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酒石酸の構造、用途および性質
の 酒石酸 分子式がCOOH（CHOH）の有機化合物です。2COOH。それは２つのカルボキシル基を有する。つまり、2つの陽子を放出することができます（H+）言い換えれば、それは二塩基酸です。また、アルダル酸（酸性糖）とコハク酸誘導体に分類されます。. その塩は太古の昔から知られており、ワイン製造の副産物の一つです。これは「ワインダイヤモンド」と呼ばれる白い沈殿物として結晶化し、コルクまたは樽や瓶の底に蓄積します。この塩は酒石酸水素カリウム（または酸性酒石酸カリウム）です. 酒石酸の塩は、一般に、１個または２個のカチオン（Ｎａ ２ Ｎ ４）の存在を有する。+, K+. NH4+, Ca2+, なぜなら、その２つのプロトンを放出するとき、それは−１の電荷（二酒石酸塩と同様に）または−２の電荷で負に帯電したままであるからである。.言い換えると、この化合物は光学活性、より正確には立体化学に関する有機理論の研究と教育の主題となっています。.索引1あなたはどこにいますか?2つの構造3アプリケーション3.1食品業界では3.2製薬業界では3.3化学工業では3.4建設業では4プロパティ4.1立体化学5参考文献 それはどこですか?酒石酸は、アプリコット、アボカド、リンゴ、タマリンド、ヒマワリの種、ブドウなどの多くの植物や食品の成分です。.ワインの熟成過程では、この酸は低温でカリウムと結合して酒石酸塩として結晶化します。赤ワインではこれらの酒石酸塩の濃度は低くなりますが、白ワインではより豊富です。. 酒石酸塩は白い結晶の塩ですが、アルコール環境から不純物を吸い込むと、赤みがかった色や紫色の色調になります。.構造酒石酸の分子構造は上の画像で表されています。カルボキシル基（－ＣＯＯＨ）は側方端に位置し、そして２つの炭素の短鎖（Ｃ）によって分離されている。2 とC3）.今度は、これらの炭素のそれぞれが、Ｈ（白い球）およびＯＨ基に結合している。この構造はCリンクを回転させることができます2-C3, このようにして分子を安定化させるいくつかの立体配座を生成する.すなわち、分子の中央のリンクは回転する円柱のように回転し、-COOH、HおよびOH基の空間的配置を連続して交互に入れ替える（Newman射影）.例えば、画像において、２つのＯＨ基は反対方向を向いており、これはそれらが互いに反対の位置にあることを意味する。同じことが-COOHグループにも言えます.別の可能な立体配座は、両方の基が同じ方向を向いている一対の食い違った基のそれである。これらの立体配座は、全ての炭素基ＣがＣである場合、化合物の構造において重要な役割を果たすことはないであろう。2 とC3 同じである.この化合物では4つの基が異なり（-COOH、OH、H、そして分子の反対側）、炭素は不斉（またはキラル）で、有名な光学活性を示します。.グループがCの炭素で配置される方法2 とC3 酒石酸の量は、同じ化合物に対していくつかの異なる構造および特性を決定する。すなわち、それは立体異性体の存在を可能にする.アプリケーション食品業界ではそれはパン屋のeultratorの安定装置として使用されています。イースト、ジャム、ゼラチン、ソフトドリンクの原料としても使用されています。同様に、それは酸性化剤、膨張剤およびイオン捕捉剤としての機能を果たす。.酒石酸は、これらの食品に含まれています：甘いクッキー、キャンディー、チョコレート、気体状の液体、ベーカリー製品、ワイン.ワインの製造では、味覚的な観点から、それらのpHを下げることによって、それらをよりバランスのとれたものにするために使用されます。.製薬業界ではそれはピル、抗生物質および発泡性ピルの作成だけでなく、心臓病の治療に使用される薬にも使用されています.化学工業ではそれは電気メッキと同様に写真撮影で使用され、工業用グリースのための理想的な酸化防止剤です。....
硫酸の構造、性質、命名法、用途
の 亜硫酸 二酸化硫黄、SOの溶解によって形成されるシュウ酸です。2, 水中でそれは、その形成の反応が可逆的であり、酸をそれを生成した反応物中で急速に分解するので、溶液中で検出されていない弱くて不安定な無機酸である。2 とH2O）.硫酸分子は現時点では気相中にしか検出されていない。この酸の共役塩基は、亜硫酸塩および重亜硫酸塩の形の一般的なアニオンです。.SO溶液のラマンスペクトル2 SO分子によるシグナルのみを表示2 と重亜硫酸イオン、HSO3-, 次のバランスと一致します。そう2 + H2○ HSO3- + H+これは、ラマンスペクトルを通して、水中の二酸化硫黄の溶液中の亜硫酸の存在を検出することは不可能であることを示している。.大気に触れると、すぐに硫酸に変わります。硫酸は希硫酸と亜鉛の作用により硫化水素に還元される.SO溶液を濃縮する試み2 水を蒸発させて水を含まない硫酸を得ることによっては、酸が急速に分解するので（生成反応を逆転させる）、その結果酸を単離することができないので、それは結果をもたらさなかった。.索引1自然な形成2つの構造2.1孤立分子2.2水に囲まれた分子2.3 SO 2・nH 2 O3物理的および化学的性質3.1分子式3.2分子量3.3外観3.4密度 3.5蒸気密度 3.6腐食性3.7水への溶解度3.8感度3.9安定性...
硫酸（H 2 SO 4）の化学式、性質、構造および用途
の 硫酸 （H2そう4） 液体の化学化合物で、油性および無色で、放熱しながら水に溶け、金属や組織を腐食させる。木や有機物と接触すると炭化しますが、火災を引き起こす可能性は低いです.硫酸はおそらくすべての重工業用化学薬品の中で最も重要であり、その消費は国家経済の一般的状態の指標として何度も引用されてきました. 低濃度への長期ばく露または高濃度への短期間のばく露は健康に悪影響を及ぼすことがある。はるかに、硫酸の最も重要な用途はリン酸肥料業界です。. その他の重要な用途は、石油精製、顔料製造、鋼酸洗い、非鉄金属抽出、および爆薬、洗剤、プラスチック、人工繊維および医薬品の製造にあります。.索引1硫酸の前身であるビトリオール2式3化学構造3.1二次元で3.2 3Dで4つの特徴4.1物理的および化学的性質4.2空気と水との反応4.3可燃性4.4反応性4.5毒性 5つの用途5.1間接的5.2直接6硫酸産業の発展 6.1ビトリオール法6.2リードカメラ7現在の生産：コンタクトプロセス 7.1二重接触プロセス8硫酸製造に使用される原材料8.1黄鉄鉱8.2二酸化硫黄8.3リサイクル9臨床効果10セキュリティとリスク10.1 GHSの危険クラス10.2健全性審議会のコード11参考文献ビトリオロ、硫酸の歴史中世ヨーロッパでは、硫酸は錬金術師によってビトリオール、ビトリオールオイル、またはビトリオールリキュールとして知られていました。それは最も重要な化学物質と考えられており、そして哲学者の石として使用しようとしました. Sumeriansはすでに数種類のvitriolのリストを持っていました。さらに、ギリシャ人医師のDioscoridesとPliny the ElderのGalenは彼らの医療用途を上げました。. ヘレニズムの錬金術的研究では、すでに硝子体物質の冶金学的用途について述べています。ビトリオールはそこから硫酸を得ることができる一群のガラス質鉱物です。.式-式：H2そう4-Cas番号：7664-93-9化学構造2Dで 3D 特徴物理的および化学的性質硫酸は強酸化性酸の反応性グループに属します.空気と水との反応- 酸度が80-90％を超えない限り、水との反応はごくわずかです、それから加水分解の熱は極度です、それは重度の火傷を引き起こす可能性があります.可燃性- 強酸性酸は一般に不燃性です。それらは燃焼箇所に酸素を供給することによって他の物質の燃焼を加速することができます.- しかし、硫酸は反応性が高く、微粉化した可燃物と接触すると発火する可能性があります。.- 加熱すると、非常に有毒なフュームを放出する.- それは爆発性であるかまたは非常に多様な物質と相容れない.- 高温高圧下で激しい化学変化を起こす可能性があります。.- 水と激しく反応することがある.反応性-...
硫化水素（H2S）の特性、リスクと用途
の 硫化水素 硫化水素（H2S）それは溶液中のヒドラジド酸（H2S（aq））.この化合物の水中での溶解度が低いにもかかわらず、スルフヒドリル酸についての考慮がなされている。その構造は図1に示されている（EMBL-EBI、2005）。. したがって、硫化水素は水にわずかに溶けます。溶解すると酸硫化物イオンまたは水硫化物（HS）を形成します。-）硫化水素、または硫化水素の水溶液は無色で、空気に触れると水に溶けない元素状の硫黄をゆっくり酸化します。.硫黄ジアニオンS2- それは強アルカリ性水溶液中にのみ存在する。それはpKa> 14を持つ非常に基本的なものです.H2Ｓは、特に高温で、元素状硫黄が有機材料と実質的に接触するところから生じる。硫化水素は、水と化学的に関連する共有結合水素化物です。2O）、酸素と硫黄は周期律表と同じ族で生成されるので.湿地や下水道の中など、酸素がない状態でバクテリアが有機物を分解すると（嫌気性消化プロセスと共に）しばしば起こります。それはまた火山ガス、天然ガスおよびいくつかの井戸水で発生します.硫化水素は、硫黄循環、つまり地球上の硫黄の生物地球化学的循環の中心的な要素であることを心に留めておくことも重要です（図2）。.上記のように、硫黄低減および硫酸還元細菌は、硫黄または硫酸を硫化水素に還元することによって、酸素の不在下で水素または有機分子から酸化エネルギーを得る。.他の細菌は硫黄を含むアミノ酸から硫化水素を放出する。酸化剤として酸素または硝酸塩を使用して、硫化水素を燃料として使用し、それを元素状の硫黄または硫酸塩に酸化することができます。.純粋な硫黄バクテリアと緑の硫黄バクテリアは、光合成の電子供与体として硫化水素を使用して、元素硫黄を生成します。. 事実、このモードの光合成は、水を電子供与体として使用して酸素を放出するシアノバクテリア、藻類、植物のモードよりも古くなっています（Human Metabolome Database、2017）。. 索引1硫化水素が発生する場所?2物理的および化学的性質3反応性と危険性3.1吸入3.2皮膚接触3.3アイコンタクト4つの用途4.1 1-硫黄の生産4.2 2-分析化学4.3 3-その他の用途硫化水素が発生する場所?硫化水素（H2S）は、原油、天然ガス、火山ガス、温泉などに自然に発生します。それはまた有機物のバクテリアによる分解からも起こり得る。それはまた人間および動物の無駄によって作り出されます.口や胃腸管に見られるバクテリアはバクテリアから硫化水素を生成し、植物や動物のたんぱく質を含む物質を分解します。.硫化水素は、食品加工、コークス炉、クラフト製紙工場、製革所、石油精製所などの産業活動からも発生する可能性があります（2011年毒性物質・疾病登録局）。.物理的および化学的性質硫化水素は腐った卵の臭いが強い無色のガスです。硫化水素の水溶液は、特徴的な香りのない無色です。.化合物は３４．１ｇ ／ ｍｏｌの分子量を有し、水溶液は１．３４３ｇ ／ ｍｌの密度を有する。それは－８２℃の融点および－６０℃の沸点を有する。これは水にわずかに溶け、20℃で1リットルあたりわずか4グラムのこの溶媒を溶解することができる（Royal Society of Chemistry、2015）.硫化水素は酸としてそして還元剤として反応する。それは、二フッ化酸素、五フッ化臭素、三フッ化塩素、二塩化酸化物およびフマル酸銀と接触して爆発する。酸素の存在下で銅粉にさらされると、引火して爆発する可能性がある.それは他の粉末金属と同様に反応することができます。金属酸化物および過酸化物（過酸化バリウム、三酸化クロム、酸化銅、二酸化鉛、二酸化マンガン、酸化ニッケル、酸化銀、二酸化銀、三酸化タリウム、過酸化ナトリウム、酸化水銀、酸化カルシウム）.それは臭素酸銀、次亜塩素酸鉛（II）、クロム酸銅、硝酸、酸化鉛（IV）および酸化物で点火されます。錆びた鉄パイプを通過すると発火する可能性があります。塩基と発熱反応する.ソーダ石灰、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化バリウムとの反応熱は、空気/酸素の存在下で未反応部分の発火または爆発を引き起こす可能性がある（HYDROGEN...
シアル酸の構造、機能および病気
の シアル酸 それらは9個の炭素原子の単糖類です。それらはノイラミン酸誘導体（５－アミノ－３，５－ジデオキシ－Ｄ－グリセロ－Ｄ－ガラクト - ノヌロソン酸）のファミリーに属し、そして特に動物界において広く分布している。.それらは通常遊離分子としては発生しないが、α－グリコシド結合によって炭水化物分子または他のシアル酸分子に結合し、そして次に炭水化物の直鎖内の末端または内部位置を占めることができる。. 「シアル酸」という用語は、1957年にGunnar Blixによって初めて作られました。ただし、他の研究者による以前の報告では、発見が1年から20年前のものであることが示されています。.シアル酸は自然界の多くに存在しています。いくつかのウイルス、病原菌、原生動物、甲殻類、虫、昆虫、そして魚、両生類、鳥、哺乳類などの脊椎動物が検出されています。それどころか、それらは、真菌、藻類または植物には見出されていない。.索引1つの構造2つの機能2.1細胞接着過程における機能2.2細胞内血液成分の寿命における役割2.3免疫系における機能2.4その他の機能3病気4参考文献構造シアル酸は主に糖タンパク質および表面糖脂質の末端部分に存在し、これらの複合糖質に大きな多様性を提供する。異なる「シアリル化」パターンは組織特異的グリコシルトランスフェラーゼ（シアリルトランスフェラーゼ）の発現の産物である.構造的には、シアル酸は、N-アシル化された約40のノイラミン酸の天然誘導体のファミリーに属し、2つの「親」構造を生じさせる：N-アセチルノイラミン酸（Neu5Ac）またはN-グリコリルノイラミン酸（Neu5Gc）。. その構造的特徴は、５位にアミノ基（これは修飾することができる）の存在、および１位には生理学的ｐＨでイオン化することができるカルボキシル基の存在を含む。 C-6位の脱酸素C-3炭素およびグリセロール分子. 多くの誘導体は、アセチル、グリコール、ラクチル、メチル、スルフェートおよびホスフェート部分によるC-4、C-7、C-8およびC-9位のヒドロキシル基の置換から生じる。 C-2とC-3の間の二重結合の導入.末端直鎖位置において、シアル酸の一部のオリゴ糖鎖への結合は、シアル酸のＣ － ２アノマー炭素のヒドロキシル基とＣ － ３、Ｃ－炭素原子のヒドロキシル基との間のα－グリコシド結合を含む。単糖部分の4またはC-6.これらの結合は、ガラクトース残基、Ｎ－アセチルグルコサミン、Ｎ－アセチルガラクトサミン、およびいくつかの独特のガングリオシドではグルコースの間にあり得る。それらは、N-グリコシド結合またはO-グリコシド結合によって与えられ得る。.機能シアル酸は寄生生物が宿主生物内で生存するのを助けると考えられている。この例は、シアル酸代謝酵素（シアリダーゼまたはN-アセチルノイラミンリアーゼ）を産生する哺乳動物の病原体です。.シアル酸の存在が糖タンパク質一般の一部、血清糖タンパク質、粘膜、細胞表面構造の一部または複合糖質の一部として報告されていない哺乳類は存在しない。.それらは、ヒト、牛、ヒツジ、イヌおよびブタの乳汁および初乳の酸性オリゴ糖、ならびにラットおよびヒトの尿の一部としても見出されている。.細胞接着過程における機能シアル酸の一部との複合糖質は、隣接細胞間および細胞とそれらの環境間の情報交換の過程において重要な役割を果たす.細胞膜中のシアル酸の存在は、表面上の負電荷の確立に寄与し、これは細胞といくつかの分子との間の静電反発のいくつかの事象において好ましい結果をもたらす.さらに、負電荷は膜中のシアル酸に正電荷イオンの輸送における役割を与える。.基底糸球体膜への内皮および上皮の結合はシアル酸によって促進されることが報告されており、これはこれらの細胞間の接触にも影響を及ぼす。.細胞血液成分の寿命における役割シアル酸は赤血球の原形質膜におけるグリコホリンＡの一部として重要な機能を有する。いくつかの研究はシアル酸の含有量がこれらの細胞の年齢に反比例することを示しました.シアル酸の分解に関与するノイラミニダーゼ酵素で処理された赤血球は、血流中での半減期を120日から数時間に劇的に短縮します。血小板でも同じことが観察されています. 血小板は、それらの表面タンパク質中にシアル酸が存在しないと接着力および凝集力を失う。リンパ球において、シアル酸はまた、細胞接着および認識過程、ならびに表面受容体との相互作用において重要な役割を果たす。.免疫系における機能免疫系は、膜に存在するシアル酸パターンの認識に基づいて、それ自体の構造と侵襲的な構造を区別することができます。.シアル酸、ならびに酵素ノイラミニダーゼおよびシアル酸転移酵素は、重要な調節特性を有する。原形質膜複合糖質におけるシアル酸の末端部分はマスキング機能を有するか、または膜受容体として.さらに、何人かの著者はシアル酸が抗原機能を持つ可能性を提起したが、それはまだ確実に知られていない。しかしながら、シアル酸残基をマスキングする機能は細胞調節において非常に重要である。.マスキングは、シアル酸部分が抗原性炭水化物残基を直接覆うかどうか、またはそれが抗原性部分をマスキングするのが隣接する複合糖質中のシアル酸であるかどうかに応じて、直接的または間接的な保護的役割を果たす。.これらの免疫グロブリンは細胞膜中のコンジュゲートシアロ（シアル酸の一部との複合糖質）へのウイルスの付着を防ぐことができるので、いくつかの抗体はウイルス中和特性を示すNeu5Acの残基を有する。. その他の機能腸管では、シアル酸はムチンの一部であるため、同様に重要な役割を果たしています。ムチンは潤滑性と保護性を持ち、生物全体にとって不可欠です。.さらに、シアル酸は気管支、胃および腸の上皮細胞の膜にも存在し、そこで輸送、分泌および他の代謝過程に関与しています。.病気シアル酸の代謝異常を伴う多数の疾患が知られており、これらはシアリドーシスとして知られている。最も顕著なものの中には、大量の遊離シアル酸による尿中排泄を特徴とするシアル尿症およびサラ病があります。.免疫秩序の他の疾患は、シアル酸の代謝に関連する同化および異化酵素の変化と関係があり、それはシアル酸の一部との複合糖質の異常な蓄積を引き起こす.血小板減少症のような血液因子に関連したいくつかの病気も知られています、それはおそらく膜のシアル酸の欠乏によって引き起こされる血小板血球のレベルの減少から成ります.フォンビルブラント病は、グリコシル化またはシアリル化の欠乏または欠乏によって引き起こされる、血管壁の内皮下膜複合糖質への血小板の接着能の欠陥に対応する.グランツマン血小板無力症は、他の先天性血小板凝集障害であり、その根源は血小板膜中の欠陥糖タンパク質の存在である。これらの糖タンパク質の欠陥は、Neu5Acの含有量の減少と関係があることが示されています。.参考文献Clayden、J.、Greeves、N.、Warren、S.、およびWothers、P.（2001）。有機化学（第1版）。ニューヨーク：オックスフォード大学出版局.Demchenko、A. V.（2008）。化学的グリコシル化ハンドブック立体選択性と治療関連性の進歩ワイリーVCH.Rosenberg、A.（1995）。シアル酸の生物学ニューヨーク：Springer Science +...
ケイ酸の性質、反応および使用
の ケイ酸, それは酸化ケイ素の水和形です。これは、シリコンと、一定量の水素および酸素分子によって形成される化合物のファミリーの総称です。.これらの酸の一般式は[SiO]です。×（OH）4倍]n, そしてそれが通常見られる最も一般的な形はオルトケイ酸Hにある4SiO4. ケイ酸はMiscellaneous Silicatesのファミリーの一部です。これは、最大の金属オキソアニオンがケイ酸塩であり、それに非金属原子が結合していないことを意味する。それらが非金属原子を持っているが、一つ以上のことが決してないいくつかの孤立した事例があります.ケイ酸の物性ケイ酸は、アモルファスと結晶の2つの状態でのみ存在します。一つ目は沈殿の過程によって得られ、二つ目は水晶振動子として表される。.非晶質のケイ酸（SiO3）アルミニウムのように白く、無味で、水に溶けず、分子とプラスチックの凝集塊を形成しない。.その結晶状態では、それはいかなるオキサ酸によっても溶解されない。シリカ溶液の非常に希薄な溶液を硫酸、硝酸または塩酸で処理すると、ケイ酸は沈殿しない。代わりに、それは水和物として水に溶けているように見えます. 酸または酸の溶液をケイ酸塩溶液に添加すると、水和物はゼラチン状の形態で沈殿し、これは乾燥し、続いて多くのエネルギーで加熱すると不溶性物質になる。.化学反応 ケイ酸は非常に弱く、pH 10に近づくと最初のプロトンを失うだけです通常の生理的生活条件下で起こる反応は3つだけです.溶解度を超えて非晶質シリカ水和物を形成した場合のそれ自身との反応.水酸化アルミニウムとのあなたの反応はケイ酸アルミニウム水酸化物を形成する.ケイモリブデン酸塩のようなヘテロポリ酸を形成するための過剰のモリブデン酸塩との反応.ケイ酸はどこにありますか？?酸素の次に、ケイ素は自然の最も一般的な元素であり、それは結晶の形をしています。それが水性媒質中にあるとき、それは非電離性になるので、海の中のケイ素塩はケイ素を酸性化しそしてケイ酸を生成することができる.世界の海洋における正味のケイ酸の投入量は、年間6.1±2.0テラモルのシリコンに含まれています（1テラモル= 1012モル）。この貢献のほぼ80％は、平均全球濃度が150マイクロモル（水中濃度）の河川から来ています。.現代の海底堆積物では、生物起源のケイ素の純収量（溶存ケイ酸塩の骨格粒子状物質への変換）は、年間7.1±1.8テラモルです。.地表水中の生物起源シリカの総生産量は年間240±40テラモルのシリコンであり、保存率（底質中のオパールの蓄積/表層水中の総生産量）は3パーセントです。.植物の中で植物の中に見つけることができます Borago officinalis （Borrage）、その成分は最大2.2％のケイ酸を含む.オルトケイ酸は、ケイ酸の最も一般的な形態であり、さまざまな場所に見られます。この酸の最大の生物学的に利用可能な源は海水かビールのような他の飲料のどちらかの水にあります。.実験室でそれを得るためには、海と同じ原理に従う、それは水溶液中でケイ酸ナトリウムを酸性化することによって得ることができる。. 日常生活での使用歯磨き粉炭酸カルシウムと組み合わせて、ブラッシングで安全にプレートを除去するのに役立つので、それは練り歯磨き、または裏地付き練り歯磨きの透明部分に使用される研磨剤ゲルです。.これは、米国食品医薬品局に安全な化合物として登録されており、既知の毒性や発がん性はありません。.乾燥剤オーブンで乾燥すると水分を失い、乾燥剤（空気から水分を引き付ける物質）になります。それ故、シリカゲル結晶の小包装は、中身が湿気によって損なわれるかもしれない容器、例えばビタミン瓶、電子機器、靴または革製品の中に見いだされることができる。. その他の用途魔法の石、ケミカルガーデン、グラスガーデンなどのギフトショップで見つけることができます。その乾燥形態は異なる金属の塩と混合されています. ナトリウムが水に添加されると、それは金属に置き換えられ、金属ケイ酸塩は水に可溶性ではないので、金属の特徴的な色の沈殿物が形成される。金属ケイ酸塩もゲルとして膨張し、水中に色鮮やかな石筍として成長する.オルトケイ酸（OSA）の医学的利点オルトケイ酸は人間にとってシリコンの最も生物学的に利用可能な手段です。これは、アルツハイマー病、関節炎、アテローム性動脈硬化症、高血圧、心臓病、骨粗鬆症、脳卒中や髪の毛などのさまざまな健康状態の治療に使用できます。骨の健康2008年の骨減少症の女性136人を対象とした研究では、カルシウムとビタミンDと一緒にオルトケイ酸、またはプラセボが1年間毎日投与されました。 1年後、酸を受けた参加者は骨形成を改善しました.科学者たちは、これはオルトケイ酸がコラーゲン（結合組織に見られるタンパク質）の産生を刺激し、骨形成細胞の発達を促進する能力があるためだと言っています。.髪の健康2007年に発表された小さな研究は、この酸が髪の質と健康を改善するのを助けることができると示唆します。この研究では、「細い髪」を持つ48人の女性が2つのグループに分けられ、9ヶ月間プラセボまたはオルソケイルサプリメントを与えられました.研究者らは、オルトサリチル酸が髪の強さと太さを増すように見えることを発見した。一般に、髪の質もオルトサリチル酸サプリメントで改善されています.参考文献 国立バイオテクノロジー情報センターPubChem化合物データベース。 CID = 14942。取得元：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.Graham、T.（1863）。けい酸と他の類似コロイド物質の性質ロンドン王立協会議事録、13、335-341。取得元：jstor.org.百科事典Britannica（1998）の編集者ケイ酸化合物。ブリタニカ百科事典。取得元：britannica.com.Tomsofmaine.com...
亜セレン酸（H2SO3）の特性、リスクと用途
の 亜セレン酸 式Ｈの無機化合物である。2そう3 これは主要なセレンオキサイドであることで際立っています（もう一方はセレン酸です）。その構造は亜硫酸のそれに類似しています.それは酸化セレンを熱湯に溶かしてからそれを冷却することによって調製される。亜硫酸より安定しています（H2そう3）より弱い酸であるにもかかわらず、２５℃におけるそのｐＫａ値は２．６２および８．３２に等しく、それはそれが放出する２つのプロトンに対応する。. その共役塩基は亜セレン酸塩であり、それは式Mの亜セレン酸塩および酸性亜セレン酸塩と呼ばれる塩を形成する能力を有する。2SeO3 とMHSeO3 それぞれ（Egon Wiberg、2001）.索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性3つの用途4参考文献物理的および化学的性質亜セレン酸は六角形の結晶構造を持つ白い吸湿性の固体です。それが水に溶けると無色の溶液を形成します。その外観は図2に示されています. それは、１２８．９７ｇ ／ ｍｏｌの分子量、３ｇ ／ ｍｌの密度およびそれが分解し始める７０℃の融点を有する（国立バイオテクノロジー情報センター、ｓ。.この化合物は水に非常に溶けやすく、100 mlあたり167 gを溶解することができます。エタノールにも溶け、アンモニアにも溶けない（Royal Society of Chemistry、2015）. 亜セレン酸は加熱すると有毒で揮発性の二酸化セレンに分解し、酸化剤として機能します。.ヨウ化水素酸、亜硫酸、次亜硫酸ナトリウム、ヒドロキシルアミン塩、ヒドラジン塩、次亜リン酸または亜リン酸を含む多くの還元剤と発熱的に反応する（SELENIOUS ACID、2016）.反応性と危険性亜セレン酸は有毒として分類される安定した化合物です。皮膚や目に触れたり、刺激を与える可能性がある場所、摂取および吸入した場合、非常に危険です。重度の過度の露出は死を引き起こす可能性があります.このような毒性の強い物質に繰り返しばく露すると、1つまたは複数の人間の臓器に蓄積して健康を損なうことがあります（製品安全データシートSelenious acid、2013）。.重大な毒性影響は、物質を誤って摂取したことから生じる可能性があります。動物実験によると、5グラム未満の摂取は致命的になるか、個人の健康に重大なダメージを与える可能性があります。.直ちに治療が適用されない限り、亜セレン酸は飲み込まれると致命的になることがあります.セレン中毒の急性影響には、緊張、発作、眠気、前頭痛、そして極端な場合には呼吸抑制による死亡が含まれます。.皮膚の発疹、疲労感、胃のむかつき、歯の変色、ニンニクの臭い、髪の毛や爪の脱落などもあります。セレンは腸で急速に吸収され、肝臓や腎臓にセレン酸塩や亜セレン酸塩の形で蓄積します。腎臓、心臓、脾臓、胃、腸に損傷を与える可能性があります。亜セレン酸塩は自然流産率を高めるかもしれない.この物質は刺激性があるとは考えられていませんが、目に直接触れると、裂け目または結膜の発赤を特徴とする一時的な不快感を引き起こすことがあります。それはまた軽い研摩剤の損傷を作り出すことができます.この物質は皮膚刺激性であるとは考えられていない（動物モデルを用いて分類されているように）。ただし、長期にわたる暴露により研磨剤による損傷が生じることがあります。....
セレン酸（H2Se）の構造、性質、命名法および用途
の セレン酸 またはセレン化水素は化学式がHである無機化合物です2Se。それは本質的に共有結合性であり、そして温度および圧力の通常の条件下でそれは無色の気体である。しかし、その存在が少ないことで認識できる強い匂いがする。化学的にはカルコゲナイドなので、セレンの原子価は-2です（Se2-）.すべてのセレニドのうち、H2分子が小さく、反応時のセレン原子の立体障害が少ないため、最も毒性があります。他方では、その臭いはそれと共に働く人々が実験室のベルの外側に漏れがある場合にその場でそれを検出することを可能にする。.セレン化水素は、その2つの元素を直接組み合わせることで合成できます。2, そして金属セレン。セレン化鉄（II）FeSeなどのセレンに富む化合物を塩酸に溶解することによっても得られます。.他方、セレン酸はセレン化水素を水に溶解することによって調製される。つまり、最初のものは水に溶解し、2番目のものは気体分子で構成されています。.その主な用途は有機および無機合成におけるセレンの供給源であることです.索引1セレン化水素の構造2プロパティ2.1外観2.2分子量2.3沸点2.4融点2.5蒸気圧2.6密度2.7 pKa2.8水への溶解度2.9他の溶剤への溶解度3命名法3.1セレン化物または水素化物?4つの用途4.1代謝4.2産業用5参考文献セレン化水素の構造 上の画像では、H分子が2それは角度の幾何学的形状であるが、その91°の角度はVよりもLのように見える。球と棒のこのモデルでは、水素原子とセレンは白と黄色の球である。それぞれ.示されるように、この分子は気相のものである。つまり、セレン化水素のためです。水に溶けるとプロトンを放出し、溶液にするとHSeペアを持ちます。- H3○+;この一対のイオンは、Hと表されるセレン酸に到達する。2セレン化水素、Hと区別するためのSe（ac）2それ（g）.したがって、Hの間の構造2Se（ac）とH2Se（g）は非常に異なります。 1つ目は水性球体に囲まれてイオン電荷を示し、2つ目は気相中の分子の凝集体からなります。.H分子2それらは非常に弱い双極子 - 双極子力によって互いにかろうじて相互作用することができます。硫黄より電気陰性度は低いが、セレンは水素原子から「奪われた」ときにより大きな電子密度を集中させる.水素化セレン錠H分子なら2それらは異常な圧力（数百GPa）を受け、理論的にはそれらはSe-H-Se結合の形成を通して固化することを強いられています。これらは水素が関与する3つの中心と2つの電子（3c-2e）のリンクです。したがって、分子は固体を定義するポリマー構造を形成し始めます.これらの条件下で、固体はより多くの水素で濃縮され得、これは得られる構造を完全に修飾する。また、組成はタイプHになりますnｎは３から６まで変化する。このように、水素の存在下でこれらの圧力によって圧縮された水素化セレンは化学式Ｈを有する。3私はHを知っています6それ.水素に富むこれらの水素化セレンは超伝導特性を有すると推定される。.プロパティ外観低温では濃度が上がると腐った大根や腐った卵のような臭いがする無色のガス。その臭いは硫化水素（これはすでにかなり不快です）よりも悪くて激しいです。しかし、それは彼らが簡単に検出するのに役立ち、長期の接触や吸入の危険性を減らすので、これは良いことです.それが燃えるとき、それはセレン原子の中の電子的相互作用に起因する青みがかった炎を放つ.分子量80,98 g / mol.沸点-41℃.融点-66℃. 蒸気圧21℃で9.5気圧.密度3,553 g / L.pKある3.89.水への溶解度０．７０ｇ ／ １００ｍＬ。これは、Hのセレン原子が2それは水分子とかなりの水素橋を形成することはできません.他の溶剤への溶解度-CSに可溶2, これはセレンと硫黄の間の化学的類似性のために驚くべきことではない.-ホスゲンに可溶（低温では8℃で沸騰）....
