化学 - ページ 50
亜セレン酸（H2SO3）の特性、リスクと用途
の 亜セレン酸 式Ｈの無機化合物である。2そう3 これは主要なセレンオキサイドであることで際立っています（もう一方はセレン酸です）。その構造は亜硫酸のそれに類似しています.それは酸化セレンを熱湯に溶かしてからそれを冷却することによって調製される。亜硫酸より安定しています（H2そう3）より弱い酸であるにもかかわらず、２５℃におけるそのｐＫａ値は２．６２および８．３２に等しく、それはそれが放出する２つのプロトンに対応する。. その共役塩基は亜セレン酸塩であり、それは式Mの亜セレン酸塩および酸性亜セレン酸塩と呼ばれる塩を形成する能力を有する。2SeO3 とMHSeO3 それぞれ（Egon Wiberg、2001）.索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性3つの用途4参考文献物理的および化学的性質亜セレン酸は六角形の結晶構造を持つ白い吸湿性の固体です。それが水に溶けると無色の溶液を形成します。その外観は図2に示されています. それは、１２８．９７ｇ ／ ｍｏｌの分子量、３ｇ ／ ｍｌの密度およびそれが分解し始める７０℃の融点を有する（国立バイオテクノロジー情報センター、ｓ。.この化合物は水に非常に溶けやすく、100 mlあたり167 gを溶解することができます。エタノールにも溶け、アンモニアにも溶けない（Royal Society of Chemistry、2015）. 亜セレン酸は加熱すると有毒で揮発性の二酸化セレンに分解し、酸化剤として機能します。.ヨウ化水素酸、亜硫酸、次亜硫酸ナトリウム、ヒドロキシルアミン塩、ヒドラジン塩、次亜リン酸または亜リン酸を含む多くの還元剤と発熱的に反応する（SELENIOUS ACID、2016）.反応性と危険性亜セレン酸は有毒として分類される安定した化合物です。皮膚や目に触れたり、刺激を与える可能性がある場所、摂取および吸入した場合、非常に危険です。重度の過度の露出は死を引き起こす可能性があります.このような毒性の強い物質に繰り返しばく露すると、1つまたは複数の人間の臓器に蓄積して健康を損なうことがあります（製品安全データシートSelenious acid、2013）。.重大な毒性影響は、物質を誤って摂取したことから生じる可能性があります。動物実験によると、5グラム未満の摂取は致命的になるか、個人の健康に重大なダメージを与える可能性があります。.直ちに治療が適用されない限り、亜セレン酸は飲み込まれると致命的になることがあります.セレン中毒の急性影響には、緊張、発作、眠気、前頭痛、そして極端な場合には呼吸抑制による死亡が含まれます。.皮膚の発疹、疲労感、胃のむかつき、歯の変色、ニンニクの臭い、髪の毛や爪の脱落などもあります。セレンは腸で急速に吸収され、肝臓や腎臓にセレン酸塩や亜セレン酸塩の形で蓄積します。腎臓、心臓、脾臓、胃、腸に損傷を与える可能性があります。亜セレン酸塩は自然流産率を高めるかもしれない.この物質は刺激性があるとは考えられていませんが、目に直接触れると、裂け目または結膜の発赤を特徴とする一時的な不快感を引き起こすことがあります。それはまた軽い研摩剤の損傷を作り出すことができます.この物質は皮膚刺激性であるとは考えられていない（動物モデルを用いて分類されているように）。ただし、長期にわたる暴露により研磨剤による損傷が生じることがあります。....
セレン酸（H2Se）の構造、性質、命名法および用途
の セレン酸 またはセレン化水素は化学式がHである無機化合物です2Se。それは本質的に共有結合性であり、そして温度および圧力の通常の条件下でそれは無色の気体である。しかし、その存在が少ないことで認識できる強い匂いがする。化学的にはカルコゲナイドなので、セレンの原子価は-2です（Se2-）.すべてのセレニドのうち、H2分子が小さく、反応時のセレン原子の立体障害が少ないため、最も毒性があります。他方では、その臭いはそれと共に働く人々が実験室のベルの外側に漏れがある場合にその場でそれを検出することを可能にする。.セレン化水素は、その2つの元素を直接組み合わせることで合成できます。2, そして金属セレン。セレン化鉄（II）FeSeなどのセレンに富む化合物を塩酸に溶解することによっても得られます。.他方、セレン酸はセレン化水素を水に溶解することによって調製される。つまり、最初のものは水に溶解し、2番目のものは気体分子で構成されています。.その主な用途は有機および無機合成におけるセレンの供給源であることです.索引1セレン化水素の構造2プロパティ2.1外観2.2分子量2.3沸点2.4融点2.5蒸気圧2.6密度2.7 pKa2.8水への溶解度2.9他の溶剤への溶解度3命名法3.1セレン化物または水素化物?4つの用途4.1代謝4.2産業用5参考文献セレン化水素の構造 上の画像では、H分子が2それは角度の幾何学的形状であるが、その91°の角度はVよりもLのように見える。球と棒のこのモデルでは、水素原子とセレンは白と黄色の球である。それぞれ.示されるように、この分子は気相のものである。つまり、セレン化水素のためです。水に溶けるとプロトンを放出し、溶液にするとHSeペアを持ちます。- H3○+;この一対のイオンは、Hと表されるセレン酸に到達する。2セレン化水素、Hと区別するためのSe（ac）2それ（g）.したがって、Hの間の構造2Se（ac）とH2Se（g）は非常に異なります。 1つ目は水性球体に囲まれてイオン電荷を示し、2つ目は気相中の分子の凝集体からなります。.H分子2それらは非常に弱い双極子 - 双極子力によって互いにかろうじて相互作用することができます。硫黄より電気陰性度は低いが、セレンは水素原子から「奪われた」ときにより大きな電子密度を集中させる.水素化セレン錠H分子なら2それらは異常な圧力（数百GPa）を受け、理論的にはそれらはSe-H-Se結合の形成を通して固化することを強いられています。これらは水素が関与する3つの中心と2つの電子（3c-2e）のリンクです。したがって、分子は固体を定義するポリマー構造を形成し始めます.これらの条件下で、固体はより多くの水素で濃縮され得、これは得られる構造を完全に修飾する。また、組成はタイプHになりますnｎは３から６まで変化する。このように、水素の存在下でこれらの圧力によって圧縮された水素化セレンは化学式Ｈを有する。3私はHを知っています6それ.水素に富むこれらの水素化セレンは超伝導特性を有すると推定される。.プロパティ外観低温では濃度が上がると腐った大根や腐った卵のような臭いがする無色のガス。その臭いは硫化水素（これはすでにかなり不快です）よりも悪くて激しいです。しかし、それは彼らが簡単に検出するのに役立ち、長期の接触や吸入の危険性を減らすので、これは良いことです.それが燃えるとき、それはセレン原子の中の電子的相互作用に起因する青みがかった炎を放つ.分子量80,98 g / mol.沸点-41℃.融点-66℃. 蒸気圧21℃で9.5気圧.密度3,553 g / L.pKある3.89.水への溶解度０．７０ｇ ／ １００ｍＬ。これは、Hのセレン原子が2それは水分子とかなりの水素橋を形成することはできません.他の溶剤への溶解度-CSに可溶2, これはセレンと硫黄の間の化学的類似性のために驚くべきことではない.-ホスゲンに可溶（低温では8℃で沸騰）....
プロパン酸の処方、性質、リスクと用途
の プロパン酸 はカルボキシ基の炭素に結合したエタンを含む飽和短鎖脂肪酸である。その式はCHです3-CH2-アニオンＣＨ ３ ＣＨ ２ ＣＯＯ - ならびにプロピオン酸の塩およびエステルは、プロピオン酸塩（またはプロパン酸塩）として知られている。.それは属の細菌を使用して発酵プロセスによって廃木材パルプから得ることができます プロピオニバクテリウム. 三フッ化ホウ素触媒を用いてエタノールと一酸化炭素からも得られる（O'Neil、2001）。. プロパン酸を得るための別の方法は、コバルトまたはマンガンイオンの存在下でプロピオンアルデヒドを酸化することによる。この反応は40〜50℃という低い温度で急速に進行します。2CH3CH2CHO + O2 →2CH3CH2COOHこの化合物は、乳製品中に低レベルで天然に存在し、そして炭水化物の微生物消化の最終生成物として、ヒトおよび他の哺乳動物の胃腸管中で他の短鎖脂肪酸と共に一般的な形で製造される。. 動物において有意な生理活性を有する（Human Metabolome Database、2017）.索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性3生化学4つの用途5参考文献物理的および化学的性質プロパン酸は無色の油状の液体で、刺激的で不快で悪臭がする臭いがします。その外観は図2に示されています（国立バイオテクノロジー情報センター、2017年）. プロパン酸は、７４．０８ｇ ／...
ピルビコ酸の性質、リスクと用途
の ピルビン酸 は、プロピオン酸の２－ケト誘導体である２－オキソ - モノカルボン酸である。その式はCH 3 COCOOHです。これは、カルボン酸とケトン官能基を有する、最も単純なアルファ - ケト酸である。その構造を図1に示す（EMBL-EBI、2017）。.ピルビン酸、共役塩基（CH 3 COCOO - ）は、炭水化物、タンパク質、脂肪の代謝における重要な中間体です。チアミン欠乏症では、その酸化は遅延し、組織、特に神経構造に蓄積します（Pyruvic Acid、1997）。. ピルビン酸は解糖として知られているグルコースの好気的代謝の産物です。ピルビン酸は、糖新生を介して炭水化物に、アセチルCoAを介して脂肪酸またはエネルギーに、アミノ酸アラニンに、そしてエタノールに変換することができます。.1834年に、Théophile-Jules Pelouzeは酒石酸（L-酒石酸）とラセミ酸（D-とL-酒石酸の混合物）と単離されたピロアルタリック酸（メチルコハク酸）の両方を蒸留しました。また、翌年にはJönsJacob Berzeliusによって特徴付けられたピルビン酸という別の酸を蒸留しました。. 実験室では、ピルビン酸は酒石酸と硫酸水素カリウムの混合物を加熱することによって調製できます。. これは、強力な酸化剤（例えば、過マンガン酸カリウム）によるプロピレングリコールの酸化による、または塩化アセチルとシアン化カリウムとの反応により形成されるアセチルシアン化物の加水分解による２つの形態を通して行うことができる。CH 3...
過ヨウ素酸（HIO 4）の構造、性質、命名法および用途
の 過ヨウ素酸 それはシュウ酸であり、それはヨウ素の酸化状態VIIに対応する。それは2つの形で存在します：整形外科（H5IO6）とメタ過ヨウ素酸（HIO）4）それは1838年にドイツの化学者H. G. MagnusとC. F.Ammermüllerによって発見されました。.希薄水溶液では、過ヨウ素酸は主にメタ過ヨウ素酸とヒドロニウムイオン（H）の形で見られます。3○+）一方、濃厚水溶液では過ヨウ素酸はオルト過ヨウ素酸として現れる. 水溶液中に存在するｐＨの優勢な形態に応じて、両方の形態の過ヨウ素酸が動的化学平衡で存在する。.上の画像は、吸湿性の無色の結晶からなるオルト過ヨウ素酸を示しています（それが濡れて見える理由です）。式とHの間の構造は5IO6 とHIO4 一見したところ非常に異なっています、2つは直接水和の程度に関連しています.H5IO6 HIOとして表すことができます4∙2H2それとも、それゆえ、あなたはHIOを得るためにそれを脱水する必要があります4; HIOを水分補給することによって、同じことが反対方向にも起こります4 Hが生成されます5IO6.索引1過ヨウ素酸の構造1.1オルトペルオキシ酸2プロパティ2.1分子量 2.2外観 2.3融点 2.4着火点 2.5安定性 2.6 pH 2.7反応性3命名法3.1伝統的な3.2体系と在庫4つの用途4.1医者4.2実験室で5参考文献過ヨウ素酸構造 メタ過ヨウ素酸、HIOの分子構造は上の画像に示されています4....
過塩素酸の処方、特徴および用途
の 過塩素酸 それは非常に強い鉱酸で、通常は無色無臭の水溶液として見られ、金属や組織を腐食します。.それは熱いとき強力な酸化剤であるが、室温のその水溶液（最大約70重量％）は一般に安全であり、強い酸性特性のみを示し酸化性は示さない。. 過塩素酸とその塩（特に過塩素酸アンモニウム）4ClO4, CAS：7790-98-9]、過塩素酸ナトリウム[NaClO]4, ７６０１−８９−０］、過塩素酸カリウム［ＫＣｌＯ］4, 7778-74- 7]）、それらの強い酸化力のために多くの用途.爆発物の基本成分である純粋な過塩素酸アンモニウムとロケットやミサイルのための固体推進薬の製造のための出発原料としての使用により、その生産量は増加しています。. 過塩素酸は、限られた規模で、分析目的のための試薬としても使用されています.密閉容器は長時間熱にさらされると激しく壊れることがあります. 式：過塩素酸：HClO4CAS：7601-90-3二次元構造 3D構造 過塩素酸の特徴物理的および化学的性質 過塩素酸外観：無色の液体におい：トイレ分子量： 100,454 g / mol沸点： 19°C融点： -112℃密度： 1,768 g...
過臭素酸（HBrO 4）の処方、性質、リスクおよび用途
の 過臭素酸 テトラオキソブロモ酸はHBrOの無機化合物4. その構造を図1に示す（EMBL-EBI、2007）。それは酸化状態7を持っている臭素化シュウ酸です。+. それは不安定であり、そして過塩素酸の置換によって形成されることはできない、というのは、過ホウ酸が製造されるからである。それは過臭素酸イオンのプロトン化によってのみ行うことができます. 過臭素酸は強酸で強力な酸化剤です。ハロゲンオキサイド（VII）の中で最も安定性が低いです。有毒な臭素の臭素酸と酸素を放出する褐色の蒸気に急速に分解する.その共役塩基は過臭素酸イオンであり、これは過塩素酸塩とは異なり、電気分解ではアクセスできない。それは臭素酸塩をオゾンと反応させることによって、または過炭酸が塩基と反応することによって形成される（Ropp、2013）。アルカリ溶液中での臭素酸塩のフッ素による酸化からなる、過臭素酸塩の新規合成法が開発された。.BrO3- + F2 + H2O→BrO4- + HFそれは放射性セレン酸サンプルの崩壊によって発見されました（SeO4-）この化合物は臭素酸塩結晶をγ線にさらすことによっても製造される（A. J. Downs、1973）。過臭素酸は強い一塩基酸です。それらの水溶液は約6 Mまで（55％HBrO 4）安定であるが、より高い濃度で分解する（Appelman、1969）。.索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性3つの用途4参考文献物理的および化学的性質過臭素酸は溶液中にのみ存在します。それは特徴的な香りのない無色の液体です（国家バイオテクノロジー情報センター、2017年）. この化合物は１４４．９０８ｇ ／ ｍｏｌの分子量を有する。その不安定性を考慮して、その特性は、それがそれぞれ２０４，７７℃および５１２，２３℃の融点および沸点を有することを得る計算方法によって計算された。.計算計算によっても得られる、水への溶解度は1 x 10のオーダーです。6...
ピクリン酸の構造、合成、性質および用途
の ピクリン酸 IUPACの名前が2,4,6-トリニトロフェノールである高度にニトロ化された有機化合物です。その分子式はC6H2（NO2）3OH。それは非常に酸性のフェノールであり、そしてナトリウム、アンモニウムまたはカリウムピクラートとして見いだすことができる。すなわち、そのイオン型ではC6H2（NO2）3オナ.それは苦味の強い味の固体であり、そこからその名が由来します。それは湿った黄色の結晶として発見されました。それが爆発性にする不安定な性質を増加させるので、その乾燥または脱水は危険です. 上記のピクリン酸分子です。この画像では、結合と原子を認識することは困難です。これは、そのファンデルワールス面の表現に対応するためです。分子構造については次のセクションで詳しく説明します.いくつかの中間体化合物、様々なピクリン酸塩およびピクリン酸錯体がピクリン酸から合成される。.ピクリン酸は、黄色の永久染料を合成するための塩基として使用されます。病理学者や研究者の中には、組織切片の固定や染色、その他の免疫組織化学的プロセスにそれを使用する人もいます。.医薬品の製造に非常に便利です。また、試合や試合や爆発物の製造に使用されます。金属の彫刻、着色ガラスの製造、クレアチニンなどの生物学的パラメータの比色定量にも使用されます。.一方、ピクリン酸は、皮膚、呼吸器、眼、消化器系の粘膜と接触すると刺激を与えます。皮膚を傷つけることに加えて、それは他の器官の中でも、腎臓、血液および肝臓に深刻な影響を及ぼし得る。.索引1つの構造1.1酸性フェノール1.2結晶構造2まとめ2.1フェノールの直接ニトロ化3物理的および化学的性質3.1分子量3.2外観3.3匂い3.4味3.5融点3.6沸点3.7密度3.8溶解度3.9腐食性3.10 pKa3.11不安定性4つの用途4.1研究4.2有機化学4.3業界では4.4軍事アプリケーション5毒性 6参考文献構造 上の画像では、ピクリン酸分子のすべての結合と構造自体がより詳細に示されています。それは３個のニトロ置換基を有するフェノールからなる。.NOグループでは2 窒素原子は正の部分電荷を持っているため、その周囲の電子密度が求められます。しかし、芳香環もまた電子をそれ自身に、そして3つのNOの前に引き付ける。2 それはそれ自身の電子密度の一部をあきらめてしまう.この結果として、ＯＨ基の酸素は、環が受ける電子欠乏を供給するためにその自由電子対の１つを共有する傾向がある。そうすることで、C = Oリンクが形成されます。+-Ｈ．酸素に対するこの部分的な部分的負荷はＯ − Ｈ結合を弱め、そして酸性度を増加させる。つまり、水素イオンHとして放出されます。+. 酸性フェノールこの理由から、この化合物は非常に強力な（そして反応性の）酸であり、酢酸それ自体よりもさらに優れています。しかしながら、この化合物は実際にはその酸性度が他のフェノールよりも優れているフェノールです。今述べたように、NO置換基による2.それ故、それがフェノールであるので、ＯＨ基が優先されそして構造中の列挙を指示する。 3つのNO2 それらは、ＯＨに関して芳香族環の炭素２、４および６に位置している。それ故にこの化合物のためのIUPAC命名法：2,4,6-トリニトロフェノール（TNP、英語の頭字語のために）.グループがそうでなかったら2, あるいは、環中にそれらの数が少なければ、Ｏ − Ｈ結合は弱く弱くなり、したがって化合物はより低い酸性度を有するであろう.結晶構造ピクリン酸の分子は、それらの分子間相互作用を促進するように配置されている。 OH基とNO基の間の水素架橋の形成2,...
