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リン酸（H 3 PO 4）の構造、命名法、性質、用途
の リン酸 化学式Hを持つリンのオキソ酸3PO4. それは３つの酸性プロトンがリン酸アニオン（ＰＯ）に結合している鉱酸からなる。43-）それは強酸とは見なされませんが、その不適切な使用は健康に危険をもたらす可能性があります.それは２つの状態で見出すことができる：濃い斜方晶系の結晶の形態の固体として、またはシロップ状の外観の結晶性液体として。その最も一般的な商業的プレゼンテーションは85％w / wの濃度と1.685g / cmの密度を持っています3. この密度は集中力から来ている. ３つのＯＨ基は酸性水素を供与することに関与している。それらの構造中に存在するため、それはいくつかの塩を引き起こすさまざまな水酸化物と反応することができます. 水酸化ナトリウムの場合、それは３つを形成することができる：一塩基性リン酸ナトリウム（ＮａＨ）2PO4）、二塩基性リン酸ナトリウム（Ｎａ）2HPO4）および三塩基性リン酸ナトリウム（Ｎａ）3PO4）.しかしながら、どの塩基がその中和に使用されるか、またはどのカチオンがそれに非常に近いかに依存して、それは他のリン酸塩を形成し得る。その中には：リン酸カルシウム（Ca3（PO4）2）、リン酸リチウム（Li）3PO4）、リン酸第二鉄（FePO）4）、その他。リン酸アニオンのプロトン化度が異なるもの.一方、リン酸は、Feなどの2価の陽イオンを「封鎖」する可能性があります。2+, Cu2+, Ca2+ とMg2+. 高められた温度でそれはHの分子の損失とのそれ自身と反応できます2あるいは、リン酸の二量体、トリメロおよびポリマーを形成する.この種の反応により、この化合物は、リンおよび酸素骨格を有する多数の構造を確立することができ、これからポリリン酸などの広範囲の既知の塩も得ることができる。.その発見に関して、それはPを溶解して、1694年にRobert Boyleによって合成されました。2○5 水中の（五酸化リン）。それはより大きな実用性を持つ鉱酸の一つであり、肥料としてのその機能が最も重要であるということです。カリウムと窒素と共にリンは、植物の3つの主要な栄養素です。.索引1化学構造1.1二リン酸（H 4 P 2...
亜リン酸（H 3 PO 3）の化学式、性質、リスクおよび用途
の 亜リン酸, オルトリン酸とも呼ばれ、式Hの化合物です。3PO3. それはリンのいくつかの酸素化された酸の一つであり、その構造は図1に示されています（EMBL-EBI、2015）.化合物の式を考えると、それはHPO（OH）と書き換えることができます2. この種は、より小さな互変異性体Ｐ（ＯＨ）と平衡状態で存在する。3 （図2）. ＩＵＰＡＣ、２００５の勧告は、後者は亜リン酸と呼ばれ、一方ジヒドロキシ型はホスホン酸と呼ばれることである。還元リン化合物だけが「くま」で終わる綴りです. 亜リン酸は二プロトン酸であり、これはそれが二つのプロトンを生成する能力のみを有することを意味する。これは、大部分の互変異性体がHであるためです3PO3. この形態がプロトンを失うと、図3に示すように、共鳴は形成されたアニオンを安定化させる.P（OH）3互変異性体（図4）には、共鳴安定化という利点はありません。これにより、3番目のプロトンの除去がはるかに困難になります（なぜ亜リン酸は二プロトン性であり、三重水素ではないのですか？、2016）。. リン酸（H3PO3）は亜リン酸塩と呼ばれる塩を形成し、それは還元剤として使用される（Britannica、1998）。四リン酸ヘキソキシド（P4○6）式に従って：P4○6 + 6 H2O→4 HPO（OH）2純粋な亜リン酸、H3PO3, 三塩化リン、PClの加水分解によって最もよく調製されます。3.PCl3 + 3H2O→HPO（OH）2 + 3HCl得られた溶液を加熱してＨＣｌを追い出し、残りの水はそれが現れるまで蒸発する。 3PO3 冷却すると無色の結晶。酸はまたPBrに水の作用によって得ることができます3 またはPI3...
フッ化水素酸（HF）の化学式、構造、性質および用途
の フッ酸 （HF）フッ化水素が溶けている水溶液です。この酸は主に濃硫酸と鉱物蛍石（ＣａＦ）との反応から得られる。2）ミネラルは酸の作用によって分解され、残りの水はフッ化水素ガスを溶かします. この同じ酸性水から、純粋な生成物、すなわち無水フッ化水素を蒸留することができる。溶存ガスの量に応じて、様々な濃度が得られ、したがって、市場で入手可能なフッ化水素酸の製品がいくつかあります。.４０％未満の濃度では、それは水と区別がつかない結晶外観を有するが、より高い濃度ではそれはフッ化水素の白い蒸気を放出する。フッ化水素酸は最も攻撃的で危険な化学物質の一つとして知られています. それはそれが接触しているほとんどすべての材料を「食べる」ことができます：ガラス、陶器と金属から岩とコンクリートまで。それはどのコンテナに格納されますか？ペットボトルでは、その作用に不活性な合成ポリマー.索引1式 2つの構造3プロパティ3.1反応性4つの用途5参考文献 式 フッ化水素の式はHFですが、フッ化水素酸の式は水性媒体HF（ac）で表されます。. 従って、フッ化水素酸はフッ化水素の水和物と考えることができ、これはその無水物をもたらす。.構造水中のすべての酸は平衡反応でイオンを生成する能力を有する。フッ化水素酸の場合、溶液中にイオン対Ｈが存在すると推定される。3○+ とF-.アニオンF- 陽イオンの水素（F-H-O）の1つと非常に強い水素橋をおそらく形成する+-H2）フッ酸が弱いブレンステッド酸（プロトン供与体、H+）その高い危険な反応性にもかかわらず。つまり、水中ではそれほど多くのHを放出しません。+ 他の酸（HCl、HBrまたはHI）と比較して.しかしながら、濃フッ化水素酸中では、フッ化水素分子間の相互作用はそれらが気相中に逃げることを可能にするのに十分に有効である。.つまり、水の中では、あたかもそれらが液体無水物の中にあるかのように相互作用し、それらの間に水素架橋を形成することができる。これらの水素架橋は、水に囲まれたほぼ線状の鎖（H-F-H-F-H-F- ...）として同化することができます。.上の画像では、結合の反対方向に配向している共有されていない電子対（H-F :)が別のHF分子と相互作用して鎖を組み立てます。.プロパティフッ化水素酸は水溶液であるため、その特性は水に溶解した無水物の濃度に依存します。 HFは水に非常に溶けやすく、吸湿性があり、非常に濃縮されたもの（スモーキーで黄色のトーンを含む）から非常に希釈されたものまでさまざまな溶液を生成することができます。.その濃度が減少するにつれて、ＨＦ（ａｃ）は、無水物の特性よりも純水に近い特性を採用する。しかしながら、水素結合Ｈ − Ｆ − Ｈは水中のものよりも強い。2O-H-O-H.両者は溶液中で調和して共存し、沸点を上げます（最高105℃）。同様に、より多くの無水ＨＦが溶解するにつれて密度が増加する。残念ながら、HF（ac）のすべての溶液は強い刺激性のある臭いがあり無色です。.反応性それで、フッ化水素酸の腐食性は何ですか？その答えは、H-F結合と、フッ素原子が非常に安定した共有結合を形成する能力にあります。.フッ素は非常に小さく電気陰性の原子であるため、強力なルイス酸です。つまり、低エネルギーコストでより多くの電子を提供する種に結合するために水素から分離されます。例えば、これらの種はガラス中に存在するケイ素のような金属であり得る。.SiO2 + 4...
それが何であるかのための葉酸、食品および利点
の 葉酸 蛋白質およびヘモグロビンの作成に必要であるBの複合体に属するビタミンの一種です。具体的には、それはビタミンB9の名の下に専門家によって認識されています。それはまた水溶性であることを特徴とし、それはそれが異なる種類の液体に溶解することを意味します.それはサプリメントの中にありそして強化食品にも加えられる葉酸の人工的な形です。それはビタミンB 12およびそのグループの大部分と密接な関係を維持し、Cと同様に、一緒に働きます。. 私たちの体から残っている葉酸の量は通常蓄積する過剰のために尿を通して排出されるので、私たちの体を最善の方法で供給するために私たちが摂取する量をコントロールすることは重要です.好奇心として、それは人間におけるその不十分さは非常に珍しいことに注意する必要があります.葉酸の歴史このビタミンに関する最初の重要な研究は、それが1930年にビール酵母の構成の範囲内で確立されたことが発見された20世紀前半に行われました。.科学者のルーシー・ウィルズが、葉酸が妊娠中の貧血予防に役立つ栄養素として機能していると結論した1931年、葉酸がさらに重要になり始めました。.その後の10年間で調査は止まらず、1940年代初頭にはほうれん草などの他の食品から抽出することも可能になったため、1946年にはインドのイエラプラガダ・スバラオによって歴史上初めて合成されました。.葉酸とは何ですか？?ビタミンB9の主な機能は、血球（赤血球）の働きを促進し、それらを形成し、組織の成長を助けるなど、さまざまな有機活動を助けることです。同様に、モノカーボン基を転移させる過程で補酵素としても働きます。.プリンおよびピリミジンの合成に介在して、DNA、RNAおよびタンパク質の代謝の機能に関与する. それはまた、さまざまな異常や問題、特に二分脊椎などの妊娠中に発生した問題に対する強力な防御手段としても機能します。.奇妙な事実は、それらの摂取量の行き過ぎが私達の食欲を長期的にはかなり増加させ、それがまた消化性の酸の形成を刺激することを引き起こします。.それが見つかる食品および量- グリーン野菜：ここでは、私たちがほうれん草やエスカロールからエンドウ豆や乾燥豆まで見つけるものの中で、入手の主な源である、多様性が提供されます.- 肉：牛肉、豚肉、山羊などに多く見られる.- 強化シリアル：ナッツとヒマワリの種は、グループBに属するビタミンの素晴らしい供給源です.- 野菜：フラシンを提供する野菜の中には、ひよこ豆やレンズ豆などの食品があります。.医学研究所および米国農務省によって推奨されているビタミンB9の1日量は、それが属する年齢によって異なります。- 1〜3年、理想は1日150です- 4年から8年の間に、私たちは200人に達するために摂取量をさらに50個増やす必要があります。- 9時から13時までは300- 14歳以降、最大400マイクログラムが消費されるはずです- 例外は、妊娠期間中の女性で、それぞれ最大500人、最大600人まで消費します。.さらに、あなたが下を見るならば、あなたは我々があなたに提供したリストを見ることができます食物の種類、量とその構成に集中する葉酸：シリアル（調理済み）、コーンフレーク：1カップ/ 222 mg加熱した牛レバー：85 gr./ 185 mgほうれん草、調理済み、ゆで、塩味なし：1カップ（180グラム）/...
二硫酸の構造、性質、命名法および用途
の 二硫酸 化学式がHである硫黄の多くのオキソ酸の一つです。2S2○7. この式は、2つの硫黄原子があることを明示的に述べており、その名前からもわかるように、2つのH分子がなければなりません。2そう4 一つに。しかしながら、8個の代わりに7個の酸素があるので、1個の硫黄は3個の酸素を持たなければならない。.この酸は発煙硫酸（または発煙硫酸）の主成分であり、硫酸の「濃い」形になります。そのようなことが優勢であり、発煙硫酸を二硫酸の同義語と見なす人もいる。ピロ硫酸の伝統的な名前でも知られています。. 画像は、ある濃度の三酸化硫黄SOを含む発煙硫酸の入った容器を示しています3, 20％まで。この物質は、油状で無色であるという特徴があります。それはSOの濃度に応じて黄色がかった茶色に変わるかもしれませんが3 そしていくつかの不純物の存在.上記はSOの参加に関するものです3 Hで2S2○7;つまり、H分子2そう4 SOの一つと反応する3 二硫酸を形成する。このようになってH2S2○7 Hと書くこともできます。2そう4・SO3.索引1二硫酸の構造2プロパティ2.1糖の脱水反応3命名法4つの用途4.1硫酸を保管する4.2 100％硫酸の合成4.3スルホン化5参考文献二硫酸の構造 あなたの上にH構造があります2S2○7 球と棒のモデルで。一見すると分子の対称性に注意してください。酸素橋の左側は右側と同一です。その観点から、構造は式HOで表すことができます。3SOSO3H.両端にはそれぞれヒドロキシル基があり、その水素はすべてのこれらの酸素原子の誘導効果によって、その正の部分電荷を増加させる。その結果、二硫酸は硫酸よりもさらに強い酸性度を有する。.分子はHと書くことができます2そう4・SO3. しかしながら、これは分子の構造よりも発煙硫酸の組成に関連している。. ただし、水分子がHに付加されると2S2○7, 2つのH分子が放出されます2そう4：H2S2○7 + H2○...
二クロム酸の配合と特徴
の ジクロロ酸 溶液中で、色がオレンジ色または赤色の重クロム酸塩（重クロム酸カリウムなど）の形でのみ知られている不安定な二塩基性酸化剤酸です。. その化学式はH 2 Cr 2 O 7であり、2分子のクロム酸から得ることができ、1分子の水を失う。吸湿性があり、環境から水分を吸収します.２ Ｈ ２ ＣｒＯ ４→Ｈ ２ Ｃｒ ２ Ｏ ７ ＋ Ｈ...
クエン酸の構造、性質、製造および用途
の クエン酸 化学式がCである弱酸からなる有機化合物です。6H8○7. その名前が示すように、その主要な天然資源の1つは柑橘系の果物であり、そしてまた苦いことを意味するラテン語の「柑橘類」に由来します.それは弱酸であるだけでなく、多塩基性でもあります。つまり、複数の水素イオンHを放出する可能性があります。+. 正確には、それはトリカルボン酸であるので、それは3つのグループを持っています-COOH Hイオン供与体+. それらのそれぞれは、周囲に向かって自らを解放するという独自の傾向を持っています。. したがって、その構造式はCとして定義されます。3H5O（COOH）3. これは、例えばオレンジ色のセグメントの特徴的な風味に対するその寄与が起因する化学的理由である。それは果物から来ていますが、その結晶はイギリスのレモン汁から1784年まで単離されませんでした.レモンやグレープフルーツなど、いくつかの柑橘系果物の約8質量％を占めています。それはまたピーマン、トマト、アーティチョークおよび他の食品で見つけることができます.索引1クエン酸はどこにありますか?2クエン酸の構造2.1分子間相互作用3物理的および化学的性質3.1分子量3.2外観3.3味3.4融点3.5沸点3.6密度3.7溶解度3.8 pKa3.9分解3.10デリバティブ4本番4.1化学合成または合成4.2ナチュラル4.3発酵によって5つの用途5.1食品業界では5.2製薬業界では5.3化粧品業界と一般に6毒性7参考文献クエン酸はどこにありますか?それはすべての動植物で低い割合で見いだされ、そして生き物の代謝産物です。それはトリカルボン酸のサイクルまたはクエン酸サイクルに存在する好気性代謝の中間化合物です。生物学または生化学では、このサイクルはクレブスサイクル、角閃光代謝経路としても知られています。.植物や動物に天然に存在することに加えて、この酸は発酵によって大規模に合成的に得られます.それは食品業界、製薬業界および化学業界で広く使用されており、天然保存料のように振る舞います。彼とその派生物は、固体と液体の食品に風味を付けるために工業レベルで大量に製造されています.肌のためのさまざまな美容製品の添加剤としての用途を見つける。それはまたキレート剤、酸性化剤および酸化防止剤としても使用されます。ただし、高濃度または純粋濃度での使用はお勧めできません。それは刺激、アレルギーそして癌さえも引き起こす可能性があるので.クエン酸の構造 上の図では、クエン酸の構造は球と棒のモデルで表されています。よく見ると、たった3つの炭素の骨格を見つけることができます。プロパン.中心の炭素原子は-OH基に結合しており、カルボキシル基-COOHの存在下では用語「ヒドロキシ」を採用する。 3つの-COOH基は、左端と右端、および構造の上部で簡単に認識できます。これらはHsが解放されるところです+.一方、-OH基も酸性プロトンを失う可能性があるため、合計で3つのHは存在しません。+, しかし4しかしながら、後者はかなり強い塩基を必要とし、そしてその結果として、クエン酸の特徴的な酸性度へのその寄与は－ＣＯＯＨ基のそれと比較してはるかに低い。.前述のことすべてから、クエン酸はまた、２−ヒドロキシ−１，２，３−プロパントリカルボン酸とも呼ばれることができると推定することができる。.C-2には-OH基があり、これは-COOH基に隣接しています（構造の上部中央を見てください）。このため、クエン酸もアルファ - ヒドロキシ酸の分類に分類されます。ここで、アルファは「隣接」を意味し、すなわち、-COOHと-OHを隔てる炭素原子は1つだけです。.分子間相互作用分かるように、クエン酸構造は水素結合を供与しそして受容する高い能力を有する。これはそれを水と非常によく似たものにします、そしてなぜ固体一水和物、菱面体晶、非常に容易に. これらの水素結合はまた、クエン酸の無色の単斜晶系結晶を構築することにも関与している。無水結晶（水なし）は、熱水中でそれらが形成され、続いて完全に蒸発させた後に得ることができる。.物理的および化学的性質分子量210.14 g / mol.外観無色および無臭の酸性結晶.味酸味と苦味.融点153℃.沸点175℃.密度1.66 g...
塩酸（HClO 3）の化学式、性質、リスクと用途
の 塩素酸 式HClOの無機化合物です。3, 塩素酸が臭素酸またはヨウ素酸に類似した構造を持つ+5の酸化状態を持つシュウ酸からなる。それはブレンステッド塩基またはアクセプターに水素を供与することができる強酸です。.この酸は、ドイツのカールスタットアムマインのJohann Rudolf Glauberによって、17世紀に初めて発見された。彼は、マンハイムプロセスにおける硫酸ナトリウムの調製に塩化ナトリウムと硫酸を使用し、塩化ナトリウムガスを放出した。水素、人間に有害. この化合物は、硫酸を含む塩素酸バリウム（バライトクロレート）を用いて得られ、水に不溶な硫酸バリウム（Jacob Green、1829）を以下の反応に従って製造する。Ba（ClO3）2 + H2そう4 →2HClO3 + BaSO4次の反応に従って、次亜塩素酸を加熱して塩素酸と塩化水素を得る方法があります。3HClO→HClO3 + 2HCl塩素酸（HClO 3）は、酸化状態+ 3、+ 1、-1に還元できることを考えると強力な酸化剤です。それは塩素酸塩の製造に使用されます. それは30％より高い濃度で分解する。それはまた加熱されたときにも分解し、この理由のために、それは常に冷たく保たれなければならず、取り扱うために使用されるすべてのガラス瓶は予め冷蔵されなければならない。.索引1物理的および化学的性質1.1自動反応2反応性と危険性3つの用途4参考文献物理的および化学的性質塩素酸は溶液中にのみ存在します。それは特徴的な芳香を含まない無色の液体であり（国家バイオテクノロジー情報センター、2017）、その外観は図2に示されています。. この化合物は、約２５℃で８４．４５９ｇ ／...
