化学 - ページ 12
構成と例における還元（化学）
の 削減 反応物のうちの1つの原子が電子を獲得することになるすべての化学反応です。このようにして見られることができるもの：あなたの電子的な空室または「不快」が軽減されます。種がそれらを提供するとき、原子は電子を獲得します。つまり、錆びます.この種の反応はそれ自体では起こり得ない：ある種が電子を受け入れるならば、別の種がそれらを義務的に回避しなければならない。そうでなければ、それは何もないところから物質を生み出し、真空から電子を得た後の原子を減らします。したがって、それは酸化還元半反応（還元/酸化）です。. 教室で見られる減少の実例は、銅の金属表面と硝酸銀、AgNOの水溶液の間の反応です。3.溶液中で、銀はAgカチオンとして見いだされる。+, プラスに充電これらは、クリスマスツリーのような形をした銅の表面と相互作用すると、銅原子から電子を奪います。これが起こると、硝酸塩中の銀が銅に置き換わります。その結果、硝酸銅Cu（NO）が形成されます。3）2.銅カチオン2+ NOの隣に3- 解を青にします。銀、雪のようにクリスマスツリーを白くします。.索引1削減とは?1.1酸素数1.2電気陰性原子2例2.1有機化学物質の削減2.2金属の抽出3参考文献削減とは?還元では、種が電子を獲得するとすでに言われています。これは化学式でどのように検証できますか。例えば、CuとAgNOの反応式では3, 減額がいつ発生するかを知る方法は？これを確認するには、酸化数または状態を決定する必要があります。.それらの自然状態の元素は、それらが電子を失ったり獲得したりしていないと仮定されるので、定義によりゼロに等しい酸化状態を有する。従って、固体金属はゼロ酸化状態を有する。したがって、銀は+1から始まります（Ag+）〜０（Ａｇ）である。金属イオンの電荷はその酸化状態に等しい.一方、電子は銅から来た：0（Cu）から+ 2（Cu）へ2+）硝酸アニオン、NO3- 両方の金属が電子を交換している間は変化しません。したがって、方程式は次のように書くことができます。 2Ag+ + Ｃｕ ＝＞ ２Ａｇ ＋ Ｃｕ2+電荷と原子の両方が釣り合っていることに注意してください.これが化学的還元である。電子を得る原子の酸化状態をより少なくする電子を得ることで.酸素数酸素は非常に電気陰性で酸化性の原子なので、原子がそれらと化合物（酸化物など）を形成するとき、それらは正の酸化状態を持ちます。原子と相互作用する酸素の数が多いほど、その酸化状態はよりポジティブになります。または同じものは、もっとさびた.それ故、化合物がより少ない酸素原子を有するとき、それはより少なく酸化されると言われる。すなわち、原子はより少ない電子を失います.典型的な例は、一酸化炭素と二酸化炭素に見られます。 ＣＯの場合、炭素は＋２の酸化状態を有する。 COの間2, その酸化状態は+4です.反応でCOが2...
一重、二重置換反応とその例
の 置換反応 それらはすべて、ある化学種が化合物内で別の化学種を置き換えるものです。この変位は単純または二重にすることができ、最初のものでは移動する要素であり、2番目のものでは2つの化合物間で「対」の変化があります。.これらの種類の反応は特定の条件下でのみ可能である：種の一つはゼロ酸化数を持たなければならないか、またはすべては必ずイオン化されなければならない。ゼロの酸化数とはどういう意味ですか？それは種がその自然な状態にあることを意味します.上記のアプローチの非常に例示的な例は、銅線と硝酸銀溶液との間の反応である。銅は自然状態の金属なので、酸化数はゼロです。一方、銀は+1（Ag+）、硝酸イオン（NO）と一緒に溶解3-）.金属は電子を生成しますが、あるものは他のものより活性があります。これは、すべての金属がそれほど容易に酸化するわけではないことを意味します。銅は銀よりも活性が高いため、電子を供与し、銅線を覆っている銀の表面のように反射して自然状態に還元します（上の画像）.索引1変位反応1.1シンプル1.2ダブル2例2.1シンプル2.2ダブル3参考文献 変位反応単純な水素と金属の置換上の画像は、水素分子を強調して、活性の降順で列を示しています。それより上にあるそれらの金属はそれを非酸化性の酸（HCl、HF、2そう4, など）、およびそれ以下のものはまったく反応しません.単純置換反応は次の一般式で表すことができます。 A + BC => AB + CAはCにシフトします。これはH分子です。2 または他の金属。はいH2 Hイオンの還元によって形成される+ （2時間+ + 2e- => H2）、そして種Aは必ず -...
発熱反応プロセス、タイプおよび例
の 発熱反応 は、主に熱または光放出の形でエネルギー移動が起こる化学反応の一種です。名前はギリシャ語の接頭辞に由来します エキソ, これは「海外」を意味します。 「熱」という用語は、熱または温度を指します。.この意味で、発熱反応は、爆発や高温で気相にある物質が膨張したときの運動エネルギーや音波エネルギーの伝達方法など、他の種類のエネルギーをそれらが発生する環境に伝達することができます。暴力的な方法. 同様に、電池を使用する場合、発熱反応もまた行われ、この場合にのみ電気エネルギーが輸送される。.索引1プロセス2種類2.1燃焼反応2.2中和反応2.3酸化反応2.4シロアリ反応2.5反応重合2.6核分裂反応2.7その他の反応3例4参考文献 プロセス以前は、発熱反応が起こるとエネルギー放出が起こることが述べられていましたが、それは次の方程式でより容易に視覚化することができます。試薬→製品＋エネルギー したがって、システムによって吸収または放出されるエネルギーを定量化するために、エンタルピーと呼ばれる熱力学的パラメータ（「Ｈ」によって示される）が使用される。系（この場合、化学反応）において周囲へのエネルギー放出がある場合、エンタルピーの変動（ΔＨとして表される）は負の値を有するであろう。.そうでなければ、この尺度の変動が正であれば、それは周囲からの熱の吸収を反映している。また、システムのエンタルピー変動の大きさは、環境との間でやり取りされるエネルギー量の表現です。.ΔＨの大きさが大きいほど、系から周囲の媒体へのエネルギーの放出が大きい。. これは、これらの反応では、新しいリンクが作成されたときに放出される正味エネルギーが、リンクの断片化に使用された正味エネルギーよりも大きいためです。.上記のことから、この種の反応は非常に一般的であると推論することができる。なぜなら、反応の生成物は、反応物に含まれるものよりも大きい量の結合に貯蔵されたエネルギーを有するからである。.タイプ実験室であろうと工業であろうと、化学の様々な分野において異なる種類の発熱反応がある。自発的に行われるものもあれば、製造する触媒などの特定の条件またはある種の物質を必要とするものもあります。. 以下は最も重要な種類の発熱反応です。燃焼反応燃焼反応は、一般に火炎が発生したときに１つまたは複数の物質が酸素と反応して光および熱エネルギー、すなわち光および熱を放出するときに起こるレドックス型の反応である。.中和反応中和反応は、酸種とアルカリ性物質（塩基）との間の相互作用によって塩と水が形成されることを特徴とし、これは発熱性を示す.酸化反応炭化水素の酸化において生じるように、酸素の酸化が大量のエネルギーの放出を引き起こすので、発熱挙動を示すこの種の多くの反応がある。.シロアリ反応この反応は約3000℃の温度を生み出すことができ、そしてアルミニウム粉末と多数の金属酸化物との高い親和性のために、それは鋼と鉄の溶接に使用される。.重合反応この種の反応は、モノマーと呼ばれる化学種が一定数反応するときに起こるものです。これは、組み合わされたときにポリマーと呼ばれる高分子構造を形成するために鎖で繰り返される単位です。.核分裂反応このプロセスは、重いと考えられている原子の核を分割することを意味します。つまり、質量数（A）が200を超える場合は、中間の質量を持つ小さいサイズのフラグメントまたは核を生成します。. 1つ以上の中性子が形成されるこの反応では、より重いコアはその生成物よりも安定性が低いため、大量のエネルギーが放出されます。.その他の反応硫酸と反応するときのいくつかの炭水化物の脱水、戸外に曝された水酸化ナトリウムを含む水の吸収、または多くの腐食反応における金属種の酸化のような、関連性の高い他の発熱反応もある。.例下記は発熱反応のいくつかの例であり、それは上述のようにエネルギーを放出するという事実のために負の値を有するエンタルピーの変動を生じる。.たとえば、プロパンの燃焼は自然発熱反応です。C3H8（g）+ 5O2（g）→3CO2（g）+ 4H2O（l）発熱挙動の他の例は、炭酸ナトリウムと塩酸との間の中和反応によって示される。 NaHCO3（ac）+ HCl（ac）→NaCl（ac）+ H2O（l）+ CO2（g）飲酒中に使用される酢酸へのエタノールの酸化もまた提示され、その完全な反応は以下の式で示される。3CH3CH2OH + 2K2Cr2○7 +...
吸熱反応特性、方程式および例
一 吸熱反応 それは、その周囲から熱や放射線の形でエネルギーを吸収するために行われなければならないということです。常にではありませんが、一般的に、彼らは彼らの環境の温度の低下によって認識することができます。それどころか、彼らは燃える炎によって得られるもののような熱源を必要とします.エネルギーまたは熱の吸収は、すべての吸熱反応が共通しているものです。その性質、およびそれに伴う変換は、非常に多様です。彼らはどのくらいの熱を吸収する必要がありますか？答えはその熱力学に依存します：反応が自発的に起こる温度. 例えば、最も象徴的な吸熱反応の1つは、氷から液体の水への状態変化です。氷は温度が約0℃に達するまで熱を吸収する必要があります。その温度でその融解は自然になり、氷は完全に融解するまで吸収します.浜辺などの暑い場所では気温が高いため、氷はより早く熱を吸収します。つまり、より速く溶けます。氷河の融解は、望ましくない吸熱反応の一例です。.なぜそれがこのように起こるのですか？なぜ氷は熱い固体として提示できないのですか？その答えは、両方の状態における水分子の平均運動エネルギーと、それらが水素結合を介してどのように相互作用するかにあります。.液体の水の中では、その分子は氷の中よりも運動の自由度が大きく、結晶の中で静止して振動します。動くためには、分子が振動によって氷の中の強い方向性のある水素橋を壊すような方法でエネルギーを吸収しなければなりません。.このため、氷は熱を吸収して溶けます。 「熱い氷」があるためには、水素橋は0℃をはるかに超える温度で溶けるために異常に強くなければならないでしょう.索引1吸熱反応の特徴1.1ΔH> 01.2周囲を冷やす2つの方程式3一般的な吸熱反応の例 3.1ドライアイスの蒸発3.2パンの焼き付けや食べ物の調理3.3日光浴3.4大気中の窒素とオゾン生成の反応3.5水の電気分解3.6光合成3.7いくつかの塩の溶液3.8熱分解3.9水中の塩化アンモニウム3.10三硫酸ナトリウム3.11自動車エンジン3.12沸騰する液体3.13卵を調理する3.14料理を調理する3.15電子レンジで食べ物を加熱する3.16ガラス成形 3.17ろうそくの消費量3.18お湯で洗う3.19食品などの加熱殺菌3.20熱による感染との闘い3.21水分蒸発4参考文献吸熱反応の特徴状態の変化は適切には化学反応ではありません。しかし、同じことが起こります：生成物（液体の水）は反応物（氷）よりも多くのエネルギーを持っています。これが反応または吸熱プロセスの主な特徴です。生成物は反応物よりもエネルギー的です。.これは本当ですが、製品が必ずしも不安定でなければならないという意味ではありません。そうである場合、吸熱反応は温度または圧力のすべての条件下で自発的であることを止める.次の化学式を考えます。A + Q => BQは熱を表し、通常はジュール（J）またはカロリー（cal）の単位で表されます。 Aは熱Qを吸収してBに変化するので、吸熱反応であると言われます。したがって、BはAよりも多くのエネルギーを持ち、その変換を達成するのに十分なエネルギーを吸収する必要があります. 上の図からわかるように、AはBよりもエネルギーが小さくなります。Aを吸収する熱量Qは、活性化エネルギー（点線の屋根で紫色の頂上に達するのに必要なエネルギー）を超える量です。 AとBのエネルギー差は、反応のエンタルピー、ΔHとして知られているものです。.ΔH> 0生成物は反応物よりもエネルギーがあるので、すべての吸熱反応は前の図と共通しています。したがって、それらの間のエネルギー差ΔHは常に正になります（H製品-H試薬 ＞ ０）。これが本当であるとき、この精力的な必要性を供給するために周囲からの熱またはエネルギーの吸収がなければなりません.そしてそのような表現はどのように解釈されるのでしょうか。化学反応では、リンクは他の人をつくるためにいつも壊れています。それらを破るためには、エネルギーの吸収が必要です。つまり、吸熱経路です。一方、リンクの形成は安定性を意味するため、発熱ステップです。.形成された結合が、古い結合を切断するのに必要なエネルギー量に匹敵する安定性を提供しない場合、これは吸熱反応である。試薬内の最も安定した結合の切断を促進するために追加のエネルギーが必要なのはそのためです。. 一方、発熱反応では反対のことが起こります：熱が放出され、ΔHは 彼らは周囲を冷やすすべての吸熱反応に当てはまるわけではありませんが、そのうちのいくつかは周囲の温度を低下させます。これは、吸収された熱がどこかから来るためです。したがって、AとBの変換がコンテナに入れられた場合、それは冷却されるでしょう.反応がより吸熱性であるほど、容器およびその周囲はより冷たくなる。実際には、いくつかの反応は、あたかも冷蔵庫から出てきたかのように、薄い氷被を形成することさえ可能です.ただし、この種の反応で周囲を冷やすことはありません。なんで？周囲の熱が不足しているため。つまり、化学式に書かれている必要なQ（J、cal）は得られません。そのため、火や紫外線が入ってくるのはここです.両方のシナリオ間で小さな混乱が生じる可能性があります。一方では、周囲の熱は反応が自然に進行するのに十分であり、冷却が観察される。他方では、より多くの熱が必要とされ、効率的な加熱方法が使用される。どちらの場合も同じことが起こります。エネルギーが吸収されます.方程式吸熱反応に関連する方程式は何ですか？すでに説明したように、ΔHは正である必要があります。それを計算するために、次の化学式が最初に考慮されます。aA...
エンダーロニック反応特性、例
一 全身反応 それは自発的に通過することができないものであり、そしてまたエネルギーの高供給を必要とする。化学では、このエネルギーは通常カロリーです。すべての皮膚反応の中で最も知られているのは吸熱反応、すなわち熱を吸収して熱を生み出す反応です。.すべての反応が自発的ではないのはなぜですか？彼らは熱力学の法則に上り坂に行くので：彼らはエネルギーを消費し、関係する種によって形成された系はそれらのエントロピーを減少させる。つまり、化学的な目的のために、それらは分子的により規則的になる. れんが造りの壁を構築することは、皮膚反応の一例です。煉瓦だけでは固い体を形成するのに十分なほどコンパクトにはなりません。これは、（それらの可能な低い分子間相互作用にも反映される）それらの結合を促進するエネルギー利得がないからです。.だから、壁を作るためにはセメントと労働力が必要です。これはエネルギーであり、エネルギーの利益が知覚されれば（壁の場合は経済的）、非自発的な反応（壁は自動的には構築されません）が可能になります.利点がない場合は、壁は障害が発生する前に倒れ、そのレンガをまとめることはできません。ビルディングブロックが自発的に団結することができない多くの化合物についても同じことが言えます.索引1エンダーロニック反応の特徴1.1システムの自由エネルギーを増やす1.2彼らの製品のリンクは弱い1.3エクセルゴン反応と結びついている2例2.1光合成 2.2生体分子および高分子の合成2.3ダイヤモンドと重質原油化合物の形成3参考文献経皮反応の特徴自発的に壁を構築できる場合はどうなりますか？そのためには、レンガ間の相互作用が非常に強く安定している必要があります。そのため、セメントやそれらを注文する人は必要ありません。れんが造りの壁、それは抵抗力があるが、それはそれらを一緒に保持するのは正しく硬化されたセメントであり、きちんとれんがの材料ではない.したがって、エンダーロニック反応の最初の特徴は次のとおりです。-自発的ではない -熱（または他の種類のエネルギー）を吸収しますそしてなぜそれはエネルギーを吸収するのですか？それらの生成物は反応に関与する反応物よりも多くのエネルギーを有するからである。上記は以下の式で表すことができる。ΔG= G製品情報-G試薬ここで、ΔGはギブス自由エネルギーの変化です。 Gとして製品 Gよりも大きい（エネルギーが大きいため）試薬, 減算はゼロより大きくなければなりません（ΔG> 0）。次の図は、説明されたことをまとめたものです。 生成物と試薬の間のエネルギー状態の違いに注意してください（紫色の線）。したがって、最初に熱吸収がない場合、反応物は生成物に変換されない（A + B => C）。.システムの自由エネルギーを増やすすべての過渡的反応は、系のギブス自由エネルギーの増加を伴う。ある反応について、ΔＧ＞ ０が満たされる場合、それは自然発生的ではなく、実行されるために電力供給を必要とするであろう。.反応がendergónicaであるかどうかを数学的に知る方法は？次の方程式を適用します。ΔＧ ＝ ΔＨ −...
中和反応特性、製品および例
一 中和反応 定量的な方法で酸と塩基性種の間に発生するものです。一般に、水および塩は、水性媒体（Ｈ以外のカチオンからなるイオン種）中でこの種の反応において生成される。+ OH以外のアニオン- うー2-）次の式に従って：酸＋塩基→塩＋水.中和反応では、電解質が関与します。これは、水に溶解すると導電性を可能にする溶液を生成する物質です。酸、塩基、塩は電解質と見なされます.このように、強い電解質はそれらが溶液中にあるときその構成イオンで完全に解離する種であるが、弱い電解質は部分的にしかイオン化しない（それらは電流を通す能力が低い、すなわちそれらは良くない）。強い電解質のような導体）.索引1特徴1.1酸塩基滴定2例2.1強酸+強塩基2.2強酸+弱塩基2.3弱酸+強塩基2.4弱酸+弱塩基3参考文献 特徴第一に、中和反応が等モル量の酸と塩基（モル）で開始された場合、反応が終了したときに、ただ１つの塩が得られることを強調しなければならない。つまり、酸や塩基の残留量はありません。.さらに、酸 - 塩基反応の非常に重要な特性はpHであり、これは溶液がどれだけ酸性または塩基性であるかを示す。これはHイオンの量によって決まります+ 測定された解に見られる. 一方、考慮されるパラメーターに応じて、酸性度と塩基性度の概念がいくつかあります。際立っている概念は、プロトンを提供することができる種として酸を考えるBrønstedとLowryのそれです（H+そしてそれらを受け入れることができる種としての塩基.酸塩基滴定酸と塩基との中和反応を適切かつ定量的に研究するために、酸 - 塩基滴定（または滴定）と呼ばれる技術が適用される。.酸 - 塩基滴定は、一定量の塩基または既知濃度の酸を中和するのに必要な酸または塩基の濃度を決定することからなる。.実際には、標準溶液（その濃度は正確にわかっています）を、濃度が未知の溶液に、等価の点に達するまで徐々に加えなければなりません。.等価点は、濃度が未知の溶液に加えられた指示薬の激しい色の変化によって、両方の溶液間の化学反応が完了したときに検出されます.例えば、リン酸（Hの中和の場合）3PO4）酸から離脱する各プロトンについて等価点があるであろう。つまり、3つの等価点があり、3つの色の変化が観察されます。.中和反応の生成物強酸と強塩基との反応では、塩酸と水酸化バリウムとの反応のように、種の完全な中和が行われる。2HCl（ac）+ Ba（OH）2（ac）→BaCl2（AC）+ 2H2O（l）だからHイオンは発生しない+ またはOH- これは中和された強い電解質溶液のpHが本質的にそれらの反応物の酸特性に関係していることを意味します。.反対に、弱電解質と強電解質との間の中和（強酸＋弱塩基または弱酸＋強塩基）の場合には、弱電解質の部分解離が得られ、酸の解離定数が現れる（Ｋ）。ある）またはベース（K）b）弱く、ｐＨを計算することによって正味の反応の酸または塩基性を決定する。.たとえば、青酸と水酸化ナトリウムの反応は次のようになります。HCN（ac）+ NaOH（ac）→NaCN（ac）+ H2O（l）この反応では、弱い電解質は溶液中であまりイオン化しないので、正味のイオン方程式は次のように表されます。HCN（ac）+...
メイラード反応相とStreckerの分解
の メイラード反応 ロースト、ベーキング、ローストおよびフライの間に食品を覆い隠す、アミノ酸と還元糖の間の化学反応に与えられた名前です。茶色の化合物は、パンクラスト、ローストビーフ、フライドポテト、焼きクッキーなどの製品の色と香りに関与して形成されます。. 反応は熱（１４０〜１６５℃の間の温度）によって促進されるが、室温ではより遅い速度でも起こる。 1912年にそれを説明したのはフランスの内科医で化学者のルイ・カミーユ・メイラードでした。. 暗色化はカラメル化と同様に酵素の作用なしに起こる。したがって、両方とも非酵素的褐変反応と呼ばれます。. しかしながら、それらはカラメル化において炭水化物のみが加熱されるという点で異なり、一方メイラード反応が起こるためにはタンパク質またはアミノ酸も存在しなければならない。.索引1反応のフェーズ2ステッカー劣化3反応に影響を与える要因3.1原料のアミノ酸と炭水化物の性質3.2気温3.3 pHを上げると強度が増す3.4湿度3.5金属の存在4悪影響5メイラード反応の官能的特徴を有する食品6参考文献 反応の段階料理用の調理技術によって食品中の金色を達成することは容易であるように思われますが、メイラード反応に含まれる化学は非常に複雑です。 1953年、ジョン・ホッジは今でも一般的な方法で認められている反応のスキームを発表しました。.第一段階において、グルコースのような還元糖をアミノ酸のような遊離アミノ基を含む化合物と縮合させて付加生成物を得て、それをN-置換グリコシルアミンに変換する。. アマドリ転位と呼ばれる分子配列の後、タイプ１−アミノ - デオキシ−２−ケトースの分子（アマドリ化合物とも呼ばれる）が得られる。.この化合物が形成されると、2つの反応経路が可能です。- アセトール、ピルアルデヒド、ジアセチルのような窒素を含まないカルボニル化合物中の分子の開裂または分解があるかもしれません.- 激しい脱水が起こり、フルフラールやデヒドロフルフラールなどの物質が生じる可能性があります。これらの物質は炭水化物の加熱と分解によって生成されます。若干の苦味と焦げた砂糖の香りがするものもあります。.ステッカー劣化反応の第三の方法があります：Streckerの劣化。これは還元性物質を生成する適度な脱水で構成されています. これらの物質が変更されていないアミノ酸と反応すると、それらは関与するアミノ酸に典型的なアルデヒドに変換される。この反応はピラジンのような製品を生産し、それはポテトチップスに特徴的な香りを与えます.アミノ酸がこれらの過程に介入すると、その分子は栄養的観点から失われる。これは、リジンなどの必須アミノ酸の場合に特に重要です。.反応に影響を与える要因原料のアミノ酸と炭水化物の性質遊離状態では、ほとんどすべてのアミノ酸が一様な挙動を示します。しかしながら、ポリペプチド鎖に含まれるアミノ酸のうち、塩基性のもの、特にリジンは高い反応性を示すことが示されている。. 反応に関与するアミノ酸の種類によって、得られる味が決まります。糖は還元的でなければならない（すなわち、それらは遊離のカルボニル基を有しそして電子供与体として反応しなければならない）。. 炭水化物では、ペントースはヘキソースよりも反応性が高いことがわかっています。すなわち、グルコースはフルクトースよりも反応性が低く、そして次にマンノースよりも反応性が低い。これら3つのヘキソースは最も反応性が低いものです。反応性の高い順に、ペントース、アラビノース、キシロースおよびリボースが続く。. ラクトースやマルトースなどの二糖類は、ヘキソースよりも反応性が低いです。スクロースは、それが遊離の還元機能を有していないので、反応に介在しない。それが酸性食品中に存在し、そして次にグルコースおよびフルクトース中で加水分解される場合にのみそうする。.気温反応は室温での貯蔵中に進行し得る。このため、熱が発生するのに不可欠な条件ではないと考えられています。しかし、高温はそれを加速する. この理由のために、反応は特に調理、殺菌、殺菌および脱水操作において起こる。.pHを上げると強度が上がりますpHが上昇すると、反応の強度も上昇します。しかしながら、６〜８の間のｐＨが最も好ましいと考えられている。....
二重置換反応の種類と例
の 二重置換反応, 二重置換または複分解の二重イオン交換は、これらの酸化または還元のいずれもなしに、二重イオン交換が二つの化合物間で起こるものである。それは最も基本的な化学反応の一つです.新しい結合は、イオン間の大きな静電引力によって形成されます。また、この反応は主に水分子のようなより安定な種の形成を促進する。二重置換反応の一般的な化学式は下の画像に示されています.初期化合物ＡＸおよびＢＹは、「それらのパートナー」を交換することによって反応し、したがって２つの新しい化合物ＡＹおよびＢＸを形成する。この反応は、AとYがAとBよりも関連がある場合、またはBXリンクがBYのリンクよりも安定している場合にのみ発生します。反応は単純なイオンの交換であるため、これらのいずれも電子を増減させることはありません（酸化還元反応）。. したがって、Ａが化合物ＡＸ中で電荷カチオン＋１である場合、それは化合物ＡＹ中で同じ電荷＋１を有するであろう。同じことが残りの "文字"についても言えます。この種の反応は、酸 - 塩基反応および沈殿物形成の支援です。.索引1種類1.1中和1.2降水量2例2.1例12.2例22.3例32.4例42.5例52.6例62.7例72.8例83参考文献 タイプ中和強酸は強塩基と反応して可溶性の塩と水を生成します。 2つのうちの1つ - 酸または塩基 - が弱いと、生成された塩は完全にイオン化されません。すなわち、加水分解可能な水性媒体中である。同様に、酸または塩基は塩で中和することができる。.上記もまたAXBYの文字を含む化学式で表すことができる。しかしながら、ブレンステッド酸性度はHイオンによってのみ示されるので+ そしてOH-, これらは文字AとYを表すようになります。HX + BOH => HOH +...
