化学 - ページ 43
有機化合物と無機化合物の違い
の 有機化合物と無機化合物の主な違い 炭素原子の存在. 有機化合物は炭素原子を含み、通常は炭化水素を形成するために水素原子も有する。その部分については、無機化合物のほとんどは炭素および/または水素原子を含まない. 有機化合物と無機化合物の主な違い大多数の無機化合物は炭素を含まないが、いくつかの例外がある。例えば、一酸化炭素と二酸化炭素は炭素原子を含みます. しかしながら、その量は分子中に存在する酸素と強い結合を形成するのに十分ではない。このため、科学者たちは常にこれらの化合物を無機物と見なしてきました。したがって、化合物に石炭が含まれていても、必ずしも有機物とは見なされません。.両方の化合物の間のもう一つの大きな違いは、分子の種類とその生物との関係です。有機化合物には、DNAに含まれる核酸、脂質、糖、生物の細胞に含まれる脂質、タンパク質や酵素など、細胞プロセスに必要なものが含まれます。炭化水素燃料も有機物と見なされます.その一部として、無機化合物は、塩、金属および他の必須成分などの元素を含む。単体元素から作られた物質、および水素原子と結合した炭素原子を持たない任意の化合物も同様に無機と見なされます. これらの特性にもかかわらず、有機化学者は有機化合物と無機化合物の違いの間で明確な合意に達していません。まだ議論が続いているので、彼らは最も容認された同定方法として分子中の炭素の存在を言及します.有機化合物これらの化合物では、１個以上の炭素原子が他の元素の原子に結合している。それらが結合している最も一般的な元素は通常水素、酸素および窒素です。炭素を含み有機物と見なされない化合物は、シアン化物、炭酸塩、炭化物です。.すべての知られている生命は有機化合物に基づいているので、伝統的に非常に重要な有機化合物と考えられています。最も基本的な石油化学製品は有機化学の基礎として考えられています.今日知られている有機化合物の多くは、生きている有機体に見られるいかなる物質とも関係がないにもかかわらず、有機化合物の現代の定義はかなりの量の炭素を含むあらゆる化合物です。.有機と見なされる化合物はいくつかありますが、水素と炭素の結合はありません。これらには、ベンゼンキセノール、メソキサル酸および四塩化炭素が含まれる。.有機化合物は、天然化合物と合成化合物に分類できます。.天然化合物それらは植物によってそして動物によって作り出されるそれらの化合物を指す。これらの化合物の多くは、人工的に製造するのは非常に高価であるため、天然資源から抽出されています。.最も一般的なのは、糖、アルカロイド、そしてビタミンB12などの栄養素です。一般的に、それらは大きいか複雑な分子を持っていて、そして生きている有機体で合理的な量で見つかることができるすべての化合物です.合成化合物他の化合物の反応によって調製される化合物は合成と見なされる。それらは天然に見られる化合物または天然には生じない化合物であり得る。.プラスチックやゴムなどのほとんどのポリマーは、半合成有機化合物です。.バイオテクノロジーエタノールおよびインスリンなどの多くの有機化合物は、細菌および酵母からの生物を使用して工業的に製造されている。典型的には、生物のDNAは体内で通常生成されない化合物を発現するように改変されています. バイオテクノロジーによって作られた多くの化合物は、以前は天然に存在しませんでした.無機化合物化合物が化学的にC-Hループと呼ばれる炭素と水素の間の結合をその組成中に含まない場合、その化合物は無機と見なすことができる。さらに、無機化合物は、地質系鉱物または水素分子に結合した炭素を含まない化合物である傾向がある。これが、無機化合物の多くが金属である理由です.これらの基準の1つを満たす場合、化合物は無機と見なされると言えます。 その組成には石炭が存在しない.非生物学的起源のもの.それは見つけられないか、生きている生物に組み込まれることができません.現在のところ、無機化合物はまた、有機的性質のものではない任意の化合物として定義することができる。. 炭素を含むいくつかの単純な化合物が無機と呼ばれるのはこのためである。これらの化合物のいくつかは一酸化炭素、二酸化炭素、重炭酸ナトリウム、炭化物、炭酸塩およびシアン化物を含む。.これらの化合物の多くは、有機体を含む多くの主に有機系の正常な部分です。これは、化学物質は無機物と表現できることを意味しますが、これは生物に存在しないという意味ではありません。.ミネラルは主に酸化物と硫酸塩で、それらは生物学的起源のものですが厳密に無機物です。事実、地球の大部分は無機物です。. 地球の層の成分はよく解明されていますが、鉱化作用と深層の組成は調査の活動領域として残っています.実のところ、宇宙のほとんどの化合物は無機物です。この理由のために、無機化合物は、優れた用途と日常生活における多くの実用的用途とを有する。世界中の多くの化合物は無機化合物であるため、これらの化合物はさまざまな形を取り、非常に異なる特性を持つことがあります。.例えば、多くは金属なので、電気を通すことができます。それらはまた、非常に鮮やかで鮮やかな色と同様に、高沸点を有する傾向がある。通常それらは水に非常によく溶け、それらの多くは結晶を形成する能力を有する。.参考文献有機化合物対無機化合物ソフトスクールsoftschools.comから回復しました.有機と無機の違いは何ですか？ （2016）サイエンスthoughtco.comから取得.有機化合物化合物ブリタニカ百科事典。 britannica.comから回収.アメリカの燃料および石油化学メーカー（2016） afpm.orgから回収.地球微生物学分子科学の相互作用がいかにして生化学系を支えるか（2002）。サイエンス−２９６。 sciencemag.orgから取得.無機化合物とは定義、特性および例レッスン20、第4章study.comから取得.
ジフェニルアミン（C 6 H 5）2 NH化学構造、性質
の ジフェニルアミン 化学式が（C）である有機化合物です。6H5）2NHその名前は、それがアミンであることを示しているだけでなく、その式（-NH）2）一方、「ジフェニル」という用語は、窒素に結合した２つの芳香環の存在を指す。従って、ジフェニルアミンは芳香族アミンである。.有機化合物の世界では、芳香族という言葉は必ずしもその匂いの存在とは関係がありませんが、特定の種に対する化学的性質を定義する特性を持っています。.ジフェニルアミンの場合、その芳香族性およびその固体が独特の芳香を示すという事実は一致する。しかしながら、それらの化学反応を支配する基礎またはメカニズムは、それらの芳香特性によって説明することができるが、それらの心地良い芳香によっては説明できない。.その化学構造、塩基性、芳香族性および分子間相互作用は、その特性の原因となる変数です。その結晶の色から抗酸化剤としてのその適用性まで.索引1化学構造2つの用途3準備3.1アニリンの熱脱アミノ 3.2フェノチアジンとの反応4プロパティ4.1溶解度と塩基度5参考文献 化学構造 上の画像にはジフェニルアミンの化学構造が示されている。黒い球は炭素原子に対応し、白い球は水素原子に対応し、青い球は窒素原子に対応します.両方の画像の違いは、それらが分子をグラフィカルに表現する方法のモデルです。下の方では、黒い点線の環の芳香族性が際立っており、同様に、これらの環の平らな幾何学的形状は明らかである。.２つの画像のどちらも窒素原子上で共有されていない孤立電子対を示していない。これらの電子は、環内の二重結合の共役π系を「通り抜け」ます。この系は分子間相互作用を可能にする一種の循環雲を形成します。つまり、他の分子の他の環と一緒に.上記は、共有されていない対の窒素が両方の環を通過し、それらの電子密度を均等に分布させてから窒素に戻ってサイクルを繰り返すことを意味します。.この方法では、これらの電子の利用可能性が低下し、結果としてジフェニルアミンの塩基性度が低下する（ルイス塩基として電子を供与する傾向がある）。.用途ジフェニルアミンは一連の機能を果たすことができる酸化剤であり、その中には以下のものがある。- 貯蔵中、リンゴとナシは、共役トリエンの生成に関連してやけどと呼ばれる生理学的過程を経て、果物の皮膚に損傷を与えます。ジフェニルアミンの作用は貯蔵期間を増加させ、果物の損傷を彼の不在下で観察されたものの10％に減少させる.- 酸化に対抗することで、ジフェニルアミンとその誘導体は使用済みオイルの増粘を防ぐことでエンジンの動作を延ばします。.- ジフェニルアミンはゴム製造におけるオゾンの作用を制限するために使用される.- ジフェニルアミンは硝酸塩の検出のための分析化学で使用されます（NO3-）、塩素酸塩（C10）3-）その他の酸化剤.- 硝酸中毒検知試験に使用される指標です.- RNAが1時間加水分解されると、ジフェニルアミンと反応します。これはその定量化を可能にします.- 獣医学では、ジフェニルアミンは繁殖動物のscrew虫症の予防と治療に局所的に使用されています.- ジフェニルアミン誘導体のいくつかは、非ステロイド系抗炎症薬の範疇に属する。同様に、それらは抗微生物、鎮痛剤、抗けいれん薬および抗癌活性のような薬理学的および治療的効果を持つことができます。. 準備当然、ジフェニルアミンはタマネギ、コリアンダー、緑茶と紅茶の葉、そして柑橘系の果物の皮から作られます。合成的には、このような化合物に至る多くの経路があります。アニリンの熱脱アミノ アニリンの熱脱アミノ化によって調製されます（C6H5NH2）酸化触媒の存在下で.この反応のアニリンがその構造に酸素原子を組み込んでいない場合、なぜそれは酸化されるのでしょうか。芳香環は、分子内の窒素にその低い電子密度を与えるH原子とは異なり、電子求引性基であるため. 2C6H5NH2 =>（C5H5）2 NH +...
重クロム酸ナトリウムの特性、製造、危険および使用
の 重クロム酸ナトリウム は式Na 2 Cr 2 O 7の無機化合物である。それは多くの六価クロム化合物（Cr VI）の一つです。その構造は図1に示されていますが、通常、塩は式がNa 2 Cr 2 O 7・H 2 Oとなる二水和型で取り扱われます。.それはナトリウム分子と負に帯電した酸素との間に２つのイオン結合を有する。クロム鉱は重クロム酸ナトリウムから抽出されます。年間数百万キログラムの重クロム酸ナトリウムが生産されています. 中国は重クロム酸ナトリウムの最大の生産国ですが、中国の化学工場は年間100,000トン以上を生産するカザフスタン工場と比較して、年間50,000トン未満の比較的生産量が少ないです。. ロシア、アメリカ、イギリスの植物は、年間5万トンから10万トンの中間生産量を誇っています（Kogel、2006）。.反応性および外観の点で、重クロム酸ナトリウムは重クロム酸カリウムと同様の特性を有するが、ナトリウム塩は水により溶けやすく、カリウム塩よりも小さい重量当量を有する。.重クロム酸ナトリウムは加熱すると有毒なクロム蒸気を発生します。それは強い酸化剤でありそして非常に腐食性です.この化合物は、亜鉛メッキや電気メッキ技術、革なめし、繊維製造などのさまざまな工業プロセスによって汚染された飲料水に含まれています。.索引1物理的および化学的性質2製造方法3反応性と危険性4用途と用途5生化学6参考文献物理的および化学的性質重クロム酸ナトリウムは、赤みがかったオレンジ色の単斜晶系構造を持つ、無水で無臭の結晶です。その分子量は、その無水型で261.97 g /...
重クロム酸カリウムの処方、性質、リスクと用途
の 重クロム酸カリウム は強力な酸化剤であることを特徴とする式K2Cr2O7の無機化合物である。これは、2つのカリウムイオン（K +）と負に帯電した重クロム酸イオン（Cr 2 O 7 - ）を含むイオン化合物で、2つの6価クロム（酸化状態+6）は1つの原子と結合します。酸素ブリッジ（二クロム酸カリウム配合、SF）.米国では、通常、次式に従って、重クロム酸ナトリウム上で塩化カリウムを反応させることによって調製される。2Cr2○7 →K2Cr2○7 + 2NaCl. ドイツでは、クロム鉱石を水酸化カリウムで焙焼して製造したクロム酸カリウムから得ています（O'Neil、2013）。.重クロム酸カリウムは、非常にまれな鉱物であるロペザイトなどの鉱物の形で自然に発生します。この化合物は有毒で発がん性が高い. 索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性3取扱い及び保管4つの用途5参考文献物理的および化学的性質重クロム酸カリウムは、匂いがなく、金属味を有するオレンジ色または赤色の三斜晶系結晶である（National Center for Biotechnology Information、2017）。その外観は図3に示されています. この化合物は、294.185 g...
重クロム酸銀配合、合成および応用
の 重クロム酸銀, Agの式を使って2Cr2○7, 銀、クロム、酸素の3つの元素で構成された三元無機塩です。. 溶解度積定数は2 x 10-7 それでそれは温度と圧力の標準的な条件下で水に不溶です。その名前はオキシ酸に由来する塩のために確立されたIUPAC命名法を使用しています.症状名：ジプラタの酸化物 - 酸化物（ジオキソ）クロム）オキソ - ジオキソクロムフラAg2Cr2○7色：赤分子量：４３１．７４ｇ ／ ｍｏｌ密度：4.77 g / cm 3Kps2×10-7合成それは次の反応に従って硝酸銀の存在下で重クロム酸カリウムから合成することができる。 さらに、それを水中で１００℃で固体を加熱することによって対応するクロメートの合成に使用することができる.アプリケーション二クロム酸銀前駆体（K2Cr2○7 とH2Cr2○7より多くの化学プロセスに関与しているので、重クロム酸銀は、Py型のピリジン配位子を有する配位化合物を合成するために使用されてきた。4Ag2Cr2○7.これらは、高い転化率を有するアリルアルコールおよびベンジルアルコールの酸化における触媒として非常に有効であることが証明されている。. この種の化合物の合成は、Ｋの添加を含む。2Cr2○7, AgNO3 化学量論比１：２：４のピリジンとピリジン.重クロム酸銀表面に担持されたポリエチレンイミンの使用は高い酸化力を有しそして種々のベンジルアルコールの誘導体を製造するために使用することができる。.それは酢酸溶液中のクロム（VI）イオンの還元の速度論を研究するためにも使用されてきた。.他の用途の中でも、粉末X線回折を用いたラットの脳組織の研究に使用されるゴルジ製剤.最近、可視光線を用いて光触媒として作用するその能力が発見された。.しかしながら、このように作業するためには、超音波によってＡｇの結晶構造を改変することが可能である化学超音波処理のような新しい方法が使用されるので、ナノ特定が必要である。2Cr2○7.重クロム酸銀は、有機化合物中の塩化物と臭化物の定量のための特定の定量分析に使用されています。....
それが構成され、演習を解決したものでのモラー図
の モラー図 または雨の方法は、Madelungの法則を学ぶためのグラフィカルでニーモニックな方法です。つまり、要素の電子構成の書き方です。それは軌道の列を通して対角線をたどることによって特徴付けられます、そして、矢印の方向に続くそれらの適切な順序は原子のために確立されます.世界の一部の地域では、Moeller図は、 雨法. それを通して、次数は3つの量子数によっても定義される軌道を満たすことで定義されます。 n, l そして ml. 上の画像では、簡単なMoeller図が示されています。各列は異なる軌道に対応しています：s、p、dとf、それぞれのエネルギー準位。最初の矢印は、原子の充填が1s軌道で始まらなければならないことを示します.したがって、次の矢印は2s軌道から始まり、次に2pが3s軌道を通過するところから始まります。このようにして、まるで雨のように、軌道とそれらが持つ電子の数が記録されます（4l+2）.Moeller図は電子構成を研究する人々のための紹介を表します.索引1 Moeller図とは?1.1 Madelungの規則1.2従うべきステップ2練習問題が解決しました2.1ベリリウム2.2リン2.3ジルコニウム 2.4イリジウム2.5 Moeller図とMadelung規則の例外3参考文献Moeller図とは何ですか?Madelungの法則Moeller図はMadelung則のグラフィック表現で構成されているので、後者がどのように機能するかを知る必要があります。軌道を埋めるには、次の2つの規則に従う必要があります。 -の最小値を持つ軌道 n+l 彼らは最初に埋めます n 主量子数 l 軌道角運動量たとえば、3d軌道は次のようになります。...
重水素の構造、性質および用途
の 重水素 は水素の同位体種の一つであり、Dまたは 2H.さらに、その質量はプロトンの2倍であるため、重い水素という名前が付けられています。同位体は同じ化学元素に由来する種ですが、その質量数はこれとは異なります。.この違いは、それが持っている中性子の数の違いによるものです。重水素は安定同位体と考えられており、天然起源の水素によって形成された化合物中に見いだすことができるが、かなり小さな割合（０．０２％未満）である。.その特性を考えると、通常の水素の特性と非常によく似ていますが、それが関与するすべての反応で水素を置き換えることができ、同等の物質になります。. この理由や他の理由から、この同位体は科学のさまざまな分野で数多くの用途があり、最も重要なものの1つになります。.索引1つの構造1.1重水素に関するいくつかの事実2プロパティ3つの用途4参考文献 構造重水素の構造は、陽子と中性子を有する核によって主に構成され、その原子量または質量は約２．０１４ｇである。. 同じように、この同位体は、1931年に、米国出身の化学者であるHarold C. Urey、および彼の共同研究者Ferdinand BrickweddeとGeorge Murphyに発見されました。.上の画像では、左から右に配置された水素の同位体（最も豊富な同位体）、重水素、三重水素の形で存在する構造の比較を見ることができます。.純粋な状態での重水素の製造は1933年に初めて成功裡に行われました、しかし1950年代以来固相の物質が使われて、そしてそれは重水素化リチウム（LiD）と呼ばれる安定性を示しました。大量の化学反応で重水素とトリチウムを置き換える.この意味で、この同位体の存在量は研究されており、サンプルの採取源によっては、水中の同位体の割合がわずかに異なることが観察されています。.さらに、分光学的研究はこの銀河の他の惑星におけるこの同位体の存在を決定しました.重水素に関するいくつかの事実先に述べたように、水素の同位体（これはさまざまな名前で呼ばれている唯一のものです）の間の根本的な違いは、その構造にあります。.一方、恒星体の内部に存在する重水素は、発生した速度よりも速い速度で除去されます。. また、他の自然現象もごくわずかしか発生していないと考えられるため、現時点ではその生産が関心を集め続けている理由.同様に、一連の調査により、この種から形成された原子の大多数はビッグバンに由来することが明らかになりました。これが、その存在が木星のような大きな惑星で注目される理由です。.この種を自然界で達成するための最も一般的な方法は、それがプロトンの形で水素と組み合わされるときであるので、科学の異なる分野における両種の割合の間の関係は、科学界の興味をそそり続けます。天文学や気候学など.プロパティ- それは放射性特性を欠く同位体です。つまり、それは本質的に非常に安定しています.- それは化学反応の水素原子を取り替えるのに使用することができます.- この種は生化学的性質の反応において通常の水素とは異なる挙動を示す。. - 水の中の2つの水素原子を置き換えると、Dが得られます。2または、重水の名前をつける.- 重水素の形をしている海に存在する水素は、陽子に対して0.016％の割合で存在します。.- 星では、この同位体はすばやく融合してヘリウムを生成する傾向があります。.- D2あるいはその化学的性質はHのそれと非常に似ているが、それは有毒種である2- 重水素原子が高温で核融合過程を受けると、大量のエネルギーの放出が得られる。.- 特に沸点、密度、蒸発熱、三重点などの物理的性質は、重水素分子の方が大きい（D）。2）水素よりも2）....
簡単な蒸留プロセスと例
の 単純蒸留 液体から生成された蒸気が凝縮器に直接運ばれるプロセスで、その中で蒸気の温度が下がり、その凝縮が起こります。.それは液体中に存在する不揮発性成分から揮発性成分を分離するために使用される。非常に異なる沸点を持つ溶液中に存在する2つの液体の分離にも使用されます。. 単純蒸留は、溶液中に存在する２つの揮発性液体を分離するための効率的な方法ではない。熱の供給によって温度が上昇すると、分子の運動エネルギーも上昇し、分子間の凝集力を克服することができます。.揮発性液体は、それらの蒸気圧が溶液の表面にかかる外圧と等しくなると沸騰し始める。両方の液体は形成された蒸気の組成に寄与し、より揮発性の液体の存在はより大きくなる。つまり、最低の沸点を持つもの.したがって、最も揮発性の高い液体が、形成される留出物の大部分を占めています。所望の純度または最大可能濃度に達するまでこのプロセスを繰り返す。.索引1簡易蒸留のプロセス1.1チーム1.2コンデンサー1.3加熱2例2.1水とアルコールの蒸留2.2固液分離2.3アルコールとグリセリン3参考文献簡易蒸留プロセス単純蒸留では、溶液の温度は沸点に達するまで上昇します。その瞬間に、液体状態と気体状態との間の遷移が起こる。これは、溶解中に一定の泡立ちが始まるときに観察される。. チーム単純蒸留を実施するための装置は、通常、軽いか加熱用のブランケットで構成されています（図を参照）。カップリングを可能にするための、すりガラスの口を有する丸い耐火ガラスフラスコ。形成された泡のサイズを減らすために、いくつかのガラスビーズ（いくつかは木の棒を使う）.ガラスビーズは気泡を形成するコアとして機能し、液体をゆっくり沸騰させ、過熱を防いで一種の巨大な気泡を形成します。蒸留バルーンから大量の液体を排出することさえ可能.フラスコの口に取り付けられているのは、すりガラス製の3つのノズルを備えた耐火ガラスアダプターです。口を蒸留フラスコに連結し、第二の口を凝縮器に連結し、そして第三の口をゴム栓の使用により閉鎖する。.イメージでは、アセンブリにこのアダプタがありません。代わりに、同じゴム栓を通して温度計とコンデンサーへの直接コネクターが置かれます.コンデンサー凝縮器は、その名前が示す機能を満たすように設計された装置です。内部を通過する蒸気を凝縮するためです。その上部口によってアダプターに結合され、その下部口によって蒸留の生成物が集められるボールに接続される.画像の場合、彼らは（常に正しいとは限りませんが）メスシリンダーを使い、一度に蒸留量を測定します。.凝縮器の外側ジャケットを通って循環する水は、その下部によってこれに入り、上部によって去る。これは、凝縮器温度が蒸留フラスコ内で生成された蒸気の凝縮を可能にするのに十分に低いことを確実にする。.蒸留装置を構成するすべての部品は、金属製のサポートに接続されたクランプで固定されています.蒸留にかけるべき溶液の容量を適当な容量の丸底フラスコに入れる。.シーリングが効率的であることを確実にするためにグラファイトまたはグリースを使用して適切な接続がなされ、そして溶液の加熱が開始される。同時に、凝縮器を通る水の通過が開始される。.暖房蒸留バルーンの加熱が進むにつれて、温度が一定に保たれる点に達するまで、温度計で温度の上昇が観察される。加熱が続けられてもこれはそのままです。すべての揮発性液体が完全に蒸発していない限り. この挙動の説明は、液体混合物の低沸点成分の沸点に到達したということであり、その蒸気圧は外圧（７６０ｍｍＨｇ）に等しい。.この時点で、すべての熱エネルギーは液体状態から気体状態への変化に費やされ、それは液体の分子間凝集力の満了を伴う。したがって、熱供給は温度上昇にはつながりません。.蒸留の液体生成物はフラスコに集められ、適切に表示され、その容量は蒸留フラスコに最初に入れられた容量に依存するだろう.例水とアルコールの蒸留50％のアルコール水溶液があります。アルコールの沸点が78.4℃、水の沸点が約100℃であることを知っているならば、簡単な蒸留工程で純粋なアルコールを得ることができますか？答えはノーです. アルコール - 水混合物を加熱することによって、最も揮発性の液体の沸点に最初に達する。この場合、アルコール。形成された蒸気はより高い割合のアルコールを有するであろうが、沸点が類似しているので、蒸気中の水の高い存在もまたあるであろう。.蒸留および凝縮から集められた液体は、５０％を超えるアルコールの割合を有するであろう。この液体を連続蒸留にかけると、濃縮アルコール溶液に達することができる。しかし、純粋ではない、なぜなら蒸気は水を特定の組成に引きずり込み、共沸混合物として知られるものを形成するからである。糖の発酵の液体生成物は１０％のアルコールの割合を有する。この濃度は、ウイスキーの場合のように、単純蒸留によって５０％で運ぶことができる。.固液分離水中の塩の溶液は、揮発することができる液体と、高沸点の不揮発性化合物とによって形成される。.溶液を蒸留すると、凝縮液中に純水が得られる。その間、蒸留フラスコの底で、塩は沈殿します.アルコールとグリセリンそれは、78.4℃の沸点を持つエチルアルコールと、260℃の沸点を持つグリセリンの混合物を持っています。単純な蒸留にかけたとき、形成された蒸気は１００％に近い非常に高い割合のアルコールを有するであろう。.だからあなたは液体と同じ割合のアルコールで蒸留された水のようになるでしょう。これは液体の沸点が非常に異なるために起こります.参考文献クロード・ヨーダー（２０１９）。蒸留有線ケミストリー以下から取得しました：wiredchemist.comホワイト、デイビス、ペック、スタンレー。 （2008）。化学（第8版）。 CENGAGEラーニング.ドラガニ、レイチェル。 （2018年5月17日）。単純な蒸留混合物の3つの例偵察しています。取得元：sciencing.comHelmenstine、Anne Marie、Ph.D. （2019年1月2日）蒸留とは化学の定義以下から取得しました：thoughtco.comウェルダー博士（Ｓ．Ｆ．）。単純な蒸留以下から取得しました：dartmouth.eduバルセロナ大学（Ｓ．Ｆ．）。蒸留取得元：ub.edu
