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酸化ストロンチウム（SrO）の特性、用途およびリスク
の 酸化ストロンチウム, その化学式がSrOである（SrO2である過酸化ストロンチウムと混同しないでください）は、この金属と室温で空気中に存在する酸素との間の酸化反応の生成物です：2Sr（s）+ O2（g）→ 2SrO.ストロンチウム片はその高い反応性の結果として空気と接触して燃焼し、そしてそれはns 2型の電子配置を有するので、それは容易にその２つの価電子、特に酸素二原子分子を生じる。. 金属の表面積がそれを細かく分割された粉末にスプレーすることによって増加させられるならば、反応はすぐに起こります、そしてさらに強い赤みを帯びた炎で燃えさえします。ストロンチウム、この反応に参加する金属は、周期表の2族の金属です。. このグループは、アルカリ土類として知られている元素で構成されています。このグループをリードする最初の元素はベリリウムで、次にマグネシウム、カルシウム、ストロンチウム、バリウム、そして最後にラジウムです。これらの要素は金属的な性質のものであり、それらを覚えるための記憶法則として、次の表現を使用することができます。ベカンバラ」.その表現によって示唆される「Ｓｒ」は、その純粋な形で天然には見出されないが、環境の他の元素またはその環境と組み合わさって生じる高反応性化学元素であるストロンチウム金属（Ｓｒ）に他ならない。その塩、窒化物および酸化物. このため、ミネラルと酸化ストロンチウムは、ストロンチウムが自然界に存在する化合物です。.索引1物理的および化学的性質1.1塩基性酸化物1.2溶解度2化学構造3リンクの種類4アプリケーション4.1鉛の代わり4.2航空宇宙産業4.3触媒4.4電子的目的5健康へのリスク6参考文献 物理的および化学的性質酸化ストロンチウムは、白色の多孔質で無臭の固体化合物であり、その物理的処理方法に応じて、微粉末として、結晶として、またはナノ粒子として市場に見出すことができる。. その分子量は１０３．６１９ｇ ／ ｍｏｌでありそしてそれは高い屈折率を有する。それは高融点（２５３１℃）および沸点（３２００℃）を有し、それはストロンチウムと酸素との間の強い結合相互作用に変換される。この高い融点はそれを熱的に安定した材料にします.塩基性酸化物それは非常に塩基性の酸化物です。これは、室温で水と反応して水酸化ストロンチウム（Sr（OH）2）を形成することを意味します。SrO（s）+ H 2 O（l）→Sr（OH）2溶解度それはまた湿気、吸湿性の混合物の本質的な特徴を反応させるか、または保ちます。そのため、酸化ストロンチウムは水との反応性が高い.他の溶媒、たとえば薬局のエタノールやメタノールなどのアルコールでは、ほとんど溶けません。アセトン、エーテル、ジクロロメタンなどの溶媒中では不溶. これはなぜですか。なぜなら、金属酸化物 - そしてさらにアルカリ土類金属から形成されるもの -...
酸化カルシウム（CaO）の構造、性質および用途
の 酸化カルシウム （CaO）は、カルシウムと酸素をイオンの形で含む無機化合物です（過酸化カルシウム、CaOと混同しないでください）。2）それは、石灰、炭酸塩、酸化カルシウムおよび水酸化物、ならびにシリコン、アルミニウムおよび鉄のような他の金属を含むあらゆる無機化合物を表す言葉として世界的に知られている。.この酸化物（または石灰）は、それが水和されているかどうかに応じて、口語的には生石灰または消石灰とも呼ばれる。石灰は酸化カルシウムであり、消石灰はその水酸化物である。石灰岩（石灰石または硬化石灰）は、実際には炭酸カルシウム（CaCO）を主成分とする堆積岩です。3）. それはカルシウムの最も大きい自然な源の1つであり、酸化カルシウムの生産のための原料を構成します。この酸化物はどのように生成されますか？炭酸塩は熱分解を受けやすい。炭酸カルシウムを825℃以上の温度で加熱すると、石灰と二酸化炭素が生成する.上記の説明は、次のように説明できます。3（s）→CaO（s）+ CO2（g）地球の地殻は石灰岩と方解石に富んでおり、海とビーチには豊富な貝殻（酸化カルシウムの生産のための原料）があるので、酸化カルシウムは比較的安価な試薬です。.索引1式2つの構造3プロパティ3.1溶解度4つの用途4.1モルタルとして 4.2メガネの製造4.3採掘中4.4ケイ酸塩の除去剤として5酸化カルシウムのナノ粒子6参考文献 式酸化カルシウムの化学式はCaOで、カルシウムは酸性イオン（電子受容体）Caのようなものです2+, そして、塩基性イオン（電子供与体）として酸素2--. なぜカルシウムは+2の電荷を持っているのですか？カルシウムは周期表の第2族（Becambara氏）に属し、結合を形成するのに利用できる原子価電子が2つしかないため、酸素原子になります。.構造上の画像では、酸化カルシウムの結晶構造（宝石塩タイプ）が表示されています。かさばる赤い球はCaイオンに対応します2+ そして白い球はイオンOに2-.この立方晶構造では、各イオンＣａ2+ 6つのイオンOに囲まれている2-, それらの間の大きなイオンによって残された八面体の穴で塞がれた.この構造は最大でこの酸化物のイオン特性を表しているが、ＭｇＯと比較したときに半径の顕著な差（赤い球は白い球よりも大きい）が弱い結晶網状エネルギーを与える。.プロパティ物理的に、それは無臭で強い静電相互作用を有する結晶質の白色固体であり、それはその高い融点（２５７２℃）および沸騰（２８５０℃）の原因である。さらに、それは５５，９５８ｇ ／ ｍｏｌの分子量および熱ルミネセンスであるという興味深い性質を有する。.これは、炎にさらされた酸化カルシウムの片が、英語で知られている強い白色光で輝くことができることを意味します。 脚光を浴びる, またはスペイン語では、カルシウムの光。 Caイオン2+, 次の図に示すように、火と接触すると赤みを帯びた炎が発生します。. 溶解度ＣａＯは、水分を吸収する程度まで（吸湿性の固体である）水と強い親和性を有する塩基性酸化物であり、直ちに反応して消石灰または水酸化カルシウムを生成する。CaO + H2O（l）=> Ca（OH）2（s）この反応は、より強い相互作用およびより安定した結晶格子を有する固体の形成のために発熱性である（熱を放出する）。しかしながら、Ｃａ（ＯＨ）が加熱されると反応は可逆的である。2, それを脱水し、消石灰を照らす。その後、ライムは「生まれ変わった」.得られた溶液は非常に塩基性であり、それが酸化カルシウムで飽和している場合、それは12.8のpHに達する。.同様に、それはグリセロールならびに酸および糖溶液に可溶性である。それは塩基性酸化物であるので、それは酸酸化物（SiO2, アル2○3 と信仰2○3, 例えば）その液相に可溶である。一方、アルコールや有機溶剤には不溶.用途ＣａＯは、廃水からのリン酸塩の抽出およびガス状廃棄物からの二酸化硫黄との反応において、アセチレン（ＣＨ≡ＣＨ）の合成において莫大な数の工業的用途を有する。....
酸化ホウ素（B 2 O 3）の構造、性質、命名法および用途
の 酸化ホウ素 または無水ホウ酸は化学式がBである無機化合物です2○3. 周期律表のpブロックのホウ素元素と酸素元素、さらにそれぞれの族の頭の数が多いほど、それらの間の電気陰性度の差はそれほど大きくありません。したがって、Bが2○3 本質的に共有結合である.B2○3 それは溶融炉内で７５０℃の温度でホウ砂を濃硫酸に溶解することによって調製される。熱脱水ホウ酸B（OH）3, 約３００℃の温度で。あるいはジボラン反応の生成物として生成することもできる（B2H6酸素で. 酸化ホウ素は半透明のガラス状または結晶質の外観を有することができる。後者は粉末状に粉砕することで得られる（上の画像）.一見見えないかもしれませんが、それはBと見なされます2○3 最も複雑な無機酸化物の一つとして。構造的な観点からだけでなく、ガラスやセラミックが獲得するさまざまな特性のために、それらはそれらのマトリックスに追加されます。.索引1酸化ホウ素の構造1.1ユニットBO31.2結晶構造1.3ガラス質構造2プロパティ2.1外観2.2分子量2.3味2.4密度2.5融点2.6沸点2.7安定性3命名法4つの用途4.1三ハロゲン化ホウ素の合成4.2殺虫剤4.3金属酸化物の溶媒：ガラス、セラミックスおよびホウ素合金の形成4.4バインダー5参考文献酸化ホウ素の構造BOユニット3B2○3 共有結合固体なので、理論的にはその構造中にBイオンはありません。3+ またO2-, しかしB-Oリンク。原子価結合理論（VTE）によると、ホウ素は3つの共有結合しか形成できません。この場合、3つのB-Oリンク。この結果として、期待される形状は三角形でなければなりません、BO3.BO分子3 電子、特に酸素原子が不足しています。しかしながら、それらのうちのいくつかは、上記の欠陥を補うために互いに相互作用することができる。だから、三角形のBO3 それらは酸素橋を共有することによって参加し、それらは異なる方法で配向されたそれらの平面を有する三角形の列ネットワークとして空間に分布している.結晶構造 上の画像は、三角形の単位BOを持つ上記の行の例を示しています3. 注意深く見れば、平面のすべての面が読者を指すのではなく、反対側を向くわけではありません。これらの面の向きは、Bがどのように定義されているかを左右する可能性があります。2○3 特定の温度と圧力で. これらのネットワークが長距離の構造パターンを有する場合、それはその結晶格子であり、それはその単位格子から構成することができる。これはBがあると言われるところです2○3 それは２つの結晶多形体：αおよびβを有する。.α-B2○3 周囲圧力（1気圧）で発生し、速度論的に不安定であると言われています。実際、これが酸化ホウ素がおそらく結晶化が困難な化合物である理由の1つです。.他の多形体、β-B2○3,...
酸化ベリリウム（BeO）の構造、性質および用途
の 酸化ベリリウム （ＢｅＯ）は、その高い強度および電気抵抗率に加えて、それを原子炉の一部にする高い熱伝導能力を有し、この最後の特性における金属さえも上回るセラミック材料である。.それは合成材料としてのその有用性に加えて、それは稀ではあるが天然にも見出すことができる。人間の健康に深刻なダメージを与える可能性があるため、その管理は慎重に行わなければなりません。. 現代の世界では、テクノロジー企業に関連する科学者が、半導体材料に準拠するものや航空宇宙産業のものなど、非常に特殊化された用途のための先端材料を開発するための研究をどのように行ってきたか。.その結果、その非常に有用な特性とその高い耐久性のおかげで、時間をかけて進歩する機会を与え、私たちの技術をより高いレベルに引き上げることを可能にする物質を発見しました。.索引1化学構造2プロパティ2.1電気伝導度2.2熱伝導率2.3光学特性2.4健康へのリスク3つの用途3.1電子アプリケーション3.2原子力アプリケーション3.3その他の用途4参考文献化学構造酸化ベリリウム（別名 "ベリリア"） それは両方とも四面体配向で配位したベリリウム原子と酸素原子で構成され、ウルツ鉱と呼ばれる六方晶系結晶構造に結晶化されています。.これらの結晶は四面体中心を持ち、それはBeによって占められています。2+ とO2-. 高温では、酸化ベリリウムの構造は正方晶になります。.酸化ベリリウムを得ることは、３つの方法によって達成される：炭酸ベリリウムのか焼、水酸化ベリリウムの脱水、またはベリリウム金属の点火。高温で生成した酸化ベリリウムは不活性ですが、いくつかの化合物によって溶解することがあります。. BeCO3 + 熱→BeO + CO2 （か焼）Be（OH）2 →BeO + H2O（脱水）2 Be + O2...
酸化バリウムの処方、性質、リスクと用途
の 酸化バリウム は、硝酸バリウムの熱分解または炭酸バリウムなどの塩の熱分解によって製造される式BaOの化合物です。3 + 熱→BaO（s）+ CO2（g）.酸化バリウムは、白色または黄色がかった結晶です。その外観は図2に示されています（国立バイオテクノロジー情報センター、2017年）. 酸化バリウムは、八面体配位を有する塩化ナトリウムのそれと同様の立方体形状を有する結晶である。その結晶構造を図3に示します（Mark Winter [The University of Sheffield and WebElements Ltd、2016]。. 分子量は153.326 g / mol、密度は5.72 g...
硫黄酸化物の配合、特性、リスクおよび用途
の 硫黄酸化物 三酸化硫黄または無水硫酸としても知られる（ＶＩ）は、式ＳＯの化合物である。3. その構造を図1に示します（EMBL-EBI、2016）。.三酸化硫黄は、二酸化硫黄を含むガスの酸化を通して接触硫酸プラントで希薄気体の形で生成されます。. しかしながら、これまでのところ、ＳＯを含有するガスからの純粋な三酸化硫黄の唯一の製造法3 希釈、低温凝縮を含むパイロット規模のプロセス. 通常の方法は代わりに発煙硫酸の蒸留を含む。発煙硫酸蒸留に必要な熱は、関連する硫酸プラントからの熱接触ガスによって最も都合よく供給される。.実験室で発煙硫酸を加熱して昇華物を冷却した受け器に集めることによって調製することができる。蒸気が27℃以上で凝縮すると、ガンマ型は液体として得られます。. 水蒸気が２７℃未満で、微量の水分の存在下で凝縮すると、３つの形態の混合物が得られる。 ３つの形態は分別蒸留によって分離することができる。.硫黄酸化物の物理的および化学的性質三酸化硫黄は、空気中で煙に変わる白い針のような形をしています。重合を防止するための阻害剤に遭遇することが多い（National Center for Biotechnology Information、2017）. 分子量は80.066 g / mol、密度は1.92 g / cm...
酸化アルミニウム（Al 2 O 3）の化学構造、用途、性質
の 酸化アルミニウム （アル2○3 アルミナ、酸化アルミニウム、コランダムまたは三酸化アルミニウムとも呼ばれる化学式）の金属酸化物は、金属と酸素（Ｏ）との間の反応から生成される金属酸化物である。水酸化物は水と反応したときに水酸化物を形成しやすいため、塩基性酸化物としても知られています。.これは、周期律表のIIIA族に属するアルミニウムが、最後のエネルギー準位の電子を生成する傾向があるためです。この傾向は、その金属的性質およびその低い電気陰性度（ポーリング尺度で1.61）に起因し、それはそれにそれにポジティブ特性を与えそしてそれをカチオンに変換する。.対照的に、酸素は非金属であり、その高い電気陰性度（ポーリング尺度で3.44）のために、より電気陰性度が高い。それ故にそれはそれを陰イオンにする電子の受容によってその最後のレベルの電子エネルギーを安定させる傾向がある.形成された結合は強い結合であり、これは酸化アルミニウムに大きな強度を与える。本来、アルミニウムは、金、銀、銅、硫黄、炭素（ダイヤモンド）などの天然の形では見られません。. つまり、アルミニウムは他の元素と結合していません。この金属は、コランダムやエメリーなどの高抵抗で研磨性の高い化合物と混合されています。.索引1式と化学構造2物性3化学的性質4つの用途5参考文献 式と化学構造分子式：Al2○3物理的性質- それは無臭および無毒で白い粉として市販されています.- ミネラル化合物として、それは赤鉄鉱のグループに対応します。耐摩耗性に優れた非常に硬い素材なので、研磨材として使用されています.- それは電気を容易に伝導し、またよい熱伝導体です. - 高温で酸や塩基との反応に強い.- それは異なった色で現われることができます：赤かルビー（アルミニウムイオンがCrによって取り替えられたところ）3+）、黄色、ピンク、サファイアブルー、紫、緑、グレー、さらには無色.- その明るさはガラス質またはアダマンチン（ダイヤモンド）です- それはその硬さのために非常に繊細な白い縞を持っています.- モーススケールでの硬さは9です。これは、それより硬さの低い他の鉱物を傷付けることができることを意味します。しかし、同じスケールで硬度10のダイヤモンドに傷を付けることはできません。.- その密度は3.96 g / cmです3- その分子量（モル質量）は101.96 g...
酸化銅の処方、性質、リスクと用途
の 酸化第二銅, 酸化銅（II）とも呼ばれ、式CuOの化合物です。その構造は図1に示されています（EMBL-EBI、2017）。.酸化第二銅は、テノライトやパラマラコナイトなどの鉱物の成分の1つとして自然界に見られます。それはペルー、ボリビアなどの国々で、主に南アメリカの世界中の鉱物から抽出されます。. 炭酸アンモニウムやアンモニアなどのいくつかの化合物はミネラルの抽出を促進するために使用されます. 酸化第二銅は主に鉱物中の抽出によって製造されますが、工業的に製造するためのいくつかのプロセスがあります。.工業では、酸化第二銅は硝酸第二銅三水和物（100-20°C）、水酸化第二銅（100°C）または炭酸銅（250°C）の着火反応によって製造されます。2Cu（NO3）2 →2CuO + 4NO2 + ○2Cu（OH）2→CuO + H2O（l）カッコウ3 →CuO + CO2それはまた、銅金属を空気中で約８００℃に加熱することによって合成的に調製される（酸化銅処方、Ｓ．Ｆ。）。. 酸化第二銅の物理的および化学的性質酸化銅（II）イオン構造を持つ黒色の微粉末として表示されます。その外観は図3に示されています. 分子は、二価カチオン性銅Cu + 2とアニオン性酸素O-2によって形成されます。分子は単斜晶系を形成し、各銅原子は4つの酸素原子で配位しています。. それは他の酸化銅：Cu...
