化学 - ページ 36
ヒドロキシアパタイトの構造、合成、結晶および用途
の ハイドロキシアパタイト リン酸カルシウム系ミネラルで、化学式はCa10年（PO4）6（OH）2. 他の鉱物や有機物と一緒に粉砕され、圧縮されたままで、それはリン鉱石として知られる原材料を形成します。ヒドロキシという用語は、ＯＨアニオンを指す。-. その陰イオンの代わりにそれがフッ化物であれば、ミネラルはフルオロアパタイト（Ca10年（PO4）6（F）2;他の陰イオンと一緒に-, Br-, CO32-, など）。同様に、ヒドロキシアパタイトは骨および歯科用エナメル質の主要な無機成分であり、主に結晶形で存在する。.それから、それは生きている人間の骨組織の重要な要素です。他のリン酸カルシウムに対するその優れた安定性は、それが生理学的条件に耐えることを可能にし、骨にそれら特有の硬さを与えます。ヒドロキシアパタイトは単独ではない：それはコラーゲン、結合組織の繊維状タンパク質を伴うその機能を果たす.ハイドロキシアパタイト（またはハイドロキシアパタイト）はCaイオンを含む2+, しかし、それはその構造中に他の陽イオンも含むことができます（Mg2+, な+）、骨の他の生化学過程に干渉する不純物（改造など）.索引1つの構造2まとめ3ヒドロキシアパタイト結晶4つの用途4.1医療および歯科用4.2ヒドロキシアパタイトの他の用途5物理的および化学的性質6参考文献 構造上の画像は、カルシウムヒドロキシアパタイトの構造を示しています。すべての球体は六角形の「引き出し」の半分の体積を占めます。残りの半分は最初のものと同じです。. この構造では、緑色の球体は陽イオンCaに対応します。2+, 赤い球は酸素原子、オレンジ色の球はリン原子、白い球はOHの水素原子に-.この画像中のリン酸イオンは四面体形状を示さないという欠点を有する。代わりに、それらは正方形ベースのピラミッドのように見えます.OH- Caから遠く離れているという印象を与える2+. しかしながら、結晶性単位は最初のものの屋根の上でそれ自身を繰り返すことができ、従って両方のイオンの間に極めて接近していることを示している。また、これらのイオンは他のものと置き換えることができます（Na+ とF-, 例えば）.合成ヒドロキシアパタイトは、水酸化カルシウムとリン酸との反応によって合成することができる。10 Ca（OH）2 + 6 H3PO4...
接触水素化特性、種類およびメカニズム
の 接触水素化 それは、分子状水素がより高速で化合物に添加される反応である。 Hの分子2 それは最初にその共有結合を切断しなければならないだけでなく、それが非常に小さいので、それとそれが加えられるであろう化合物との間の効率的な衝突は起こりそうもない。.水素受容体化合物は有機または無機であり得る。有機化合物においては、接触水素化のより多くの例が見出されるところにある。特に薬理学的活性を示すもの、またはその構造中に金属を組み込んだもの（有機金属化合物）. Hを加えるとどうなりますか2 炭素でいっぱいの構造へ？それはその不飽和を減らします、すなわち、炭素は形成することができる単結合の最大の程度に達します. したがって、H2 それは二重（Ｃ ＝ Ｃ）および三重（Ｃ≡Ｃ）結合に付加される。それはカルボニル基（Ｃ ＝ Ｏ）にも付加することができる。.従って、アルケンとアルキンは接触水素化によって反応する。構造を表面的に分析することによって、それがHを付加するかどうかを予測することができます。2 ダブルリンクとトリプルリンクのみを検出する.索引1接触水素化の特徴1.1水素結合の破裂1.2実験的2種類2.1同質2.2不均一3メカニズム4参考文献接触水素化の特徴この反応のメカニズムは画像に示されています。しかし、それを説明する前にいくつかの理論的側面に対処する必要があります. 灰色がかった球の表面は、見て分かるように、水素添加の優れた触媒である金属原子を表しています。. 水素結合の破裂まず第一に、水素化は発熱反応であり、すなわち低エネルギー化合物の形成の結果として熱を放出する。. これは形成されたＣ − Ｈ結合の安定性により説明され、それはその後の破裂により分子状水素のＨ −...
親水コロイドの特性、種類、用途および例
の 親水コロイド それらは、主に多糖類といくつかのタンパク質を含む高分子物質の大きくて不均一なグループです。その名前はギリシャ語の用語に由来します 水力, これは水を意味し、 コラ, のり.炭水化物または多糖類には、とりわけ、デンプン、寒天、多数のガムなどの親水コロイドがある。とりわけ大豆タンパク質、カゼインまたはカゼイン塩、ゼラチンおよび卵白タンパク質のような商業的に非常に興味深いタンパク質性質のものもある。. 親水コロイドにはさまざまな起源がある可能性があります。植物、動物、藻類の自然起源、そして微生物によって合成されたものさえあります。それらはセルロース誘導体のような半合成物でもあり得る。.親水コロイドは、水と接触すると粘性の微細分散液またはゲルを形成する。つまり、それらは親水性であるため、親水性コロイドとも呼ばれます。それらはそれらの分岐したそしてポリマー構造内に水を閉じ込める.このようにして、それらは異なるテクスチャー、粘度および弾力性、一般に食品、医薬品、医学および研究分野で使用される特性を生み出す。.索引1プロパティ2種類2.1その化学構造による2.2その出所または出所によると 3つの用途3.1食品業界では3.2薬局、研究および臨床検査室3.3薬に4親水コロイドの例5参考文献プロパティ-それらの分子構造中にそれらは多数のヒドロキシル基（−ＯＨ）を有する。これはそれらを水と水素結合を確立させるので、それらは親水性でありそしてそれと接触するとコロイド状分散体を形成する。.-同様に、親水コロイドはイオンまたは温度変化によりゲルを形成する可能性があります。.-とりわけゲル、増粘剤、テクスチャー化剤の形成というその特性のために、親水コロイドは食品産業における添加剤として非常に有用である。. -それらは食品の厚さや食感を増すことができます。氷晶の形成を制御するのに役立つ。食品の不透明度と風味を変えることができる.-親水コロイドは単独で使用することができ、場合によってはそれらの特性または特性において相乗的挙動を示す混合物が使用され、それはそれらの有用性を高める。.タイプ親水コロイドは、その起源、それらの特性、その他の特性に従って、それらの化学構造などのいくつかの基準を考慮して分類することができる。.その化学構造に従って親水コロイドは、多糖類またはタンパク質として２つの大きなグループに分類することができる。間 多糖類 それらは、セルロース、アルギン酸塩などの線状であり得る。とりわけ澱粉やデキストランのような分岐したもの.さらに、多糖類を構成する単糖類の種類に応じて、それらはであり得る。 ホモ多糖 ○ ヘテロ多糖.の中で ホモ多糖 グルコースの長い枝分かれ鎖によって形成される、すなわち同じ種類の単糖を含むというデンプンを挙げることは可能である。.の中で ヘテロ多糖 または２つ以上のタイプの単糖類によって形成される炭水化物は、とりわけ寒天、アラビアガムなどの親水コロイドである。.カゼイングループ、ゼラチンおよび卵白タンパク質は、とりわけ、自然のものです たんぱく質.その出所または出所によると...
不飽和炭化水素の命名法、特性および例
の 不飽和炭化水素 鎖の飽和はそれが各炭素中のすべての可能な水素原子を受けていることを意味するので三重結合を含むことができるのでそれらはそれらの構造中に少なくとも一つの炭素二重結合を含むものである。より多くの水素を入力することができます.不飽和炭化水素は、アルケンとアルキンの2種類に分類されます。アルケンは、それらの分子内に１つ以上の二重結合を有する炭化水素化合物である。一方、アルキンは、式中に1つ以上の三重結合を持つ炭化水素化合物です。.アルケンおよびアルキンはしばしば商業的に使用されている。これらは飽和炭化水素よりも反応性が高い化合物で、最も一般的なアルケンやアルキンから生成される多くの反応の出発点となります。.索引1命名法1.1アルケンの命名法1.2アルキンの命名法2プロパティ2.1二重リンクと三重リンク2.2シス - トランス異性化2.3酸度2.4極性2.5沸点と融点3例3.1エチレン（C 2 H 4）3.2エチノ（C 2 H 2）3.3プロピレン（C 3 H 6）3.4シクロペンテン（C 5 H 8）4興味のある記事5参考文献 命名法不飽和炭化水素は、接尾辞「-eno」および「-ino」を使用して、アルケンであるかアルキンであるかによって異なる名前が付けられます。. アルケンはそれらの構造中に少なくとも１つの炭素 -...
芳香族炭化水素の特性と性質
の 芳香族炭化水素 それらは、それらの電子がそれらの分子軌道の間に存在する非局在化のために共役結合が生じるように、主にそれらの構造としてベンゼン、水素と結合した６個の炭素原子の環式化合物を有する有機化合物である。.言い換えれば、これは、この化合物がシグマ（σ）炭素 - 水素結合およびパイ（π）炭素 - 炭素結合を有することを意味し、それらは電子への移動の自由が共鳴現象および他の固有の適切な徴候を示すことを可能にする。これらの物質の.「芳香族化合物」という表現は、それらの反応メカニズムを知るずっと前に、これらの化合物に指定されていました。これらの炭化水素の多くがある種の甘味または心地よい香りを放つという単純な事実によるものです。.索引1芳香族炭化水素の特性と性質1.1ヘテロブレーキ2つの構造3命名法4つの用途5参考文献 芳香族炭化水素の特性と性質ベンゼンをベースとした膨大な量の芳香族炭化水素を前提として考えると、それが石油に関連するいくつかのプロセスから得られる無色、液体および可燃性の物質であることを知ることが重要です。.だから、式がCであるこの化合物、6H6, 反応性が低い。これは、ベンゼン分子が非常に安定しており、その炭素原子間の電子的非局在化によるものであることを意味します. ヘテロカルンまた、ベンゼンに基づかず、ヘテロアレーンと呼ばれる多くの芳香族分子がある。なぜなら、その構造において、少なくとも１個の炭素原子が、ヘテロ原子である硫黄、窒素または酸素のような他の元素によって置き換えられるからである。.これにより、焼却時に煤を示す強い黄色の炎を発生するため、Hは、芳香族炭化水素に大きく、：すなわち、比Cは、ことを知ることが重要であり、前記しました.前述のように、これらの有機物質の大部分は、取り扱い中に特定の臭気を放ちます。さらに、このタイプの炭化水素は、新しい化合物を得るために求電子置換および求核置換に供される。.構造ベンゼンの場合、各炭素原子は水素原子と電子を共有し、電子は隣接する各炭素原子と電子を共有します。構造内を移動し、この分子に特徴的な大きな安定性を提供する共鳴システムを生成するのは自由電子です。.分子が芳香族性を持つためには、特定の規則に従う必要があります。- 周期的であること（共鳴構造の存在を可能にする）.- 平らであること（環の構造に属する各原子はsp混成を有する）2）.- その電子を非局在化することができること（それが交互の一重および二重結合を有するので、それは環の内側の円によって表される）.同様に、芳香族化合物も環内に存在するπ電子を数えることからなるヒュッケル則に従わなければならない。この数が4n + 2に等しい場合にのみ芳香族と見なされます（nは0以上の整数）。.ベンゼン分子と同様に、ナフタレン、アントラセン、フェナントレンおよびナフタセンなどのいくつかの多環式化合物として、これの多くの誘導体も芳香族である（それらが前述の前提を満たし、環の構造が保存される限り）。.これは、ベンゼンを塩基として含まないが芳香族と考えられる他の炭化水素、例えばピリジン、ピロール、フラン、チオフェンなどにも当てはまる。.命名法水素原子が異なる原子または原子団に取って代わられているベンゼンである単一の置換基（一置換）を有するベンゼン分子については、置換基の名称の後に単語が続くことを意味する。ベンゼン. 例はエチルベンゼンの表現です、そしてそれは以下に示されます：同様に、ベンゼン中に２個の置換基があるとき、１位に対する２位の置換基の位置は示されるべきである。. これを達成するために、人は1から6までの炭素原子に番号を付けることから始めます。次のように、置換基としての原子または分子に応じて名前が付けられた3つのタイプの化合物があることがわかります。O-プレフィックス（オルト）は、1と3の原子に置換基を示すために、位置1及び2、用語M-（メタ）における置換基を示すために使用され、式P-（用 - ）は、化合物の1位及び4に置換基を名前に.同様に、3つ以上の置換基があるとき、それらは可能な限り少ない数を持つことができるようにそれらの位置を数字で示すことによって命名されるべきです。そして、これらの用語が同じ優先順位を持つ場合は、アルファベット順に言及する必要があります。. また、置換基としてベンゼン分子を持つことができ、そのような場合には、フェニルの名前を与えられています。多環芳香族炭化水素の場合が与えられたときしかし、置換基の、名前、置換基の位置を示す名前、最終的に化合物の名前されるべきです.用途- 主な用途の1つは、石油産業や研究所の有機合成です。.-...
加水分解例（塩、酸、塩基、有機化合物）
の 加水分解, 化学では、それは反応物の一つとして水との二重分解の反応です。したがって、化合物が、ＡおよびＢが原子または基であり、水が式ＨＯＨで表される式ＡＢで表される場合、加水分解反応は、可逆化学式で表すことができる。 + BOH.水および加水分解生成物以外の試薬は、有機化合物を含むほとんどの加水分解におけるように中性分子、または塩、酸および塩基の加水分解におけるようなイオン分子であり得る。. バイオテクノロジーや生物では、これらの物質はしばしばポリマーです（Encyclopaedia Britannica、2016）。.この言葉は水力、ギリシャ語の水、そして溶菌に由来し、それは「解く」という意味です。加水分解は、化学物質が水に添加されたときに化学物質が分離することを意味します。.３つの主な種類の加水分解は、塩の加水分解、酸の加水分解および塩基の加水分解である。.索引1塩の加水分解2酸の加水分解3塩基加水分解4有機化合物の加水分解5加水分解の例6参考文献塩の加水分解水中では、塩は解離してイオンを形成する（それぞれの溶解度定数、Ｋｓに応じて完全にまたは不完全に）。.イオン性化合物を含む加水分解は、酢酸ナトリウム塩の水溶液中で起こる化学変化によって説明することができる。. 溶液中では、塩のイオン成分（酢酸イオンとナトリウムイオン）が分離されます。水分子は酢酸イオンと結合して酢酸と水酸化物イオンを形成する.CH3COONa + H2O→CH3COOH + Na+ + OH-酢酸は可逆的に酢酸イオンと水素イオンに解離するが、ごくわずかな程度でしかないので、溶液のイオン含量は大部分ナトリウムイオンと水酸化物イオンである。それ故、この溶液は基本的な性質（すなわち、赤から青へのリトマス紙への変化）を示す。.塩の加水分解の別の例は塩化ナトリウムであり、これは水溶液中で図1に示すように水によって溶媒和されている塩のイオン結合を切断する（Patrina Kim、2015）。. 図1：塩化ナトリウムの加水分解酸加水分解ブレンステッド - ローリー酸の理論に基づいて、水は酸または塩基として作用することができる。それがブレンステッドローリー酸として作用する場合、水分子はプロトン（H +）を供与し、これもヒドロニウムイオン（H 3...
Hidrácidosの特徴、用語、使用方法および例
の 強酸 または二元酸は、水素と非金属元素からなる水に溶解した化合物である：ハロゲン化水素。その一般的な化学式はHXとして表すことができます。ここで、Hは水素原子、Xは非金属元素です。. Ｘは第１７族ハロゲン、または酸素を含まない第１６族元素に属することができる。オキソ酸とは異なり、炭化水素は酸素を欠いています。水素化物は共有結合または分子化合物であるため、H-X結合を考慮する必要があります。これは非常に重要であり、それぞれの強酸の特性を定義します. H-Xリンクについて何が言えますか？上の画像からわかるように、HとXの間には電気陰性度が異なるため、永久双極子モーメントが生じます。-.一方、Ｈは、その電子密度の一部をＸにするとき、部分的に正の電荷δ＋で終わる。 δ−が負であるほど、電子はより豊富になり、Ｈの電子不足はより大きくなる。したがって、どの元素がＸであるかに応じて、ヒドラジドは多かれ少なかれ極性になり得る。.この画像はまた、ハイドライドの構造を明らかにしています。 Ｈ − Ｘは線状分子であり、それはその末端の１つによって他と相互作用することができる。より極性の高いＨＸ、その分子はより大きな強度または親和性で相互作用する。結果として、あなたの沸点または融点は上がるでしょう.しかしながら、Ｈ − Ｘ − Ｈ − Ｘ相互作用は依然として固体ヒドラジドを生じるのに十分弱い。したがって、圧力と周囲温度の条件下で気体物質です。 20℃以上で蒸発するHFを除く.なんで？ HFは強い水素結合を形成することができるからです。非金属元素の電気陰性度が低い他のヒドラジドは、０℃未満では液相にはなり得ない。例えば、HClは-85℃で沸騰する.酸性物質は塩酸ですか。答えは水素原子上の部分的な正電荷δ+にあります。 δ+が非常に大きいか、またはH-X結合が非常に弱い場合、HXは強酸になります。すべてのハロゲンの炭化水素と同様に、それぞれのハロゲン化物が水に溶解したら.索引1特徴1.1フィジカル1.2化学物質2命名法2.1無水形2.2水溶液中3彼らはどのように形成されていますか?3.1ハロゲン化水素の直接溶解3.2酸による非金属塩の溶解4つの用途4.1クリーナーと溶剤4.2酸触媒4.3有機および無機化合物合成用試薬5例5.1 HF、フッ化水素酸5.2 H2S、硫化水素5.3 HCl、塩酸5.4...
ケミカルハイブリダイゼーションsp、sp2、sp3
の 化学ハイブリダイゼーション 原子軌道の「混合」で、その概念はバレンシアのリンクの理論（TEV）の不完全性をカバーするために1931年に化学者Linus Paulingによって導入されました。どのような不完全性？これらは以下のとおりです。メタンのような分子の分子構造と等価リンク長（CH）4）.TEVによると、メタンではCの原子軌道は4つのH原子と4つのσ結合を形成し、Cの2つの2p軌道は互いに垂直であるため、Hsは離れて設定されるべきです。他の人の90°の角度.さらに、Cの2s（球形）軌道は、他の3つのHに対して135°の角度でHの1s軌道にリンクされています。4 また、C-H結合の長さは同じです。.これを説明するために、元の原子軌道の組み合わせは、（等しいエネルギーの）４つの縮退混成軌道を形成すると考えられなければならない。これが化学化学です。ハイブリッド軌道はどのようなものですか？それはそれらを生成する原子軌道に依存します。それらはまたこれらの電子特性の混合物を示します.索引1 sp3ハイブリダイゼーション1.1解釈 1.2リンクの角度のずれ2ハイブリダイゼーションsp23ハイブリダイゼーションsp4参考文献 ハイブリダイゼーションsp3 CHの場合4, Cの交雑はspです3. このアプローチから、分子幾何学は4つのsp軌道で説明されます。3 109.5ºで分離し、四面体の頂点を向く.上の画像では、sp軌道がどのようになっているかがわかります。3 （緑）原子（A、CHの場合はC）の周囲に四面体電子環境を確立します。4）.異なる形状を「描く」ために、なぜ他の角度ではなく109.5°なのでしょうか。その理由は、この角度がAに結合している4つの原子の電子反発力を最小にするためです。.このように、CH分子は4 四面体（四面体分子ジオメトリ）として表すことができます。.もしHの代わりにCが他の原子団との結合を形成したら、その混成は何だろうか？炭素が４つのσ結合（Ｃ − Ａ）を形成する限り、その混成は以下のようになる。3.CHのような他の有機化合物では、3OH、CCl4, C（CH3）4, C6H12年 （シクロヘキサン）など、炭素はsp混成を持っています3.これは、単純な結合を持つ炭素が分岐点を表す有機構造をスケッチするための基本です。つまり、構造は単一の平面内には残りません。.解釈 数学的側面（波動関数）を扱わずに、これらの混成軌道を解釈するための最も簡単な解釈は何ですか？...
