すべての記事
硫酸ナトリウムの処方、性質、構造、応用
の 硫酸ナトリウム （硫酸二ナトリウム塩、テトラオキシ硫酸硫酸二ナトリウム、ソーダ硫酸塩、グラウバー塩、テナルダイト、ミラビライト）は、式Ｎａの無機化合物である。2そう4 とその関連水和物。すべての形態は水に非常に溶けやすい白い固体です.市販されている主要な化学製品の1つと考えられています。その世界的な生産量（ほぼ専ら十水和物の形で）は年間約600万トンに達する. テルダルダイトは、乾燥した蒸発池の中、乾燥した洞窟の中、古くからの採鉱作業で、風解として、そして噴気孔周辺の堆積物として生成される無水硫酸ナトリウム鉱物です。.それは1825年にSalinas Espartinas（Ciempozuelos、Madrid、Spain）で最初に記述され、フランスの化学者Louis JacquesThénard（1777-1826）を称えてthenarditaと命名された. 1625年、オーストリアの泉の水に硫酸ナトリウム十水和物（後にGlauber塩として知られる）が発見されたオランダ/ドイツの化学者であり、薬剤師のJohann Rudolf Glauber（1604-1670）。彼はその薬効成分のためにそれをミラビリス塩（奇跡的な塩）と呼んだ。.1650年から1660年の間に、グラウバーは食塩（NaCl）と濃硫酸から硫酸ナトリウムを製造し始めました。このプロセスは化学工業の始まりと見なされます.その結晶は20世紀まで下剤として使われていました.18世紀になると、グラウバー塩とカリ（炭酸カリウム）の反応がソーダ灰（炭酸ナトリウム）の工業生産に使われるようになりました。. それは現在主に洗剤の製造と紙パルプの製造のためのクラフトプロセスで使用されています（紙の製造における主要な方法）.硫酸ナトリウム鉱床は、米国、カナダ、スペイン、イタリア、トルコ、ルーマニア、メキシコ、ボツワナ、中国、エジプト、モンゴル、南アフリカで発見されています。. 主な生産国は中国（江蘇省と四川省）で、スペインがそれに続きます。ここには世界最大のグラウベライト鉱床があります（ブルゴスのCerezo deRíoTirón）。.天然硫酸ナトリウムの全世界生産量は約800万トンと推定されており、それは2〜4 Mtの他の工業プロセスの副産物として得られています。.スペインでは、全国硫酸ナトリウム資源目録および他の最新データに掲載されている情報によると、730 Mtのオーダーの硫酸ナトリウム鉱物の在庫が「埋蔵量」としてカタログされ、300 Mtが「その他の資源」としてカタログされた。. 欧州連合では、スペインは現在、硫酸ナトリウムの鉱石（主にテナルディット、グラウベライト、ミラビライト）を含む唯一の国です。.現在、繊維分野では硫酸ナトリウムの需要が全般的に減少しています.近年、原料としての低価格のために、洗剤のような他の部門は、特定の地域でいくらかの成長を経験しました. 硫酸ナトリウム洗剤の主な拡大市場は、アジア、中央アメリカ、南アメリカにあります。.式二次元構造 3D構造 特徴物理的および化学的性質 硫酸ナトリウムはナトリウム化合物の反応性グループに属し、また硫酸塩、硫酸水素塩および二亜硫酸塩のグループに属する.可燃性不燃性の物質です。その粉末の爆発の危険性はありません.反応性硫酸ナトリウムは水に非常に溶けやすく吸湿性があります。それは非常に安定であり、常温でほとんどの酸化剤または還元剤に対して非反応性である。高温では、炭素熱還元によって硫化ナトリウムに変換することができます。.化学的に非反応性の物質は、典型的な環境条件下では非反応性と見なされます（ただし、比較的極端な状況や触媒作用で反応する可能性があります）。それらは酸化および還元に対して抵抗力がある（極端な条件を除いて）.危険な化学反応アルミニウムが硫酸ナトリウムまたは硫酸カリウムと一緒に溶かされるとき、激しい爆発が起こります.毒性 化学的に非反応性の物質は非毒性と見なされます（ただし、このグループの気体物質は窒息剤として作用する可能性があります）。.硫酸ナトリウムは一般に無毒性と考えられていますが、注意して取り扱わなければなりません。粉末は喘息または一時的な眼の刺激を引き起こす可能性があります。このリスクは目の保護具と紙マスクを着用することで回避できます。. 用途その主な用途は以下のものです。洗剤パウダー.紙パルプ.織物.ガラス.酵素合成（ワイン作り）.人間と動物の食べ物.薬局製品.基礎化学一般.鉄鋼プロセス.洗剤パウダー硫酸ナトリウムはとても安い材料です。その最大の用途は、家庭用粉末洗剤の増量剤としてであり、約1kgを消費します。世界生産の50％新しいコンパクトまたは液体洗剤は硫酸ナトリウムを含まないので、この使用は減少しています.硫酸ナトリウムのもう一つの用途は、特に米国で、その重要性が減少しています。そしてカナダは、木材パルプの製造のためのクラフトプロセスにあります。プロセスの熱効率の進歩により、硫酸ナトリウムの必要性が大幅に減少しました.ガラス産業は硫酸ナトリウムに別の重要な用途を提供しています。それはヨーロッパで二番目に大きいアプリケーションです。硫酸ナトリウムは、溶融ガラスから小さな気泡を除去するのに役立ちます....
硫酸カリウム（K 2 SO 4）の特性、リスクおよび用途
の 硫酸カリウム, アルカナイトとしても知られている、式がKである化合物です2そう4. その構造は図1に示されている（EMBL-EBI、2014）.この化合物は14世紀の初めから知られており、Glauber、BoyleおよびTacheniusによって研究されました。それは酸性塩とアルカリ性塩の組み合わせであったので、17世紀には、それはarcanuniまたはsalt duplicatumと呼ばれました. 製薬化学者Christopher Glaserがそれを調製し、それを薬用に使用した後、それはvitriolic tartar and Glaser saltまたはGlaseri polychrestum saltとしても知られていました。.カリウムは地球の地殻に比較的豊富に含まれる元素であり、カリ肥料の生産は各居住地域で発生します。しかし、K2そう4 それが純粋な形で自然に見つかることはめったにない。代わりに、それはマグネシウム、ナトリウムおよび塩化物を含む塩と自然に混合されています.これらのミネラルはそれらの成分を分離するために追加の処理を必要とします。歴史的に、Kは準備されました2そう4 ＫＣｌを硫酸と反応させることによる。しかし、後になって、研究者らは、彼らが地球からの一連のミネラルを操作してKを生成することができることを発見しました。2そう4, 現在最も一般的な製造方法.K含有天然鉱物（カイナイトやスコナイトなど）は慎重に抽出され、水と食塩水で洗浄されて副産物が除去され、Kが生成されます。2そう4. 鉱業でも同様の方法でKを収穫しています2そう4 ユタ州のグレートソルト湖と地下鉱床.ニューメキシコでは、2そう4 それは、副生成物（Mgなど）を除去してKを残すKCl溶液とそれを反応させることによって、langbeinite鉱物から分離されます。2そう4. 入手可能な原材料に応じて、世界の多くの地域で同様の加工技術が使用されています（The...
硫酸鉄（III）の特性、リスクおよび用途
の 硫酸鉄III, 硫酸第二鉄、火星ビトリオール、または火星のカパローザとしても知られている、Feの無機化合物です。2（SO4）3. 各鉄原子は硫酸と3つのイオン結合を持っています.硫酸第二鉄は、主に黄鉄鉱と白鉄鉱の鉱物に含まれています。硫酸第一鉄は酸化第一鉄（Fe0）と結合しています。. コキンビット、コルネライトおよびラウセナイトなどの他のミネラルは、硫酸第二鉄ノナ、ヘプタおよび五水和物の供給源である。他方、それはアルミニウムとの混合物が形成されるミカシタのような鉱物中に見いだすことができる（硫酸第二鉄処方、2005-2017）.硫酸第二鉄は大部分自然から抽出されますが、酸化第二鉄と硫酸を蒸発させて調製することもできます。それは一般に次のように高温で硫酸第一鉄および酸化剤を硫酸で処理することにより製造される。2FeSO4 + H2そう4 + H2○2 →信仰2（SO4）3 + 2H2○硫酸第二鉄溶液は、硫酸第一鉄の溶液に塩素ガスを注入することによって調製されます。. 水溶液中Fe2 （SO4）3 Feイオンに解離する3+ （aq）とSO42- （aq）硫酸イオンは水との水素結合によって溶媒和され、そして鉄イオンは六水和物錯体（ＩＩＩ）を形成するであろう。 6]3+ （水溶液中の硫酸鉄（III）（硫酸第二鉄）はどうなりますか？、2015）.索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性3つの用途4参考文献物理的および化学的性質硫酸第二鉄は吸湿性の固体で、その外観と香りは塩に含まれる水の量に応じて変わる可能性があります。. 硫酸鉄（ＩＩＩ）が天然に見出される最も頻繁な形態は、ペンタ水和物およびノナ水和物である。この場合、この化合物の結晶は黄色であってもよい。それが無水の形であるとそれは灰色を呈する（硫酸第二鉄、2016）. ...
硫酸鉄の処方、主な用途と注意事項
の 硫酸鉄 それは結晶性の固体、緑がかった色または黄褐色である。自然界では、硫酸鉄（II）（特に硫酸第一鉄、緑色カリウム、緑色ビトリオールとしても知られています）および硫酸鉄（III）（硫酸第二鉄、火星のビトリオール、青白いとも呼ばれます）の形で見つかります。とりわけ）それぞれ異なる程度の水分補給.それは水か廃水の処置のためにそして肥料の原料として使用されます。その主な問題は環境への脅威です。環境への広がりを制限するために早急な措置を取る. 硫酸鉄（II）七水和物（式：FeSO 4 7 H 2 O）は緑色の単斜晶系結晶の形で結晶化する.60を加熱する - 70°C、水の3モルが排出され、硫酸鉄（II）四水和物（化学式：のFeSO 4・4H 2 O）が形成されています.約３００℃に加熱すると、そして空気の不存在下で、硫酸鉄（ＩＩ）一水和物によって形成された白色粉末が形成される。.約２６０℃に加熱し、そして空気の存在下で、一水和物は硫酸鉄（ＩＩＩ）に酸化される。. その無水の形態では、硫酸鉄（III）（式：Fe 2（SO 4）3）は黄白色の固体であり、これは水に溶解すると加水分解し、茶色がかった溶液を生成する。.式 硫酸鉄（II）硫酸鉄（II）硫酸鉄（III） （無水）（七水和物）（無水）式FeSO 4FeSO 4・7H 2...
硫酸カルシウム（CaSO 4）の化学構造、性質および用途
の 硫酸カルシウム カルシウム、アルカリ土類金属（ベカンバラ氏）、硫黄、酸素の三成分塩です。その化学式はCaSOです4, これは、各Caカチオンについて2+ 陰イオンSOがあります42- これと相互作用する。それは本質的に広い分布を持つ化合物です. その最も豊富な形態はCaSOです4・2H2O（しっくい）と無水形CaSO4 （無水石膏）。第三の形態もあります：石膏（hemidrato、CaSO）の加熱によって生成される石膏またはパリの石膏4・1 / 2H2O）下の画像は、白っぽい外観の、この三成分塩の固体部分を示しています. 索引1化学構造2プロパティ2.1分子式2.2無水分子量2.3匂い2.4外観2.5密度2.6融点2.7溶解度2.8安定性3つの用途3.1建築と芸術3.2治療学3.3食べ物の作り方3.4作物土壌の肥料やコンディショナーとして3.5他の化合物の生産において4参考文献 化学構造CaSOの斜方晶の単位格子は上の画像で示されています4. ここでは、相互作用は純粋に静電的であると仮定しています。つまり、その陽イオンCa2+ 四面体アニオンSOを引き付ける42-.しかし、Ca2+ それは協調しやすく、その周囲に多面体構造を形成します。それはなぜですか？塩基性または負の種（SO原子など）からの電子を受け入れるためのカルシウムの電子的利用性42-）.前の点を考えると、今カルシウムイオン2+ それらは、（Oによって提供された）架空のリンクを受け入れ、下の図に示すように、ユニットセルは変換されます。 その結果、ＣａＯ多面体が形成される。8 （Caの緑色の球2+ 四面体SOのOの8つの赤い球体に囲まれて4 閉じる）。カルシウム多面体および硫酸塩四面体。これはCaSOの結晶構造です4 無水の.さらに、結晶が水和すると、二水和塩または半水和物（ＣａＳＯ...
硫酸アンモニウムの化学構造、性質および用途
の 硫酸アンモニウム それは硫酸の三元とアンモニアの無機塩です。その化学式は（NH4）2そう4. それ故、化学量論的比率は、各硫酸塩アニオンについてそれと相互作用する２つのアンモニウムカチオンがあると言う。これは塩の中立性を許容する（（+1）∙2 +（-2））.その命名法は、それがHに由来する塩であるという事実によるものです。2そう4, 接尾辞 "uric"を "ato"に変更します。したがって、2つの最初のプロトンはNHで置き換えられます4+, アンモニア（NH）との反応生成物3）そして、その合成の化学式は、3 + H2そう4 =>（NH4）2そう4硫酸アンモニウムは窒素と硫黄の貯蔵庫で、どちらも土壌と化学肥料の化学に欠かせません.索引1化学構造2物理的および化学的性質2.1分子量2.2外観2.3匂い2.4融点2.5溶解度2.6密度2.7蒸気圧2.8引火点2.9 pH2.10安定性2.11分解2.12腐食3つの用途3.1農業では3.2分析試薬として3.3タンパク質の沈殿と分離3.4業界では3.5その他の用途4参考文献 化学構造上の画像は、NHイオンの分子構造を示しています4+ とSO42-. 赤い球は酸素原子に対応し、白い球は水素原子に対応し、青い球は窒素原子に対応し、黄色い球は硫黄原子に対応します。.両方のイオンは２つの四面体と見なすことができ、したがって相互作用して斜方晶系結晶配列を形成する３つの単位を有する。硫酸アニオンはSOです。42- NH陽イオンのように、4つの水素結合を供与または受容することができます。4+. 物理的および化学的性質分子量132,134 g / mol.外観真っ白不純物レベルに応じて、斜方晶系の白色または茶色の結晶.匂いトイレ.融点280℃。他のイオン性化合物と比較して低いこの融点は、それが一価の陽イオン（＋１）とその大きさの異なるイオンとの塩であり、固体に低い結晶性網状エネルギーを持たせるという事実による。.溶解度25℃で76.4 g...
硫酸アルミニウム（Al 2（SO 4）3）の構造、用途、種類、毒性
の 硫酸アルミニウム 式Ａｌの無機アルミニウム塩である。2（SO4）3, それは通常光沢のある結晶を持つ白い固体として表示されます。化合物の色は、その鉄の濃度およびその他の不純物の影響を受けます。硫酸アルミニウムには主に2つのタイプがあります：AとB.下の画像では、硫酸アルミニウム水和物の白い結晶が示されています。結晶格子内の鉄イオンを示す茶色の着色がないことは注目に値する。. 硫酸アルミニウムは水に非常に溶けやすい塩であり、本来無水の形で見つけることは稀です。それは通常八水和物の硫酸アルミニウムの形で水和されている[Al2（SO4）3.18時間2O]または16水和物[Al]2（SO4）3.16H2O].同様に、それは、ミョウバンとして知られている化合物、カリウムおよびアンモニウムと複塩を形成することができる。部分的には、これはアルミニウム以外の他のイオンを保持するための水和物内の水の親和性によるものであり得る。.硫酸アルミニウムは、水酸化アルミニウムおよび硫酸中の水の作用によって分解することがある。この特性は土の酸性化剤としてそれの使用を可能にしました.それはまた特に粉との接触によって有毒な混合物です。しかしながら、それは、凝固の方法による水の浄化から、治療目的でのその使用まで、いくつかの産業での使用を通して起こる無限の用途および用途を有する。.索引1つの構造2それは何のためにあるのか（用途）2.1水の凝固または凝集2.2インクの媒染剤として、そして紙の精巧さの中での使用2.3産業用2.4薬用および治療用2.5その他の用途 3硫酸アルミニウムの製造4種類5毒性6参考文献構造 硫酸アルミニウムは、２つのＡｌカチオンの比率を有する。3+ 陰イオン3個ごと42- （上の画像）、化学式Alで直接観察できます2（SO4）3. Alに注意してください3+ 彼らは灰色がかっている42- それらは黄色（硫黄原子用）と赤（酸素原子用）です。.図示の構造は、無水形態のＡｌに対応する。2（SO4）3, 水分子はイオンと相互作用しないからである。あなたの水和物では、しかし、水はアルのポジティブセンターに引き付けることができます3+, または負のSO四面体による42- 水素結合を介して（HOH-O-SO）32-）.アル2（SO4）3∙18H2あるいは、例えば、それはその固体構造中に18個の水分子を含む。それらのいくつかはAlと直接接触しているかもしれません3+ またはSOと42-. 言い換えれば：硫酸アルミニウムは、内部または外部配位水を持つことができます.また、その構造はFeのような他の陽イオンを収容することができます。3+, な+, K+, 等しかしこれのために、それはそれ以上の陰イオンの存在が必要です42-. 何のため？金属不純物による正電荷の増加を中和する.硫酸アルミニウムは多くの構造を持つことができますが、その水和物は単斜晶系を採用する傾向があります.物理的および化学的性質外観それは光沢のある白い結晶、顆粒または粉末で固体として見えます.分子量342.31 g...
法律の種類とその他の概念の対象
の の法律の目的 権利と義務を持つ能力を持っている人たちです。法律の教義によると、それは人の概念と同等です。人が理解されているように、人または法制度が権利と義務の保有者である能力を認める主体である実体. 法律の主題として、人間は主観的権利、義務および義務を負っています。この時点で、人間が法の対象と見なすことができる唯一の人間ではないことを強調することが重要です。人格の定義の起源は、法の主題と密接に関連しており、動詞のラテン語に由来します。 ペルソ, 共鳴することの意味. コンセプト「人」は、彼らの特性評価においてアーティストによって使用され、それが彼らの声の音を変化させるマスクを参照しました。法律では、人と人間は同一視されていません。その結果、法の主題と人間も識別できません。. 法律によって人と見なされるための法的要件があります。主体が法的能力または法人格を取得した場合にのみ、その主体は権利と義務を持つことができます。.索引1法的能力1.1楽しむ能力1.2行動または行使する能力2種類2.1人数によると2.2権利の所有者によると3権利の対象となる可能性がある事業体3.1商品と見なされるもの?4法の主体と目的の違い.5参考文献 法的能力人と法の対象は法的能力を持っており、それは権利にアクセスし、それ自体で義務や義務を獲得する能力からなる。この法的能力には2つの側面があります。 楽しみ容量それは権利を獲得する能力を指します.行動または運動する能力それは個人的にそれらの権利を行使する力を指します.タイプ人数によると個人の権利の対象彼らは権利と義務を獲得する能力を持つ個々の人間です。彼らはまた、自然人または肉体人とも呼ばれます.すべての自然人（自然人）が人間であることを証明することが不可欠です。つまり、人間は生まれた時から法律の対象です。それはあなたの特権です.集団的権利の対象彼らは法人として定義されているものです。彼らは人々のグループで構成されています. 法人は道徳的な人とも呼ばれます。彼らは自然人で構成されたエンティティであり、権利の対象と見なされています.自然人でも法人でも法律で保護された権利を持ちます。論理的にも彼らは彼らが無視することはできません義務があります。.権利の所有者によると活動的な科目彼らは第三者に支払うべき権利の保有者です。つまり、彼らは別の行動を主張することができます。活発な主題の例は債権者です。.受動的な科目彼らは義務の保有者です。つまり、自発的または強制的に行動を起こす義務がある人々です。納税者の例は債務者です. 集合的または自然的なすべての主題、負債または資産は、直接または代表者を通じて、その権利および義務を執行します。.権利の対象となりうる実体法律の目的は、権利の保有者に対する法的規則によって拘束される主題によって満たされなければならない特定の行為である。その結果、法の主体はこの振る舞いを主張する力を持ちます。.個々の人間の行動または恩恵、ならびに特定の症状は、法律の対象となる可能性があります。権利が行使されるあらゆる有形または無形の事業体は、法律の対象となります。.一般に、それらは法人であると見なされます。 - 物質的および非物質的な商品。建物などの材料益体として、あるいは無形.- 人間の行動人による行動または非行動.- 自己。この点は矛盾しています。一部の人にとっては、法の対象となり得るものもあり、臓器提供もその一例です。他の人によると、法律は私たちの体をあたかもそれらが物事であるかのように処分することを私たちに許可していないので、一つは法の対象ではない.商品と見なされるもの?すべての商品はものですが、すべてのものが商品ではありません。商品は人間にとって有用なものであり、誰かに所有されやすい. したがって、商品と見なされるためには、物事は二重の特性を持つ必要があります。-人に役立つ。つまり、彼らはニーズや興味を満たす能力を持っています。. -彼らは誰かが所有していることに敏感である必要があります、それは彼らがすべての男性に共通の事を理解していない理由です.資産は法律の目的として重要であり、法律はそれらの間に違いがあるので、すべての商品を平等に扱うわけではありません。商品の特性に応じて、それらはさまざまなカテゴリに分類されています. 私物輸送できる商品はありますか.不動産ある場所から別の場所に移動できない人は不動産と呼ばれます. 法の主体と目的の違い.法の主体も目的も法的関係の構成要素であるが、それらは異なる実体と異なる機能を持っているので同化できない.法の主題は、法的関係の目的である権利または義務を有するものです。法の対象とは異なり、主体は実体でも自然人でもよい. それどころか、法の目的は法の主題ではないものです。したがって、それは財産の影響を受ける可能性があり、物質的（車、家、服）または重要でない（知的財産）可能性があります。完全な法的関係が成り立つのは、法の対象にあります。....
