の分離および脱水が必要とされる。結果として、「本当の」Cr（OH）は「生まれた」のです。3, ポリマー構造を持ち、不確かなグリーンパウダー.索引1物理的および化学的性質1.1両性主義 2工業分野における水酸化クロムの合成3つの用途4参考文献 上の画像はCr（OH）の最も単純な表現です3 気相中で分離された。同様にそしてそれらの相互作用の純粋なイオン性を仮定すると、固体のＣｒカチオンは視覚化することができる。3+...
水酸化コバルトの構造、性質および用途
の 水酸化コバルト コバルトカチオンとOHアニオンが関与するすべての化合物の総称-. すべて無機物で、化学式Co（OH）を持ちます。n, ここで、nはコバルト金属中心の価数または正電荷に等しい.コバルトは、半完全原子軌道を有する遷移金属であるため、何らかの電子的機構により、その水酸化物は、Ｃｏ − Ｏ相互作用による強い色を反射する。これらの色は、構造と同様に、電荷とOHと競合するアニオン種に大きく依存します。-. 色と構造はCo（OH）と同じではありません2, Co（OH）3 あるいはCoO（OH）の場合。これらすべての化合物の背後にある化学は、触媒作用に適用される材料の合成を目的としています.一方、それらは複雑になる可能性がありますが、それらの大部分の形成は基本的な環境から始まります。強いNaOH塩基によって供給されるものとして。したがって、異なる化学条件でコバルトまたは酸素を酸化する可能性があります.索引1化学構造1.1共有結合1.2調整単位2プロパティ2.1水酸化コバルト（II）2.2水酸化コバルト（III）3本番4つの用途4.1ナノ材料の合成5参考文献化学構造水酸化コバルトの構造は？その一般式Co（OH）n はイオン的に次のように解釈される：Co数によって占められる結晶格子においてn+, その量のn倍のOHアニオンがある- 静電気的にそれらと相互作用する。だから、Co（OH）の2 2 OHがあるでしょう- 各カチオンCoに対して2+.しかし、これはこれらのイオンが採用する結晶系を予測するのに十分ではありません。 Culómbicas軍の推論によって、Co3+ より強い強度でOHを引き付ける- Coと比較して2+.この事実は、距離またはCo-OH結合を（その高いイオン特性をもっていても）短くする原因となる。また、相互作用が強いため、Coの外側の層の電子3+ それらは、彼らに異なる波長の光子を吸収させる（固体は暗くなる）強い変化を受ける。....
水酸化亜鉛（Zn（OH）2）の構造、性質および用途
の 水酸化亜鉛 （Zn（OH）2） 亜鉛、水素、酸素の3元素のみで構成された、無機質の化学物質と見なされています。それは見つけることが困難である3つのミネラルの異なる結晶性固体の形で、sweetita、ashoveritaおよびwülfingitaとして知られている、自然界ではまれに見いだされることができる.これらの各多形体は、それらの性質に固有の特性を持っていますが、それらは一般的に同じ石灰岩の起源から来ており、他の化学種と組み合わせて見られます。. 同じように、この物質の最も重要な特性の一つは、起こる化学反応に応じて酸または塩基として作用する能力です。つまり、それは両性です。.しかし、水酸化亜鉛はある程度の毒性、あなたがそれと直接接触していると眼の刺激、特に水生スペースでの環境リスクを表している場合.索引1化学構造2入手2.1その他の反応3プロパティ4つの用途5参考文献化学構造スウィートと呼ばれる鉱物の場合、それは石灰岩の岩石の層の中に見られる酸化された鉱脈の中で、とりわけ蛍石、ガレナまたはセルース石のような他の鉱物と共に形成される。.スイートライトは正方晶の結晶で形成されています。正方晶は同じ長さの一対の軸と異なる長さの軸を持ち、すべての軸の間の角度は90°です。この鉱物は、ジピラミッド構造の結晶習慣を持ち、空間セット4 / mの一部です。. 一方、アッシュオーバー石はウルフィンガイトとスウィートの多形体と考えられ、半透明で発光性になります。.さらに、灰石（これは石灰岩中のスウィートおよび他の多形体の隣に見出される）は正方晶の結晶構造を有し、そのセルはある角度で交差する。.亜鉛の酸化物が見いだされる他の形態は、ウルフィンガイトであり、その構造は斜方晶系の、ジフェノイド型のものであり、星形またはインレーの組で見られる。.入手水酸化亜鉛を製造するために様々な方法を使用することができ、これらの中には、溶液中で亜鉛が形成する多数の塩のうちの１つへの（制御された方法で）水酸化ナトリウムの添加もある。.水酸化ナトリウムおよび亜鉛塩は強い電解質であるので、それらは水溶液中で完全に解離し、その結果水酸化亜鉛は以下の反応に従って形成される。2OH- + Zn2+ →Zn（OH）2上記の式は、簡単な方法で、水酸化亜鉛の形成のために起こる化学反応を説明します.この化合物を得る別の方法は、リゾチームとして知られる酵素の存在下で水酸化ナトリウムを添加して硝酸亜鉛を水性沈殿させることであり、これは涙および唾液のような大量の分泌物中に見出される。抗菌性を有することに加えて、とりわけ動物.リゾチームの使用は必須ではないが、割合を変えると水酸化亜鉛以外の構造が得られ、それによってこれらの試薬を組み合わせる。.その他の反応そのZnを知る2+ それは、六水和イオン（高濃度のこの溶媒中に見られる場合）および四水和イオン（それが小濃度の水中に見られる場合）を生じ、生成した錯体のプロトンをＯＨイオンに供与することによって推測できる。- 沈殿物（白色）が以下のように形成される。Zn2+（OH2）4（ac）+ OH-（ac）→Zn2+（OH2）3OH-（ac）+ H2O（l）過剰の水酸化ナトリウムを添加する場合、この水酸化亜鉛の沈殿物の溶解は、次の式に従って、亜鉛酸塩として知られる無色のイオンの溶液の形成を伴って起こる。Zn（OH）2 + 2OH- →Zn（OH）42- 水酸化亜鉛を溶解する理由は、このイオン種が一般に水の配位子に囲まれているためです。.この形成された溶液に過剰の水酸化ナトリウムを添加することによって、水酸化物イオンは、それを可溶性にすることに加えて、配位化合物の電荷を−２に減少させることになる。.対照的に、アンモニアが添加され3）過剰になると、水酸化物イオンの生成を引き起こし、アンモニア配位子種と＋２および４の電荷を有する配位化合物を生成する平衡が形成される。.プロパティ他の金属（例えば、クロム、アルミニウム、ベリリウム、鉛またはスズの水酸化物）から形成される水酸化物と同様に、水酸化亜鉛、ならびにこの同じ金属によって形成される酸化物は、両性特性を有する。.両性と考えると、この水酸化物は強酸性物質（塩酸、HClなど）の希薄溶液または塩基性種（水酸化ナトリウム、NaOHなど）の溶液に容易に溶解する傾向があります。.同様に、溶液中の亜鉛イオンの存在を確認するための試験を行うことになると、この金属の特性が使用され、それは過剰の水酸化ナトリウムが水酸化物を含有する溶液に添加されたとき亜鉛酸イオンの形成を可能にする。亜鉛. さらに、水酸化亜鉛は、過剰のアンモニア水の存在下で溶解したときにアミンの配位化合物（これは水に可溶である）を生成することができる。.この化合物が化合物と接触すると、それが表す危険性に関して、それらは次のとおりです。目や皮膚に重度の刺激を引き起こし、水生生物にかなりの毒性を示し、環境に長期的なリスクをもたらす。.用途水酸化亜鉛は、希少鉱物中に見いだされるにもかかわらず、多くの用途があり、その中には、電気化学的プロセスによる、亜鉛およびアルミニウムフィルムの形態のラメラ複水酸化物（ＨＤＬ）の合成製造がある。.通常認められている他の用途は、材料または外科用包帯における吸収の過程である。.同様に、この水酸化物は、目的の塩を水酸化ナトリウムと混合することによって亜鉛塩を見つけるために使用される。.試薬として水酸化亜鉛の存在を含む他の方法、例えばこの化合物の配位化合物による塩の加水分解もある。.また、硫化水素中の反応性吸着過程において表面を示す性質の調査において、この亜鉛化合物の関与が分析される。.参考文献ウィキペディア（Ｓ．Ｆ．）。水酸化亜鉛en.wikipedia.orgから取得しましたPauling、L.（2014）。一般化学books.google.co.veから取得PubChem。 （Ｓ．Ｆ．）。水酸化亜鉛pubchem.ncbi.nlm.nih.govから取得Ｓｉｇｅｌ、Ｈ．（１９８３）。生物学的システムにおける金属イオン：第15巻亜鉛と生物学におけるその役割books.google.co.veから取得Zhang、X....
水酸化カルシウムの処方、性質、反応性および用途
の 水酸化カルシウム, 消石灰または消石灰としても知られる、式Ｃａ（ＯＨ）の無機化合物である。2. 水酸化カルシウムは、すべての金属水酸化物と同様に、水酸化マグネシウム（Mg（OH））と同一のポリマー構造を採用しています2）brucitaとしても知られる. この構造には水素架橋の形成があることが分かる。水酸化カルシウムは、以下の反応に従って、石灰または生石灰としても知られる酸化カルシウムを水と反応させることによって工業的に合成される。CaOH + H2O→Ca（OH）2それはまた塩化カルシウム水溶液と水酸化ナトリウムの間の反応によって実験室で準備されます.水酸化カルシウムは天然に存在しますが、いくつかの火山岩と変成岩に見られるポルトランダイトのような鉱物の形ではめったにありません。 （水酸化カルシウムの方式 - 水酸化カルシウムの使用、特性、構造および式、2005-2017）.この化合物はまた、セメント、溶剤および工業用洗浄剤（建築用製品など）、フロアストリッパー、れんが洗浄剤、セメント増粘剤製品などで一般的に入手可能です。.水溶液は一般に石灰水と呼ばれる。石灰水は、水酸化カルシウムを純水中で撹拌し、過剰のＣａ（ＯＨ）を濾過することによって調製される。2 解散しない.石灰水に過剰の水酸化カルシウムを添加すると、水酸化カルシウム粒子の懸濁液が得られ、それは乳白色の外観を与え、この場合それは石灰乳の一般名を有する。石灰乳または石灰の飽和溶液（石灰水）は12.3のpHを有し、基本的な性質のものである。.水酸化カルシウムの物理的および化学的性質水酸化カルシウムは、臭いのない白色または無色の粉末です。水溶液（飽和溶液）では、溶解していない水酸化カルシウムの上澄みのために乳白色の外観を呈します。. 不飽和溶液は通常透明で無色の溶液で、わずかに土臭があり、水酸化カルシウムの苦いアルカリ味があります。化合物の外観は図３に示されている（Royal Society of Chemistry、2015）。. 水酸化カルシウムは、７４．０９３ｇ ／ ｍｏｌの分子量および固体状態で２．２１１ｇ ／ ｃｍ ３の密度を有する。それは摂氏580度の融点を持っています。それは水に溶けにくく、０℃で１リットル当たり１．８９グラム、２０℃で１リットル当たり１．７３グラムおよび１００℃で１リットル当たり０．６６グラムを溶解することができる。. それはグリセロールと酸性溶液に溶けます。それはアルコールに不溶である（国立バイオテクノロジー情報センター、S.F.）。.水酸化カルシウムは部分的に水に溶解して石灰水と呼ばれる溶液を生成します。これは中程度の塩基です。石灰水またはCa（OH）2（水溶液） それは酸と反応して塩を形成しそしてアルミニウムのようなある種の金属を攻撃することができる。石灰水は二酸化炭素と容易に反応して炭酸カルシウムを生成します。これは炭酸化と呼ばれる有用なプロセスです。Ca（OH）2 +...
水酸化カドミウム（Cd（OH）2）の構造、性質および用途
の 水酸化カドミウム （Cd（OH）2）白色結晶の形態で、固体凝集の状態にあることを特徴とする無機起源の物質である。それは六方晶型の結晶構造を持つイオン性の物質であり、その挙動は両性である水酸化物を構成する.この意味で、水酸化カドミウムは、例えば、硝酸カドミウムとして知られる塩を強塩基水酸化ナトリウムで処理することによるような、様々な方法で製造することができる。. この水酸化物は、カドミウムのコーティングまたはめっきとして知られているプロセスであるが、この遷移金属の他の塩の調製にも広く使用されているが、数多くの用途に使用されている。.一方、この化合物にさらされると皮膚との接触や気道を介して吸収されるため、健康に危険をもたらす可能性があります。発がん性物質と考えられていることに注意する必要があります.索引1つの構造2プロパティ3つの用途4つのリスク5参考文献構造水酸化カドミウムは2つのイオンのみからなる：カドミウム（Cd）2+）およびヒドロキシル（OH）-）、かくして分子式Ｃｄ（ＯＨ）のイオン化合物を形成する。2.この化合物の構造は、水酸化マグネシウム（Mg（OH））の構造と非常によく似ています。2それを構成する単位格子によると、その結晶は六角形タイプの対称性に従う分子秩序を持っているので、.同様に、この物質はカドミウム金属硝酸塩（Cd（NO）の処理によって作り出すことができます3）2）次の式に従って、一定量の水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）を加える。 Cd（NO3）2 + 2NaOH→Cd（OH）2 + 2NaNO3水酸化亜鉛との類似点はありますが、Cd（OH）と考えられています。2 より基本的な特徴があります.また、カドミウムはブロックに属しているので 日 遷移金属と考えられていた周期律表のように、亜鉛のような類似の金属のこれと他の水酸化物は遷移金属水酸化物と考えられています。.この種の化学種において、最大のオキソアニオンは水酸化物であり、オキソアニオンには見られない最も高いモル質量または分子量を有する元素は遷移金属の一つであることが判明した。.プロパティ水酸化カドミウムの最も優れた特性には、次のものがあります。-無機化合物に属するイオン種で、その構造は結晶質で六方配列をしています。.-その分子式はCd（OH）と表記されます。2 その分子量または分子量は約146.43 g / mol.-それは両性の振る舞いをする、すなわちそれはそれが行われる化学反応および媒体に応じて酸または塩基として作用することができる。.-その密度は約4.79 g / cmです3 低濃度の酸性物質（希釈）に可溶であると見なされます.-水酸化ナトリウムの濃厚溶液で処理すると、アニオン配位化合物を形成することができます。.-これらのイオン種を含む溶液に添加すると、アンモニウム、チオシアネートまたはシアン化物イオンと配位化合物を形成することもできる。.-通常、加熱すると脱水（水分子の喪失）し、酸化カドミウム（CdO）が生成されます。.-加熱すると熱分解することもありますが、130〜300℃の間でしか起こりません。.-多くの用途がありますが、その中でも蓄電池の基本部品としての使用が際立っています.-それはアルカリ性溶液中に見いだされるとかなりの溶解度を示す。....
水酸化ベリリウム（Be（OH）2）の化学構造、性質および用途
の 水酸化ベリリウム は、2分子の水酸化物（OH）と1分子のベリリウム（Be）からなる化合物です。その化学式はBe（OH）です2 そしてそれは両性種であることを特徴とする。一般に、それは次の化学反応に従って一酸化ベリリウムと水との間の反応から得ることができる：ＢｅＯ ＋ Ｈ2O→Be（OH）2一方、この両性物質は分子構造が直鎖型である。しかしながら、水酸化ベリリウムの様々な構造を得ることができる：使用される方法に応じて、鉱物としておよび気相中のアルファおよびベータ形態。.索引1化学構造1.1水酸化ベリリウムアルファ1.2ベータ水酸化ベリリウム1.3鉱物中の水酸化ベリリウム 1.4水酸化ベリリウムの蒸気 2プロパティ2.1外観2.2熱化学的性質2.3溶解度2.4ばく露によるリスク3つの用途4入手4.1金属ベリリウムの入手5参考文献化学構造この化合物は、4つの異なる方法で見つけることができます。水酸化ベリリウムアルファ水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）などの塩基性試薬をベリリウム塩溶液に添加することによって、アルファ（α）型の水酸化ベリリウムが得られる。例を以下に示します。2NaOH（希）+ BeCl2 →Be（OH）2↓+ 2NaCl2NaOH（希）+ BeSO4 →Be（OH）2↓+ナ2そう4ベリリウムベータ水酸化物このα生成物の変性は準安定正方晶結晶構造を形成し、これは長期間後に水酸化ベリリウムβ（β）と呼ばれる菱形構造に変換された。.このベータ型はまた、融点に近い条件での加水分解によってナトリウムベリリウムの溶液からの沈殿物として得られる。. 鉱物中の水酸化ベリリウム 通常ではありませんが、水酸化ベリリウムはベホイトとして知られている結晶質鉱物として発見されています（化学組成に関してこの方法で呼ばれます）. それは火山噴気孔中のGadolinite（珪酸塩のグループの鉱物）の変質によって形成された花崗岩のペグマタイトで起こります.この比較的新しい鉱物は1964年に最初に発見され、現在はアメリカ合衆国のテキサス州とユタ州にある花崗岩のペグマタイトでのみ発見されました。.水酸化ベリリウムの蒸気 1200°C（2190°C）を超える温度では、水酸化ベリリウムは気相に存在します。それは水蒸気と酸化ベリリウム（BeO）の間の反応から得られる. 同様に、得られた蒸気は１５００℃の温度で測定して７３Ｐａの分圧を有する。.プロパティ水酸化ベリリウムは、４３．０２６８ｇ ／ ｍｏｌの分子量またはおよその分子量および１．９２ｇ ／ ｃｍ...
