化学 - ページ 49
特徴的な酸とその例
の 酸 それらは陽子を供与するかまたは電子対を受容する傾向が高い化合物である。酸の特性を特徴付ける多くの定義（Bronsted、Arrhenius、Lewis）があり、それらのそれぞれはこのタイプの化合物の全体像を構築するために補完されます.前述の観点から、既知の物質はすべて酸性にすることができますが、他の物質よりはるかに優れているもののみがそのように見なされます。言い換えれば、例えば、物質が水に比べて非常に弱いプロトンの供与体である場合、それは酸ではないと言えるでしょう。. もしそうなら、正確に酸とその天然源は何ですか？それらの典型的な例は多くの果物の中に見つけることができます：柑橘系の果物のように。レモネードは、クエン酸および他の成分によるそれらの特徴的な風味を有する。.舌は、他のフレーバーと同様に酸の存在を検出することができます。前記化合物の酸性度のレベルに応じて、味はより耐え難くなる。このようにして、舌は酸の濃度、特にヒドロニウムイオン濃度（H）の官能的尺度として機能する。3○+）.一方、酸は食物だけでなく、生きている有機体にも見られます。同様に、土壌はそれらを酸として特徴付けることができる物質を提示します。そのようなものはアルミニウムおよび他の金属カチオンの場合である.索引1酸の特徴1.1電子密度が低い水素1.2強度または酸性度定数1.3非常に安定した共役塩基1.4彼らは正電荷を持つことができます1.5あなたのソリューションは7未満のpH値を持っています2酸の例2.1ハロゲン化水素2.2オキソ酸2.3超酸2.4有機酸3参考文献酸の特徴既存の定義によれば、化合物が酸性と見なすためにはどのような特性がなければならないか?Hイオンを生成できなければなりません+ そしてOH- 水に溶かされると（アレニウス）、それは陽子を他の種に非常に簡単に与えなければならない（ブロンステッド）か、最後に、それは負に帯電している一対の電子を受容できなければならない.ただし、これらの特性は化学構造と密接に関係しています。したがって、それを分析することを学ぶことは、その酸性度の強さ、または2つのうちどちらが最も酸性であるかの2、3の化合物を推論することを得ることができます.それらは電子密度で貧弱な水素を持っていますメタン分子の場合、CH4, その水素のどれも電子欠乏を示しません。これは、炭素と水素の電気陰性度の差が非常に小さいからです。しかし、H原子の1つがフッ素の1つに置き換えられると、双極子モーメントに著しい変化があります。2FC-H.H 彼は自分の電子雲がFに結合した隣接原子に向かって移動するのを経験する。これは等しい、δ+は増加する。また、別のHが別のFで置き換えられている場合、分子は次のようになります。HF2C-H.なぜなら、それらはCから電子密度を差し引く、非常に電気陰性のFの2つの原子であり、その結果、後者では、δ+はさらに大きいからです。 H. 代入プロセスが続けば、最終的には次のようになります。3C-H.この最後の分子で H それは、隣接するFの3つの原子の結果として、著しい電子欠乏を示します。このδ+は、これを取り除くのに十分な電子の豊富な種にとって見逃されることはありません。 H そしてこのようにして、F3CHは負に帯電している： F3C-H + ：N- （陰性種）=> F3子：- +...
ヨドソ酸（HIO 2）の特性と用途
の ヨード酸 は式HIO2の化合物です。この酸、およびその塩（ヨウ化物として知られている）は、観察されたが単離されたことがない非常に不安定な化合物です。.それは弱酸であり、それはそれが完全に解離しないことを意味します。陰イオンでは、ヨウ素は酸化状態IIIにあり、図1に示すように亜塩素酸または臭素酸に似た構造をしています。. 化合物は不安定であるが、ヨウ素酸とそのヨウ素酸塩はヨウ化物間の変換における中間体として検出されている（Ｉ．-）およびヨウ素酸塩（IO）3-）.その不安定性はヒポヨドソ酸とヨウ素酸を形成するための不均化反応（または不均化）によるものであり、それは以下のようなクロロソ酸とブロモソ酸に類似している。2HIO2 - > HIO + HIO31823年のナポリで、科学者Luigi Sementiniは、王立ロンドン機関の書記長E. Daniellに手紙を書き、そこで酸ヨードソを得る方法を説明しました。. その手紙の中で、彼は、亜硝酸の形成を考慮することは、硝酸を彼が亜硝酸ガス（おそらくN）と呼ぶものと組み合わせることであると述べた。2O）、ヨウ素酸をヨウ素酸化物、彼が発見した化合物と反応させることによって同じ方法で形成することができる. そうすることで、彼は大気と接触するとその色を失った黄色がかった琥珀色の液体を得た（Sir David Brewster、1902）.続いて、科学者M. Woehlerは、反応に使用される酸化ヨウ素は塩素酸カリウムで製造されているので、Sementiniの酸は塩化ヨウ素と分子状ヨウ素の混合物であることを発見した（Brande、1828）。.索引1物理的および化学的性質2つの用途2.1求核アシル化2.2不一致反応2.3 Bray-Liebhafskyの反応3参考文献物理的および化学的性質前述のように、ヨード酸は単離されていない不安定な化合物であるため、その物理的および化学的性質は理論的には計算と計算シミュレーションによって得られます（Royal Society of Chemistry、2015）。.ヨード酸は、175.91...
ヨウ化水素酸の配合、特徴および用途
の ヨウ化水素酸 ヨウ化水素ガスが水に溶けたときに形成されます。ヨウ化水素酸（その水性型）とヨウ化水素（その気体または無水型）は相互変換可能です.その無水形態は、ヨウ素原子（Ｉ）と水素原子（Ｈ）からなる分子である。それは有機化学における重要な試薬です。それはヨウ素を得ることにおける主要な源の一つです。還元剤としても使用されます. 金属またはそれらの水酸化物、炭酸塩および他の塩と反応して金属ヨウ化物を生成する。それは生地に非常に腐食性です。その蒸気は敏感な組織（眼や呼吸器系など）を激しく刺激する。通常、ヨウ化水素の47％溶液で入手可能です。式こんにちはCAS番号10034-85-2NU：1787（ヨウ化水素酸）NU：２１９７（ヨウ化水素）二次元構造 3D構造 特徴物理的および化学的性質分子量：127.912 g / mol沸点：-35.5℃融点：-50.8℃水への溶解度、20℃でg / 100 ml：42.5（最高）蒸気圧、20℃でのkPa：733相対蒸気密度（空気= 1）：4.4ヨウ化水素酸は強力な非酸化性酸のグループに属します（塩酸および臭化水素酸とともに）.これらの酸は酸化剤として作用しないアニオンを提供する.pKa値が-2未満、またはpH値が2未満.その溶解形態（ヨウ化水素酸）では、それは無色黄色の溶液である。.刺激臭があります.金属や布を腐食します.その無水の形（ヨウ化水素）では、無色から黄色/褐色の気体です。.可燃性ではありませんが、火や熱に長時間さらされると容器が破裂して爆発する可能性があります.可燃性強い非酸化性酸は一般的に不燃性です。ヨウ化水素酸はそれ自身では可燃性ではありませんが、加熱すると分解し、腐食性および/または有毒なフュームを生じる可能性があります.これらのフュームの一部は酸化剤であり、燃料（木、紙、油、衣類など）を発火させることがあります。.金属と接触すると、水素ガスを発生することがある（引火性）.あなたの容器は加熱されると爆発するかもしれません. 場合によってはヨウ化水素が燃えることがありますが、それは簡単には点灯しません.液化ガスの蒸気は、最初は空気より重く、地面に沿って広がっており、水と激しく反応することができます。.火災にさらされたシリンダーは、圧力開放装置を介して有毒または腐食性のガスを放出する可能性があります。.加熱すると容器が爆発することがある.反応性強い非酸化性酸は一般に水素イオンを放出して水に溶ける。得られた溶液は１または１に近いｐＨを有する。.酸は化学塩基（例：アミンや無機水酸化物）を中和して塩を形成し、危険なほどに大量の熱が狭いスペースで発生する可能性があります。.水中への酸の溶解（またはそれらの濃縮溶液の追加の希釈）は、水の一部を爆発的に沸騰させるのに十分な熱を発生させ、危険な酸の飛沫を生成する可能性があります。.これらの材料は、アルミニウムや鉄などの構造用金属などの活性金属と反応して水素（可燃性ガス）を放出します。.また、シアン化合物と反応すると、気体のシアン化水素も放出します。.ジチオカルバメート、イソシアネート、メルカプタン、窒化物、ニトリル、硫化物および強力な還元剤と接触すると、可燃性および/または有毒なガスを発生する.ヨウ化水素酸は有機塩基（アミン、アミド）および無機塩基（酸化物および金属水酸化物）と反応し、反応から熱を放出します。.それはまた炭酸塩（石灰石および石灰石を含む建材を含む）および炭酸水素塩とも反応し、二酸化炭素を発生させそして前記反応から熱を放出する。.濃硫酸との混合物は有毒なヨウ化水素ガスを生成する可能性があります.硫化物、炭化物、ホウ化物およびリン化物と反応し、有毒または引火性のガスを発生する.可燃性の水素ガスを生成する多くの金属（アルミニウム、亜鉛、カルシウム、マグネシウム、鉄、錫およびすべてのアルカリ金属を含む）と反応する.無水酢酸、2-アミノエタノール、水酸化アンモニウム、リン化カルシウム、クロロスルホン酸、1,1-ジフルオロエチレン、エチレンジアミン、エチレンイミン、発煙硫酸、過塩素酸、b-プロピオラクトン、プロピレンオキシド、過塩素酸銀混合物と激しく反応する。 /四塩化炭素、リン化ウラン（IV）、酢酸ビニル、炭化カルシウム、炭化ルビジウム、酢酸セシウム、酢酸ルビジウム、ホウ化マグネシウム、硫酸水銀（II）.高温では分解し、有毒な生成物を放出する.ヨウ化水素は強酸性ガスです.塩基と迅速かつ発熱的に反応する.水分（アルミニウムや鉄などの構造用金属を含む）の存在下で活性金属と反応して水素（可燃性ガス）を放出する.シアン化合物と反応してシアン化水素ガスを放出する.ジチオカルバメート、イソシアネート、メルカプタン、窒化物、ニトリル、硫化物および還元剤と反応し、引火性および/または有毒なガスを発生する.それはまた亜硫酸塩、亜硝酸塩、チオ硫酸塩、亜ジチオン酸塩および炭酸塩と反応し、ガスを発生させる.酸化剤と反応してヨウ素を生成する.特定のアルケンの重合を始めることができます.それは他の材料の中で化学反応を触媒することができます.高温で分解して有害な生成物を生成する.フッ素、三酸化窒素、二酸化窒素/四酸化窒素と接触すると点灯します.毒性 ヨウ化水素酸とヨウ化水素は有毒です.これらの物質との吸入、摂取または皮膚接触は重傷または死亡の原因となります。.溶液に触れると、皮膚や目に重度の火傷を負う可能性があります。.火災の影響下で刺激性、腐食性および/または有毒なガスが発生する.溶液の蒸気は非常に刺激があり、腐食性です。目や粘膜を刺激する.ガスは吸入により有毒です.液化ガスまたはガスと接触すると、火傷、重傷、および/または凍結を引き起こす可能性があります。.皮膚、眼、粘膜を強く刺激する.低濃度の長期吸入（または高濃度の短期吸入）は、健康に悪影響を及ぼす可能性があります。.ガスの溶解または吸入との接触の影響が遅れて現れる.火災管理用水または希釈水からの流出は、腐食性および/または有毒であり、汚染を引き起こす可能性があります。.用途化学的用途 ヨウ化水素酸の製造にヨウ化水素酸が使用されています.それは一級アルコールをヨウ化アルキルに変換するのに使用されます.それはまたヨウ化物およびアルキルアルコールを得るためにエーテルを開裂するのに使用されています.それは還元剤として使用されています.産業用として それは金属精製、配管、漂白、彫刻、電気メッキ、写真撮影、消毒、弾薬、肥料製造、金属洗浄および錆取りに使用されます。.それは秘密のメタンフェタミン研究室で使われます.家庭での使用 トイレ、金属、排水用洗剤、防錆剤、電池、人工爪の下塗り剤として使用されています。.治療用途慢性気管支炎および気管支喘息患者において分泌物（痰）を流動化するのを助けるための去痰薬としてシロップの形で以前は使用されていた.それは胃粘膜を刺激することによって作用すると信じられています。そしてそれは順番に、気道の分泌を反射的に刺激します.臨床効果不注意による摂取は小児では中程度の頻度で起こり、アルカリ性物質への曝露ほど一般的ではありません. 先進国では、家庭では低濃度の酸しか利用できないため、重度のばく露はまれです。深刻な影響は発展途上国でより一般的です. 中程度の経口毒性軽度の摂取をした患者は、口腔咽頭、食道または胃の刺激またはグレードIの火傷（表在性充血および浮腫）を発症するだけです。急性または慢性の合併症は考えられません.中程度の毒性を持つ患者は、グレードIIの火傷（表在性の水疱、びらん、潰瘍）を発症し、その後の狭窄、特に胃および食道の出口の形成の危険性があります。一部の患者（特に幼児）は上気道に浮腫を発症する可能性がある.重度の経口毒性一般的に成人の意図的な摂取に限られています.消化管粘膜の深部熱傷および壊死を発症する可能性がある.合併症には、穿孔（食道、胃、まれに十二指腸）、瘻孔形成（気管食道、大動脈食道）、消化管出血などがあります。.上気道の浮腫は一般的であり、命にかかわることが多い.低血圧、頻脈、頻呼吸、そしてまれに発熱が起こることがあります.その他のまれな合併症としては、代謝性アシドーシス、溶血、腎不全、播種性血管内凝固症候群、肝酵素上昇、心血管虚脱などがあります。.主に胃および食道の出口で、そしてそれほど頻繁には経口ではないが、狭窄は長期にわたって発症する可能性が高い.食道癌はもう1つの長期合併症です.吸入によるばく露軽度の暴露は、呼吸困難、胸膜炎の胸痛、咳、および気管支痙攣を引き起こす可能性があります。激しい吸入は上気道のやけどや浮腫、そして低酸素症、喘鳴、肺炎、気管気管支炎、そしてまれに、急性肺傷害または持続的な肺機能異常を引き起こす可能性があります。.喘息に似た肺機能障害が報告されています.目の露出 眼への曝露は、重度の結膜刺激およびケモシス、角膜上皮欠損、辺縁系虚血、永久的な視力喪失、および重度の症例では穿孔を引き起こす可能性がある.経皮ばく露少量のばく露は刺激や部分的なやけどを引き起こす可能性がある.より長い暴露またはより高い集中は、総厚さのやけどを引き起こす可能性があります.合併症には、蜂巣炎、敗血症、拘縮、骨髄炎、および全身毒性があります。.セキュリティとリスク 化学物質の分類と表示のための世界的に調和したシステム（SGA）の危険ステートメント. 化学物質の分類と表示のための世界的に調和したシステム（SGA）は、一貫した世界的基準を使用することによって異なる国々で使用されるさまざまな分類と表示標準を置き換えるように設計された国際連合によって作成されたシステムです。. 危険有害性クラス（およびGHSの対応する章）、分類および表示基準、およびヨウ化水素酸に関する推奨事項は次のとおりです（European Chemicals Agency、2017、国連、2015、PubChem、2017）。 参考文献Anon、（2006）。ヨウ化水素[画像] wikipedia.orgから取得しました.Anon、（2007）。...
ヨウ素酸（HIO 3）の特性、リスクと用途
の ナトリウム酸 式HIOの無機化合物です。3. それはヨウ素の酸化酸であり、この分子中では＋５の酸化状態を有する。この化合物は非常に強い酸であり、滴定のためにそれらを調製するために弱および強塩基の溶液を標準化するためにしばしば使用されます。.次の反応式に示すように、二原子ヨウ素を硝酸、塩素、過酸化水素または塩酸で酸化することによって形成されます。2 + 6時間2O + 5Cl2 H 2HIO3 + 10HCl. 各反応において、二原子ヨウ素は電子を失い、水素および酸素と錯体を形成する。そのイオン性および可溶性のために、イオン酸も非常に強い酸です。.索引1ヨウ素酸の物理化学的性質2反応性と危険性3健康のための使用法と利点4参考文献ヨウ素酸の物理的および化学的性質ヨウ素酸は室温で白色の固体です（Royal Society of Chemistry、2015）. ヨウ素酸は１７５．９１ｇ ／ ｍｏｌの分子量を有しそして４．６２ｇ ／...
酒石酸の構造、用途および性質
の 酒石酸 分子式がCOOH（CHOH）の有機化合物です。2COOH。それは２つのカルボキシル基を有する。つまり、2つの陽子を放出することができます（H+）言い換えれば、それは二塩基酸です。また、アルダル酸（酸性糖）とコハク酸誘導体に分類されます。. その塩は太古の昔から知られており、ワイン製造の副産物の一つです。これは「ワインダイヤモンド」と呼ばれる白い沈殿物として結晶化し、コルクまたは樽や瓶の底に蓄積します。この塩は酒石酸水素カリウム（または酸性酒石酸カリウム）です. 酒石酸の塩は、一般に、１個または２個のカチオン（Ｎａ ２ Ｎ ４）の存在を有する。+, K+. NH4+, Ca2+, なぜなら、その２つのプロトンを放出するとき、それは−１の電荷（二酒石酸塩と同様に）または−２の電荷で負に帯電したままであるからである。.言い換えると、この化合物は光学活性、より正確には立体化学に関する有機理論の研究と教育の主題となっています。.索引1あなたはどこにいますか?2つの構造3アプリケーション3.1食品業界では3.2製薬業界では3.3化学工業では3.4建設業では4プロパティ4.1立体化学5参考文献 それはどこですか?酒石酸は、アプリコット、アボカド、リンゴ、タマリンド、ヒマワリの種、ブドウなどの多くの植物や食品の成分です。.ワインの熟成過程では、この酸は低温でカリウムと結合して酒石酸塩として結晶化します。赤ワインではこれらの酒石酸塩の濃度は低くなりますが、白ワインではより豊富です。. 酒石酸塩は白い結晶の塩ですが、アルコール環境から不純物を吸い込むと、赤みがかった色や紫色の色調になります。.構造酒石酸の分子構造は上の画像で表されています。カルボキシル基（－ＣＯＯＨ）は側方端に位置し、そして２つの炭素の短鎖（Ｃ）によって分離されている。2 とC3）.今度は、これらの炭素のそれぞれが、Ｈ（白い球）およびＯＨ基に結合している。この構造はCリンクを回転させることができます2-C3, このようにして分子を安定化させるいくつかの立体配座を生成する.すなわち、分子の中央のリンクは回転する円柱のように回転し、-COOH、HおよびOH基の空間的配置を連続して交互に入れ替える（Newman射影）.例えば、画像において、２つのＯＨ基は反対方向を向いており、これはそれらが互いに反対の位置にあることを意味する。同じことが-COOHグループにも言えます.別の可能な立体配座は、両方の基が同じ方向を向いている一対の食い違った基のそれである。これらの立体配座は、全ての炭素基ＣがＣである場合、化合物の構造において重要な役割を果たすことはないであろう。2 とC3 同じである.この化合物では4つの基が異なり（-COOH、OH、H、そして分子の反対側）、炭素は不斉（またはキラル）で、有名な光学活性を示します。.グループがCの炭素で配置される方法2 とC3 酒石酸の量は、同じ化合物に対していくつかの異なる構造および特性を決定する。すなわち、それは立体異性体の存在を可能にする.アプリケーション食品業界ではそれはパン屋のeultratorの安定装置として使用されています。イースト、ジャム、ゼラチン、ソフトドリンクの原料としても使用されています。同様に、それは酸性化剤、膨張剤およびイオン捕捉剤としての機能を果たす。.酒石酸は、これらの食品に含まれています：甘いクッキー、キャンディー、チョコレート、気体状の液体、ベーカリー製品、ワイン.ワインの製造では、味覚的な観点から、それらのpHを下げることによって、それらをよりバランスのとれたものにするために使用されます。.製薬業界ではそれはピル、抗生物質および発泡性ピルの作成だけでなく、心臓病の治療に使用される薬にも使用されています.化学工業ではそれは電気メッキと同様に写真撮影で使用され、工業用グリースのための理想的な酸化防止剤です。....
硫酸の構造、性質、命名法、用途
の 亜硫酸 二酸化硫黄、SOの溶解によって形成されるシュウ酸です。2, 水中でそれは、その形成の反応が可逆的であり、酸をそれを生成した反応物中で急速に分解するので、溶液中で検出されていない弱くて不安定な無機酸である。2 とH2O）.硫酸分子は現時点では気相中にしか検出されていない。この酸の共役塩基は、亜硫酸塩および重亜硫酸塩の形の一般的なアニオンです。.SO溶液のラマンスペクトル2 SO分子によるシグナルのみを表示2 と重亜硫酸イオン、HSO3-, 次のバランスと一致します。そう2 + H2○ HSO3- + H+これは、ラマンスペクトルを通して、水中の二酸化硫黄の溶液中の亜硫酸の存在を検出することは不可能であることを示している。.大気に触れると、すぐに硫酸に変わります。硫酸は希硫酸と亜鉛の作用により硫化水素に還元される.SO溶液を濃縮する試み2 水を蒸発させて水を含まない硫酸を得ることによっては、酸が急速に分解するので（生成反応を逆転させる）、その結果酸を単離することができないので、それは結果をもたらさなかった。.索引1自然な形成2つの構造2.1孤立分子2.2水に囲まれた分子2.3 SO 2・nH 2 O3物理的および化学的性質3.1分子式3.2分子量3.3外観3.4密度 3.5蒸気密度 3.6腐食性3.7水への溶解度3.8感度3.9安定性...
硫酸（H 2 SO 4）の化学式、性質、構造および用途
の 硫酸 （H2そう4） 液体の化学化合物で、油性および無色で、放熱しながら水に溶け、金属や組織を腐食させる。木や有機物と接触すると炭化しますが、火災を引き起こす可能性は低いです.硫酸はおそらくすべての重工業用化学薬品の中で最も重要であり、その消費は国家経済の一般的状態の指標として何度も引用されてきました. 低濃度への長期ばく露または高濃度への短期間のばく露は健康に悪影響を及ぼすことがある。はるかに、硫酸の最も重要な用途はリン酸肥料業界です。. その他の重要な用途は、石油精製、顔料製造、鋼酸洗い、非鉄金属抽出、および爆薬、洗剤、プラスチック、人工繊維および医薬品の製造にあります。.索引1硫酸の前身であるビトリオール2式3化学構造3.1二次元で3.2 3Dで4つの特徴4.1物理的および化学的性質4.2空気と水との反応4.3可燃性4.4反応性4.5毒性 5つの用途5.1間接的5.2直接6硫酸産業の発展 6.1ビトリオール法6.2リードカメラ7現在の生産：コンタクトプロセス 7.1二重接触プロセス8硫酸製造に使用される原材料8.1黄鉄鉱8.2二酸化硫黄8.3リサイクル9臨床効果10セキュリティとリスク10.1 GHSの危険クラス10.2健全性審議会のコード11参考文献ビトリオロ、硫酸の歴史中世ヨーロッパでは、硫酸は錬金術師によってビトリオール、ビトリオールオイル、またはビトリオールリキュールとして知られていました。それは最も重要な化学物質と考えられており、そして哲学者の石として使用しようとしました. Sumeriansはすでに数種類のvitriolのリストを持っていました。さらに、ギリシャ人医師のDioscoridesとPliny the ElderのGalenは彼らの医療用途を上げました。. ヘレニズムの錬金術的研究では、すでに硝子体物質の冶金学的用途について述べています。ビトリオールはそこから硫酸を得ることができる一群のガラス質鉱物です。.式-式：H2そう4-Cas番号：7664-93-9化学構造2Dで 3D 特徴物理的および化学的性質硫酸は強酸化性酸の反応性グループに属します.空気と水との反応- 酸度が80-90％を超えない限り、水との反応はごくわずかです、それから加水分解の熱は極度です、それは重度の火傷を引き起こす可能性があります.可燃性- 強酸性酸は一般に不燃性です。それらは燃焼箇所に酸素を供給することによって他の物質の燃焼を加速することができます.- しかし、硫酸は反応性が高く、微粉化した可燃物と接触すると発火する可能性があります。.- 加熱すると、非常に有毒なフュームを放出する.- それは爆発性であるかまたは非常に多様な物質と相容れない.- 高温高圧下で激しい化学変化を起こす可能性があります。.- 水と激しく反応することがある.反応性-...
硫化水素（H2S）の特性、リスクと用途
の 硫化水素 硫化水素（H2S）それは溶液中のヒドラジド酸（H2S（aq））.この化合物の水中での溶解度が低いにもかかわらず、スルフヒドリル酸についての考慮がなされている。その構造は図1に示されている（EMBL-EBI、2005）。. したがって、硫化水素は水にわずかに溶けます。溶解すると酸硫化物イオンまたは水硫化物（HS）を形成します。-）硫化水素、または硫化水素の水溶液は無色で、空気に触れると水に溶けない元素状の硫黄をゆっくり酸化します。.硫黄ジアニオンS2- それは強アルカリ性水溶液中にのみ存在する。それはpKa> 14を持つ非常に基本的なものです.H2Ｓは、特に高温で、元素状硫黄が有機材料と実質的に接触するところから生じる。硫化水素は、水と化学的に関連する共有結合水素化物です。2O）、酸素と硫黄は周期律表と同じ族で生成されるので.湿地や下水道の中など、酸素がない状態でバクテリアが有機物を分解すると（嫌気性消化プロセスと共に）しばしば起こります。それはまた火山ガス、天然ガスおよびいくつかの井戸水で発生します.硫化水素は、硫黄循環、つまり地球上の硫黄の生物地球化学的循環の中心的な要素であることを心に留めておくことも重要です（図2）。.上記のように、硫黄低減および硫酸還元細菌は、硫黄または硫酸を硫化水素に還元することによって、酸素の不在下で水素または有機分子から酸化エネルギーを得る。.他の細菌は硫黄を含むアミノ酸から硫化水素を放出する。酸化剤として酸素または硝酸塩を使用して、硫化水素を燃料として使用し、それを元素状の硫黄または硫酸塩に酸化することができます。.純粋な硫黄バクテリアと緑の硫黄バクテリアは、光合成の電子供与体として硫化水素を使用して、元素硫黄を生成します。. 事実、このモードの光合成は、水を電子供与体として使用して酸素を放出するシアノバクテリア、藻類、植物のモードよりも古くなっています（Human Metabolome Database、2017）。. 索引1硫化水素が発生する場所?2物理的および化学的性質3反応性と危険性3.1吸入3.2皮膚接触3.3アイコンタクト4つの用途4.1 1-硫黄の生産4.2 2-分析化学4.3 3-その他の用途硫化水素が発生する場所?硫化水素（H2S）は、原油、天然ガス、火山ガス、温泉などに自然に発生します。それはまた有機物のバクテリアによる分解からも起こり得る。それはまた人間および動物の無駄によって作り出されます.口や胃腸管に見られるバクテリアはバクテリアから硫化水素を生成し、植物や動物のたんぱく質を含む物質を分解します。.硫化水素は、食品加工、コークス炉、クラフト製紙工場、製革所、石油精製所などの産業活動からも発生する可能性があります（2011年毒性物質・疾病登録局）。.物理的および化学的性質硫化水素は腐った卵の臭いが強い無色のガスです。硫化水素の水溶液は、特徴的な香りのない無色です。.化合物は３４．１ｇ ／ ｍｏｌの分子量を有し、水溶液は１．３４３ｇ ／ ｍｌの密度を有する。それは－８２℃の融点および－６０℃の沸点を有する。これは水にわずかに溶け、20℃で1リットルあたりわずか4グラムのこの溶媒を溶解することができる（Royal Society of Chemistry、2015）.硫化水素は酸としてそして還元剤として反応する。それは、二フッ化酸素、五フッ化臭素、三フッ化塩素、二塩化酸化物およびフマル酸銀と接触して爆発する。酸素の存在下で銅粉にさらされると、引火して爆発する可能性がある.それは他の粉末金属と同様に反応することができます。金属酸化物および過酸化物（過酸化バリウム、三酸化クロム、酸化銅、二酸化鉛、二酸化マンガン、酸化ニッケル、酸化銀、二酸化銀、三酸化タリウム、過酸化ナトリウム、酸化水銀、酸化カルシウム）.それは臭素酸銀、次亜塩素酸鉛（II）、クロム酸銅、硝酸、酸化鉛（IV）および酸化物で点火されます。錆びた鉄パイプを通過すると発火する可能性があります。塩基と発熱反応する.ソーダ石灰、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化バリウムとの反応熱は、空気/酸素の存在下で未反応部分の発火または爆発を引き起こす可能性がある（HYDROGEN...
