化学 - ページ 35
水素化ナトリウム（NaH）の性質、反応性、危険性と使用
の 水素化ナトリウム は、式ＮａＨの無機化合物である。それはナトリウムと水素化物との間にイオン結合を有する。その構造は図1に示されています。これは塩水和物の代表的なものです。これは、ボラン、メタン、アンモニアなどのより分子的な水素化物とは対照的に、Na +とH - イオンからなる塩に似た水素化物です。そして水.結晶構造は配位数６を有し、各ナトリウム分子は八面体形状を有する８個の水素化物イオンによって囲まれており、図２に示されている（Mark Winter ［The University of Sheffield and WebElements Ltd、1993-2016］）。. この化合物は、ナトリウムガスと水素ガスとの間の直接反応によって製造される（水素化ナトリウム配合 - 水素化ナトリウム用途、特性、構造および配合、2005-2017）。H2 + 2Na→2NaH水素化ナトリウムは、安全な取り扱いのために鉱油中６０％ｗ ／...
水素化カリウムの構造、形成、性質および用途
の 水素化カリウム は、分子型の水素とアルカリ金属カリウムの直接結合によって形成されるイオン型化合物です。このタイプの他のすべての水素化物のように、それはすべてのイオン性分子と同じように高い融点を持つ固体化合物です。.水素化物は、水素と、本質的に金属または非金属の、１つまたは複数の他の元素とによって形成される化合物である。それらの構造および特性に依存して、これらの物質は３つのタイプのものであり得る：イオン性、共有結合性または間質性水素化物。.イオン性化合物の性質を持つことによって、水素化カリウムは陰イオン（この場合、水素化物イオンH-）と陽イオン（カリウムイオンＫ）+）. 水素化物イオンは強いブレンステッド塩基のように振る舞います。すなわち、それはそれらを受け取る金属カリウムのような供与物質のプロトンを容易に採用する。.索引1つの構造2トレーニング3プロパティ3.1溶解度4つの用途5参考文献 構造カリウムは、1807年に英国の化学者サー・ハンフリー・デービー、ならびに他の化学元素（カルシウム、マグネシウム、ホウ素、ストロンチウムおよびバリウム）によって電気分解の手法によって実験的に同定されました。.市販の試薬は灰色であるが、純粋な形で白色の固体として生じる水素化カリウムの形成をもたらす化学反応を発見したのもこの科学者であった。.この二元水素化物の構造は、結晶性、具体的には立方晶系であることを特徴としている。すなわち、この結晶の単位格子は、前の図に見られるように面を中心とする立方体である。. 金属水素化物によって行われる反応は結晶表面で起こり、そしてこの水素化物は、他の金属の水素化物を超えても、水素化物半径およびこの種の反応に最適な網状エネルギーを有することが明らかになった。.トレーニング式がKHとして表される水素化カリウムは、次の反応によって水素分子とカリウムを直接結合させることによって形成されるため、アルカリ金属水素化物として分類される無機物質です。H2 + 2K→2KHこの反応は、カリウムを初めて同定した同じ科学者によって発見されました。彼は、水素ガスの温度が沸点以下に上昇すると、水素ガスの流れにさらされたときにこの金属がどのように気化するかを知った。.水素と超塩基性の他の化合物（例えばｔ − ＢｕＯＫ − ＴＭＥＤＡと呼ばれるカリウムｔｅｒｔ−ブトキシド）との反応から出発して製造され、優れた活性を有する水素化カリウムを簡単な方法で製造することも可能である。ヘキサン中.プロパティ水素化カリウムは自然界には見られない。それは上記の反応から製造され、そして融点に達する前に約４００℃の温度で分解する結晶性固体として見出される。.この化合物は、その２つの成分のモル質量の組み合わせにより、約４０．１０６ｇ ／ ｍｏｌのモル質量を有する。また、密度は1.43 g / cm3 （基準点として1.00 g / cmである標準的な条件で水を取る3）....
水素化マグネシウムの化学式、化学構造および性質
の 水素化マグネシウム （MgH2 は、分子量７．６６％の水素含有量を有する化合物であり、天然に白色結晶性固体として見出される。水素の潜在的な貯蔵媒体としても研究されてきたが、それは主に他の化学物質を調製するために使用される。.それは、生理食塩水（またはイオン）水素化物のファミリーに属し、負に帯電したHイオンによって定義されるものです。これらの水素化物は、アルカリ金属およびアルカリ土類金属から形成されるものと考えられているが、マグネシウム（およびベリリウム）の場合には、このファミリーの水素化物を特徴付けるそれらのイオニクスに加えて、共有結合を有する。. 索引1準備と処方2化学構造3物理的および化学的性質3.1フィジカル3.2化学物質4つの用途4.1水素貯蔵4.2水素化と脱水素の反応4.3泥4.4燃料電池4.5輸送とエネルギー4.6アルキル化5つのリスク5.1水との反応5.2自然発火性6参考文献準備と処方水素化マグネシウムは、MgI触媒を用いた高温高圧（200気圧、500℃）の条件下での金属マグネシウム（Mg）の直接水素添加により生成します。2. その反応は以下と同等です。Mg + H2→MgH2MgHの生産も調査されています2 ボールミルで製造されたナノ結晶マグネシウムを使用して低温で. 他の調製方法もあるが、それらはより複雑な化学反応（マグネシウム - アントラセンの水素化、ジエチルマグネシウムと水素化リチウムアルミニウムとの反応、およびＭｇＨ錯体の生成物としての）を表す。2）. 化学構造この原子は室温で正方晶の結晶構造を持つルチルの構造をしています。それは高圧条件下で少なくとも４つの異なる形態を有し、そして水素不足を伴う非化学量論的構造もまた観察されている。後者は、形成されたときにごく少量の粒子でのみ生じる.上記のように、ルチル構造中に存在する結合は、他の塩水化物のように、純粋にイオン性ではなく、部分的に共有結合の性質を有する。.これにより、マグネシウム原子は完全にイオン化された球形になりますが、その水素化物イオンは細長い構造をしています。.物理的および化学的性質物理的外観：白い結晶.分子量：26.3209 g / mol密度：1.45 g / cm3融点：285℃で分解する溶解度：水中で分解する.この化合物は、26,321 g /...
水素化ストロンチウムの配合、特性、特性、用途
の 水素化ストロンチウム（SrH 2） は、中心にストロンチウム原子（Sr）とそれに付随する2つの水素原子で形成される分子です。それは二水素化ストロンチウムとしても知られています.この化合物を定義する式はSrH 2です。ストロンチウムは2つの水素原子に比べて非常に大きな原子であり、その分布のために、ゼロに等しい双極子モーメントを持つ分子が生成されます。. これは、その形状が直線に等しいこと、電荷が均等に分布しているために無極性であること、および二酸化炭素（CO2）などの同じ性質の分子と混合できることを意味します。.特徴 水素化物であるため、この化合物で酸化および還元反応を起こすことができます。.さらに、水素が水と相互作用すると、水素ガス（Ｈ ２）および水酸化ストロンチウムＳｒ（ＯＨ）２が固体状態で形成される。. この水酸化ストロンチウムは、砂糖の精製やその構造を安定させるためのプラスチックの添加剤として使用されています。. さらに、その天然の親和性のために、それは二酸化炭素のような極性ガスを吸収して炭酸ストロンチウムのような固体を形成することができる。.これら2つの化合物は、皮膚、眼、呼吸器系に刺激を与えるので、直接接触すると健康に悪影響を及ぼす可能性があります。. 保護なしで接触した場合は、健康状態の管理を行うために医者に行く必要があります。.プロパティそれは８９，９２１ｇ ／ ｍｏｌの分子量を有し、そのうち８７ｇ ／ ｍｏｌはストロンチウムでありそして残りは水素である。その正式な電荷はゼロに等しいので、それは電気的なエージェントではありません.それは非極性物質との良好な親和性を持っています。その例は二酸化炭素とメタンのような炭化水素誘導体です.その重量のために、いくつかのガスと結合を形成するとき、最終生成物は固体をもたらす.用途水素化ストロンチウムは、ストロンチウムよりもアクセシビリティの高い他の化合物で容易に置き換えられるため、広く使用されていません. この化合物の豊富な供給源が見つかった場合、それは水と反応して、砂糖産業および添加剤としてプラスチックで使用される二水酸化ストロンチウムを形成するために使用することができます。. あまり知られていないにもかかわらず、研究では、特に重い物質の有機化学において、とりわけエネルギーバランス、熱力学、レーザー、光スペクトルの研究において、ある選択性で使用されています。.化合物の用途はその化学的および機械的特性に基づいていますが、これらの用途を確立するための最も重要な要素の1つは、人間の想像力とそれを使用する人の技術力です。.要素の性質だけでなく、数学、物理学、化学、生物学などの分野の自然界に存在するすべての基本概念についての知識を持つことが重要です。.参考文献Simon、P.、Moroshkin、P.、Weller、L.、Saß、A.、＆Weitz、M.（2013）。分子ガスの再分配レーザ冷却に向けてレーザアブレーションによる候補分子SrHの生成で発表された論文 , 8638 土井：10.1117 / 12.2002379Peterson、D....
水素化カルシウム（CaH 2）の特性、反応性および用途
の 水素化カルシウム それはアルカリ土類水素化物になる式CaH 2の化合物です。この化合物は、図1に示すように、カルシウムと2つの水素化物イオンの間に2つのイオン結合を持っています。.それは水素化食塩水であり、それはその構造が塩に似ていることを意味します。図2に示すように、その結晶構造は塩化鉛（コットナイト鉱物）のそれと同じです。. 全てのアルカリ金属およびアルカリ土類金属は水素化物塩を形成する。化学では、水素化物は、水素アニオン、Ｈ－、またはより一般的には、１つ以上の水素中心が求核性、還元性または塩基性の特性を有する化合物である。. 水素化物と見なされる化合物では、水素原子はより陽性の元素または基に結合しています.カルシウムと水素を摂氏300度から400度の間の温度で反応させることによって製造することができます。水素化カルシウムを調製するための別の方法は、塩化カルシウムを水素およびナトリウム金属と共に加熱することである。反応は次のように起こります。CaCl 2 + H 2 + 2Na→CaH 2 + 2NaClこの反応では、カルシウム（Ca）と水素（H）が水素化カルシウムの分子を生成し、ナトリウム原子と塩素が塩化ナトリウム（NaCl）の分子を生成します。.水素化カルシウムは、酸化カルシウム（ＣａＯ）をマグネシウム（Ｍｇ）で還元することによっても製造することができる。反応は水素の存在下で行われる。この反応は酸化マグネシウム（ＭｇＯ）も生成する。下記はこの化学反応の式です：CaO + Mg + H 2→CaH...
水素化ベリリウム（BeH 2）の化学構造、性質および用途
の 水素化ベリリウム はアルカリ土類金属ベリリウムと水素との間に形成される共有結合化合物である。その化学式はBeHです2, そして共有結合で、それはBeイオンから成りません2+ Hでも-. それは、LiHと共に、合成可能な最も軽い金属水素化物の1つです。.それはジメチルベリル、Be（CHの処理によって作り出されます3）2, 水素化アルミニウムリチウム、LiAlH4. しかし、BeH2 最も純粋なものは、ジ−ｔｅｒｔ−ブチルベリリウム、Ｂｅ（Ｃ（ＣＨ）の熱分解から得られる。3）3）2 210ºCで. 気体状態の個々の分子として、それは幾何学的に線状であるが、固体および液体状態では、それは三次元ネットワークのアレイに重合する。それは通常の条件下では無定形の固体であり、そして非常に大きな圧力の下で結晶性になりそして金属特性を示すことができる.それは、分解時の水素源として、または固体吸収ガスとしてのいずれかで、水素を貯蔵する可能な方法を表す。しかし、BeH2 それは非常に有毒であり、ベリリウムの高い分極性を考えると汚染しています.索引1化学構造1.1 BeH 2の分子1.2 BeH2の鎖1.3 BeH 2の三次元ネットワーク2プロパティ2.1共有文字2.2化学式2.3外観2.4水への溶解度2.5溶解度2.6密度2.7反応性3つの用途4参考文献化学構造BeH分子2最初の画像では、気体状態の個々の水素化ベリリウム分子が見られます。その形状は直線的で、H原子は互いに180°の角度で離れています。そのような幾何学を説明するために、Be原子はsp混成を持たなければなりません.ベリリウムは、2s軌道にある2つの価電子を持っています。原子価結合理論によると、2s軌道の電子の1つは2p軌道にエネルギー的に促進されます。その結果、2つのsp混成軌道と2つの共有結合を形成することができます。. そして、Beの他の自由軌道についてはどうですか？ハイブリダイズしていない、他の2つの純粋な2p軌道が利用可能です。空のままで、BeH2 それは気体の形の電子の不十分な化合物です。それゆえ、それらの分子を冷却しそしてグループ化することにより、それらはポリマー中で凝縮しそして結晶化する。.BeHチェーン2 BeH分子の場合2...
水素化アルミニウムの特性、特性および主な用途
の 水素化アルミニウム は式がAlH 3である金属水素化物化合物である。それはＩＩＩＡ族のアルミニウム原子によって形成される。 IA族の3個の水素原子.その結果、他の金属と結合して水素含有量の高い材料を形成する反応性の高い白色粉末が得られます。.水素化アルミニウムのいくつかの例は以下の通りである。- LiAlH 4（水素化リチウムアルミニウム）- NaAlH 4（水素化アルミニウムとナトリウム） - Li 3 AlH 6（リチウムテトラヒドリドアルミネート）- Na 2 AlH 6- Mg（AH 4）2-...
ヒドロキシル（OH）構造、イオンおよび官能基
の 水酸基 （OH） それは酸素原子を持ちそして水の分子に似ているということです。それは基、イオンまたはラジカル（OH）として見いだすことができる。・）有機化学の世界では、それは本質的に炭素原子と結合するが、それは硫黄または燐でもそうすることができる。.一方、無機化学では、ヒドロキシルイオン（より具体的には水酸化物イオンまたはオキシトリル）として関与する。すなわち、それと金属との間の結合の種類は共有結合ではなく、イオン性または配位性である。このため、それは多くの化合物の特性と変換を定義する非常に重要な "文字"です。.上の図からわかるように、OH基は、文字R（アルキルの場合）または文字Ar（芳香族の場合）で示される基に結合しています。両者を区別しないために、「波」にリンクして表現されることがあります。だから、その「波」の背後にあるものに応じて、私たちは有機化合物について話します。.OH基はそれが結合している分子に何に寄与しているのでしょうか？答えはそのプロトンにあり、それは塩を形成するために強塩基によって「奪われる」ことができます。それらはまた水素結合を介して他の周囲の基と相互作用することができる。それがどこであれ、それは水形成の潜在的な地域を表します.索引1つの構造1.1水素ブリッジ2イオンヒドロキシル3脱水反応4官能基4.1アルコール4.2フェノール4.3カルボン酸5参考文献 構造水酸基の構造は？水分子は角張っています。つまり、それはのように見えます ブーメラン. 片方の末端を「切断」した場合、またはプロトンの末端を切断した場合、次の2つの状況が発生する可能性があります。ラジカルが生成されます（OH・）またはヒドロキシルイオン（OH）-）しかし、どちらも線形の分子構造を持っています（電子的ではありません）. 明らかに、これは単純な結合が2つの原子を整列させたままにするが、それらの混成軌道と同じではないためです（原子価結合理論によると）.一方、水分子H-O-Hであり、それが角張っていることを知って、HをRまたはArによって変えることはR-O-HまたはAr-O-Hに由来する。ここで、３つの原子を含む正確な領域は角分子幾何学のものであるが、２つの原子Ｏ − Ｈのそれは線形である。.水素ブリッジＯＨ基は、それを有する分子が水素結合を介して互いに相互作用することを可能にする。それ自体は強くはないが、OHの数が化合物の構造内で増加するにつれて、それらの効果は倍増し、その物理的性質に反映される。.これらの架橋はそれらの原子が互いに出会うことを必要とするので、次いでＯＨ基の酸素原子は第二の基の水素と直線を形成しなければならない。. これにより、DNA分子の構造内（窒素含有塩基間）に見られるような、非常に特殊な空間配置が得られます。.また、構造中のＯＨ基の数は分子に対する水の親和性に正比例するか、またはその逆である。どういう意味ですか？例えば、糖は疎水性の炭素構造を有するが、その多数のＯＨ基はそれを非常に水溶性にする。.しかしながら、いくつかの固体では、分子間相互作用が非常に強いので、それらは特定の溶媒に溶解する前に一緒にとどまることを「好む」。.イオンヒドロキシルイオンとヒドロキシル基は非常に似ていますが、それらの化学的性質は非常に異なります。ヒドロキシルイオンは非常に強い塩基です。すなわち、それは水になるために、たとえ力によってでさえも陽子を受け入れる. なんで？それは不完全な水分子であるため、負に帯電していてプロトンの添加で完成することが心配である.このイオンの塩基性を説明するための典型的な反応は次のとおりです。R-OH + OH- => R-O- + H2○これは、塩基性溶液をアルコールに添加したときに起こります。ここでアルコキシドイオン（RO-）は直ちに溶液中の陽イオンと結合する。つまり、Naカチオン+ （ロナ）.ＯＨ基はプロトン化する必要がないので、それは極めて弱い塩基であるが、化学式に見られるように、それはプロトンを供与することができるが、非常に強い塩基上でのみである。.同様に、それはOH求核性の特徴を言及する価値がある-....
