化学 - ページ 63
分岐アルカンの構造、性質、命名法および例
の 分岐アルカン それらはその構造が直鎖から成っていない飽和炭化水素である。直鎖アルカンは、文字の付加によってそれらの分岐異性体と区別される n 名前の前にしたがって、n-ヘキサンは、構造が鎖状に並んだ6個の炭素原子からなることを意味します。.具現化されていない樹冠の枝（下の画像）は、分岐アルカンの枝と比較することができます。しかしながら、それらが主鎖、二次鎖または三次鎖であるかにかかわらず、それらの鎖の太さは全て同じ寸法を有する。なんで？すべての単純なCCリンクが存在するため. 成長するにつれて木は枝分かれする傾向があります。アルカンについても同様です。特定のメチレン単位を含む定常鎖を維持する（-CH2-）は一連のエネルギー条件を意味します。アルカンのエネルギーが大きいほど、分岐する傾向が大きくなります。.直鎖異性体と分岐異性体の両方は同じ化学的性質を共有するが、それらの沸騰、融解、および他の物理的性質にわずかな違いがある。分岐アルカンの例は２－メチル - プロパンであり、最も単純なものは.索引1化学構造2化学的および物理的性質2.1沸点と融点2.2密度3命名法と例4参考文献化学構造分枝鎖および直鎖アルカンは、同じ一般化学式を有する。nH2n + 2. すなわち、両方とも、特定の数の炭素原子に対して、同じ数の水素を有する。したがって、この2種類の化合物は異性体です。それらは同じ式ですが、化学構造が異なります。. 直鎖で最初に観察されるものは何ですか？有限個のメチレン基、-CH2-. したがって、CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 n-ヘプタンと呼ばれる直鎖アルカン.5つの連続したメチレン基に注意してください。また、これらのグループがすべてのチェーンを構成するため、太さは同じですが長さが可変です。彼らについて他に何が言えますか？これは2番目の炭素、つまり他の2つの炭素に結合している炭素です。.前記ｎ−ヘプタンが分岐するためには、その炭素および水素を再配置することが必要である。どうですか？そのメカニズムは非常に複雑であり得、そして原子の移動およびカルボカチオンとして知られているポジティブ種の形成を含む。+）.しかし、紙の上では、3番目と4番目の炭素があるように構造を整えることで十分です。言い換えれば、炭素は他の3つまたは4つにリンクされています。この新しい配置は、CHグループの長いグループよりも安定しています。2. なんで？ 3番目と4番目の炭素はエネルギー的により安定しているから.化学的および物理的性質同じ原子を有する分枝鎖および直鎖アルカンは同じ化学的性質を保持する。それらの結合は単純なままであり、C-HおよびC-Cであり、そして電気陰性度にほとんど差がないので、それらの分子は無極性である。上記の違いは、3番目と4番目の炭素（CHR）にあります。3 とCR4）.しかし、異性体の鎖を分岐させることによって、分子同士の相互作用の仕方が変わります.例えば、木の2本の線状枝が集まる方法は、2本の高度に枝分かれしたものを互いの上に置くことと同じではありません。最初の状況では多くの表面的な接触がありますが、2番目の状況では枝の間に「穴」があります。一部のブランチはメインブランチよりも他のブランチと相互作用する.これらすべてが似たような値を導きますが、多くの物理的特性では等しくありません.沸点と融点アルカンの液相および固相は、特定の圧力および温度条件下で分子間力を受ける。分岐鎖および直鎖アルカン分子は同じようには相互作用しないので、それらの液体も固体も同じではない.融点および沸点は炭素数と共に増加する。直鎖アルカンの場合、これらはに比例します。 n. しかし分岐アルカンの場合、状況は主鎖がどれだけ分岐しているか、そして置換基またはアルキル基が何であるかに依存する（R）。. 線形鎖がジグザグの列と見なされる場合、それらは互いに完全に適合することができます。しかし分枝鎖では、置換基がそれらを互いに離しておくので主鎖はほとんど相互作用しない.結果として、分枝アルカンはより小さい分子接触表面を有し、したがってそれらの融点および沸点はわずかに低くなる傾向がある。構造が分岐するほど、これらの値は低くなります。.例えば、n-ペンタン（CH3CH2CH2CH2CH3）２－メチル...
アルカンまたは飽和炭化水素の特性、命名法、例
の アルカン ○ 飽和炭化水素 それらはその構造中に単純な共有結合のみを有することを特徴とする。これは、これらの種に存在する炭素原子が、結合を形成することが可能である最大量の水素原子に結合していることを意味しています。 飽和した.有機化学の分野では、パラフィンとしても知られるアルカンは、脂肪族炭化水素（および不飽和炭化水素）のグループに属する、非常に重要な非常に豊富な種と見なされています。. 形成され得る最も単純な飽和炭化水素が例として挙げられる：メタン、標準的な環境条件（２５℃およびａｔｍ）下で気相にある化合物、その式はＣＨである。4. 見て分かるように、この分子に存在する唯一の炭素原子は4つの単純な結合を持っています。.アルケンおよびアルキンは、エチレンおよびプロピレンの場合のように、重要な商業的用途を有する。しかし、それらは飽和炭化水素よりも反応性の高い化合物でもあり、一般的なアルケンやアルキンから生じる広範囲の反応を引き起こします。.索引1アルカンの命名法1.1直鎖飽和炭化水素の命名法1.2飽和分岐炭化水素の命名法1.3環状飽和炭化水素の命名法2プロパティ2.1幾何異性化2.2酸度2.3極性2.4沸点と融点3アルカンの例3.1直鎖アルカン3.2分岐アルカン3.3シクロアルカン4参考文献アルカンの命名法アルカンまたは飽和炭化水素を適切に命名するために最初に覚えておくべきことは、IUPAC（国際純正応用化学連合）によれば、4つの最も単純なアルカンの体系的な命名法は適用されるべきではないということです。.直鎖飽和炭化水素の命名法これらの化合物は一般式Ｃを有する。nH2n + 2, ここで、nの値は正の整数（n = 1,2、...）のみであり、それらは炭素原子の数に対応する接頭辞を使用して命名され、接尾辞が追加されます。 -肛門. つまり、最初の4つの飽和分子は、メタン（CH）です。4）、エタン（C）2H6）、プロパン（C）3H8）とブタン（C4H10年）.５〜１０個の炭素原子を有するアルカンの命名法から始めると、最も長い鎖に存在するこれらの原子の数は、それが連続している限り数えられる。.また、アルカンから水素原子を引いた場合、それは置換基、すなわち末端が変化した基となる。 -肛門 によって -イロ. 例えば、メタン（CH4）メチル（-CH）になる3）他の分子と同様.これまでに述べられてきたことを考慮して、カウントが常に最も近い置換基を有する炭素原子で開始されなければならないことを付け加えて、置換基の位置とそれに続くアルカンの名前が示される。.したがって、上記の化合物は3-メチルペンタンと呼ばれます. 分岐飽和炭化水素の命名法同様に、分枝鎖アルカンは線状アルカンと同じ一般式を有するが、ｎ＞ ２である。したがって、1つ以上の原子または原子団が1つ以上の水素原子を置き換えるときはいつでも、これらの置換基の位置は注意されるべきです。.類似のアルキル基の分岐が複数ある場合は、式が使用されます。...
代謝水生産とその重要性
の 代謝水 その栄養素の酸化的代謝の産物として有機体または生物で生成された水です。栄養素の分解は異化作用、エネルギー、二酸化炭素、代謝水の生成によって起こります.代謝水は、燃焼水、酸化、または内因性のものを介して体内で生成される水とも呼ばれます。それは体が必要とする総水分のわずか8〜10％のごく一部です。. 成人では、平均して1日に約300〜350 mLの代謝水が生成されます。代謝で生成されるこの量の水は、体が生きるために必要な水のごく一部にすぎません。.ラクダの場合のように、代謝水の生産は砂漠でのいくつかの動物の生存に不可欠です。乾燥した環境で生活する昆虫や他の動物にとって極めて重要であると言われています.それは生物の代謝率の指標です。しかし、その決定は簡単ではありません。 COを測定する方が簡単です2 生成された代謝水の量である酸化的代謝の期限切れまたは呼気の生成物.索引1代謝水生産1.1脂肪から1.2炭水化物から1.3タンパク質から1.4生産バランス2重要性3参考文献代謝水生産代謝水は、脂肪、炭水化物、タンパク質などの有機物質の酵素分解中に体内で生成されます。これらの栄養素の完全な酸化は、好気的条件下または酸素の存在下で行われる細胞代謝によって引き起こされます。. 栄養素の酸化は、段階的または異化経路で起こるいくつかの化学反応を含む複雑でゆっくりしたプロセスです。最初のこれらの経路のいくつかは、栄養素の種類ごとに固有のものであり、一般的な経路または反応でプロセスを終了します.この酸化は、エネルギーまたはATP（アデノシン三リン酸）の産生を伴うミトコンドリアの内膜における細胞呼吸で終わる。.酸化的リン酸化（ATPの生成）と同時に、COが形成されます。2 そして代謝水。膜には4つの酵素があります：NADHデヒドロゲナーゼ、コハク酸デヒドロゲナーゼ、シトクロムC、シトクロムオキシダーゼ（フラビンタンパク質 - シトクロム系としても知られています）.この系では、NADHとFADHの電子と水素は異化反応や栄養素の酸化の結果として得られます。この酵素複合体で仕上げることは、これらの水素が酸素に結合して代謝水を生成するところです。.脂肪から脂肪または脂質の酸化は、例えばトリパルミテートなどの遊離脂肪酸の酸化によって起こる。この異化過程にはベータ酸化が含まれ、それによって脂肪酸が酸化されてクレブス回路に向かうアセチルCoAが形成されます。.アセチルCoAがサイクルに組み込まれると、還元等価物NADHおよびFADHが形成される2 それは呼吸器系に渡されます。最後に、水素の電子がATP、COを起源とする鎖の酵素に輸送される2 と代謝水.脂肪酸トリパルミテートの酸化からの代謝水の形成は以下のように要約することができる。2C51H98年○6 + 145O2 →102CO2 + 98H2○ラクダのこぶに蓄えられた脂肪の異化作用は彼らが砂漠地帯で生き残るために必要な水を彼らに提供します.炭水化物から炭水化物の酸化経路には、解糖とピルビン酸および水分子の生成との反応が含まれる。酸素の存在下で、ピルビン酸はミトコンドリアマトリックスに入り、そこでそれはアセチル-CoAに変換され、それをクレブス回路に組み入れる。.このサイクルは栄養素の代謝の一般的な経路であり、生成された還元等価物は呼吸鎖で酸化されます.グルコースの完全酸化の代謝水生成は、以下の式によって要約することができる。 C6H12年○6 +...
蒸留水の性質、作り方、用途および毒性
の 蒸留水 蒸留工程で精製された一種の水で、有機不純物やイオンが含まれていません。これは、水蒸気が沸騰しているときに発生します。だからあなたは蒸留水を得る.水道水の不純物は元の容器内に残り、凝縮によって水が不揮発性固体なしで得られる。蒸留プロセスでは、一般的な水に存在する多くの不純物が除去されます. 上の画像は典型的な蒸留装置を示しています。それは上記のすべてを説明しています。冷たい水がホースを通って流れ、水蒸気の熱を吸収し、凝縮して凝縮器の内部を通って収集容器に滑り込みます。.下の図に示されている材料を適切に組み合わせることで、水の蒸留が可能になります。このアセンブリは、さまざまな部品を使用して、あらゆる研究室で再現できます。.しかしながら、基本的なアセンブリに加えて、１時間あたりのリットルでの蒸留性能がより高い、多種多様な水蒸留装置がある。さまざまな商業ブランド、とりわけ連続生産の自動蒸留装置があります.蒸留水は、定期的に徹底的な洗浄と消毒が行われる容器に保管することが重要です。例えば、ピッツェ.蒸留水の使用を必要とする科学的、工業的および商業的レベルで実施される多数の手順がある。流水または蒸留による精製なしの水の使用は、多くの化学反応および手順において干渉またはエラーを引き起こすだろう.例えば、一般的な水に含まれるイオンは、自動車のエンジンに腐食作用を及ぼし、その耐用年数を短くします。.索引1蒸留水の性質2実験室で蒸留水を作る方法?2.1気化と凝縮2.2蒸留装置3つの用途3.1研究中3.2材料および実験装置の洗浄3.3日常の電化製品に3.4産業レベルで3.5健康分野4毒性5参考文献 蒸留水の性質蒸留水の性質は、一般に未処理の水について記載されたものと非常に似ています。しかしながら、蒸留水を通常のものと区別する特性の中には、その電気伝導度があり、これはイオンを欠いているのでほとんどゼロである。二重蒸留水にはほとんど存在しない.蒸留水は、水道水中の豊富な塩素など、イオンを含まない種類の処理水です。さらに、不純物、溶解物質、微生物、その他泥や汚れなどの要素が含まれていません。.それは、その取得プロセスが蒸留であるという点で、脱イオン（または脱塩）水とは異なります。脱イオン水のために、それは有機物を排除することはできませんイオン交換体の使用を通して得られます.この意味で、蒸留水の性質は微生物のその低い含有量でもあります。この観点から、脱イオン水よりも蒸留水を摂取することは危険ではありません。.実験室で蒸留水を作る方法?蒸留法を使用して、一般的な水は、口語的にジェット、水道、水道水または飲料水として知られているように精製される。蒸留水を入手または生成するために行われる最も重要なプロセスは、蒸発と凝縮です。.蒸留装置の操作は、水循環の中に自然界に存在する原理に基づいていました.気化と凝縮気化過程は、水道水を加熱し、沸点に達するまでその温度を上昇させることによって達成される。適切な温度と圧力で、水は沸騰して蒸発し、液体状態から気体状態に変わります。.水を加熱するために使用されるいくつかの熱源は、より軽い、または熱エネルギーを供給する電気抵抗（加熱毛布）であり得る。.ライターの炎で、不純物を含む水道水を含む最初の容器またはバルーンが加熱されます。水が沸騰すると、蒸気は、ジェットから水を受け取るときに冷却される凝縮器の内部に行きます.この水蒸気が冷却し、凝縮し、そして気体状態から液体になると、凝縮が起こる。蒸気が循環する凝縮器の中央ダクトの周囲は、水の流れによって冷却されます。.徐々に発生する蒸留水は集められ、不純物のない別の容器、タンクまたはドラムに貯蔵されます。水に混ざったり溶けたりしている物質は蒸発しないので、流水の容器に残ります。.このようにして、イオンおよび有機不純物は最初の容器に取り残される。.蒸留装置水蒸留装置の多様性があります。手動、単純（画像に表示）、複雑、自動のいずれでもかまいません。テーブル蒸留器、壁に掛けることができる蒸留器、または独自の家具が付属している蒸留器があります.その容量とデザインは、要求または必要とされる蒸留水の量によって異なります。実験室で使用することができる最も簡単な水蒸留装置または装置は静止画として知られています（下の画像）. 手動または自動プロセス、連続または不連続の水蒸留器の異なる種類があります。ハイライトは、その操作の基礎は同じであるということです：気化と凝縮のプロセスに基づいて.用途研究中-蒸留水は研究、教育および日常の実験室で使用されます.-試薬の溶液、およびそれらの連続希釈液は蒸留水で作られています. -蒸留水の使用は、化学および生物学の実験室で行われる数多くの分析プロセスで必要とされています。.材料および実験装置の洗浄-それは実験室材料の洗浄のすすぎまたは最後のステップで非常に頻繁に使用されます。ピペットでは、シリンダー、ピペット、試験管、自動ピペットの先端または先端、反応プレートなどのガラス製品を保管することができます。.-蒸留水の使用の具体例は、pHメーターなどの繊細な機器の洗浄またはすすぎにあります。 pH滴定が行われているとき、電極は使用後に蒸留水ですすがれるか、または徹底的に洗浄されるべきです。したがって、将来の読み取りに干渉する可能性のあるイオンが排除されます。.-最適な純度の水を必要とするいくつかの化学プロセスでは、2つの連続した蒸留プロセスから得られる2つの蒸留水が使用されます。例えば、高速液体クロマトグラフィーにおける水性移動相の調製において.日常の電化製品に-蒸留水を使用すると、バッテリーおよび車両の冷却システムの耐用年数が長くなります。金属の腐食を減らすために、水蒸気を使用するプレートに使用することをお勧めします。それはまた水を必要とする他の実験装置の中で加湿器で、使用されています.-蒸留水はスクリーン、モニター付きの機器の洗浄に使用されます。表面に白い斑点が残らない.-水族館の水域では、魚は浄化することなく水が持っているミネラルを必要とするので、論争はありますが。一方、蒸留水は有機物の濃度が低くなります。それは魚や魚に害を及ぼす可能性のあるバクテリアやウィルスです。.工業レベルで-蒸留水は、ビール、缶詰野菜、果物などの飲料の製造に使用されます。.-医薬品、化粧品、食品業界などで蒸留水を使用することは不可欠です。.-海水を処理する必要がある場合があります。大型船は海水からの蒸留水を消費します。水が人間の消費に適さない場合にも同じことが起こります：使用前に蒸留によって精製される. 健康分野では-日常の実験室や特別な分析に蒸留水を使うことは重要です.-それは材料の洗浄そして殺菌の単位で、またまた食事療法の単位および薬学で試薬の準備のために必要とされます.-治療の準備では、例えば、それを必要とする薬は蒸留水で希釈されます.毒性一般的に、生物における蒸留水の毒性作用の発生は記載されていない。毒物学的情報によると、製品としての蒸留水は危険物として分類されていません。蒸留水が環境に影響を与えることを示す文献もありません。つまり、それは生態毒性を欠いています.蒸留水が吸い込まれたり、摂取されたり、粘膜や皮膚と接触しても有害な影響はありません。同様に、その取り扱いにおいて、手袋、レンズ、または保護具などのバリアを使用する必要はありません。.しかし、蒸留水の摂取は、身体が必要とするミネラルを一切供給しないため、お勧めできません。逆に、大量に摂取すると、有機物の脱灰効果があり、尿中のイオンの除去が促進されます。.人体や有機体で起こることとは反対に、植物では、状況は異なります。塩素が不足しているため、植物に蒸留水を注ぐのが理想的です。彼らが必要とする鉱物は彼らの根を通してそして毛管現象によって地球から取られるので.参考文献水フィルターについてのすべて。 （２０１９）。蒸留水の13の異なる用途。取得元：all-about-water-filters.com蒸留水（2012）化学物質等安全データシート取得元：ehs.cranesville.comH2OLab。 （２０１９）。 H 2 O Labsからの水蒸留器取得元：www.h2olabs.comウィキペディア（２０１９）。蒸留水取得元：en.wikipedia.orgアグアプラ。 （2017）蒸留水または脱イオン水に違いはありますか？どちらが良いですか？以下から取得しました：aguapuraysana.com
脱イオン水の特性、用途および入手方法
の 脱イオン水 溶存イオンはありません。つまり、電荷を帯びた原子はありません。水は通常多くのイオンを持っています。脱イオン化時に除去されるものは、正電荷または陽イオン、および負電荷または陰イオンを有する。脱イオン水の際に除去される陽イオンは、ナトリウム、カルシウム、鉄、銅です。. 抽出されたアニオンには、炭酸塩、フッ化物、塩化物などがあります。脱イオン化プロセスは、水道水、泉または蒸留水を帯電樹脂またはイオン交換樹脂に通すことによって行われる。脱イオン水が必ずしも純粋な水ではないことは注目に値します。.脱イオン化は、電荷なしで有機粒子（例えば、大部分の細菌およびウイルス）も有機汚染物質も除去しない。脱イオン水は、溶解イオンの存在が分析に干渉を引き起こすような実験室でよく使用されます。.あなたは飲むことができますが、それを定期的にすることはお勧めできません。一方では、その味と口当たりは完全に快適ではないので。一方、ミネラルが不足しているからです。通常水中に含まれるカルシウムとマグネシウムは健康に有益な効果をもたらします.索引1プロパティ2つの用途2.1冷却システム2.2実験室テスト2.3産業用機械2.4自動車エンジン2.5消火器2.6水族館2.7クリーニング3入手方法?3.1樹脂の種類4参考文献 プロパティ脱イオン水または脱イオン水は反応性であるため、空気に触れるとすぐにその特性が変化し始めます。イオン交換体を出るとき、脱イオン水は７のｐＨを有する。.しかし、空気の二酸化炭素と接触すると、CO2 溶解反応はH（+）とHCOを生成する3（ - ）、5.6に近いpHで水を酸性化する.このｐＨの低下はそれを腐食性にするので、それが長期間金属と接触するようになるとその使用は不便である。.それは非常に低い導電率を持っています。物質の導電率または比コンダクタンスは、全溶存固形物量（STD）に関係します。このパラメータは、電解液から電気を通す能力の尺度です。.脱イオンプロセスでは、このパラメータで表される水質は5.5μS/ m（1メートル当たりのマイクロシーメンス）です。. 5から50 mS / mの飲料水の範囲では、海水は5 S / mの比伝導度を持ち、これは脱イオン水の約100万倍です。脱イオン水はしばしば脱塩水、DM水と同義です。.用途機械的なものであれ生物学的なものであれ、飲料水や蒸留水が使用に悪影響を及ぼす可能性がある場合に使用します。一般に、これらは水中に溶解した塩が存在する可能性が最小限であることが必要な状況です。.冷却システムその低い電気伝導率のために、脱イオン水は高出力レーザーのような機器のための良い冷却剤です. それは過熱を防ぎ、特定の温度レベルを制御するのを助けるために他の医療機器で使用されます。その使用は鉱物の沈殿物の形成による可能性のある妨害を防ぎます.実験室テストそれは化学実験室の溶媒の準備で使用されます。普通の水を使用すると、存在する汚染物質のために結果が悪くなることがあります。脱イオン水はまた実験室材料をきれいにするのに使用されています.産業用機械産業機械の定期的な清掃は、その耐用年数を節約するための基本的なメンテナンスの一部です。脱イオン水を使用すると、水中に存在する塩の堆積物の形成が遅くなり、腐食が減少します。.自動車エンジン脱イオン水は、鉛蓄電池やエンジン冷却システムの有効寿命を延ばすための最良の方法として広く使用されています。. 通常の水中に見られる不純物は、バッテリーの寿命を著しく縮め、エンジンの腐食を引き起こします。さらに、脱イオン水を使用して濃縮不凍液を希釈します。. 消火器水は電気機器の周囲で発生する火災を消すのに最適な物質ではありません。その低い電気伝導率のために、脱イオン水は火を消し、通常の水がするほど機器に損傷を与えません。.水族館通常の水には、魚のいる池で望ましくない藻を発生させることを可能にする非常に多くの不純物が含まれています。このため、脱イオン水の使用が通常好まれ、その品質は魚の一般的な健康にも貢献します。.クリーニング窓ガラスや他のタイプのクリスタルを洗うとき、それは便利です。すすぎの時に使用される脱イオン水は、塩の堆積のために、乾燥時のしみの出現を防ぎます。. それはまたクリーニング時にミネラル堆積物が存在しないために自動車や建物のためのプレッシャークリーナーにも役立ちます。.入手方法?脱イオン化される水はイオン交換樹脂の床を通過する。水に含まれるイオンはこの樹脂に吸着されます。樹脂は合成材料でできています、一般的にそれらはイオンが永久に固定されているポリマーの球です....
Alibourの水成分、それが何のためにそしてそれをどのように使うのか
アリボールウォーター, Agua D'Alibourとしても知られている、それはわずかに樟脳の匂いがする液体とライトブルーの薬理製品です。その主成分は、水に混ぜた硫酸亜鉛、サフラン、硫酸銅です。.アリボア水はニキビや火傷などの皮膚の問題の治療に良い成分であると考えられているので、それはまた家庭医学の主要な要素の一つと考えられています.この液体の恩恵については疑いの余地はありませんが、その偶然の消費は、子供にとって潜在的に致命的であることに加えて、消化器系にとって危険である可能性があることも知られています. したがって、これらの手の届かないところに置いておくことをお勧めします。作成された他の人はそれを正しく処理できません。.索引1歴史1.1マスターフォーミュラの準備2つの特徴3つの部品4それは何のためですか？?5使い方6いくつかの検討事項7参考文献歴史いくつかの記録によると、アリブール水は18世紀にフランス人外科医、ジャックダリボルによって作られたと推定されています。オリジナルのレシピには以下の成分が含まれていました：硫酸銅と亜鉛、どちらも武力紛争時の兵士の傷の治療に使用されます.これらの要素の組み合わせのおかげで、Daibourは裂傷でバクテリアと菌類の成長を防ぐことが可能であることを発見しました。その効果はとてもポジティブだったので、それは「驚異の水」とさえ呼ばれるようになりました.時間の経過とともに、この調合物は工業レベルでの製造のために複製され、それはまた液体またはクリーム成分の多様化、ならびにマスター調合物の作成を可能にした。今日はいくつかの個人用衛生および美容製品の基本的な部分であると考えられています.マスターフォーミュラの作成alibour水の出現以来、それは特定の患者の必要性そして条件に従って専門にされ、個人化された薬の準備のために使用されました. この手順は、本人が苦しんでいる特定の条件により、慎重に行われます。.特徴-プレゼンテーションは複数あります。クリームやジェルから、タブレット、シャンプー、胚珠、アスピリン、さらには液体や固体の石鹸まで. -それらは病気の効果的で安全な治療を可能にします。これは、さらに、患者の心理的改善も意味します。.-自己投薬管理が行われている.-人々は商業市場では入手できないあらゆる種類の化合物にアクセスできる.-精緻化プロセスに検査があります。つまり、レシピを変更する可能性のある染料や香料の介入はありません。.-それは特定の指示の下で薬の調製ですが、それはコストの面で手頃な価格にすることができます.-それらはある特定の薬の不足の制御に貢献します.-有効成分の混合および患者が摂取すべき用量のために、その調製において注意を払うことが重要です。.-彼らは特定の病気やアレルギーの治療を可能にします.-マスターフォーミュラの調製は獣医学の世界でも適用されているので、動物のニーズや病気には特別な注意が払われています.コンポーネント一般的に言えば、これらはalibourの水成分です：-硫酸銅.-硫酸亜鉛.-樟脳.しかし、スペイン薬局方に見られるような他のより広範なレシピがあります：-硫酸銅（1グラム）.-硫酸亜鉛（1グラム）.-樟脳のアルコール溶液。 （10グラム）.-樟脳のアルコールチンキ。 （2グラム）.-アヘンベニバナチンキ（2 gr）.-蒸留水（1000グラム）.成分がクリームの場合、それを構成する要素の割合はわずかに異なります。例えば、クリーミーな食感を達成し、そして利益を高めるために、水は８０％（またはそれ以上）の割合を有するであろう、塩化ベンゼトニウムおよびビタミンＡもまた添加されるであろう。. それは何のためですか？?Alibourの水はの治療に使用されます。-軽度の皮膚炎.-皮膚炎.-湿疹.-やけど.-擦れや苛立ち。この場合それはおむつを身に着けている赤ん坊のために特に効果的です.-皮膚感染症.-傷と擦り傷.-潰瘍.-一部の専門家によると、それは性的傷害のケアにも有効です。.この化合物の特性は、特にそれが収斂性、消毒性、消毒性、そしてさらに消毒性であるので、優しい。したがって、真菌や細菌の安全な管理があります.同様に、それは水で希釈したときの洗浄剤として、またはあらゆる種類の肌の状態のための湿布としても使用することができる。.使用モードAlibourの水は外的な使用のために排他的である、従ってそれは少し水でそれを薄くし、綿を取り、そして患部で適用することが提案される。ただし、場合によっては、傷害、創傷または感染の程度に応じて、直接適用することができます。.にきびやにきびの場合は、前の段落で示したように処理を行いますが、コンポーネントが肌の表面をきれいにして余分な死細胞を除去できるように、1日に2〜3回行う必要があります。と皮脂. 巻き毛の場合は、コンポーネントを温水で希釈し、この液体を湿布で使用して患部に配置することをお勧めします。このようにして、治療部位を収縮させ、リラックスさせ、そして癒すことが可能になるでしょう。.いくつかの考慮事項上記を考慮すると、alibourの水に関するいくつかの重要な側面を言及することは価値があります。-それはその期間を延ばすために涼しく換気された場所に保管されるべきです.-不透明な容器は液体をよりよく保存する傾向があるので、購入時にこのオプションを考慮に入れることが好ましいです。.-それは子供のために潜在的に致命的であることを無視せずに、主に偶然の消費が消化器系や神経系に有害である可能性があるため、その保管は安全な場所にあることが必要です.-摂取の場合、主な症状はめまい、吐き気、嘔吐、腹痛です。したがって、できるだけ早く医療センターに通うことをお勧めします.-alibour水は健康特性を持っていますが、それはそれを構成するさまざまな成分による皮膚過敏症やアレルギーなどの悪影響を引き起こす可能性があることに留意することも重要です。.参考文献アリボールウォーターとは何ですか？ （s.f.）AntidoPlusにあります。取得：2018年7月9日。antidotoplus.comからAntidotoPlusに。.アリボールウォーター。 （Ｓ．Ｆ．）。デルバ研究所で。取得：2018年7月9日。Delva Laboratorios de laboratoriosdelva.com.arにて.アリボールウォーター。 （Ｓ．Ｆ．）。ウィキペディアで。取得：2018年7月9日。ウィキペディアのes.wikipedia.orgに。.アリボールウォーター、オヒョウクリーム？ （Ｓ．Ｆ．）。科学的な意味では。取得：2018年7月9日。blog.uchceu.esからの名誉科学者たち。.巧妙な定式化それが何でありそしてそれが何のためであるか（Ｓ．Ｆ．）。マルコス薬局で。取得：2018年7月9日。Farmaciaマルコスからfarmaciamarcos.es.マスターフォーム（Ｓ．Ｆ．）。インカファルマで。取得した日：2018年7月9日。inkafarma.com.peのInkafarmaに.Alibour水の技術的および商業的情報（Ｓ．Ｆ．）。オンラインコスモスで。取得：2018年7月9日。cosmos.com.mxのオンラインコスモスで。.Jacques Dalibour （Ｓ．Ｆ．）。ウィキペディアで。取得：2018年7月9日。ウィキペディアのfr.wikipedia.org.ダリボルの調製。...
還元剤とは何か、最強の例
A 還元剤 酸化還元反応において酸化剤を還元する機能を果たす物質である。還元剤は本来電子供与体であり、典型的にはそれらの最低レベルの酸化にありそして多量の電子を有する物質である。.原子の酸化状態が変化する化学反応があります。これらの反応は、還元工程および相補的酸化工程を含む。これらの反応では、分子、原子、またはイオンの1つ以上の電子が別の分子、原子、またはイオンに移動します。これは酸化物還元反応の生成を含む。. 酸化物還元プロセスの間、その電子（または電子）を失う（または供与する）その元素または化合物は、電子受容体であるその酸化剤とは対照的に、還元剤と呼ばれる。そして、還元剤は酸化剤を還元し、そして酸化剤は還元剤を酸化すると言われる。.最善または最強の還元剤は、より高い原子半径を有するものである。つまり、それらは、それらの原子核からそれを取り囲む電子までの距離が大きくなります。. 還元剤は通常金属または負イオンである。一般的な還元剤には、アスコルビン酸、硫黄、水素、鉄、リチウム、マグネシウム、マンガン、カリウム、ナトリウム、ビタミンC、亜鉛、さらにはニンジン抽出物が含まれます。.索引1還元剤は何ですか？?2還元剤の強度を左右する要因2.1電気陰性度2.2原子ラジオ2.3イオン化エネルギー2.4削減の可能性3最強の還元剤4還元剤との反応例4.1例14.2例24.3例35参考文献 還元剤は何ですか？?すでに述べたように、還元剤は、酸化還元反応が起きたときに酸化剤を還元する役割を果たします。.酸化還元反応の単純で典型的な反応は、好気性細胞呼吸の反応です。C6H12年○6+ 6O2（g）→6CO2（g）+ 6H2O（l）この場合、グルコース（C6H12年○6）酸素と反応している2）、グルコースは電子を酸素に放出するための還元剤として作用している - すなわち、それは酸化されている - そして酸素は酸化剤になる.有機化学では、最良の還元剤は水素（H）を供給する試薬と考えられています。2）反応に。この化学分野では、還元反応は分子への水素の付加を指すが、上記の定義（酸化物還元反応）も適用される。.還元剤の強度を決定する要因物質が「強い」と見なされるためには、それらは、電子から多かれ少なかれ容易に引き離される分子、原子またはイオンであると予想される。. このために、還元剤が持つことができる強度を認識するために考慮しなければならない多くの要因があります：電気陰性度、原子半径、イオン化エネルギーと還元電位.電気陰性度電気陰性度は、原子がそれ自体に結合した電子対を引き付ける傾向を表す特性です。電気陰性度が高いほど、それを取り巻く電子に原子が及ぼす引力が大きくなります。. 周期律表では電気陰性度は左から右へ増加するので、アルカリ金属が最も電気陰性度の低い元素です。.原子ラジオそれは原子の量を測定する特性です。それは、原子核の中心からそれを取り巻く電子雲の境界までの典型的または平均的な距離を意味します。. この特性は正確ではありません - さらに、その定義にはいくつかの電磁力が含まれています - が、この値は周期表の左から右に減少し、上から下に増加することが知られています。これが、アルカリ金属、特にセシウムの原子半径が大きいと考えられている理由です。.イオン化エネルギーこの特性は、陽イオンを形成するために原子から最も結合の少ない電子（価電子）を除去するのに必要なエネルギーとして定義されます。. 電子が周囲の原子の核に近いほど、その原子のイオン化エネルギーは大きくなると言われています. イオン化エネルギーは、周期表の左から右へ、そして下から上へ増加します。繰り返しますが、金属（特にアルカリ）はイオン化エネルギーが低くなります.削減の可能性これは、化学種が電子を獲得し、したがって減少する傾向の尺度です。それぞれの種には固有の還元電位があります。電位が高いほど、電子との親和性が大きくなり、還元される能力も大きくなります. 還元剤は、電子との親和性が低いために還元能力が低い物質です。.最強の還元剤上記の要因により、「強い」還元剤、低い電気陰性度、高い原子半径および低いイオン化エネルギーを有する原子または分子を見出すことが望ましいと結論付けることができる。. すでに述べたように、アルカリ金属はこれらの特性を持ち、最強の還元剤と考えられています.一方、リチウム（Ｌｉ）は最も低い還元電位を有するので最も強い還元剤と考えられ、一方ＬｉＡｌＨ分子は4 それは、これおよび他の所望の特性を含むために、すべての中で最も強い還元剤として考えられている.還元剤との反応例日常生活の中で防錆の多くのケースがあります。最も代表的なものをいくつか紹介します。例1...
酸化剤とは何か、最強の例
A 酸化剤 電子を提供または失う別の物質（還元剤）から電子を差し引く機能を持つ化学物質です。電気陰性原子を他の物質に移動させる元素または化合物は酸化剤としても知られています。.化学反応が研究されるとき、介入するすべての物質とそれらで起こる過程は考慮に入れられなければなりません。最も重要なものの中には、酸化還元反応があります。これは酸化還元とも呼ばれ、2つ以上の化学種間での電子の移動または移動を伴います。.これらの反応では2つの物質が相互作用します。還元剤と酸化剤です。より頻繁に観察され得る酸化剤のいくつかは、とりわけ、酸素、水素、オゾン、硝酸カリウム、過ホウ酸ナトリウム、過酸化物、ハロゲンおよび過マンガン酸塩化合物である。.酸素が最も一般的な酸化剤と考えられています。原子の移動を伴うこれらの有機反応の例は燃焼であり、これは酸素と他の酸化可能な物質との間で生じる反応からなる。.索引1酸化剤とは何ですか？?2酸化剤の強度を左右する要因?2.1原子ラジオ2.2電気陰性度2.3電子アフィニティ2.4イオン化エネルギー3最強の酸化剤4酸化剤との反応例4.1例14.2例24.3例35参考文献 酸化剤とは?酸化半反応において、酸化剤は、還元剤から電子を受け取ると、酸化剤の原子のうちの１つの原子の電荷価または酸化数の減少が誘発されるので、還元される。. これは次の式で説明できます。2Mg + O2（g）→2MgOマグネシウム（Ｍｇ）は酸素（Ｏ ２）と反応し、酸素はマグネシウムから電子を差し引くので（すなわち還元されるので）酸素は酸化剤であり、そしてマグネシウムは次々になることが観察できる。この反応の還元剤に.同様に、強力な酸化剤と強力な還元剤との反応は激しく相互作用する可能性があるため非常に危険になる可能性があるため、別々の場所に保管する必要があります。.酸化剤の強度を左右する要因?これらの種はそれらの「強さ」によって区別されます。つまり、最も弱いのは他の物質から電子を引く能力が低いものです,.対照的に、最強のものはこれらの電子を「引き抜く」ためのより大きな容易さまたは能力を有する。区別するために、以下の特性が考慮されます。原子ラジオそれは、隣接または「隣接する」金属元素の2原子の核を隔てる距離の半分として知られています. 原子半径は通常、最表面の電子が原子の核に引き寄せられる力によって決定されます. それ故、元素の原子半径は、周期表において下から上へそして左から右へと減少する。これは、例えば、リチウムがフッ素よりも著しく大きい原子半径を有することを意味する。.電気陰性度電気陰性度は、原子が化学結合に属する電子を捕獲する能力として定義されます。電気陰性度が増加するにつれて、元素は電子を引き付ける傾向が増加する. 一般的に言えば、電気陰性度は周期表の左から右に向かって増加し、金属の性質が大きくなるにつれて減少します。フッ素が最も電気陰性の元素です。.電子アフィニティ原子が電子を受け取って陰イオンを生成するときに記録されるエネルギーの変化と言われています。つまり、物質が1つまたは複数の電子を受け取る能力です。. 電子親和力が増加するにつれて、化学種の酸化能力は増加する. イオン化エネルギーそれは原子から電子を引き出すのに必要とされるエネルギーの最小量です、言い換えれば、それは電子が原子に束縛される「力」の尺度です。. このエネルギーの値が大きいほど、電子の脱離はより困難になります。したがって、イオン化エネルギーは、周期表の左から右へ拡大し、上から下へ減少する。この場合、希ガスは大きな値のイオン化エネルギーを有する。.最強の酸化剤化学元素のこれらのパラメータを考慮して、最良の酸化剤が有するべき特性はどれであるかを決定することが可能である：高い電気陰性度、低い原子半径および高いイオン化エネルギー.そうは言っても、最良の酸化剤は最も電気陰性の原子の元素形態であると考えられ、そして最も弱い酸化剤は金属ナトリウム（Ｎａ +）であり、そして最も強い酸化剤は元素フッ素分子（Ｆ 2）であることが観察される。それは大量の物質を酸化することができる.酸化剤との反応例いくつかの酸化物還元反応では、他よりも電子の移動を視覚化する方が簡単です。以下に、最も代表的な例をいくつか説明します。例1 酸化水銀の分解反応：2HgO→2Hg（l）+ O2（g） この反応では、水銀（酸化剤）は酸素（還元剤）の電子受容体として区別され、加熱すると液体水銀と気体酸素に分解します。.例2酸化を例示する別の反応は、酸素の存在下で硫黄が燃焼して二酸化硫黄を形成することである。S（s）+ O2（g）→SO2（g）ここで、酸素分子は酸化され（還元剤）、元素の硫黄は還元されている（酸化剤）ことがわかります。.実施例３最後に、プロパンの燃焼反応（加熱と調理のためにガス中で使用される）：C3H8（g）+ 5O2（g）→3CO2（g）+ 2H2O（l）この式では酸素（酸化剤）の減少を観察できます.参考文献還元剤en.wikipedia.orgから取得しましたChang、R.（2007）。ケミストリー、第9版（McGraw-Hill）.Ｊ．、およびＤｏｌｔｅｒ、Ｔ。（２００８）。化学の基本概念books.google.co.veから取得Ebbing、D.、and...
