化学 - ページ 33
次亜塩素酸ナトリウム（NaClO）の処方、用途および性質
の 次亜塩素酸ナトリウム （ＮａＣｌＯ）はナトリウムの三元および無機塩である。商業的にはそれは水溶液として達成されそしてこれらの家庭用および工業用製品の活性剤である。これらの解決策は、塩素系漂白剤、ソーダ系漂白剤、リキッドホワイトナー、あるいはもっと洗練されたジャベルリカーの名前で知られています。.次亜塩素酸ナトリウムは水中で塩素ガスと同じ酸化特性を示すので、この塩の溶液は前記化合物をプラスチックボトルに入れて運ぶのと同等である。事実、これらの容器内の有効塩素は次亜塩素酸ナトリウム溶液の濃度と漂白力の指標です。.水中のこの三元塩は、塩素の単純な水溶液と考えられるかもしれません。しかしながら、次亜塩素酸カルシウムの場合には固体、そして液体塩素のような他の利用可能な形態もある。 3つとも同じ酸化力を持ち、その用途は快適性、性能、時間などの変数によって異なります.索引1式 2あなたはどこにいますか?3どうしますか？?4つの用途5プロパティ5.1水収支5.2不均衡5.3酸化剤6参考文献 式 次亜塩素酸ナトリウムの化学式はNaClOです。それはNaカチオンで構成されています+ とＣ１０アニオン-. Naイオン+ 彼らはClOイオンの静電引力を感じる-, 後者はsp混成を有する四面体構造を採用する3.式は、無水物状態のイオンの割合を示し、これは１：１に等しい。しかしながら、これは無水物にのみ当てはまる。.次亜塩素酸ナトリウムの水和 - この塩のための最も安定した形の - の場合、その化学式はNaClO・5Hです。2○.それはどこですか?NaClOは合成製品であり、その反応性のために、それが使用されている地域、特に廃水、土壌、あるいは飲料水の放出でさえ見られるだけです。.人体には塩素イオンが豊富に含まれており、体内に次亜塩素酸ナトリウムを生成する酸化還元反応に関与する可能性があります。. それはどうですか？?歴史を通じて、NaClOはいくつかの方法で調製されてきた。最も単純なものは、水中の塩素の溶液、またはＮａの溶液の中からなる。2CO3 そのリリースCO2 次亜塩素酸（HClO）の作用による.他の方法は、電解プロセスを通して原料として海からのブラインを使用する。効率的な機械的攪拌下で、Cl2 そして、NaClと水によって生成されたNaOHは反応してNaClOになります。Cl2（ｇ）＋ ２ＮａＯＨ（水溶液）＝＞ ＮａＣｌＯ ＋...
次亜塩素酸カリウム（KOCl）の構造、命名法、性質および用途
の 次亜塩素酸カリウム 次亜塩素酸のカリウム塩です。同様に、それはカリウム、酸素および塩素の三成分塩であり、そして無機化合物を構成する。その化学式はKOClであり、これは陽イオンKがイオン性固体に見られることを意味します+ とOClアニオン- 1：1の化学量論比で.その同族化合物のうち（LiOCl、NaOCl、Ca（OCl）2）はおそらく化学的で実用的な文化の中で最も使われていないと広く知られている。これらすべての塩は、次亜塩素酸アニオン（OCl）の共通の分母を持っています-）、それらに漂白剤として彼らの主な特徴を与える. 次亜塩素酸カリウムの歴史とその物理化学的性質は次亜塩素酸ナトリウム塩に似ています。 1789年にパリのJavelにあるClaude Louis Bertholletによって最初に製造されました。前記化合物の合成を導いた著者の反応は、以下の化学式によって表される。Cl2 + ２ＫＯＨ ＝＞ ＫＣｌ ＋ ＫＣｌＯ ＋ Ｈ2○この式によれば、分子状塩素は水酸化カリウム（または苛性カリ）と反応し、塩素原子を還元および酸化します。これは、KCl中のClの酸化数（-1）をKClO中のClの酸化数（+1）と比較することによって検証できます。.索引1化学構造2命名法3プロパティ3.1モル質量3.2外観3.3密度3.4融点3.5沸点3.6水への溶解度3.7反応性4つの用途5参考文献 化学構造上の画像はKカチオン間の静電相互作用を示しています+ とOClアニオン- （酸素が負の形式電荷を帯びている状態で）.これらのイオンは同じ化学量論比（１：１）を有し、それらの無指向性の力は結晶配列を形成する。+ O原子に最も近い位置にある.KOCl結晶系（立方晶系、斜方晶系、単斜晶系など）を記述した研究はありませんが、それをKの大きな球として可視化すれば十分です。+...
次亜塩素酸カルシウムの処方、性質、リスクと用途
の 次亜塩素酸カルシウム は式Ｃａ（ＣｌＯ）2の無機化合物である。それは顆粒または錠剤として市販されている塩である。それは水中で容易に分解して酸素と塩素を放出する。それは強い塩素臭があり、主に漂白剤または消毒剤として使用されています。その構造を図1に示します。.次亜塩素酸カルシウムの製造方法は、基本的に石灰と苛性ソーダの懸濁液を塩素化し、続いて次亜塩素酸カルシウム二水和物を沈殿させ、真空乾燥することにより、石灰水和物（水酸化カルシウム）と塩素ガスを反応させることからなる。 2007）. 反応は、２Ｃｌ ２ ＋ ２Ｃａ（ＯＨ）２→Ｃａ（ＯＣｌ）２ ＋ ＣａＣｌ ２ ＋ ２Ｈ ２ Ｏである。.粉末漂白剤は、次亜塩素酸カルシウム、塩化カルシウムおよび水酸化カルシウムの単純な混合物ではありません。むしろ、主に次亜塩素酸カルシウムＣａ（ＯＣｌ）2、二塩基性次亜塩素酸カルシウムＣａ 3（ＯＣｌ）2（ＯＨ）4、および二塩基性塩化カルシウムＣａ 3 Ｃｌ 2（ＯＨ）4からなる混合物である。それはやや湿った消石灰で作られています.索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性2.1アイコンタクト2.2皮膚接触2.3吸入2.4摂取3つの用途4参考文献物理的および化学的性質次亜塩素酸カルシウムは、商業的に入手され、錠剤に圧縮され、特徴的な塩素臭を有する白色の粒状固体である（National Center...
鉄（化学元素）の特徴、化学構造、用途
の 鉄 周期律表のＶＩＩＩＢ族または８族に位置する遷移金属である。それは初期の頃から気づいていた金属の一つです。中国人、エジプト人、ローマ人はこの金属を使って働いた。その簡単な抽出は鉄器時代として知られている歴史の段階を示しました.その名前はラテン語で「ferrum」という言葉から由来しているので、その化学記号Faithという非常に反応的な要素なので、その銀色の光沢は通常自然界には見られません。古代では、この金属は実際にはその希少性のために金よりも高い値でカタログ化されていました. その純粋な形はグリーンランドの地域とロシアの土壌の火成岩に見られました。恒星空間では、それは隕石中の豊富な成分であると信じられています、それは地球に影響を与えた後それらの岩の胸の中に結晶化された鉄を保存しました.しかし、純鉄よりも重要なのは、その化合物です。特にその酸化物。これらの酸化物は、磁鉄鉱、黄鉄鉱、赤鉄鉱、針鉄鉱、その他多数の鉱物で地球の表面を覆っています。実際、火星の山々や砂漠で観察された着色は、大部分が赤鉄鉱によるものです。.鉄の物体は都市や畑の中にあります。保護フィルムがないものは水分や酸素で腐食するため赤みを帯びます。メイン画像のランタンのような他のものは、灰色または黒のまま.地球の中心部にはこの金属が大量に集中していると推定されています。それほど多く、液体の状態では、高温の生成物は、地球の磁場の原因となる可能性があります。.一方、鉄は私たちの惑星の殻を補完するだけでなく、生き物が必要とする栄養素の一部でもあります。例えば、酸素を組織に輸送することが必要です.索引1鉄の特徴1.1融点と沸点1.2密度1.3同位体1.4毒性2化学的性質2.1その化合物の色2.2酸化状態2.3酸化剤と還元剤3化学構造4用途・アプリケーション4.1構造4.2生物学的5どうしますか?5.1キルン内の反応6参考文献鉄の特徴純鉄には、ミネラルと区別される独自の特性があります。それは光沢のある灰色がかった金属であり、それは空気中の酸素と水分と反応してその対応する酸化物に変換します。大気中に酸素が存在しなければ、すべての装飾品と鉄製の構造物は無傷のままで赤錆のないままになります。.それは高い機械的強度と硬度を持っていますが、同時にそれは展性と延性です。これは鍛冶屋が鉄の塊を激しい温度にさらす多数の形とデザインを持つ駒を鍛造することを可能にします。それはまた熱と電気の良い導体です。.さらに、その最も貴重な機能の1つは、磁石との相互作用と磁化能力です。一般の人々は、磁石が鉄の削りくずの動きに与える効果の多くのデモンストレーションを受けました、そしてまた、磁石の磁場と極を証明するために.融点と沸点鉄は1535℃の温度で融解し、2750℃で沸騰します。その液体と白熱の形でこの金属は得られます。さらに、その融解熱および蒸発熱は13.8および349.6 kJ / molです。. 密度その密度は7.86g / cmです3. つまり、この金属1mLの重さは7.86グラムです。.同位体周期律表、特に周期4の8族には、鉄の原子量が約56 u（26個の陽子、26個の電子と30個の中性子）であることがわかります。しかし、自然界には鉄の安定同位体が他に3つあります。つまり、それらは同数の陽子を持っていますが、原子質量は異なります。.の 56信仰が最も豊富であり（91.6％）、続いて 54信仰（5.9％）, 57Fe（2.2％）そして最後に 58信仰（0.33％）地球に含まれるすべての鉄を構成するのは、これらの4つの同位体です。他の条件（地球外）では、これらの割合は異なる場合がありますが、 56信仰は最も豊かであり続ける.46と69uの間で振動する原子質量を持つ他の同位体は非常に不安定であり、今述べた4つより短い半減期を持つ.毒性すべての機能の上に、それは無毒な金属です。さもなければ、特別な処理（化学的および物理的）が必要とされ、計り知れない物や建物は環境と生命の潜在的なリスクを表します。.化学的性質鉄の電子配置は[Ar] 3dです。64秒2, つまり、結晶内での金属結合の形成には、4s軌道から2電子、3d軌道から6電子が寄与しています。強磁性などのいくつかの性質を説明するのはこの結晶構造です.また、電子配置はそのカチオンの安定性を表面的に予測する。鉄が2つの電子を失うと、Fe2+, 設定は残ります[Ar]...
水酸化物の特性、命名法および例
の 水酸化物 金属陽イオンとOH官能基（水酸化物陰イオン、OH）との間の相互作用からなる無機および三元化合物です。-）それらのほとんどは本質的にイオン性であるが、それらは共有結合を有することもできる。.例えば、水酸化物は、Ｍカチオン間の静電相互作用として表すことができる。+ そしてOHアニオン-, またはM-OH結合を介した共有結合として（下の画像）。第一にイオン結合が与えられ、第二に共有結合が与えられる。この事実は本質的に金属またはカチオンＭに依存する。+, その電荷とイオン半径. それらの多くは金属から来ているので、それは金属水酸化物としてそれらを言及することと同等です。. 索引1彼らはどのように形成されていますか?2水酸化物の性質2.1アニオンOH-2.2イオン性と基本的な性格2.3定期的な傾向 2.4両性2.5構造2.6脱水反応3命名法3.1伝統的な3.2在庫3.3体系4水酸化物の例5参考文献それらはどのように形成されます?２つの主な合成経路がある：対応する酸化物を水と、または酸性媒体中で強塩基と反応させることによる。MO + H2O→M（OH）2MO + H+ + OH- →Ｍ（ＯＨ）2水に可溶なそれらの金属酸化物のみが直接反応して水酸化物を形成する（第一化学式）。他のものは不溶性であり、Mを放出する酸性種を必要とします+, それはそれからOHと相互作用する- 強塩基から（第二化学式）.しかしながら、前記強塩基は金属水酸化物ＮａＯＨ、ＫＯＨおよび他のアルカリ金属の群（ＬｉＯＨ、ＲｂＯＨ、ＣｓＯＨ）である。これらは水に非常に溶けやすいイオン性化合物です。- 化学反応に自由に参加できる.一方、金属水酸化物は不溶性であり、その結果として非常に弱い塩基である。テルル酸、Te（OH）の場合のように、それらのいくつかでさえ酸性である6.水酸化物はその周囲の溶媒との溶解性のバランスを確立する。たとえば、水の場合、残高は次のように表されます。M（OH）2 M2+（ac）+...
水酸化ナトリウム（NaOH）の特性、リスクと用途
の 水酸化ナトリウム, 漂白剤、苛性ソーダまたは苛性ソーダとしても知られている、水などの溶媒に溶解すると強アルカリ溶液を形成する式NaOHの化合物.苛性ソーダは、特に紙パルプ、繊維製品、飲料水、石鹸および洗剤の製造における強力な化学基剤として、多くの産業で広く使用されています。その構造を図1に示します. Rachel Golearnによると、1998年の世界生産は約4,500万トンでした。水酸化ナトリウムも化学実験室で使用される最も一般的な塩基であり、排水管洗浄剤として広く使用されています.索引1水酸化ナトリウムの製造方法1.1メンブレンセル1.2水銀セル1.3隔膜セル2物理的および化学的性質3反応性と危険性3.1アイコンタクト3.2皮膚接触3.3吸入3.4摂取4つの用途5参考文献水酸化ナトリウムの製造方法水酸化ナトリウムと塩素は塩化ナトリウムの電気分解によって一緒に製造されます。塩化ナトリウム（岩塩）の大きな堆積物が世界の多くの地域で発見されています. 例えば、ヨーロッパでは、海はイギリスのチェシャー、ランカシャー、スタッフォードシャー、クリーブランドからポーランドまで連続的ではありませんが、堆積物を生み出しています。それらはアメリカ中、特にルイジアナとテキサスでも見られます。.少量が岩塩として抽出され、大部分は塩水中の高圧での水の制御された圧送によって採掘された溶液です。このようにして製造された溶液中で採掘されたブラインの一部は蒸発して乾燥塩を製造する.太陽熱による海水の蒸発によって生成された太陽塩も塩化ナトリウムの発生源です。.電気分解前の飽和ブラインは、炭酸ナトリウム、水酸化ナトリウムおよび他の試薬の添加によってカルシウム、マグネシウムおよび他の有害なカチオンを沈殿させるために精製される。懸濁状態の固形物を沈降および濾過によりブラインから分離する。.今日使用されている3つの電解プロセスがあります。各プロセスから生成される苛性ソーダの濃度はさまざまです。 膜細胞苛性ソーダは約30％（w / w）の純粋な溶液として製造され、通常加圧下の水蒸気を用いて蒸発により50％（w / w）の溶液に濃縮されます。.水銀セル苛性ソーダは、世界市場で最も一般的に販売されている濃度である50％純粋な溶液（w / w）として製造されています。いくつかの方法では、それらを７５％まで蒸発により濃縮し、次いで７５０〜８５０Ｋに加熱して固体水酸化ナトリウムを得る。.隔膜セル苛性ソーダは、典型的な濃度の水酸化ナトリウム10-12％（w / w）と15％塩化ナトリウム（p / p）の「隔膜セル液」（DCL）と呼ばれる不純な溶液として製造されます。 p）. 通常必要とされる５０％（ｗ ／...
水酸化リチウム（LiOH）の化学式、性質、リスクと用途
の 水酸化リチウム はLiOH式の化合物である（EMBL-EBI、2008）。水酸化リチウムは塩基性無機化合物です。それはその強い塩基性のために反応を促進するために有機合成において大部分使用される。.水酸化リチウムは自然界には自由には見られない。それは非常に反応性があり、もしそれが自然界にあれば他の化合物を形成するように容易に反応することができる。しかしながら、様々な混合物を形成するいくつかのリチウム／水酸化アルミニウムは、様々な鉱物中に見出すことができる。. 1950年に、Li-6の同位体は水素爆弾のような熱核兵器を製造するための原料として使用されました。. その瞬間から、米国の原子力エネルギー産業は、リチウム産業の驚くべき発展をもたらす大量の水酸化リチウムを使用し始めました（Lithium hydroxy、2016）。.ほとんどの水酸化リチウムは、炭酸リチウムと水酸化カルシウムとの間の反応から製造される（水酸化リチウム処方、Ｓ．Ｆ。）。この反応により、水酸化リチウムと炭酸カルシウムが生成されます。李2CO3 + Ca（OH）2 →2 LiOH + CaCO3それは酸化リチウムと水の反応からも製造される。李2O + H2O→2LiOH 水酸化リチウムは1944年に潜水艦および軍の気球の膨脹可能な源の二酸化炭素の吸収剤として使用されました.索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性3つの用途4参考文献物理的および化学的性質水酸化リチウムは、特徴的な香りのない白い結晶です（National Center for Biotechnology Information。、2017）。その外観は図2に示されています. 水溶液中では、それは刺激的な芳香を有する結晶性液体を形成する。その分子量は23.91...
水酸化鉄IIIの特性、リスクと用途
の 水酸化鉄 水酸化鉄水酸化物とも呼ばれる（III）は、FeO（OH）の形の無水形または水和された式で表される化合物のファミリーです。nH2○. 遷移金属である鉄は、異なる水酸化物を形成するいくつかの水分子と配位する能力を有するが、その式はＦｅＯ（ＯＨ）・Ｈである一水和形態である。2あるいは、それは、水酸化鉄（III）または水酸化第二鉄として一般に知られているものであるが、それは、含水酸化鉄または黄色酸化鉄としても知られている。. 無水水酸化鉄は4つの多形で自然に発生します。水酸化物を区別するために、それらはギリシャ文字α、β、γ、およびδによって示される。 α型は、針鉄鉱鉱物、β型のアカガネイト、γ型の鱗鉄鉱、およびδ型のフェロキシナイトから得られる。図3はこれらのミネラルの画像を示しています. 水酸化第二鉄は、以下の反応に従って鉄（ＩＩＩ）塩の溶液をアルカリ化すると沈殿物として現れる。信仰3+ + OH- →Fe（OH）3それはまた、水中のクロロ硫酸鉄（ＩＩＩ）の次のような反応によっても得られる。FeSO4Cl + H 2 O→Fe（OH）3 + H2そう4 この反応は、不純な水での一次凝集工程（およびそれに続く沈降）として使用される。この手順は約ｐＨ８．５で行われる（相互作用、反応および工程、Ｓ．Ｆ．）。.U. Schwertmann（1973）の研究では、いくつかの場所の土壌水（排水溝、泉）に堆積した酸化第一鉄沈殿物が研究され、それらは炭素に富む水酸化第二鉄と吸着水を含むことを観察した。. Ｘ線回折によって、非常に広い線が約２．５および１．５Åで明らかにされ、そして２．２２、１．９７および１．７１Åでわずかにより鋭い線が明らかにされ、それはフェリハイドライト（チュクロフによって提案された名称）である他、1972）.これらの堆積物は、水が低分子量有機化合物に富んだ酸性土を通って浸透している地域に見られる。さらに、同様の材料として、実験室でバクテリア酸化またはクエン酸第二鉄溶液のH 2 O...
