化学 - ページ 61
両生類の構成、種類および例
の 両親 ブレンステッドとローリーの理論によれば、酸としてまたは塩基として振る舞うことができるという特異性を有する化合物またはイオンである。その名前はギリシャ語から来ています アムホテロイ, これは「両方」を意味します.銅、亜鉛、スズ、鉛、アルミニウムおよびベリリウムを含む多くの金属が両性酸化物または水酸化物を形成する。これらの酸化物の両性特性は、問題の酸化物の酸化状態に依存します。これらの物質の例は記事の最後に含まれています. 酸および塩基と反応して塩および水を生成することができる金属酸化物は両性酸化物として知られている。酸化鉛および酸化亜鉛は、他の化合物の中でも、非常に良い例です。.索引1両親とは何ですか？?2種類の両性2.1プロトン性または両親媒性酸性物質2.2塩基性の親油性または両親媒性物質2.3中性物質3両性物質の例3.1両性酸化物3.2両性水酸化物4両性、両親媒性、両性と非プロトン性の違い5参考文献 両親とは何ですか？?Bronsted and Lowryの酸 - 塩基理論によれば、酸はプロトンを供与する物質であり、一方塩基はプロトンを受容するかまたは取るものである。. 両性と呼ばれる分子はプロトンを獲得する反応を持ちます。それはそれらを提供する能力も持っているからです（これは必ずしもそうとは限りませんが、次のセクションで見ます）。.重要でよく知られた事例は、万能溶媒、水（Ｈ ２ Ｏ）のそれである。この物質は、塩酸との反応で、酸と容易に反応します。H2O + HCl→H3○+ + Cl-しかし同時に、それはアンモニアの場合のように、塩基と反応するのに問題がない。H2O + NH3...
Anfígenosの元素、性質および化合物
の 両生類 ○ カルコゲノス それらは、酸素族または周期表の族に属する化学元素です。それらはグループVIAまたは16に属し、右側またはブロックpにあります。.その名前が示すように、グループの頭は酸素元素によって占められています。酸素元素は同じグループの元素と物理的および化学的に異なります。 'chalcogen'という単語はギリシャ語の単語に由来します カルコス, 銅とはどういう意味ですか？. 多くの化学者達はこれらの元素を灰分、チョーク、ブロンズそして鎖形成剤と名付けました。しかし、最も正確な解釈は「鉱物形成剤」の解釈に対応します。. したがって、カルコゲンは無数のミネラルに含まれているという特徴があります。ケイ酸塩、リン酸塩、酸化物、硫化物、セレニドなどのような。.一方、「アンピゲン」という言葉は、酸性または塩基性化合物を形成できることを意味します。これの簡単な例は、酸と塩基性酸化物があるという事実です。.酸素は、呼吸されている空気中に見つかるだけでなく、地球の49％の地殻にも含まれています。そのため、雲を目の前に見るだけでは不十分です。カルコゲンの最大の身体的症状を熟考するためには、山や鉱山を訪れる必要があります。.索引1カルコゲン成分1.1酸素1.2硫黄1.3セレンとテルル1.4ポロニウム2プロパティ2.1電子配置と原子価状態2.2金属的および非金属的性質3コンポジット3.1水素化物3.2硫化物3.3ハロゲン化物3.4酸化物4参考文献カルコゲン成分 グループ16の要素は何ですか？上の画像では、酸素を先頭とする、そのすべての元素を含む列またはグループが表示されています。酸素、硫黄、セレン、テルル、ポロニウムの降順でそれらを命名することによって.示されていないが、ポロニウムの下には合成元素があり、放射性であり、そしてオーガンソンに次いで二番目に重い：hepremorio（Lv）.酸素酸素は、主に2つの同素体として自然界に見られます。2, 分子または二原子酸素、およびO3, オゾンそれは地上条件下でガスであり、そして空気の液化から得られる。液体状態では、それは淡い青みを帯びた色調を呈し、そしてオゾンの形態では、それはオゾニドと呼ばれる赤褐色の塩を形成することができる。.硫黄自然に20の異なる同素体を提示します。そして、すべてのSの中で最も一般的です。8 「硫黄の冠」硫黄はそれ自体で共有結合を有する環状分子またはらせん鎖を形成することができる。これはcathenationとして知られています.通常の条件下でそれは黄色い固体です、その赤みがかった色と緑がかった色は分子を構成する硫黄原子の数に依存します。気相でのみ、二原子分子S = S、Sとして見いだされる。2;酸素分子に似ています. セレンとテルルセレンは硫黄より短い鎖を形成します。しかし、赤色、灰色がかった結晶、および無定形の黒色同素体を見つけるのに十分な構造多様性.それをメタロイドと見なす人もいれば、非金属元素と考える人もいます。驚くべきことに、それは生物にとって不可欠ですが、非常に低い濃度で.一方、テルルは灰色がかった固体として結晶化し、半金属の特性と特性を持っています。それは地球の地殻内に非常に希少な元素であり、希少ミネラル中に非常にまれな濃度で発見されています.ポロニウムすべてのカルコゲンのうち、それは唯一の金属元素です。しかし、その29同位体（および他の同位体）と同様に、不安定で、毒性が高く、放射性があります。いくつかのウラン鉱石やタバコの煙の中の微量元素として発見.プロパティ電子配置と原子価状態すべてのカルコゲンは同じ電子配置を持ちます。ns2np4. したがって、それらは6つの価電子を持っています。周期律表の右側にあるブロックpにあるので、それらはそれらを失うよりも電子を得る傾向があります。したがって、それらは2つの電子を得てそれらの原子価オクテットを完成し、結果として-2の原子価を獲得する。.同様に、それらはそれらの6つの価電子をすべて失うことができ、それらを+6の状態のままにする。.カルコゲンの可能な原子価状態は-2から+6まで変化し、これら二つは最も一般的です。酸素からポロニウムへとグループを下るにつれて、元素が正の原子価状態をとる傾向が高まります。メタリックキャラクターの増加に等しい.たとえば、酸素は、フッ素と結合を形成する場合を除き、すべての化合物で-2の原子価状態を獲得し、+ 2（OF）の原子価状態を採用して、より大きな電気陰性度により電子を失います。2）過酸化物はまた、酸素が−１であり、−２ではない原子価を有する化合物の例である。.金属性および非金属性グループを下ると原子半径が大きくなり、それに伴って元素の化学的性質が変化します。例えば、酸素は気体であり、熱力学的には「酸素化鎖」O-O-O-Oよりも二原子分子O = Oとしてより安定しています。...
アネトール構造、性質、用途、毒性
の アネトール 分子式Cの有機化合物です。10年H22あるいは、フェニルプロペンから誘導される。それはアニスオイルの特有の香りと甘い味を持っています。当然それはある精油で見つけられる.エッセンシャルオイルは室温で液体で、植物の匂いの原因となっています。それらは主にLabiatae科の植物（ミント、ラベンダー、タイム、ローズマリー）とUmbelliferae（アニスとフェンネル）に見られます。後者のうち、アネトールは蒸気抵抗によって抽出されます. アニスとフェンネルは、アニスの場合はその果実に含まれるアネトール、フェノールエーテルを含む植物です。この化合物は利尿薬、駆風薬および去痰薬として使用されます。それはそれらに風味を与えるために食品にも添加されています.それは、メチルアルコールによるｐ−クレゾールのエステル化、続いてアルデヒドとの縮合により合成される。アネトールはそれを含む植物から蒸気流中での蒸留により抽出することができる.アネトールは毒性作用があり、接触部位に応じて皮膚、眼、気道または消化管を刺激する可能性があります.索引1アネトールの構造1.1幾何異性体2プロパティ2.1名前 2.2分子式 2.3物理的な説明 2.4沸点2.5融点 2.6着火点2.7水への溶解度 2.8有機溶剤への溶解度2.9密度2.10蒸気圧2.11粘度 2.12屈折率 2.13安定性 2.14保管温度2.15 pH3つの用途3.1薬理学的および治療的3.2スターアニス3.3殺虫、抗菌、駆虫作用3.4食べ物と飲み物4毒性5参考文献アネトールの構造 球と棒のモデルにおけるアネトール分子の構造は、上の図に示されています。.ここで、なぜそれがフェノール性エーテルであるのかを見ることができます。右側にはメトキシ基、-OCHがあります。3, CHがしばらく無視された場合3, 水素のないフェノール環（プロペン置換基を持つ）を持っているでしょう、ArO-。したがって、要約すると、その構造式はArOCHとして視覚化できます。3.それはその炭素骨格が同一平面内に置かれることができる分子である。2.その分子間強度は双極子 - 双極子型であり、最高の電子密度は環領域およびメトキシ基に向かって位置している。アネトールの比較的両親媒性の特徴にも注意してください。-OCH3 それは極性であり、そしてその構造の残りは無極性かつ疎水性である. この事実は、他の油脂のように振る舞う、水への溶解度が低いことを説明しています。それはまた天然源に存在する他の脂肪に対するその親和性を説明します.幾何異性体...
分析定性および定量分析、ステップ
の 分析物 化学種（イオン、分子、高分子凝集体）で、化学測定プロセスでその存在または濃度を知りたい。測定プロセスについて言えば、それは古典的なものであれ機器的なものであれ、既存の分析技術のいずれかを指します。.分析物を研究するために、あなたはそれを取り囲む環境の中でその可視化がそれを識別することを可能にする「化学虫眼鏡」を必要とします。この媒体はマトリックスとして知られています。また、濃度と反応の既知の値（吸光度、電圧、電流、熱など）を持つパターンから構築されたルールも必要です。. 分析物を決定または定量するための古典的な技術は通常、それをその組成および濃度が正確に知られている他の物質と反応させることからなる。これにより分析物の純度を知るための標準単位（滴定剤として知られる）との比較である。.機器は、それらが同じ古典的原理を有してもよいが、物理的応答を分析物の濃度に関連づけるよう努める。これらの技術の中で世界的に言及することができる：分光法、熱量測定、ボルタンメトリーおよびクロマトグラフィー.索引1分析物の定性および定量分析定量分析の2つのステップ2.1検体のサンプリング2.2測定可能な方法での検体の変換2.3測定2.4測定値の計算と解釈3参考文献分析物の定性および定量分析定性分析は、一連の特定の反応を通じて、サンプル中に存在する元素または物質の識別に関するものです。そして定量分析は、サンプル中にどれだけの特定の物質が存在するかの決定を求めます。.決定された物質はしばしば所望の成分または分析物と呼ばれ、研究または分析されたサンプルの小部分または大部分を構成することがある。.分析物がサンプルの1％を超える場合、それは主成分であると見なされます。それが0.01〜1％を構成する場合、それはサンプルの微量成分と見なされる。そして、物質がサンプルの0.01％未満に相当する場合、分析物は残留成分であると見なされます. 定量分析は、採取されたサンプルのサイズに基づいて行うことができ、分析は一般的に次のように分けることができます。-サンプルの重量が0.1 gより大きい場合はマクロ-セミミクロ、10〜100 mgのサンプル-マイクロ、サンプル1〜10 mg-ウルトラマイクロ、マイクログラムオーダーのサンプルは用途に関連しています（1μg= 10-6 g）定量分析のステップサンプルの定量分析は4つの段階で構成されています。-サンプリング-分析物をその測定に適した形に変換する-測定-測定値の計算と解釈.検体サンプリング選択されたサンプルは、それが抽出された材料を代表するものでなければなりません。これは、材料ができるだけ均質でなければならないことを意味します。したがって、サンプルの組成は、それが採取された材料の組成を反映している必要があります。.サンプルが慎重に選択されている場合、その中にある分析物の濃度は調査中の物質の濃度になります。.試料は２つの部分からなる：分析物と分析物が浸されているマトリックス。分析に使用される方法論は、マトリックスに含まれる物質の干渉をできるだけ排除することが望ましいです。.分析物が研究される材料は異なる性質のものであり得る。例えば、液体、岩石の一部、床の一部、気体、血液または他の組織のサンプルなど。そのため、サンプルの採取方法は材料の性質によって異なる場合があります。.液体を分析する場合、サンプリングの複雑さは液体が均質か不均質かによって異なります。また、液体のサンプルを採取する方法は、研究で開発される目的によって異なります. 測定可能な方法での分析物の変換定量分析法の使用のこの段階の最初のステップはサンプルの溶解です。この目的のために使用される方法は、研究中の材料の性質によって異なります.各材料には特定の問題があるかもしれませんが、サンプルを溶解するために使用される2つの最も一般的な方法は次のとおりです。-硫酸、塩酸、硝酸、過塩素酸などの強酸による処理-酸または塩基性フラックス中で溶融し、続いて水または酸で処理する.試料中の分析物の濃度を決定する前に、干渉の問題を解決しなければならない。これらは、分析物の測定に使用される試薬に積極的に反応する物質によって生成される可能性があり、それは誤った結果を引き起こす可能性がある.干渉はまた、分析物とその測定に使用される試薬との反応を妨げるほどの大きさであり得る。それらの化学的性質を変えることによって干渉を排除することができる.分析物はまた、各場合に特異的な試薬を使用して、干渉の沈殿によって干渉から分離される。. 測定この工程は、分析物に対して特異的または選択的な反応が行われる物理的または化学的方法によって実施することができる。並行して、標準溶液は、比較による分析物濃度の決定を可能にするのと同じ方法で処理される。.多くの場合、物質の化学分析における問題を解決するために設計された機器技術、例えば吸収分光法、炎光光度法、重量分析などを使用することが必要です。これらの技術の使用は、サンプル中の分析物の存在の同定およびその定量化を可能にする。.定量的機器分析の過程において、検量線を構築するための方法の適用における応答（「化学的規則」として役立つ）が決定される既知濃度（標準または標準）の溶液を調製しなければならない。.分析において起こり得るエラーについての情報を提供することができる適切な標的、および使用される方法を用いて分析物から決定することができる最小量を設計し使用することが重要である。.白人は試薬の品質と適用された方法論に関する情報を提供します.測定値の計算と解釈結果が得られると、統計分析が実行されます。.最初に、適切な方法論を使用して結果の平均と標準偏差が計算されます。続いて、方法の適用の誤差が計算され、統計表との比較によって、分析物の濃度の結果を得る際になされた誤差が許容限度内にあるかどうかが決定される。.参考文献デイ、R。A。およびアンダーウッド、A。L（1986）。定量分析化学5た 版ピアソンプレンティスホール.第3章：分析化学の語彙。 [PDF]以下から取得しました：agora.cs.wcu.edu概念（s.f.）分析物の化学的概念。以下から取得しました：10conceptos.comオヨラR.マルティネス教授。 （2016）分析化学[PDF]取得元：uprh.eduデントンR.ブラウン。 （2016年4月1日）化学分析ブリタニカ百科事典取得元：britannica.com
アミンの構造、性質、種類、用途、例
の アミン それらはアンモニア由来の有機化合物です。それらは炭素と窒素の間に共有結合を作り出す。当然、窒素分子は速度論的に不活性です。しかし生物学的固定のおかげで、それはアンモニアに変換され、それは次に次のアルキル化反応を受ける。.アンモニアが「借りられる」場合、それはその３個の水素のうちの１個、２個または３個を炭素原子に置換する。これらの炭素はアルキル（Ｒ）またはアリール（Ａｒ）基に由来してもよい。したがって、脂肪族アミン（直鎖または分岐鎖）、および芳香族アミンがあります。. 脂肪族アミンの一般式は上に示されている。この式は、ＲがアリールＡｒ基でもあり得ることを考慮すると、芳香族アミンに使用することができる。アミンとアンモニア、NHの類似性に注意してください。3. 実際には、Ｈは側鎖Ｒによって置換されている。.もしRが脂肪族鎖からなるならば、アルキルアミンとして知られるものがあります。一方、Ｒが芳香族であるならば、アリールアミンである。アリールアミンの中で、最も重要なのはアラニンです。アミノ基、-NH2, ベンゼン環に結合している.ＯＨおよびＣＯＯＨのような分子構造中に酸素化基がある場合、化合物はもはやアミンと呼ばれない。その場合、アミンは置換基、すなわちアミノ基と見なされる。例えば、アミノ酸では、これは生命のために非常に重要な他の生体分子と同様に起こります.窒素は生命に欠かせない化合物の多くに含まれているので、それらは重要なアミンと考えられていました。つまり、「ビタミン」です。しかし、ビタミンの多くはアミンでもなく、さらにすべてが生命に不可欠なわけでもありません。しかし、これは生物におけるその大きな重要性を否定するものではありません。.アミンはアンモニアそれ自身より強い有機塩基です。それらは植物質から容易に抽出可能であり、そして一般に生物のニューロンマトリックスとの強い相互作用を有する。それ故、多くの薬物および薬物は複雑な構造および置換基を有するアミンからなる。.索引1つの構造2アミンの性質2.1極性2.2身体的特徴2.3水への溶解度2.4塩基度3種類（一次、二次、三次）4トレーニング4.1アンモニアのアルキル化4.2接触水素化5命名法6つの用途6.1染料6.2薬と薬6.3ガスの処理6.4農薬6.5樹脂製造6.6動物性栄養素6.7ゴム産業6.8溶剤7例7.1コカイン7.2ニコチン7.3モルヒネ7.4セロトニン8参考文献構造その構造は何ですか？それはＲの性質に依存して変化するが、窒素原子の電子環境はそれらの全てに対して同じである：四面体。しかし、窒素原子（···）上で共有されていない電子対を持つと、分子の幾何学的形状はピラミッド状になります。これは、アンモニアとアミンにも当てはまります。.炭素化合物と同様に、アミンは四面体で表すことができます。だから、NH3 とCH4 それらは四面体として描かれ、ここでペア（···）は窒素の上の頂点の1つに位置しています。.どちらの分子もアキラルです。しかし、それらのHがRに置き換えられるにつれて、それらはキラリティーを示し始めます。2２つのＲが異なる場合、ＮＨはアキラルである。しかしながら、それは１つのエナンチオマーを他のものから区別するためのいかなる立体配置も欠いている（それがキラル炭素中心を有するように）。.これは、エナンチオマーがR2N-H | H-NR2彼らはどちらも自分たちを孤立させることができないようなスピードで交換されます。したがって、たとえ窒素原子上の全ての置換基が異なっていても、アミンの構造はアキラルであると考えられる。.アミンの性質極性NHアミノ基なのでアミンは極性化合物です2, それは電気陰性窒素原子を有するので、それは分子の双極子モーメントに寄与する。窒素には水素結合を供与する能力があることに注意してください。これはアミンが通常高い沸点と融点を持つことを意味します. しかしながら、この性質をアルコールやカルボン酸のような含酸素化合物のそれと比較すると、それらはより小さな規模のものです。.例えば、エチルアミンの沸点CH3CH2NH2 （16.6℃）エタノール、CHのそれより低い3CH2OH（78℃）.かくして、たとえアミンが２個以上の架橋を形成することができる場合であっても、水素結合Ｏ − ＨはＮ − Ｈのものよりも強いことが示される。この比較は、Rが2つの化合物（CH）に対して同じ分子量を持つ場合にのみ有効です。3CH2-）一方、エタンは-89℃、CHで沸騰する3CH3, 室温で気体である.アミンはより少ない水素を有するので、それはより少ない水素結合を形成しそしてその沸点は低下する。これはジメチルアミンの沸点を比較すると観察される（CH3）2NH（7℃）、エチルアミンのそれ（16.6℃）.身体的特徴化学の世界では、アミンについて話すとき、あなたの鼻を覆うという不本意な行為があります。これは、一般的に、彼らは通常不快な匂いを持っているためです、そのうちのいくつかは腐った魚のそれに似てしまう. さらに、液体アミンは黄色がかった色調を持つ傾向があり、それが生成する視覚的不信を増大させます。.水への溶解度アミンは、Hと水素結合を形成することができるにもかかわらず、水に不溶である傾向がある。2あるいは、その主要有機成分は疎水性です。 Ｒ基が嵩張るか又は長くなるほど、それらの水中での溶解度は低くなる。.しかしながら、途中に酸があると、アミン塩として知られるものが形成されることによって溶解度が増加する。それらの中では、窒素は正の部分電荷を持っていて、それは酸のアニオンあるいは共役塩基を静電的に引きつけます。.例えば、HClの希薄溶液中では、アミンRNHは2...
アミダの種類、性質、命名法、用途
の アミド, 酸性アミンとも呼ばれ、アミンまたはアンモニアに由来する分子を含む有機化合物です。これらの分子はアシル基に結合し、OH基をNH基に置換することによりアミドをカルボン酸の誘導体に変換します。2, NHRまたはNRR.言い換えれば、アミド化と呼ばれるプロセスにおいて、カルボン酸がアンモニア分子またはアミン分子と反応すると、アミドが形成される。水分子が除去され、そしてアミドがカルボン酸およびアミンの残りの部分と共に形成される。. まさにこの反応のせいで、人体内のアミノ酸がポリマーになってタンパク質を形成するのです。 1つを除くすべてのアミドは室温で固体であり、それらの沸点は対応する酸よりも高い. それらは弱塩基であり（カルボン酸、エステル、アルデヒドおよびケトンより強いが）、高い溶解力を有しそして性質上および製薬産業において非常に一般的である。. 彼らはまたポリアミドと呼ばれるポリマー、ナイロンとケブラーの防弾チョッキに存在する耐性のある材料を結合して形成することができます。.索引1一般式2種類2.1一級アミド2.2二級アミド2.3三級アミド2.4ポリアミド3物理的および化学的性質3.1融点と沸点3.2溶解度3.3塩基度3.4還元、脱水および加水分解による分解能力4命名法5産業用途と日常生活の中で6例7参考文献 一般式アミドは、その最も単純な形で、水素原子がアシル基（ＲＣＯ−）で置き換えられているアンモニア分子から合成することができる。. この単純なアミド分子は、RC（O）NHとして表されます。2 そしてそれは第一級アミドとして分類されます. この合成は様々な方法で行うことができるが、最も単純な方法は、高温でカルボン酸とアミンとを組み合わせることによって、その高い活性化エネルギーの要件を満たし、反応を回避することである。アミドが最初の反応物に戻るのと逆. カルボン酸の「活性化」を使用するアミドの合成のための代替方法があり、それは最初にそれをエステル、塩化アシルおよび無水物基のうちの１つに変換することからなる。.一方、他の方法は、触媒および他の補助物質の存在下で、ケトン、アルデヒド、カルボン酸、さらにはアルコールおよびアルケンを含む様々な官能基から出発する。.第二級アミドは、本質的により多数あり、第一級アミンから得られたものであり、そして第三級アミドは第二級アミンから誘導される。ポリアミドは、アミド結合で結合している単位を持つポリマーです。.タイプアミンと同様に、アミドは脂肪族と芳香族に分けられる。芳香族化合物は、芳香族性の法則（安定性条件を示す共鳴結合を持つ環状で平らな分子）およびHückelの法則に準拠するものです。. 対照的に、脂肪族アミドは、これらの物質の別のタイプであるポリアミドに加えて、一級、二級および三級アミドに細分される。.一級アミド第一級アミドは、アミノ基（−ＮＨ）を有する全てのものである。2）カルボニル基自体を表す１個の炭素原子のみに直接結合している。. このアミドのアミノ基は単一の置換度を有するので、それは自由電子を有し、他の物質（または他のアミド）と水素結合を形成することができる。それらは構造RC（O）NHを有する。2.二級アミド二級アミドは、アミノ基の窒素（−ＮＨ）が以下のアミドである。2）は最初にカルボニル基に結合するが、他のＲ置換基にも結合する。. これらのアミドはより一般的であり、式RC（O）NHR 'を有する。それらはまた他のアミドと、そして他の物質と水素結合を形成することができる。.三級アミドこれらは、それらの水素が全体的にカルボニル基および２つの置換基鎖または官能基Ｒによって置換されているアミドである。. 不対電子を持たないことにより、これらのアミドは他の物質と水素架橋を形成することができない。それでも、すべてのアミド（一級、二級および三級）は水と結合を形成することができる。.ポリアミドポリアミドは繰り返し単位の結合としてアミドを使用するポリマーです。すなわち、これらのポリマーの単位は、化学式-CONHの両側に結合を有する。2, これらを橋として使う. いくつかのアミドは合成であるが、他のものはアミノ酸のように天然に見出される。これらの物質の使用法は後のセクションで説明されています.アミドはまた、イオン性または共有結合におけるそれらの結合の種類に従って分類され得る。イオンアミド（または生理食塩水）は、アンモニア、アミン、または共有結合アミドの分子をナトリウムなどの反応性金属で処理すると形成される高アルカリ性化合物です。.他方、共有結合アミドは固体であり（液体であるホルムアミドを除く）、電気を通さず、そして水溶性のものの場合、有機および無機物質のための溶媒として役立つ。この種類のアミドは高沸点を有する.物理的および化学的性質アミドの物理的性質の中で、沸点および溶解度を挙げることができ、一方化学的性質の中でそれらは酸 -...
Alquinosの特性、構造、命名法、用途および例
の アルキノス それらは、それらの構造中に２つの炭素間の三重結合を示す炭化水素または有機化合物である。この三重結合（≡）は、分子の活性部位を表すことによって官能基と見なされ、したがってそれらの反応性の原因となります。.アルキンはアルカンまたはアルケンとそれほど異ならないが、それらはそれらの結合の性質のためにより大きい酸性度および極性を示す。このわずかな違いを説明する正確な用語は、として知られているものです。 不飽和. アルカンは元の構造に関して最も不飽和であるが、アルカンは飽和炭化水素である。これはどういう意味ですか？そのアルカンH3C-CH3 （エタン）はHに脱水素することができる2C = CH2 （エテン）に続いてHC≡CH（エチン、またはアセチレンとして知られる）.炭素間に追加の結合が形成されると、それらに結合している水素の数がどのように減少するかに注意してください。炭素は、その電子的特性により、4つの単純な結合を形成しようとしているため、不飽和度が大きいほど、反応する傾向が大きくなります（芳香族化合物を除く）。.一方、三重結合は二重結合（=）または単純結合（ - ）よりもはるかに強力ですが、エネルギーコストが高くなります。それゆえ、大部分の炭化水素（アルカンおよびアルケン）は高温で三重結合を形成することができる。.これらの高いエネルギーの結果として、そして壊れると、それらは多くの熱を放出します。この現象の例は、アセチレンが酸素で燃焼していて、炎の強い熱が金属の溶接または溶融に使用されている場合に見られます（上の画像）.アセチレンはすべての中で最も単純で最小のアルキンです。その化学式から、他の炭化水素は、アルキル基の代わりにHを用いることによって表すことができる（RC≡CR '）。同じことが有機合成の世界でも数多くの反応を通して起こります。.このアルキンは、石灰石とコークスからの酸化カルシウムと、電気炉で必要な炭素を供給する原料の反応から製造されます。ＣａＯ ＋ ３Ｃ ＝＞ ＣａＣ2 + COCaC2 カルシウムカーバイド、最終的に水と反応してアセチレンを形成する無機化合物です。CaC2 +...
アルケノス構造、性質、反応性、用途
の アルケンまたはオレフィン それらは、それらの構造中に少なくとも１つの二重結合を有する不飽和炭化水素である。それらは、エテンまたはエチレンがハロゲンと反応して油または油を生成する能力のためにオレフィンと呼ばれた。現在この用語は廃止されており、これらの化合物は通常アルケンと呼ばれています。.アルケンの物理的性質はそれらの分子量およびそれらの炭素骨格によって影響される。例えば、２〜４個の炭素を有するアルケン（エテンからブテン）は気体である。長鎖中に５〜１８個の炭素原子を有するものは液体である。一方、18個を超える炭素原子を有するアルケンは固体です。. 二重結合の存在は大きな反応性を提供し、従って付加、脱離、水素化、水和および重合のような多くの化学反応を経験し、それはそれがそれが多数の用途および用途を生み出すことを可能にする。.アルケンは、高分子量アルカン（パラフィンワックス）の熱分解によって工業的に製造されている。接触脱水素および塩素化 - 脱塩酸.索引1化学構造1.1立体異性体2物理的および化学的性質2.1溶解度2.2℃での融点 2.3℃の沸点2.4密度2.5極性3反応性3.1付加反応3.2水素化反応3.3水和反応3.4重合反応4用途と用途4.1ポリマー 4.2アルケノス5参考文献化学構造 アルケンは、それらの構造中に１つ以上の二重結合を有することを特徴とする。これはC = Cとして表され、両方の炭素原子はsp混成を有する。2. したがって、二重結合が存在する鎖の領域、または不飽和は平坦である。 ２つの炭素が他の２つの置換基（または基）に結合することができることもまた言及する価値がある。.どの置換基？すべての中で最も単純なアルケン水素の1つを置き換えるものであれば誰でも：エチレン（またはエテン）。それから出発して（Ａ、上の画像）アルキル置換基であるＲは、一置換アルケン（Ｂ）を生成するために４つの水素のうちの１つの代わりになる。. これまでのところ、どの水素が置き換えられても、Bの正体は変わっていないので、立体異性体、化学式は同じだが原子の空間配置が異なる化合物が欠けていることを意味します。.立体異性体Cのように、2番目の水素が別のRに置き換えられると、立体異性体C、D、Eが発生します。これは、両方のRに関する空間配向が変化する可能性があるためです。 cis-transまたはEZの割り当て.Ｃ ２ - 二置換アルケンにおいて、２つのＲは、任意の長さの鎖またはいくつかのヘテロ原子であり得る。 1つは他に対して正面位置にあります。例えば、2つのRが同じ置換基Fからなる場合、Cはシス立体異性体です。.Ｄでは、両方の基Ｒは、それらが同じ炭素原子に結合しているので、さらに接近している。これはジェミナル立体異性体ですが、立体異性体以上のものですが、実際には末端二重結合です。つまり、鎖の末端または末端にあります（そのため、2つの水素にもう1つの炭素があります）。.そして、立体異性体（または幾何異性体）のうち最も安定なＥでは、２つのＲ基は、二重結合の対角線と交差するより大きな距離で隔てられている。なぜそれが最も安定しているのですか？それは、それらの間の空間的分離が大きいほど、両者の間に立体的な緊張が存在しないからです。.一方、ＦおよびＧはそれぞれ三置換および四置換アルケンである。また、それらは立体異性体を生成することができない。.物理的および化学的性質溶解度それらは極性が低いので水と混和しない。しかしそれらは有機溶媒に溶けます.融点（℃） エテン-169、プロペン-185、1-ペンテン-165、1-ヘプテン-119、3-オクテン-101.9、3−ノネン−81.4および5−デセン−66.3.沸点（℃）エテン−１０４、プロペン−４７、トランス−２−ブテン−０．９、シス−２−ブテン−３、７、１−ペンテン−３０、１−ヘプテン−１１５、３−オクテン−１２２、３−ノネン−１４７および５−デセン−１７０.沸点はアルケンの炭素数に直接関係して上昇する。一方、その構造が分岐するほど、その分子間相互作用は弱くなり、それは沸点または融点の降下に反映されます。.密度エテン0.6128...
