化学 - ページ 11
三元塩の命名法、特性および例
の 三成分塩 それらは３つの元素のイオン化合物であり、そして三元酸中の１つの水素の他のカチオンによる置換から誘導される。通常、これらの塩の元素は、金属、非金属および酸素である。そして、それらは「含酸素塩」と見なすことができます。.三成分塩の化学式は、その前駆体である三成分酸（オキソ酸）のアニオンを保持し、Hを変えます。+ 金属陽イオンまたはアンモニウムイオン（NH4+）言い換えれば、単純な式ＨＡＯを有するオキソ酸において、その三成分塩は式ＭＡＯを有するであろう。.説明的な例は、Ｈの２つの酸性プロトンの置換の場合である。2そう4 （陽イオン）による（硫酸）2+. 各プロトンは＋１の電荷を付加するので、２つのプロトンは銅イオンの＋２電荷に等しい。それからCuSOがある4, 対応する命名法が硫酸銅（II）または硫酸銅である.上の画像は硫酸銅の青い結晶の明るい色を示しています。三成分塩の化学において、それらの性質と名称はイオン性固体を構成するカチオンとアニオンの性質に依存します.索引1命名法1.1 + 31.2 + 41.3 + 51.4 + 61.5酸素原子数1.6酸塩1.7金属のバレンシア 2プロパティ3例3.1追加の三成分塩4参考文献 命名法三元塩の命名法を暗記し、学ぶための多くの記憶法と規則があります。. 第１の混乱は、金属Ｍの原子価または非金属元素の酸化状態のいずれかによって変動するために生じる可能性がある。.しかしながら、アニオン中のＯ原子の数はそれらを命名する時点で非常に有用である。前駆体の三元酸に由来するこのアニオンは、命名法の大部分を定義する。. このため、最初にそれらの塩を命名するためのサポートとして機能する特定の三元酸の命名法を覚えておくことをお勧めします.接尾辞「ｉｃｏ」を有するいくつかの三元酸の命名法、および対応する中心元素の酸化数は、以下の通りである。 +3H3BO3...
有機塩の物理化学的性質、用途および例
の 有機塩 それらは無数の特性を持つイオン化合物の密集した数です。それらは、それが電荷のキャリアになることを可能にする変換を受けた有機化合物から以前に由来し、そしてまた、その化学的同一性は関連するイオンに依存する。.下の画像では、有機塩の2つの非常に一般的な化学式が示されています。 1つ目のR-AXは、その炭素構造内に原子またはA基が正電荷+または負電荷（ - ）を持つ化合物と解釈されます。. 見てわかるように、RとAの間に共有結合R-Aがありますが、AはXイオンを引き付ける（またははじく）形式電荷を持っています。.もしAが正であれば、それは何個のXと相互作用できますか？ 1つだけで、電気的中性の原理を考えると（+ 1-1 = 0）。しかし、Xのアイデンティティは何ですか？アニオンＸはＣＯであり得る。32-, 2つのカチオンを必要とするRA+;ハロゲン化物：F-, Cl-, Br-, などさらには別のRA化合物-. オプションは計り知れません.また、有機塩は、茶色のベンゼン環に示されているような芳香族性を有することができる。安息香酸銅塩（II）、（C）6H5COO）2例えば、Ｃｕは、Ｃｕカチオンと相互作用する、負に荷電したカルボキシル基を有する２つの芳香族環からなる。2+.索引1物理的および化学的性質1.1高分子量1.2両親媒性物質と界面活性剤1.3高沸点または融点1.4酸度と塩基度2つの用途3有機塩の例3.1カルボキシレート3.2リチウムジアクリレート3.3スルホニウム塩3.4オキソニウム塩3.5アミン塩3.6ジアゾニウム塩4参考文献物理的および化学的性質画像から、有機塩は３つの成分：有機、ＲまたはＡｒ（芳香環）、イオン電荷Ａを有する原子または基、および対イオンＸからなると言える。. 化学的同一性および構造がそのような成分によって定義されるように、それらの特性はそれらに依存する.この事実から、これらの塩の大部分を満たすある種の一般的性質をまとめることができます。. 高分子量一価または多価の無機Ｘアニオンを仮定すると、有機塩は通常、無機塩よりもはるかに大きい分子量を有する。これは主に、その単純なC-C結合とそれらの水素原子が化合物に多くの質量を与える炭素骨格によるものです。.それ故、それらはそれらの高分子量の原因であるＲまたはＡｒである。.両親媒性物質と界面活性剤有機塩は両親媒性化合物であり、すなわち、それらの構造は親水性末端と疎水性末端の両方を有する。.そのような極値は何ですか？ CまたはH原子は水分子に対して大きな親和性を持たないため、RまたはArは疎水性末端を表します。.A+（ -...
ジアゾニオ層の形成、特性および用途
の ジアゾニウム塩 それらはアゾ基間にイオン性相互作用がある有機化合物です（-N2+）とXアニオン- （Cl-, F-, CH3COO-, など）。その一般化学式はRNです2+X-, この場合、側鎖Ｒは脂肪族基またはアリール基のいずれかであり得る。つまり、芳香環.アレノジアゾニウムイオンの構造は下の図に示されています。青い球はアゾ基に対応し、黒い球と白い球はフェニル基の芳香環を構成します。アゾ基は非常に不安定で反応性があります。なぜなら、窒素原子の1つが正電荷（-N）を持っているからです。+≡N）.しかしながら、例えば、隣接する窒素原子において、この正電荷を非局在化させる共鳴構造がある。+. それは、結合を形成している一対の電子が左側の窒素原子に向かうときに発生します。.また、この正電荷は芳香環のＰｉ系によって非局在化することができる。結果として、芳香族ジアゾニウム塩は、正電荷が炭素鎖（ＣＨ）に沿って非局在化することができないので、脂肪族のものよりも安定である。3, CH2CH3, など）.索引1トレーニング2プロパティ2.1置換反応2.2その他の移動2.3酸化還元反応2.4光化学分解2.5アゾカップリング反応3アプリケーション4参考文献 トレーニングこれらの塩は、一級アミンと亜硝酸ナトリウム（NaNO）の酸混合物との反応に由来します。2）.二級アミン（R2ＮＨ）および三級（Ｒ）3N）他の窒素化合物、例えばN-ニトロソアミン（黄色がかった油）、アミン塩（R）3HN+X-）およびＮ−ニトロソアンモニウム化合物.上の画像は、ジアゾニウム塩の形成が制御されている、またはジアゾ化反応としても知られているメカニズムを示しています. 反応はフェニルアミン（Ar-NH）から始まる2）は、ニトロソニウムカチオン（NO）のN原子を求核攻撃します。+）このカチオンはNaNO混合物によって作り出される2／ ＨＸ、ここでＸは一般にＣｌである。つまり、HCl.ニトロソニウムカチオンの形成は媒体中に水を放出し、それは陽子を陽電荷を帯びた窒素に奪う。.それから、この同じ分子の水（またはH以外の他の酸性種）3○+）酸素にプロトンを与え、より電気陰性度の低い窒素原子上の正電荷を非局在化させる）。.水は再び窒素を脱プロトン化し、ジアゾヒドロキシド分子を生成します（シーケンスの最後から3番目）。.媒体が酸性であるので、ジアゾヒドロキシドはＯＨ基の脱水を受ける。電子空孔に対抗するために、Ｎの遊離対はアゾ基の三重結合を形成する。.このようにして、ベンゼンジアゾニウムクロリドは機構の終わりに溶液中に残る（Ｃ．6H5N2+Cl-, 最初の画像の同じ陽イオン）.プロパティ一般に、ジアゾニウム塩は無色および結晶性であり、可溶性でありそして低温（５℃未満）で安定である。.これらの塩の中には、機械的衝撃に非常に敏感であるため、物理的な操作によってそれらが爆発する可能性があります。最後に、それらは水と反応してフェノールを生成します。.変位反応ジアゾニウム塩は分子状窒素放出電位であり、その形成は置換反応の一般的な分母である。これらでは、X種が不安定なアゾ基を置き換え、Nとして脱出します。2（g）.サンドマイヤー反応ArN2+ + CuCl => ArCl +...
酸塩（オキシサル）の命名法、形成、例
の 酸塩 またはオキシサールは、ヒドラジドおよびオキソ酸の部分中和から生じるものである。したがって、無機または有機にかかわらず、二成分塩および三成分塩は天然に見出すことができる。それらは利用可能な酸性プロトンを有することを特徴とする（H+）.これにより、一般にそれらの解決策は酸性媒体（ｐＨ）の獲得をもたらす。7）.すべての酸塩の中で最も代表的なものは、重炭酸ナトリウムとして一般に知られているものです。ベーキングパウダーとしても知られています（上の画像）、またはそれぞれの名前が伝統的、体系的、または組成命名法によって管理されているもの.重曹の化学式は何ですか？ NaHCO3. 見てわかるように、それはただ1つのプロトンを持っています。そしてプロトンはどのようにリンクされていますか？酸素原子の1つに、水酸化物（OH）基を形成する.そのため、残りの2つの酸素原子は酸化物と見なされます（O2-）アニオンの化学構造のこの見方は、それをより選択的に命名することを可能にする。.化学構造酸性塩は、一般に、１つ以上の酸性プロトン、ならびに金属および非金属の存在を有する。水素酸（HA）とオキソ酸（HAO）に由来するものの違いは、論理的には、酸素原子です。.しかしながら、問題の塩がどれだけ酸性であるか（溶媒中に溶解したときにそれが生成するｐＨ）を決定する重要な要因は、プロトンとアニオンとの間の結合の強度に左右される。アンモニウムイオン（NH）の場合のように、それはまたカチオンの性質にも依存する。4+）.Ｘがアニオンである場合の力Ｈ − Ｘは、塩を溶解する溶媒によって変わる。これは通常水かアルコールです。ここから、溶液中の一定の平衡を考慮した後、言及した塩の酸性度のレベルを推定することができる。.酸が持つプロトンが多いほど、そこから出てくることができる塩の数が多くなります。このような理由から、自然界には多くの酸性塩が存在し、その大部分は大洋や海、そして土壌の栄養成分や酸化物に溶け込んでいます。.索引1化学構造2酸塩の命名法2.1塩酸2.2三元酸塩2.3他の例3トレーニング3.1リン酸塩3.2クエン酸塩4例4.1遷移金属の酸塩5酸味6つの用途7参考文献 酸塩の命名法酸塩はどのように命名されていますか？大衆文化は非常に確立された名前を最も一般的な塩に割り当てるように依頼されました。しかし、それほどよく知られていない残りの人たちのために、化学者たちは彼らに普遍的な名前を付けるための一連のステップを管理しました.この目的のために、IUPACは一連の命名法を推奨してきました。それらは、強酸と蓚酸に等しくあてはまりますが、それらの塩と一緒に使用されるときわずかな違いを示します。.塩の命名法に移る前に、酸の命名法を習得する必要があります。.酸性塩ヒドラジドは、本質的には、水素と非金属原子（酸素を除く、１７族と１６族の原子）との間の結合である。ただし、プロトンが2つあるものだけ（H2Ｘ）酸性塩を形成することができる.したがって、硫化水素（H2S）、そのプロトンの1つがナトリウム、たとえば金属に置き換えられると、NaHSを持ちます。.NaHS塩とは何ですか？ 2つの方法があります：伝統的な命名法と構成.それが硫黄であること、そしてナトリウムが＋１価しか持っていないことを知っているので（それはグループ１からであるので）、我々は次のように進む。塩： NaHS命名法構成： 硫化水素ナトリウム.伝統的な 酸性硫化ナトリウム.別の例はまたＣａ（ＨＳ）であり得る。2： 塩： Ca（HS）2命名法構成： カルシウムビス（硫化水素）.伝統的な 硫黄カルシウム酸.見て分かるように、接頭辞ビス - 、トリス、テトラキスなどが、アニオンの数（ＨＸ）に従って加えられる。n, ここで、nは金属原子の原子価です。それから、信仰に同じ推論を適用する（HSe）3：塩： 信仰（HSe）3命名法構成： 鉄（III）水素トリス（水素）.伝統的な 硫化鉄（III）.鉄は主に2つの原子価（+...
二成分塩一般式、命名法および例
の 二成分塩 化学で広く知られているイオン種であり、それらが溶液中にあるときそれらの構成イオン中で完全に解離するため、強い電解質の一部である物質として同定される.「二元」という用語は、それらが２つの元素のみで構成されているので、その形成を指す：イオン結合によって結合している（酸素以外の）非金属起源の単純アニオンを有する金属起源のカチオン. その名前はそれらが２つの元素によってのみ形成されることを示しているが、これはこれらの塩のいくつかにおいて金属、非金属または両方の種の２つ以上の原子が存在し得ることを妨げない。一方、フッ化ナトリウム、NaFなど、これらの種の中には非常に毒性の高い挙動を示すものもあります。.化学的に非常に類似した塩の間ではこれらの特性は大きく異なることがあるが、それらはまた水と接触したときに高い反応性を示すことができる。.索引1二成分塩の一般式2二成分塩の命名法2.1体系的な命名法2.2ストック命名法2.3伝統的な命名法3二成分塩の形成方法?4二成分塩の例5参考文献 二成分塩の一般式先に述べたように、二成分塩はそれらの構造中に金属と非金属から構成されているので、それらの一般式はメートルXn （Mは金属元素、Xは非金属です）.このようにして、二元塩の一部である金属は、周期表の「ｓ」ブロック - アルカリ（ナトリウムなど）およびアルカリ土類 - （カルシウムなど） - または周期律表のブロック「ｐ」（ - ）から得ることができる。アルミニウムのように）.同様に、このタイプの化学物質を構成する非金属元素の中には、ハロゲン（塩素など）として知られている周期表の第17族の元素、および硫黄や硫黄などの「p」ブロックの他の元素があります。酸素を除く窒素. 二成分塩の命名法国際純正応用化学連合（ＩＵＰＡＣ）によれば、二成分塩を命名するために３つのシステムを使用することができる：体系的命名法、ストック命名法および伝統的命名法。.体系的な命名法このメソッドが使われるとき、それは終わりの-uroを加えて、非金属の名前で始まらなければなりません。例えば、臭素塩（Ｂｒ）の場合、それは「臭化物」と命名されるであろう。.金属を命名した直後に、前置詞 "de"が配置されます。前の場合は「臭化物」.最後に、金属元素は通常呼ばれているように命名されます。したがって、同じ例に従って金属としてカリウムを使用する場合、化合物はKBr（構造は正しくバランスが取れている）と表記され、臭化カリウムと呼ばれます。.塩の化学量論が1：1の組み合わせと異なる場合は、各元素に下付き文字またはそれぞれが見つかった回数を示すプレフィックスを使用して名前を付けます。.例えば、CaCl塩の配合比2 1：2（各カルシウム原子に対して2つの塩素がある）なので、二塩化カルシウムと呼ばれます。他の化合物でも同じように起こります.ストック命名法この手順を使用するときは、体系的な命名法で行われているのと非常によく似た方法で化合物に名前を付けることから始めますが、物質の構成要素の頭には付けません。.この場合、金属元素の酸化数のみが考慮されます（すべての場合においてその絶対値）。.二成分塩を命名するために、原子価番号は種の名前の後に、括弧内のローマ記法で置かれる。あなたは例としてFeClを与えることができます2 これらの規則によれば、これは塩化鉄（II）と呼ばれます。.伝統的な命名法従来の命名法の規則に従うと、塩のアニオンまたはカチオンに接頭辞を追加したり、金属の原子価数を明示的に配置する代わりに、金属の酸化状態に応じて接尾辞が配置されます。.この方法を使用することは、ストック法と同様に非金属と呼ばれ、元素が複数の酸化数を持つ塩が存在する場合は、次のような接尾辞を付けて命名する必要があります。.金属元素が最も低い酸化数を使用している場合は、接尾辞「bear」が追加されます。一方、最大の価数を使用する場合は、接尾辞「ico」を追加します。.この例は、ＦｅＣｌ化合物であり得る。3, 鉄はその最大の原子価を使っているので、それは「塩化第二鉄」と呼ばれます（3）。 FeCl塩に2,...
内容と例における理論的性能
の 理論性能 化学反応は、反応物の完全な変換を仮定して生成物から得ることができる最大量である。速度論的、熱力学的、または実験的な理由で反応物の1つが部分的に反応するとき、結果として生じる収率は理論的なものより少ない.この概念は、紙に書かれた化学反応（化学方程式）と現実とのギャップを比較することを可能にします。いくつかは非常に単純に見えますが、実験的に複雑で低収率です。他の人が、それらを作るために大規模だがシンプルで高性能なことができます. 全ての化学反応および試薬の量は理論的収率を有する。このおかげで、プロセス変数と成功のある程度の有効性を確立することができます。収率が高いほど（そして時間が短いほど）、反応に選択された条件は良好である。.したがって、特定の反応に対して、温度範囲、攪拌速度、時間などを選択して、最適なパフォーマンスを実行することができます。このような取り組みの目的は、理論的なパフォーマンスを実際のパフォーマンスに近づけることです。.索引1理論収量はいくらですか?2例2.1例12.2例23参考文献理論的な性能は何ですか?理論収率は、１００％変換を仮定した反応から得られる生成物の量である。つまり、すべての制限試薬を消費する必要があります. それで、すべての合成は理想的には100％に等しい実験的または実際の性能を与えるべきです。これは起こりませんが、高収率（> 90％）の反応がありますそれは百分率で表されます、そしてそれを最初に計算するためにあなたは反応の化学式に頼らなければなりません。化学量論から、ある量の制限試薬について、どれだけの生成物が由来するかが決定される。次に、これが行われると、得られた製品の量（実際の収率）が、決定された理論値のそれと比較されます。実績％＝（実績実績／理論実績）・100％この収率％により、選択された条件において反応がいかに効率的であるかを推定することが可能になる。それらの値は反応の種類に応じて激しく変動します。例えば、いくつかの反応については、５０％の収率（理論収率の半分）は、成功した反応として考えることができる。. しかし、そのようなパフォーマンスの単位は何ですか？試薬の質量、つまりグラム数またはモル数。したがって、反応の実行を判断するには、理論的に得られるグラム数またはモル数を知る必要があります。.上記のことは簡単な例で説明することができます.例例1次の化学反応を考えます。A + B => C1gA + 3gB => 4gC化学式は、化学種A、B、Cに対して化学量論係数1しかありません。それらは仮定の化学種であるため、それらの分子量や原子量は未知ですが、それらが反応する質量比率は近いです。つまり、1グラムのAに対して、3 gのBが反応して4 gのCを生成します（質量保存）。.従って、１ｇのＡが３ｇのＢと反応するとき、この反応の理論収量は４ｇのＣである。.Aが9gあるとしたら、理論的な収量はいくらになりますか。それを計算するには、AとCを関連付ける変換係数を使用すれば十分です。（9g A）・（4g C /...
化学、技術と人間、健康、環境との関係
の 化学、技術と人間、健康、環境との関係 それは非常に狭いです：すべての生き物は化学元素で構成されています。化学と技術は、環境と生物の生物の両方において、プラスとマイナスの影響を引き起こす可能性があります。.時が経つにつれて、化学の進化と共に、人間の病気や動物の病気さえも治す薬の開発が増えてきました。したがって、化学は人間にとって、そして一般的には生物にとって最も重要な科学の一つと見なされています。. 製品の開発および作成における化学物質の使用は、自然に有用であり、環境に影響を与える可能性があります。新しい技術的技術の適用は、人間の健康サービスを向上させることができます。.索引1化学1.1化学と人間の関係1.2化学と健康の関係1.3化学と環境の関係2技術2.1技術と人間との関係2.2健康と技術の関係2.3技術と環境との関係3参考文献化学化学と人間の関係外的観点からは、化学と人間との関係をほとんど重要視しないことが一般的です。しかし、いくつかの化学成分が健康に重要な役割を果たし、人々の体が適切に機能することを可能にします.人間の体の99％は、6つの化学元素で構成されています。具体的には、酸素、炭素、水素、窒素、カルシウム、リン. さらに、体の限られた部分には、カリウム、硫黄、ナトリウム、塩素、マグネシウムなどの元素が少量含まれています。これらの要素の組み合わせは、人が生き続けるために不可欠です。.人体もタンパク質、脂質、炭水化物、ガスなどの化学分子で構成されています.体内に存在する特定のタンパク質もDNAの形成に関与しています。遺伝情報を含み、生物の成長、発達、機能および繁殖を可能にする分子.化学と健康の関係長年にわたり、化学は、最も単純なもの（風邪など）から最も複雑なもの（癌など）まで、多くの疾患を治療するための基本的なツールの1つとして際立っていました。.化学に焦点を当てた何千もの専門家は、さまざまな人間の病気を治療するための医学的代替法を見つけるために、この科学の研究に彼らの人生を捧げました.世界の医者はまだ解決策がないこれらの状態のための治療法を見つけることに動機を与えられます.化学は、新しい薬が人体内で適切に相互作用するように分子の調整を可能にする科学です.化学と環境の関係化学と環境の関係は非常に近いです。現在、人間の介入によって引き起こされる、自然空間の化学的および生化学的現象の科学的研究に責任がある「環境化学」と呼ばれる専門科学があります。.さらに、環境に危険な物質の使用と発生を最小限に抑えるための製品とプロセスの設計を担当する化学科学もあります。.環境中に化学物質が存在すると、高レベルの汚染を引き起こし、自然の安定に危険をもたらす可能性があります。. 人間の活動はこれらの空間に存在する化学物質のレベルを制御することなく増加させる可能性があり、またその場で生活をする動物相にも影響を与えます。. その技術技術と人間との関係長年にわたり、人間は日々の基本的な部分になるという点まで、彼ら自身の必要性に利益をもたらすために彼らの環境の技術をますます開発してきた。彼らは一日の終わりまで目を覚ますので人々は技術に触れている.技術により、人間はほとんど即座に情報にアクセスできます。さらに、それは彼らが世界の他の緯度にいる親戚や友人と通信することを可能にします。テクノロジーは、人間のアイデンティティの構築に貢献する側面の1つになりました.技術と健康の関係人々にとって健康が重要であることから、テクノロジー - 人間にとって不可欠なものとなっているツール - が医療のさまざまな分野で採用されるようになっています. 医学の伝統的なメカニズムは長年にわたり技術の使用に適応してきた、この科学の分野は現在最も近代的なものの一つとなっている.この技術により、さまざまな専用ツールの開発により、医療従事者はより迅速かつ正確に作業することができます。.さらに、ますます多くの病院が患者の医療記録を保存するためにデジタルデータベースを使用しています。これにより、物理ファイルが占めるスペースが節約され、文書の検索が簡単になります。.技術の進歩は病気の早期発見にも役立ち、それによって患者は平均余命を伸ばすことができます。.技術と環境との関係技術と環境の結びつきは、「環境技術」と呼ばれる新しいアプリケーションの出現をもたらしました。それは、環境とその資源の監視、モデル化、保全を可能にし、自然に対する人間活動の影響を止める科学です。.環境へのダメージを減らすための代替手段を生み出すことを目的として、技術の使用が環境分野で実施されています. 例えば、風力タービンや太陽光発電エネルギーを生成する（太陽光を電気に変換する）装置は、再生不可能なエネルギーの使用を避けます.参考文献テクノロジーと人間、Portal University of Twente、（n.d.）。 utwente.nlから撮影環境化学、Wikipedia enEspañol、（n.d.）。 wikipedia.orgから撮った健康の化学、ポータル国立医学総合研究所、（n.d.）。 nigms.nih.govから取得人体の構成、英語版ウィキペディア、（n.d.）。...
対角線の規則それが果たすもの、それが成すもの、例
の 対角線 は、各軌道のエネルギーまたはエネルギー準位に従って、原子またはイオンの電子配置を記述することを可能にする構造原理です。この意味で、各原子の電子分布は一意であり、量子数で与えられます。.これらの数は、電子が最も位置しそうな空間（原子軌道と呼ばれる）を定義し、さらにそれらを記述します。各量子数は、原子軌道の特性に関連しています。これは、原子内の電子の配置とそのエネルギーにおける原子系の特性を理解するのに役立ちます。.同じように、対角則（Madelung則としても知られています）は、化学種内でのこれらの振る舞いを正しく記述するために、電子の性質に従う他の原理に基づいています。.索引1何に使うの？?1.1化学種の電子配置2それは何で構成されていますか？?3例4例外5参考文献 それは何のためですか？?この手順はAufbauの原理に基づいています。これは、陽子を（1つずつ）核に統合する過程で、化学元素が構成されると、電子が原子軌道に等しく追加されることを示しています。. これは、原子またはイオンが基底状態にあるとき、電子はそれらのエネルギー準位に従って原子軌道の利用可能な空間を占有することを意味します。. 軌道を占有するとき、電子は最初に低いエネルギーを持ち、占有されていないレベルに置かれ、次に高いエネルギーに置かれます。.化学種の電子配置同様に、この規則は、元素化学種の電子配置のかなり正確な理解を得るために使用されます。つまり、基本状態にあるときの化学元素.したがって、電子が原子内に存在する配置を理解することによって、化学元素の特性を理解することができます。.この知識を習得することは、上記の特性の推論または予測の基本です。同様に、この手順によって提供される情報は、周期表が元素の調査と非常によく一致する理由を説明するのに役立ちます。.それは何で構成されていますか？?この規則は基底状態にある原子にのみ適用されますが、周期表の元素には非常に有効です。.パウリの法則の排除の原則に従います。これは、同じ原子に属する2つの電子は4つの等しい量子数を持つことができないと述べています。これら4つの量子数は原子の中にあるそれぞれの電子を表します. したがって、主量子数（ｎ）は、調べられる電子が位置するエネルギー（または層）のレベルを定義し、方位角量子数（ｌ）は角運動量に関連し、軌道の形状を詳述する。.同様に、磁気量子数（mℓ）空間における軌道の向きとスピンの量子数（m）の）それ自身の軸の周りの電子の回転方向を記述する.さらに、Hundの法則は、下位レベルでより大きな安定性を示す電子配置は、平行位置でより多くのスピンを持つと見なされることを表現しています.これらの原則に従うことによって、電子の分布は以下に示される図表に従うことが決定された。この画像では、nの値はエネルギーレベルに応じて1、2、3、4 ...に対応します。 ℓの値は0、1、2、3 ...で表され、それぞれs、p、d、fに相当します。それで、軌道の電子の状態はこれらの量子数に依存します. 例この手順の説明を考慮に入れて、その適用についていくつかの例を以下に示す。.第一に、カリウム（K）の電子分布を得るためには、19という原子番号を知っていなければなりません。つまり、カリウム原子の核には19個の陽子と19個の電子があります。図によると、その構成は1sとして与えられます22秒22p63秒23p64秒1.ポリ電子原子の構造（構造内に複数の電子を含む）は、原子とそれに続く電子の前の希ガスの構造としても表現されます。. 例えば、カリウムの場合、それはまた[Ar] 4sとして表される。1, 周期律表のカリウムの前の希ガスはアルゴンだから.別の例、しかしこの場合遷移金属は、その核内に８０個の電子と８０個のプロトンを有する水銀（Ｈｇ）のそれである（Ｚ ＝ ８０）。建設計画によると、その完全な電子構成は次のとおりです。 1秒22秒22p63秒23p64秒23D10年4p65秒24日10年5p66秒24f14年5日10年. カリウムと同様に、水銀の立体配置は[Xe] 4fと表すことができます。14年5日10年6秒2, 周期律表でそれに先行する希ガスはキセノンであるため.例外対角線の法則は、基本状態にあり、電荷がゼロに等しい原子にのみ適用されるように設計されています。つまり、周期律表の元素に非常によく適合します。.ただし、想定される電子分布と実験結果との間に重要な偏差があるという例外がいくつかあります。.この規則は、規則n +...
