化学 - ページ 37
ヘンリー・モズレーの伝記と寄稿
ヘンリー・モズレー 化学元素によって生成されたX線の波長と原子番号の間に規則性を確立することに成功した英国の科学者。この発見はモズレーの法則と呼ばれていました。この発見により、この研究者は周期表の元素を並べ替えることができました. 彼は、組織原理として原子番号（Z）の概念を使いました。これは核内に含まれる陽子の量から成ります。この法律の歴史的な関連性は、MoseleyがDimitri Ivanovich Mendeleevの作成を超えたことです：Moseleyは定量的に原子番号の概念を正当化することができます.彼はロシアの化学者によって提案された周期的システムを特定し、完成させそして実質的に再構築することができた。言い換えれば、Henry Moseleyは、前任者の提案に含まれていた原則を論理的に完成させました。.発表された法では、アーネスト・ラザフォードの原子プロトタイプはより科学的な議論で支持されていたので、この発見もまた非常に重要でした。.索引1伝記1.1家族1.2研究と最初の作品1.3調査1.4モズレー法1.5死2貢献2.1実験2.2あなたの最後の規定3参考文献 伝記ヘンリー・モズレーは1887年11月23日に世界にやって来ました。彼はイングランドの南海岸、特にドーセット州、ウェイマスで生まれました。彼の家族グループは、2人の両親と2人の姉妹で構成されていました。.彼は様々な分野で科学の研究に推定可能な貢献をした科学者の家族から来ました。彼の父親はHenry Nottidge Moseleyで、動物学者で生理学と解剖学の教授でした。.家族父はオックスフォード大学で働いた。さらに、彼は動物学の学校を作りました。彼はまた、海洋学で重要な発見をした探検隊の一員でした。.ヘンリー・モズレーの父方の祖父は、ロンドンのキングスカレッジの数学と物理の最初の教授でした。それはまた海軍建築の世界的な参照でした.彼の母方の家族に関しては、彼の祖父ジョングウィンジェフリーズは、コンチョロジーの著名な海洋学者の専門家でした。これは軟体動物の殻を研究することに専念している分野です.ヘンリーは、有名なサマーフィールズスクールで13歳で卒業しました。その後彼はEton Collegeに入社しましたが、当時は世界で最も有名な公立学校でした。そこで彼は定量分析の偉大な専門を達成しました.研究と最初の仕事1906年に彼はオックスフォード大学トリニティカレッジで自然科学の研究を始めました。そこで彼は数学と物理学を卒業した。卒業する前に、Moseleyはマンチェスター大学のErnest Rutherford教授と接触しました.ラザフォードは、1908年にノーベル化学賞を受賞した物理学および化学のニュージーランド人である。これは彼が物理学科の教授に任命された1910年に達成されました。.調査その時、Moseleyは調査に専念することに専念する立場に辞任しました、それはそれがさらに彼に影響を与える活動でした。ラザフォードは実験室のモズレーのボス、教師そしてガイドでした、そしてそこで彼は原子の詳細な核模型を思い付きました.1912年、イギリスのビジネスマンJohn Harlingによる助成金を受けて、Moseleyは、実験室のパートナーとの共著で、反省に関する、挑戦的で独創的な実験に関する作品を開発しました。 X線の.モズレー法Moseleyはオックスフォード大学でソロ研究を続けました。彼が母親と定住した場所、そして彼が自分の名前で指定された法律を見つけた場所があります。. それを広め始めるために、彼は一連の会議、議論および多数の記事の出版を始めました.死第一次世界大戦の勃発で、モーズリーはイギリスのために戦うために働きかけました。そこで彼はガリポリの戦いで彼の死に出会った。彼の頭の中の弾丸は1915年8月10日に彼の命を盲目にした。モセリーは27歳だった.寄付化学元素の周期表は、これまで科学の最も象徴的な研究とグラフィック構造の1つでした。この人気のあるテーブルは地球上の様々な科学者からの貢献をしています.しかし、Henry Moseleyによる定式化は、これまでに存在していた矛盾とギャップの両方を解決することができたものの1つでした。ただし、Mendeleevによって行われた歴史的に原始的な提案を勝ち取った場所は特に言及に値します。.Moseleyの仕事は、陰極線の衝撃を受けたときに元素から放出されるX線の波長を決定することでした. Moseleyは結晶学的方法を用いた。これは、結晶に落ちたときにX線によって引き起こされた偏向の後に生成された波の測定からなりました.実験Moseleyは、30種類以上の金属を使って実験した結果、それらの発光スペクトルに現れるX線について結論を出しました。それらの実験のそれぞれにおけるＸ線は、化学元素の原子番号に反比例することが判明した波長に達した。.それはイギリスの研究者が原子番号を見つけ、科学の最も知られたアイコンの1つを再定式化し修正したのと同じようにでした：周期表.この器具が被った修正の中で、発見されていなかった3つの新しい要素、すなわち、プロメチウム、テクネチウム、およびレニウムの組み込みについて言及する価値があります。.あなたの最後の規定この化学者が彼の人生を通して科学に対して感じた深い熱意と信念を指摘する必要があります。この品質は常に公言されている化学の分野での研究への発射の配信で検証されています.科学への彼の愛も彼の最後の意志で現れました。これは彼自身の手書きで短い紙に書かれた意志で集められました。そこに彼は彼の動くおよび不動の財産がロンドンの王立協会に遺贈されるように手配した.この規定の最後の目的は、遺伝が物理学、病理学、化学および生理学などの分野の実験的調査に使用されることです。このジェスチャーは、Moseleyの最高の動機が常に実験分野の知識の構築に関連していたことを示しています.参考文献ヨスディ、コスコラ。伝記ヘンリー・モズレー取得元：100ciaquimica.net（S / D）原子番号。以下から取得しました：numerode.comTubau、ダニエル。ヘンリーモズレーと極端なリアリズム。以下から取得しました：wordpress.danieltubau.comNetto、Ricardo S. Moseleyの伝記、Henry...
アルカリハライドの種類、命名法、用途および調製
の アルキルハライド, ハロゲン化アルキル、ハロアルカンまたはハロアルカンは、アルカンの１個以上の水素原子がハロゲン原子（通常１個以上のフッ素、塩素、臭素またはヨウ素）で置き換えられている化合物である。.それがアルカンにもあてはまるように、ハロアルカンは飽和有機化合物であり、それは分子内の原子を結合する全ての化学結合が単純な結合であることを意味する。. 各炭素原子は、他の炭素原子と、または水素もしくはハロゲン原子とのいずれかで４つの結合を形成する。各水素原子およびハロゲンは単一の炭素原子に結合している.多くの（全部ではない）ハロアルカンを記述する簡単な一般式は：CnH2n + 1Xｎが化合物の各分子中の炭素原子の数を表しそしてＸが特定のハロゲン原子を表す場合. この式で表される実際の化学物質の例はフルオロメタン（フッ化メチルとしても知られています）で、その分子はたった一つの炭素原子を持っていて（だからn = 1）、ハロゲン - フッ素を含んでいます。 = F）。この化合物の式はCHです。3F（ハロアルカン、S.F.）.アルカンとハロアルカンを比較すると、ハロアルカンは同じ数の炭素を含むアルカンよりも沸点が高いことがわかります。. ロンドンの分散力は、この物理的性質に寄与する2種類の力のうちの最初のものです。ロンドンの分散力は分子表面積と共に増加することを忘れないでください. ハロアルカンをアルカンと比較すると、ハロアルカンは、水素をハロゲンで置換することにより表面積の増加を示す。.双極子 - 双極子相互作用は、より高い沸点に寄与する第二のタイプの力である。この種の相互作用は、別々のハロアルカン分子中の炭素 - ハロゲン結合間に存在する負の部分電荷と正の部分電荷との間のクーロン引力である。. ロンドンの分散力と同様に、双極子...
ハロゲンの性質、構造および用途
の ハロゲン それらは周期律表の第VIIA族または第17族に属する非金属元素です。それらは電気陰性度および高い電子親和性を有し、それらは金属とのそれらの結合のイオン性に大きく影響する。 「ハロゲン」という言葉はギリシャ語由来で「塩形成」を意味します. しかし、ハロゲンとは何ですか？フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（Br）、ヨウ素（I）と放射性元素および短命のアスタチン（At）。それらは非常に反応性が高いので、それらはそれら自身の間で反応して二原子分子を形成する。2, Cl2, Br2, 私は2 とで2. これらの分子は、異なる物理的状態を有するが、類似の構造特性（線状分子）を有することを特徴とする。. 上の画像では、3つのハロゲンが示されています。左から右へ：塩素、臭素およびヨウ素。ガラス容器は腐食に耐えられないので、フッ素もアスタチンもガラス容器に貯蔵することはできない。あなたのグループを通ってヨウ素元素に降りるにつれて、ハロゲンの官能特性がどのように変化するかに注目してください. フッ素は黄色がかった色調のガスです。塩素もありますが、黄緑色です。臭素は濃い赤みを帯びた液体です。ヨウ素、紫の倍音を持つ黒い固体。そしてアスタチン、暗くて輝いている金属固体.ハロゲンは、いくつかの希ガス（キセノンやクリプトンなど）を使っても、周期表のほとんどすべての元素と反応することができます。そうすると、原子をより積極的な酸化状態に酸化し、それらを強力な酸化剤に変えることができます。.それらはまた、それらがそれらの原子のいくつかと結合または置換するときに分子に特定の性質を付与する。これらの種類の化合物はハロゲン化物と呼ばれます。実際、ハロゲン化物はハロゲンの主な天然源であり、それらの多くは海に溶け込んでいるか、鉱物の一部です。蛍石（ＣａＦ）の場合がそうである。2）.ハロゲンもハロゲン化物も幅広い用途があります。工業や技術から、岩塩（塩化ナトリウム）がそうであるように特定の食品の味を単に強調するために.索引1物理的および化学的性質2分子構造2.1分子間相互作用3ハロロス4つの用途4.1塩素4.2臭素4.3ヨウ素4.4フッ素4.5アスタタス5参考文献物理的および化学的性質原子量フッ素（Ｆ）１８．９９ｇ ／ ｍｏｌ。塩素（Ｃｌ）３５．４５ｇ ／ ｍｏｌ。臭素（Ｂｒ）７９．９０ｇ ／ ｍｏｌ。ヨウ素（I）126.9 g / molおよびアスタチン（At）210...
比重式とその単位、計算方法
の 比重, 比重または相対密度とも呼ばれ、物質の密度と他の参照物質の密度との間に存在する比率または商（この場合は水が使用されるのが普通です）. これらの密度は、通常、液体または固体を指すときの指針として使用されます。見かけ比重は、ある物質の体積重量と他の物質の体積重量の比です。それは簡単な方法で使用されるべき溶液の濃度に関する情報を与えるので、比重は通常産業で使用されています.この方法のおかげで、岩石が何から構成されているかを決定することが可能であるため、比重の使用は主に鉱業で見られます。. 比重を用いて処理される溶液は、とりわけ、炭化水素、酸または「糖質」溶液などの様々な材料を含み得る。.比重のおかげで、物体が参照物質の中に沈んだり浮いたりするかどうかを推測することができます。それはそれがミリリットルあたり1グラムまたは立方センチメートルあたり1グラムを持っていることが知られているので、この物質は常に水であることが一般的です.索引1式と単位 1.1比重を計算するのに使われる式? 1.2アルキメデスの原理2計算方法?2.1例3比重と密度の違い 4参考文献 式と単位比重の特殊性はそれが単位を持たないということです。評価対象の物質が同じであるため、この現象が発生します。.分母と分子の両方に存在する単位は同じです。したがって、それらは無効になり、比重の結果は団結なしに残ります。このため、物質の絶対密度ではなく相対密度として定義されています。.比重を計算するために使用される式? 比重は次の式を考慮して計算されます。GE（ρr）=ρ物質/ρ0参照GEは比重、ρsubstanceは物質の密度、ρ0 referenceは標準物質の密度です。.固体であろうと液体であろうと２つの材料間の相対密度を計算または測定するために、アルキメデス原理に基づいている、ピクノメーターとして知られている装置が使用される。.アルキメデスの原理アルキメデスの原理は、物体が静止している流体に部分的または全体的に浸されると、問題の物体の体積質量の重さに等しい上向きの垂直方向の衝撃を受けると述べています。この力はニュートンで測定されます.この原理は流れの中で物体によって及ぼされる力を研究するので、それは2つの物質の関係を表すので、それは比重で起こる過程に密接に関連しています. それを計算する方法?材料の密度は、圧力や温度によって変化します。したがって、比重を計算するときにこれらの値を持つことが重要です。. 通常、比重が計算されるとき、研究される物質と参照物質の両方がそれらのすべて同じ単位を持ち、それらは同じような温度と圧力でさえ見つけられなければなりません。. この計算は、物質の密度の値と参照物質の値の間の商の結果です（ほとんどの場合、水が使用されます）。.水の密度は、３．９８℃の温度で１，０００ｇ ／ ｍｌであるが、２５℃までの温度で１．００ｇ ／ ｍｌの密度を使用することで、誤差が生じる危険性はない。計算. 3.98°Cの密度のため、この物質と他の物質との関係は簡単に見つけることができるため、水は最もよく使われる物質です。. 例泥などの物質の1立方フィートあたりのポンド単位の密度を使用して比重を計算することが提案されている場合、計算は次のようになります。GE =スラッジ密度（lb /ft³）/ 62.4DLは100ポンド/ft³です。その後：GE...
糖新生段階（反応）および調節
の 糖新生 それは、植物、動物、そしてさまざまな種類の微生物を含む、ほとんどすべての生物に起こる代謝プロセスです。それは炭水化物ではない炭素含有化合物、例えばアミノ酸、グリコーゲン、グリセロールおよび乳酸塩からのグルコースの合成または形成からなる。.それは同化タイプのそれの炭水化物の新陳代謝の方法の1つです。主に肝臓に、そしてより少ない程度でヒトおよび動物の腎臓の皮質に存在するグルコース分子を合成または形成する. この同化プロセスは解糖の不可逆的なポイントで異なる特定の酵素を持っている、グルコース異化経路の逆の意味に従って起こります.糖新生は、低血糖症の場合に血液および組織中のグルコースレベルを増加させるために重要です。それはまた、絶食時や他の状況での炭水化物濃度の低下を緩和します。.索引1特徴1.1それは同化プロセスです1.2ブドウ糖の供給2糖新生の段階（反応）2.1合成経路2.2ホスホエノールピルビン酸カルボキシキナーゼの作用2.3酵素フルクトース-1,6-ビスホスファターゼの作用2.4グルコース-6-ホスファターゼ酵素の働き3糖新生前駆体3.1乳酸3.2ピルビン酸3.3グリセリンその他4糖新生の調節 5参考文献特徴 それは同化プロセスです糖新生は炭水化物代謝の同化プロセスの1つです。そのメカニズムを通して、グルコースは小分子によって形成された前駆体または基質から合成されます。.グルコースは、グルコジェニックアミノ酸やグリセロールなどの、タンパク質の性質を持つ単純な生体分子から生成することができます。これは、脂肪組織中のトリグリセリドの脂肪分解に由来します。. 乳酸塩も基質として、そしてより少ない程度に、奇数鎖脂肪酸としても機能する。.グルコース供給糖新生は、生物にとって、そして特に人体にとって非常に重要です。これは特別な場合に脳が必要とするブドウ糖への高い需要を提供するのに役立つからです（1日当たり120グラム、およそ）.体のどの部分にブドウ糖が必要ですか？神経系、腎髄質、その他の組織や細胞、特に赤血球など、グルコースを唯一または主要なエネルギー源および炭素源として使用している細胞. 肝臓や筋肉に貯蔵されているグリコーゲンのようなブドウ糖貯蔵は1日のためにかろうじて十分です。ダイエットや激しい運動を考慮せずにこれ。このため、糖新生により、他の非炭水化物前駆物質や基質から形成されたグルコースが体に供給されます。.同様に、この経路はグルコースの恒常性に干渉する。この経路によって形成されたグルコースは、エネルギー源であることに加えて、他の同化反応の基質です。.この一例は、生体分子の生合成の場合である。それらの中には、糖質複合体、糖脂質、糖タンパク質およびアミノアズカレーならびに他のヘテロ多糖類.糖新生の段階（反応） 合成ルート糖新生は、主に肝臓の細胞質ゾルまたは細胞質内で、腎皮質細胞の細胞質内ではより少ない程度で行われる。.その合成経路は解糖反応（グルコース異化経路）の反応の大部分を構成するが、反対方向にある。.しかしながら、熱力学的に不可逆的である解糖の３つの反応は解糖に関与するものとは異なる特定の酵素によって触媒される糖新生において起こることに注意することが重要である。.それらは特に酵素ヘキソキナーゼまたはグルコキナーゼ、ホスホフルクトキナーゼおよびピルビン酸キナーゼにより触媒されるそれらの解糖反応である。.特定の酵素によって触媒される糖新生の重要な段階を概説すると、ピルビン酸からホスホエノールピルビン酸への変換は一連の反応を必要とする.最初のものは、ピルビン酸カルボキシラーゼによって触媒される、ピルビン酸からオキサロ酢酸への変換を伴うミトコンドリアマトリックスで起こる。.次に、オキサロ酢酸が参加するためには、ミトコンドリアのリンゴ酸デヒドロゲナーゼによってリンゴ酸に変換されなければならない。この酵素はミトコンドリアによってサイトゾルに運ばれ、そこで細胞質にあるリンゴ酸デヒドロゲナーゼによって再びオキサロ酢酸に変換されます。.酵素ホスホエノールピルビン酸カルボキシキナーゼの作用酵素ホスホエノールピルビン酸カルボキシキナーゼ（ＰＥＰＣＫ）の作用により、オキサロ酢酸はホスホエノールピルビン酸に変換される。それぞれの反応は以下に要約される。ピルビン酸+ CO2 + H2O + ATP => オキサロ酢酸+ ADP + P私は +...
ギルバートニュートンルイスの伝記と科学への貢献
ギルバートニュートンルイス 彼は20世紀の最も重要なアメリカの科学者の一人でした。彼の仕事は、彼が科学の発展のために彼の人生を通してした多くの貢献のおかげで、化学研究において構造革命を生み出しました。.この物理化学の貢献の中で、彼の名前を冠した式が際立っていて、それによって単一の電子の対がグラフィカルに表されています。彼の名声は基本的に化学結合の理論と1923年に定式化された酸塩基の定義によるものであったが、ルイスの研究は非常に広範であった。.ルイスはアメリカの科学的、学術的世界、特にハーバード大学で大きな影響力を持つようになりました。第一次世界大戦中の米軍に対する彼の仕事は、彼に最高の評価と最高の栄誉を与えました.彼はドイツのネブラスカ、ハーバード、ライプツィヒ、ゲッティンゲンの大学で訓練を受けました。彼はマサチューセッツ工科大学（MIT）、ハーバード大学、カリフォルニア大学で働いていましたが、そこで働いていました.彼の生涯を通じて彼は数え切れないほどの評価と賞を受賞しました。その中で、シカゴ、マドリード、リバプール、ウィスコンシンおよびペンシルバニアの大学から数名の博士号が際立っています。彼はイギリス、インド、スウェーデン、デンマーク、そしてアメリカのいくつかの科学機関の名誉会員です。.索引1伝記1.1研究1.2学業および戦争への参加1.3実験室での死亡2科学への貢献2.1ルイス構造2.2共有結合2.3オクテットの理論2.4光子2.5化学的引力と原子価 2.6重水2.7解の理論 3参考文献 伝記ギルバートニュートンルイスは1875年10月23日にマサチューセッツ州ウェイマスで生まれました。彼の両親はフランクウェズリールイスとメアリーバーホワイトルイスでした。彼の最初の年の間に彼は彼自身の家で教えを受け、10歳で彼は1889年に卒業した公立学校に入学しました.1884年に、ルイスはネブラスカ州リンカーンで彼の家族と和解しなければなりませんでした。 13歳で彼はネブラスカ大学高等学校に入学しました.研究 卒業後、彼は2年間彼の大学の研究を続け、その後1893年にハーバード大学に入学しました.当初、彼は経済学に興味を持つようになりましたが、最終的には物理学と化学を選びました。ギルバートは1896年に化学の学位を取得し、1年間、アンドーバーの私立学校であるフィリップスアカデミーで教えていました。.彼はハーバード大学に戻って卒業後の仕事をし、1898年に修士号を取得しました。 電子と分子. 一年後、彼は博士号を取得し、彼の論文はタイトルをつけられた 亜鉛およびカドミウムアマルガムのいくつかの電気化学的および熱化学的関係「.ハーバード大学では1年間インストラクターを務め、その後奨学金を受けてヨーロッパへ旅行しました。彼は当時の偉大な物理化学者と一緒に勉強しました. 1899年に彼はドイツへ行き、Wilhelm Ostwald Leipzigと、そしてその後ゲッティンゲン大学でWalter Nernstと勉強しました。それから彼はフィリピン政府のために働きました.学業および戦争への参加1999年から1906年の間にハーバード大学で化学を教え、その後マサチューセッツ工科大学に雇われました。. 彼は後にカリフォルニア大学バークレー校で物理化学の教授になり、そこで化学学校の学部長を取得しました。.1908年に彼はアルバートアインシュタインと平行して相対性理論に関する彼の最初の記事を発表した。これは、エネルギーと質量の間に関連性があることを証明していますが、アインシュタインによって使用されているものとは異なる方向にあります。.1912年6月21日、ルイスはメアリーヒンクレーシェルドンと結婚し、3人の子供がいました。マーゲリーS.ルイス、エドワードS.ルイス、リチャードニュートンルイスです。.カリフォルニアでの彼の仕事は、第一次世界大戦の勃発によって中断されました。 1917年に彼はアメリカ陸軍で働くように命じられ、そこで彼は化学戦サービスの国防総省の部長になりました。.ルイスの配達と能力により、それまで敵軍のガスを使用した結果として発生した損失の数を減らすことができました。戦争の終わりに、彼は最高の名誉を持つ彼のサービスのために飾られました. 実験室での死1946年3月23日にバークレー大学の彼の研究室で働いている間、ギルバートN.ルイスは心臓発作で70歳で死にました.おそらく彼の内向的な性格のため、この著名な科学者はノーベル賞を受賞したことがない。彼のキャリアの終わり近くに彼は有機分子の燐光がその磁気特性を計算することさえしても励起三重項状態によって支配されていることを証明することに成功した.科学への貢献ギルバートニュートンルイスの科学への最も重要な貢献のいくつかは以下の通りです：ルイス構造それらは分子の構造を表すのに役立ついくつかの方法です。これらにおいて、元素の記号は原子を表し、点はそれらを取り囲む電子を表す。この一例は、水素、ヘリウム、炭素の表現です。ルイスは、電子対を比較することによって原子が結合したままであり得るという考えを提案した最初の人である。そのため彼は構造の象徴を創造した. ルイスによって提案された広義のリンク理論は、単一の概念ですべてのタイプの化学結合を分類するのに役立ちました。このようにして、イオン性、分子性、共有結合性および金属性物質間の既存の関係を証明することができた。それまでは、これらの要素は概念的な関係がありませんでした.共有結合2つの原子を持つことで安定性を達成する水素を除いて、安定したオクテットを達成し、最後のレベルの電子を共有するために2つの原子が結合するときに形成される共有結合を概念化.オクテットの理論それは1916年にルイスによって発表されました。それは周期系の元素に属するイオンが8つの電子の数でそれらの最後のエネルギー準位を完成する傾向があると述べています。これは彼らが非常に安定した構成を獲得することを可能にします.光子彼は1926年に光エネルギーの最小単位を指定するための用語フォトンの創始者でした。このエネルギー粒子は、既存のあらゆる形態の電磁放射線（X線、赤外線、ガンマ線、紫外線、マイクロ波、電波など）を透過します。.引力と化学価 彼の化学同僚Irwing Langmuirと共に、彼はLangmuir-Lewis理論として知られている化学的引力と原子価の理論を開発しました。このために、それは物質の原子構造に基づいていました.重水ルイスはまた、純粋な形で重水（重水素）を研究し製造した最初の科学者でもありました。彼はまた、化学問題の研究に熱力学の原理を適用した最初の人でした。.解の理論...
分子幾何学タイプと例
の 分子幾何学 ○ 分子構造 中心原子の周りの原子の空間分布です。原子は、高い電子密度が存在する領域を表すため、形成されるリンクに関係なく（シングル、ダブル、またはトリプル）、電子グループと見なされます。.この概念は、2つの理論の組み合わせと実験データから生まれました。それは、原子価結合（TEV）の理論と原子価殻の電子対の反発（VSPR）です。最初のものはリンクとそれらの角度を定義しますが、2番目のものはジオメトリを、そしてそれ故に、分子構造を確立します. 分子はどのような幾何学的形状を採用することができますか？前の2つの理論が答えを提供します。 ＶＳＥＰＲによれば、自由電子の原子および対は、それらの間の静電反発力を最小にするように空間内に配置されなければならない。.そのため、幾何学的形状は任意ではありませんが、最も安定したデザインを探してください。たとえば、上の画像では、左側に三角形が、右側に八面体が見えます。緑色の点は原子を表し、オレンジ色の縞はリンクを表しています.三角形では、3つの緑色の点が120°の間隔で配置されています。結合の角度に等しいこの角度は、原子が互いにできるだけはじき合うことを可能にする。したがって、中心原子が他の3つに結合している分子は、三角面ジオメトリを採用します。.しかしながら、ＶＳＣＲは、中心原子内の自由電子対が幾何学を歪めると予測している。三角面の場合、このペアは3つの緑色の点を押し下げ、三角錐のジオメトリになります。.画像の八面体についても同じことが起こり得ます。その中で、すべての原子は可能な限り最も安定した方法で分離されています.索引1原子の分子構造を事前に知る方法X?2種類2.1線形2.2アングル2.3四面体2.4三角両錐2.5八面体2.6その他の分子形状3例3.1線形幾何学3.2角ジオメトリ3.3三角図3.4四面体3.5三角錐3.6三角両錐3.7振動3.8 Tの形3.9八面体4参考文献原子Xの分子幾何学を前もって知る方法?そのためには、自由電子対も電子群とみなす必要がある。これらは、原子と一緒に、として知られているものを定義します 電子幾何学, これは分子幾何学の不可分の仲間です.電子幾何学から、そしてルイス構造によって自由電子対を検出したことから、分子幾何学がどうなるかを確立することができる。すべての分子形状の合計は、グローバル構造の概要を示します。.タイプ主画像に見られるように、分子幾何学は中心原子を囲む原子の数に依存します。しかしながら、共有しないで一対の電子が存在する場合、それが多くの体積を占めるのでそれは幾何学を修正するであろう。したがって、それは立体効果を発揮します.これによれば、幾何学は多くの分子に対して一連の特徴的な形状を提示することができる。そして、これは異なるタイプの分子幾何学または分子構造が生じるところです.ジオメトリはいつ構造体と等しいのですか？構造体が複数のタイプのジオメトリを持たない場合にのみ、両方とも同じことを示します。それ以外の場合は、現在のすべての型を考慮し、構造にグローバル名（線形、分岐、球状、フラットなど）を指定する必要があります。.形状は、その構造単位から固体の構造を説明するのに特に役立ちます。.線形全ての共有結合は方向性があるので、結合Ａ − Ｂは線状である。しかし、AB分子は線状になりますか？2? そうであれば、形状は単純にB-A-Bのように表されます。 2つのB原子は180°の角度で分離されており、TEVによると、Aはsp混成軌道を持つ必要があります。.角張った それは最初の例ではAB分子のための線形幾何学と仮定することができます2;しかし、結論に達する前にルイスの構造を描くことが不可欠です。ルイスの構造を描くと、Aの原子を共有することなく電子対の数を識別することができます。. そうであるとき、電子対の上にそれらはBの2つの原子を押し下げて、それらの角度を変える。結果として、線状分子B-A-BはV、ブーメラン、角の幾何学的形状になります（top image）水分子H-O-Hは、このタイプのジオメトリの理想的な例です。酸素原子には、共有されていない2対の電子があり、それらはおよそ109°の角度で配向しています。.なぜこの角度？電子幾何学は四面体なので、四つの頂点があります：二つはH原子用、二つは電子用。上の画像では、緑色の点と2つの「目の付いた葉」が青みがかった点を中心に四面体を描くことに注意してください。.Oが自由電子対を持っていなければ、水は線状分子を形成し、その極性は減少し、そして海、海、湖などは、それらが知られているようにおそらく存在しないでしょう。.四面体 上の画像は四面体形状を表しています。水分子の場合、その電子形状は四面体ですが、電子を含まない対を排除することによって角形状に変換されていることがわかります。これは、2つの緑色の点を削除することによっても観察されます。残りの2つは青い点でVを描画します.もし2対の自由電子の代わりに1つしかないとしたら？それから三角平面（主画像）があるでしょう。しかしながら、電子基を除去することによって、一対の自由電子によって生じる立体効果は避けられない。したがって、それは三角平面を三角底ピラミッドに歪ませます。 三角錐と四面体ピラミッドの分子形状は異なりますが、電子形状は同じです。つまり四面体です。だから三角錐は電子幾何学としては数えない? 答えは「いいえ」です。なぜなら、それは「目を持つ葉」によって引き起こされる歪みとその立体効果の積であり、この幾何学は後の歪みを考慮に入れていないからです。.このため、分子構造を定義する前に、まずLewis構造を使用して電子構造を決定することが常に重要です。アンモニア分子、NH3, 三角錐の分子形状の例ですが、四面体電子形状を持ちます。.三角両錐 今までのところ、線形幾何学を除いて、四面体では、角錐と三角錐とその中心原子はsp混成を持っています3,...
不活性ガスの特性と例
の 不活性ガス, 希ガスまたは希ガスとしても知られている、それらはそれほどの反応性を持たないものです。 「不活性」という言葉は、これらのガスの原子が考慮される多数の化合物を形成することができず、ヘリウムのようにそれらのうちのいくつかが全く反応しないことを意味します.したがって、不活性ガスの原子によって占められている空間において、これらは、それらがさらされる圧力または温度の条件にかかわらず、非常に特定の原子と反応するであろう。周期律表では、それらは希ガスのグループと呼ばれるグループVIIIAまたは18を構成しています. 上の画像は、電流によって励起されたキセノンで満たされた電球に対応しています。それぞれの希ガスは、電気の入射によってそれ自身の色で輝くことができます。.異なる割合ではあるが、不活性ガスが大気中に見られることがある。例えば、アルゴンは空気の0.93％の濃度を持ち、ネオンは0.0015％の濃度を持ちます。他の不活性ガスは太陽から発して地球に到達するか、あるいは岩の多い基盤で生成され、放射性物質として発見されます。.索引1不活性ガスの特徴1.1全原子価層1.2ロンドンの勢力で交流する1.3非常に低い融点と沸点1.4イオン化エネルギー1.5強いリンク2不活性ガスの例2.1ヘリウム2.2ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン、ラドン3参考文献不活性ガスの特性不活性ガスはそれらの原子の茂みによって変わる。しかし、すべてがそれらの原子の電子構造によって定義された一連の特性を提示します。. 完全原子価層周期表の任意の周期を左から右へと進むと、電子は電子層の利用可能な軌道を占めています。 n. 一度軌道sを満たし、続いてd（4番目の周期から）、次に軌道pを埋めます。.ｐブロックは、原子価オクテット、ｎｓと呼ばれる、最大８個の電子を生じさせる電子的ｎｓｎｐ構成を有することを特徴とする。2np6. この完全に満たされた層を表す元素は、周期表の一番右にあります：18族の元素、希ガスのそれ.したがって、すべての不活性ガスはns構成の完全原子価層を持ちます。2np6. したがって、 n あなたはそれぞれの不活性ガスを手に入れる.この機能の唯一の例外はヘリウムです。 n= 1なので、そのエネルギーレベルに対するp軌道はありません。したがって、ヘリウムの電子配置は1です。2 そしてそれは原子価オクテットを持たないが、二つの電子.ロンドンの勢力で交流する希ガスの原子は、反応する傾向がほとんどない孤立した球として可視化できます。それらの原子価層を一杯にすることによって、それらは結合を形成するために電子を受け取る必要がなく、そしてそれらはまた均一な電子分布を有する。したがって、それらは（酸素とは異なり、）それら自身の間に結合を形成しません。2, O = O）.原子であるので、それらは双極子 - 双極子力によって互いに相互作用することはできません。そのため、瞬間的に2原子の不活性ガスをまとめることができる唯一の力は、ロンドンまたは分散の力です。.これは、たとえそれらが均一な電子分布を有する球体であっても、それらの電子が非常に短い瞬間双極子を生成する可能性があるという事実によるものです。不活性ガスの隣接原子を分極させるのに十分。したがって、2つのB原子が互いに引き合い、ごく短時間の間BB対を形成します（B-B結合ではありません）。.非常に低い融点と沸点それらの原子をまとめるロンドンの弱い力の結果として、それらは無色のガスとして現れるためにかろうじて相互作用することができません。液相で凝縮するには、それらの原子を強制的に「減速」させ、相互作用をより長く持続させるために、非常に低い温度が必要です。.これは圧力を上げることによっても達成できる。こうすることによって、彼らは彼らの原子を互いにより速い速度で衝突させ、非常に興味深い性質を持つ液体にそれらを凝縮させる。.圧力が非常に高く（大気圧より数十倍）、温度が非常に低い場合、希ガスは固相に移動することさえあります。したがって、不活性ガスは、物質の3つの主な相（固液ガス）に存在する可能性があります。しかし、このために必要な条件技術と面倒な方法....
