化学 - ページ 62
金属合金の種類、性質および例
の 金属合金 それらは、２つ以上の金属の組み合わせによって、または金属と非金属とによって形成された材料である。それで、これらの物質は一次（またはベース）金属の結合によって表すことができます、そして、この金属の名前は合金の名前を表すようになることができます.合金は、異なる溶融元素を接合するプロセスによって作り出され、他の元素は母材金属に接合または溶解され、成分を接合して各元素の混合特性を別々に有する新しい材料を形成する。.この種の材料は通常、金属の長所を利用し、同時に、これらのニーズを満たすことができる他の要素との結合を通じてその弱点と戦うために作成されます。.これは、鉄の結晶構造を強化するために炭素を使用する鋼鉄などの例で発生します。または青銅の場合、それは人によって得られた最初の合金として登録されていて、それは人類の初めから使われてきました.索引1種類1.1代替合金1.2侵入型合金2プロパティ2.1変形や衝撃に対する抵抗2.2融点2.3耐食性2.4外観と色2.5熱伝導2.6電気伝導3例3.1隕石3.2ブロンズ3.3真鍮3.4マンガン4参考文献 タイプ金属合金の種類について話すとき、それらを作る元素を超えて、それらはそれらの結晶構造によって区別するために電子顕微鏡の下で研究されなければなりません.それで、それらの結晶構造とそれらの形成のために実行されたメカニズムに従って、2つのタイプの金属合金があります：置換による合金と侵入型.置換による合金これらの合金は、合金の形成のために、合金の原子（卑金属に結合する物質）が一次金属の原子に置き換わったものです。.この種の合金は、卑金属の原子と合金化剤の原子が同程度の大きさを有するときに生じる。置換による合金は、周期律表においてそれらの構成元素が比較的近いという特徴を有する。.黄銅は銅と亜鉛の結合によって形成される置換による合金の例です。同様に、これらは周期律表で同じ大きさの原子と密接な関係にある.侵入型合金合金化剤が合金の一次金属の原子よりもかなり小さい原子を有する場合、これらは第二の結晶構造に入り込み、より大きな原子間で漏れ出す可能性がある。.鋼は、格子間合金の一例であり、そこでは少数の炭素原子が鉄の結晶格子内の原子間に位置している。.プロパティ他の多くの材料とは反対に、金属合金はこのタイプの混合物に固有の一連の性質を持たない。これらは通常、各要素の望ましい特性を捉え、その有用性を高めるために形成されています。.したがって、これらの物質は一般的な特性を測定することになると独特の性質を示しますが、次の特性を改善するために作られていることが知られています。変形や衝撃に対する抵抗ステンレス鋼の場合と同様に、金属の機械的強度は他の金属または非金属元素との結合によって増加する可能性があります。. これらはクロム、ニッケルおよび鉄を使用して広範囲の商業的および工業的用途のための極端な引張強度の材料を形成する.このように、アルミニウム合金（銅、亜鉛、マグネシウムまたは他の金属を含む）は、アルミニウムの強度を向上させるために第２の成分が添加されている別の種類の合金、天然に柔らかい純金属である。. 融点合金の融点は純金属の融点とは異なります。これらの材料は固定値を持たず、物質が液相と固相の混合物になる温度範囲内で溶融します。. 融解が始まる温度はと呼ばれます 固相線, そしてそれが終わる温度は呼ばれます 液相線.耐食性合金は、金属の耐食性を向上させる目的で形成することができる。亜鉛の場合、それは腐食過程に対して高い耐性を有するという特性を有し、それはそれを銅および鋼鉄のような他の金属と混合するときそれを有用にする。.外観と色金属を美しくし、装飾的な用途を与えるために作られた合金があります。アルパカ（または新しい銀）は、銀、銀に似た色と明るさを持つ亜鉛、銅、ニッケルによって形成された材料で、この材料に慣れていない人々を混乱させる可能性があります。さらに、それは多数の用途に使用されています.熱伝導熱伝導は、金属と他の元素との結合によって減少または増加する可能性があります。. 真鍮の場合、これは非常に優れた熱伝導体であり、産業用の家庭用ラジエータおよび熱交換器の製造に役立ちます。また、銅合金は純金属よりも熱伝導率が低い.電気伝導電気伝導は、金属と他の物質との結合によっても促進または損傷を受ける可能性があります。. 銅は当然最良の導電性材料の1つですが、合金を形成するために他の物質と同盟することによってこの点で害を受けるでしょう.例隕石それはニッケルと鉄の組成によって特徴付けられる隕石から得られた天然の合金で、過去に地球に落下し、最初の人間がこの材料を使って武器や道具を鍛造することを可能にしました。.ブロンズそれは銅と錫の合金を表し、そして人類の初期の間に武器、道具、彫刻と宝石を作るための基本的な合金を表しました.真鍮銅と亜鉛の合金この材料はロック、ドアノブ、バルブの一部となる低摩擦のために使用されています.マンガンこの元素は本来、自由な形では得られません。それは一般的に複数の鉱物の形で鉄の合金化剤を表し、ステンレス鋼で重要な用途があるかもしれません.参考文献ウィキペディア（Ｓ．Ｆ．）。合金en.wikipedia.orgから取得しました百科事典、N. W.（s.f.）。合金newworldencyclopedia.orgから取得しましたMatWeb。 （Ｓ．Ｆ．）。合金元素が銅合金の性質に与える影響matweb.comから取得Woodford、C.（s.f.）。 explaininthatstuff.coから回復ライト、A。（s.f.）。金属合金azom.comから取得
鉄系合金の特性、性質、例
の 鉄系合金 それらは基本的に炭素が添加されている鉄の均質な組み合わせです.最も使用されている、主に合金化されている金属は、鉄（Fe）、銅（Cu）、クロム（Cr）、亜鉛（Zn）、アルミニウム（Al）、チタン（Ti）、ニッケル（Ni）、コバルト（Co）です。 ）、マンガン（Ｍｎ）、スズ（Ｓｎ）、マグネシウム（Ｍｇ）、鉛（Ｐｂ）およびモリブデン（Ｍｏ）. 金属とその合金は、2つのグループに分類されます。（1）第一鉄、鉄ベースのもの、（2）非鉄、その他.鉄合金の特徴２％未満の炭素（Ｃ）を有する合金は鋼として分類され、一方２％を超える炭素を有する合金は鋳鉄または鋳鉄として知られている。. 鋳物では、その名のとおり、鋳鉄が主に鋳物として製造されています。一方、鋼では、それらは成形後に変形し成形された製品として主に生産されます。.鋳鉄では、炭素の好ましい形態は元素状グラファイトであるが、鋼では炭素は通常他の金属元素と組み合わせて見られる。. 鉄系合金の用途鉄鋼業界は、その用途に応じて多数の部門に分かれています。- 主に建物とエンジニアリング機器の両方の建設に使用される、普通炭への鋼.- ステンレス鋼、機械片、銀製品または医療機器用.- 他の化合物をより耐性にするために加えられる道具用鋼.鉄合金に及ぼす合金元素の影響鉄合金に対する合金元素の影響は、組み合わされる元素の種類によって異なります.- 石炭が主な硬化要素です.- マンガンは強度と靭性に寄与し、過剰な硫黄を除去して熱間加工の容易さを増します.- ケイ素は主要な脱酸剤です.- アルミニウムは脱酸反応を終了するために使用されます.- リンは主に不純物であり、抵抗と延性を低下させる.- 硫黄は被削性を向上させる働きをするだけですが、ほとんどの場合、リンと同じくらい望ましくありません。.- 大気腐食に対する耐性を高めるために銅が添加されています. - コバルトは硬さを増し、そして材料の切断に対する一貫性を改善し、高温での特性の安定性を提供する。.- 引張強度を高めるためにニッケルが添加されています.-...
アルデヒドの構造、性質、命名法、用途および例
の アルデヒド それらは一般式ＲＣＨＯを有する有機化合物である。 Ｒは脂肪族または芳香族鎖を表す。 Cから炭素。または酸素とHから水素へ。それらはケトンおよびカルボン酸のようなカルボニル基を有することを特徴としているので、アルデヒドはカルボニル化合物とも呼ばれる。.カルボニル基はアルデヒドにその特性の多くを与える。それらは容易に酸化しそして求核付加に対して非常に反応性である化合物である。カルボニル基（C = O）の二重結合には、電子に対する結合力に違いがある2つの原子（電気陰性度）. 酸素は炭素よりも強く電子を引き付けるので、電子雲はそれに向かって移動し、重要な双極子モーメントを伴って炭素と酸素の間の二重結合を極性にする。これはアルデヒド極性化合物になります.アルデヒドの極性はそれらの物性に影響を与えます。水中でのアルデヒドの沸点および溶解度は、炭化水素の場合のように、類似の分子量を有する無極性化合物よりも大きい。.カルボニル基の酸素と水分子との間に水素結合が形成されるので、５個未満の炭素原子を有するアルデヒドは水に可溶である。しかし、炭化水素鎖の炭素数を増やすと、アルデヒドの非極性部分が増え、水に溶けにくくなります。.しかし、彼らはどのようにして、どこから来たのでしょうか。その性質は本質的にカルボニル基に依存しますが、残りの分子構造も全体に大きく貢献します。したがって、それらは、小さいまたは大きい任意のサイズであり得るか、または巨大分子でさえも、アルデヒドの特徴が優勢である領域を有し得る。.したがって、すべての化合物と同様に、「楽しい」アルデヒドと他の苦いものがあります。それらは天然資源中に見いだされるかまたは大規模で合成され得る。アルデヒドの例は、アイスクリームに非常に存在するバニリン（上の画像）およびアルコール飲料に風味を加えるアセトアルデヒドです。.索引1化学構造 2物理的および化学的性質 2.1融点2.2沸点2.3水への溶解度（g / 100 g H 2 O）3反応性3.1酸化反応3.2アルコールへの還元3.3炭化水素への還元3.4求核付加4命名法5つの用途5.1ホルムアルデヒド5.2ベークライト5.3合板5.4ポリウレタン5.5ブチアルデヒド5.6アセトアルデヒド5.7まとめ6アルデヒドの例6.1グルタルアルデヒド6.2ベンズアルデヒド6.3グリセルアルデヒド6.4グリセルアルデヒド-3-リン酸6.5 11-シス - レチナール6.6ピリドキサールホスフェート（ビタミンB6）6.7サリチルアルデヒド7参考文献化学構造 アルデヒドは、水素原子が直接結合しているカルボニル（Ｃ ＝ Ｏ）からなる。これはケトンのような他の有機化合物（R2C...
アルコールの構造、性質、命名法および用途
の アルコール それらは飽和炭素に結合したヒドロキシル基（－ＯＨ）を有することを特徴とする有機化合物である。つまり、単結合によって4つの原子に結合している炭素（二重または三重結合なし）.この広大で用途の広い化合物群の一般式はROHです。厳密に化学的な意味でアルコールと見なすには、OH基が分子構造の中で最も反応性が高いものでなければなりません。これは、OH基を持ついくつかの分子のうち、どれがアルコールであるかを確認できるために重要です。. 典型的なアルコールの一つであり、大衆文化で最もよく知られているのは、エチルアルコールまたはエタノール、CHです。3CH2OH。それらの天然起源、したがってそれらの化学的環境に依存して、それらの混合物は無限の範囲のフレーバーを起源とすることができる。何年かの飛行に伴って口蓋への前向きな変化さえ示すものもあります。.それらは有機および無機化合物とエチルアルコールとの混合物であり、それはキリストの前から社会的および宗教的出来事においてそれらの消費を引き起こします。それはパンチ、キャンディー、パネトーヌなどのほかに、ぶどうのワイン、またはお祝いのために役立ったグラスで起こるように。.適度にこれらの飲み物を楽しむことは、エチルアルコールとその周囲の化学物質の間の相乗効果の果実です。それなしでは、純粋な物質として、それは非常に危険になり、健康に一連の否定的な結果を引き起こします.この理由のためにCHの水性混合物の消費3CH2OHは、消毒目的で薬局で購入されたものと同様に、身体にとって大きなリスクを表します。.また非常に人気がある他のアルコールはメントールとグリセロールです。後者は、エリトロールと同様に、貯蔵中にそれらを甘くして保存するための多くの食品中の添加剤として見出されている。どのアルコールを副作用なく使用または消費できるかを決定する政府機関があります.アルコールの日常的な使用から離れて、化学的にそれらは非常に用途の広い物質です。それらから出発して、他の有機化合物を合成することができます。砂漠の島に住むために必要なすべての化合物を作成できると考える人もいるほどです。.索引1アルコールの構造1.1両親媒性1.2 Rの構造2物理的および化学的性質2.1沸点2.2溶媒容量2.3両性主義3命名法3.1一般名3.2 IUPACシステム4合成4.1アルケンの水和4.2オキソプロセス4.3炭水化物の発酵5つの用途5.1飲み物5.2化学原料5.3溶媒5.4燃料5.5防腐剤5.6その他の用途6参考文献アルコールの構造アルコールは一般式ＲＯＨを有する。 ＯＨ基はアルキル基Ｒに結合しており、その構造はアルコールによって異なる。 RとOHの間の結合は、単純な共有結合R-OHを介して行われます。.次の図は、炭素原子が飽和していることを念頭に置いて、アルコールの3つの一般構造を示しています。つまり、4つの単純なリンクを形成する. 観察されるように、Ｒは、それがＯＨ基よりも反応性の高い置換基を有さない限り、任意の炭素構造であり得る。.第一級アルコールの場合、第一に、ＯＨ基は第一級炭素に結合している。これは、左の四面体の中心にある原子が1つのRと2つのHに結合していることを観察することで簡単に検証できます。.二級アルコール2ndは、2つのR基と1つのH基に結合した中心の四面体の炭素で確認されます。.そして最後に、3つ目のアルコール、3つ目の、3つの基に結合した炭素を持つRがあります。. 両親媒性ＯＨに結合した炭素の種類に応じて、それは一級、二級および三級アルコールの分類を有する。それらの間の構造上の違いは四面体ですでに詳しく述べられています。しかし、すべてのアルコールは、その構造にかかわらず、何か共通点があります。両親媒性.それに気付くために構造に接近する必要はないが、それはその化学式ROHで十分である。アルキル基は、ほぼ完全に炭素原子からなり、疎水性骨格を構成します。すなわち、それは水と非常に弱く相互作用する.他方、ＯＨ基は水分子と水素結合を形成することができ、従って親水性である。つまり、水を愛する、または水との親和性があります。そして、アルコールは親水性基に結合した疎水性骨格を有する。それらは同時に無極性と極性であり、それはそれらが両親媒性物質であると言うのと同じです。.R-OH（疎水性） - （親水性）次のセクションで説明されるように、アルコールの両親媒性はそれらの化学的性質のいくつかを定義します.Rの構造アルキル基Ｒは任意の構造を有することができるが、それでもアルコールを分類することを可能にするのでそれは重要である。.例えば、エタノールまたはプロパノールの場合のように、Ｒは開鎖であり得る。 t-ブチルアルコールのように分岐した（CH3）2CHCH2OH;シクロヘキサノールの場合のように、それは環状であり得る。あるいはベンジルアルコールのように芳香環を有していてもよい。6H5CH2OH、または3-フェニルプロパノール中（C6H5CH2CH2CH2OH.Ｒ鎖は、アルコール２−クロロエタノールおよび２−ブテン−１−オール（ＣＨ）の場合のように、ハロゲンまたは二重結合のような置換基を有していてもよい。3CH2= CHCH2OH）.それではＲの構造を考えると、アルコールの分類は複雑になる。それ故、その構造（アルコール１、２および３）に基づく分類はより単純であるがそれほど特異的ではないが、アルコールの反応性を説明するのに十分である。.物理的および化学的性質沸点 アルコールの主な特性の一つは、それらが水素結合を介して結合しているということです。.上の図は、2つのROH分子が互いに水素結合を形成している様子を示しています。これのおかげで、アルコールは通常高沸点の液体です.例えば、エチルアルコールは７８．５℃の沸点を有する。アルコールが重くなるにつれてこの値は増加します。すなわち、Ｒ基は、より大きな質量または原子数を有する。したがって、n-ブチルアルコール、CH3CH2CH2CH2OH、沸点は97℃で、水の温度よりもやや低いです。.グリセリンは最高沸点があるアルコールの1つです：290ºC.なんで？なぜなら、Rの質量や構造だけでなく、OH基の数も影響を受けるからです。グリセロールはその構造中に３個のＯＨを有する：（ＨＯ）ＣＨ2CH（OH）CH2（OH）これは、それが多くの水素架橋を形成し、それらの分子をより大きな力で一緒に保つことを可能にする。.一方で, いくつかのアルコールは固体です 室温で。 １８℃未満の温度で同じグリセロールとして。したがって、すべてのアルコールが液体物質であるという主張は正しくありません。.溶媒容量家庭では、表面の汚れを落とすためにイソプロピルアルコールを使用するのが一般的です。化学合成に非常に有用なこの溶媒容量は、先に説明したその両親媒性の性質によるものです。.脂肪は疎水性であることを特徴としています。そのため、水で脂肪を除去するのは困難です。しかしながら、水とは異なり、アルコールはそれらの構造中に疎水性部分を有する。. このように、そのアルキル基Ｒは脂肪と相互作用し、一方ＯＨ基は水と水素結合を形成し、それらを置換するのを助ける。.アンフォテリスモアルコールは酸や塩基として反応します。つまり、それらは両性物質です。これは、次の2つの化学式で表されます。ROH +...
アルコールの二次構造、性質、命名法、用途および例
A 二級アルコール それは２個の炭素に結合したヒドロキシル基（ＯＨ）の炭素担体を有する。一方、第一級アルコールではヒドロキシル基の炭素担体は炭素原子に結合し、第三級アルコールでは３個の炭素原子に結合している。.アルコールは水よりわずかに弱い酸で、次のようなpKaがあります。アルコールメチル（15.2）、エチル（16）、イソプロピル（2級アルコール、17）、およびテルブチル（18）。分かるように、イソプロピルアルコールはメチルアルコールおよびエチルアルコールよりも酸性度が低い。. 二級アルコールの構造式は上の図に示されています。赤色の炭素はOHの担体であり、2個のアルキル（またはアリール）R基と1個の水素原子に結合しています.全てのアルコールは一般式ＲＯＨを有する。しかし、担体炭素が詳細に観察されれば、第一級アルコールが得られる（ＲＣＨ）。2OH）、二次（R）2CHOH、ここで調達）、および三級（R3COH）。この事実はその物理的性質と反応性に違いを生む.索引1級アルコールの構造2プロパティ2.1沸点2.2酸度2.3反応3命名法4つの用途 5例５．１ ２－オクタノール5.2エストラジオールまたは17β-エストラジオール5.3 20-ヒドロキシ - ロイコトリエン5.4 2-ヘプタノール6参考文献二級アルコールの構造アルコールの構造は基Ｒの性質に依存する。しかしながら、第二級アルコールについては、分枝を有するまたは有さない線状構造、または環状構造しか存在し得ないことを考慮して、特定の例示がなされ得る。たとえば、次のような画像があります。 両方の構造に共通点があることに注意してください。OHは "V"にリンクされています。 Ｖの各末端は等しい（画像の上部、環状構造）または異なる（下部、分岐鎖）基Ｒを表す。.このようにして、たとえその名称が全く知られていなくても、いかなる第二級アルコールも容易に識別される。.プロパティ沸点第二級アルコールの性質は、他のアルコールと物理的にあまり異ならない。彼らは通常透明な液体であり、そして室温で固体であるためには、いくつかの水素結合を形成し、高分子量を持つ必要があります.しかしながら、同じ構造式2ＣＨＯＨはこれらのアルコールに一般的に独特のある種の性質を垣間見ることを可能にする。例えば、ＯＨ基は露出が少なく、水素結合による相互作用に利用可能である。2CH-OH-OHCHR2.これは、ＯＨ担体炭素に隣接するＲ基が水素結合の形成を妨害しそして妨げることがあるためである。結果として、第二級アルコールは第一級アルコール（ＲＣＨ）よりも低い沸点を有する。2OH）. 酸味ブレンステッド - ローリーの定義によれば、酸はプロトンまたは水素イオンを供与するものです。+. これが二級アルコールで起こると、あなたはR2CHOH + B- =>...
ポリビニルアルコールの構造、性質、用途、リスク
の ポリビニルアルコール 分子式（C）のビニルアルコールのポリマー2H3OR）n、ここでRはHまたはCOCHを表す。3. ビニルアルコールは不安定であるため、酢酸ビニルをモノマーとして使用して合成されています。.続いて、水酸化ナトリウムの存在下でポリ酢酸ビニルエステルの加水分解が起こり、酢酸塩はオキシヒドリド基（ＯＨ）で置き換えられ、かくしてポリビニルアルコールを形成する。これは主に1〜3個のジオール結合からなる[-CH2-CH（OH）-CH2-CH（OH） - ]. このアルコールは、強いストレスに耐えることができる乳化力および接着力を有するフィルムを形成することができる。柔軟な材料であることに加えて、ポリビニルアルコールは吸湿性で水に非常に溶けやすく、その特性は水和の程度によって影響されます。.最初に、それは1924年にHermannとHaehnelによって準備され、エタノールの存在下で水酸化カリウムでポリ酢酸ビニルを加水分解しました。.ポリビニルアルコールは、酸素および芳香に対する障壁であるシートまたはフィルムの製造に使用することができる。これは、その生産の30％以上がこの目的のために使用されているので、これはそれがその主な用途である食品の包装に使用することを可能にしました.索引1つの構造2プロパティ2.1物理的な説明2.2匂い2.3沸点2.4融点2.5引火点2.6水への溶解度2.7溶解度2.8密度2.9蒸気圧2.10安定性2.11分解2.12粘度2.13 pH3つの用途3.1合成3.2繊維とシート3.3その他4つのリスク4.1吸入4.2摂取4.3皮膚接触4.4アイコンタクト4.5慢性暴露5参考文献構造 上の画像は、ポリビニルアルコールポリマー鎖の小さな部分を示しています。括弧で囲まれた原子は、メチル末端CHに達するまでn回繰り返されます。3. したがって、その構造は基-CHの一連の繰り返しからなる。2-CH（OH）-.すべてのリンクは単純であり、したがって、炭素と酸素はsp混成を持っていることに注意してください。3. どういう意味ですか？ポリビニルアルコールの鎖がまっすぐではなく、ジグザグになっていて、Hの原子がこれらの辺と交互になっていること。 OH水酸基についても同様です。.すなわち、ＯＨは鎖の一方の側または他方の側に面していてもよく、そのため構造の極性は全体にわたって一様に保存されている。. さらに、ＯＨの出現順序は交互になり得る。例えば、リンク-CH2-CH（OH）-CH2 画像の唯一の繰り返しパターンではない：CHもそう2-ＣＨ（ＯＨ）−ＣＨ（ＯＨ）。 2番目のパターンでは、2つのOH基が隣接する炭素にあるため、極性が増加します。.ポリビニルアルコールは、それが水素結合によって相互作用することができる水分子および他の溶媒に対する特別な親和性を有する、単純だが動的で極性のあるポリマー構造を有することができる：ＣＨ（Ｏ − Ｈ）−ＯＨ2.プロパティ物理的な説明無臭ホワイトクリーム、顆粒または粉末.匂いトイレ.沸点644ºF〜760 mmHg（約）.融点442ºF（分解を経験）.発火点175ºF（79ºC）オープンカップ.水への溶解度それは可溶性であり、ポリマーの分子量を減少させることによって可溶性を増加させる。.溶解度エタノールに可溶ですが、他の有機溶剤には不溶です。石油由来の溶剤には不溶です。植物油および動物油、芳香族炭化水素、エステル、エーテル、アセトンにはほとんど溶けない.密度1.19 - 1.31...
イソプロピルアルコールの構造、性質、合成および用途
の イソプロピルアルコール ○ イソプロパノール 化学式がCHの有機化合物です。3CHOHCH3 または（CH3）2CHOHその名前が示すように、それは有機化学の最も重要なファミリーの1つに属します：アルコール.無色の液体化合物で、臭いが強く、揮発性で引火性があります。それは、溶液のｐＨおよび／またはそれより強い酸または塩基の存在に応じて、水と同様に同時に弱酸および塩基である。イソプロピルアルコールの蒸気が鼻、のど、目の粘膜に非常に軽度の刺激を引き起こす. イソプロピルアルコールは、製薬、化学、商業、および国内産業のいくつかの製品の主成分として使用されています。その抗菌特性のためにそれは皮および粘膜の防腐剤としてそして不活性物質の消毒剤として広く利用されています.毒性が低く、ガソリン添加剤としても使用されるため、溶剤として非常に有用です。.同様に、それはヒドロキシル官能基（ＯＨ）を置換するとき他の有機化合物の合成のための原料である。このように、このアルコールは他の有機化合物を得るのに非常に有用で用途が広いです。アルコキシド、ハロゲン化アルキル、その他の化合物など.索引1イソプロピルアルコールまたはイソプロパノールの構造2物理的および化学的性質2.1分子量2.2外観2.3匂い2.4融点2.5沸点2.6密度2.7溶解度2.8 pKa2.9共役ベース2.10吸光度3命名法4合成5つの用途5.1まとめ 5.2清掃用 5.3抗菌剤5.4医学5.5溶媒6参考文献イソプロピルアルコールまたはイソプロパノールの構造 上の画像では、球と棒のモデルを含むイソプロピルアルコールまたはイソプロパノールの構造が示されています。 3つの灰色の球は、ヒドロキシルに結合した、イソプロピル基を構成する炭素原子を表します（赤と白の球）.すべてのアルコールと同様に、構造的にはアルカンによって形成されています。この場合、プロパン。これはアルコールに親油性の特徴を与えます（脂肪との親和性を考えれば脂肪を溶解する能力）。それは水酸基（-OH）に結合しています.したがって、イソプロピルアルコールは脂肪やしみを溶かすことができます。 －ＯＨ基が媒体の炭素に結合している（２°、すなわち他の２個の炭素原子に結合している）ことに注目すべきであり、これはこの化合物が第二級アルコールであることを示す。.その沸点は水の沸点（82.6°C）より低く、これはロンドンの分散力によって互いにほとんど相互作用することができないプロパン骨格から説明することができる。水素橋より低い（CH3）2CHO-H - H-O-CH（CH3）2. 物理的および化学的性質分子量60.10 g / mol.外観液体および無色および可燃性.匂い強い香り融点-89°C.沸点82.6°C.密度20℃で0.786 g /...
エチルアルコールの処方、性質、リスクと用途
の エチルアルコール, エタノールまたはアルコールは、アルコール飲料に含まれるアルコール類の有機化合物で、酵母または石油化学プロセスによって製造されます。それは無色の可燃性液体であり、そして消毒剤および消毒剤として、クリーン燃焼燃料の供給源として、製造業においてまたは化学溶剤として、精神活性物質であることに加えて.エチルアルコールの化学式はCです。2H5OHとその拡張式はCH3CH2OH。それはまたEtOHと書かれ、名前IUPACはエタノールです。したがって、その化学成分は、炭素、含水素および酸素です。この分子は、２つの炭素の鎖（エタン）によって形成されており、その中のＨはヒドロキシル基（−ＯＨ）によって置き換えられている。その化学構造は図１に示されている。. それは2番目に単純なアルコールです。すべての炭素原子と酸素原子はsp 3で、分子の境界を自由に回転させることができます。 （エチルアルコール配合、Ｓ。.エタノールは酵母の代謝過程の一部であるため、自然界に広く見られます。 Saccharomyces cerevisiae, 熟した果実にも存在します。それはまた、アネロビオシスを通していくつかの植物によって作り出されます。宇宙でも発見されています.エタノールは、トウモロコシ、モロコシ、オオムギなどの穀物、ならびにジャガイモ、米、サトウキビ、テンサイ、庭のトリミングの皮に含まれる糖分の発酵を利用して酵母によって生産されます。または有機合成による. 有機合成は、石油化学工業で得られたエチレンを水和し、触媒として硫酸またはリン酸を250〜300℃で使用して行われます。CH2= CH2 + H2O→CH3CH2OH索引1エチルアルコールの製造2物理的および化学的性質3反応性と危険性3.1目3.2肌3.3吸入3.4摂取4つの用途4.1医学4.2レクリエーション4.3燃料4.4その他の用途5生化学6アルコール中の水酸基の重要性7参考文献エチルアルコールの製造糖の発酵からのエタノールは、アルコール飲料とバイオ燃料を生産するための主なプロセスです。それは主にサトウキビエタノール生合成のために酵母が使用されているブラジルのような国で使用されています.トウモロコシは、米国の燃料としてのエタノールの主成分です。これは、その豊富さと低価格によるものです。サトウキビとビートは、世界の他の地域でエタノールを作るために使用される最も一般的な成分です。.アルコールは砂糖の発酵によって作られるので、砂糖文化はアルコールに変える最も簡単な成分です。世界第2位の燃料エタノール生産国であるブラジルは、サトウキビからエタノールのほとんどを生産しています。. ブラジルのほとんどの自動車は、純粋なエタノール、またはガソリンとエタノールの混合液で走行することができます。.物理的および化学的性質エタノールは、特有の匂いと燃えるような味を持つ無色透明の液体です（Royal Society of Chemistry、2015）。.エチルアルコールのモル質量は４６．０６ｇ ／ ｍｏｌである。その融点と沸点はそれぞれ-114℃と78℃です。これは揮発性の液体で、密度は0.789 g /...
