化学 - ページ 40
ルイスの構造、やり方、例
の ルイス構造 分子またはイオン内の共有結合のすべての表現です。その中では、これらのリンクと電子は点または長いハイフンで表されますが、ほとんどの場合、点は非共有電子に対応し、ダッシュは共有結合に対応します。.しかし、共有結合とは何ですか？それは周期律表の任意の2つの原子間の電子対（または点）の共有です。これらの図を使えば、特定の化合物について多くのスケルトンをスケッチできます。どちらが正しいのかは、形式電荷と同じ原子の化学的性質に依存します。. 上の画像では、ルイス構造が何であるかの例があります。この場合、表される化合物は２−ブロモプロパンである。電子に対応する黒い点は、リンクに参加しているものと共有されていないもの（Brのすぐ上にある唯一のペア）の両方を理解することができます。.対の点 "："が長いハイフン " - "に置き換えられた場合、2-ブロモプロパンの炭素骨格は次のように表されるでしょう。描かれた「分子フレームワーク」の代わりに、それがC-H-H-Cではないのはなぜでしょうか。答えは各原子の電子特性にあります.このように、水素は一個の電子と一個の軌道を満たすことができるので、それはただ一つの共有結合を形成する。そのため、2つの結合を形成することはできません（水素結合と混同しないでください）。他方、炭素原子の電子配置はそれに４つの共有結合の形成を可能にする（そして必要とする）。.そのため、CとHが介在するルイス構造は首尾一貫していなければならず、それらの電子配置によって支配されるものを尊重しなければなりません。このようにして、炭素が４個を超える結合、または１個を超える水素を有する場合、アウトラインは破棄され得、そして現実と一致する新たなものが開始され得る。.実験データに忠実な分子表現の探索においてGilbert Newton Lewisによって導入されたこれらの構造の主な理由または裏付けのいくつかが現れるのはここである。分子構造と形式電荷.既存の化合物はすべてルイス構造で表すことができ、分子またはイオンがどのようになるかについての最初の近似値を与えます。.索引1ルイスの構造は？?2どうしますか？?2.1数式を適用する2.2電気陰性度が最も低い原子を配置する場所2.3対称性と正式な告発3オクテットルールの制限4ルイス構造体の例4.1ヨウ素4.2アンモニア4.3 C 2 H 6 O4.4過マンガン酸イマン4.5重クロム酸イオン5参考文献ルイスの構造は何ですか?それは分子またはイオン中の原子価電子および共有結合の代表的構造であり、その分子構造の概念を得るのに役立つ。. ただし、この構造では、原子およびその環境に関する分子構造（正方形、三方晶、両錐など）の場合など、いくつかの重要な詳細を予測できません。.また、それはその原子の化学的混成が何であるかについて何も言いませんが、二重または三重結合はどこにあり、そして構造に共鳴があるならば. この情報から、化合物の反応性、その安定性、分子が反応したときにどのようにそしてどのようなメカニズムが続くのかについて論じることができます。.このため、ルイスの構造は考慮されるのをやめることは決してなく、それらは非常に有用です。なぜならそれらの中で新しい化学学習は凝縮されることができるからです。.それはどうですか？?構造式、式、またはルイス図を描くまたはスケッチするには、化合物の化学式が不可欠です。それがなければ、どれがそれを構成している原子なのかさえ知ることができません。それがあれば、周期表はそれらが属するグループを見つけるために使用されます。.たとえば、化合物Cがあるとします。14年○2N3 それから我々は炭素、酸素と窒素があるグループを探すべきです。これは、化合物が何であっても、価電子の数は同じままなので、遅かれ早かれそれらは記憶されます。. したがって、炭素はVAT基に属し、酸素はVIA基に、そして窒素はVAに属する。基数は価電子数（点）に等しい。それらのすべては、原子価層のオクテットを完成させる傾向を共通に持っています.これは、すべての非金属元素、または周期表のブロックsまたはpにある元素に適用されます。ただし、すべての要素がオクテットルールに準拠しているわけではありません。特定の事例は遷移金属であり、その構造は形式的電荷およびそれらのグループ数にさらに基づいている。.数式を適用する元素がどのグループに属するか、したがってリンクを形成するために利用可能な価電子の数を知っているので、ルイス構造を描くのに有用である以下の式に進む。C =...
構造結晶構造、種類および例
の 結晶構造 それは原子、イオンまたは分子が自然に採用することができる固体状態の一つであり、それは高い空間配置を有することを特徴とする。言い換えれば、これは明るく硝子体様の外観を持つ多くの体を定義する「微粒子建築」の証拠です。.何がこの対称性を促進するのか、あるいはどのような力が原因であるのか？粒子は単独ではなく、互いに相互作用します。これらの相互作用はエネルギーを消費し、固体の安定性に影響を与えるので、粒子はこのエネルギー損失を最小限に抑えるためにそれら自身に適応しようとします。.それから、それらの固有の性質は彼らを最も安定した空間的配置に彼ら自身を置くように導きます。例えば、これは、同じ電荷を持つイオン間の反発力が最小である場合、または金属原子のようにいくつかの原子がそれらのパッケージングにおいて最大の可能な体積を占める場合であり得る。.「クリスタル」という言葉は化学的意味を持ち、他の体には誤って表現されることがあります。化学的には、それは、例えばDNA分子（DNA結晶）からなることができる（顕微鏡的に）秩序ある構造を指す。.しかし、鏡や瓶などの物体やガラスのような表面を指すのに一般的に誤用されています。真の結晶とは異なり、ガラスはケイ酸塩と他の多くの添加剤の非晶質（乱雑な）構造から成ります.索引1つの構造1.1単位セル2種類2.1その結晶系による2.2その化学的性質によると3例3.1 K2Cr2O7（三斜晶系）3.2 NaCl（立方晶系）3.3 ZnS（ウルツ鉱、六方晶系）3.4 CuO（単斜晶系）4参考文献 構造上の画像では、いくつかのエメラルドの宝石が描かれています。これらのように、他の多くの鉱物、塩、金属、合金およびダイヤモンドは結晶構造を示します。しかし、その順序と対称性の関係は何ですか？? 裸眼で粒子を観察することができる結晶を対称操作（反転、角度を変えて回転させる、平面内に反射させるなど）に適用すると、すべての次元の空間にそのまま残ることがわかります。.反対のことが非晶質固体についても起こり、そこからそれを対称操作にかけることによって異なる順序が得られる。さらに、それはその粒子のランダムな分布を示す構造的な繰り返しパターンを欠いています.構造パターンを構成する最小単位は何ですか？上の画像では、結晶質固体は空間的に対称的ですが、非晶質固体はそうではありません。.オレンジ色の球体を囲む正方形をいくつか描いて対称の操作を適用すると、それらが水晶の他の部分を生成することがわかります。.非対称のものが見つかるまで、前のことは、ますます小さな正方形で繰り返されます。サイズの前にあるものは、定義上、単位セルです。.単位セルユニタリセルは、結晶性固体の完全な再現を可能にする最小の構造表現です。これから結晶を組み立てることができ、それを空間のあらゆる方向に動かすことができます。.球で表される粒子が塗りつぶしのパターンに従って配置される小さな引き出し（トランク、バケツ、コンテナなど）と見なすことができます。このボックスの寸法と形状は、その軸の長さ（a、b、c）とそれらの間の角度（α、β、γ）によって異なります。.すべてのユニットセルの中で最も単純なものは、単純な立方体構造のものです（上の画像（1））。これで球の中心は立方体の角を占め、4つをその根元に、4つを屋根に配置します。.この配置では、球体は立方体の総体積の52％を占めることはほとんどなく、自然界では真空を妨げるため、この構造を採用する化合物や要素はそれほど多くありません。.ただし、球が同じ立方体に配置され、中心を占めるように配置されている場合（体の中心を中心とする立方体、bcc）、よりコンパクトで効率的な梱包が可能になります（2）。今球は総容積の68％を占めます.一方、（3）では立方体の中心を占める球はなく、それらの面の中心を占める面積はなく、すべてが総体積の74％を占める（面を中心とする立方体、ccp）。.このように、球が詰め込まれる方法（イオン、分子、原子など）を変えて、同じ立方体に対して他の配置が得られることが分かる。.タイプ結晶構造は、それらの結晶系またはそれらの粒子の化学的性質に従って分類することができる。. 例えば、立方晶系はすべての中で最も一般的であり、多くの結晶性固体がそれから支配されている。しかしながら、これと同じ系がイオン結晶と金属結晶の両方に当てはまる。.その結晶系によると前の画像では、7つの主な結晶系が表されています。実際、これらのうち14個があり、それらは同じシステム用の他の形式のパッケージの製品であり、Bravaisネットワークを構成していることに気付くことができます。.（1）から（3）は立方晶系の結晶です。 （2）では、中心の球と角の球が8つの隣り合う球と相互作用し、球の配位数は8であることが（青い縞で）観察されます。 12（それを見るためには立方体を任意の方向に複製する必要があります）.要素（４）および（５）は単純な正方晶系に対応し、面を中心としている。立方体とは異なり、そのc軸はaおよびb軸よりも長い.（6）から（9）までは斜方晶系である：単純なものから基部（7）を中心とするものまで、身体および顔面を中心とするものまで。これらのα、β、γは90°ですが、すべての辺の長さは異なります.図（10）と（11）は単斜晶系結晶、（12）は三斜晶系結晶で、すべての角度と軸で最後の不等式を表しています。.要素（１３）は、立方体に類似しているが９０°とは異なる角度γを有する菱面体晶系である。最後に六方晶があります要素（１４）の変位は、緑の点線で描かれた六角柱を起源とする。.その化学的性質によると- 結晶がイオンによって形成されている場合、それらは塩（NaCl、CaSO）中に存在するイオン結晶である。4, CuCl2, KBrなど） - グルコースなどの分子は（可能な限り）分子結晶を形成します。この場合、有名な砂糖の結晶.- その結合が本質的に共有結合である原子は共有結合結晶を形成する。ダイヤモンドや炭化ケイ素の場合.- また、金などの金属はコンパクトな立方体構造を形成します。.例K2Cr2○7 （三斜系）NaCl（立方晶系）ZnS（ウルツ鉱、六方晶系）CuO（単斜晶系）参考文献Quimitube...
エステラノフォーミュラ、特性、リスクと用途
の エステラノ ○シクロペンタジエニルペルヒドロフェナトレン（またはシクロペンタジエニルペルヒドロフェナルトレン）は、シクロヘキサンの３つの環（Ａ、Ｂ、Ｃ）、シクロペンタンの環（Ｄ）および炭素から現れる側鎖からなる有機分子である。.エステラノはあらゆるステロイドホルモンのための仮定の母分子であると言われています。その化合物は、分解および続成的および触媒的飽和を介してステロイドまたはステロールから誘導される（ステラン、S.F）。. 酸素を含まない飽和炭化水素化合物です。名前はもともと体系的な命名法の形式を達成するために考えられました、しかし今それは基本的な異形によって置き換えられます：gonano、estrano、androstano、norandrostano（etiano）、colano、cholestano、ergostano、pregnanoとstigmastano.ステランの構造はすべてのステロールの核心です。真核細胞は、細胞壁に特定の種類のステロールを使用します（特定の種類のホパノイドを使用する原核生物とは対照的に）。ステレオンは真核細胞の存在に関するバイオマーカーとして時々使用されます.ステアレートは、続成作用の間にジアステレオトランスに転位することができる（Ｃ − ２７からＣ − ３０、Ｃ − １８およびＣ − １９への転位、Ｒ（エナンチオマー）からＣ − ２４への転位ではない）。ロックオイルはジアステレオが豊富な傾向があります.コレステロールおよびその誘導体（プロゲステロン、アルドステロン、コルチゾールおよびテストステロンなど）ならびにトリテルペンは、シクロペンタジエニルペルヒドロフェナルトレン核を有する化合物の一般的な例である（Harbourne、1998）。.この化合物の実験式はCです。27年H48 分子量は372.681 g / molである（National Center for...
構成され解決された演習でのソリューションの標準化
の ソリューションの標準化 それは溶液の濃度の正確な決定を可能にするプロセスです。この目的のために使用される物質は一次標準と呼ばれます.溶液は、古典的または機器的技術（電位差測定、比色分析など）のいずれかによる容量滴定法（滴定）を用いて標準化される。. このために、溶解した種は事前に重い一次標準物質と反応します。そのため、これらの定量分析には体積測定バルーンの使用が不可欠です。.例えば、炭酸ナトリウムは、水酸化ナトリウムの滴定に使用できるので、滴定剤となる塩酸を含む酸の標準化に使用される主要な標準である。したがって、試料の塩基性度を決定することができる。.滴定剤の体積は、それが等濃度の分析物と反応するまで連続的に添加される。これは、次数の同等性が達成されたことを示しています。言い換えれば、滴定剤は分析物を別の化学種に変換することによって分析物を完全に「中和」します。.滴定剤の添加が指示薬の使用によって完了されなければならない場合が知られている。指示薬が色を変える瞬間は滴定の終点と呼ばれる。.索引1標準化とは?2一次標準の特徴3一次標準の例3.1拠点を標準化する3.2酸を標準化する3.3酸化還元試薬を標準化する4演習4.1演習14.2演習24.3演習35参考文献標準化とは?標準化は、定量的決定に使用される二次標準を取得することに他なりません。どうですか？なぜなら、その濃度がわかっていれば、それがタイトルになったら分析物がどうなるかを知ることができるからです。.溶液の濃度において高い正確さが要求されるとき、滴定溶液および彼女が滴定しようとしている溶液が標準化される。.滴定法が使用される反応は次のとおりです。-酸 - 塩基反応多くの酸や塩基の濃度は、体積法によって決定することができます。.-酸化物還元の反応酸化を伴う化学反応は、体積分析で広く使用されています。例えば、ヨウ素滴定法.-沈殿反応銀カチオンは、塩素などのハロゲンの群のアニオンと一緒に沈殿し、塩化銀、AgClを得る。.-錯形成反応、例えば銀とシアン化物イオンとの反応.一次標準の特徴一次標準として使用される物質は、それらの標準化機能を満たすために一連の要件を満たさなければなりません。 -そうでなければそれは標準からどれだけの量を量るべきか正確にはわからないので、既知の組成を持ってください（それに続く濃度を計算することはもちろん）.-室温で安定し、ストーブでの乾燥に必要な温度（水の沸点以上の温度を含む）に抵抗する.-高い純度があります。いずれにせよ、不純物は０．０１〜０．０２％を超えてはならない。さらに、不純物は定性的に決定することができ、それは分析における可能性のある干渉の除去を容易にするであろう（例えば、誤った量の滴定剤が使用される）。.-乾燥しやすく、吸湿性がありません。つまり、乾燥中は水分を保持します。空気にさらされても体重を減らすべきではない.-干渉の原因となる可能性のあるガスや、パターンの変性を吸収しないでください。-滴定試薬と迅速かつ化学量論的に反応する.-物質の計量中に発生する可能性がある誤差を減らす相当重量が高い.一次標準の例拠点を標準化する-スルホサリチル酸-安息香酸-フタル酸カリウム-スルファニル酸-シュウ酸酸を標準化する-トリヒドロキシメチルアミノメタン-炭酸ナトリウム-ホウ砂（ホウ酸とホウ酸ナトリウムの混合物）.-トリ - ヒドロキシメチル - アミノメタン（THAMとして知られている）レドックス試薬を標準化する-亜ヒ酸-鉄-重クロム酸カリウム-銅演習演習1０．３５４２ｇの重さの炭酸ナトリウム（酸の一次標準）を水に溶解し、そして塩酸溶液で滴定する。. 炭酸ナトリウム溶液に添加されたオレンジ色のメチル指示薬の転換点に到達するために、３０．２３ｍＬの塩酸溶液が消費された。 HClの濃度を計算する.これは、炭酸ナトリウムを一次標準として使用することによって標準化されるソリューションです。.な2CO3 + 2 HCl => 2 NaCl +...
硝子体の状態特性、例および特性
の 硝子体 通常急速な冷却のために、明確な位置をとるために急速な分子秩序を受けた身体で起こる。これらの本体は、ある程度の硬さと剛性を有する堅固な外観を有するが、外力を加えると、それらは一般に弾性的に変形する.ガラスはガラスと混同しないでください。窓、レンズ、ボトルなどの製造に使用されます。一般的に、家庭生活や研究と技術の両方に、数え切れないほどの用途があります。それゆえ、その重要性、そしてその特性とその特性を知ることの重要性.他方では、天然と人工の両方の種類のメガネがあることを理解することは重要です。後者に関しては、ガラスの種類が異なるとニーズが異なることがよくあります。. それゆえ、特定の技術的または工業的ニーズを満たすために特定の特性を満たすガラスを得ることが可能である。.索引1特徴2種類のメガネ3例3.1石英ガラス3.2ケイ酸ナトリウムガラス4ガラスの性質4.1ガラスのリサイクル5参考文献 特徴それらの光学的特性に関して、これらのガラス体は等方性であり（すなわち、それらの物理的性質は方向に依存しない）、そして液体で起こるのと同じように、ほとんどの可視光線に対して透明である。. 硝子体状態は、一般に、液体、気体、固体などの3つの一般的に知られている状態、またはプラズマやボーズ凝縮物などの最近数十年で発見された新しい状態以外の別の物質の状態と見なされます。アインシュタイン.しかしながら、ガラス質状態は過冷却液体またはそれが実際には存在せずに固体外観を与えることになるような高粘度の液体の結果であることを一部の研究者は理解している。.これらの研究者にとって、硝子体の状態は新しい物質の状態ではなく、むしろ液体の状態が提示される別の形になるでしょう。.結局のところ、非常に確実であると思われるのは、結晶質固体で起こることとは反対に、硝子体状態の物体は特定の内部秩序を示さないということです。.しかし、多くの場合、秩序のある障害と呼ばれるものが高く評価されることも事実です。完全にまたは部分的にランダムな方法で空間的に編成されている特定の順序付けられたグループがあります.メガネの種類すでに上で述べたように、ガラスは天然または人工の起源を持つことができます。天然起源の硝子体の例は黒曜石であり、それは火山の内部に存在する熱によって作り出される.一方、有機物由来の物質も無機物もガラス質状態になりやすい。これらの物質のいくつかは以下のとおりです。- Se、Si、Pt-Pd、Au-Si、Cu-Auなどのさまざまな化学元素.- SiOなどのさまざまな酸化物2, P2○5, B2○3 そして特定の組み合わせ.- GeSeなどのさまざまな化合物2, として2S3, P2S3, PbCl2, BeF2, AgI.- ポリアミド、グリコール、ポリエチレン、ポリスチレンおよび糖類などの有機ポリマー.例見つけることができる最も一般的な眼鏡の中で、それは以下を強調する価値があります：石英ガラスシリカは酸化ケイ素であり、その中でも、最もよく知られているものは石英である。一般に、シリカはガラスの基本成分です. 石英の場合、あなたはそれをその融点（それは1723℃である）まで加熱しそしてそれを急速に冷却することを進めることによって石英ガラスを得ることができる。. 石英ガラスは熱衝撃に対する優れた耐性を有しており、赤熱しているときは水に浸すことができます。しかしながら、その高い融解温度およびその粘度は、これを使用することを困難にする。.この石英ガラスは科学研究と家庭用の多くの用途の両方に応用されています。.ケイ酸ナトリウムガラスケイ酸ナトリウムガラスは石英ガラスの場合のように高い温度に達する必要がないのではるかに安価であるが、その製造はそれが石英ガラスの特性と同様の特性を提供するという事実によるものである。.ナトリウムに加えて、製造工程において、他のアルカリ土類金属が添加されて、特に機械的耐性、室温での化学薬品に対する非反応性（特に水）などの特定の特性をガラスに与える。.また、これらの要素を追加して、光の前で透明性を維持することも求められています。. ガラスの性質一般に、ガラスの特性は、その製造に使用される原材料と同様に、自然と、そして得られる最終製品の化学組成との両方に関係している。.化学組成は通常、それを構成する化学元素の、室温で最も安定な酸化物の質量百分率として表される。.いずれにせよ、ガラスのいくつかの一般的な特性は、時間が経つにつれてその光学特性を失うことがないこと、それらがキャスティングプロセスにあるときに容易に順応性があること、簡単にリサイクル可能.ガラスは、その光学特性のおかげで、光を分散させることなく反射、屈折、透過させることができます。一般的なガラスは1.5の屈折率を持っています。.同様に、一般的なガラスは耐腐食性であり、その引張強度は7メガパスカルです。さらに、ガラスの色は、さまざまな添加剤を加えることによって変更できます。.リサイクルガラス他の材料と比較したガラスの重要な利点は、同じガラス材料をリサイクルできる回数に制限がないため、リサイクルの容易さと無制限のリサイクル能力の両方です。.さらに、リサイクルガラスの製造において、原材料からのその製造に含まれるエネルギーコストに関して３０％のオーダーの省エネルギーがある。この省エネルギーは、原材料の節約とともに、最終的には重要な経済的節約も意味します。.参考文献ガラス（n.d.）。ウィキペディアで。 es.wikipedia.orgから、2018年4月24日に取り出されました.無定形固体（ｎ．ｄ．）。ウィキペディアで。 es.wikipedia.orgから、2018年4月24日に取り出されました.ガラス（n.d.）。ウィキペディアで。...
可視および分子内の原子吸光吸収スペクトル
A 吸収スペクトル その物理的状態のいずれかにある物質または物質との光の相互作用の産物です。しかし、その定義は単純な可視光を超えています、なぜなら相互作用は波長の範囲と電磁放射線のエネルギーの広い部分を含むからです。.したがって、固体、液体、気体の中には、異なるエネルギーや波長の光子を吸収するものがあります。紫外線から、それに続く可視光から、マイクロ波波長をずらす放射線または赤外線まで. 人間の目は、物質と可視光の相互作用のみを知覚します。また、プリズムや媒質を通過した白色光の色成分による回折を考慮することができます（トップ画像）.光線が材料を通過して分析された後に「閉じ込め」られた場合、特定の色の帯がないことがわかります。つまり、その背景と対照的な黒い縞があるでしょう。これが吸収スペクトルであり、その分析は機器分析化学や天文学の基本です.索引1原子吸光1.1移行と電子エネルギー2可視スペクトル3分子の吸収スペクトル3.1メチレンブルー3.2クロロフィルaとb4参考文献原子吸光 上の図では、元素または原子の典型的な吸収スペクトルが示されています。黒いバーは吸収された波長を表し、他のものは放射されたものです。これは、反対に、原子発光スペクトルが、帯状の色の付いた黒い帯のように見えることを意味します。.しかし、これらの縞は何ですか？原子が（蛍光や燐光を導入せずに）吸収または放出するかどうかを簡単に知る方法は？答えは、原子の許容電子状態にあります。. 遷移と電子エネルギー電子は、より低いエネルギーの軌道からより高いエネルギーの軌道へと移動するときに、核から離れて正の電荷を帯びることができる。このために、量子物理学によって説明されるように、そのような電子遷移をするために特定のエネルギーの光子を吸収する.したがって、エネルギーは量子化され、光子の半分または四分の三を吸収するのではなく、周波数（ν）または特定の波長（λ）の値を吸収します。.一旦電子が励起されると、それはより大きなエネルギーの電子状態に無制限の時間留まることはありません。それは光子の形でエネルギーを放出し、そして原子はその基底状態または元の状態に戻る。.吸収された光子が記録されているかどうかに応じて、吸収スペクトルがあります。そしてあなたが放出された光子を記録するならば、結果は放出スペクトルになるでしょう.この現象は、元素の気体状または霧状のサンプルを加熱すると実験的に観察できます。天文学では、これらのスペクトルを比較することで、星の組成、そして地球に対するその位置さえも知ることができます。.可視スペクトル最初の2つの画像からわかるように、可視スペクトルには、紫から赤までの色と、その物質がどれだけ吸収するかに関するそのすべての色合い（暗い色合い）が含まれます。.赤色光の波長は、（赤外線が消えるまで）６５０ｎｍ以降の値に対応する。そして一番左の紫と紫の色調は、450 nmまでの波長の値をカバーしています。可視スペクトルは約400〜700 nmの範囲です.λが増加するにつれて、光子の周波数、したがってそのエネルギーは減少する。従って、紫色光は赤色光（より長い波長）よりも高いエネルギー（より短い波長）を有する。したがって、紫色の光を吸収する材料は、より高いエネルギーの電子遷移を伴います。.材料が紫色を吸収する場合、それはどんな色を反映するのでしょうか？それは緑がかった黄色を示します、それはその電子が非常に活発な移行をすることを意味します。一方、材料が低エネルギーの赤色を吸収する場合、それは青緑色を反映します。.原子が非常に安定しているとき、それは通常エネルギーにおいて非常に遠い電子状態を表します。したがって、電子遷移を可能にするには、高エネルギーの光子を吸収する必要があります。 分子の吸収スペクトル分子は原子を持っており、これらも電磁波を吸収します。しかし、それらの電子は化学結合の一部なので、それらの遷移は異なります。分子軌道理論の大きな勝利の1つは、吸収スペクトルと化学構造を関連づける力です。. したがって、単純構造、二重構造、三重構造、共役構造、および芳香族構造には、それぞれ独自の電子状態があります。したがって、それらは非常に特定の光子を吸収します.分子間相互作用およびそれらの結合の振動（これもエネルギーを吸収する）に加えて、いくつかの原子を有することによって、分子の吸収スペクトルは「山」の形をしており、電子遷移が起こる.これらのスペクトルのおかげで、化合物は、多変量解析を通じて、定量化、同定、同定することさえ可能です。.メチレンブルー 青いメチレンインジケーターのスペクトルは、上の画像に表示されています。その名前が明らかに指摘しているように、それは青いです。しかしそれはその吸収スペクトルで確認することができます? 波長が２００から３００ｎｍの間に帯域があることに留意されたい。 400〜500 nmでは、ほとんど吸収がありません。つまり、紫、青、または緑の色は吸収されません。. しかしながら、それは６００ｎｍ以降に強い吸収帯を有し、従って、赤色光の光子を吸収する低エネルギー電子遷移を有する。.その結果、そしてモル吸光係数の高い値を与えられると、メチレンブルーは強い青色を呈する。.クロロフィルaとb 図に示すように、緑色の線はクロロフィルaの吸収スペクトルに対応し、青色の線はクロロフィルaの吸収スペクトルに対応します。.まず、モル吸光係数が大きいバンドを比較する必要があります。この場合、左側のものは400〜500 nmです。クロロフィルaは紫色を強く吸収しますが、クロロフィルb（青い線）は青で吸収します。.クロロフィルｂを４６０ｎｍ付近の青を吸収することにより、黄色が反射される。一方、それはまた、650nm、オレンジ色の光の近くで強く吸収します。黄色と青色が混在している場合、結果はどうなりますか？緑色.そして最後に、クロロフィルaは青紫色を吸収し、さらに660 nm付近の赤色光を吸収します。それゆえ、それは黄色によって「柔らかく」された緑色を示す。.参考文献パリの天文台。 （Ｓ．Ｆ．）。スペクトルの種類取得元：media4.obspm.frラバナレス大学キャンパス。 （Ｓ．Ｆ．）。分光法：生体分子の吸収スペクトルおよび比色定量。...
特徴的なエピマー、トレーニングおよび例
の エピマー それらは、それらのアキラル中心のうちの１つのみが空間配置と異なるジアステレオ異性体である。鏡像異性体とは異なり、すべてのアキラル中心は異なる立体配置を持ち、互いに重なり合うことができない一対の鏡像を表す。.ジアステレオ異性体の残り（例えば幾何異性体）は、異なる立体配置を有する３つ以上の中心を有することができる。それ故、立体異性体の大部分はジアステレオ異性体である。エピマーははるかに少ないですが、そのためではない、あまり重要ではありません. 文字A、B、C、およびDにリンクされた黒い原子の骨格を持つ構造を想定します（上の画像）。点線は鏡を表しており、それらのキラル中心はすべて同じ立体配置を有するので、上記の分子対はエナンチオマーではないことを示している。 BとDの文字にリンクされている最初の中心を除く.左側の分子は右側を向いている文字Dを持ち、右側の分子の文字Dは左側を向いています。それぞれの構成がどうなるかを知るには、Cahn-Ingold-Prelogのシステム（R-S）に頼らなければなりません。.索引1エピマーの特徴2トレーニング2.1互変異性3例3.1グルコースアノマー3.2メントール異性体4参考文献エピマーの特徴エピマーの主な特徴は、アキラル（またはステレオジェニック）中心にのみあります。 DとBの空間的な向きを変えると、より安定したまたは不安定な配座異性体が生じる可能性があります。つまり、単純なリンクの回転によって、2つの原子またはかさばった原子のグループが見つかったり、移動したりします。.この観点から、あるエピマーは他のものよりもはるかに安定している可能性があります。それらのリンクを回転させることによって、より安定した構造を生成する人は、バランスを形成する最大の傾向を持つエピマーになるでしょう. 文字に戻ると、DとBは非常に大きくなることがありますが、Cは小さな原子です。それから、最初の2つの中心の左側にあるDとCは立体障害が少ないため、右側のエピマーはより安定しています。.微視的には、これは考慮される一対のエピマーの特徴となる。しかし、巨視的には、違いは強調されており、そして例えば、融点、屈折率、異なるＮＭＲスペクトル（他の多くの特性に加えて）を有することで終わっている。.しかし、生物学や酵素によって触媒される反応の分野では、エピマーがさらに区別されるところです。一方は体によって代謝される可能性がありますが、他方はそうではありません.トレーニングエピマーはどのように形成されますか？エピマー化と呼ばれる化学反応を通して。両方のエピマーが大きな程度の安定性において異ならない場合、エピマー化平衡が確立され、それは相互変換に他ならない。EpA EpBEpAがエピマーA、EpBがエピマーBの場合。一方が他方よりもはるかに安定している場合は、濃度が高くなり、変旋光と呼ばれる現象が発生します。つまり、偏光ビームの方向を変えることができます。.エピマー化は平衡ではないかもしれず、したがって不可逆的であるかもしれない。これらの場合、ジアステレオ異性体EpA / EpBのラセミ混合物が得られる。. エピマーの合成経路は、関与する試薬、反応媒体、およびプロセス変数（触媒の使用、圧力、温度など）によって異なります。.このため、エピマーの各ペアの形成は他のものから個別に研究されるべきです。それぞれ独自の化学的メカニズムとシステム.互変異性エピマー形成のすべてのプロセスの中で、２つのジアステレオ異性体の互変異性化は一般的な例として考えることができる。.これは、分子がケトン（Ｃ ＝ Ｏ）またはエノール（Ｃ − ＯＨ）型をとるバランスからなる。ケトン型が変換されると、カルボニル基に隣接する炭素の立体配置（それがキラルである場合）が変化し、一対のエピマーを生成する。.上記の例はcis-decaloneとtrans-decaloneのペアです。. cis-decaloneの構造は上に示されています。 H原子は2つの環の上部にあります。トランスデカロナでは、一方はリングの上にあり、もう一方は下にあります。 Ｃ ＝ Ｏ基の左側の炭素はキラル中心であり、したがってエピマーを区別するものである。....
原子間リンクの特性とタイプ
の リンク 原子間 分子を生成するために原子間に形成される化学結合. 今日の科学者たちは一般的に電子は原子核の周りを回転しないことに同意しますが、歴史を通して各電子は別々の層の原子の原子核の周りを周回すると考えられていました. 今日、科学者たちは、電子が原子の特定の領域にホバリングして軌道を形成しないという結論に達しました、しかし、原子価殻はまだ電子の利用可能性を記述するために使われています.Linus Paulingは、 "Isaac Newton"、 "EtienneFrançoisGeoffroy"、 "Edward Frankland"、そして特に "Gilbert N. Lewis"からアイデアを集めた本「化学結合の性質」を書いて、化学結合の現代的な理解に貢献しました。. その中で、彼は量子力学の物理学を化学結合が作られるときに起こる電子的相互作用の化学的性質と結びつけました. ポーリングの研究は、真のイオン結合と共有結合が結合スペクトルの末端に位置していること、そしてほとんどの化学結合はそれらの両極端の間に分類されていることを証明することに焦点を当てていた。. ポーリングはまた、リンクに含まれる原子の電気陰性度によって支配されるリンクタイプのモバイルスケールを開発しました。.現代の化学結合の理解に対するポーリングの多大な貢献により、彼は「化学結合の性質の研究とその複雑な物質構造の解明への応用」に対して1954年のノーベル賞を受賞しました。生物は原子で構成されていますが、ほとんどの場合、それらの原子は個々に浮遊しているだけではありません。代わりに、彼らは通常他の原子（または原子のグループ）と相互作用しています. 例えば、原子は強い結合によって結合され、そして分子または結晶に組織化され得る。あるいは、それらは他の原子と一時的に弱い結合を形成する可能性があります。. 分子を結合する強い結合と一時的なつながりを生み出す弱い結合の両方が、私たちの体の化学的性質と生命そのものの存在にとって不可欠です。.原子は可能な限り最も安定したパターンにそれら自身を組織化する傾向があります、それは彼らが彼らの最も外側の電子軌道を満たすか、または満たす傾向があることを意味します. それらは他の原子と結合してまさにそれをします。分子として知られる集合体の中で原子を一緒に保持する力は化学結合として知られています.原子間化学結合の種類メタリックリンク金属結合は、純粋な金属物質の中で原子を結合する力です。そのような固体は、密集した原子で構成されています。. ほとんどの場合、各金属原子の最も外側の電子層は、多数の隣接原子と重なり合っている。....
