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硫化亜鉛（ZnS）の構造、性質、命名法、用途
の 硫化亜鉛 式Ｚの無機化合物である。nS、Znカチオンで形成2+ とアニオンS2-. それは主に2つの鉱物として発見されます：ウルツ鉱と閃亜鉛鉱（または閃亜鉛鉱）、後者がその主な形です。.閃亜鉛鉱は、それが存在する不純物のために黒色の性質で現れる。純粋な形ではそれは白い結晶を持ち、ウルツ鉱は灰色がかった白い結晶を持ちます. 硫化亜鉛は水に不溶です。それは地面に浸透し、地下水とその流れを汚染するので、環境破壊を引き起こす可能性があります.硫化亜鉛は、他の反応の中でも、腐食と中和によって生成する可能性があります。.腐食によって：Zn + H2S => ZnS + H2中和によって：H2S + Zn（OH）2 => ZnS + 2H2○硫化亜鉛は燐光塩であり、それはそれにそれを多数の用途および用途の能力を与える。また、半導体と光触媒です.索引1つの構造1.1閃亜鉛鉱1.2ウルジタ2プロパティ2.1色2.2融点2.3水への溶解度2.4溶解度2.5密度2.6硬さ2.7安定性2.8分解3命名法3.1体系的および伝統的な命名法4つの用途4.1顔料またはコーティングとして4.2その燐光のために4.3半導体、光触媒および触媒5参考文献構造硫化亜鉛はZnカチオン間の静電引力によって支配される結晶構造をとる2+ そして陰イオンS2-. これらは2つです。閃亜鉛鉱または閃亜鉛鉱、およびウルツ鉱。両方のイオンとも、等しい電荷を持つイオン間の反発力を最小限に抑えます。....
硫化ナトリウム処方、用途、リスク
の 硫化ナトリウム （Ｎａ ２ Ｓ）は黄色から赤レンガ色までの結晶性固体である。自然界ではさまざまな水和度で見られ、最も一般的な硫化ナトリウム9水和物（Na 2 S・9H 2 O）です。.それらは強アルカリ性溶液を与える水溶性塩である。湿った空気にさらされると、それらは空気から湿気を吸収します。同様に、湿った空気と接触すると、それらは硫化水素を放出します。. それらは強力な還元剤です。これらの物質は環境、特に水生生物に危険を及ぼす可能性があります。.一硫化ナトリウムは、６０〜６２％のＮａを含有するフレークの形態で市販されている。2S ... 式 CAS：1313-82-2硫化ナトリウム（無水）CAS：1313-84-4硫化ナトリウム（非水和）二次元構造 3D構造 硫化ナトリウムの特性物理的および化学的性質一硫化ナトリウム（Ｎａ ２ Ｓ）はアンチフルオライト構造で結晶化し、ここで各Ｓ原子は８個のＮａ原子の立方体によって、そして各Ｎａ原子は４個のＳ原子の四面体によって囲まれる。. 可燃性無機硫化物のグループの唯一の非常に可燃性のメンバーは硫化水素です。ただし、硫化ナトリウムなどの他の無機硫化物は、湿気にさらされると自然に発熱し、さらには発火する可能性があります。. 火にさらされると、硫化ナトリウムは刺激性または有毒な二酸化硫黄のガスまたは蒸気を放出します.反応性無機硫化物は一般的に塩基性です（強塩基性であるため、酸と相溶性がないものもあります）。.これらの化合物の多くは還元剤です（酸化剤と激しく反応します）。.硫化物の単純な塩（硫化ナトリウム、硫化カリウム、硫化アンモニウムなど）は酸と激しく反応し、非常に有毒で可燃性の硫化水素ガスを放出します。.硫化ナトリウムは可燃性です。急速に加熱されるか、または当たると爆発する可能性がある.分解するまで加熱すると、酸化ナトリウムおよび硫黄酸化物の有毒な蒸気を放出する.炭、ジアゾニウム塩、N、N-ジクロロメチルアミン、強酸化剤、および水と、炭素と激しく反応する。.毒性無機硫化物のグループの多くのメンバーは強塩基として振る舞います、そして彼らが皮膚と接触すると、重度の火傷を引き起こすことがあります.この性質はその溶解度に依存する。最も不溶性の無機硫化物（例えば、硫化水銀（II）や硫化カドミウム）は苛性アルカリではありません。.硫化ナトリウムは、オクタノール／水分配係数（Ｐｏｗ）媒体（－３．５）を有する。この値は、動物性脂肪組織（特に水生動物）中の物質の溶解度（および生物濃縮度）の尺度として使用されます。.硫化ナトリウムは環境、特に水生生物にとって危険であると考えられています.用途家庭では、硫化ナトリウムは露出しているパイプ、家庭用洗剤（炉、浴室用）、ストレートヘアアイロン、食器用洗剤およびオートエアバッグに使用されています。.工業では、それは洗剤で、セメントで、そして他の化学製品の生産の前駆体として使われます.臨床効果硫化ナトリウムへのばく露は、産業界でも家庭でも先進国と低開発国で一般的である。これらの腐食性物質は、低濃度でいくつかの家庭用製品に含まれています.先進国では、深刻な影響はまれです。これらは主に成人の化学物質の意図的な摂取によるものです。しかし、途上国では、深刻な影響がより一般的です.アルカリ性腐食剤は液化による壊死を引き起こします。細胞膜の脂肪を鹸化して細胞を破壊し、粘膜の組織に深く浸透させる.経口ばく露 最初の炎症は消化管組織に起こり、続いて組織壊死（穿孔の可能性あり）、それから肉芽形成、そして最後に狭窄形成が起こります.軽度の摂取をした患者は、口腔咽頭、食道または胃の炎症またはグレードIの火傷（表在性充血および浮腫）を発症する.中等度の中毒を持つ患者は、さらに狭窄症（特に食道）が形成される可能性があるグレードIIの火傷（表在性水疱、びらん、潰瘍）を発症することがあります。. 一部の患者（特に幼児）は上気道に浮腫を発症する可能性がある.経口摂取による重度の中毒を持つ患者は、以下のような合併症を伴う、重度の火傷および消化管粘膜の壊死を発症する可能性があります。.それらは発症する可能性があります：低血圧、頻脈、頻呼吸、狭窄形成（主に食道）、食道癌および上気道の浮腫（これは一般的で命にかかわることが多いです）.重度の中毒は一般に成人の意図的な摂取に限られています.吸入によるばく露 軽度のばく露は咳や気管支痙攣を引き起こす可能性がある....
硫化銀（Ag 2 S）の構造、性質、命名法、用途
の 硫化銀 化学式がAgの無機化合物です。2Ｓ．Ａｇカチオンにより形成された黒灰色の固体からなる。+ とアニオンS2- 2：1の比率で。 S2- それはAgと非常に似ている+, どちらも柔らかいイオンで、お互いに安定しているからです。.銀の装飾品は暗くなる傾向があり、その特徴的な光沢を失います。色の変化は銀の酸化によるものではなく、環境中に低濃度で存在する硫化水素との反応によるものです。これは、硫黄が豊富な植物、動物、または食品の腐敗または劣化に由来する可能性があります。. H2その分子が硫黄原子を担持するSは、以下の化学式に従って銀と反応する：2Ag（s）+ H2Ｓ（ｇ）＝＞ Ａｇ2S（s）+ H2（g）したがって、Ag2Ｓは銀上に形成された黒色層の原因である。しかし、自然界ではこの硫黄はまた、acantitaやargentitaのミネラルにも含まれています。 2つのミネラルは、上の画像の固体のように、黒くて明るい結晶によって他の多くのミネラルと区別されます。.Ag2Sは、多形構造、魅力的な電子的および光電子的性質を示し、半導体であり、太陽電池などの光起電力デバイスの開発のための材料となることを約束.索引1つの構造2プロパティ2.1分子量2.2外観2.3匂い2.4融点2.5溶解度2.6構造2.7屈折率2.8誘電率2.9エレクトロニクス2.10還元反応3命名法3.1体系3.2在庫3.3伝統的な4つの用途5参考文献構造 硫化銀の結晶構造は上の画像に示されています。青い球は銀カチオンに対応します+, 黄色いものは陰イオンSに2-. Ag2Sは多形性であるため、特定の温度条件下で複数の結晶系を採用することができます。. どうですか？相転移を通してイオンは、温度の上昇および固体の振動が静電引力 - 反発平衡を乱さないように再配置される。これが起こるとき、それは相転移があると言われ、そしてそれ故固体は新しい物理的性質（光沢および色のような）を示す。.Ag2常温（179℃以下）ではS、単斜晶系の結晶構造（α-Ag）2S）この固相に加えて、他に2つのものがあります：非常に高い温度（δ-銀）で179から586ºCの間のbcc（立方体の中心）とfcc（立方体の中心）2S）.亜銀鉱鉱物は、β-Agとしても知られるfcc相からなる。2S.一度冷やされて崖に変わったならば、それらの構造的特徴が相まって優勢である。それゆえ、両方の結晶構造、すなわち単斜晶系とｂｃｃが共存する。それ故、明るくて興味深い倍音を持つ黒い固体が出現する.プロパティ分子量247.80 g...
硫化鉄（II）の特性、リスクおよび用途
の 硫化鉄（II）, 硫化第一鉄とも呼ばれ、式FeSの化合物です。硫化鉄粉は自然発火性です（空気中で自然発火します）。. 硫化鉄（II）は次の反応に従って硫黄と鉄を加熱することにより得られる。Fe + S→FeS反応は非常に発熱性であり（熱を放出する）、鉄と硫黄の比率は7：4になるはずです（NileRed、2014）。. 硫化第一鉄は、イオン性鉄（II）溶液に硫黄を溶解することによって水性媒体中で得ることもできる。硫黄は溶解すると硫化水素を形成し、それは反応に従って鉄（II）イオンと可逆的に反応する信仰2+ + H2S FeS + s+しかしながら、この反応は次のようにして酸性硫酸鉄（II）の生成反応と競合する。信仰2+ + 2HS-→Fe（HS）2（s） その後、硫酸鉄（II）は硫酸第一鉄に分解されますが、反応は非常にゆっくりと起こります（Rickard、1995）。.索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性3取扱い及び保管4つの用途5参考文献物理的および化学的性質硫化鉄（II）は、暗褐色または黒色の金属調の固体です。それが純粋であるとき、それは無色である（国立バイオテクノロジー情報センター、S.F.）。硫化第一鉄の外観を示す図. この化合物は、８７．９１０ｇ ／ ｍｏｌの分子量および４．８４ｇ ／ ｍｌの密度を有する。融点は1195℃で、水や硝酸には溶けません（Royal Society of...
硫化銅の性質、リスクと用途
の 硫化銅 式Cuの化学化合物と鉱物のファミリーを記述する×Sそして. これらの化合物は経済的に重要なミネラルと合成材料を含みます.最も有名な硫化銅鉱物は、化学式の硫化銅（Ｉ）または硫化銅を含む。2ミネラルカルコシンおよび硫化銅（II）または硫化銅に含まれるS、コベライト鉱物に含まれるCuS式. カルコシンは何世紀にもわたって抽出されており、最も収益性の高い銅鉱石の1つです。その理由は、その高い銅含有量（原子比６７％およびほぼ８０重量％）および銅を硫黄から分離することができる容易さに起因する。. しかし、それはその希少性のために主要な銅鉱物ではありません。最も豊富なカルコシン鉱床が採掘されてきたが、それはおそらくまだ採掘中であり、将来的には採掘されるであろう（THE MINERAL CHALCOCITE、2014）. Coveliteは分配されたミネラルではありません、しかしその虹色の魅力は藍色のクリスタルを見るだれでもの賞賛を魅了することができます。良い結晶はまれですが、それを際立たせるのはこの鉱物の光沢と色です（THE MINERAL COVELLITE、2014）. 鉱業では、硫化銅と鉄硫化物の混合物からなるボルナイト鉱物または黄銅鉱鉱物は、しばしば「硫化銅」と呼ばれます。. 化学において、「二元硫化銅」は、元素銅および硫黄の二元化合物である。その起源がどうであれ、硫化銅は0.5≦Cu / S≦2の範囲で、化学量論的でない化合物を含めて、その組成が大きく異なります。.索引1硫化銅の理化学的性質 ...
硫化アルミニウム（Al 2 S 3）の化学構造、命名法、性質
の 硫化アルミニウム （アル2S3） 最後のエネルギー準位の電子を失い陽イオンになることによって金属アルミニウムの酸化によって、そしてアルミニウムによって得られる電子に勝つことによって非金属硫黄の減少によって形成される薄灰色の化学化合物です。陰イオン.これが起こりそしてアルミニウムがその電子を生み出すことができるためには、それは３つの混成軌道spを提示することが必要である。3, それは硫黄からの電子との結合を形成する可能性を与える. 水に対する硫化アルミニウムの感受性は、空気中の水蒸気の存在下で、それが反応して水酸化アルミニウム（Ａｌ（ＯＨ））を生成することができることを意味する。3）、硫化水素（H2S）と水素（H）2ガス状後者が蓄積すると、爆発を引き起こす可能性があります。したがって、硫化アルミニウムの包装は気密容器を使用して行われるべきである.一方、硫化アルミニウムは水と反応性があるので、これは前記溶媒に溶解性を持たない元素となる。.索引1化学構造1.1分子式1.2構造式2プロパティ2.1物性2.2化学的性質3用途と用途3.1スーパーキャパシタ3.2二次リチウム電池4つのリスク4.1応急処置4.2消火対策5参考文献 化学構造分子式アル2S3構造式- 硫化アルミニウム.- 三硫化ジアルミニウム. - 硫化アルミニウム（III）.- 硫化アルミニウム.プロパティ化合物は主に2種類の性質を示します：物理的性質と化学的性質.物理的性質モル質量150,158 g / mol密度2.02 g / mL融点1100℃水溶性不溶化学的性質硫化アルミニウムの主な反応の1つは、基質または主な試薬としての水との反応です。この反応において、水酸化アルミニウムおよび硫化水素の形成は、それが気体の形態である場合に観察され、または硫化水素が溶液として水に溶解される場合には硫化水素の形成が観察され得る。その存在は腐った卵の匂いによって識別されます.用途とアプリケーションスーパーキャパシタ硫化アルミニウムは、スーパーキャパシタの用途である高い静電容量およびエネルギー密度を達成することができるように、比表面積および導電率を改善するナノネットワーク構造の製造に使用される。. グラフェン酸化物（GO） - グラフェンは炭素の同素体の一つです - 硫化アルミニウム（Al）のための支持体として役立ちました2S3）水熱法を用いて製造されたナノモンタナのそれと同様の階層的形態を持つ.酸化グラフェン作用支持体としての酸化グラフェンの特性、ならびに高い導電率および表面積は、ナノランブタントＡｌを製造する。2S3 電気化学的に活性である....
スルホニル尿素の分類、作用機作および有害作用
の スルホニル尿素 2型糖尿病の治療に使用される経口血糖降下薬で、膵臓のベータ細胞からのインスリンの放出を増加させることによって作用します。それらは世界で発見され、開発されそして臨床的に示された最初の抗糖尿病薬であった。.これらの誘導体の効果は、腸チフス患者で新しいスルホンアミドでテストしたときにJanbonによって発見されました。彼は、多くの人が低血糖症を発症したことに気づき、インスリンを研究していたLoubatiérsにこの薬を試すように提案しました。これは糖尿病患者における前記化合物の血糖降下作用を証明した。.1942年に最初に研究されたこのスルホンアミド - またはスルホニル尿素 - は、2型糖尿病患者に明らかな血糖降下作用を持ち、そしてわずかな構造上の変更を伴って、重要な範囲の治療選択肢を提供した。.索引1分類1.1第一世代1.2第二世代2作用のメカニズム3悪影響3.1禁忌3.2薬物相互作用4参考文献 分類第一世代ラジカル1に不連続な変化を持つアシルスルホニル尿素から、第一世代スルホニル尿素が生じた.トルブタミド販売されるべきこのグループの最初の薬。今ではそれはその悪影響のために使われなくなっています. クロルプロパミドそれは使用を続け、前世紀の50年代以来商品化されてきたこの第一世代の唯一の代表者です.トラザミドそれらは、それらの低コストおよび単純な投与量のために、依然としていくつかの発展途上国で見出すことができる。アセトヘキサミド低血糖の危険性が高いため使用されなくなりました.第二世代ごく最近、アシルスルホニル尿素のラジカル2に、より顕著な化学変化が導入され、第二世代の血糖降下薬が出現した.グリブリドまたはグリベンクラミド2007年にWHOによって必要不可欠な薬として考えられて、それは経口血糖降下薬のグループの中で最も人気のある薬の1つであり続けます.グリクラジドおそらく、このグループの中で最も商業的な用途に使用されていないものです。生産者は他の化合物を決めました.グリピジドこの薬の大量生産は、その姉妹グリクラジドよりも好まれていました、そしてそれはまだ2型糖尿病患者にまだ頻繁に使われています.グリボルヌリドその使用はヨーロッパで一般的になり、2型糖尿病の治療にまだ適応されています。.グリキドンその二重の効果によって特徴付けられる：インスリンの産生を刺激し、そして細胞への糖の侵入を促進する。それはアフリカとヨーロッパで販売されています.グリメピリドそれは現在、巨大な広告機器を伴って、世界で最も売れているスルホニル尿素の一つです。. グリメピリドは、そのラジカル１および２において他の第二世代スルホニル尿素よりも大きな置換を有するので、それを第一第三世代スルホニル尿素と見なすので、グリメピリドに関して論争が存在する。.作用のメカニズムすべてのスルホニル尿素は作用機序を共有している：それらは膵臓β細胞膜のATP依存性カリウムチャネルに結合し、それがそれらの閉鎖を引き起こす。. その結果としての脱分極により、カルシウムチャネルが開かれ、それが細胞膜とのインスリン輸送体顆粒の融合を増加させ、そして最後にインスリンの分泌を増加させる。.グリキドンの場合と同様に、スルホニル尿素はベータ細胞をグルコースに対して敏感にし、肝臓におけるグルコース産生、肝臓における脂肪分解およびインスリンクリアランスを制限することが示されている。. 体内のベータ細胞や他の細胞へのグルコースの侵入を促進することにより、血清糖レベルが低下し、臨床検査で正常または低レベルの血糖が見られます。. 最後に、スルホニル尿素は、肝臓のグルコース産生を増加させる原因となるインスリンアンタゴニストホルモンであるグルカゴンの分泌を減少させ、それにより血糖値を低下させると考えられている.悪影響スルホニル尿素は一般的に忍容性が高く安全な薬です。これらの薬による副作用はほとんどなく、これらの中で最も重要なのは低血糖です。.このグループの薬の中には、非常に長い半減期と活性のある代謝産物を持つ人がいます。これは、特に患者が食事をとばすと低血糖を引き起こす可能性があります。腎不全または肝不全の患者に適応する場合は、非常に慎重になる必要があります。.現在使用されていないトルブタミンは心血管系の原因による死亡の重大なリスクと関連しています.クロルプロパミドは、胆汁うっ滞性黄疸および希釈性低ナトリウム血症を引き起こしました。その摂取がアルコールを伴うと、吐き気、嘔吐、再生不良性貧血、好中球減少症、血小板減少症および皮膚病変を引き起こすことがある.禁忌- それらは、1型糖尿病患者、小児、ケトアシドーシスまたは高浸透圧状態、心筋梗塞または急性脳血管疾患を伴う患者には適応されるべきではない.- 妊娠中の患者や授乳中の使用は避けてください. - このタイプの薬を服用している間、腎臓または肝臓の機能障害を持つ患者は監視されるべきです、そして、可能であれば、これらの薬はより安全な薬に置き換えられるべきです。.- それらはスルファにアレルギーがある患者には禁忌です.薬物相互作用血清アルブミンによって輸送されるトルブタミドおよびクロルプロパミドのような、すでに使用されていない第一世代のスルホニル尿素の大部分は、アスピリン、ワルファリン、フェニルブタゾンなどの同じように結合している他の化合物によって置き換えられ得る。その他の長時間作用型スルファ.いくつかのスルホニル尿素は酵素チトクロームＰ４５０のサブユニットを介して肝代謝を有するので、これらの酵素を活性化するある種の薬物は、結核などの疾患においてほとんど使用されていない抗生物質であるリファンピシンの場合と同様にスルホニル尿素のクリアランスを増加させる。.他の化合物は、ステロイド、チアジド、ニコチン酸、フェノバルビタール、いくつかの抗精神病薬または抗鬱剤および経口避妊薬などの任意の種類の経口血糖降下薬に対して拮抗作用を有する。.長期の1型糖尿病患者または膵臓が外科的に切除された患者のようにインスリンが完全に欠如している場合、スルホニル尿素は有効ではない.現在、スルホニル尿素は、メトホルミンおよびシタグリプチンなどの他の経口の低血糖症薬と組み合わせて、より適切な血糖管理を達成することができ、常に適切な食事および良好な運動療法を伴うこの適用を伴う。.参考文献アメリカ糖尿病協会（2015）。私の選択肢は何ですか?. 糖尿病との暮らし経口薬. betes.orgから回収Ghosh、SujoyおよびCollier、Andrew（2012）。糖尿病の管理. チャーチルの糖尿病の手帳, 第2版、セクション3、83〜125.CortezHernández、Alfredo（1999）。経口血糖降下薬. 糖尿病. 論説の消滅、第6章、91-117.バジル、アブドゥル。 Riaz、Musarrat、Fawwad、Asher（2012）。グリメピリド：証拠に基づく事実、傾向および観察. 血管の健康とリスク管理....
スルホンアミド作用機序、分類および例
の スルホンアミド その構造がスルホニル官能基（R-S（= O）によって形成される種である）2-両方の酸素原子が二重結合によって硫黄原子に結合しているR '）、およびアミノ官能基（R-NR'R "）。ここで、R、R'およびR"は、で結合した原子または置換基である。窒素原子への単結合.また、この官能基は同名の化合物（その一般式はＲ − Ｓ（＝ Ｏ）として表される）を形成する。2-NH2）は、いくつかのグループの薬の前駆体である物質です.1935年代半ばに、病理学と細菌学の分野を専門とするドイツの科学者ゲルハルト・ドマッグは、スルホンアミドに属する最初の種を発見しました。. この化合物は Prontosil rubrum そして彼の研究とともに、彼の発見から約5年後にノーベル生理学・医学賞を受賞しました。.索引1作用メカニズム2分類2.1スルタム2.2スルフィンアミド2.3ジスルホンイミド2.4その他のスルホンアミド3例3.1スルファジアジン3.2クロロプロパミド3.3フロセミド3.4ブリンゾラミド4参考文献 作用のメカニズムこれらの化学物質から製造された薬物の場合、それらは、特にグラム陽性菌およびグラム陰性菌と考えられるほとんどの生物の排除のために、広範囲に適用可能な静菌性（細菌の増殖を麻痺させる）を有する。.このように、スルホンアミドの構造は、パラアミノ安息香酸（英語では頭字語でPABAとしてよく知られています）の構造と非常によく似ています。スルホンアミドが選択的に毒性であることが明らかになっているもの.このため、ジヒドロ葉酸シンターゼと呼ばれる酵素種の阻害に関して両化合物間で競合があり、それらは核酸の合成に必須であるジヒドロ葉酸（DHFA）の合成を妨げる。.細菌性生物における葉酸の補酵素種の生合成過程が阻害されると、これらの生物の増殖および繁殖の阻害が生じる。.それにもかかわらず、スルホンアミドの臨床応用は多くの治療法で使用されなくなったため、トリメトプリム（ジアミノピリミジンに属する）と組み合わされて多数の薬物を製造しています。.分類スルホンアミドは、分子のR鎖を構成する原子およびそれらの配置に依存して、それらが有する構造配置に応じて異なる特性および特性を有する。それらを3つの主なクラスに分類することが可能です。スルタムそれらは環状構造のスルホンアミドの群に属し、これは単一の容器内で、一般にアミンと結合を形成したチオールまたはジスルフィドの酸化プロセスを通して、他の種類のスルホンアミドと同様の方法で製造される。.生物活性を発現するこれらの化合物を得るための別の方法は、直鎖スルホンアミドの予備形成を含み、その後炭素原子間の結合が形成されて環状種を形成する。.これらの種の中には、スルファニルアミド（サルファ剤の前駆体）、スルチアム（抗けいれん作用）およびアンピロキシカム（抗炎症作用）があります。.スルフィンアミドこれらの物質は、Ｒ（Ｓ ＝ Ｏ）ＮＨＲ（式中、硫黄原子は二重結合によって、そしてＲ基の炭素原子および基の窒素への単純な結合によって酸素と結合している）で表される構造を有する。 NHR. さらに、これらはスルフィン酸と呼ばれる他の化合物に由来するアミドの群に属し、その一般式はＲ（Ｓ ＝ Ｏ）ＯＨとして表され、ここで硫黄原子は酸素原子への二重結合および結合によって結合される。...
