化学 - ページ 55
CHONの共通の特徴、特殊性、構成する分子
ちょんC炭素、H水素、O酸素、N窒素は、生物を構成する化学元素のグループです。周期律表におけるそれらの位置のために、これらの原子はそれらが有機分子および共有結合分子を形成することを可能にする特性を共有する。.これらの4つの化学元素は、生物元素または生物起源元素と呼ばれる生物の分子の大部分を形成します。彼らは生きている分子の95％であるので、それらは一次または主要な生物元素のグループに属します. 上の画像では、CHONの分子と原子が表示されています。 H分子2 （緑） Oの二原子分子2 （青）そしてNの二原子分子2 （赤）、そのトリプルリンク.それらは、なぜそれらが生体分子を形成するのに適しているかを説明する共通の性質、いくつかの特殊性または特徴の一部を有する。重量または原子量が小さいため、非常に電気陰性度が高く、安定で強力で高エネルギーの共有結合を形成します。.それらは、タンパク質、炭水化物、脂質および核酸などの有機生体分子の構造の一部として一緒に結合する。それらはまた生命が存在するために必須の無機分子の形成にも関与しています。水、Hなど2○.索引1 CHONの共通の特徴1.1低い原子量1.2高い電気陰性度2詳細2.1炭素原子C 2.2 H原子2.3 O原子2.4 N原子3 CHONを構成する分子3.1水3.2ガス3.3生体分子4参考文献CHONの共通の特徴低原子量それらは低い原子量を有する。 C、H、O、Nの原子量は12 u、1 u、16 u、14 uです。これによりそれらはより小さな原子半径を持ち、それが順番に安定で強い共有結合を確立することを可能にします。.分子を形成するために関与する原子がそれらの価電子を共有するとき、共有結合が形成される. 原子量が少なく、したがって原子半径が小さいと、これらの原子は非常に電気陰性になります。.高い電気陰性度C、H、OおよびNは非常に電気陰性です：それらは分子内で結合を形成するときそれらが共有する電子を強く引き付ける.これらの化学元素について記載されているすべての一般的な特性は、形成する共有結合の安定性と強度にとって有利です。.それらが形成する共有結合は、同じ元素が結合している場合、無極性であり得、Oのような二原子分子を形成する。2. Ｈに関してＯの場合のように、それらの原子の一方が他方よりも電気陰性である場合、それらは極性（または比較的極性）でもあり得る。.これらの化学元素は、生物と自然界の生物地球化学的サイクルとして知られる環境との間の動きを持っています.詳細ここにこれらの化学元素のそれぞれが持っているそれが生体分子のそれらの構造機能の理由を与えるいくつかの特殊性または特性があります.炭素原子C...
ケトンの種類、性質、命名法、用途および例
の ケトン それらはカルボニル基（-CO）を持つ有機化合物です。それらは、カルボニル基の炭素が２個の炭素原子（およびそれらの置換基鎖）に結合している単純な化合物である。ケトンは炭素に結合した-OHや-Clのような反応性基を持たないので「単純」です.最後に、人体からのケトンの除去は通常、低レベルの糖（糖尿病の場合および／または極端な空腹時）に関連しており、それは患者にとって深刻な健康問題を引き起こす可能性がある。.索引1ケトンの一般式2種類のケトン2.1あなたのチェーンの構造に従って2.2そのラジカルの対称性によると2.3そのラジカルの飽和度に従って2.4ジケトン3ケトン類の理化学的性質 3.1沸点3.2溶解度3.3酸度3.4反応性 4命名法5アルデヒドとケトンの違い6産業および日常生活の用途7ケトンの例7.1ブタノン（C 4 H 8 O）7.2シクロヘキサノン（C 6 H 10 O）7.3テストステロン（C 19 H 22 O 2）7.4プロゲステロン（C 21 H...
構成要素、種類、重要性、例における遠心分離
の 遠心分離 これは、異なる密度を有する分子または粒子を機械的または物理的に分離し、それらも液体媒体中に存在する技術、方法または手順である。その礎石は遠心力と呼ばれるチームによって適用される遠心力の適用です。.遠心分離によって、流体試料の成分を分離し分析することができる。これらの成分の中には、異なるクラスの分子または粒子があります。粒子として、異なる細胞フラグメントは、とりわけいくつかの細胞型でさえも、細胞の細胞小器官と呼ばれる。. Theodor Svedgerは遠心分離の研究の主要な先駆者の一人と考えられています。 1926年のノーベル賞は、自分自身の大きさの分子や粒子は、異なる沈降係数Sを持つと決定した。 "S"は彼の作品を記念してSvedgerから来た.それ故、粒子は特徴的な沈降速度を有する。これは、毎分回転数（rpm）で表される遠心力の作用下で、またはローターの半径（相対遠心力）の関数として、すべてが同じように動作するわけではないことを意味します。, g）.Ｓおよびその速度を決定する要因の中には、例えば、分子または粒子の特性がある。媒体の特性遠心分離の技術または方法そして使用される遠心分離機の種類など.遠心分離はその有用性に従って分類される。試料中の成分の分離に限定されている場合は、分取中。分析では、分離された分子または粒子も分析しようとします。一方、それはまたプロセスの条件に従って分類することができます.そのさまざまなタイプの遠心分離は、科学的知識の向上に不可欠です。研究センターで使用され、それは他の多くの間で複雑な生化学的および生物学的プロセスの理解を容易にしました.索引1それは何ですか？ （プロセス）1.1遠心分離の基礎1.2遠心力2種類の遠心分離機2.1ローターの種類3種類の遠心3.1分取遠心3.2分析用遠心分離3.3分画遠心3.4ゾーンまたはストリップ遠心3.5等密度遠心分離およびその他の種類4アプリケーション4.1別々の粒子 4.2評価手法として5遠心分離の例6参考文献それは何で構成されていますか？ （プロセス）遠心分離の基礎遠心分離プロセスは、溶液中のサンプルを構成する分子または粒子が遠心分離機と呼ばれる装置内で回転すると回転するという事実に基づいています。異なる速度で沈降すると、周囲の媒体から粒子が分離します。.このプロセスは、特に沈降理論に基づいています。これによると、より密度の高い粒子は沈降し、媒体の残りの物質または成分は懸濁したままになります。.なんで？なぜなら、分子や粒子はそれ自身のサイズ、形、質量、体積、そして密度を持っているからです。したがって、それらすべてが同じ方法で堆積することができず、異なる堆積係数Sに変換されます。したがって、異なる沈降速度で.これらの特性は、特定の遠心分離速度で遠心力によって分子または粒子を分離することを可能にするものです. 遠心力遠心力は、沈降を決定するいくつかの要因によって影響を受けます。分子や粒子に固有のもの。それらが見つけられる環境の特性に。遠心操作が行われる遠心分離機に関連する要因と要因.分子または粒子に関して、それらの質量、比容積、および浮遊係数は沈降に影響を与える要因である。.周囲の環境に関しては、置換された溶媒の質量、媒体の密度、前進に対する抵抗および摩擦係数が重要です。.遠心分離機に関しては、沈降プロセスに影響を与える最も重要な要素は、ローターの種類、角速度、遠心力、そしてその結果としての遠心速度です。.遠心分離機の種類サンプルを異なる遠心速度にかけることができる遠心分離機にはいくつかの種類があります.それらが到達する最高速度に応じて、遠心加速度（相対遠心力）で表されます。 g）は、遠心分離機として分類でき、最高速度は約3,000です。 g.いわゆる中にいる間 超遠心機, 25,000 g近くのより大きな速度範囲を達成することができます。そして 超遠心機, 速度ははるかに速く、100,000 gに達しています.他の基準によると、...
単位セル特性、ネットワーク定数および型
の 単位セル それは全体の最小限の表現を表す想像上の空間または領域です。化学の場合には、全体が原子、イオンまたは分子からなる結晶になり、それらは構造パターンに従って配置されます。.日常生活の中では、この概念を体現する例を見つけることができます。このためには、それらの要素の特定の反復順序を示すオブジェクトまたは表面に注意を払う必要があります。いくつかのモザイク、浅浮き彫り、間仕切りの天井、シーツ、壁紙は、一般的に言えば、単位格子によって理解されるものを網羅することができます。. それをより明確に説明するために、あなたは壁紙として使用することができる上の画像を持っています。そこには2つの代替感覚を持つ猫と山羊が現れます。猫は自分の足や頭の上にあり、山羊は横になっている.これらのネコとヤギは反復構造配列を確立します。すべての紙を構成するためには、並進運動によって、単位セルを表面によって十分な回数再現することで十分であろう。.可能な単位セルは、青、緑、および赤のボックスで表されます。これら3つのうちのどれでも紙を得るために使用することができます。しかし、それらが画像に観察されるのと同じシーケンスを再現するかどうかを調べるためにそれらを表面に沿って想像的に動かすことが必要です。.赤の四角から始めて、3列（猫とヤギの）が左に動かされるならば、2つのヤギはもはや下部に現れず、1つだけ現れることが理解されるでしょう。したがって、それは別のシーケンスにつながり、単位セルと見なすことはできません.青と緑の2つの正方形を想像上で動かしても、同じシーケンスの紙が得られます。どちらもユニタリーセルです。ただし、青い四角形は緑色の四角形よりも小さいため、より定義に従います。.索引1単位セルの性質1.1繰り返し単位数2単位セルを定義するネットワーク定数?3種類3.1立方3.2正方晶3.3斜方晶3.4単斜晶3.5三斜系3.6六角形3.7三角関数4参考文献ユニットセルの特性今説明した例に加えて、独自の定義によって、そのプロパティのいくつかが明確になります。-それらが宇宙で動くならば、方向がどうであれ、固体または完全なガラスが得られます。これは、猫や山羊で述べたように、それらが構造的な順序を再現しているからです。繰り返し単位の空間分布と等しい.-他の可能なセルオプションと比較して、それらは可能な限り小さくあるべきです（または少ししか占有しません）.-それらは、通常、対称的です。同様に、その対称性は文字通り化合物の結晶にも反映されています。塩の単位格子が立方体の場合、その結晶は立方体になります。しかし、歪んだ幾何学を持つ単位格子で記述されている結晶構造があります.-それらは繰り返し単位を含み、それは点で置き換えることができ、それは今度はレチクルとして知られる三次元を構成する。前の例では、猫と山羊が上の平面から見た網状の点を表しています。つまり、二次元.繰り返し単位数単位セルの繰り返し単位または格子点は、同じ割合の固体粒子を維持します。. 青い箱の中の猫と山羊の数を数えると、猫と山羊は2匹になります。同じことが緑色のボックスでも、そして赤いボックスでも起こります（たとえそれがユニットセルではないことをすでに知っていたとしても）.例えば、猫とヤギがそれぞれ原子GとCであると仮定します（奇妙な動物の溶接）。青いボックスのGとCの比率は2：2または1：1なので、間違いなく、ソリッドは式GC（またはCG）となることが予想されます。.塩、金属、酸化物、硫化物および合金の場合のように、固体が多かれ少なかれコンパクトな構造を示す場合、反復単位全体は存在しません。つまり、1つか2つの単位になる部分またはその部分があります.これはGCには当てはまりません。もしそうなら、青い箱は猫と山羊を2つ（1 / 2Gと1 / 2C）または4つの部分（1 / 4Gと1 / 4C）に「分割」するでしょう。次の節では、これらのユニタリーセルでは、格子点がこの方法および他の方法で便利に分割されていることがわかります。.単位セルを定義するネットワーク定数?GCの例の単位セルは2次元です。ただし、これは3つすべての次元を考慮する実際のモデルには当てはまりません。したがって、正方形または平行四辺形は平行六面体に変換されます。今、「セル」という用語はもっと意味があります.これらのセルまたは平行六面体の寸法は、それらの側面と角度がどれだけ長いかによって異なります。.下の画像では、平行六面体の下部後部角が側面で構成されています。 ある, b そして c, そして角度α、β、γ. 見られるように, ある...
それが構成するもの中のカリウムの有効核負荷（例付き）
の 有効核カリウム負荷 は+1です。実効核電荷は、1つの電子が複数の電子を持つ原子に属する総正電荷です。表現「有効」は、より高い軌道から電子を保護するために、その負電荷から、核の近くの電子によって及ぼされる遮蔽効果を表す。.この特性は、原子の大きさやイオンを形成する性質など、元素の他の特性と直接関係しています。このように、実効核電荷の概念は、元素の周期的性質に存在する保護の影響についてのより深い理解を提供する。.さらに、１つより多い電子を有する原子、すなわちポリ電子原子において、電子の遮蔽の存在は、原子の核の陽子（正に帯電した粒子）間の静電引力の減少を生じる。そして外部準位の電子.対照的に、ポリエレクトロニクスと考えられる原子内で電子が反発する力は、反対の電荷を有するこれらの粒子に核によって及ぼされる引力の影響を相殺する。.索引1実効原子力はどのくらいですか？?2実効核カリウム負荷3効果的な核内カリウムローディングの説明例3.1最初の例3.2 2番目の例3.3結論4参考文献 実効核負荷とは何ですか？?電子が1つだけの原子（水素型）の場合、この1つの電子が原子核の正味の正電荷を知覚します。一方、原子が1つ以上の電子を持っているとき、原子核に向かってすべての外部の電子の引力が経験されて、同時に、これらの電子間の反発.一般に、元素の有効核電荷が大きいほど、電子と核の間の引力が大きいと言われています。. 同様に、この効果が大きいほど、これらの外部電子が位置する軌道に属するエネルギーは低くなります。.メイングループのほとんどの元素（代表元素ともいう）では、この特性は左から右へ増加するが、周期表の上から下へ減少する.電子の実効核電荷の値を計算する（Zeff またはZ *）Slaterによって提案された以下の式が使用される。 Z * = Z - SZ *は実効核負荷を表します.Zは原子の核内に存在する陽子の数（または原子番号）です。.Sは、原子核と研究対象の電子の間にある電子の平均数（非原子価電子の数）です。.有効核カリウム負荷上記のことは、核内に19個の陽子がある場合、その核電荷は+19であることを意味しています。中性原子について言うと、これは陽子と電子の数が同じであることを意味します（19）。.この順序で、カリウムの実効核電荷は、以下のようにその核電荷から内部電子の数を差し引くことにより、算術演算によって計算されることになります。（+19 - 2 - 8 - 8...
有効核負荷の概念、計算方法および例
の 実効原子力 （Ｚｅｆ）は、スクリーニングおよび侵入の効果によって減少した後に、電子が核に及ぼす引力である。そのような影響がなければ、電子は実際の核電荷Zの引力を感じるだろう。.下の画像では、架空の原子に対するボーア原子モデルがあります。その原子核は核電荷Z = + nを持っており、それは周りを周回する電子（青い円）を引き付けます。 2つの電子が原子核に近い軌道にあり、3つ目の電子はこの原子からより離れたところにあることがわかります。.3番目の電子は他の2つの電子の静電反発力を感じながら周回するので、原子核はより少ない力でそれを引きつけます。つまり、核と電子の相互作用は、最初の2つの電子の遮蔽の結果として減少します。.すると、最初の2つの電子は電荷+ nの引力を感じるが、3番目の電子は代わりに+（n-2）の実効核電荷を経験する。. しかし、Zefは、すべての電子の原子核までの距離（半径）が常に一定で定義され、それらの負電荷（-1）の位置が特定されている場合にのみ有効です。.索引1コンセプト1.1浸透とスクリーニング効果2計算方法?2.1スレーターの規則3例3.1ベリリウム中の2s2軌道の電子についてZefを決定3.2蛍光体3軌道中の電子に対するZefの決定4参考文献 コンセプト陽子は化学元素の核を定義し、電子は一連の特性（周期表のグループ）内でそれらの同一性を定義します。. 陽子はn + 1の割合で核電荷Zを増加させるが、これは原子を安定化させるための新しい電子の追加によって補償される。. 陽子の数が増えると、核は動的な電子の雲によって「覆われ」、その中をそれらが循環する領域は波動関数の半径方向部分と角度部分の確率分布によって定義されます。軌道）.このアプローチから、電子は原子核の周りの空間の定義された領域を周回しませんが、あたかもそれらが急速に回転しているファンの羽根であるかのように、既知の軌道s、p、dおよびfの形状にフェードイン.このため、電子の負電荷-1は軌道を貫通する領域によって分配されます。貫通効果が大きければ大きいほど、電子が軌道内で経験するであろう実効核電荷が大きくなる.浸透とスクリーニング効果前述の説明によると、内層の電子は外層からの電子の安定化反発力に−１の電荷を与えない。. しかし、この核（以前は電子で満たされていた層）は、核の引力が外側の電子に到達するのを防ぐ「壁」として機能します。.これはスクリーン効果またはスクリーニング効果として知られています。また、外層のすべての電子が同じ大きさの影響を受けるわけではありません。例えば、それらが高い貫通性を持つ軌道を占有している（つまり、それが核や他の軌道に非常に近いところを通過する）場合、それはより大きなZefを感じるでしょう。.結果として、軌道に対してこれらのZefに基づく次数のエネルギー安定性があります。これは、2p軌道が2s軌道よりも高いエネルギー（中心電荷による安定化が低い）を持つことを意味します。.軌道によって及ぼされる貫通の効果がより低いほど、残りの外部電子に対するそのスクリーン効果はより低くなる。 d軌道とf軌道は、原子核が他の電子を引き付ける多くの正孔（節点）を示しています。.それを計算する方法?負電荷が存在すると仮定すると、任意の電子に対してZefを計算するための式は次のようになります。Zef = Z - σ上記式において、σは核電子によって決定される遮蔽定数である。これは、理論的には、最も外側の電子が内部電子の遮蔽に寄与しないためです。つまり、12...
形式荷重公式、その計算方法および例
の 正式な請求 （ＣＦ）は分子またはイオンの原子に割り当てられるものであり、それはその構造としての構造および化学的性質をそれの関数として説明することを可能にする。この概念は、リンクA-Bにおける最大の共有性を考慮することを意味します。つまり、電子対はAとBの間で等しく共有されます。.下の図で上記のことを理解するために、2つの原子がリンクされています。1つは文字Aで、もう1つは文字Bで示されています。この異核分子では、AとBの電気陰性度が同じであれば、対 "："はAとBの両方に対して等距離のままです。.しかしながら、２つの異なる原子は同一の性質を有することができないので、対「：」はより電気陰性のものに引き付けられる。この場合、AがBよりも電気的に負であれば、ペア "："はBよりもAに近くなり、BがAよりも電気的に負であるときは逆になり、 "：" a Bに近づきます。.次に、AとBの両方に正式料金を割り当てるには、最初のケース（画像の上のケース）を考慮する必要があります。純粋に共有結合A-Bが破壊された場合、ホモリチックな分解が起こり、フリーラジカルA・と・Bが生成されます。.索引1正式貨物の使用による質的な利点2計算式とその計算方法2.1構造による計算のバリエーション3正式料金計算の例3.1 BF 4 - （テトラフルオロホウ酸イオン）3.2 BeH 2（水素化ベリリウム）3.3一酸化炭素3.4 NH 4 +（アンモニウムイオン）、NH 3およびNH 2 -...
元素特性のメタリック特性
の 元素のメタリックキャラクター 周期律表のとは、金属を定義するか、または他の自然の物質と区別するための、化学的および物理的なすべての変数を指します。それらは一般に明るく、高密度で硬い固体であり、高い熱伝導率および電気伝導率を有し、成形可能で延性がある。.しかし、すべての金属がそのような特性を示すわけではありません。例えば、水銀の場合、これは真っ黒な液体です。また、これらの変数は陸地の圧力と気温の条件にも依存します。例えば、明らかに非金属である水素は、極端な条件下では金属のように物理的に振る舞うことができます。.これらの条件は次のようになります。元素が金属であるかどうかを定義するために、観察者の目に隠されたパターンを考慮することが必要です：原子的なパターン. これらは金属元素である、そしてどの元素が他の元素よりも金属元素であるのかをより高い精度と信頼性で区別します. このように、金貨の真の金属的性質は、その黄金の質量によって決定されるものよりも、その原子の質によって大きく左右されますが、両方とも密接に関連しています。.硬貨のどれがよりメタリックなのか。1つの金、1つの銅、または1つのプラチナですか。答えはプラチナです、そして、説明はその原子にあります.索引1元素周期表における元素の金属的性質の違い?2メタリックキャラクター要素の性質2.1原子半径は金属の反応性にどのように影響しますか?3より大きい金属的性質の要素4あまり金属的ではない要素5参考文献 元素周期表における元素の金属的性質の違い?上の画像では、元素の周期的な性質がわかります。行はピリオドに対応し、列はグループに対応します。.メタリック文字は左から右に向かって減少し、反対方向に増加します。同様に、上から下に向かって増加し、期間がグループの先頭に行くにつれて減少します。テーブルの青い斜めの矢印は、前述のものを示します。.このように、矢印が指す方向の近くにある要素は、反対方向にある要素（黄色のブロック）よりも大きな金属的な特徴を持っています。.さらに、他の矢印は他の周期的性質に対応し、それは要素が「金属化」するにつれてそれらがどの方向に増加または減少するかを定義する。例えば、黄色のブロックの元素は、それらが低い金属的性質を有するが、それらの電子親和力およびイオン化エネルギーは高い。.原子ラジオの場合、それらが大きいほど、その元素はより金属的である。これは青い矢印で示されています.メタリックキャラクター要素の特性周期律表において、金属は大きな原子半径、低いイオン化エネルギー、低い電子親和力および低い電気陰性度を有することが観察されている。これらすべての性質を記憶する方法?それらが流れるポイントは、酸化される金属を定義する反応性（電着性）です。つまり、彼らは簡単に電子を失う. 電子を失うと、金属は陽イオンを形成します（M+）したがって、金属文字が大きい要素は、金属文字が小さい要素よりも簡単にカチオンを形成します。.上記の例は、２族元素のアルカリ土類金属の反応性を考慮することである。ベリリウムはマグネシウムより金属性が低く、そしてこれはカルシウムより金属性が低い. あなたがバリウム金属、グループの中で最も反応性がある（ラジオの後に、放射性元素）に到達するまでそう.原子半径は金属の反応性にどのように影響するか?原子半径が大きくなるにつれて、原子価電子は原子核からより遠くなるため、原子内でより少ない力で保持されます。.ただし、周期表の右側に周期が移動すると、核は陽子を体に追加するようになり、陽子が強くなり、価電子がより強く引き付けられ、原子半径のサイズが小さくなります。これにより、メタリック性が低下します.したがって、非常に正の原子核を持つ非常に小さい原子は、それらを失う代わりに電子を得る傾向があり（非金属元素）、電子を増減させることができるものはメタロイドと見なされます。ホウ素、ケイ素、ゲルマニウムおよび砒素はこれらの半金属のいくつかである。. 一方、原子半径は他の軌道に対する新しいエネルギーの利用可能性がある場合にも増加します。これは集団で降下するときに起こります。. このため、周期律表を下ると、半径が大きくなり、他の種がその外層から電子を奪うのを防ぐことができなくなります。.実験室では、希硝酸（HNO）などの強力な酸化剤を使用3） - 酸化に対する金属の反応性を調べることができます. 同様に、それらの金属ハロゲン化物（例えばＮａＣｌ）の形成過程もこの反応性の実証実験である。.より大きな金属的性質の要素周期律表の画像の青い矢印の方向は、フランシオ元素とセシウム元素につながっています。フランシウムはセシウムよりも金属性ですが、後者とは異なり、フランシウムは人工的で放射性です。この理由で、セシウムはより大きい金属的性質の天然元素の場所を占めます.実際、最も知られている（そして爆発的な）反応の1つは、セシウム片（または滴）が水と接触したときに起こる反応です。. セシウムの高い反応性は、はるかに安定した化合物の形成にもつながり、エネルギーの突然の放出の原因となります。2C + 2H2O→2CsOH（水性）+ H2（g）化学式により、セシウムの酸化と水からガス状水素への水素の還元を見ることができます。.小さい金属文字の要素周期表の右上隅にある反対側の対角線にフッ素（F2, top image）非金属元素のリスト。なんで？それはそれが本質的に最も電気陰性の元素でありそして最も低いイオン化エネルギーを持つものであるからである。.言い換えれば、それは周期表の全ての元素と反応してイオンＦを形成する。- Fではなく+.フッ素は、化学反応で電子を失う可能性は非常に低いです。これは金属とは正反対です。それが最小の金属的性質を有する元素であるのはこのためである。.参考文献化学ライブラリテキスト。定期的な傾向2018年4月16日、chem.libretexts.orgから取得しましたルーメン、非専攻の化学。金属的および非金属的性質2018年4月16日、コースから取り出される:ourses.lumenlearning.com化学の割り当て（２０１８）。電気陽性度または金属的性質以下からの2018年4月16日に取得されました：chemistry-assignment.comフアンラモス。...
