化学 - ページ 58
ブテノの特徴、化学構造および用途
の ブテノ 化学式Cの一連の4つの異性体に付けられた名前です。4H8. それらはアルケンまたはオレフィンであり、すなわちそれらはそれらの構造中に二重結合Ｃ ＝ Ｃを有する。さらに、それらは炭化水素であり、それは油の堆積物中に見いだされるかまたは熱分解により生じそして低分子量の生成物を得ることができる。.４つの異性体は酸素放出熱および黄色い炎と反応する。同様に、それらはそれらの二重結合に付加されている広範囲の小分子と反応することができる。. しかし、ブテンの異性体は何ですか？上の画像は、1-ブテンの白色（水素）球と黒色（炭素）球の構造を示しています。 １−ブテンは炭化水素Ｃの最も単純な異性体である。4H8. 化学式と一致する8つの白い球と4つの黒い球があることに注意してください。.他の３つの異性体はシスおよびトランス２−ブテン、ならびにイソ - ブテンである。それらの全ては非常に類似した化学的性質を示すが、それらの構造は物理的性質（融点および沸点、密度など）の変動を引き起こす。また、それらのＩＲスペクトルは同様のパターンの吸収帯を有する。.口語的には、1-ブテンはブテンと呼ばれるが、1-ブテンは単一の異性体のみを指し、一般名を指すのではない。これら4つの有機化合物は気体ですが、高圧で液化したり、温度が下がると凝縮（さらには結晶化）する可能性があります。.それらは熱とエネルギーの源であり、他の有機化合物の合成のための試薬であり、そしてとりわけブタジエンの合成後の人工ゴムの製造に必要である。.索引1ブテノの特徴1.1分子量1.2身体的側面1.3沸点1.4融点1.5溶解度1.6密度1.7反応性2化学構造2.1構成異性体と幾何異性体2.2安定性2.3分子間力3つの用途4参考文献ブテノの特徴分子量５６．１０６ｇ ／ ｍｏｌ。この重量は式Ｃの全ての異性体について同じである。4H8.物理的側面それは無色で可燃性のガス（他の異性体のように）であり、そして比較的芳香性の臭いを有する。.沸点ブテン異性体の沸点は以下の通りである。1-ブテン：-6ºCシス-2-ブテン：3.7℃ トランス-2-ブテン：0.96ºC2-メチルプロペン：-6.9℃融点1-ブテン：-185.3℃シス-2-ブテン：-138.9℃トランス-2-ブテン：-105.5℃2-メチルプロペン：-140.4℃溶解度無極性であるため、ブテンは水に非常に不溶です。しかし、それはいくつかのアルコール、ベンゼン、トルエンおよびエーテルに完全に溶解します。.密度25℃で0.577。したがって、それは水よりも密度が低く、コンテナの中ではそれより上に配置されます。.反応性他のアルケンと同様に、その二重結合は分子の付加や酸化を受けやすいです。これはブテンとその異性体を反応性にする。その一方で、それらは可燃性物質であるので、過剰な温度に直面すると、それらは空気中の酸素と反応します.化学構造1-ブテンの構造は上の画像で表されています。左側には、1番目と2番目の炭素の間の二重結合の位置が見えます。分子は線状構造を有するが、C = C結合の周囲の領域はspハイブリダイゼーションにより平坦である。2 これらの炭素の.1-ブテン分子が180度回転すると、同じ分子が明らかに変化することなく存在するため、光学活性がありません。.あなたの分子はどのように相互作用するのでしょうか？ C-H、C = CおよびC-C結合は事実上無極性であるため、それらのいずれも双極子モーメントの形成に協力しません。その結果、CH分子2=...
ブタナールの構造、性質、用途およびリスク
の ブタナール は開鎖アルデヒドであり、４個の炭素原子からなり、そしてブタンに類似している。それは実際には酪酸に次ぐブタン炭化水素の二番目に酸化された形です。その分子式はCH3CH2CH2CHO、ここで-CHOはホルミル基.このアルデヒドは、最も軽いものの1つで、透明な液体からなり、可燃性で水よりも密度が低いです。さらに、それは水に可溶でありそしてほとんどの有機溶媒と混和性である。したがって、それは単相の有機混合物を持つために使用することができます. カルボニル基の存在（赤い球のそれ、上の画像）はブタナール分子に化学的極性を与え、それゆえその分子間の双極子 - 双極子相互作用を経験する能力を与える。それらの間に水素架橋は形成されていないが.これは結果として、ブタナールはブタンよりも高い沸点および融点を有するが、ｎ－ブチルアルコールにより示されるものよりも低いということを有する。.ブタナールは溶媒として使用され、数多くの製品を入手するための仲介者です。ゴム、樹脂、医薬品、農薬の加硫促進剤など.ブタナールは、吸入によって上気道の炎症、気管支および肺水腫を引き起こす可能性がある有毒な化合物であり、致命的な結果を招くことさえあります。.索引1ブタナールの構造1.1カンファレンス2プロパティ2.1化学名2.2分子式2.3外観 2.4臭い 2.5沸点2.6融点2.7引火点 2.8水への溶解度 2.9有機溶剤への溶解度 2.10密度 2.11蒸気密度 2.12蒸気圧 2.13自動発火 2.14粘度 2.15燃焼熱 2.16気化熱 2.17表面張力 2.18臭気閾値 2.19屈折率...
臭化ナトリウム（NaBr）の化学構造、性質および用途
の 臭化ナトリウム 無機起源の塩に属する化学種です。その構造はブロモハロゲンとナトリウム金属元素が1：1の比率で構成されています。その化学式はNaBrであり、標準的な温度と圧力条件下（25℃と1気圧）で固体凝集の状態にあります.通常、それは白色粉末として観察することができ、そしてそれはまた吸湿性挙動を示す結晶型化合物と考えられる。つまり、周囲から水分を吸収する能力があります。.同様に、臭化ナトリウムは、同じ金属の別のイオン性化合物、塩化ナトリウムと非常に類似した物理的特性を有する。この塩化物はNaClとして表され、一般的に食塩または食卓塩として知られています。.それは科学のさまざまな分野で多数の用途があります。例えば、それは様々な種類の薬物（とりわけ、鎮静剤、催眠剤、抗けいれん剤）の製造、ならびに有機合成において、さらには写真用途において使用されている。.索引1化学構造1.1化学合成2プロパティ3つの用途4参考文献 化学構造前述のように、臭化ナトリウムは固相で発生し、他の多くの無機質の塩と同様に、結晶構造の立体配座を持ちます。. 臭素原子と水素原子からなるこの結晶性分子は、同じ金属のハロゲン化物塩（NaI、NaF、およびNaCl）のように、面を中心とした立方体型の配座を持っています。.この分子配列は、次の図に示すように、各イオンが八面体図形の中心に保持されるように規則化されている多くの化合物の構造的基礎を形成します.この種の結晶では、八面体図形の端にある、それぞれのイオンが周囲に6つの反対の電荷を持つイオンを持っていることがわかります。.また、このイオン性物質の構造は、それが商業的にその２つの形態である約７４７℃の高融点を有することを意味する：無水種（水分子なし）および二水和種（その中に２つの水分子を含む）。構造式（NaBr・2H2その融点が異なるO））.化学合成臭化ナトリウムは、臭化水素（BrH、気相のハロゲン化水素）と水酸化ナトリウム（NaOH、固相の強塩基、吸湿性）の間で起こる化学反応によって引き起こされます。.このようにして、それはＮａＯＨの溶液に過剰の臭素を添加することによって商業的に製造される。これにより臭化物／臭素混合物が形成される。続いて、得られた生成物を乾燥するまで蒸発させ、そして炭素で処理して臭素酸イオン（ＢｒＯ）の還元反応を生じさせる。3-）臭化物イオン（Br）-）.中和同様に、この無機塩は炭酸ナトリウム（Ｎａ ２ Ｎ ４）の中和反応によっても製造することができる。2CO3）臭素酸（HBrO）3上記と同じ手順に従う。.合成を通して、この物質は鉄と臭素および水との間の反応によって製造することができる。この反応の生成物として、臭化第一鉄 - 第二鉄種が由来する.その後、この種が形成された（ＦｅＢｒとして表される）。2/ FeBr3）を水に溶解し、一定量の炭酸ナトリウムを添加する。最後に、溶液を濾過し、そして最終的に臭化ナトリウムを得るために蒸発工程に通す。.プロパティ- それは普通白い粉の形で、固体凝集の状態で見られます.- 結晶構造を持ち、面を中心とした立方体形の分子配列.- この物質の融点は、無水の形で約747℃、二水和の形で36℃で、溶融する前に分解していることがわかります。. - それはナトリウムイオン（Na+）と臭化物イオン（Br）-）、１０２．８９ｇ ／ ｍｏｌのモル質量または分子量を有する。.- その沸点は非常に高く、1390°C（2530°Fまたは1660 Kに相当）で観測されています。.- この種の溶解度は25℃の水中で約94.32...
臭化カリウム（KBr）の構造、物理的および化学的性質
の 臭化カリウム （ＫＢｒ）は、カリウム（Ｋ）のような高度に陽性の元素、および臭素（Ｂｒ）のような高度に電気陰性の元素によって生成されるハロゲン化物塩である。物理的な側面は白色の結晶性固体で吸湿性です。つまり、それは媒体から水を吸収します.赤外線によるサンプルの分析では、サンプルを収容するためのKBrセルの使用は、入射放射線と相互作用しない透明性のために非常に実用的です。.索引1構造（ソリッドステート）2リンクの種類3物理的および化学的性質3.1フィジカル3.2化学物質4つの用途4.1てんかん4.2犬の発作の抑制4.3分光法5参考文献 構造（ソリッドステート）結晶構造：塩化ナトリウム.配位幾何学：八面体. 双極子モーメント：10.41 D（気体）.リンクの種類ＫＢはイオン結合を有する。アルカリ金属が結合している場合、この種の結合は非常に一般的です。これは周期律表のIA族に見られるものです。. これらは、VIIA族の元素と電子を失い、陽電荷を帯びた陽イオンを形成する能力が非常に高いため、非常に反応性の高い元素です。.このグループはハロゲンの名前で知られています、そしてそれは塩形成剤を意味します。それらは非常に電気陰性の元素であるので、それらは電気的に陽性の元素によって引き離される電子を引きつけ、負に帯電した種であるアニオンを形成する.これらの接合部は通常、水性媒体中で与えられます。なぜなら、それは解離の過程を通して正イオンと負イオンの形成を可能にするのが水だからです。.この種のリンクでは、荷電種の間に静電結合があるため、それらの間の力はそれほど強くはありません。そのため、水中での解離が容易. 物理的および化学的性質物理的モル質量119.01 g / mol密度2.75 g / mL融点734℃沸点1435°C水への溶解度53.5 g / 100 mL（0°C）この要素は、それが溶液中にあるときに電流を伝導し、そして長方形の角柱またはキューブ状の酸味のある風味（酸っぱい）に結晶化する。.化学薬品ＫＢｒは室温で安定な化合物である。他の物質との反応性が少ないのが特徴. 硝酸銀を使用すると、光に対する感度が高いため写真で広く使用されている、臭化銀の黄白色の沈殿物が得られます。.それは反応性が低い化合物ですが、操作するにはニトリル手袋、防護マスク、安全メガネ、エプロンとカバーシューズを着用する必要があります.用途- 利尿薬および下剤として作用する（下剤）が、また神経分野での健康の面で他の用途があります. -...
臭化銀（AgBr）の構造、合成、性質および用途
の 臭化銀 化学式がAgBrである無機塩です。その固体は銀カチオンで構成されています+ とアニオンBr- 静電気力またはイオン結合によって引き付けられる1：1の比率で。あたかも金属銀がその原子価電子の1つを臭素分子に生成したかのように見ることができます。.その性質は、その「兄弟」塩化物とヨウ化銀に似ています。 ３つの塩は水に不溶であり、類似の色を有し、さらに光に敏感である。すなわち、それらは光化学反応に苦しんでいます。この特性は写真、Agイオンの減少の結果を得るのに使用されました+ 金属銀に. 上の画像ではAgイオン対が示されています+Br-, 白い球と茶色の球がAgイオンに対応します。+ とBr-, それぞれ。ここではAg-Brとしてイオン結合を表していますが、両方のイオン間にそのような共有結合はないことを示す必要があります。.銀が無色の写真の黒色に寄与することは矛盾するように思われるかもしれません。これは、AgBrが光と反応して潜像を生成するためです。それから、銀の減少を高めることによって激化する.索引1臭化銀の構造1.1結晶欠陥2まとめ3プロパティ3.1外観3.2分子量3.3密度3.4融点3.5沸点3.6水への溶解度3.7屈折率3.8熱容量3.9光に対する感度4つの用途5参考文献臭化銀の構造 あなたの上には臭化銀のネットワークまたは結晶構造があります。これは、Agのイオン半径の大きさの違いをより正確に表したものです。+ とBr-. Brアニオン-, もっと嵩張って、それらはAgカチオンが位置するところに隙間を残す+, これは6つのBrに囲まれています- （そしてその逆）.この構造は立方晶系、特に岩塩型に特徴的です。例えば、塩化ナトリウム、ＮａＣｌに関しても同様である。実際、画像は完全な立方体限界を提供することによってこれを容易にします.一見したところでは、イオン間でサイズにいくらかの違いがあることに気付くかもしれません。これ、そしておそらくAgの電子特性+ （およびいくつかの不純物の可能性のある影響）、ＡｇＢｒ結晶中に欠陥が存在することになる。つまり、空間内のイオンの順序の順序が「壊れている」サイトです。. 結晶欠陥これらの欠陥は、欠けているか移動したイオンによって残されたボイドからなる。例えば、6個のBrアニオンの間- 通常、Agカチオンは+;銀が別の隙間に移動したため、代わりに隙間があるかもしれません（Frenkel's...
臭化水素（HBr）の特性、合成および用途
の 臭化水素, 式ＨＢｒの化合物は、共有結合を有する二原子分子である。この化合物はハロゲン化水素として分類され、水に溶解すると室温で68.85％w / wで飽和する臭化水素酸を形成する無色の気体である. ４７．６％ｗ ／ ｗの水溶液は１２４．３℃で沸騰する一定沸騰共沸混合物を形成する。低沸点溶液は、定沸点共沸混合物の組成に達するまでH 2 Oを放出する. 索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性3取扱い及び保管 4合成5つの用途6参考文献物理的および化学的性質臭化水素は、酸っぱく刺激のある臭いがする、室温の無色の気体です。この化合物は安定しているが、図２に示すように空気または光にさらされると少しずつ暗くなる（National Center for Biotechnology Information、S.F.）。....
臭化アルミニウムの処方、性質および用途
の 臭化アルミニウム は、アルミニウム原子と様々な量の臭素原子とによって形成される化合物である。アルミニウムが持つ価電子の量に応じて形成されます。.金属（アルミニウム）および非金属（臭素）によって結合された化合物であるので、共有結合が形成され、それは構造に非常に良好な安定性を与えるが、イオン結合のそれには到達しない。.臭化アルミニウムは、結晶構造を持ち、通常は固体状態で存在する物質です。.さまざまな臭化アルミニウムの色は、さまざまな色合いの淡い黄色として表示され、見かけの色なしで表示されることもあります. 色は、化合物が持っている光の反射の能力に依存し、作成される構造や形状によって異なります。.これらの化合物の固体状態は結晶化するので、それらは海の塩に似た外観を有するがそれらの色を変える明確な構造を有する。.式臭化アルミニウムは、アルミニウム原子（Al）とアルミニウムを含む価電子に応じて異なる量の臭素原子（Br）で構成されます。.したがって、臭化アルミニウムの一般式は次のように書くことができます。AlBrx、ここで「x」はアルミニウムに結合する臭素原子の数です。.それが起こる最も一般的な形はAl 2 Br 6であり、これは構造の主な基底として2つのアルミニウム原子を持つ分子である.それらの間の結合は、中央の2つの臭素によって形成されているので、各アルミニウム原子はその構造中に4つの臭素原子を持っていますが、順番に、それらは2つを共有しています.プロパティその性質上、それは水に非常に溶けやすいですが、他の種類の物質とは異なり、メタノールやアセトンなどの化合物にも部分的に溶けます。.それは２６７ｇ ／モルの分子量を有しそして共有結合により形成される。.臭化ナトリウムは255℃で沸点に達し、97.5℃で融点に達する. この化合物のもう1つの特徴は、蒸発すると毒素を放出することです。そのため、適切な保護と関連する安全性に関する知識がないと高温で使用することはお勧めできません。.用途その金属的および非金属的性質によってこの種の物質に与えられる用途の一つは、化学的純度試験における薬剤のそれである。. 純度試験は、試薬の品質を決定し、人々が満足する製品を製造するために非常に重要です。.科学研究では非常に多様な方法で使われています。例えば、複雑な構造を形成するための、他の有用な化学製品の合成、ジヒドロキシナフタレンの水素化、および反応における選択性などの用途.この化合物は市販されていません。これまで見てきたように、非常に特殊であるが科学界にとって非常に興味深いアプリケーションがいくつかあります。.参考文献Chang、R.（2010）。ケミストリー（第10版）McGraw-Hill Interamericana.Krahl、T.、＆Kemnitz、E.（2004）。無定形臭化アルミニウムフルオリド（ABF） Angewandte Chemie - International Edition、43（48）、6653-6656。土井：10.1002 / anie.200460491Golounin、A.、Sokolenko、V.、Tovbis、M.＆Zakharova、O.（2007）。ニトロナフトールと臭化アルミニウムとの錯体ロシアジャーナルオブアプライドケミストリー、８０（６）、１０１５〜１０１７。土居：10.1134 / S107042720706033XKoltunov、K....
フタル酸カリウムの化学構造、命名法、用途、およびリスク
の フタル酸カリウム 市販の高純度状態の化合物、固体、白色、可溶性。それは酸塩基価の溶液を標準化するための主要な標準として使用されています。溶液のpHを安定に保つための緩衝液としても使用されます。.それは安定した、非吸湿性の化合物であり、それは秤量工程中に水を吸収しないので溶液の調製を容易にする。それはフタル酸とＫＯＨ溶液との間の反応により製造することができ、ここでフタル酸分子の水素はカリウム原子により置換されている。.その分子内にわずかに酸性の水素があるので、ビフタル酸カリウムはこの名前を受け取ります。この水素は、反応しないカルボキシルの一部であるカルボニル基のすぐ隣にある-OH基にあるものです。これらの種類の塩は、それらが完全に中性ではないので、酸性塩として知られている。.索引1化学構造2式3命名法4プロパティ4.1密度4.2モル質量4.3溶解度4.4融点4.5外観4.6比重5フタル酸カリウムの皮膚科学的研究 6用途と用途6.1塩基の標準化（アルカリ＝ NaOH）6.2 pH測定における緩衝剤として7つのリスク7.1健康について7.2緊急および応急処置7.3個人保護対策8参考文献 化学構造式C6H4COOHCOOK = C8H5 KO4命名法- フタル酸カリウム.- フタル酸カリウム.- リン酸水素カリウム. プロパティ密度1,636g / mL.モル質量204.22 g / mol.溶解度水とアルコール.融点295℃（分解あり）.外観クリスタル - ホワイトソリッド.比重1,64...
