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水酸化アンモニウムの構造、性質、命名法、用途
の 水酸化アンモニウム NH分子式の化合物です4OHまたはH5アンモニアガス（NH）の溶解では発生しない3）水中で。このため、それはアンモニア水または液体アンモニアの名前を受け取ります.それは非常に強くて鋭い香りを持つ無色の液体です、そしてそれは絶縁性ではありません。これらの特性は、NH濃度と直接の関係があります。3 水に溶かした。実際にはガスであり、少量の水に溶け込んだ大量のガスをカバーできる濃度. これらの水溶液のかなり小さい部分はＮＨカチオンからなる。4+ とOHアニオン-. 一方、非常に希薄な溶液や非常に低い温度の凍結した固体では、アンモニアは水和物の形で見られます。3∙H2O、2NH3∙H2OとNH3∙2H2○.興味深いことに、木星の雲は水酸化アンモニウムの希薄溶液によって形成されています。しかし、ガリレオ宇宙探査機は惑星の雲の中に水を見つけることができなかった、それは水酸化アンモニウムの形成が知られているという知識から予想されるであろう。つまり、それらはNHクリスタルです。4OH完全無水.アンモニウムイオン（NH4+）尿細管内腔では、尿細管細胞によって分泌されるアンモニアと水素の結合によって産生される。同様に、アンモニウムは、グルタミンのグルタミン酸への変換の過程において、そして次にグルタミン酸のα－ケトグルタル酸への変換の過程において、尿細管細胞において産生される。.アンモニアは、窒素ガスと水素ガスを反応させるHaber-Bosch法によって工業的に製造されています。触媒として第二鉄イオン、酸化アルミニウムおよび酸化カリウムを使用する。反応は高圧（150〜300気圧）と高温（400〜500℃）で、10〜20％の収率で行われます。.反応ではアンモニアが生成され、酸化されると亜硝酸塩と硝酸塩が生成されます。これらは硝酸や硝酸アンモニウムなどの肥料を得るのに不可欠です。.索引1化学構造1.1アンモニア氷2物理的および化学的性質2.1分子式2.2分子量2.3外観2.4集中2.5匂い2.6味 2.7しきい値 2.8沸点2.9溶解度 2.10水への溶解度2.11密度2.12蒸気密度2.13蒸気圧 2.14腐食作用2.15 pH2.16解離定数 3命名法4溶解度5つのリスク5.1反応性6つの用途6.1食べ物に6.2治療学6.3工業用およびその他6.4農業では7参考文献化学構造その定義によって示されるように、水酸化アンモニウムはアンモニアガスの水溶液からなる。それゆえ、液体内には、ＮＨイオンのランダム配置以外の明確な構造はない。4+ そしてOH- 水分子によって溶媒和される.アンモニウムイオンとヒドロキシルイオンは、アンモニアの加水分解平衡の産物であるため、これらの溶液が刺激臭を持つのは一般的です。NH3（g）+ H2O（l） NH4+（ac）+ OH-（ac）化学式によると、水分濃度が大幅に減少すると、平衡はより多くのアンモニアの形成にシフトします。すなわち、水酸化アンモニウムが加熱されると、アンモニア蒸気が放出されます。.このため、NHイオン4+ そしてOH- 彼らはどうしても地上条件で結晶を形成することはできません4OHが存在しません.この固体は静電的に相互作用するイオンのみで構成されている必要があります（図に示すように）。.アンモニア氷しかし、氷点下の気温の下で、氷のような月の核内に広がっているような巨大な圧力に囲まれ、アンモニアと水が凍結する。そうすることで、それらは様々な化学量論的比率を有する固体混合物に結晶化し、最も単純なNHである。3∙H2Ｏ：アンモニア一水和物.NH3∙H2OとNH3∙2H2あるいは固体は水分子とアンモニアが水素結合で結合した結晶配列からなるので、それらはアンモニア性氷です。....
水素化物の特性、種類、命名法および例
A 水素化物 陰イオン型の水素（H-）または水素元素と化学元素（金属または非金属）の組み合わせから形成される化合物。知られている化学元素の中で、水素は最も単純な構造です。なぜなら、それが原子状態にあるとき、それはその核に陽子と電子を持っているからです。. この非常に高温の条件下でのその原子状の水素のみにもかかわらず。水素化物は、分子中心の水素中の1つまたは複数の原子が剤または塩基を還元、求核性挙動を有することに留意されたいときに認識するための別の方法. したがって、水素は周期律表の大部分の元素と結合して異なる物質を形成する能力を有する。.索引1水素化物の形成方法?2水素化物の理化学的性質3金属水素化物4非金属水素化物5命名法彼らはどのように命名されていますか?6例6.1金属水素化物6.2非金属水素化物7参考文献 水素化物の形成方法?水素化物は、その分子形態の水素が、分子を解離させて新しい化合物を形成することによって直接金属または非金属起源のいずれかの他の元素と会合したときに形成される。.このように、水素は、それが結合している元素の種類に応じて、共有またはイオン型の結合を形成する。遷移金属と会合する場合、格子間水素化物は、金属ごとに大きく異なることがある物理的および化学的性質を伴って形成される。.いくつかの分子ではないオクテット則が満たされるように、フリーフォーム極端な条件の適用に限定水素化物アニオンの存在が容易に発生しません.電子の分布に関する他の規則が与えられていない可能性があり、これらの化合物の形成を説明するために複数の中心のリンクの表現を適用しなければならない。.水素化物の物理的および化学的性質物理的および化学的特性の観点から、各水素化物の特性は、実行される結合の種類によって異なります。. 例えば、ヒドリドアニオンが求電子中心（通常、それは不飽和炭素原子である）と会合している場合、形成された化合物は還元剤として作用し、その使用は化学合成において非常に広まっている。.これとは対照的に、アルカリ金属などの元素と組み合わせると、これらの分子は弱酸（ブレンステッド酸）と反応して強塩基として機能し、水素ガスを放出します。これらの水素化物は有機合成に非常に有用です.それから、水素化物の性質は非常に多様であり、離散分子、イオン型の固体、ポリマーおよび他の多くの物質を形成することができることが観察される。. このため、それらは触媒反応における乾燥剤、溶媒、触媒または中間体として使用することができる。それらはまた実験室または産業で様々な目的のために複数の用途があります.金属水素化物水素化物には2つのタイプがあります：金属と非金属.金属水素化物は、金属元素と水素、通常はアルカリまたはアルカリ土類のような電気陽性物質との組み合わせによって形成される二元物質であるが、侵入型水素化物も含む。.これは、水素（酸化数通常+1である）は、その最も外側のレベルの余分の電子を有する、反応の唯一のタイプです。これらの水素化物内のリンクの性質は完全に学者の不一致によって定義されていないが、すなわちその価数は、-1に変換されます.金属水素化物は、硬さ、導電性、明るさなど、金属の特性をいくつか持っています。しかし、金属とは異なり、水素化物は特定の脆弱性を示し、その化学量論は化学の重量則に必ずしも準拠しません.非金属水素化物このタイプの水素化物は、非金属元素と水素との間の共有結合によって生じるため、非金属元素は常に最低の酸化数を示し、それぞれの水素化物と単一の水素化物を生成します。.それはまた、この種の化合物が、ほとんどの場合、標準的な環境条件（２５℃および１気圧）において気体であることをも有する。このため、ファンデルワールス力により、多くの非金属水素化物の沸点は低く、弱いと考えられています。.このクラスのいくつかの水素化物は不連続分子であり、他のものはポリマーまたはオリゴマーの群に属し、表面上の化学吸着プロセスを経た水素さえもこのリストに含めることができる。.命名法彼らはどのように命名されていますか?式金属水素化物を書き込むためには、水素（Mは金属でありMH）、続いて金属（金属元素記号）を入力し始めます. 名前には、金属（「M水素化物」）の名前とLiHと「水素化リチウム」で成功した水素化物が読み込まれた単語で始まるのCaH2 それは "カルシウムハイドライド"などを読みます.非金属水素化物の場合、反対のことが金属水素化物について書かれている。すなわち、それは水素（その記号）が非金属（HX、ここでXは非金属である）によって起こったことを書くことから始まります。. それらに名前を付けるには、非金属元素の名前から始めて、単語 "hydrogen"（ "X-uro de hydrogen"）で終わるサフィックス "uro"を追加します。そのためHBrは "臭化水素"、Hを読み取ります。2Sは "硫化水素"などを読みます.例異なる特性を有する金属水素化物および非金属水素化物の多くの例がある。ここにいくつか言及されています：金属水素化物- LiH（水素化リチウム）.- NaH（水素化ナトリウム）.- KH（水素化カリウム）. -...
水素化ナトリウム（NaH）の性質、反応性、危険性と使用
の 水素化ナトリウム は、式ＮａＨの無機化合物である。それはナトリウムと水素化物との間にイオン結合を有する。その構造は図1に示されています。これは塩水和物の代表的なものです。これは、ボラン、メタン、アンモニアなどのより分子的な水素化物とは対照的に、Na +とH - イオンからなる塩に似た水素化物です。そして水.結晶構造は配位数６を有し、各ナトリウム分子は八面体形状を有する８個の水素化物イオンによって囲まれており、図２に示されている（Mark Winter ［The University of Sheffield and WebElements Ltd、1993-2016］）。. この化合物は、ナトリウムガスと水素ガスとの間の直接反応によって製造される（水素化ナトリウム配合 - 水素化ナトリウム用途、特性、構造および配合、2005-2017）。H2 + 2Na→2NaH水素化ナトリウムは、安全な取り扱いのために鉱油中６０％ｗ ／...
水素化カリウムの構造、形成、性質および用途
の 水素化カリウム は、分子型の水素とアルカリ金属カリウムの直接結合によって形成されるイオン型化合物です。このタイプの他のすべての水素化物のように、それはすべてのイオン性分子と同じように高い融点を持つ固体化合物です。.水素化物は、水素と、本質的に金属または非金属の、１つまたは複数の他の元素とによって形成される化合物である。それらの構造および特性に依存して、これらの物質は３つのタイプのものであり得る：イオン性、共有結合性または間質性水素化物。.イオン性化合物の性質を持つことによって、水素化カリウムは陰イオン（この場合、水素化物イオンH-）と陽イオン（カリウムイオンＫ）+）. 水素化物イオンは強いブレンステッド塩基のように振る舞います。すなわち、それはそれらを受け取る金属カリウムのような供与物質のプロトンを容易に採用する。.索引1つの構造2トレーニング3プロパティ3.1溶解度4つの用途5参考文献 構造カリウムは、1807年に英国の化学者サー・ハンフリー・デービー、ならびに他の化学元素（カルシウム、マグネシウム、ホウ素、ストロンチウムおよびバリウム）によって電気分解の手法によって実験的に同定されました。.市販の試薬は灰色であるが、純粋な形で白色の固体として生じる水素化カリウムの形成をもたらす化学反応を発見したのもこの科学者であった。.この二元水素化物の構造は、結晶性、具体的には立方晶系であることを特徴としている。すなわち、この結晶の単位格子は、前の図に見られるように面を中心とする立方体である。. 金属水素化物によって行われる反応は結晶表面で起こり、そしてこの水素化物は、他の金属の水素化物を超えても、水素化物半径およびこの種の反応に最適な網状エネルギーを有することが明らかになった。.トレーニング式がKHとして表される水素化カリウムは、次の反応によって水素分子とカリウムを直接結合させることによって形成されるため、アルカリ金属水素化物として分類される無機物質です。H2 + 2K→2KHこの反応は、カリウムを初めて同定した同じ科学者によって発見されました。彼は、水素ガスの温度が沸点以下に上昇すると、水素ガスの流れにさらされたときにこの金属がどのように気化するかを知った。.水素と超塩基性の他の化合物（例えばｔ − ＢｕＯＫ − ＴＭＥＤＡと呼ばれるカリウムｔｅｒｔ−ブトキシド）との反応から出発して製造され、優れた活性を有する水素化カリウムを簡単な方法で製造することも可能である。ヘキサン中.プロパティ水素化カリウムは自然界には見られない。それは上記の反応から製造され、そして融点に達する前に約４００℃の温度で分解する結晶性固体として見出される。.この化合物は、その２つの成分のモル質量の組み合わせにより、約４０．１０６ｇ ／ ｍｏｌのモル質量を有する。また、密度は1.43 g / cm3 （基準点として1.00 g / cmである標準的な条件で水を取る3）....
水素化マグネシウムの化学式、化学構造および性質
の 水素化マグネシウム （MgH2 は、分子量７．６６％の水素含有量を有する化合物であり、天然に白色結晶性固体として見出される。水素の潜在的な貯蔵媒体としても研究されてきたが、それは主に他の化学物質を調製するために使用される。.それは、生理食塩水（またはイオン）水素化物のファミリーに属し、負に帯電したHイオンによって定義されるものです。これらの水素化物は、アルカリ金属およびアルカリ土類金属から形成されるものと考えられているが、マグネシウム（およびベリリウム）の場合には、このファミリーの水素化物を特徴付けるそれらのイオニクスに加えて、共有結合を有する。. 索引1準備と処方2化学構造3物理的および化学的性質3.1フィジカル3.2化学物質4つの用途4.1水素貯蔵4.2水素化と脱水素の反応4.3泥4.4燃料電池4.5輸送とエネルギー4.6アルキル化5つのリスク5.1水との反応5.2自然発火性6参考文献準備と処方水素化マグネシウムは、MgI触媒を用いた高温高圧（200気圧、500℃）の条件下での金属マグネシウム（Mg）の直接水素添加により生成します。2. その反応は以下と同等です。Mg + H2→MgH2MgHの生産も調査されています2 ボールミルで製造されたナノ結晶マグネシウムを使用して低温で. 他の調製方法もあるが、それらはより複雑な化学反応（マグネシウム - アントラセンの水素化、ジエチルマグネシウムと水素化リチウムアルミニウムとの反応、およびＭｇＨ錯体の生成物としての）を表す。2）. 化学構造この原子は室温で正方晶の結晶構造を持つルチルの構造をしています。それは高圧条件下で少なくとも４つの異なる形態を有し、そして水素不足を伴う非化学量論的構造もまた観察されている。後者は、形成されたときにごく少量の粒子でのみ生じる.上記のように、ルチル構造中に存在する結合は、他の塩水化物のように、純粋にイオン性ではなく、部分的に共有結合の性質を有する。.これにより、マグネシウム原子は完全にイオン化された球形になりますが、その水素化物イオンは細長い構造をしています。.物理的および化学的性質物理的外観：白い結晶.分子量：26.3209 g / mol密度：1.45 g / cm3融点：285℃で分解する溶解度：水中で分解する.この化合物は、26,321 g /...
水素化ストロンチウムの配合、特性、特性、用途
の 水素化ストロンチウム（SrH 2） は、中心にストロンチウム原子（Sr）とそれに付随する2つの水素原子で形成される分子です。それは二水素化ストロンチウムとしても知られています.この化合物を定義する式はSrH 2です。ストロンチウムは2つの水素原子に比べて非常に大きな原子であり、その分布のために、ゼロに等しい双極子モーメントを持つ分子が生成されます。. これは、その形状が直線に等しいこと、電荷が均等に分布しているために無極性であること、および二酸化炭素（CO2）などの同じ性質の分子と混合できることを意味します。.特徴 水素化物であるため、この化合物で酸化および還元反応を起こすことができます。.さらに、水素が水と相互作用すると、水素ガス（Ｈ ２）および水酸化ストロンチウムＳｒ（ＯＨ）２が固体状態で形成される。. この水酸化ストロンチウムは、砂糖の精製やその構造を安定させるためのプラスチックの添加剤として使用されています。. さらに、その天然の親和性のために、それは二酸化炭素のような極性ガスを吸収して炭酸ストロンチウムのような固体を形成することができる。.これら2つの化合物は、皮膚、眼、呼吸器系に刺激を与えるので、直接接触すると健康に悪影響を及ぼす可能性があります。. 保護なしで接触した場合は、健康状態の管理を行うために医者に行く必要があります。.プロパティそれは８９，９２１ｇ ／ ｍｏｌの分子量を有し、そのうち８７ｇ ／ ｍｏｌはストロンチウムでありそして残りは水素である。その正式な電荷はゼロに等しいので、それは電気的なエージェントではありません.それは非極性物質との良好な親和性を持っています。その例は二酸化炭素とメタンのような炭化水素誘導体です.その重量のために、いくつかのガスと結合を形成するとき、最終生成物は固体をもたらす.用途水素化ストロンチウムは、ストロンチウムよりもアクセシビリティの高い他の化合物で容易に置き換えられるため、広く使用されていません. この化合物の豊富な供給源が見つかった場合、それは水と反応して、砂糖産業および添加剤としてプラスチックで使用される二水酸化ストロンチウムを形成するために使用することができます。. あまり知られていないにもかかわらず、研究では、特に重い物質の有機化学において、とりわけエネルギーバランス、熱力学、レーザー、光スペクトルの研究において、ある選択性で使用されています。.化合物の用途はその化学的および機械的特性に基づいていますが、これらの用途を確立するための最も重要な要素の1つは、人間の想像力とそれを使用する人の技術力です。.要素の性質だけでなく、数学、物理学、化学、生物学などの分野の自然界に存在するすべての基本概念についての知識を持つことが重要です。.参考文献Simon、P.、Moroshkin、P.、Weller、L.、Saß、A.、＆Weitz、M.（2013）。分子ガスの再分配レーザ冷却に向けてレーザアブレーションによる候補分子SrHの生成で発表された論文 , 8638 土井：10.1117 / 12.2002379Peterson、D....
水素化カルシウム（CaH 2）の特性、反応性および用途
の 水素化カルシウム それはアルカリ土類水素化物になる式CaH 2の化合物です。この化合物は、図1に示すように、カルシウムと2つの水素化物イオンの間に2つのイオン結合を持っています。.それは水素化食塩水であり、それはその構造が塩に似ていることを意味します。図2に示すように、その結晶構造は塩化鉛（コットナイト鉱物）のそれと同じです。. 全てのアルカリ金属およびアルカリ土類金属は水素化物塩を形成する。化学では、水素化物は、水素アニオン、Ｈ－、またはより一般的には、１つ以上の水素中心が求核性、還元性または塩基性の特性を有する化合物である。. 水素化物と見なされる化合物では、水素原子はより陽性の元素または基に結合しています.カルシウムと水素を摂氏300度から400度の間の温度で反応させることによって製造することができます。水素化カルシウムを調製するための別の方法は、塩化カルシウムを水素およびナトリウム金属と共に加熱することである。反応は次のように起こります。CaCl 2 + H 2 + 2Na→CaH 2 + 2NaClこの反応では、カルシウム（Ca）と水素（H）が水素化カルシウムの分子を生成し、ナトリウム原子と塩素が塩化ナトリウム（NaCl）の分子を生成します。.水素化カルシウムは、酸化カルシウム（ＣａＯ）をマグネシウム（Ｍｇ）で還元することによっても製造することができる。反応は水素の存在下で行われる。この反応は酸化マグネシウム（ＭｇＯ）も生成する。下記はこの化学反応の式です：CaO + Mg + H 2→CaH...
水素化ベリリウム（BeH 2）の化学構造、性質および用途
の 水素化ベリリウム はアルカリ土類金属ベリリウムと水素との間に形成される共有結合化合物である。その化学式はBeHです2, そして共有結合で、それはBeイオンから成りません2+ Hでも-. それは、LiHと共に、合成可能な最も軽い金属水素化物の1つです。.それはジメチルベリル、Be（CHの処理によって作り出されます3）2, 水素化アルミニウムリチウム、LiAlH4. しかし、BeH2 最も純粋なものは、ジ−ｔｅｒｔ−ブチルベリリウム、Ｂｅ（Ｃ（ＣＨ）の熱分解から得られる。3）3）2 210ºCで. 気体状態の個々の分子として、それは幾何学的に線状であるが、固体および液体状態では、それは三次元ネットワークのアレイに重合する。それは通常の条件下では無定形の固体であり、そして非常に大きな圧力の下で結晶性になりそして金属特性を示すことができる.それは、分解時の水素源として、または固体吸収ガスとしてのいずれかで、水素を貯蔵する可能な方法を表す。しかし、BeH2 それは非常に有毒であり、ベリリウムの高い分極性を考えると汚染しています.索引1化学構造1.1 BeH 2の分子1.2 BeH2の鎖1.3 BeH 2の三次元ネットワーク2プロパティ2.1共有文字2.2化学式2.3外観2.4水への溶解度2.5溶解度2.6密度2.7反応性3つの用途4参考文献化学構造BeH分子2最初の画像では、気体状態の個々の水素化ベリリウム分子が見られます。その形状は直線的で、H原子は互いに180°の角度で離れています。そのような幾何学を説明するために、Be原子はsp混成を持たなければなりません.ベリリウムは、2s軌道にある2つの価電子を持っています。原子価結合理論によると、2s軌道の電子の1つは2p軌道にエネルギー的に促進されます。その結果、2つのsp混成軌道と2つの共有結合を形成することができます。. そして、Beの他の自由軌道についてはどうですか？ハイブリダイズしていない、他の2つの純粋な2p軌道が利用可能です。空のままで、BeH2 それは気体の形の電子の不十分な化合物です。それゆえ、それらの分子を冷却しそしてグループ化することにより、それらはポリマー中で凝縮しそして結晶化する。.BeHチェーン2 BeH分子の場合2...
