化学 - ページ 60
物質収支一般式、タイプおよび運動
の 物質収支 検討中のシステムまたはプロセスに属するコンポーネントの数です。このような要素の質量の合計は測定の異なる時点で一定のままでなければならないと想定されるので、このバランスはほとんどすべてのタイプのシステムに適用することができます。.成分の大理石、細菌、動物、丸太、ケーキの材料として理解することができます。そして化学の場合、分子またはイオン、またはより具体的には化合物または物質。その場合、化学反応の有無にかかわらず、系に入る分子の全質量は一定に保たれなければなりません。漏れ損失がない限り. 実際には、物質のさまざまな現象や多くの変数（温度、圧力、流量、攪拌、反応器サイズなど）の影響を考慮に入れることに加えて、物質のバランスに影響を与え得る無数の問題があります。.しかし、紙の上では、物質収支の計算は一致しなければなりません。つまり、化合物の質量はいつでも消えてはいけません。このバランスをとることは、岩の山をバランスに置くことに似ています。大衆の1人が場違いになると、すべてがばらばらになります。この場合、それは計算が間違っていることを意味するでしょう.索引1物質収支の一般式1.1単純化1.2その使用例：川の魚2種類2.1差動バランス2.2総合バランス3練習問題4参考文献物質収支の一般式どのようなシステムやプロセスにおいても、最初にそれらの境界となるものを定義する必要があります。それらから、どの化合物が出入りするかが分かるだろう。考慮すべきプロセスの複数の単位がある場合は特にそうするのが便利です。すべてのユニットまたはサブシステムが考慮されると、一般的な物質収支が議論されます。.このバランスには方程式があり、それは質量保存則に従うあらゆるシステムに適用することができます。式は次のとおりです。E + G - S - C = Aここで、Eは 入る システムに。 Gは何ですか 生成する （反応器のように）プロセス中に化学反応が起こった場合。 Sは何ですか 葉っぱ システムのCは何ですか...
ブロモチモールブルーの構造、性質、製法および用途
の ブロモチモールブルー それはその環境のpHに敏感な染料であり、そして多くの実験室の反応における指標として使用されてきた。指示薬は、その色がイオンＨの濃度に依存する有機染料である。3○+ または培地のpH。色が表示されているため、インジケータは溶液の酸性度または塩基性度を示すことができます。.ブロモチモールブルーは、ｐＨ６．０〜７．６の間の有効な指示尺度を有する。培地のｐＨが６．５未満では、それは黄色の着色を示す。培地のpHが6.5〜7.6の間で変動すると、緑色になります。 7.6以上のpHではその色は青. 中性に近いpHスケールで使用できるため、この機能はこのインジケーターを非常に便利にします。生理的プロセスが起こる場所.水溶液中のブロモチモールブルーのイオン化は、次のように図式化することができる。ヒン（黄色）+ H2○ で- （青い色）+ H3○+指示薬がプロトン化（ＨＩｎ）されると、それは黄色の着色を獲得する。インディケータが保護されていない場合は-）青色になります.索引1化学構造1.1 pHの変化2プロパティ2.1化学名2.2分子式2.3分子量2.4外観2.5化学的特性2.6イオン解離定数（Ka）2.7有効表示範囲2.8密度2.9融点2.10沸点 2.11溶解度 2.12安定性2.13光の吸収3用途と用途3.1代謝研究において3.2産科で3.3その他の用途4準備5参考文献化学構造 上の画像では、ブロモチモールブルーの構造は、7.1未満のpHで棒と球のモデルで表されています。茶色のバーは臭素原子に対応し、全部で2つ.３つの芳香環のそれぞれは、メチル基と一緒になって、ＣＨを作る。3, ｔｅｒｔブチル、チモール基。 Brが結合していることから、それが「ブロモチモール」と呼ばれる理由が出てきます。. スルホン酸基、R-SOは下部に示されています3-, 赤と黄色の球で。この基は、O原子を介して3つの芳香環を結合する中心の炭素に結合することができます。.pHの変化この分子構造は酸性または塩基性pHで急激に変化することはありませんが、その電子状態は溶液の色の変化に反映されて変化します.pH 7未満では、インジケーターは黄色で、画像の構造を採用しています。しかし、pHが塩基性になると、-OH基は脱プロトン化され、二重結合が形成されますC =...
アルシナの構造、性質、命名法および用途
の アルシン またはarsanoは無色無臭のガスですが、空気と接触すると、わずかにニンニクや魚の臭いがします。アルシンという用語は、化合物をAsHと命名するために使用されるだけではありません。3, 式AsHの一連の有機ヒ素化合物（As）を記述するためにも使用されます。3-xR×.式中、Ｒはアルキルまたはアリール化合物を表す。例えば、化合物As（C6H5）3 トリフェニルアルシンと呼ばれ、アルシンとして知られています. しかし、無機化学ではアルシンは1つだけです：AsH3 （トップ画像）紫色の球はヒ素原子を表し、白い球は水素原子を表します。表示されていませんが、ヒ素の上に一対の自由電子（···）があります。.アルシンが肺胞壁を通過して血液中に入ると、アルシンの毒性作用は主に吸入によって起こります。そこで赤血球の溶血を起こし、腎尿細管に損傷を与えるヘモグロビンを放出して腎機能障害を引き起こします。.索引1アルシンの構造2プロパティ2.1名前2.2分子量2.3物理的な説明2.4臭い 2.5沸点 2.6融点2.7引火点 2.8溶解度 2.9密度2.10蒸気密度 2.11蒸気圧 2.12安定性 2.13分解 2.14気化熱 2.15トレーニングの標準エンタルピー 3命名法4つの用途4.1半導体材料4.2化学兵器4.3配位子5毒性の影響5.1赤血球とヘモグロビンに対する作用6参考文献アルシンの構造 上の2つの画像に見られるように、AsHは3 ピラミッド構造をしています。 Asの原子はピラミッドの中心にあり、3つのHは各頂点にあります。 Asの化学的ハイブリダイゼーションは通常spであるべきです3...
電子原子放出の技術的応用
の 原子の電子放出の技術的応用 それらは、原子の外側の1つ以上の電子の放出を引き起こす現象を考慮して起こる。すなわち、電子が原子核の周りに安定している軌道を離れるためには、それを達成するための外部機構が必要である。.電子がそれが属する原子からそれ自身を引き離すためには、それは、熱の形での大量のエネルギーの適用または高エネルギー加速電子ビームの照射のような特定の技術の使用を通して除去されなければならない。.光線に関連する力よりもはるかに大きい力を有する電場を適用すること、および太陽表面よりも大きな強度およびより大きな輝度を有するレーザーを使用することさえ、この効果を達成することができる。.索引1原子の電子放出の主な技術的応用1.1電界効果による電子の放出1.2電子の熱放出1.3電子放出と二次電子放出1.4その他の用途2参考文献 原子の電子放出の主な技術的応用原子の電子放出を達成するためのいくつかのメカニズムがあります。それは電子が放出される場所やこれらの粒子がポテンシャル次元の障壁を越えるために動く能力を持っている方法などのいくつかの要因に依存します有限の.同様に、この障壁の大きさは、問題となっている原子の特性によって異なります。障壁の上の放出を達成する場合、その寸法（厚さ）にかかわらず、電子はそれを克服するのに十分なエネルギーを持たなければならない。. この量のエネルギーは、それらの運動エネルギーを伝達すること、他の電子との衝突、加熱の適用、または光子として知られる光粒子の吸収によって達することができる。.しかし、障壁より下の放出を達成したいときは、トンネル効果と呼ばれる現象を通して電子がそれを「通過する」ことが可能であるようにそれは必要な厚さを持たなければなりません。.この順番で、以下に電子放出を達成するためのメカニズムを示します。それぞれの後にはいくつかの技術的応用を含むリストが続きます。.電界効果による電子放出電界効果による電子の放出は、電気的タイプおよび外部起源の大きな電界の印加を通して起こる。その最も重要なアプリケーションの中に含まれています：- 高解像度電子顕微鏡を開発するために一定の明るさを有する電子源の製造.- 非常に小さい物体の画像を生成するために電子が使用される、さまざまな種類の電子顕微鏡の進歩.- 負荷中和装置を用いた、宇宙を移動する車両からの誘導負荷の除去.- ナノ材料のような小さい寸法の材料の創製と改良.電子の熱放出熱電子放出としても知られている電子の熱放出は、その熱エネルギーを通して電子放出を引き起こすために研究されるべき体の表面の加熱に基づいている。それは多くの用途があります：- エレクトロニクス分野で使用される高周波真空トランジスタの製造.- 科学クラスの計装で使用するための、電子を放出する銃の作成.- 耐腐食性の高い半導体材料の形成と電極の改良.- 太陽光や熱などのさまざまな種類のエネルギーを電気エネルギーに効率的に変換.- X線を発生させて医療用途に使用するための太陽放射システムまたは熱エネルギーの使用.電子光電子放出と二次電子放出電子光電子放出は、アインシュタインによって発見された光電効果に基づく技術であり、そこでは材料の表面がそれらを前記表面から放出するのに十分なエネルギーを電子に伝達するためにある周波数の放射線で照射される。. 同様に、電子の二次放出は、材料の表面が大量のエネルギーを有する一次型電子で衝撃を受けたときに起こり、二次型電子にエネルギーを渡してそれらを二次型電子から分離することができる。表面. これらの原則は、とりわけ以下のことを達成した多くの研究で使用されてきました。- 蛍光、レーザー走査型顕微鏡、および低レベルの光放射の検出器として使用される光電子増倍管の構築.- 光学像の電子信号への変換によるイメージセンサーデバイスの製造.- 光電効果の説明に使用される金の検電器の作成.- 漠然と照らされた対象物の画像を強化するための暗視装置の発明および改良.その他の用途-...
アントラセンの構造、性質、命名法、毒性および用途
の アントラセン は3つのベンゼン環の融合によって形成される多環式芳香族炭化水素（PAH）です。無色の化合物ですが、紫外線の照射下では蛍光性の青色を帯びます。アントラセンは容易に昇華する.それは白色の固体である（下の画像）が、穏やかな芳香臭を有する単斜晶系の無色の結晶として提示することもできる。固体アントラセンは実質的に水に溶けず、有機溶媒、特に二硫化炭素、CSに部分的に溶けます。2. それは、原料としてタールを使って、1832年にAugust LaurentとJean Dumasによって発見されました。この材料は１．５％の芳香族化合物を含有するので、アントラセンの製造に依然として使用されている。同様に、それはベンゾキノンから合成することができる。.それは化石燃料の部分燃焼の生成物として環境中に見出される。彼は飲料水中、大気中、自動車の排気中、そしてタバコの煙中に発見されました。主要な環境汚染物質のEPA（米国環境保護庁）のリストに表示されています.アントラセンは紫外線の作用によって二量化される。さらに、それは亜鉛の作用によって9,10-ジヒドロアントラセンに水素化され、残りのベンゼン環の芳香族性を維持する。過酸化水素との反応によりアントラキノンに酸化される.こすると光と電気を発し、日光に当たると暗くなります。.アリザリンなどのインクや染料の製造における中間体として使用されます。それは木の保護に使われています。殺虫剤、ダニ駆除剤、除草剤、殺鼠剤としても使用されます。.索引1アントラセン構造1.1分子間力と結晶構造2プロパティ2.1化学名 2.2分子式 2.3分子量 2.4物理的な説明 2.5色 2.6匂い 2.7沸点 2.8融点 2.9引火点 2.10水への溶解度 2.11エタノールへの溶解度 2.12ヘキサンへの溶解度 2.13ベンゼンへの溶解度 2.14二硫化炭素への溶解度 2.15密度...
化学の歴史的背景7つの重要な発見
の 化学の歴史的背景 それらは、火、冶金学、錬金術、バイタリズム、化学元素の発見、そして原子論の発展を伴って、75万年以上前から生まれました。.物質を変換するための古代文明、金属の抽出、合金の製造、そしてガラスとセラミックの製造は、化学の起源です。.リキュールの作成のための発酵果実の処理、または薬用目的のための植物の抽出もまた. 化学は人間の仕事の多くを単純化し、何世紀にもわたり生活の質を向上させてきました. 先史時代から現在まで、化学の正式な研究は自然と人間の間に存在する関係を修正することを可能にしました.歴史における化学の7つの主な発見1-火の発見79万年前 ホモエレクトス いくつかの乾燥した枝を一緒に偶然こすったことによる火災を発見した. 燃焼として知られているこの化学反応は、将来になる多くのもののうちの最初のものです。.例えば食物の調理や陶器の基本原理などの他の種類の反応を生み出すために、人間の進化的な性質は実験をもたらしました.2-冶金その後、銅、青銅、鉄器時代が起こりました。これには天然金属の使用と合金の発見が含まれます.金属の鍛造は、高品質で耐久性のある道具や道具の開発のおかげで、日常業務の実行において大きな実用性をもたらしました。.3-アトミズムギリシャの哲学者デモクリトスは、アトミズムとしても知られる宇宙の原子論の前身でした.この理論を通して、論理的推論だけに基づいて、宇宙のすべてが「永遠の、不可分の、同種の、理解できない、そして見えない」原子で構成されていると仮定されました。. 4-錬金術それはメソポタミアから19世紀のヨーロッパまで人気のある古代の習慣で、冶金学、占星術、スピリチュアリズムと芸術を含む実験を通してあらゆる金属を金に変換しようとしました。.5-バイタリズムこの哲学的教義は、17世紀から18世紀の間に非常に人気があり、生きている有機体がそれらを無生物から区別する生命力にその存在があるという信念から成り立っていました。.この声明は、無機化合物から有機化合物を合成したドイツの教育学者であり化学者であるFriedrichWöhlerによって却下された。この発見は彼を有機化学の先駆者の一人として激動させた.6-化学元素ロシアの大手化学者Dimitri Ivanovich Mendeleevが元素周期表の作成者です。.この表では、化学元素はそれらの原子番号、電子の立体配置および各元素の化学的性質に従って特定の順序で配列されている。.7-原子論の発展イギリスの化学者、数学者、気象学者、そして自然学者のジョン・ダルトンによって発表された原子論は現代化学の基礎を築くことに大きく貢献した。.その後、20世紀はマリーキュリーによる放射能のような科学界のための重要な発見に満ちていました.参考文献化学の背景（2013）取得元：cibertareas.info化学の歴史的背景（s.f.）。取得元：dequimica.es.tl化学の歴史（2012年）からの取得：culturageneral.net化学の歴史（2013年）回復元：discoverlaquimica.wordpress.com化学の歴史：火から私たちの時代（2014年）まで。から回復した：explora.clVázquez、L.（2008）。人は79万年前に火を発見しました。取得元：vix.comウィキペディア、フリー百科事典（2017）。デモクリトス取得元：en.wikipedia.orgウィキペディア、フリー百科事典（2017）。化学の歴史取得元：en.wikipedia.orgウィキペディア、フリー百科事典（2017）。バイタリズム取得元：en.wikipedia.org
無水の性質、それらの形成方法、命名法、用途
の 無水物 それらは、水の放出を介して2つの分子の結合から生じる化合物です。したがって、それは最初の物質の脱水として見ることができます。正確ではありませんが.有機および無機化学ではそれらについて言及されており、両方の分野でそれらの理解はかなりの程度異なる。例えば、無機化学では、前者が水と反応して後者を形成するので、塩基性および酸性酸化物はそれぞれそれらの水酸化物および酸の無水物と見なされる。. ここで、用語「無水」と「無水」の間に混乱が生じる可能性があります。一般に、無水とは、その化学的性質に変化を生じることなく脱水された化合物をいう（反応なし）。一方、無水物では、分子構造に反映された化学変化があります。.水酸化物および酸をそれらの対応する酸化物（または無水物）と比較すると、反応があることが観察されるであろう。対照的に、いくつかの酸化物または塩は水和し、水を失い、そして同じ化合物のままであり得る。しかし、水なしでは、つまり、無水.一方、有機化学では、無水物が意味するものは最初の定義です。例えば、最も知られている無水物の一つはカルボン酸の誘導体です（上の画像）。これらは酸素原子による二つのアシル基の結合（-RCO）からなる。.その一般構造において、それはＲで示される。1 アシル基の場合、およびR2 第二アシル基のため。 Rだから1 とR2 それらは異なり、それらは異なるカルボン酸に由来し、そしてそれはそれから非対称酸無水物である。両方のＲ置換基（それらが芳香族であるかどうかにかかわらず）が同じである場合、我々はこの場合、対称酸無水物について話している。.２つのカルボン酸を結合させて無水物を形成するときに、他の化合物と同様に、水が形成されてもされなくてもよい。すべてが前記酸の構造に依存します.索引1無水物の性質1.1化学反応2無水物はどのように形成されますか?2.1環状無水物3命名法4アプリケーション4.1有機無水物5例5.1無水コハク酸5.2無水グルタル酸6参考文献無水物の性質無水物の特性はあなたが参照しているものに依存します。ほとんどの人が水と反応するという共通点があります。しかしながら、無機のいわゆる塩基性無水物については、実際にはそれらのいくつかは水（ＭｇＯ）にさえ不溶性でさえあるので、この記述はカルボン酸の無水物に焦点を合わせるであろう。.融点と沸点は（RCO）の分子構造と分子間相互作用にある2あるいは、これがこれらの有機化合物の一般的な化学式です。.分子量が（RCO）の場合2またはそれは低いです、それはおそらく室温と圧力で無色の液体です。例えば、無水酢酸（または無水エタノール）、（CH3CO）2あるいは、それは液体であり、工業的に非常に重要なものであり、その生産は非常に広大である.無水酢酸と水との反応は以下の化学式で表される。（CH3CO）2O + H2O => 2CH3COOH水分子が添加されると、２分子の酢酸が放出されることに留意されたい。しかしながら、逆反応は酢酸に対しては起こり得ない。2CH3COOH =>（CH3CO）2O + H2○（起こらない） 別の合成ルートに頼る必要があります。一方、ジカルボン酸は加熱することで可能になります。しかし、それは次のセクションで説明されます.化学反応加水分解無水物の最も単純な反応の１つはそれらの加水分解であり、これは無水酢酸について示されたばかりである。この例に加えて、硫酸無水物があります。H2S2○7 + H2○ 2H2そう4無機酸無水物があります。...
酸無水物それらがどのように形成するか、式、用途および例
の 酸無水物 それらは存在する多種多様な有機起源の化合物の中で非常に重要であると考えられている。これらは、同じ酸素原子に結合した2つのアシル基（式はRCO-、ここでRは炭素鎖である）を有する分子として提示されている。.また、一般的に見いだされる種類の酸無水物、すなわち出発酸がカルボン酸であることから呼ばれるカルボン酸無水物がある。構造が対称的なこのタイプのものに名前をつけるためには、用語の置き換えだけをするべきです。.その元のカルボン酸の命名における酸の表現は、形成された分子の名前の残りを変えることなく、「水なし」を意味する無水物という用語で置き換えられなければならない。これらの化合物は、ホスホン酸またはスルホン酸のような他の有機酸からの１つまたは２つのアシル基からも生成され得る。.同様に、塩基としてリン酸などの無機酸を有する酸無水物を起源とすることができる。しかしながら、その物理的および化学的性質、その用途および他の特性は、行われた合成および無水物の構造に依存する。.索引1酸無水物はどのように形成されますか? 2一般式3アプリケーション3.1産業用4酸無水物の例 5参考文献 酸無水物はどのように生成されますか? いくつかの酸無水物は実験室または工業のいずれかにおいて異なる方法で生じる。工業的合成において、我々は、例として、酢酸メチルの分子のカルボニル化のプロセスによって主に製造される無水酢酸を有する。. これらの合成の他の例は、無水マレイン酸のそれであり、それはベンゼンまたはブタン分子の酸化を通して発生する。.しかしながら、実験室での酸無水物の合成は、２分子のエタン酸が脱水されて前述の化合物を生じる無水エタン酸の製造のような対応する酸の脱水を強調している。.分子内脱水も起こり得る。つまり、2つのカルボキシル（またはジカルボン酸）基を持つ酸の同じ分子内で、反対のことが起こり、酸無水物が加水分解を受けると、それを起源とする酸の再生が起こります。.アシル置換基が同じである酸無水物は対称と呼ばれ、一方混合されると考えられるこのタイプの無水物では、これらのアシル分子は異なる。.しかしながら、これらの種は、アシルハライド（その一般式は（ＲＣＯＸ）である）とカルボキシレート分子（その一般式はＲ'ＣＯＯ - ）との間で反応が起こるときにも発生する。 [2]一般式酸無水物の一般式は（RC（O））です。2または、これはこの記事の冒頭に配置されている画像で最もよく観察されます。.例えば、（酢酸からの）無水酢酸の場合、一般式は（ＣＨ）である。3CO）2あるいは、他の多くの類似の酸無水物についても同様に書く.上記のように、これらの化合物はそれらの前駆体酸とほとんど同じ名前を有し、そして正しい命名法を得るために原子および置換基について同じ番号付け規則に従わなければならないので、変化する唯一のものは無水物による酸という用語である。.アプリケーション酸無水物は、研究されている分野に応じて多くの機能または用途を有する。なぜなら、それらは、高い反応性を有するので、それらが反応性前駆体であり得るか、または多くの重要な反応の一部であり得る.これの例は、それが単離することができる最も単純な構造であるために無水酢酸が大量に製造される産業である。この無水物は、酢酸エステルなどの重要な有機合成における試薬として使用されます。.産業用一方、無水マレイン酸は環状構造を有しており、工業的用途のためのコーティングの製造において、そしてスチレン分子との共重合のプロセスを通していくつかの樹脂の前駆体として使用されている。また、Diels-Alder反応を行うと、この物質はジエノフィルとして作用します。.同様に、その構造中に２分子の酸無水物を有する化合物、例えばエチレンテトラカルボン酸二無水物またはベンゾキノンテトラカルボン酸二無水物があり、それらはポリイミドまたはいくつかのポリアミドおよびポリエステルなどの特定の化合物の合成に使用される。.これらに加えて、3'-ホスホアデノシン-5'-ホスホ硫酸と呼ばれる、リン酸と硫酸からの混合無水物があり、これは硫酸移動の生物学的反応において最も一般的な補酵素です。. 酸無水物の例 以下は、有機化学において非常に重要なこれらの化合物のいくつかの例を与えるためにいくつかの酸無水物の名前を含むリストであり、それらはいくつかのメンバーの環構造または環を形成することができる。- 無水酢酸.- 無水プロパン酸.- 無水安息香酸.- 無水マレイン酸.- 無水コハク酸.- 無水フタル酸. -...
