化学 - ページ 54
ヒ素酸（H 3 AsO 4）の特性、リスクと用途
の 砒酸, ヒ酸水素またはオルト砒酸は、式がH 3 AsO 4である化合物です。砒酸オキサは、オキソ基と、中央の砒素原子に結合した３つのヒドロキシル基とを含む。その構造を図１に示す（ＣＨＥＢＩ：１８２３１ - 砒酸、Ｓ．Ｆ．）。.その構造はリン酸（Royal Society of Chemistry、2015）に類似しており、AsO（OH）3のように書き換えることができます。この化合物は、次の反応に従って三酸化ヒ素を一酸化窒素で処理することによって調製される。Ａｓ ２ Ｏ ３ ＋ ２ＨＮＯ ３ ＋ ２Ｈ ２ Ｏ→２Ｈ...
亜ヒ酸（H 3 AsO 3）の特性、リスクおよび用途
の 亜ヒ酸 は式H 3 AsO 3の無機化合物である。その構造はトリヒドロキシアミンに類似しており、As（OH）3と書き換えることができます。それは水性形態でありそして純粋な固体状態で単離することは不可能であった。その構造を図1に示します。.Ａｓ（ＯＨ）3の製造は、水中の三酸化ヒ素のゆっくりとした加水分解を必然的に伴う。塩基の合計は亜ヒ酸を亜ヒ酸イオンに変換する：［ＡｓＯ（ＯＨ）2］ - 、［ＡｓＯ 2（ＯＨ）］ 2 - および［ＡｓＯ 3］ 3。-. それは弱酸です。水性三酸化ヒ素に起因する反応は、ヒ酸とその共役塩基によるものである.索引1ヒ素酸の物理化学的性質2反応性と危険性2.1アイコンタクトの場合2.2肌に触れた場合2.3摂取した場合2.4吸入の場合3つの用途4参考文献ヒ素酸の物理的および化学的性質亜ヒ酸は、ヒ素に結合した3つの水酸基からなるピラミッド状の分子です。亜ヒ酸溶液の１ Ｈ ＮＭＲスペクトルは、分子の高い対称性と一致する単一のシグナルからなる。水溶液中にのみ存在します. 該溶液は無色でありそして特徴的な芳香を有さない。紫外線との反応を避けるため、こはく色の容器に保管されています（National Center for...
アレンドロン酸の化学式、構造、性質および用途
の アレンドロン酸 ビスフォスフォネート類、特に第二世代のものに分類される有機化合物です。これらは窒素原子を含むものです。この化合物は、他のビスホスホネートと同様に、無機ピロリン酸（ＰＰｉ）と高い構造的類似性を有する。.無機ピロリン酸は体内での多くの合成反応の産物です。それは体の多くの組織に蓄えられており、骨へのその取り込みはその石灰化と石灰化を調節することがわかっています。 PPiやビスフォスフォネートなどのアレンドロン酸は、骨のヒドロキシアパタイト結晶に対して高い親和性を示します。. この理由のために、それはその疾患、特に骨粗鬆症の治療のための薬剤として意図されている。製薬市場では、単独のまたはビタミンDと組み合わせた、そのイオン型（アレンドロネートナトリウム三水和物）の商品名Fosamaxで達成される. 主な医薬形態は錠剤および被覆錠剤である。 GABA（4-アミノ酪酸）をオルトリン酸（H）と加熱することにより合成されます。3PO3）不活性窒素雰囲気下で。次に三塩化リン（ＰＣｌ）を添加する。3）. 水の凝集、木炭による溶液の変色およびメタノール中での希釈の工程の後、固体アレンドロン酸が得られる。最後に、酸をＮａＯＨで中和してアレンドロン酸ナトリウムを得る。.索引1式2つの構造2.1分子動力学3プロパティ 4つの用途5作用のメカニズム6アレンドロン酸の誘導体7参考文献 式アレンドロン酸の縮合分子式はCです。4H13年いいえ7P2. しかしながら、これから得られる唯一の情報は、化合物の分子量と不飽和数です。. 必須の分子構造は、その物理的および化学的特性を識別するために必要です。.構造アレンドロネートの分子構造は上の図に示されています。赤い球は酸素原子に、マスタードはリン原子に、灰色の球は炭素原子に、白い球は水素原子に、そして青い球は窒素に対応します。.この構造はT字にジグザグになった文字と同化することができます、その屋根はなぜ化合物がビスホスホネートであると考えられるかへの鍵です。 PPi（O3P─○─PO3）はT（O）の分子上限に類似している3P─C（OH）─PO3）、唯一の違いは、ビスホスホネートのホスフェート基を結合する中心原子がビスホスホン酸炭素であることである。.次に、この炭素は水酸基（−ＯＨ）に結合している。この炭素から、３つのメチレン単位のアルキル鎖（−ＣＨ ２）が現れる。─アミノ基で終わる─NH2）. それはアミノ基、または第二世代または第三世代に属するこのビスホスホネートに関与する窒素原子を有する任意の置換基である。.アレンドロネートでは、すべての酸性水素（H+）環境に与えられている。各リン酸基は2つのHを放出する+, 2つのグループがあるので、それらは全部で4つのH+ 酸を放出することができるもの。それが4つの酸定数を持っているのはこのためです（pka1, pka2, pka3 そしてpka4）.分子動力学アルキル鎖はその単純な結合を回転させることができ、分子に柔軟性とダイナミズムを与えます。アミノ基はより少ない程度で同じことをすることができる。しかしながら、リン酸基はＰ結合を回転させることしかできない。─C（2つの回転ピラミッドとして）.一方、これらの「回転ピラミッド」は水素架橋の受容体であり、それらがこれらの水素を提供する別の種または分子表面と相互作用すると、それらは減速し、アレンドロン酸を粘り強く固着させる。静電相互作用（例えば、Caイオンによって引き起こされる）2+）この効果もあります.その間、Tの残りの部分は動き続けます。まだ遊離のアミノ基は、それを取り巻く環境と相互作用します.プロパティ アレンドロン酸は234℃で融解し、その後235℃で分解する白色固体です。.それは水に非常に溶けにくく（１ｍｇ...
酢酸の歴史、構造、性質、生産、用途
の 酢酸 化学式がCHである無色の有機液体です。3COOH。水に溶かすと、酢と呼ばれるよく知られた混合物が得られます。これは、長い間食品の添加物として使用されていました。酢はおおよそ5％の濃度の酢酸の水溶液です。.その名前が示唆するように、それは酸性化合物であり、それ故酢は７より低いｐＨ値を示す。その酢酸塩の存在下では、それは２．７６〜２．７のｐＨ調節に有効である緩衝系を構成する。 ６．７６；すなわち、それは塩基または酸を適度に添加する前にその間隔内にpHを維持する。. その式は、それがメチル基の結合によって形成されることを理解するのに十分です（CH3）およびカルボキシル基（ＣＯＯＨ）。ギ酸、HCOOHの後に、最も単純な有機酸の一つです。これは多くの発酵プロセスの終点でもあります.従って、酢酸は、好気的および嫌気的細菌発酵によって、そして化学合成によって製造することができ、メタノールカルボニル化プロセスはその製造の主なメカニズムである。.サラダのドレッシングとしての日常使用に加えて、それは業界では写真フィルムを製造するために使用されるポリマーであるセルロースアセテートの製造のための原料を表す。さらに、酢酸は、木材用接着剤の製造に使用されるポリ酢酸ビニルの合成に使用されます。.酢が非常に濃縮されると、それはもはやそのように呼ばれなくなり、そして氷酢酸と呼ばれる。これらの濃度では、それは弱酸ですが、それは非常に腐食性であり、それを表面的に呼吸するだけで皮膚や気道を刺激することがあります。氷酢酸は有機合成における溶媒としての用途を見出す.索引1歴史1.1 18001.2 19002酢酸の構造3物理的および化学的性質3.1化学名3.2分子式 3.3外観 3.4匂い3.5味 3.6沸点3.7融点3.8引火点 3.9水への溶解度3.10有機溶剤への溶解度3.11密度3.12蒸気密度 3.13蒸気圧3.14分解 3.15粘度3.16腐食性 3.17燃焼熱 3.18気化熱3.19 pH3.20表面張力3.21 pKa3.22化学反応4本番4.1酸化的または好気的発酵4.2嫌気性発酵4.3メタノールのカルボニル化4.4アセトアルデヒドの酸化5つの用途5.1産業用5.2溶媒として5.3医師5.4食品中6参考文献歴史多くの文化に属している人は、アルコール飲料、エタノールの中で、グルコースのような糖の変換の産物を得るために、多数の果物、マメ科植物、穀物などの発酵を使用しました3CH2OH.多分何世紀も前に、アルコールと酢を生産するための最初の方法はおそらく不定期にアルコールを生産しようとしている発酵であるので、酢は誤って得られました。酢酸とエタノールの化学式の間の類似性に注意してください.紀元前3世紀にはすでに、ギリシャの哲学者テオファストスは、鉛白などの顔料の生産のための金属に対する酢の作用を説明しました。.1800年1823年に、酢の形で酢酸を得るために、チームは異なる製品の好気性発酵のための塔の形でドイツで設計されました。.1846年に、Herman Foelbeは、無機化合物の使用による酢酸の合成を初めて達成しました。合成は二硫化炭素の塩素化で始まり、そして２回の反応の後に、酢酸への電解還元で終了した。19世紀後半から20世紀初頭にかけて、J。Weizmannの研究により、嫌気性発酵による酢酸の生産に細菌Clostridium acetobutylicumが使用されるようになりました。.1900年20世紀の初めに、支配的な技術はアセトアルデヒドの酸化による酢酸の生産でした.1925年に、英国の会社CelaneseのHenry Dreyfusは、メタノールのカルボニル化のためのパイロットプラントを設計しました。その後、1963年に、ドイツの会社BASFは触媒としてコバルトの使用を導入しました.Otto...
シクロプロパン（C 3 H 6）の構造、性質、用途とリスク
の シクロプロパン 分子式Cをもつ環状分子3H6, そしてそれは環の形で互いに結合した３個の炭素原子からなる。化学では、単純な環状結合によって結合された炭素原子によって形成された骨格を有する飽和炭化水素のファミリーがあります。.このファミリーは、さまざまな数の分子（主鎖の主鎖の長さによって区別されます）で構成されています。これらは、より高い反応性に加えて、より高い鎖よりも融点と沸点が高いことが知られています。.シクロプロパンは、1881年にオーストリアの化学者、August Freundによって発見されました。彼は、エチレンの中の有害な元素は何か、そしてそれは同じシクロプロパンであると考えるようになったのです。.それでも、1930年代になって工業生産が開始されたとき、麻酔薬としての使用が発見されたのはその頃ではありませんでした。.索引1化学構造2プロパティ2.1沸点2.2融点2.3密度2.4反応性3つの用途4つのリスク5参考文献 化学構造シクロプロパン、分子式C3H6, 環が形成されるような立体配置で結合し、Dの分子対称性を維持したままの3つの小さな炭素原子からなる。3時間 鎖の各炭素で.この分子の構造は、形成される結合角が約60°であることを必要とし、これはハイブリッドの間で観察される109.5°よりもはるかに小さい。3, これはより熱力学的に安定な角度です.これは、その水素原子の食い違った立体配座によって所有される自然のねじり張力に加えて、このタイプの他の構造よりも有意な構造応力を受けるリングをもたらす。.これと同じ理由で、この分子の炭素原子間に形成される結合は一般的なアルカンよりもかなり弱いです。.2つの分子間の近接がより大きい結合エネルギーを象徴する他の結合とは異なり、独特の方法で、この分子の炭素間の結合は他のアルカンよりも短い長さを有するという特異性を持ち（同時にそれらの幾何学的構造による）それらの間の連合より弱い.さらに、シクロプロパンは、炭素 - 炭素結合中の６個の電子の周期的非局在化による安定性を有し、シクロブタンよりもわずかに不安定であり、シクロヘキサンよりもかなり不安定である。.プロパティ沸点他のより一般的なシクロアルカンと比較して、シクロプロパンはこれらの分子タイプの間で最も低い沸点を有し、ゼロより３３度低い温度で揮散する（他のシクロアルカンはゼロ未満の温度で揮発しない）。.対照的に、直鎖プロパンと比較して、シクロプロパンはより高い沸点を有する：それはそのシクロアルカン従兄弟のそれよりもわずかに低い、０℃未満で４２℃で揮発する。.融点シクロプロパンの融点は他のシクロアルカンの融点よりも低く、１２８℃の温度で０未満で融解する。たとえそうであっても、それはゼロより低い温度で融解する唯一のシクロアルカンではない、この現象はシクロブタン、シクロペンタンおよびシクロヘプタンにおいても観察され得る。.そのため、直鎖プロパンの場合は、ゼロより187℃低い温度で融解します。.密度シクロプロパンは、シクロアルカンの中で最も密度が高く、最も密度の高い一般的なシクロアルカンの2倍以上も一般的です（シクロプロパンが1.879 g / L、シクロデカンが0.871を上回ります）。. シクロプロパンの方が直鎖状プロパンよりも高密度が観察される。直鎖アルカンとシクロアルカンとの間の沸点および融点の違いは、ロンドン原子間力が大きいためであり、これは、内部原子間のより大きい接触面積を可能にする環形状によって増大する。.反応性シクロプロパン分子の反応性はその結合の弱さによって直接影響を受け、これらの接合部にかかる張力のために他のシクロアルカンと比較してかなり増加する.これのおかげで、シクロプロパンはより容易に分離することができ、そして特定の反応においてアルケンとして振る舞うことができる。事実、シクロプロパン - 酸素混合物の極端な反応性は爆発の危険になり得る。.用途優れたシクロプロパンの商業的使用は麻酔薬としてであり、1929年に初めてこの特性を研究しました.シクロプロパンは、速効性の強力な麻酔薬で、気道を刺激したり悪臭を発することはありません。それは外科的介入の間に患者を眠らせるために酸素と共に数十年間使用されました、しかし望まれない副作用は「シクロプロパンショック」として観察され始めました. 費用および高い可燃性の要因と共に、それは他のより安全な麻酔薬による廃棄そして取り替えのプロセスを経ました.それは麻酔の誘導に使用される化合物の一部であり続けたが、今日ではそれは医療用途に使用される薬剤の一部ではない.リスク- シクロプロパンは引火性の高いガスであり、炎と接触すると有毒ガスを発生します。さらに、過塩素酸塩、過酸化物、過マンガン酸塩、硝酸塩、ハロゲンなどの酸化剤と反応し、火災や爆発を引き起こす可能性があります。.- シクロプロパンは高濃度で摂取すると、頭痛、めまい、吐き気、協調運動の喪失、失神および/または失神の原因となります。.- また、心臓のリズムや不整脈、呼吸困難、昏睡、さらには死に至るまでの不規則性を引き起こす可能性があります。.-...
シクロヘキセンの構造、性質、合成および用途
の シクロヘキセン 分子式Cのアルケンまたは環状オレフィン6H10年. それは無色の液体から成り、水に不溶でありそして多くの有機溶媒と混和性である。それは可燃性であることを特徴とし、そして本質的にそれは通常コールタール中に見出される。.シクロヘキセンは、ベンゼンの部分水素化およびアルコールシクロヘキサノールの脱水によって合成される。つまり、さびた形です。他のシクロアルケンと同様に、それは求電子付加およびフリーラジカルとの反応を受ける。例えば、ハロゲン化反応. この環状アルケン（上の図）は、低級アルコールと酢酸との共沸混合物（蒸留では分離できません）を形成します。それは日光および紫外線の作用の下で分解するのでそれは長期貯蔵において非常に安定していません.シクロヘキセンは溶媒として使用されているため、以下のような多くの用途があります。高オクタン価ガソリンの安定剤および油の抽出.しかし最も重要なことはシクロヘキセンがそれらの中で多くの有用な化合物、特にシクロヘキサノン、アジピン酸、シクロヘキサン、ブタジエン、シクロヘキシルカルボン酸などの製造のための中間体および原料として役立つことである。.索引1シクロヘキセンの構造1.1分子間相互作用2プロパティ2.1化学名 2.2分子量 2.3外観 2.4臭い2.5沸点 2.6融点2.7引火点 2.8水への溶解度 2.9有機溶剤への溶解度2.10密度 2.11蒸気密度 2.12蒸気圧 2.13自動発火2.14分解 2.15粘度 2.16燃焼熱 2.17気化熱 2.18表面張力 2.19重合 2.20臭気閾値...
シクロブタンの構造、性質、用途および合成
の シクロブタン 分子式がCの4炭素シクロアルカンからなる炭化水素4H8. 4つのCH単位があることを考えると、テトラメチレンとも呼ばれます。2 シクロブタンという名前がより広く受け入れられ、知られています.室温でそれは明るい炎で燃える無色の可燃性ガスです。その最も原始的な用途は、それが燃やされるときの熱源としてです。しかしながら、その構造的基礎（四角）は深い生物学的および化学的側面をカバーし、そしてある方法で前記化合物の特性と共同する。. 上の画像は、正方形構造を持つシクロブタン分子を示しています。次のセクションでは、なぜこの立体配座が不安定なのかを説明します。.シクロプロパンの後では、環のサイズが小さければ小さいほど、それはより反応性になるので、それは最も不安定なシクロアルカンである。これによると、シクロブタンはペンタンとヘキサンのサイクルよりも不安定です。しかし、その派生物の中に正方形のコアまたはハートを見るのは興味があります。.索引1シクロブタンの構造1.1蝶やしわのある配座1.2分子間相互作用2プロパティ2.1外観2.2分子量2.3沸点2.4融点2.5引火点2.6溶解度2.7密度2.8蒸気密度2.9蒸気圧2.10屈折率2.11燃焼エンタルピー2.12トレーニング熱3まとめ4つの用途5参考文献シクロブタンの構造最初の画像では、シクロブタンの構造は単純な炭素 - 水素化正方形として近似されています。しかし、この完全な正方形では、軌道は元の角度のひどいねじれを受けます。それらは、sp混成を持つ炭素原子の109.5°と比較して90°の角度で分離されています。3 （角張力）.炭素原子sp3 それらは四面体であり、そしていくつかの四面体のために90度の角度をつくるためにそれらの軌道の両方を曲げることは難しいでしょう。しかし、spハイブリダイゼーションをした炭素にとってはなおさらでしょう。2 （120º）とsp（180º）は元の角度を変えます。このため、シクロブタンはsp炭素原子を持っています3 本質的に.同様に、水素原子は互いに非常に接近しており、空間内で食い違っている。これは立体障害の増加をもたらし、それはその高いねじり応力のために正方形の仮定を弱める。. したがって、角応力およびねじり応力（「環状張力」という用語にカプセル化されています）によって、この構造は通常の条件下で不安定になります。.シクロブタノ分子は、両方の緊張をどのように軽減するかを探り、それを達成するために、蝶型またはしわ型立体配座として知られるものを採用する（英語では、パッカード）。.蝶やしわのコンフォメーション シクロブタンの真の立体配座は上に示されている。それらでは、角度とねじれの張力は減少します。これからわかるように、今やすべての水素原子が食い込んでいるわけではありません。しかし、エネルギーコストがあります：そのリンクの角度は鋭くなります、すなわち、それは90から88ºに下がります.それは三角の翼が3つの炭素原子によって形成されている蝶と比較することができることに注意してください。そして4つ目は、各翼に対して25°の角度で配置されています。二重の意味を持つ矢印は、両方の配座異性体の間にバランスがあることを示します。蝶が降りてきてその羽を上げたかのようです.一方、シクロブタン誘導体では、このフラッターははるかに遅くなり、空間的に妨げられると予想されます。.分子間相互作用あなたがしばらくの間正方形を忘れて、代わりに炭酸蝶でそれらを取り替えるとしましょう。羽ばたきのこれらは、それらの翼の面積とそれらの分子量に比例しているロンドンの分散力によって液体の中に一緒に保持されることができるだけです.プロパティ外観無色のガス.分子量56.107 g / mol.沸点１２．６℃。したがって、寒い条件下では原則としてあらゆる液体として取り扱うことができます。唯一の詳細は、それは非常に不安定であり、それでもその蒸気は考慮するリスクを表すだろうということです.融点-91℃.発火点密閉カップ付き50℃.溶解度水に不溶、無極性であることから驚くことではありません。しかし、それは、極性の低い溶媒であるアルコール、エーテル、アセトンにはわずかに溶けます。四塩化炭素、ベンゼン、キシレンなどの無極性溶媒に論理的に可溶であると報告されていますが、報告はありません。.密度5ºCで0,7125（1水に関連）. 蒸気密度1.93（空気の1に関する）これは、空気よりも密度が高いことを意味します。したがって、流れがない限り、上昇する傾向はありません。.蒸気圧25ºCで1180 mmHg.屈折率1.3625〜290ºC.燃焼エンタルピー-655.9 kJ...
シクロアルキン類の特徴、命名法、応用、例
の シクロアルキン それらは有機化合物であり、それらは１つまたは複数の三重結合および環状単位を有する。その縮合分子式は、式Cに従う。nH2n-4. したがって、ｎが３に等しい場合、前記シクロアルキンの式は、3H2.下の画像には一連の幾何学図形が描かれていますが、実際にはそれらはシクロアルキンの例で構成されています。それらのそれぞれは、（二重結合または三重結合を含まない）それぞれのシクロアルカンのより酸化されたバージョンと見なすことができる。ヘテロ原子（O、N、S、Fなど）がない場合、それらは「単純な」炭化水素にすぎません。. シクロアルキン周辺の化学は非常に複雑であり、さらにその反応のメカニズムも複雑です。それらは多くの有機化合物の合成のための出発点を表し、それは今度は可能な用途の対象となる。.一般論として、それらは、それらが遷移金属と「歪んで」いるかまたは錯体でない限り、非常に反応性が高い。同様に、その三重結合は二重結合と共役して、分子内に環状単位を作り出すことができる。. そうでなければ、それらの最も単純な構造において、それらはそれらの三重結合に小さな分子を加えることができる。.索引1シクロアルキンの特徴1.1無極性と三重結合1.2分子間力1.3角電圧2命名法3アプリケーション4例5参考文献シクロアルキンの特性無極性と三重結合シクロアルキンは無極性分子であること、したがって疎水性であることを特徴とする。それらの構造中にそれらがかなりの双極子モーメントを与える何らかのヘテロ原子または官能基を有する場合、これは変化し得る。それが三重結合を持つ複素環で起こるように. しかし、トリプルリンクとは何ですか？それらは、ｓｐ混成を伴う２つの炭素原子間のたった３つの同時相互作用である。一方のリンクは単純（σ）で、もう一方のリンクは互いに垂直です。両方の炭素原子は、他の原子と結合するための自由ｓｐ軌道を有する（Ｒ − Ｃ≡Ｃ − Ｒ）。.これらの混成軌道は、50％の文字と50％の文字pを持ちます。軌道は軌道より浸透性が高いので、この事実は三重結合の2つの炭素をアルカンまたはアルケンの炭素よりも酸性（電子受容体）にする。.このため、三重結合（≡）は、電子供与種がそれに付加されて単純な結合を形成するための特定の点を表す。. これにより、結合πのうちの1つが切断され、二重結合になる（C = C）。 Rが得られるまで加算は続く4C-CR4, つまり、完全飽和炭素.上記はまたこのように説明することができます：三重結合は二重不飽和です.分子間力シクロアルキン分子は、分散力またはロンドン力によって、そしてπ－π型の相互作用によって相互作用する。これらの相互作用は弱いですが、サイクルのサイズが大きくなるにつれて（画像の右側の最後の3つのように）、それらは室温と圧力で固体を形成します。.角張りトリプルリンク内のリンクは、同じ平面と1つの線上にあります。したがって、-C≡C-は直線的な幾何学形状を持ち、sp軌道は約180°離れています。. これはシクロアルキンの立体化学的安定性に重大な意味を持つ。それは柔軟ではないのでsp軌道を「曲げる」には多くのエネルギーが必要です。.シクロアルキンが小さければ小さいほど、それが物理的に存在できるようにするためにsp軌道をもっと曲げなければならない。画像を分析すると、左から右へ、三角結合の両側のリンクの角度が非常に顕著であることがわかります。デカゴンではそれらはそれほど急激ではありませんが.シクロアルキンが大きいほど、sp軌道の理想的な180°へのリンクの角度が近くなります。それらが小さいときは反対のことが起こります。 角張り それらの中で、シクロアルキンを不安定にする. 従って、より大きなシクロアルキンはより低い角張力を有し、それはそれらの合成および貯蔵を可能にする。これで、三角形は最も不安定なシクロアルキンです、そして、デカゴンはそれらすべての中で最も安定しています.実際には、シクロオクチン（八角形）が知られている中で最も小さい安定物です。他のものは化学反応における一時的な媒介物としてのみ存在する.命名法シクロアルキンを命名するためには、シクロアルカンおよびシクロアルケンに関するのと同じＩＵＰＡＣによって支配される規則を適用しなければならない。唯一の違いは、有機化合物の名前の末尾の接尾辞-icoにあります....
