化学 - ページ 41
リンクシグマそれがどのように定式化されるか、特徴と例
の シグマリンク （σで表される）は共有結合型接合であり、これは、この結合を形成するために一対の原子間で生じる２つの電子の共有によって特徴付けられる。さらに、これは単純な結合クラスで、両方の原子が2つの電子によって結合されて単一の結合を形成します。.2つ以上の原子が結合されて新しい分子化合物が生じると、これらは2つのタイプの結合によって結合されます。イオンと共有結合。構造はこのカップリングに含まれる両方の原子間の電子の共有方法によって異なります.電子を介して生成された結合は、各原子に属する軌道（それらの端部）の重なりのおかげで行われ、電子が原子内に位置する可能性がより高い空間を軌道として理解する。電子密度.索引1どのように形成されますか?1.1異なる化学種におけるシグマ結合の形成2つの特徴3例4参考文献 それはどのように形成されていますか?典型的には、２つの原子間の単結合は単一のシグマ型結合と等価であることが知られている。. 同様に、これらの結合は、２つの異なる原子の原子軌道の端部の間に生じる重なりまたは正面からの重なりに起因する。.軌道が重なり合うこれらの原子は互いに隣接した位置になければならないので、各原子軌道に属する個々の電子は効果的な結合を形成し、したがって結合を形成することができる。.このことから、それ自体を表す電子分布または各重ね合わせから来る電子の密度の位置は、両方の束縛原子種の間に生じる軸の周りに円筒形の対称性を有するという事実が生じる。.この場合、シグマと呼ばれる軌道は、いくつかのタイプのシグマ結合もあることに注目して、二原子分子内に形成される分子内結合に関してより容易に表すことができる。.最も一般的に見られるシグマ結合の種類は次のとおりです。dz2+日z2, s + pz, pz+pz ｓ ＋ ｓ。ここで、下付き文字zは、形成された結合によって構成される軸を表し、各文字（s、p、およびd）は軌道に対応します。.異なる化学種におけるシグマ結合の形成我々が分子軌道について言うとき、我々は原子軌道の組み合わせによって得られる、この種の結合が異なる分子間に形成されるときに最高の電子密度を蓄積する領域を指す。.量子力学の観点からは、対称的に等しい挙動を示す分子型軌道が実際には混合状態で結合していることが研究によって推測されている（混成化）。. しかし、この軌道の組み合わせの超越は、対称的に似ている分子型軌道によって示される相対エネルギーと密接に関係しています。.有機分子の場合、１つまたは複数の環構造からなる環状種がしばしば観察され、それらはしばしばπ型結合（多数の結合）と共に多数のシグマ型結合によって構成される。. 実際、簡単な数学的計算を使用して、分子種に存在するシグマ結合の数を決定することは可能です。.配位化合物（遷移金属を含む）の場合もあります。これは、さまざまな種類の原子で構成された分子（多原子）と同様に、さまざまな種類の結合相互作用を持つ複数の結合を結合します。. 特徴シグマ結合は他のタイプの共有結合（パイ結合）とは明確に区別されるユニークな特性を持っています。その中でも、このタイプの結合は共有結合クラスの化学結合の中で最も強いという事実があります。. これは、軌道間の重なりが直接的に、同軸的に（または直線的に）、そして正面から生じるためです。すなわち、軌道間の最大重なりが得られる。.さらに、これらの和集合の電子分布は主に結合された原子種の核の間に集中しています。.このシグマ軌道の重なりは、3つの可能な方法で発生します。純粋な軌道のペア（s-s）、純粋な軌道とハイブリッドタイプの間（s-sp）、またはハイブリッド軌道のペア（sp）の間です。3- sp3）.混成は、異なるクラスの原子起源の軌道の混合によって起こり、結果として生じる混成軌道は、純粋な出発軌道の種類のそれぞれの量に依存することが得られます（例えば、sp3 =純粋な軌道s + 3つの純粋なp型軌道）....
化学リンクの定義、特性、形成方法、タイプ
の 化学結合 それは物質を構成する原子を一緒に保つことをどうにかして力です。それぞれの種類の物質は特徴的な化学結合を持っています。それは1つ以上の電子の参加から成ります。したがって、ガス中の原子を結合する力は、たとえば金属とは異なります。.周期律表の全ての元素（ヘリウムおよび軽希ガスを除く）は互いに化学結合を形成することができる。ただし、これらの性質は、それらを構成する電子に由来する元素によって異なります。リンクの種類を説明するための重要なパラメータは電気陰性度です。. 2つの原子間の電気陰性度の差（ΔE）は、化学結合の種類だけでなく、化合物の物理化学的特性も定義します。塩は、イオン結合（高いΔＥ）、およびビタミンＢなどの多くの有機化合物を有することを特徴とする。12年 （上の画像）、共有結合（低いΔE）.上側の分子構造において、各線は共有結合を表す。くさびは、リンクが平面から（読者の方へ）現れ、リンクが平面から（読者から離れて）下線を引かれることを示します。二重結合（=）とコバルト原子があることに注意してください 調整された ５個の窒素原子および１個の側鎖Ｒを有する.しかし、なぜそのような化学結合が形成されるのでしょうか。その答えは、参加原子と電子のエネルギー的安定性にあります。この安定性は、電子雲と原子核の間で経験される静電反発力、および原子核が隣接原子の電子に及ぼす引力のバランスをとる必要があります.索引1化学結合の定義2つの特徴3彼らはどのように形成されていますか3.1同核化合物A-A3.2異核化合物A〜B4種類4.1 - 共有結合4.2 - イオンリンク4.3メタリックリンク5例6化学結合の重要性7参考文献化学結合の定義多くの著者が化学結合の定義を与えています。それらすべての中で最も重要なのは、化学結合を2つの原子間の電子対の関与として定義した物理化学的なG. N.ルイスでした。原子A・・・Bが単一の電子を提供することができるならば、単純なリンクA：BまたはA-Bがそれらの間に形成されるでしょう。.リンクが形成される前は、AとBの両方は無限の距離で分離されていますが、リンク時には、二原子化合物ABとリンクの距離（または長さ）でそれらを結び付ける力があります。.特徴 この力には原子をまとめるどんな特徴がありますか？これらは、それらの電子構造よりもAとBの間のリンクの種類に大きく依存します。たとえば、リンクA-Bは指向性です。どういう意味ですか？電子対の結合によって及ぼされる力は、（まるでそれが円柱であるかのように）軸上に表すことができること.同様に、このつながりはエネルギーを破壊するのに必要です。このエネルギー量は、kJ / molまたはcal / molの単位で表すことができます。十分なエネルギーが（例えば熱によって）ＡＢ化合物に加えられると、それは元のＡ・Ｂ原子に解離するであろう。.リンクが安定しているほど、結合原子を分離するのに必要なエネルギー量が多くなります。.一方、化合物ABの結合がイオン性の場合、+B-, それは無指向性の力になります。なんで？ Aだから+ Bに引力を及ぼす-...
水素架橋特性によるリンク、水中およびDNA中のリンク
の 水素橋リンク 2つの極性基の間の静電引力は、非常に電気陰性の原子に結合した水素原子（H）が別の電気陰性に帯電した近くの原子の静電場に引力を及ぼすときに発生します。.物理化学では、これらと他の近くの粒子（原子やイオンなど）との間で作用することがある引力または反発力を含む、2つ以上の分子間の相互作用を生み出す力があります。これらの力は分子間力と呼ばれます. 分子間力は、分子の一部を内側から外側に向かって接合する力（分子内力）よりも弱い性質です。. 分子間引力には4つのタイプがあります。イオン - 双極子力、双極子 - 双極子力、ファンデルワールス力、および水素結合です。.索引1水素橋リンクの特徴 1.1組合が成立する理由?2リンク長2.1リンク強度2.2気温2.3圧力3水中の水素橋によるリンク4 DNAなどの分子中の水素架橋によるリンク5参考文献 水素ブリッジリンクの特性 水素架橋による結合は、「ドナー」原子（水素を有する電気陰性）と「レセプター」（水素を含まない電気陰性）との間にある。. それは通常１〜４０Ｋｃａｌ ／ ｍｏｌの間のエネルギーを発生し、この引力をファンデルワールス相互作用において生じたよりもかなり強くするが、共有結合およびイオン結合よりは弱い。.これは通常、窒素（N）、酸素（O）またはフッ素（F）などの原子を持つ分子間で発生しますが、クロロホルムの場合のようにこれらが非常に電気陰性の原子に結合する場合CHCl3）.なぜ組合が起こるのか?この結合は、非常に電気陰性の原子に結合しているため、水素（通常は中性の電荷を持つ小さな原子）が部分的に陽電荷を獲得し、それが他の電気陰性原子をそれ自身に引き付け始めるために起こります。. これにより、完全に共有結合として分類することはできないが、水素とその電気陰性原子をこの他の原子に結合するという結合が生じる。.これらの結合の存在の最初の証拠は沸点を測定した研究によって観察されました。予想通り、これらすべてが分子量に応じて増加するわけではないが、予想よりも高い温度で沸騰させる必要のある特定の化合物があることが注目された。. ここから、電気陰性分子に水素結合が存在することを観察し始めました。.リンクの長さ水素結合で測定するための最も重要な特性はオングストローム（Å）で測定されるその長さ（より長く、より弱い）です。.言い換えると、この長さは接着強度、温度、圧力によって異なります。以下では、これらの要因が水素結合の強度にどのように影響するかについて説明します。.リンク強度結合強度はそれ自体、圧力、温度、結合角および環境（局所的な誘電率によって特徴付けられる）に依存する。. たとえば、線形幾何学の分子の場合、水素は他の原子よりも原子間で離れているため、結合は弱くなりますが、閉じた角度ではこの力は大きくなります。.気温高温では密度の低下および分子運動の増大が水素結合の形成を困難にするので、水素結合は低温で形成される傾向があることが研究されている。.あなたは一時的にそして/または恒久的に温度の上昇と共に結合を破ることができますが、結合はまた水の場合のように化合物に沸騰に対するより大きい抵抗を持たせることに注意することは重要です. 圧力圧力が高いほど、水素結合の強度は強くなります。これは、より高い圧力では、分子の原子（たとえば氷の中など）がよりコンパクトになり、リンクの構成要素間の距離が短くなるのを助けるために起こります。. 実際、この値は、圧力で見つかったリンクの長さが評価されるグラフで氷を調べるときにはほぼ線形です。.水中の水素ブリッジによるリンク 水分子（H2O）は水素結合の完全な場合と考えられます：各分子は近くの水分子と4つの潜在的な水素結合を形成することができます....
リンクパイそれがどのように形成されるか、特徴と例
A パイリンク （π）は、原子の自由回転の動きを妨げること、および他の特殊性の中でも特に純粋型の一対の原子軌道の間で生じることによって特徴付けられる一種の共有結合である。それらの電子によって原子間に形成されることができる結合があり、それはそれらがより大きくそしてより複雑な構造を構築することを可能にする：分子.これらのリンクはさまざまな種類がありますが、この分野で最も一般的なものは共有結合です。分子結合とも呼ばれる共有結合は、関与する原子が電子対を共有するタイプの結合です。. これは、原子が安定性を探す必要があるために起こり得、したがって、既知の化合物のほとんどを形成する。この意味で、共有結合は、それらの軌道の立体配置および関与する原子間で共有される電子対の数に応じて、単純、二重または三重であり得る。.これが、軌道の向きに基づいて原子間に形成される2種類の共有結合がある理由です。シグマ結合（σ）とパイ（π）結合です。. シグマ結合は原子間の単純結合に、πは複数の結合に現れるため、両方の結合を区別することが重要です（2つ以上の電子が共有されます）。.索引1どのように形成されますか?1.1異なる化学種におけるパイ結合の形成2つの特徴3例4参考文献 それはどのように形成されていますか?πリンクの形成を説明するために、それはいくつかの重要なリンクに介在するので、最初にハイブリダイゼーションの過程について話さなければならない。.混成化は混成電子軌道が形成される過程である。つまり、原子のサブレベルsとpの軌道が混ざり合うことがあるのです。これはsp、sp軌道の形成に由来する2 そしてsp3, ハイブリッドと呼ばれるもの.この意味で、パイ結合の形成は、別の原子の一部である軌道にある別の対のローブ上の、ある原子軌道に属する1対のローブの重なりのおかげで起こる。.この軌道の重なりは横方向に起こり、それによって、電子分布は、結合した原子核によって形成された平面の大部分上下に集中し、パイ結合をシグマ結合よりも弱くする。.このタイプのユニオンの軌道対称性について言えば、それが結合によって形成された軸を通して観察されるならば、それがp型軌道のそれと等しいことは言及されなければなりません。さらに、これらの和集合は、ほとんど軌道pで構成されています。.異なる化学種におけるパイ結合の形成パイリンクは常に1つまたは2つ以上のリンク（1シグマまたは別のパイと1シグマ）を伴うので、2つの炭素原子間に形成される二重結合（シグマ結合とパイによって構成される）は次のようになります。両者の間のシグマ結合の2倍に相当するものよりも低い結合エネルギー.これはシグマ結合の安定性によって説明されます。シグマ結合の安定性はパイリンクの安定性よりも大きいためです。原子核の.それにもかかわらず、パイ結合とシグマ結合を組み合わせると、単結合よりも強い多重結合が形成されます。これは、単結合と多重結合を持つさまざまな原子間の結合長を観察することで確認できます。.中心原子がパイ結合によってのみ結合されている金属元素との配位化合物のようなそれらの例外的な挙動について研究されているいくつかの化学種がある。. 特徴パイ結合を他のクラスの原子種間の相互作用と区別する特徴は、この結合が炭素原子のような原子の自由回転運動を許さないという事実から始めて、以下に記述される。このため、原子の回転があると、リンクが切れます。.また、これらのリンクでは、軌道間の重なりは2つの平行な領域を通して発生し、それらがシグマリンクよりも大きな拡散を持つこと、そしてこの理由のために、より弱いことを達成します。.一方、上述のように、パイリンクは常に一対の純粋な原子軌道の間に生成されます。この手段は、ハイブリダイゼーション過程を経ていない軌道間で発生し、そこでは電子の密度は主に共有結合によって形成される平面の上下に集中する。.この意味で、一対の原子間には、1つより多くのπ結合が存在することができ、常にシグマ結合を伴う（二重結合内）。. 同様に、三重結合は、互いに垂直な平面を形成する位置にある2つのπ結合および両方の原子間のシグマ結合によって形成される2つの隣接原子間に与えることができる。.例前述のように、1つ以上のπ結合によって結合された原子で構成される分子は常に複数の結合を持ちます。つまり、ダブルまたはトリプル.この例はエチレン分子（H2C = CH2二重和集合で構成されている。つまり、炭素と水素の間のシグマ結合に加えて、それらの炭素原子の間のπとシグマの結合.その一部として、アセチレン分子（Ｈ − Ｃ≡Ｃ − Ｈ）はその炭素原子間に三重結合を有する。すなわち、対応するシグマ炭素 - 水素結合に加えて、垂直面を形成する2つのパイリンクとシグマリンク.ベンゼンなどの環状分子間にもπ結合が存在する。6H6その配置は共鳴と呼ばれる効果をもたらし、それは電子密度が原子間を移動することを可能にし、そして特にそれに化合物に対するより大きな安定性を与える。.上記の例外を例証するために、ジカルボン分子（Ｃ ＝ Ｃ、両方の原子が一対の電子対を有する）およびヘキサカルボニル二量体と呼ばれる配位化合物（Ｆｅとして表される）の場合。2（CO）6, その原子間のπ結合によってのみ形成されます）.参考文献ウィキペディア（Ｓ．Ｆ．）。パイボンド。...
イオン結合特性、その形成方法、分類および例
の イオン結合 それは2つの原子の間に電子対の公平な共有がないところです。これが起こると、最も陰性ではない種の一つが正電荷を獲得する一方、より陰性である種は負電荷を持つことになる。.Aが種の場合 ポジティブ, それらの間にイオン結合が形成されると、それらはイオンＡに変換される。+ とX-. A+ 陽イオンと呼ばれるのは正に帯電した種です。とX- 負に帯電した種、アニオン. 上の図は、AとXの2つの化学種の一般的なイオン結合を示しています。青い括弧は、AとXの間に明確な共有結合がないことを示しています。言い換えれば、A-Xの存在はありません.Aに注意してください+ Xは価電子を欠いている- それは８個の電子に囲まれている、すなわちそれは原子価結合理論（ＴＥＶ）に従うオクテットの法則に適合しそしてまたその対応する周期の希ガス（Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ等）に対して等電子的である。.8個の電子のうち、2個は緑色です。他の青い点とは何が違うのでしょうか。緑色の対は、実際には共有結合であれば、A-X結合で共有されるはずの電子であることを強調するために。イオン結合では起こらない事実.AとXは静電引力を介して相互作用します（Coulombの法則）。これにより、イオン性化合物は、融点や沸点などの物理的特性の多くにおいて共有結合性化合物と区別されます。.索引1イオン結合の特徴2それはどのように形成されていますか?2.1アルカリ金属とハロゲン金属2.2アルカリ金属とカルコゲン金属2.3ハロゲンとカルコゲンを含むアルカリ土類金属3分類4イオン結合における電子のふるまい5イオン結合の例6参考文献イオン結合の特徴 -イオン結合は方向性がない、すなわち、それらは上の画像で観察される塩化カリウムのような結晶配列を作り出すことができる三次元力を発揮する。.-イオン性化合物を構成する化学式は、イオンの割合を表し、それらの結合を表すものではありません。それで、KClはKカチオンがあることを意味します+ 各陰イオンについて-.-イオン結合は、それらのイオンに三次元的な影響を与えるので、融解するために多くの熱エネルギーを必要とする結晶構造を生成する。言い換えれば、それらは、共有結合が優位を占める固体とは対照的に、高い融点および沸点を示す。.-イオン結合によって相互作用するほとんどの化合物は、水または極性溶媒に可溶です。これは、溶媒分子がイオンを効果的に取り囲むことができ、それらが再び会合して最初の結晶配列を形成するのを妨げるからである。.-イオン結合は、それらの電気陰性度の間に大きな間隙を有する原子間で生じる：金属と非金属。例えば、Ｋはアルカリ金属であり、Ｃｌはハロゲンの非金属元素である。. それはどのように形成されていますか? 上の図で、Aは金属を表し、Xは非金属原子を表します。イオン結合が生じるためには、ＡとＸとの間の電気陰性度の差は、結合を共有する電子対がゼロになるようなものでなければならない。これはXが電子対を保つことを意味します.しかし、電子ペアはどこから来たのでしょうか。本質的には、金属種です。このようにして、緑色の2点のうちの1つは金属Aから非金属Xに移動した電子であり、この最後のものは対を完成させるための追加の電子に寄与した。.もしそうなら、周期表のどのグループにAまたはXが属しますか？ Aは単一の電子を移動しなければならなかったので、それはIA族の金属である可能性が非常に高いです。アルカリ金属（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）. Xは、それが電子を加えることによって価数オクテットに達したとき、それはハロゲンであり、VIIA族の元素である。.アルカリ金属とハロゲンアルカリ金属は、ｎ価の立体配置を有する。1. その単一の電子を失い、単原子イオンMになることによって+ （李+,...
非極性共有結合特性、形成方法、タイプ
A 無極性共有結合 は化学結合の一種で、電気陰性度が似ている2つの原子が電子を共有して分子を形成します。それは、ガス種を形成する2つの窒素原子の間にある、異なる特性を持つ多数の化合物に見られます（N2メタンガス分子（CH）を結合している炭素原子と水素原子の間4）、および他の多くの物質の中で.これらの原子種の能力がどれだけ大きいか小さいかによって、電子密度をそれ自体に引きつけることができることを指す化学元素が持つ特性に対する電気陰性度として知られています。. 原子の電気陰性度は、化学結合に関与しているもの、すなわちそれらが分子の一部である場合にのみ記述されることに注意すべきです。.索引1一般的な特徴1.1極性と対称性2非極性共有結合の形成方法?2.1規制とエネルギー3非極性共有結合を構成する元素の種類3.1異なる原子の非極性共有結合4例5参考文献一般的な特徴用語「非極性」は、いかなる極性も示さない分子または結合を特徴付ける。分子が非極性の場合、それは2つのことを意味します。-それらの原子は極性結合でつながれていない.-それは極タイプのリンクを持っています、しかし、これらは各々が他方の双極子モーメントを相殺するような対称的な方法で向けられました. 同様に、液相、気相または固相のいずれであっても、それらの分子が化合物の構造中で互いに結合したままである多数の物質がある。.これが起こるとき、それは化学反応が行われる温度および圧力の条件に加えて、ファンデルワールスのいわゆる力または相互作用によるところが大きい。.極性分子でも起こるこの種の相互作用は、原子間の粒子、主に電子が分子間を移動するときの移動によって起こります。. この現象のために、瞬間的に、電子は化学種の一端に集まり、分子の特定の領域に集中してそれに一種の部分電荷を与え、ある種の双極子を生成し、そして分子を十分に近づけたままにします。一方から他方へ.極性と対称性しかしながら、この小さな双極子は、それらの電気陰性度の差が事実上ゼロまたは完全にゼロであるため、非極性共有結合によって結合された化合物中では形成されない。.2つの等しい原子で構成された分子または結合の場合、つまりそれらの電気陰性度が同じ場合、それらの間の差はゼロです。.この意味で、結合は、結合を構成する2つの原子間の電気陰性度の差が0.5未満の場合、非極性共有結合として分類されます。.反対に、この引き算が０．５から１．９の間の値をもたらすとき、それは極性共有結合として特徴付けられる。一方、この差が1.9よりも大きい数になる場合、それは間違いなく極性性質の結合または化合物と見なされます.したがって、このタイプの共有結合は、2つの原子間で電子を共有し、それらの電子密度を等しくすることによって形成されます。.このため、この相互作用に関与する原子の性質に加えて、このタイプの結合によって結合されている分子種はかなり対称的になる傾向があり、したがって、これらの結合は通常かなり強いです。.非極性共有結合の形成方法?一般に、共有結合は、一対の原子が電子対の共有に関与するとき、または電子密度の分布が両原子種間で等しく生じるときに生じる。.ルイスのモデルはこれらの結合を二重の目的を持った相互作用として説明している：二つの電子は介在する原子の対の間で共有され、同時にそれらはそれらの各々の最も外部のエネルギー準位（原子価層）を満たす。より大きな安定性.この種の結合は、それを構成する原子間に存在する電気陰性度の差に基づいているため、最も高い電気陰性度（またはより電気陰性度が高い）を持つ元素が、電子を互いに強く引きつけるものであることを知ることが重要です。.この性質は、周期表において左右方向および上方向（ボトムアップ方向）に増加する傾向があるので、周期表において最も電気陰性度が低いと考えられる元素はフランシウム（約０．７）である。そして最も高い電気陰性度を持つものはフッ素（約4.0）です。.これらの結合は、最も一般的には、非金属に属する2つの原子間、または非金属と半金属性の原子との間にある。.規制とエネルギーより内部的な観点からは、エネルギー相互作用の観点から、このプロセスがシステムのエネルギーの減少をもたらす場合、一対の原子が引き寄せられて結合を形成すると言える。.また、与えられた条件が相互作用している原子を引き付けるようにするとき、それらはより接近します、そしてそれは結合が作り出されるか、または形成されるときです。このアプローチとそれに続く和集合が、原子が分離されていた最初の秩序よりもエネルギーが少ない配置を含む限り、.原子種が組み合わされて分子を形成する方法は、米国原産のGilbert Newton Lewisの物理化学によって提案されたオクテットルールによって説明されています。.この有名な規則は主に、水素以外の原子は、それが原子価殻の中の8個の電子に囲まれるまで結合を確立する傾向があると述べています。. これは、各原子がそのオクテットを満たすのに十分な電子を欠いているとき、すなわちそれらがそれらの電子を共有しているとき、共有結合が生じることを意味します。. この規則には例外がありますが、一般的にはリンクに含まれる要素の性質によって異なります。.無極性共有結合を形成する元素の種類非極性共有結合が形成されるとき、同じ元素または異なる元素の２つの原子は、それらの最も外側のエネルギー準位からの電子の共有によって結合することができ、それらは結合を形成するために利用可能であるものである。.この化学結合が起こると、各原子は最も安定な電子配置を獲得する傾向があります。これは希ガスに対応します。そのため、各原子は通常、元の配置よりも少ないか多い電子のいずれかで、周期表の最も近い希ガスの配置を取得しようとします。.そのため、同じ元素の2つの原子が結合して非極性の共有結合を形成する場合、これはこの結合によってエネルギーの少ない配置になり、したがってより安定になるためです。. このタイプの最も簡単な例は水素ガス（H2他の例は酸素ガス（Ｏ）である。2）と窒素（N）2）.異なる原子の非極性共有結合非極性接合はまた、２つの非金属元素または半金属と非金属元素との間に形成され得る。.第１の場合には、非金属元素は、周期律表の選択された族に属するもの、それらのうちハロゲン（ヨウ素、臭素、塩素、フッ素）、希ガス（ラドン、キセノン、クリプトン）からなる。 、アルゴン、ネオン、ヘリウム）、および硫黄、リン、窒素、酸素、炭素などのいくつかの他のもの.これらの例は、炭素原子と水素原子の結合、ほとんどの有機化合物の基礎です。.第二の場合には、半金属は、非金属と周期表の金属に属する種との間の中間の特性を有するものである。これらの中には、ゲルマニウム、ホウ素、アンチモン、テルル、シリコンなどがあります。.例共有結合には2つのタイプがあると言えますが、実際にはこれらの間に違いはありません。これらは以下のとおりです。 -同一の原子が結合を形成するとき.-2つの異なる原子が集まって分子を形成するとき.2つの同一の原子間に生じる非極性共有結合の場合、それらは常に全く同じであるため、それぞれの電気陰性度は実際には問題にならないので、電気陰性度の差は常にゼロになります。.これは、水素、酸素、窒素、フッ素、塩素、臭素、ヨウ素などの気体分子の場合です。.反対に、それらが異なる原子間の結合であるとき、それらを非極性として分類するためにそれらの電気陰性度を考慮に入れなければならない。.これはメタン分子の場合であり、各炭素 - 水素結合に形成された双極子モーメントは対称性の理由で相殺される。これは電荷の分離がないことを意味し、そのためそれらは水などの極性分子と相互作用することができず、これらの分子および他の極性炭化水素を疎水性にする.他の非極性分子は、四塩化炭素（CCl）です。4）、ペンタン（C）5H12年）、エチレン（C）2H4）、二酸化炭素（CO）2）、ベンゼン（C）6H6）およびトルエン（C）7H8）.参考文献Bettelheim、F.A.、Brown、W.H.、Campbell、M.K.、Farrell、S.O.およびTorres、O.（2015）。一般、有機および生化学の紹介books.google.co.veから取得LibreText。 （Ｓ．Ｆ．）。共有結合chem.libretexts.orgから取得Brown、W.、Foote、C.、Iverson、B.、Anslyn、E.（2008）。有機化学books.google.co.veから取得思考。 （Ｓ．Ｆ．）。極性および非極性分子の例thoughtco.comから取得Joesten、MD、Hogg、J. L.およびCastellion、M. E.（2006）。化学の世界：必需品：必需品books.google.co.veから取得
共有結合の特徴、性質、種類および例
の 共有結合 それらは電子対を共有することによって分子を形成する原子間の結合の一種です。これらの結合は、それぞれの種の間でかなり安定したバランスを表し、それぞれの原子がその電子配置の安定性を達成することを可能にします。.これらのリンクは、シングル、ダブル、またはトリプルバージョンで形成されており、極性文字と非極性文字を持っています。原子は他の種を引き付けることができ、それ故に化学化合物の形成を可能にする。この結合は、弱い力または強い引力を生成するさまざまな力、イオン性、または電子交換によって発生します。.共有結合は「強い」結合と見なされます。他の強い結合（イオン結合）とは異なり、共有結合は通常、非金属原子と電子に対して類似の親和性（類似の電気陰性度）を持つ原子で発生するため、共有結合が弱くなり、破壊するエネルギーが少なくて済みます。.この種のリンクでは、共有される原子の量を見積もるために、いわゆるオクテットの法則が通常適用されます。この規則は、分子内の各原子が安定を保つために8個の価電子を必要とすることを示します。共有を通して、これらは種間の電子の損失または獲得を達成しなければなりません。.索引1特徴1.1非極性共有結合1.2極性共有結合2プロパティ2.1バイト規則2.2共鳴2.3芳香族性3種類の共有結合3.1簡単なリンク3.2ダブルリンク3.3トリプルリンク4例5参考文献 特徴共有結合は、電子対の相互作用に関与する各原子の電気陰性度の影響を受けます。あなたが結合の他の原子のそれよりかなり大きい電気陰性度を持つ原子を持っているとき、極性共有結合は形成されるでしょう.しかしながら、両方の原子が同様の電気陰性特性を有する場合、非極性共有結合が形成されるだろう。これは、最も電気陰性の高い化学種の電子が、最も電気陰性の低い化学種の場合よりも、この原子により強く結合するために起こります。.関与する2つの原子が同一でない（したがって、同じ電気陰性度を持つ）場合を除いて、共有結合がまったく同じではないことは注目に値します。. 共有結合の種類は、種間の電気陰性度の差に依存します。ここで、0から0.4までの値は無極性結合になり、0.4から1.7までの差は極性結合になります。イオン結合は1.7）から現われる.無極性共有結合非極性共有結合は、電子が原子間で等しく共有されているときに生じる。これは通常、2つの原子が類似または等しい電子親和力（同種）を持つときに発生します。関与する原子間の電子親和力の値が近いほど、得られる引力は強くなります。.これは通常、二原子元素としても知られているガス分子で発生します。非極性共有結合は、極性結合と同じ性質で作用します（より高い電気陰性度の原子は他の原子の電子をより強く引き付けます）。.しかし、二原子分子では、電気陰性度は等しいのでゼロ負荷になるため、相殺されます。.非極性結合は生物学において非常に重要です：それらはアミノ酸の鎖で観察される酸素とペプチドの結合を形成するのを助けます。大量の非極性結合を持つ分子は通常疎水性です.極性共有結合極性共有結合は、結合に関与する2つの種の間で電子の不均等な共有があるときに発生します。この場合、2つの原子のうちの1つは他よりかなり大きい電気陰性度を持っています、そしてこの理由のためにそれは連合からより多くの電子を引き付けるでしょう.得られた分子は、わずかに正の側（最低の電気陰性度を有するもの）、およびわずかに負の側（最も高い電気陰性度を有するその原子を有する）を有することになる。それはまた静電ポテンシャルを持ち、化合物に他の極性化合物と弱く結合する能力を与えます。.最も一般的な極性結合は、水のような化合物を形成するために、より電気陰性の原子を有する水素のものである。2O）.プロパティ共有結合の構造では、これらの結合の研究に含まれる一連の特性が考慮され、この電子共有現象を理解するのに役立ちます。オクテットルールオクテットルールはアメリカの物理学者で化学者のギルバートニュートンルイスによって公式化されました、彼の前にこれを研究した科学者がいましたが. これは、代表的な元素の原子が通常結合して各原子がその原子価殻内の8個の電子に到達し、希ガスに似た電子配置を持つという観察結果を反映した経験則です。これらの和集合を表すためにルイス図または構造が使用されます。.不完全な原子価殻を持つ種（CHのような7つの電子を持つ分子）の場合など、この規則には例外があります。3, そしてBHのような反応性6電子種3;特に、ヘリウム、水素、リチウムなど、電子が非常に少ない原子でも起こります。.共鳴共鳴は分子構造を表現し、結合が単一のルイス構造で表現できない非局在化電子を表現するために使用されるツールです。. これらの場合、電子は共鳴構造と呼ばれるいくつかの「寄与」構造で表されなければなりません。言い換えれば、共鳴は特定の分子を表すために2つ以上のルイス構造の使用を示唆するその用語です.この概念は完全に人間的なものであり、いかなる時にも分子の構造は存在しませんが、同時に存在することもあります（または全体として存在することもあります）。. さらに、寄与する（または共鳴する）構造は異性体ではありません。電子の位置だけが異なり、原子の核は異なることができません。.芳香族性この概念は、同じ原子配置を有する他の幾何学的配置よりも高い安定性を示す、共鳴結合の環を有する環状の平坦な分子を説明するために使用される。. 芳香族分子は壊れにくく、通常は他の物質と反応しないため、非常に安定しています。ベンゼンでは、プロトタイプの芳香族化合物であるπ（π）共役結合が、安定性の高い六角形を形成する2つの異なる共鳴構造で形成されます。.シグマリンク （σ）それは2つの "s"軌道が一緒になる最も単純なリンクです。シグマ結合はすべての単純な共有結合で表現され、これらはお互いを見ながら「p」軌道でも発生する可能性があります。.リンクパイ（π）このリンクは、平行な2つの「p」軌道の間にあります。それらは（面と面をつなぐシグマとは異なり）並んで接合され、分子の上下に電子密度の領域を形成します。. 二重および三重共有結合は、１つまたは２つのπ結合を含み、これらは分子に強固な形態を与える。重なりが少ないので、パイリンクはシグマより弱いです。.共有結合の種類2つの原子間の共有結合は1対の電子でも形成できますが、2対または3対の電子でも形成できるため、単結合、二重結合、三重結合として表現されます。それぞれの接合部（シグマリンクとパイリンク）.単純なリンクが最も弱く、トリプルが最も強くなります。これは、トリプルが最短リンク長（最大アトラクション）と最高リンクエネルギー（それらが破断するためにより多くのエネルギーを必要とする）を持つものであるために起こります。.単純なリンクそれは電子の単一のペアの共有です。つまり、関与する各原子は単一の電子を共有します。この結合は最も弱く、単一のシグマ結合（σ）を含みます。原子間の線で表されます。例えば、水素分子（H2）：H〜H二重リンクこの種の結合では、2つの共有電子対が結合を形成します。つまり、4つの電子が共有されています。このリンクはシグマ（σ）とパイ（π）のリンクを含み、2つのダッシュで表されます。例えば、二酸化炭素（CO）の場合2）：O = C = O トリプルリンク共有結合間に存在する最強のこの結合は、原子が6つの電子または3つの対を共有シグマ（σ）と2つのπ（π）で共有するときに発生します。それは3本の縞で表され、アセチレン（C2H2）：H-C≡C-H最後に、四重結合が観察されたが、それらはまれであり、主に酢酸クロム（ＩＩ）などの金属化合物に限定されている。.例単純なリンクの場合、最も一般的なケースは以下のように水素のケースです。三重結合の場合は、亜酸化窒素（N2O）、下図のように、シグマリンクとパイリンクが表示されています。参考文献Chang、R.（2007）。化学（第9版）。マッグロウヒル.Chem Libretexts （Ｓ．Ｆ．）。...
化学的活性化エネルギーそれが構成するもの、計算
の 化学活性化エネルギー （速度論的研究の観点から）は化学反応を開始するのに必要とされる可能な限り少ない量のエネルギーを指す。化学反応速度論における衝突の理論によると、動いているすべての分子はある程度の運動エネルギーを持っていると言われています。.これは、あなたの動きのスピードが速くなればなるほど、あなたの運動エネルギーの大きさも大きくなることを意味します。この意味で、速い運動をする分子はそれ自体では断片に分割できないので、それと他の分子との間で衝突が起こらなければならず、その結果化学反応が起こり得る。.これが起こると - 分子間で衝突が起こると - その運動エネルギーの一部が振動エネルギーに変換されます。同様に、プロセスの開始時に運動エネルギーが高いと、衝突に関与する分子が非常に大きな振動を示すため、存在する化学結合の一部が破壊されます。.このリンクの切断は、反応物の生成物への変換における最初のステップです。つまり、これらの形成にあります。他方、この過程の始めに運動エネルギーが小さい場合、分子の「跳ね返り」の現象が起こり、それを介してそれらは実質的に無傷で分離する。.索引1それは何で構成されていますか？?1.1活性化複合体2どのように計算されますか?2.1化学反応の活性化エネルギーの計算3活性化エネルギーは反応速度にどのように影響しますか?4活性化エネルギーの計算例5参考文献 それは何で構成されていますか？?前述の化学反応を開始するための分子間の衝突の概念から始めて、衝突が起こるために必要な最小量のエネルギーがあると言えます。.それで、エネルギー値がこの必要最小値より小さければ、衝突が起こった後に分子間の変化は単純にないでしょう。つまり、このエネルギーがなければ、関係する種は事実上無傷のままで起こりません。この衝撃による変化.この順序で、分子間の衝突後に変化が起こるために必要な最小エネルギーは活性化エネルギーと呼ばれます。.言い換えれば、衝撃に関与する分子は、化学反応が起こり得るように、活性化エネルギー以上の大きさのある量の総運動エネルギーを持たなければならない。. また、多くの場合、分子は衝突して活性複合体と呼ばれる新しい種を生み出します。構造は一時的にしか存在しないため「遷移状態」とも呼ばれます。. それは衝突のためそして反応の生成物の形成の前に反応種によって引き起こされる.活性化コンプレックス上記の活性化錯体は、非常に低い安定性を有するが、今度は大量の位置エネルギーを有する種を形成する。.次の図は、エネルギーで表現された反応物の生成物への変換を示しており、形成される活性化錯体のエネルギーの大きさは反応物および生成物のエネルギーの大きさよりもかなり大きいことに注目する。.反応の終わりに生成物が反応物質よりも大きな安定性を有する場合、エネルギーの放出は熱の形で起こり、発熱反応を生じる。.反対に、反応物が生成物よりも大きな安定性をもたらす場合、それは反応混合物がその周囲からの熱の形でエネルギーの吸収を示し、吸熱反応をもたらすことを意味する。.同様に、どちらかのケースが発生した場合、前に示したように、反応の進行または進行に対して反応するシステムの位置エネルギーがプロットされた図を作成する必要があります。.このようにして、反応が進行するにつれて起こる潜在的なエネルギー変化が得られ、そして反応物は生成物に変換される。.どのように計算されますか?化学反応の活性化エネルギーはその反応の速度定数と密接に関係しており、温度に対するこの定数の依存性はアレニウスの式で表されます。k = Ae-Ea / RTこの表現では k 反応の速度定数（温度による）とパラメータを表します。 A これは周波数因子と呼ばれ、分子間衝突の頻度の尺度です。.その部分について, e は、一連の自然対数の基礎を表します。それは活性化エネルギーの負の商に等しい力に引き上げられる（Ea）ガス定数から生じる積の間（）R）と絶対温度（T考慮するシステムの.周波数係数は、広い温度範囲にわたる特定の反応系では定数と見なすことができることに留意すべき.この数学的表現はもともと1884年にオランダ出身の化学者Jacobus Henricus van't Hoffによって想定されたが、科学的妥当性を与え、その前提を解釈したのは1889年のスウェーデン生まれの化学者Svante...
