化学
ヨウ素酸カリウムの性質、構造、用途およびリスク
の ヨウ素酸カリウム またはヨウ素酸カリウムはヨウ素の無機化合物、具体的には塩であり、その化学式はKIOです。3. ハロゲン（Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ、Ａｓ）の群の元素であるヨウ素は、この塩において＋５の酸化数を有する。このため、それは強力な酸化剤です。 KIO3 水性媒質中で解離してKイオンを生成する+ とIO3-. それは水酸化カリウムをヨウ素酸と反応させることによって合成される：HIO3（aq）+ KOH（s）=> KIO3（aq）+ H2O（l）また、ヨウ素分子を水酸化カリウムと反応させることによっても合成することができる。2（s）+ 6KOH（s）=> KIO3（水溶液）+ 5KI（水溶液）+ 3H2O（l）.索引1物理的および化学的性質1.1酸化剤2化学構造3ヨウ素酸カリウムの用途と用途3.1治療的使用 3.2業界での使用3.3分析用3.4レーザー技術での使用4ヨウ素酸カリウムの健康リスク5参考文献 物理的および化学的性質それは微結晶と単斜晶系の結晶構造を有する無臭の白色固体である。それは３．９８ｇ ／ ｍＬの密度、２１４ｇ ／...
酸化物の命名法、種類、特性および例
の 酸化物 それらは元素と酸素の間に相互作用がある二元化合物のファミリーです。そのため、酸化物はEOタイプの非常に一般的な式を持ちます。ここでEは任意の元素です。.Ｅの電子的性質、そのイオン半径、およびその原子価などの多くの要因に応じて、様々な種類の酸化物を形成することができる。とても単純なものもあれば、Pbのようなものもあります3○4, （ミニウム、アルカゾンまたは赤鉛と呼ばれる）が混在しています。すなわち、それらは複数の単純酸化物の組み合わせから生じる. しかし、酸化物の複雑さはさらに進む可能性があります。複数の金属が介在し得る混合物または構造があり、さらにその割合は化学量論的ではない。鉛の場合3○4, 比Pb / Oは3/4に等しく、そのうちの分子と分母の両方は整数です。.非化学量論的酸化物では、比率は１０進数である。 E0.75○1.78, は、仮定の非化学量論的酸化物の一例である。この現象はいわゆる金属酸化物、特に遷移金属（Ｆｅ、Ａｕ、Ｔｉ、Ｍｎ、Ｚｎなど）で起こる。.しかしながら、イオン性または共有結合性と同様に、その特性がはるかに単純で識別可能な酸化物がある。イオン性が優勢である酸化物では、それらは陽イオンEで構成されます。+ とアニオンO2-;純粋な共有結合、単純（E-O）または二重（E = O）リンク.酸化物のイオン特性を決定づけるのは、ＥとＯとの間の電気陰性度の差である。Ｅが非常に陽性の金属である場合、ＥＯは高いイオン特性を有することになる。 Eが電気陰性、すなわち非金属の場合、そのEO酸化物は共有結合となります。.この性質は、水溶液中で塩基または酸を形成する能力と同様に、酸化物によって示される他の多くの性質を定義する。ここから、いわゆる塩基性酸化物および酸酸化物が生じる。どちらのようにも振舞わない人、または両方の特徴を示す人は、中性または両性酸化物です。.索引1命名法1.1体系的な命名法1.2ストック命名法1.3伝統的な命名法2種類の酸化物2.1塩基性酸化物2.2酸酸化物2.3中性酸化物2.4両性酸化物2.5混合酸化物 3プロパティ4彼らはどのように形成されていますか?5酸化物の例5.1遷移金属酸化物5.2追加の例6参考文献命名法酸化物については3つの方法があります（他の多くの化合物にも当てはまります）。これらはEO酸化物のイオン特性に関係なく正しいので、それらの名前はそれらの特性や構造については何も言いません。.体系的な命名法酸化物EO、Eを考える2O、E2○3 とEO2, 一見しただけでは、化学式の背後にあるものがわかりません。しかしながら、数字は化学量論的比率またはＥ ／ Ｏ比を示す。これらの数字から、たとえそれがどのような原子価が「働く」のか指定されていなくても、それらに名前を付けることができる.EとOの両方の原子数は、ギリシャの数字の接頭辞で示されています。このように、モノとは、原子が1つしかないことを意味します。 2個の原子。三原子、三原子など.そのため、体系的な命名法による以前の酸化物の名前は次のとおりです。-モノE（EO）酸化物.-モノキシド...
非金属酸化物それらがどのように形成されるか、命名法、特性
の 非金属酸化物 それらは水と反応して酸または塩基を形成して塩を形成するので、酸酸化物とも呼ばれる。これは二酸化硫黄（ＳＯ）のような化合物の場合に観察することができる。2）と酸化塩素（I）、水と反応して弱酸Hを生成する。2そう3 それぞれHOCl.イオン性の酸化物を表す金属酸化物とは異なり、非金属酸化物は共有結合です。酸素はその電気陰性容量のために膨大な数の元素と結合を形成する能力を持ち、それは多種多様な化合物のための優れた基盤となります。. これらの化合物の中では、酸素ジアニオンが金属または非金属に結合して酸化物を形成する可能性がある。酸化物は本質的に一般的な化合物であり、少なくとも１つの酸素原子が他の元素、金属性または非金属性元素に結合しているという特徴を有する。.この元素は、酸素が結合している元素とその酸化数に応じて、固体、液体、または気体の凝集状態で提示されます。. ある酸化物と別の酸化物の間では、酸素が同じ元素に結合している場合でも、その特性に大きな違いがあります。このため、混乱を避けるためにそれらは完全に識別されなければなりません。.索引1彼らはどのように形成されていますか?2命名法2.1ローマ数字による体系的な命名法2.2接頭辞付きの体系的な命名法2.3伝統的な命名法2.4非金属酸化物を指定するための要約規則3プロパティ4つの用途5例5.1酸化塩素5.2酸化ケイ素5.3酸化硫黄6参考文献 それらはどのように形成されます?上記で説明したように、酸酸化物は、非金属カチオンと酸素ジアニオン（Ｏ）との結合後に形成される。2-）. この種の化合物は、周期律表の右側にある元素（通常、メタロイドは両性酸化物を生成します）、および高酸化状態の遷移金属に見られます。.非金属酸化物を形成する非常に一般的な方法は、非金属酸化物と水によって形成されるシュウ酸と呼ばれる三元化合物の分解によるものです。. 非金属酸化物は、その形成中に水分子を失ったことを特徴とする化合物であるため、無水物とも呼ばれるのはこのためである。. 例えば、高温（400℃）での硫酸の分解反応では、2そう4 それは完全にSO蒸気になるという点まで分解する3 とH2または、反応によると：H2そう4 + 熱→そう3 + H2○非金属酸化物を形成する別の方法は、二酸化硫黄の場合のように、元素の直接酸化によるものである：Ｓ ＋ Ｏ2 →SO2 また、硝酸で炭素を酸化して二酸化炭素を生成することでも起こります。C...
金属酸化物の特性、命名法、用途および例
の 金属酸化物 それらは金属カチオンと酸素によって形成された無機化合物です。それらは一般に膨大な数のイオン性固体を含み、その中に酸化物アニオン（Ｏ）が存在する。2-）静電的にM種と相互作用する+.M+ これは、純粋な金属から派生する陽イオンです。アルカリ金属や遷移金属から、いくつかの貴金属（金、白金、パラジウムなど）を除いて、周期律表のブロックpの重い元素までです。鉛やビスマスのように）. 上の画像は、赤みを帯びた地殻で覆われた鉄の表面を示しています。これらの「地殻」は錆または錆として知られているものであり、それは今度はその環境条件による金属の酸化の視覚試験を表す。化学的には、さびは酸化鉄（III）の水和混合物です。.金属の酸化はなぜその表面の劣化をもたらすのでしょうか？これは、金属の結晶構造内に酸素が取り込まれているためです。.これが起こると、金属の体積が増えて元の相互作用が弱まり、ソリッドが壊れます。また、これらの亀裂はより多くの酸素分子が内部の金属層を貫通することを可能にし、内部から全体の部分を食い尽くす。.ただし、このプロセスはさまざまな速度で行われ、金属の性質（反応性）とそれを取り巻く物理的条件によって異なります。したがって、金属の酸化を加速または減速させる要因があります。そのうちの2つは水分とpHの存在です.なんで？金属酸化物を生成するための金属の酸化は電子移動を意味するからである。媒体がイオンの存在によって促進される限り、これらはある化学種から別の化学種へと「移動」します。+, な+, Mg2+, Cl-, pHを変更する、または輸送手段を提供する水分子によって.分析的には、金属が対応する酸化物を形成する傾向はその還元電位に反映され、それはどの金属が他の金属と比較してより速く反応するかを明らかにする。.たとえば、金は鉄よりもはるかに大きな還元能力を持っているため、酸化物がなくても特徴的な金色の輝きで輝いています。.索引1非金属酸化物の性質1.1塩基度1.2両性主義2命名法2.1伝統的な命名法2.2体系的な命名法2.3ストック命名法2.4価数の計算3彼らはどのように形成されていますか?3.1酸素と金属の直接反応3.2金属塩と酸素との反応4つの用途5例5.1酸化鉄5.2アルカリおよびアルカリ土類酸化物5.3 IIIA族酸化物（13）6参考文献非金属酸化物の性質 金属酸化物の特性は、金属と、それがアニオンOとどのように相互作用するかによって異なります。2-. これは、いくつかの酸化物が他のものよりも高い密度または水中での溶解度を有することを必然的に伴う。しかし、すべての人が共通の金属的性質を持っています。それは必然的にその塩基性に反映されています。.言い換えれば、それらは塩基性無水物または塩基性酸化物としても知られています。.塩基度金属酸化物の塩基性度は、酸 - 塩基指示薬を使用することによって実験的にチェックすることができる。どうですか？いくつかの溶解した指示薬と共に水溶液に酸化物の小片を加える。これは紫キャベツの液化ジュースにすることができます.pHに応じて色の範囲が決まると、酸化物はジュースを青みを帯びた色に変えます。これは塩基性のpHに対応します（8〜10の値）。これは、酸化物の溶解部分がOHイオンを放出するためです。- pHの変化の原因となる実験におけるこれら.従って、水に可溶化されたＭＯ酸化物については、それは以下の化学式に従って金属水酸化物（「水和酸化物」）に変換される。MO + H2O→M（OH）2M（OH）2 M2+ + 2OH-...
窒素酸化物（NOx）の異なる配合と命名法
の 窒素酸化物 それらは本質的に窒素と酸素原子の間の結合を含む気体の無機化合物です。そのグループの化学式はNOです×, 酸化物が異なる割合の酸素と窒素を有することを示す.窒素は周期表の15族を、酸素は16族をリードしています。両方の元素は、期間2のメンバーです。この近さが、N-O結合が酸化物中で共有結合である理由です。このように、窒素酸化物中の結合は共有結合である.これらすべての関連は分子軌道の理論を使って説明することができ、それはこれらの化合物のいくつかの常磁性（最後の分子軌道では不対電子）を明らかにする。これらのうち、最も一般的な化合物は一酸化窒素と二酸化窒素です。.上の画像の分子は二酸化窒素（NO）の気相における角構造に対応します2）対照的に、一酸化窒素（NO）は線状構造を有する（両方の原子に対するsp混成を考慮して）.窒素酸化物は、自動車の運転やタバコの喫煙から、汚染廃棄物としての産業プロセスまで、多くの人間の活動によって生成されるガスです。しかし、NOは雷雨の中で酵素反応と稲妻によって自然に生成されます。N2（g）+ O2（g）=> 2NO（g）光線の高温は、この反応が通常の条件下で起こるのを防ぐエネルギー障壁を壊します。どんなエネルギー障壁？それは三重結合N≡Nによって形成され、N分子を作る2 大気からの不活性ガス. 索引1酸化物中の窒素と酸素の酸化数 2異なる定式化と命名法2.1亜酸化窒素（N2O）2.2一酸化窒素（NO）2.3三酸化窒素（N 2 O 3）2.4二酸化窒素と四酸化窒素（NO 2、N 2 O 4）2.5五酸化二窒素（N 2 O 5）3参考文献 酸化物中の窒素と酸素の酸化数酸素の電子配置は[He] 2sです22p4, その原子価殻のオクテットを完成するために２つの電子だけを必要とする。つまり、2つの電子を獲得し、-2に等しい酸化数を持つことができます。.一方、窒素の電子配置は[He]...
塩基性酸化物の形成、命名法、性質および例
の 塩基性酸化物 金属陽イオンと酸素ジアニオン（OR）の結合によって形成されるものです。2-;それらは通常水と反応して塩基を形成するか、または酸と反応して塩を形成する。その強い電気陰性度のため、酸素はほとんどすべての元素と安定した化学結合を形成し、さまざまな種類の化合物をもたらします。. 酸素のジアニオンが形成することができる最も一般的な化合物の1つは酸化物です。酸化物は、その化学式で他の元素の隣に少なくとも1つの酸素原子を含む化合物です。金属または非金属で、物質の凝集の3つの状態（固体、液体、気体）で発生する可能性があります.したがって、それらは、同じ金属と酸素で形成された２つの酸化物（それぞれ、酸化鉄（ＩＩ）と酸化鉄（ＩＩＩ）、または酸化第一鉄と酸化第二鉄など）の間でさえ変化し得る多数の固有特性を有する。酸素が金属と結合して金属酸化物を形成すると、塩基性酸化物が形成されたと言われます。.これは、それらが水に溶解することによって塩基を形成するか、または特定のプロセスにおいて塩基として反応するためである。これの例はCaOおよびNaのような化合物があるときです2Oは水と反応して水酸化物Ca（OH）を生じる。2 それぞれ2NaOH.塩基性酸化物は通常イオン性の性質であり、周期律表の右側に元素を論じながら共有結合性を増しています。酸酸化物（非金属から形成される）と両性酸化物（両性元素から形成される）もあります。.索引1トレーニング2命名法2.1基本酸化物を命名するための要約規則3プロパティ4例4.1酸化鉄4.2酸化ナトリウム4.3酸化マグネシウム4.4酸化銅5参考文献 トレーニングアルカリ金属およびアルカリ土類金属は、酸素から３つの異なる種類の二元化合物を形成する。酸化物とは別に、過酸化物（過酸化物イオンを含む）も与えられ得る。22-）およびスーパーオキシド（スーパーオキシドイオンＯを有する）2-）.アルカリ金属から形成される全ての酸化物は、例えば以下に示されるように、金属の対応する硝酸塩をその元素金属と共に加熱することによって調製することができる。ここで、文字Ｍは金属を表す。2MNO3 + 10M +熱→6M2O + N2 一方、アルカリ土類金属から塩基性酸化物を製造するためには、以下の反応のように、それらの対応する炭酸塩の加熱を実施する。MCO3 + 熱→MO + CO2塩基性酸化物の形成は、硫化物の場合と同様に、酸素処理によっても発生する可能性があります。2MS + 3O2 + 熱→2MO...
酸化鉛（PbO）の化学式、特性、リスクと用途
の 酸化鉛, 酸化鉛（II）または一酸化鉛としても知られている、式PbOの化合物です。それは2つの多形体、リサージとマシコタイトで発見されています。その構造を図1に示します.組成に戻ると、リサージとは、溶融鉛の酸化生成物で、空気を取り込むために攪拌または噴霧された後、冷却および粉砕されて黄色の粉末が形成されます。. マシコタイトという名称は、天然鉱物と炭酸鉛を300℃に加熱して製造される一酸化鉛製品の両方に使用されています（一酸化鉛、2016）。これらのミネラルは図2に示されています. マシコタイトは斜方晶構造を有し、一方、リサージュは正方晶の結晶構造を有する。酸化鉛（ＩＩ）は加熱または冷却すると構造を変化させる能力を有する。これらの構造は図3に示されています. PbOは金属鉛を酸化して製造されます。金属を溶かして鉛の錠剤を作り、それからそれらを170〜210℃の間で粉砕し、600℃以上の温度で酸化のために炎を通過させます。酸化物生成物を粉砕して完成した酸化鉛を得る（Kirk-Othmer、1995）。.2Pb + O 2→2PbOＰｂＯは、金属鉛中の鉛鉱物の精製における中間生成物として大規模に製造される。使用される鉛鉱物はガレナ（硫化鉛（II））です。高温（1000℃）では、次のようにして硫化物が酸化物に変換されます。 2PbS + 3O2→2PbO + 2SO2索引1酸化第一鉄の物理的および化学的性質2反応性と危険性3つの用途4参考文献酸化鉛の物理的および化学的性質一酸化鉛は2つの異なる外観を呈することがあります：斜方晶系構造を有する乾燥黄色粉末（マシコタイト）または赤みを帯びた正方晶（リサージュ）。両方の形式は図4に示されています. この化合物は、２２３．２０ｇ ／ ｍｏｌの分子量および９．５３ｇ ／ ｍｌの密度を有する。それは８８８℃の融点および１４７０℃の沸点を有する（National Center...
過塩素酸の処方、性質、リスクと用途
の 過塩素酸, 酸化塩素（VII）、過塩素酸無水物、ジクロロメタンとも呼ばれる,式Clの無機化合物です。2O7その構造を図1に示す（EMBL-EBI、2009）.過塩素酸は最も安定な酸化塩素の一つであり、水と反応して過塩素酸を生成します。. Cl2○7 + H2O D 2HClO4この化合物は、過塩素酸を五酸化リンで－１０℃で注意深く脱水することにより得られる。.2HClO4 + P2○5 "Cl2○7 + 2HPO3爆発性であることに注意して、化合物を蒸留してメタリン酸から分離する（Egon Wiberg、2001）。それはまた塩素およびオゾンの混合物の照明によって形作ることができます.過塩素酸の物理的および化学的性質酸化塩素（VII）は、揮発性で油状の無色の液体です（National Center for Biotechnology Information。、2017）。その分子量は182.9 g /...
