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塩化ストロンチウム（SrCl 2）の化学構造、性質
の 塩化ストロンチウム はストロンチウム、アルカリ土類金属（Mr. Becamgbara）および塩素ハロゲンによって形成される無機化合物です。両元素は非常に異なる電気陰性度を有するので、この化合物は化学式がSrClであるイオン性固体である。2.それはイオン性固体であるので、それはイオンによって構成される。 SrClの場合2, それらはカチオンSr2+ Clアニオン2個ごと-. その特性と用途は、ストロンチウム化合物は入手が比較的まれであり、したがってより高価であるという違いがあるが、塩化カルシウムおよび塩化バリウムと類似している。.塩化カルシウム（CaCl）のように2）は吸湿性であり、その結晶は水を吸収して六水和塩を形成し、その中に６個の水分子が結晶格子（ＳｒＣｌ）中に存在する。2・6H2または、優れた画像）。事実、商業的には水和物の利用可能性はSrClのそれよりも大きい。2 無水（水なし）.その主な用途の1つは、他のストロンチウム化合物の前駆体としてです。すなわち、それは特定の化学合成においてストロンチウムの供給源を構成する.索引1化学構造2つの用途2.1薬用3準備4プロパティ4.1無水4.2六水和物5参考文献 化学構造 上の画像はSrClの変形ルチル結晶構造を表しています2 無水のここで、小さな緑色の球はイオンSrに対応します。2+, 体積の大きい緑色の球体はClイオンを表します-.この構造では各イオンSr2+ 8つのClイオンによって「投獄」される-, その結果、配位数は8になり、場合によってはその周囲に立方体の幾何学的形状になります。つまり、4つの緑色の球体が立方体の屋根を構成し、他の4つの球体が立方体の屋根を構成します。2+ その中心に.気相構造はどうなりますか？この塩のルイス構造はCl-Sr-Clであり、明らかに線状であり、その結合の100％の共有結合を仮定している。しかしながら、気相では−ＳｒＣｌ2（g） - この「線」は約130ºの角度を示しています。実際には一種のVです.ストロンチウムは電子体積を占める非共有電子を持たないという事実を考えると、この異常はうまく説明できなかった。おそらく、それは結合中の軌道dの参加、または核 - 電子摂動によって引き起こされる可能性があります。.用途SrCl2・6H2あるいは有機ポリマーの添加剤として使用されています。例えば、ポリビニルアルコール中で、その機械的および電気的性質を変えるために.それはテレビのカラーフロントガラスを作るために運命づけられたセラミック磁石とガラスの製造でストロンチウムフェライトとして使われます.クロム酸ナトリウム（Naと反応する2クロム酸ストロンチウム（SrCrO）を生成するCrO...
塩化スズ（SnCl 2）の特性、構造、用途およびリスク
の 塩化スズ （II）または塩化第一スズ、化学式SnCl2, は、白色結晶性固体化合物であり、スズと塩酸の濃厚溶液との反応の生成物である：Ｓｎ（ｓ）＋ ２ＨＣｌ（濃）＝＞ ＳｎＣｌ2（aq）+ H2（g）その合成（製造）プロセスは、酸と反応するために錫やすり屑の断片を加えることからなる。.錫片を添加した後、無機塩が得られるまで脱水結晶化を進める。この化合物では、スズがその原子価殻から2つの電子を失い、塩素原子との結合を形成しています. これはスズ（5s）の原子価配置を考えるともっとよく理解できます。25p×2pそして0pz0）、そのうちの電子対が軌道pを占めている× 陽子Hに与えられる+, 水素の二原子分子を形成するために。つまり、これは酸化還元型の反応です。.索引1物理的および化学的性質1.1バレンシア設定 1.2反応性1.3削減活動2化学構造3つの用途4つのリスク 5参考文献 物理的および化学的性質SnClリンク2 それらはイオン性か共有結合か？塩化スズ（ＩＩ）の物理的性質は、最初の選択肢を除外する。この化合物の融点と沸点は247℃と623℃で、分子間相互作用が弱いことを示しています。これは共有結合化合物の一般的な事実です。. その結晶は白色で、可視スペクトルでは吸収がゼロになります。. バレンシア設定 上の画像の左上隅に、孤立したSnCl分子が示されています。2. 中心原子の混成はspであるため、分子形状は平坦であるべきです。2 （3軌道sp2 しかし、自由電子対が体積を占め、塩素原子を押し下げ、分子に角度のある幾何学的形状を与える. 気相では、この化合物は単離されているので、他の分子とは相互作用しません。.軌道p中の電子対の損失として×,...
塩化クロム（CrCl 3）の構造、特性、用途およびリスク
の 塩化クロム（CrCl）3） Crカチオンからなる無機塩3+ および陰イオン- 1：3の比率で。つまり、Crごとに3+ 3つのClがあります-. 後で見られるように、それらの相互作用はイオン性ではありません。この塩は2つの形態で提示することができます：無水および六水和物.無水形は赤紫色の着色を特徴とする。六水和物、CrClながら3.6時間2または、濃い緑色です。水分子の取り込みは前記結晶の物理的性質を変える。その沸点や融点、密度などのように. 塩化クロム（III）（標準命名法によると）は高温で分解し、塩化クロム（II）、CrClに変換する2. クロムめっきに使用されていますが、金属に対して腐食性があります。金属をクロムの薄層でコーティングするプロセス.Cr3+, そのそれぞれの塩化物から、必要なクロムの量を摂取していない、特に完全非経口栄養（TPN）患者の糖尿病の治療に使用されています。しかしながら、ピコリン酸塩として供給された場合、結果ははるかに良い（そしてより信頼できる）.索引1塩化クロム構造1.1無水の結晶層2プロパティ2.1名前2.2化学式2.3分子量 2.4物理的な説明 2.5融点2.6沸点 2.7水への溶解度2.8有機溶剤への溶解度2.9密度 2.10保管温度2.11分解 2.12腐食 2.13反応 2.14 pH 3まとめ4つの用途4.1産業用4.2治療学5つのリスク6参考文献塩化クロムの構造 CrCl3...
塩化カルシウム（CaCl 2）の構造、用途、および性質
の 塩化カルシウム （CaCl2） カルシウム、アルカリ土類金属、ハロゲン化塩素からなる無機塩です。その化合物には、その結晶の外観とその他の物理的特性を定義するいくつかの静電相互作用があります。. また、それは常に水分子を伴い、一般式CaClの水和物を形成する。2・XH2または、ｘ ＝ ０、１、２、４および６である。ｘ ＝ ０のとき、塩は水を欠いており、上記のその化学式によって示されるように無水である。.上の画像では、CaClのベタ部分が示されています。2. 低湿度の条件下では、無水塩に水が含まれないようにすることは可能ですが、その自然な傾向はそれが溶解するまでそれを吸収することです（潮解性）。. 索引1式2つの構造2.1分子構造と水性カルシウム錯体3つの用途4どうしますか？?5プロパティ5.1物性と潮解性 5.2溶解度 5.3溶解熱5.4電解質分解6参考文献 式その化学式はCaClです2：Caイオンごとにそれを表す2+ Clイオンが2つあります- それは正電荷を中和する。周期律表の第2族（ベカンバラ氏）の金属カルシウムは、2つの電子をそれぞれの塩素原子、第17族の元素に放出します.構造CaClの構造は上の画像に示されています2 無水物。緑色の球はClイオンに対応します-, Caイオンに白の間2+. これらの球は平行六面体に配置されていますが、これは結晶の斜方晶の単位セルにすぎません。.構造はカルシウムが優勢であるという誤った考えを与えるかもしれません。しかし、単位セルの繰り返しがもっと再現されれば、緑色球体がより多く存在することが明らかになるだろう。-. 一方、Caイオン2+ それらはClイオンより小さいイオン半径を持っています-. これは、電子が失われると、原子の核が外側の電子層に大きな引力を及ぼすため、イオン半径が小さくなるためです。.Clの場合-, それは同じ力で引き付けることができない追加の電子を持っているので、そのイオン半径を増やす.分子構造と水性カルシウム錯体平行六面体の中心にCa2+ 6つのClに囲まれている-....
塩化バリウムの製法、性質、用途と危険性
の 塩化バリウム BaCl式の化合物です2 それは無水および二水和型で存在する（BaCl 2・2H 2 O）.それは、水溶性の無色の結晶から成り、可溶性の硫酸塩を沈殿させるための化学試薬として、熱処理浴や実験室で使用されています（Hanusa、2017）。. 図1塩化バリウムの構造それは最も水溶性のバリウム塩の一つです。他のバリウム塩と同様に、それは有毒であり、炎に黄緑色を与えます。吸湿性もあります.塩化バリウムの製造方法はいくつかありますが、そのうちの1つは炭酸バリウム中の塩酸の作用によるものです。2HCl + BaCO3 →BaCl2 +CO2 +H2○塩化バリウムを製造する別の方法は、硫酸バリウム、炭素および塩化バリウムの混合物を加熱することによる。.BaSO4（s）+ 4 C（s）→BaS（s）+ 4 CO（g） BaS + CaCl2...
塩化アンモニウム（NH 4 Cl）の化学式、特性、リスクと用途
の 塩化アンモニウム, アンモニア塩としても知られ、式がNHである尿中に見られる無機塩です。4Cl。それは鉱物学的形成で発見され、この形ではアンモニア塩と呼ばれます。それはまたいくつかの火山の穴と灰で発見されました.さまざまな方法で入手できます。第一は、石炭の蒸留中に形成されるアンモニア性残留物のHClによる中和によるものである：NH3 + HCl→NH4Cl. 2つ目の戦略は、炭酸ナトリウム（または重炭酸塩）を得るためのソルベイプロセスで、副産物として塩化アンモニウムが生成されます。NH3 + CO2 + NaCl + H2O→NH4Cl + NaHCO3ソルベイ法では、重炭酸ナトリウムを濾過により回収し、次いで溶液中に残っている塩化アンモニウムを結晶化させる（塩化アンモニウム処方、S.F.）。.日本では年間23万トン以上の塩化アンモニウムが生産されており、主に稲作の肥料として使用されています。. しかし、塩無臭は、食品業界における香料として、電池の亜鉛における電解質としての個人的なクリーニング製品の製造に使用する、花火、冶金工業の成分として、医学、など、他の多くのアプリケーションを持っています - 炭素（Chemical Company社、2016年）.索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性3つの用途3.1 1-医学3.2 2-肥料3.3...
塩化アルミニウム（AlCl 3）の化学構造、性質、用途
の 塩化アルミニウム または三塩化アルミニウム（AlCl）3）はアルミニウムと塩素によって形成される二成分塩である。それは塩化鉄（III）の存在のために不純物を提示するので時々それは黄色い粉末のように見える.それはその要素を組み合わせることによって得られます。アルミニウムは、その最後のエネルギー準位（ファミリーＩＩＩＡ）に３つの電子を有するが、その金属的性質のためにそれらを生み出す傾向がある。その最後のエネルギー準位（VIIA族）に7個の電子を持つ塩素はそれらのオクテットを完成するためにそれらを得る傾向がある.三塩化アルミニウム中のアルミニウムと塩素の間に形成される結合は共有結合であると考えられるが、それは金属と非金属の間の結合である。.塩化アルミニウムには2種類あります。無水塩化アルミニウムAlCl3.塩化アルミニウム六水和物AlCl3. 6時間2O.この混合物は固体か解決の形態で見つけることができます.索引1化学構造2プロパティ2.1フィジカル2.2化学物質3つの用途4つのリスク：起こりうる影響5おすすめ6参考文献化学構造無水三塩化アルミニウムは、原子ハイブリダイゼーションspに対応する120°の角度を持つ平面三方晶ジオメトリーを持つ分子です。2. しかし、分子は 二量体, 塩素原子が電子対を供与して結合を形成します。これらは配位共有結合として知られています. これは、三塩化アルミニウム二量体の構成がどのように推定されるかです。.この構成により、化合物は二量体層のネットワークを形成することが可能になる。水が固体の三塩化アルミニウムに注がれるとき、それらはイオン化合物から予想されるように解離しないが、激しい加水分解を受ける。.それどころか、希釈水溶液中には配位イオン［Ａｌ（Ｈ）が存在する。2O）6]+3 そして塩化物。これらの構造はジボランの構造と非常によく似ています.このようにあなたは式Alを持っています2Cl6この化合物の結合を構成する原子の電気陰性度の差を測定すると、次のことがわかります。アルミニウムAlの場合、電気陰性度の値は1.61 C、塩素のそれは3.16 Cです。電気陰性度の差は1.55 Cです。.結合理論の法則によると、化合物がイオン性であるためには、結合を構成する原子の電気陰性度が1.7 C以上の値である必要があります。.Ａｌ − Ｃｌ結合の場合、電気陰性度の差は１．５５℃であり、これは三塩化アルミニウムに共有結合配置を与える。このわずかな値は、分子によって提示される配位共有結合に起因し得る。.プロパティ物理的外観：白色の固体、塩化第二鉄に起因する不純物が原因で黄色になることがある密度：2.48 g / mLモル質量：133.34 g / mol昇華：178℃で昇華するので、その融点および沸点は非常に低い.運転する：導電不良....
クロルピリホスの適用、毒性および影響
cロルピリホス それは農業、工業および国内レベルで使用される広いスペクトルの結晶性有機リン系農薬です。この殺虫剤は、Lowbanの商品名でDow Chemical Companyによって60年代半ばに開発されました。® とダーズバン®.それは家の中のゴキブリ、ノミおよびシロアリを駆除するために使用され、それはまた家庭用ペットに適用される様々な殺虫剤の有効成分でもあります。家畜レベルでは、それは牛ダニを除去するために使用され、そして農業レベルでは換金作物中の様々な害虫を防除する。. IUPAC命名法によれば、クロルピリホスはO、O-ジエチルO-3、5,6-トリクロロピリジン-2-イルホスホロチオエートとして知られている。その殺虫効果はそれが昆虫の神経系を変えることによってアセチルコリンエステラーゼの合成を防ぐという事実に反映されます.この農薬は、強い特徴的な香りを持つ白い結晶性の固体の形で市販されています。それは疎水性の製品ですので、それは作物、動物や施設に適用するためにエマルジョンと混合する必要があります.農業レベルでは、それは害虫に直接影響を与える非全身的接触および摂取殺虫剤として作用する。それは害虫が検出されたときに噴霧することによって適用されます、それはまたマイクロカプセルの形で適用することができます.その毒性に関連して、それは慢性的な暴露が起こると神経学的変化、発達障害および自己免疫を引き起こす中程度の毒性のある製品です。最近、いくつかの国の法律により、ペットおよび国内および施設内での使用が抑制されています。.索引1物理的および化学的性質2アプリケーション3動作モード4毒性5クロルピリホス中毒の発生?6健康への影響7環境における行動8参考文献物理的および化学的性質 有効成分の化学名：O、O-ジエチルO-3,5,6-トリクロロ-2-ピリジホスホロチオアートお名前 CAS：Ｏ、Ｏ－ジエチルＯ－（３，５，６－トリクロロ－２－ピリジル）ホスホロチオエートお名前 ISO：クロルフィフォス （英語） oクロピリフス （特に）化学分類：有機リン.行動：接触、摂取および吸入.化学式：C9H11Cl3いいえ3PS原子量：350.6 g / mol.外観：強い刺激臭のある白色結晶製品.処方：乳化濃縮物融点：41º - 43ºC液体の相対密度（水＝ １ｇ ／ ｍｌ）：４３．５℃で１３９８水への溶解度：0.39...
