化学 - ページ 48
塩化アンモニウム（NH 4 Cl）の化学式、特性、リスクと用途
の 塩化アンモニウム, アンモニア塩としても知られ、式がNHである尿中に見られる無機塩です。4Cl。それは鉱物学的形成で発見され、この形ではアンモニア塩と呼ばれます。それはまたいくつかの火山の穴と灰で発見されました.さまざまな方法で入手できます。第一は、石炭の蒸留中に形成されるアンモニア性残留物のHClによる中和によるものである：NH3 + HCl→NH4Cl. 2つ目の戦略は、炭酸ナトリウム（または重炭酸塩）を得るためのソルベイプロセスで、副産物として塩化アンモニウムが生成されます。NH3 + CO2 + NaCl + H2O→NH4Cl + NaHCO3ソルベイ法では、重炭酸ナトリウムを濾過により回収し、次いで溶液中に残っている塩化アンモニウムを結晶化させる（塩化アンモニウム処方、S.F.）。.日本では年間23万トン以上の塩化アンモニウムが生産されており、主に稲作の肥料として使用されています。. しかし、塩無臭は、食品業界における香料として、電池の亜鉛における電解質としての個人的なクリーニング製品の製造に使用する、花火、冶金工業の成分として、医学、など、他の多くのアプリケーションを持っています - 炭素（Chemical Company社、2016年）.索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性3つの用途3.1 1-医学3.2 2-肥料3.3...
塩化アルミニウム（AlCl 3）の化学構造、性質、用途
の 塩化アルミニウム または三塩化アルミニウム（AlCl）3）はアルミニウムと塩素によって形成される二成分塩である。それは塩化鉄（III）の存在のために不純物を提示するので時々それは黄色い粉末のように見える.それはその要素を組み合わせることによって得られます。アルミニウムは、その最後のエネルギー準位（ファミリーＩＩＩＡ）に３つの電子を有するが、その金属的性質のためにそれらを生み出す傾向がある。その最後のエネルギー準位（VIIA族）に7個の電子を持つ塩素はそれらのオクテットを完成するためにそれらを得る傾向がある.三塩化アルミニウム中のアルミニウムと塩素の間に形成される結合は共有結合であると考えられるが、それは金属と非金属の間の結合である。.塩化アルミニウムには2種類あります。無水塩化アルミニウムAlCl3.塩化アルミニウム六水和物AlCl3. 6時間2O.この混合物は固体か解決の形態で見つけることができます.索引1化学構造2プロパティ2.1フィジカル2.2化学物質3つの用途4つのリスク：起こりうる影響5おすすめ6参考文献化学構造無水三塩化アルミニウムは、原子ハイブリダイゼーションspに対応する120°の角度を持つ平面三方晶ジオメトリーを持つ分子です。2. しかし、分子は 二量体, 塩素原子が電子対を供与して結合を形成します。これらは配位共有結合として知られています. これは、三塩化アルミニウム二量体の構成がどのように推定されるかです。.この構成により、化合物は二量体層のネットワークを形成することが可能になる。水が固体の三塩化アルミニウムに注がれるとき、それらはイオン化合物から予想されるように解離しないが、激しい加水分解を受ける。.それどころか、希釈水溶液中には配位イオン［Ａｌ（Ｈ）が存在する。2O）6]+3 そして塩化物。これらの構造はジボランの構造と非常によく似ています.このようにあなたは式Alを持っています2Cl6この化合物の結合を構成する原子の電気陰性度の差を測定すると、次のことがわかります。アルミニウムAlの場合、電気陰性度の値は1.61 C、塩素のそれは3.16 Cです。電気陰性度の差は1.55 Cです。.結合理論の法則によると、化合物がイオン性であるためには、結合を構成する原子の電気陰性度が1.7 C以上の値である必要があります。.Ａｌ − Ｃｌ結合の場合、電気陰性度の差は１．５５℃であり、これは三塩化アルミニウムに共有結合配置を与える。このわずかな値は、分子によって提示される配位共有結合に起因し得る。.プロパティ物理的外観：白色の固体、塩化第二鉄に起因する不純物が原因で黄色になることがある密度：2.48 g / mLモル質量：133.34 g / mol昇華：178℃で昇華するので、その融点および沸点は非常に低い.運転する：導電不良....
クロロベンゼン（C 6 H 5 Cl）の構造、性質、合成
の クロロベンゼン 化学式Cの芳香族化合物です。6H5Ｃｌ、具体的には芳香族ハロゲン化物。室温では無色の可燃性の液体で、溶剤や脱脂剤としてよく使用されます。さらに、それは多数の有用な化合物を製造するための原料として役立つ。.前世紀には、それはDDT殺虫剤の合成のための基礎として役立ちました。そして、それはマラリアのような病気の根絶において非常に役に立ちました。しかし、1970年にその使用は人間へのその高い毒性のために禁止されました。クロロベンゼン分子は、それが結合している炭素原子に対して塩素の電気陰性度が大きいために極性である.これにより、塩素は炭素および残りの芳香環に対して中程度の密度の負電荷δ - を有する。同様に、クロロベンゼンは実質的に水に不溶であるが、それは芳香族化学的性質の液体、例えばクロロホルム、ベンゼン、アセトンなどに可溶である。. さらに、Rhodococcus phenolicusは唯一の炭素源としてクロロベンゼンを分解することができる細菌種です。.索引1化学構造2化学的性質 2.1匂い2.2分子量2.3沸点2.4融点2.5引火点2.6水への溶解度2.7有機化合物への溶解度2.8密度2.9蒸気密度2.10蒸気圧2.11自己発火2.12粘度2.13腐食性2.14燃焼熱2.15気化熱2.16表面張力2.17イオン化ポテンシャル2.18臭気閾値2.19実験的氷点2.20安定性3まとめ 4アプリケーション4.1有機合成における用途4.2有機溶剤の合成への利用4.3薬用5参考文献 化学構造クロロベンゼンの構造は上の図に示されています。黒い炭素球が芳香環を構成し、白い球と緑色の球が水素原子と塩素原子を構成します。.ベンゼン分子とは異なり、クロロベンゼンは双極子モーメントを持っています。これは、ｓｐハイブリダイゼーションでは、Ｃｌ原子が他の炭素よりも電気陰性度が高いからである。2.このため、環内の電子密度の均一な分布はありませんが、大部分はCl原子に向けられています。. この説明によると、電子密度のマップでは、弱いながらも電子が豊富なδ-領域があることを裏付けることができた。.その結果、クロロベンゼン分子は双極子 - 双極子型の力を介して互いに相互作用する。しかしながら、それらはこの化合物が室温で固相で存在するのに十分なほど強くはない。この理由でそれは液体です（しかしベンゼンより高い沸点を持つ）.化学的性質 匂いその香りは柔らかく、不快ではなく、アーモンドに似ています.分子量112,556 g / mol.沸点131.6ºC（270ºF）〜760 mmHgの圧力.融点 -45.2ºC（-49ºF）引火点27ºC（82ºF）水への溶解度25℃で499 mg...
塩素ガスの化学式、効果、用途およびリスク
の 塩素ガス （ジクロロ、二原子塩素、分子塩素、または単に塩素）は緑がかった黄色のガスであり、室温と大気圧では不燃性で、刺激性で窒息性の臭いがします。. それは、酸素とフッ素だけの背後に、最も高い電子親和力と3番目に高い電気陰性度を持つ元素です。それは非常に反応性があり、強力な酸化剤です. 元素状塩素の高い酸化能力は、市販の漂白剤および消毒剤、ならびに化学工業における多くの方法のための試薬の開発をもたらした。.塩素イオンの形では、塩素はすべての既知の生物種にとって必要です。しかし、高濃度の塩素元素はすべての生物にとって非常に危険で有毒であり、それが第一次世界大戦で最初の気体化学兵器として使われた理由. 吸入により有毒です。長期的には、低濃度の吸入、または高濃度の塩素ガスの短期吸入は、健康に悪影響を及ぼします。.蒸気は空気よりはるかに重く、低い地域に定着する傾向があります。燃えませんが燃焼を支えます.それはわずかに水に溶けます。制限されていない液体と接触すると、蒸発冷却によって凍結することがある.それは水を浄化し、木材パルプを白くし、そして他の化学製品を作るのに使用されます。.式式：Cl-ClCAS番号7777-50-5二次元構造 特徴物理的および化学的性質 塩素ガスは強酸化剤の反応性グループに属します。これらの化合物はしばしば他の化合物と激しく反応する.塩素ガスはまた強いハロゲン化剤の反応性グループに属し、それらはそれらが反応している化合物に1つ以上のハロゲン原子を移す.ハロゲン化剤は一般に酸性であり、それ故にある場合には激しく塩基と反応する。.これらの化合物の多くは水に反応し、空気に反応します。ハロゲンは電気陰性度が高く、強力な酸化剤です。.反応性アラート塩素ガスは強力な酸化剤です。水と反応する。水は塩素ガスを溶かし、塩酸と次亜塩素酸の混合物を形成します。.可燃性他の可燃物（木、紙、油など）に引火することがあります。燃料と混ざると爆発する可能性があります。容器が火災と接触すると爆発することがある。下水道内または屋外で、その蒸気が蓄積すると爆発（および中毒）する危険があります。.水素と塩素の混合物（5〜95％）は、ほぼあらゆる形態のエネルギー（熱、日光、火花など）の作用で爆発する可能性があります。.加熱すると非常に有毒なフュームを放出する。水や蒸気と組み合わせると、有毒で腐食性のある塩酸の蒸気を発生する.反応性塩素は多数の一般的な物質と爆発的に反応する（あるいは燃焼を助長する）.塩素は煤、錆、炭素または他の触媒の存在下で100℃で鋼を発火させる. 50℃のライトドライスチールウール.硫化物を室温にする.軽量（液体状）の天然および合成ゴム.トリアルキルボランと二酸化タングステンの電源を入れる.それはヒドラジン、ヒドロキシルアミンおよび窒化カルシウムと接触して発火する.アルシン、ホスフィン、シラン、ジボラン、スティブナイト、赤リン、白リン、ホウ素、活性炭、シリコン、ヒ素で発火または爆発する。.それが冷たいメタノールを通して泡立つとき、着火と柔らかい爆発を引き起こします.アンモニアと過剰に混合して加熱すると、爆発または発火する.シアヌル酸で汚染されたBiuret試薬と接触すると、爆発性の三塩化窒素が生成する.アジリジンとN-クロロの爆発性誘導体を容易に形成.塩素は（液体または気体の形で）次のものと反応します。アルコール（爆発）アルミ鋳造（爆発）シラン（爆発）五フッ化臭素二硫化炭素（鉄で触媒される爆発）塩素-2-プロピン（過剰な塩素は爆発の原因となります）ジブチルフタレート（118℃での爆発）ジエチルエーテル（点灯）ジエチル亜鉛（点灯）グリセロール（70〜80℃での爆発）黄色水銀酸化物上のメタン（爆発）アセチレン（日光や暖房で爆発）水銀上のエチレン、酸化水銀（I）、または酸化銀（I）（熱または光による爆発）ガソリン（発熱反応、その後爆発）水酸化ナトリウムとナフサの混合物（激しい爆発）塩化亜鉛（発熱反応）ワックス（爆発）水素（光による爆発）炭化鉄ウランとジルコニウムナトリウム、カリウム、銅の水素化物すずアルミパウダーバナジウム粉末アルミシート見掛け倒し銅シートカルシウム粉鉄線マンガン粉末カリウムアンチモンパウダービスマスゲルマニウムマグネシウムナトリウム亜鉛毒性 塩素ガスは有毒であり、吸入すると致命的になることがあります。接触すると、気管支炎や慢性的な肺の状態に加えて、皮膚や目に火傷を負うことがあります. 用途今日、約15,000個の塩素化合物が商業的に使用されています。塩化ナトリウムは、これまでで最も一般的な塩素化合物であり、巨大な塩素化学産業にとって塩素と塩酸の主な供給源です。.製造された全塩素元素のうち、約63％が有機化合物の製造に、18％が無機塩素化合物の製造に使用され、残りの19％が漂白剤および消毒製品に使用されます。. 生産量の点で最も重要な有機化合物の中には、1,2-ジクロロエタンと塩化ビニル（PVCの製造における中間体）、塩化メチル、塩化メチレン、クロロホルム、塩化物があります。とりわけビニリデン.主な無機化合物には、HCl、Cl 2 O、HCl、NaClO 3、AlCl 3、SiCl 4、SnCl 4、PCl 3、PCl 5、POCl 3、AsCl 3、SbCl...
塩素酸カリウム配合、用途および危険因子
の 塩素酸カリウム （KClO3 その分子式のために）または塩素酸カリウムはカリウムと塩素からなる化学塩です。それは臭いがなく、一般に無色または結晶質の外観を有する白っぽい色である。.それがその固体状態にあるとき、それは水に容易に溶け、そしてこれらの溶液は塩味を有する［１］。それは自然に存在する無機化合物であり、Silviteミネラルとして知られています. 塩化ナトリウムと組み合わせて使用されると、それはシルビナイトとして知られています。静電分離などの方法で、塩水から抽出することができます。.の KCI それは（主にカリウム欠乏症を治療するための）医学的用途、（化学的および実験的プロセスにおける）科学的用途、（塩の代わりとしての）食品加工、肥料として、さらには植物に含まれる３つの化学化合物の１つとしての用途を有する。死刑執行と呼ばれる死刑執行.サプリメントとして使用塩化カリウムの医学的応用の一つは、血液中のカリウム欠乏症のためのサプリメントとしてです.細胞、腎臓、心臓、筋肉、神経系が適切に機能するのを助けるので、血中のカリウムの正しいレベルを維持することは非常に重要です。.の 低カリウム血症 血液中のカリウムイオンのレベルの低下がある障害に与えられた名前です。この状態は体があまりにも多くのカリウムを失ったか、必要な食物を吸収できなかったときに起こります. この疾患が軽度の場合は、通常症状は現れません。それがよりひどいとき、それは通常筋力低下を示し、そして麻痺または呼吸不全につながることがあります。けいれんなどのその他の筋肉機能障害.ほとんどの人はバランスの取れた食事を通して十分なカリウムを摂取しています。しかし、長期の下痢や嘔吐などの一部の症状では、血液中のカリウムレベルが低下することがあります。 高アルドステロン症 または利尿薬の治療.ミネラル製品や電解質の有効成分として市場に出回っています。 Klor-Con、K-Dur、Clor-Con M20、KCI、K-Lyte、Thermotabsなどの商品名が付けられています[3]。.危険因子サプリメントとして塩化カリウムの摂取を開始する前に、特に以前に腎臓、心臓、呼吸器系、または消化器系で病気にかかったことがある場合は、医師に相談する必要があります[4]。.の 高カリウム血症 血中の過剰なカリウムによって引き起こされる障害ですので、あなたが苦しんでいるのであれば、あなたはカリウムサプリメントを消費しないでください.歯科医師は、手術前に塩化カリウムを摂取したことがあるかどうかを知っておく必要があります。.カリウムは母乳に転送される要素であるため、妊娠中のその使用は、医師によって推奨されるべきです.消費量塩化カリウムは、液体形態、粉末形態、顆粒剤、発泡錠、経口錠剤、錠剤および長時間作用型カプセルで商業的に見出すことができる。その消費量は、食物の消費と同時またはその後に、通常1日2〜4回です。.塩化カリウムの過剰摂取の最も一般的な症状には、心拍数の低下、発作、息切れ、錯乱、めまい、脚や腕の重さなどがあります。.過剰摂取の場合は、できるだけ早く緊急医療サービスに行く必要があります。.塩代用塩素酸カリウムの最も一般的な用途の一つは、食事中の塩の代用としてです。それを使用するとき、それを消費する人はナトリウム、普通の塩に存在する元素の摂取量を減らすことができます.塩化ナトリウム、すなわち塩のように、塩素酸カリウムは塩味を与え、それは微生物学的制御およびタンパク質修飾のような他の機能も有し得、それは食品の食感、風味および貯蔵寿命を改善し得る。.乳児用調製粉乳、シリアル、冷凍食品、肉、フライドポテト、スポーツドリンク、スープ、ソースおよび栄養バーなどの市販食品において、塩の代わりに使用される塩素酸カリウムを見つけることは一般的である。. 産業用として人体と同様に、低レベルのカリウムは植物の成長に悪影響を及ぼす可能性があります。.塩素酸カリウムは、人間のサプリメントとして使用されるのと同じ理由で、頻繁に文化に与えられます 低カリウム血症.工業分野では、塩素酸カリウムは金属溶接作業における浄化剤として、そしてまた家庭用凍結剤としても使用されています。.致死注射に使用致命的な注入は、感電、吊り下げ、断頭、ガス室などの方法に代わるものとして、20世紀中に使用され始めた、より人間的と見なされる死刑執行の方法です。.典型的には、注射された溶液は３つの化学物質の混合物からなる：バルビツール酸塩、麻痺薬およびカリウム溶液。意図はすぐに死を引き起こすことです. バルビツレート（チオペンタルナトリウム麻酔薬、麻痺薬（臭化パンクロニウム）筋肉を麻痺させ、呼吸梗塞を引き起こす。最後に塩素酸カリウムが心臓を停止させます[5].この方法は当初アメリカで使用され、現在その使用は中国、タイ、グアテマラそしてベトナムに広がっています。.参考文献[1]塩化カリウム。 wikipedia.orgから撮った.[2]塩化カリウムとは何ですか？ everydayhealth.comから撮影.[3]塩化カリウムを含む薬。...
それらが何であるかの化学量論的計算、段階、解決された演習
の 化学量論的計算 化学反応に関与する元素または化合物の質量関係に基づいて作られるものです. それらを実現するための第一歩は興味のある化学反応のバランスをとることです。また、化学プロセスに関与している化合物の正しい式がわかっている必要があります。. 化学量論的計算は、次のような一連の法則の適用に基づいています。質量の保存の法則。一定の比率または一定の構成の法則。そして最後に、複数の比率の法則.質量保存則は、化学反応において、反応物の質量の合計が生成物の質量の合計に等しいことを示している。化学反応では、総質量は一定のままです。.明確な比率または一定の組成の法則は、任意の純粋な化合物の異なるサンプルが同じ質量比率で同じ元素を持つことを示しています。たとえば、純粋な水は、その水源や、それが由来する大陸（または惑星）に関係なく同じです。.そして、3つ目の法則、つまり複数の比率は、2つの元素AとBが1つ以上の化合物を形成するとき、それぞれの化合物中の元素Aの質量と結合する元素Bの質量の割合は、小さい整数で表すことができます。つまり、AのnBメートル n そして メートル それらは整数です.索引1化学量論計算とその段階は何ですか？?1.1ステージ2練習問題が解決しました 2.1 - 演習12.2 - 演習22.3 - 演習32.4 - 演習42.5 - 演習52.6...
有機化合物の分類と特徴
の 有機化合物 化学組成に1つ以上の炭素原子と水素原子を持つものです。これらの元素は、酸素、硫黄、窒素などの他の元素を伴うことがあります。.有機化合物の分類は、さまざまな側面を考慮して行うことができます。その構造によれば、開（非環式）鎖または閉（環式）鎖について話すことができる。これらは直鎖状でも分岐状でもよい。.化合物を構成する元素を考慮すると、これらはとりわけ炭化水素、含酸素化合物、窒素化合物に分類されます。.最後に、官能基、すなわちそれらを他と区別する化合物に共通の原子のグループに関連する3番目の分類があります。.この分類によれば、有機化合物は、とりわけ、アルカン、アルケン、アルキン、芳香族炭化水素、環状炭化水素、アルコール、フェノール、エーテル、アルデヒド、ケトン、酸、エステル、アミン、アミドおよびニトリルに分類することができる。.有機化合物の3つの主要な分類1-その構造によると有機化合物は炭素鎖で構成されています。これらの鎖の構造によれば、開鎖または閉鎖の化合物と言えます.開鎖化合物開鎖化合物は非環式とも呼ばれる。この種の化合物では、炭素原子は他のものと結合して閉じない線を形成する。次の例は、このリンクがどのように割り当てられているかを示しています。 -C-C-C-C-C-５つの炭素原子は互いに結合しているが、決して閉じられているわけではない。.開鎖は直鎖または分岐鎖であり得る。前の例の構造に従うと、それらは線形になります。.一方、主鎖の炭素原子の1つから別の鎖が形成されている場合、それは分岐鎖で開くことができます。.閉鎖化合物閉環化合物は、環状とも呼ばれ、少なくとも1つの原子環を含むものです。.開鎖とは異なり、このタイプの化合物では、要素は閉じていることによってリンクされています。.有機化合物が単環で形成されるとき、私たちは一輪車について話します。それが2つ以上の環からなるならば、それは多環式になります.閉環化合物は、環を構成する元素に従って他のカテゴリーに細分することができる。これらはホモ環とヘテロ環です.- 同素環は、炭素原子のみから構成される１つまたは複数の環を有する化合物である。それらは炭素環としても知られています.- 複素環は、炭素ではない（とりわけ、酸素、窒素、硫黄であり得る）少なくとも１個の原子が存在する環を有する化合物である。.2 - それらを構成する要素によるとすべての有機化合物の塩基は炭素（原始元素）と水素です。他の元素がこの基盤に加えられれば、そして異なったタイプの混合物があるでしょう.炭化水素炭化水素は、炭素原子と水素原子によってのみ形成される有機化合物です。それ故彼の名前。次に、炭化水素は他のグループに分けることができます.- 飽和炭化水素、これは開鎖または閉鎖であり得る。それらを作る炭素原子は単純なリンクを通して一緒にリンクされています.- アルケン炭化水素、エチレン性としても知られています。それらは、化合物が隣接する炭素に属する2つの水素を失うと形成される。その結果、このグループの主な特徴である二重炭素結合が形成されます。.- 炭化水素アルキンは、化合物が隣接する炭素原子に属する4個の水素を失うと作成され、2個の炭素間に三重結合をもたらします。それらはアセチレンカーバイドとも呼ばれます.- その構造中にベンゼン環を有する芳香族炭化水素。彼らは特定の香りを放つので、彼らは芳香族と呼ばれています.- 有機ラジカル、炭化水素が水素原子を失ったときに生成される化合物.含酸素化合物酸素化化合物は、それらの構造中に、炭素および水素に加えて少なくとも１つの酸素原子を含むものである。.窒素化合物窒素化合物は、その構造内に1つ以上の窒素原子を含む化合物です。. これらは爆発物や人工着色料業界で頻繁に使用されています.3-官能基による官能基はそれらに特別な特性を与える分子内に存在する原子のグループです。.以下はこれらの官能基のいくつかです.参考文献有機化合物の分類2017年10月17日、askiitians.comから取得有機化合物の分類byjus.comから2017年10月17日に取得、有機化合物の分類2017年10月17日にstudy.comから取得有機化合物の官能基とクラス2017年10月17日にchem.libretexts.orgから取得有機化学2017年10月17日、tutorialspoint.comから取得有機化学2017年10月17日、wikipedia.orgから取得
化学反応速度因子、反応順序、アプリケーション
の 化学反応速度論 それは反応の速度の研究です。それは、数学的方程式によって表された法則を通して、分子メカニズムについての実験的または理論的データを導き出します。メカニズムは一連のステップから成り、そのうちのいくつかは速いですが、他は遅いです. これらのうち最も遅いものを速度決定ステップと呼びます。したがって、この段階の中間種とオペラントメカニズムを知ることは、速度論の観点から非常に重要です。上記の可視化は、試薬が瓶に封入されており、反応すると生成物が外側に逃げると仮定することです。.最後に、製品はそれ以上の速度論的障害なしにボトルの口から自由に出てくる。この観点から、多くのサイズとデザインのボトルがあります。しかし、それらはすべて共通の1つの要素を持っています。狭い首、反応の決定要因ステップの指標.索引1化学反応速度論を研究しているもの?2反応率2.1定義2.2一般方程式 2.3デザートの例2.4決定方法3反応速度に影響を与える要因3.1化学種の性質3.2試薬の濃度3.3気温4化学反応速度論における反応順序4.1ゼロ次の反応4.2一次反応4.3二次反応4.4反応の順序と分子性5アプリケーション6参考文献 化学反応速度論を研究するもの?実験的には、この化学分野では、特定の特性の測定から、化学反応に含まれる濃度の変動を調べます。.化学反応速度論は、反応速度から導き出すことができるすべての情報を研究するための化学の分野です。彼の名前は、プロセスの時間を示す懐中時計を想像するためにあなたを誘います、それが起こる場所に関係なく：原子炉の中、雲の中、川の中、人体の中などで。.すべての化学反応、したがってすべての変換は、熱力学的、平衡的および速度論的側面を持っています。熱力学は、反応が自発的であるかどうかを示します。その定量化の程度のバランス。そしてその速度とそのメカニズムについてのデータを支持する運動条件.化学反応速度論の本質的な側面の多くは、日常生活で観察することができます。冷蔵庫では、食品の一部である水を凍結させることによって食品を凍らせて分解を減らします。また、ワインの熟成において、その熟成は彼らに彼らの心地良い味を与えます.しかし、「分子の時間」はその小さなスケールでは非常に異なり、それは多くの要因（リンクの数と種類、サイズ、物質の状態など）によって大きく異なります。.時間は人生であり、またお金でもあるので、どの変数が化学反応を可能な限り迅速に進行させるのかを知ることは非常に重要です。しかしながら、時には反対のことが望まれる：特にそれが発熱性でありそして爆発の危険性がある場合には反応は非常にゆっくり起こる。.これらの変数は何ですか？反応器やシステムがどの程度の圧力や温度でなければならないかなど、物理的なものもあります。そして他のものは、溶媒の種類、pH、塩分、分子構造などの化学的なものです。.しかし、これらの変数を考え出す前に、まず現在の反応の動力学を研究しなければなりません。.どうですか？特定の特性が定量化されている場合、それは最初の特性に比例している可能性があります濃度変動を通して。歴史を通じて、これらの方法はより洗練されてきており、より正確で正確な測定が可能になっています。.反応率化学反応の速度を決定するためには、関与する化学種のどれかの濃度が経時的にどのように変化するかを知ることが必要です。この速度は多くの要因に大きく左右されますが、最も重要なことはそれが「ゆっくり」起こる反応に対して測定可能であるということです。.ここでは、「ゆっくり」という言葉は相対的なものであり、利用可能な機器技術で測定できるものすべてに対して定義されています。例えば、反応が装置の測定容量よりはるかに速い場合、それは定量的ではなくなり、またその反応速度論を研究することもできないであろう。.次に、反応速度は、平衡に達する前に任意のプロセスの閾値で決定される。なんで？平衡状態では、直接反応（生成物の生成）と逆反応（生成物の生成）の速度は等しいからです。.系に作用する変数、そしてその結果としてその反応速度または反応速度を制御することにより、理想的な条件は、最も望ましいそして安全な時間内に一定量の生成物を生成するように選択することができる。.一方で、この知識は分子機構を明らかにし、それは反応の性能を高めるときに価値がある.定義速度は時間の関数としての大きさの変化です。これらの研究では、時間、分が経過するにつれて濃度の変動を決定することに興味があります。ナノ、ピーク、さらにはフェムト秒（10-15年s）. それは多くのユニットを持つことができますが、最も簡単で最も簡単なのはMです。-1, またはmol / L・sと等しいもの。単位に関係なく、物理量であるため（寸法や質量など）、常に正の値をとる必要があります。.しかしながら、一致により、試薬の消失率は負の符号を持ち、製品の出現率は正の符号を持つ。.しかし、反応物と生成物がそれ自身の速度を持っているとしたら、どのようにして全体的な反応の速度を決めるのでしょうか？答えは化学量論係数にあります.一般方程式 次の化学式は、CとDを形成するためのAとBの反応を表しています。あるA + bB => cC + 日Dモル濃度は通常大括弧で表されるので、例えば、種Aの濃度は[A]と表記されます。したがって、含まれる各化学種の反応速度は次のとおりです。数学的方程式によると、反応速度に到達するための４つの経路がある：任意の反応物（ＡまたはＢ）または生成物（ＣまたはＤ）の濃度の変動が測定される。.次に、これらの値の1つと、その正しい化学量論係数を使って、後者で割り、反応速度rxnを取得します。.反応速度は正の量なので、負の符号は反応物の負の速度値を乗じます。このため、係数は ある そして b...
