化学 - ページ 44
デオキシリボース構造、性質および重要性
の デオキシリボース, ２−デオキシ−Ｄ−リボースまたは２−デオキシ−Ｄ−エリトロ - ペントースとしても知られているのは、その実験式がＣである５−炭素単糖（ペントース）である。5H10年○4. その構造を図1に示します（EMBL-EBI、2016）。.この分子はDNA（デオキシリボ核酸）の構造の構成要素であり、リン酸基と交互になってDNAポリマーの「骨格」を形成し、窒素含有塩基に結合します。 リボースの代わりにデオキシリボースが存在することは、ＤＮＡとＲＮＡ（リボ核酸）との間の違いである。デオキシリボースは1935年に合成されたが、1954年までDNAから単離されなかった（Encyclopaedia Britannica、1998）。.デオキシリボースでは、すべてのヒドロキシル基がフィッシャー投影図の同じ側にあります（図2）。 Ｄ － ２－デオキシリボースは核酸ＤＮＡの前駆体である。 2-デオキシリボースはアルドペントース、すなわち、5個の炭素原子を有しそしてアルデヒド官能基を有する単糖類である。.これらの糖の場合、それらをＤＮＡ鎖中に存在する窒素含有塩基の炭素と区別するために、炭素はアポストロフィで示されていることに注意すべきである。このように、デオキシリボースは炭素Ｃ２ 'にＯＨを欠いていると言われている。. デオキシリボースの環状構造これは安定性を与えるので、全ての炭水化物は水性媒体中で循環する。炭素数に応じて、図3に示すようにフランやピランに似た構造をとることができます（MURRAY、BENDER、＆BOTHAM、2013）。. デオキシリボースは、主に３つの構造の混合物として存在する：線状形態のＨ−（Ｃ ＝ Ｏ） - （ＣＨ２） -...
ハロゲン化誘導体の命名法、特性、用途および例
の ハロゲン化誘導体 ハロゲン原子を有するすべての化合物すなわち、17族の元素（F、Cl、Br、I）のいずれかです。これらの元素は電気陰性度が高いので、他の元素とは異なり、さまざまな無機および有機ハロゲン化物を形成します。.ハロゲンの気体分子は下の画像に表示されています。上から下へ：フッ素（F2）、塩素（Cl）2）、臭素（Ｂｒ）2）とヨウ素（私は）2）これらのそれぞれは、同じグループの同族体の間でさえも、大多数の元素と反応する能力を持っています（ハロゲン間）。.従って、ハロゲン化誘導体は、それが金属ハロゲン化物であるならば式ＭＸを、それがアルキルであるならばＲＸを、そしてそれが芳香族であるならばＡｒＸを有する。最後の2つは有機ハロゲン化物の範疇にあります。これらの化合物の安定性は元の気体分子と比較してエネルギーの「利益」を必要とします.概して、フッ素はヨウ素よりも安定なハロゲン化誘導体を形成する。その理由は、それらの原子半径の違いによるものです（紫色の球は黄色い球よりも嵩張っています）。. 原子半径を大きくすると、ハロゲンと他の原子の間の軌道の重なりが悪くなるため、リンクが弱くなります。.索引1命名法1.1無機1.2オーガニック2プロパティ2.1無機ハロゲン化物2.2有機ハロゲン化物3つの用途4追加の例 5参考文献 命名法これらの化合物を正しく命名する方法は、それらが無機か有機かによって異なります。.無機系金属ハロゲン化物は、ハロゲンＸと金属Ｍ（１および２族の遷移金属、重金属など）との間のイオン性または共有結合性の結合からなる。.これらの化合物では、すべてのハロゲンの酸化状態は-1です。なんで？その原子価構成はnsであるため2np5. したがって、それらは原子価オクテットを完成するためにたった一つの電子を得る必要があり、一方金属は酸化され、それらが持っている電子を生み出す。.従って、フッ素はＦとして残る。-, フッ化物。 Cl-, 塩化物; Br-, 臭化物そして私-, ヨウ化物ＭＦは、（金属の名称）（ｎ）のフッ化物と命名されるであろう。ｎは、それが２つ以上を有する場合にのみ金属の原子価である。第１族および第２族の金属の場合には、原子価を挙げる必要はない。. 例- NaF：フッ化ナトリウム.- CaCl2塩化カルシウム.- AgBr：臭化銀.- ZnI2ヨウ化亜鉛.- ＣｕＣｌ：塩化銅（Ｉ）.- CuCl2塩化銅（II）.- TiCl4：塩化チタン（IV）または四塩化チタン.しかしながら、水素および非金属元素...
バレンシアでは、カーボンの電子数はいくつですか？
の量 炭素を持つ価電子 価電子は負に帯電した粒子であり、周期表の異なる元素の原子の外部構造の一部です。.原子価電子は原子の最外層にあり、結合を形成するために各元素と他の元素との相互作用、およびこれらの安定性と強度を担う電子です。.リンクがどのように形成されるかを理解するための類推は、価電子を他のものをつかむ手として考えることです。. 最も外側の原子価層は完全に安定しているように充填されなければならず、それがいくつかのリンクが形成される方法です。. 炭素とその価電子上述したように、炭素原子は４つの原子価電子を有する。なぜなら、それはグループＩＶに属するからである。. 炭素の重要な特徴の1つは、これら4つの価電子による結合を容易にしなければならないことです。.炭素を持つ結合を作るための施設は、それが他の元素と比較して小さい原子半径を持つ原子であるからでもあります. これにより、チェーンや複雑な構造を自由に作ることができます。これが炭素が有機化学の主力である理由です.炭素は、それ自身で採用できる形の数の点でも非常に高貴な元素です：グラファイトからダイヤモンドまで. この要素の性質は何らかの方法で変化することによってかなり変わります.価電子の重要性価電子の非常に重要な点は、これらおよびそれらの構造のおかげで、ある元素間または他の元素間に生じるリンクを理解できることです。このリンクがどれほど安定しているかがわかります. 化学の研究と進歩のおかげで、ある条件下でどのように反応が起こるのかを予測することも可能であり、それは現代社会への多くの応用をもたらしました。.カーボンの3つの最も優れた用途炭素は有機化学の主な要素であるので、化学のこの部分全体はこれ、その構造とその特性に基づいています.有機化学の応用は非常に多様でありそして社会において非常に価値がある。例をいくつか示します。1 - 医学生物化学内のいくつかの概念と人体のさまざまなレベルでの機能を理解することは、有機化学および分子が体内でどのように相互作用するかを知るために不可欠です。. 薬は体内で形成される可能性がある反応に基づいて作られています.2-ポリマーポリマーは現在消費されているほとんどのもの、特にプラスチックで達成されます。.3-エネルギー有機化学は、燃料の製造のために、石油などの原材料の精製および変換に広く使用されています.参考文献Ynduráin、F. J.（2006）。電子、ニュートリノ、そしてクォーク：新世紀の前の素粒子の物理（第2版）。バルセロナ：レビュー.Ｂｕｎｔｏｎ、Ｃ．Ａ．（１９６３）。飽和炭素原子での求核置換ニューヨーク;アムステルダム;：Elsevier Pub。Co.J。（1971）。合成における酸化剤の選択炭素原子での酸化ニューヨーク：M. Dekker.Ｖｏｌｌｈａｒｄｔ、Ｋ．Ｐ．Ｃ．、＆Ｓｃｈｏｒｅ、Ｎ．Ｅ．（２０１４）。有機化学構造と機能（7版）ニューヨーク：W.H.フリーマンアンドカンパニー.Smith、M.（2010）。有機化学酸 - 塩基アプローチ（第2版） Boca Raton：CRCプレス、Taylor＆Francis Group.Taylor、G....
天然の化学元素は何ですか？
の 天然化学元素 自然界に存在し、人体や実験室で製造されたものではないもの.現在周期表には118種類の元素があります。いくつかの元素は実験室と核加速器でしか発見されていません. だから、誰でも自然に見つけることができる要素がいくつ存在するかを尋ねることができます.教科書の通常の答えは91です。科学者たちは、テクネチウム元素を除いて、元素92（ウラン）までのすべての元素は自然界で見つけることができないと信じていました.発見された118の元素のうち、かなりの量で自然界に存在する90の元素があります。より重い元素の放射性崩壊の結果として自然に発生する他の8つの元素があります。. しかし、微量で自然に発生する他の要素があることがわかります。これにより、天然元素の数が98に増えます。新しい崩壊スキームが発見されると、天然元素の数が増加する可能性があります。.80元素には少なくとも1つの安定同位体があります。他の38元素は放射性同位元素としてのみ存在します。放射性同位元素のいくつかは即座に異なる元素に分解されます.テクノロジーはリストに追加された最新の要素の1つです。テクネチウムは安定同位体のない元素です. それは商業的および科学的用途のために中性子でモリブデンサンプルを衝撃することによって人工的に作り出されて、それが自然に存在しなかったと広く信じられていました. これは事実ではないことがわかった。テクネチウム-99は、ウラン235またはウラン238が核分裂したときに生成されます。極少量のテクネチウム-99がウランの豊富なペクレンダに含まれています.93から98までの元素（ネプツニウム、プルトニウム、アメリシウム、キュリウム、ベルキオ、カリホルニオ）はすべてカリフォルニア大学バークレイ放射線研究所で人工的に合成され、単離された。. すべてが核実験実験や原子力産業の副産物の雨の中で発見されており、人工的な形でのみ存在すると信じられていました。これも不確実であることが証明されました.これらの元素のうちの6つすべては、ペクレンダに富むウランのサンプル中に非常に少量で見つかった.98を超える要素数のある日のサンプルが識別される可能性があります。.自然界に見られる化学元素自然界に見られる元素は、1（水素）から98（カリフォルニオ）までの原子番号を持つ元素です。.これらの元素のうち10個は、短時間ではありますが、ごく微量に含まれています。テクネチウム（番号43）、プロメチウム（番号61）、アスタチン（番号85）、フランシウム（番号87）、ネプツニウム（番号93）プルトニウム（94番）、アメリシウム、キュリウム（96番）、バークリウム（97番）、カリホルニウム（98番）. 希少元素は、放射性崩壊および他のより一般的な元素の核過程によって生成されます。例えば、フランシウムはアクチニウムのアルファ崩壊の結果としてぺクレンデ中に見られる。.今日発見されたいくつかの要素は原始的要素の崩壊によって生成された可能性があり、それはその後消滅した宇宙の歴史の初期に生成された要素です。.これは、それぞれの記号を付けた自然の要素のリストです。色は周期表のどこにあるかを表します。 元素はそれらのスペクトルから星、星雲、そして超新星で検出されます。同じ元素が他の宇宙と比較して地球上で事実上見つけられますが、元素とそれらの同位体の比率は異なります.天然ではない天然成分多くの元素は自然界に存在しますが、純粋なまたは天然の形では存在しないかもしれません。実際には、少数のネイティブ要素しかありません. これらには、化合物を形成しにくい希ガスが含まれているため、純粋な元素です。金、銀、銅など、一部の金属は本来の方法で生産されています。.炭素、窒素および酸素を含む非金属は天然の形で存在する。天然に存在するが天然には存在しない元素には、アルカリ金属、アルカリ土類、および希土類元素が含まれる。これらの元素は、純粋な形ではなく、化学化合物で結合されています.
ベンゼン誘導体とは何ですか？
の ベンゼン誘導体 国際純正化学工業連合（IUPAC）のシステムによれば、芳香族炭化水素は.図1にいくつかの例を示します。いくつかの化合物は専らＩＵＰＡＣ名によって言及されているが、いくつかはより一般的な名前によってより頻繁に指定されている（重要なベンゼン誘導体および群、Ｓ。. 歴史的に、ベンゼンタイプの物質は、それらが独特の芳香を持っていたので芳香族炭化水素と呼ばれていました. 今日では、芳香族化合物は、ベンゼン環を含むか、特定のベンゼンのような性質を持つ化合物です（ただし必ずしも強い香りではありません）。. このテキストの芳香族化合物は、その構造内に1つ以上のベンゼン環が存在することによって認識できます。.1970年代に、研究者はベンゼンが発がん性であることを発見しました。しかし、これは、その構造の一部としてベンゼン環を含む化合物も発がん性であることを意味するものではありません. 特定の化学物質を製造するために化合物を使用する場合、それに関連するリスクが同じままであることはよくある間違いです。. 実際、ベンゼンを反応させて異なる誘導体を生成すると、それはベンゼン化合物ではなくなり、製品の化学的性質はしばしば完全に異なる可能性があります。. それ故、化合物の構造中にベンゼン環が存在することは自動的な懸念の原因ではありません。実際、私たちの食品に含まれる多くの化合物はその構造のどこかにベンゼン環を含んでいます。 （芳香族化合物の構造と命名、SF）. ベンゼン誘導体の命名法ベンゼン誘導体は100年以上にわたり工業用試薬として単離され使用されてきました。その名前の多くは化学の歴史的伝統に基づいています。.下記の化合物は、一般的な歴史的名称を持ち、ほとんどの場合、IUPACの全身名ではない（Benzene Derivatives、S.F.）。.-フェノールはベンゼノールとしても知られています.-トルエンはメチルベンゼンとしても知られています.-アニリンはベンゼンアミンとしても知られています.-アニソールはメトキシベンゼンとしても知られています.-スチレンのIUPAC名はビニルベンゼンです.-アセトフェノンは、メチルフェニルケトンとしても知られています。.-ベンズアルデヒドのIUPAC名はベンゼンカルバルデヒドです。.-安息香酸はベンゼンカルボン酸のIUPAC名を持っています.単純な導関数ベンゼンが単一の置換基を含むとき、それらは単純誘導体と呼ばれる。この場合の命名法は、誘導体+ベンゼンの名前になります。. 例えば、フェニル基に結合した塩素（Ｃｌ）はクロロベンゼン（塩素＋ベンゼン）と呼ばれるであろう。ベンゼン環には1つの置換基しかないので、ベンゼン環におけるその位置を示す必要はない（Lam、2015）.二置換誘導体環内の２つの位置が他の原子または原子団で置換されている場合、その化合物は二置換ベンゼンである。. 炭素原子に番号を付け、それらに関連して化合物に名前を付けることができます。ただし、相対位置を説明するために別の命名法があります。. 例としてトルエンを使用すると、オルト配向は比１．２である。目標は1.3、パラは1.4です。 2つのオルト位とメタ位があることを考慮に入れなければならない.重要なものが1つ、または分子にその名前を与えるものがない限り、置換基はアルファベット順に命名されています。例えばフェノール. オルト、メタ、パラの位置の表記は文字で簡単にすることができます。 ○, メートル そして...
化学式の一部は何ですか？
基本的に3つあります 化学方程式の主要部分：反応物、生成物および化学反応の方向を示す矢印.化学変化は化学物質の化学組成の変化と関連している. それどころか、物理的変化は物理的性質の変化にのみ関与しますが、物質の化学組成は同じままです。. 例えば、氷が溶けると、氷は液体の状態になりますが、化学組成は溶ける前後で変わりません。2O.物質の物理的状態の相互変換はすべて物理的変化の例です.肉体的変化は通常可逆的です。化学変化は化学組成を変え、製品として知られている新しい化学物質の形成をもたらします. 生成物の化学的および物理的性質は反応性のものとは異なります。例えば、炭化水素の燃焼または燃焼は、大量のエネルギーを伴って二酸化炭素と水を形成する。それはメタンの化学組成と性質を完全に変えます.化学方程式の主要部分 化学反応の2つの部分は反応の「前」と「後」を表すため、化学方程式は数式とは異なります。. 数学方程式では、等号（=）が方程式の2つの部分を区切ります。等号は化学式では使用されません. 代わりに、方程式の「両側」を区切るために矢印が使用され、化学反応が進行する方向を示しています（Shonberg、S.F.）。.化学変化や化学反応は、方程式を使って表すことができ、試薬や製品の分子式を使って書かれています。. いくつかの例を使って、さまざまな種類の化学方程式について説明します。これらの例をあなたの日常生活に関連付けてみてください（Carpi、2003）. この記事の冒頭で、化学方程式には3つの主要部分があると述べました。反応物 製品 化学反応の方向を示す矢印. 反応物は矢印の左側に配置されている元素または化合物であり、生成物は右側に配置されているものです。.2H2 + ○2-> 2H2○上記は化学式の例です。赤で強調表示されているのは反応物、青で強調表示されているのは生成物、反応の方向を示す矢印は黒、記号+は反応中に反応する元素または化合物を区別するために使用される. 2つの番号2緑色に注意してください。これらの数は係数と呼ばれます。係数は化学方程式を均衡させるために使用される（Petras、S.F.）。.時々、化学反応の生成物は互いに反応して、再び反応物を生成する. この場合、反応は可逆的であり、生成物の形成速度が反応物の形成速度と等しいときには平衡にあると言われる。. 通常、矢印の上には、通常、化学反応が起こる条件を示すために記号が書かれています。. 例えば、矢印の上に記号Δがある場合、それは反応が加熱されたことを意味します。....
化学の段階は何ですか？
の 化学の歴史的段階 原始、ギリシャ、錬金術師、ルネサンス、プレモダン、モダンに分けることができます。.世界を動かすエネルギーを理解しようとする試みにおいて、人類はそれが作られているものとそれが多様な状況でどのように反応するかを調べるために問題に焦点を合わせました。.保存の本能のおかげで、そして後に科学的方法のツールを使って、観察から、そして普遍的な法則を作成するために到着して、化学は開発されました.先史時代から現代まで、さまざまな好奇心旺盛な研究者たちが、すぐに科学になったエキサイティングな趣味の開発に光を当てました.化学の主な段階原始ステージ 先史時代には、生存のための闘争は人を火の発見に導いた。この自然な発見では、物質の変換をはっきりと明示して、化学の起源に位置しています.紀元前2000年近く、中国では化学を利用した製品が生産されています。人造絹、火薬および磁器の製造は確かに様々な要素の融合を必要としました. エジプトでは、金属で作られた宗教的な儀式に使用される要素が詳しく説明され、絵画が使用され、陶器が開発され、布地が作られ、ガラスの使用を実証することができました.少し後に、青銅器時代に、鉄のようなこれと他の金属が使われました.ギリシャ舞台650年から350年の間化学はギリシャで開発されました。最初に近づいたのはデモクリトスとアリストテレスでしたが、問題は単一のユニットではなく、実際には地球、空気、水、そして火の4つの要素で構成されていると主張したのはエンペドクルでした。.この期間中の化学の研究は理論的レベルで行われ、問題は同じ単位であると主張する人たちの間で講義が行われました。別の種類の物質が存在していた要素.アレクサンドリア図書館で編集された資料のおかげで、化学を参照している理論上の西の方へ東の知識を伝えることは可能でした.錬金術師のステージ：350 a.cから1500 d.c.今回は秘密がいっぱいです。あらゆる金属を金に変えることができる物質である哲学者の石を求めて、化学は人類の錯覚で発展し続けました.アルケミーは古代エジプトで始まり、ペルシャ帝国、メソポタミア、中国、アラビアおよびローマの領土に広がりました.ギリシャの時代とは異なり、錬金術の段階ではすべての努力が実験に集中していたので理論は傍観者でした。. 目的の物質が達成されることはありませんでしたが、錬金術師は元素の分離や蒸留工程などの重要な実験室技術を世界から継承しました。.ルネッサンスステージ実験を離れることなく、再生は理性の使用に知識を条件付けました。物質の変容を観察するだけでなく、化学反応の問題を問うことでもありました。.この時期に、冶金学および主に薬理学が発展しました。どうやら、スイスの医者、彼は植物起源の薬とは対照的に、ミネラル起源の薬を得るために化学を使用することからなるIatrochemistryを作成しました。.Paracelsusは、この病気は化学物質の欠如によって引き起こされたため、化学物質を使う必要があると考えています.プレモダンステージ。フロギストの理論：1660-1770 d.c。.ジョージスタールによって作成された、フロギストンの理論は火の現象に科学的な答えを与えることを意図していた. 彼は、金属の燃焼、熱の放出、灰への物質の変換、そして形や色の変化を伴う火の出現に関係するカロリー現象を研究しました。.火事の間に放たれた要素はFlogistoと呼ばれて、大気に入ると考えられました、そして、それは間違った理論であったけれどもそれは18世紀の間維持されました。しかしながら、この理論は技術の進歩と多数の実験を残しました.化学の発展はこの時期にもガスの性質の研究を経た。 「物質は創造されたり破壊されたりするのではなく、変容するだけである」という一般的なフレーズが登場したのは、まさにここです。.大気圧の存在の証明はこの段階の間に起こりました、そしてそれはガスの圧力と体積の関係を研究したアイルランド人のRobert Boyleと大いに関係がありました.Stephne Hallsは空気タンクを発明し、ガスを集めることが可能であることを示した。この発見のおかげで、反応中に放出されたガスは水中に集められたため、それらを研究することが可能でした。. 近代：1770年から現在まで18世紀から19世紀にかけて、科学者たちは定量的手法で測定された物質の反応に集中しました。. Lavoiserの質量の保存の法則、Daltonの複数の割合の法則、およびProustで定義された割合の法則などの法則が作成されました。その原子は本物であり、その重量を決定することが可能であることが示された（5）。.Antoine Laivosierは現代化学の創作者と考えられていました。他の調査結果の中でも、彼は水が水素と酸素で構成されていることを示し、燃焼、呼吸およびか焼の過程を説明した酸化の理論でフロギストンの理論に反論した.現代では、Amadeo Avogadroによる分子やガスの研究、Uried、Meyer、Mendeleivによる周期表の作成、AugustKekuléによる炭素の4価およびベンゼンの構造の研究も認められました。.アレッサンドロ・ジュゼッペ・ヴォルタは電流を得るための電池を作りました。物質が電気的性質を持っていると推論することによって、電気化学反応に関する研究が普及した.19世紀半ばに、熱化学の研究が始まりました。つまり、物理反応に関わる熱過程.現代性はまたそれと一緒に原子量と分子量の研究、そしてメンデレーエフの化学元素の周期律をもたらした.参考文献Ｂｅｒｎａｄｅｔｔｅ Ｂ． ｅｔ ａｌ。化学の歴史ケンブリッジ、マサチューセッツ：ハーバード大学出版、1996年。P.13-17.エステバン・S・S化学史への序論。遠距離教育の国立大学。マドリッド、2011年。22〜30ページLecaille C....
どのようなガスが危険なのか
どのガスが危険なのか? 頭に浮かぶのは、答えは相対的かもしれないということです。危険なガスを含む化学物質の経験によっては、反応が主観的に前述の経験に対して傾くことがあります。.あなたが質問について少し考えるとき、最も満足な答えはすべてのガスが危険であるということでしょう。興味深い部分は、その理由を答えることです。. 明らかに、有毒なガス、腐食性のガス、可燃性で爆発の原因となるガスがあります。. カナダの会社International Sensor Technologyは、リスクを表す50を超えるガスのリストをWebサイトに公開しましたが、このリストは完全ではありません（International Sensor Technology、S.F.）。.まずすべてのガスは、最も無害なものであっても、その濃度と場所の換気に応じてリスクを表します。酸素を排除し、被害者を窒息させる可能性があるからです。.同じ酸素でさえ、酸化剤としてその存在が火の炎を扇動し、それが生命に不可欠な化合物であるけれども、酸化反応も細胞を破壊し、老化と最終的に死をもたらすので非常に危険です。エアガス、2017）.ガス管理ガスを危険にする要因の1つは、その管理ミスです。経験の浅い、または不注意な人は、不適切にガスを取り扱うことによって自分自身または他の人を危険にさらす可能性があります. それだけでなく、確立された規制に従わないと、ガスの不適切な取り扱いが環境汚染の一因となる可能性があります。. ガスの取り扱いや使用時に発生する可能性があるリスクは、3つの異なるカテゴリに分類できます。1 - 有毒ガスこれらは様々な量で吸入または摂取されたときに人間に有害なガスです。. これには、アンモニア、塩素、硫黄などのガスが含まれます。有毒ガスの公式定義は次のとおりです。 １時間の連続吸入により投与した場合、空気中の平均致死濃度（ＬＣ５０）が２００ｐｐｍ、または１リットル当たり２ｍｇの霧、煙または粉塵を有する圧縮気体または蒸気。それぞれ200〜300グラムの体重のアルビノラットへ. ガスの毒性はその濃度に依存します。濃度が高く、適切な換気がない場合、窒素や希ガスなどの技術的に無害なガスによる中毒さえある可能性があります。.Jules Verneによる本の中で 地球から月へ, 2人のアメリカ人科学者とフランスの冒険家がフロリダで発射された大砲で月への旅行に乗り出す. 物語の一部では、フランスの冒険者は、実際に起こるヒステリーや失神発作の原因となる酸素濃度を上げます（Verne、2008）。.有毒ガスの取り扱いには特に注意し、最小限の暴露を避けなければならない. 人工呼吸器のような適切な器具を使用し、フードの下で作業しなければなりません。事故が発生した場合は、適切な応急手技を適用し、直ちに医師の診察を受ける必要があります。.2-可燃性ガスこれらのガスは特定の濃度で燃焼することができます。可燃性ガスは酸素の存在下でのみ燃焼します.可燃性ガスの例はメタン、プロパン、ブタンおよびアセチレンである。これらのガスの多くはアロマが不足しているため、それらの危険性が高まります。ガス漏れによる中毒や火災の事例が報告されています.ガスも可燃性であり得る。このカテゴリの危険ガスには、特定の濃度で爆発する可能性があるすべてのガスが含まれます。可燃性ガスと同様に、可燃性ガスには酸素の存在が必要です.この種のガスを取り扱う際には、発火源に注意を払うべきであり、それらの存在下では絶対に喫煙しないでください。それはフードの下で働くことをお勧めします.ガスは加圧シリンダーに貯蔵され輸送される。これらのシリンダーを誤って使用すると、爆発を引き起こす可能性があります（カナダ労働安全衛生センター、2017）。. 殺虫剤や調味料などの家庭用ガスでも、爆発の原因となるガスを膨張させる熱源の近くに保管されていると、危険をもたらす可能性があります。....
