化学 - ページ 38
ガラクトース構造、機能、代謝および病理
の ガラクトース 主に牛乳や他の乳製品に含まれる単糖類です。グルコースと結合すると、それらはラクトース二量体を形成する。それは神経細胞膜の構造成分として働き、哺乳類の授乳に不可欠であり、そしてエネルギー源として役立つことができます. しかし、食事でのその摂取は必須ではありません。ガラクトースに関連するいくつかの代謝の問題は、ラクトース不耐症やガラクトース血症のような病状を引き起こします.索引1つの構造2つの機能2.1食事中2.2構造機能：糖脂質哺乳動物におけるラクトースの合成3代謝3.1代謝ステップ4ガラクトースの代謝に関連する病理4.1ガラクトース血症4.2乳糖不耐症5参考文献 構造ガラクトースは単糖類です。それは分子式Cの6炭素アルドースです。6H12年○6. 分子量は１８０ｇ ／モルである。この式は、グルコースやフルクトースなどの他の糖と同じです.それはその開鎖形態で存在することもでき、またはその周期的形態で提示することもできる。それはグルコースのエピマーです。エピマーという用語は、その中心の位置のみが異なる立体異性体を指す。.機能ダイエット中食事中のガラクトースの主な供給源は乳製品からのラクトースです。それはエネルギー源として使用することができます. しかしながら、ＵＤＰ−グルコースはＵＤＰ−ガラクトースに変換され得、そしてこの代謝産物は一群の糖脂質の構成要素としてその生物においてその機能を果たし得るので、食事における寄与は生物にとって必須ではない。.ガラクトースの低消費に関連する病状を明らかにする研究の種類はありません。対照的に、過剰摂取はモデル動物において毒性があると報告されています。事実、過剰なガラクトースは白内障や酸化的損傷に関連しています.しかし、小児では乳糖は食事中のエネルギーの40％を占めますが、成人ではこの割合は2％に減少します.構造機能：糖脂質ガラクトースはセレブロシドと呼ばれる糖脂質の特定のグループに存在します。構造中にガラクトースを含むセレブロシドは、ガラクトセレブロシドまたはガラクト脂質と呼ばれます。.これらの分子は脂質膜、特に脳内の神経細胞に不可欠な成分です。それ故にその名前.セレブロシドはリソソーム酵素によって分解される。体がそれらを分解することができないとき、これらの化合物は蓄積します。この状態はクラッベ病と呼ばれます.哺乳動物におけるラクトースの合成ガラクトースはラクトースの合成において基本的な役割を果たします。哺乳動物では、乳腺は妊娠後に乳児に大量の乳糖を産生させて、若い.この過程は、妊娠に特徴的な一連のホルモンによって女性で引き起こされます。反応はUDP-ガラクトースとグルコースを含みます。これら2つの糖は、ラクトース合成酵素という酵素の働きによって融合します.それを構成する部分はその機能に関連していないので、この酵素複合体はある程度キメラである.その部分の1つはガラクトシルトランスフェラーゼによって構成されています。通常の条件下では、その機能はタンパク質のグリコシル化に関連しています. 複合体の他の部分はα－ラクトアルブミンによって形成され、これはリゾチームと非常に類似している。この酵素複合体は進化的修飾の魅力的な例です.代謝乳糖は牛乳に含まれる砂糖です。それはβ-1,4-グリコシド結合によって一緒に連結された単糖グルコースとガラクトースによって形成された二糖です.ガラクトースはラクトースの加水分解から得られ、この工程はラクターゼによって触媒される。細菌にはβ-ガラクトシダーゼと呼ばれる類似の酵素があります.解糖経路の第一段階に存在するヘキソキナーゼ酵素は、グルコース、フルクトースおよびマンノースのような異なる糖を認識することができる。しかし、それはガラクトースを認識しません.エピマー化と呼ばれる変換工程が解糖の前の工程として生じなければならないのはそのためです。この経路は、ガラクトースを解糖系に入ることができる代謝物、特にグルコース-6-リン酸に変換することを目的としています. ガラクトース分解は、羊膜細胞、肝細胞、赤血球および白血球（血液細胞）においてのみ可能です。肝臓経路は、発見者であるルイス・フェデリコ・レロワール（アルゼンチンの一流科学者）を称えて、レロア経路として知られています。.ガラクトースは、ＳＧＬＴ１、ＳＧＣ５Ａ１（ナトリウム - グルコース共輸送体）を介してそしてより少ない程度でＳＧＬＴ２を介して能動輸送によって腸細胞によって取り込まれる。.代謝ステップ代謝のステップは以下のようにまとめられます：- ガラクトースは最初の炭素でリン酸化されています。このステップは酵素galactoquinasaによって触媒されます.- ウリジル基は、ガラクトース-1-リン酸ウリジルトランスフェラーゼによってグルコース-1-リン酸に転移される。この反応の結果はグルコース-1-リン酸とUDP-ガラクトースです。.- UDP-ガラクトースは、UDP-ガラクトース-4-エピメラーゼによって触媒されるステップであるUDP-グルコースに変換される.- 最後に、グルコース−１−リン酸はグルコース−６−リン酸に変換される。この化合物は解糖経路に入ることができます.これらの反応は、ガラクトース＋ ＡＴＰ→グルコース−１−リン酸＋ ＡＤＰ ＋ Ｈとして要約することができる。+...
構成、例および実験の融合
の フュージョン ある温度範囲における物質の固体から液体への状態変化です。物質の純度が高い場合、マージンは特定の温度、つまり融点に対応します。そして、ある程度の不純物がある場合、融点はある範囲（例えば120-122℃）で表されます。.それは本質的に最も一般的な物理的プロセスの1つです。固体は熱を吸収し、液体の最初の液滴が形成し始めるまでその温度を上げます。それから、他の滴が最初のものに続き、そして全ての固体が溶けていない間、その温度は一定のままである. なんで？後者の液体を加熱するのではなく、より多くの液体を生成するためにすべての熱が消費されるからです。したがって、固体と液体は同じ温度を有し、平衡状態で共存する。熱の供給が一定であるならば、天秤は液体の完全な形成に動くことになる.このため、氷鍾乳石が春に溶け始めると、いったん状態変化が始まると、それは液体の水に変わるまで終わりません。上の画像では、氷の結晶でも垂れ下がった液滴の中に浮かんでいるのがわかります。.未知の物質の融点の決定は、それを識別するための優れたテストです（不純物が多く含まれていない限り）。.それはまた、固体を構成する分子間の相互作用がどれほど強いかを明らかにしています。より高い温度で創業している間、より強いその分子間力は.索引1合併は何から成り立っていますか？?1.1固体混合物とエマルジョンの溶融2例2.1台所で2.2飾りに2.3本質的に3最も一般的な物質の融合点4子供と青少年のための融合を説明するための実験4.1カラフルなアイスドーム4.2サーマルキャビネット5参考文献合併は何から成っていますか？?融合は固体から液体への状態変化からなる。液体中の分子または原子は、より高速で移動、振動、回転するため、より高い平均エネルギーを持っています。これは分子間空間の増加、そしてそれ故に、体積の増加をもたらす（これは水の場合ではないが）。.固体の場合と同様に、分子はよりコンパクトに配置されているため、自由に動くことができず、平均エネルギーが低くなります。固液転移が起こるためには、固体の分子または原子は熱を吸収することによってより高速で振動しなければならない。.それらが振動するにつれて、それらは一緒になって最初の滴を形成する分子のセットを分離する。それで、融合は熱の影響によって引き起こされる固体の融解に他なりません。温度が高いほど、固体の融着は速くなります。.特に、融合は固体内のトンネルおよび孔の形成に道を譲ることができる。これは子供のための献身的な実験を通して実証することができます.固体混合物とエマルジョンの溶融 アイスクリーム融解は、熱による物質または混合物の融解を指す。ただし、この用語は、厳密には固体として分類されていない他の物質の融解を指すのにも使用されています。.理想的な例はアイスクリームです。それらは、空気と脂肪（ミルク、クリーム、ココア、バターなど）を含む、凍結水（そして一部では結晶化）のエマルジョンです。. 氷がその融点を超え、空気が逃げ始め、そして液体が残りの成分を引きずって終わるので、アイスクリームは溶けるか溶ける.アイスクリームの化学は非常に複雑で、フュージョンの定義を考慮すると興味と好奇心のポイントを表します.甘くて塩辛い氷他の固体混合物に関しては、分析目的のための融点について適切に話すことができない。つまり、1つまたは複数の物質を特定することは決定的な基準ではありません。混合物では、成分が溶融すると、他の成分は液相に溶解することができます。.例えば、氷が溶けるとすぐに氷 - 糖 - 塩の固体混合物は完全に溶けるでしょう。砂糖と塩は水に非常に溶けやすいので、それはそれらを溶かすでしょう、しかしそれは砂糖と塩が溶けたという意味ではありません.例台所でフュージョンのいくつかの一般的な例は台所の中で見つけることができます。バター、チョコレート、ガムなどのお菓子は、太陽の熱を直接受ける場合や、暑い場所に閉じ込められている場合は溶けます。マシュマロのようないくつかのお菓子は、彼らの味の最高の楽しみのために意図的に溶けています.多くのレシピは、一つ以上の成分が添加される前に最初に溶融しなければならないことを示します。チーズ、脂肪、蜂蜜（非常に粘性）もこれらの成分の一つです。.飾りに特定のスペースやオブジェクトを飾るためにさまざまなデザインの金属、ガラス、セラミックが使われています。これらの装飾は、建物のテラス、いくつかの壁の結晶やモザイク、あるいは宝石の中の販売用の記事で見ることができます。.すべてが非常に高温で溶融する材料で構成されているため、最初に溶融または軟化して機能し、それらに望ましい形状を与えなければなりません。.鍛冶屋が武器、道具、その他のものを製造するのと同じように、白熱鉄を扱う場所です。また、溶融は、異なる質量比率で２つ以上の金属を溶接するときに合金を得ることを可能にする。.溶融ガラスから、馬、白鳥、男女などの装飾的な人物、旅行の思い出などを作成できます。.自然の中で自然界における核融合の主な例は、氷山の融解に見ることができます。溶岩では、火山内部の激しい熱によって溶けた岩の混合物。そして地球の地殻では、液体金属、特に鉄の存在が優勢です。.最も一般的な物質の融点以下は、それぞれの融点を持つ一般的な物質のリストです。-氷、0℃-パラフィン、65.6℃-チョコレート、15.6-36.1ºC（それはより低いかより高い温度で溶けるチョコレートがあるので温度範囲であることに注意してください）-パルミチン酸、63℃-寒天、85ºC-リン、44ºC-アルミニウム、658ºC-カルシウム、851ºC-金、1083ºC-銅、1083ºC-アイロン、1530ºC -水銀、-39ºC（室温で液体）-メタンガス、-182ºC-エタノール、-117ºC-グラファイトカーボン、4073ºC-ダイヤモンドカーボン、4096ºC見てわかるように、一般に金属は、それらの金属結合のために、最高の融点を有する。しかしながら、石炭は、共有結合を有するにもかかわらず、それらを克服するが、非常に安定した分子配列を有する。.メタンガスやエタノールのような小非極性分子は、室温で固体状態を保つのに十分なほど強い相互作用を持ちません。.その他の点では、固体内の分子間相互作用の強さは、その融点を測定することによって推測することができます。焦げ付き温度を支える固体は非常に安定した構造を持たなければなりません.一般に、無極性共有固体は、極性、イオン性および金属共有固体よりも低い融点を有する。.子供と青年のための融合を説明するための実験カラフルなアイスドームこれはおそらく子供たちに融合を説明するための最も芸術的で簡単な実験の一つです。あなたが必要です：-いくつかの皿、それらの中の水を凍らせるとき彼らはドームを形成するような方法で-あなたが大混乱を引き起こすことなく氷を溶かすことができる表面を確実にするための大きなトレイ-塩（市場で最も安いかもしれません）-植物性染料、およびそれらを追加するためのスポイトまたはスプーンアイスドームが得られ、そしてトレイ上に置かれると、比較的少量の塩がそれらの表面に加えられる。氷と塩の唯一の接触は、トレイを濡らす水の川を引き起こします.これは、氷が塩との親和性が高く、氷よりも融点が低い溶解が起こるためです。.次に、数滴の染料をドームに加えます。その色は、溶融の最初の結果として、ドームのトンネルとそのすべての細孔を貫通します。結果は氷の中に閉じ込められたカラフルなカーニバルです。. 最後に、染料はトレーの水に混ぜられ、小さな観客に別の視覚的な光景を与えます。.サーマルキャビネット制御された温度のキャビネットの中では、一連の物質を耐熱容器に入れることができます。この実験の目的は、それぞれの物質がそれ自身の融点を持っていることを十代の若者たちに示すことです.どの物質を選ぶことができますか？論理的には、金属や塩は500℃を超える温度で溶けるので、キャビネットに入る可能性があります（キャビネットが溶ける）。.したがって、物質のリストから100°Cを超えないものを選択することができます。たとえば、水銀（キャビネットを-40°C以下に冷却できると仮定）、氷、チョコレート、パラフィン、パルミチン酸.十代の若者たち（そして子供たちも）は水銀が金属の黒い液体に変わるのを見るでしょう。それから、ホワイトアイス、チョコレートバー、パルミチン酸、そして最後にパラフィンキャンドルの融解.パラフィンがチョコレートよりも高い温度で融解する理由を説明するには、その構造を分析する必要があります。.パラフィンとパルミチン酸の両方が有機化合物である場合、前者はより重い分子、またはより極性の高い分子（または両方）からなるはずです。そのような観察についての説明を与えることは、生徒に宿題として残される可能性があります.参考文献Van't Hul J.（2012年7月24日）。塩と液体の水彩画による融解氷科学実験取得元：artfulparent.comトビン、デクラン。 （２０１８）。子供のための融点についての楽しい事実子供のための簡単な科学以下から取得しました：easyscienceforkids.comサラ。 （2015年6月11日）子供のための簡単な科学実験：太陽の中で何が溶けるのか？男の子と女の子のためのくだらない楽しみ。取得元：frugalfun4boys.comホワイト、デイビス、ペック、スタンレー。 （2008）。化学（第8版）。 CENGAGEラーニング.h2g2。 （2017年10月3日）いくつかの共通物質の融点取得元：h2g2.comオープン大学（2006年8月3日）融点取得元：open.eduルーメン、非専攻の化学（Ｓ．Ｆ．）。融点。表示元のコース:ourses.lumenlearning.comGillespie、クレア。 （2018年4月13日）融点に影響する要因偵察しています。取得元：sciencing.com...
ロンドン軍の特徴と例
の ロンドンの力, ロンドン分散力または双極子誘起双極子相互作用は、最も弱いタイプの分子間相互作用です。彼の名前は物理学者Fritz Londonの貢献と量子物理学の分野における彼の研究によるものです。.ロンドンの勢力は、分子がその構造や原子とどのように相互作用して永久双極子を形成することを不可能にするのかを説明しています。つまり、基本的には無極性分子や希ガスから分離された原子に適用されます。他のファンデルワールス軍とは異なり、非常に短い距離が必要です。. ロンドン部隊の物理的によく似た類似性は、マジックテープ閉鎖システムの操作に見出すことができます（上の画像）。フックで刺繍した布の片側と、繊維でもう一方の側を押し付けることによって、布の面積に比例した引力が発生します。.両側が封印されたら、それらを分離するために力が（私たちの指によって行われた）彼らの相互作用を打ち消すために発揮されなければなりません。同じことが分子にも当てはまります。それらがより大きくて平らであるほど、非常に短い距離でのそれらの分子間相互作用はより大きくなります。.しかしながら、それらの相互作用が認められるほど十分に近い距離でこれらの分子を近似することは必ずしも可能ではない。.この場合、それらは非常に低い温度または非常に高い圧力を必要とします。それ自体はガスの場合です。また、この種の相互作用は、液体物質（n-ヘキサンなど）および固体（ヨウ素など）に存在する可能性があります。.索引1特徴1.1均一荷重分布1.2分極率1.3距離に反比例する1.4分子量に正比例する2ロンドン勢力の例2.1本質的に2.2アルカン2.3ハロゲンとガス 3参考文献特徴 分子がロンドンの力を介して相互作用できるようにするためには、分子はどのような特性を持っていなければなりませんか？答えは誰でもできるということですが、永久双極子モーメントがあると、双極子 - 双極子相互作用が分散相互作用よりも優勢になり、物質の物理的性質にほとんど寄与しません。.電気陰性度の高い原子がない、または静電荷の分布が均一な構造では、電子に富む（δ-）または貧弱な（δ+）と見なすことができる端部または領域はありません。. これらの場合、他の種類の力が介入しなければならず、さもなければこれらの化合物はどのような圧力または温度条件がそれらに作用しているかにかかわらず、気相中にのみ存在し得る。.均一な負荷分散ネオンまたはアルゴンなどの２つの孤立原子は、均一な電荷分布を有する。これはA、一番上の画像で見ることができます。中心の白い円は、原子の場合は核を、分子の場合は分子骨格を表します。この電荷分布は緑色の電子の雲と考えることができます.希ガスはなぜこの均一性を満たすのでしょうか。それらは完全に電子層を埋められているので、それらの電子は理論的にはすべての軌道における原子核の引力を等しく感じなければならない。.原子状酸素（O）などの他のガスとは対照的に、その層は不完全であり（電子配置で観察されます）、二原子分子Oを形成するように強制します。2 この欠陥を補うために.Aの緑色の円は、小さい分子でも大きい分子でもかまいません。その電子の雲はそれを構成するすべての原子、特により電気陰性のものの周りを周回します。これらの原子の周りには雲が集中し、より負になりますが、他の原子には電子不足があります.しかし、この雲は静的ではなく動的であるため、ある時点で短い領域δ-とδ+があることになります。 分極.分極率Aの緑色の雲は、負電荷の均一な分布を示しています。しかしながら、核によって及ぼされる正の引力は電子に振動することができる。これにより雲が変形し、δ-、青、δ+、黄の領域が作成されます。.原子または分子のこの突然の双極子モーメントは、隣接する電子雲を歪ませる可能性があります。言い換えれば、それはその隣に突然の双極子を誘発する（B、上の画像）. これは、領域δ-が隣接する雲を乱し、その電子が静電反発力を感じ、反対の極に配向し、δのように見えるためです。+.永久双極子モーメントを持つ分子がそうであるように、正負の極がどのように整列するかに注意してください。電子クラウドが大きくなるほど、カーネルは空間内でそれを均一に保つことを難しくします。また、Cで見られるように、その変形が大きい.したがって、原子や小分子は周囲の粒子によって分極される可能性が低くなります。この状況の例は、小さな水素分子Hによって示されます。2. 凝縮させる、あるいはさらに結晶化させるには、分子を物理的に相互作用させるために法外な圧力が必要です。.それは距離に反比例します瞬間的な双極子が形成されて周囲に他の人を誘導したとしても、原子や分子をまとめるのに十分ではありません。. Bには距離があります 日 それは2つの雲とそれらの2つの核を分離します。両方の双極子が考慮された時間、この距離の間留まることができるように 日 それは非常に小さくなければなりません.この条件は満たされなければならない、それは材料の物理的性質に顕著な影響を与えるように、ロンドンの力の本質的な特徴（ベルクロ閉鎖を覚えている）.一度 日 小さくなると、Bの左側の核は隣接する原子または分子の青色領域δ-を引き付け始めます。...
リン酸ナトリウムの特性、リスクと用途
の リン酸ナトリウム はさまざまなナトリウム塩の総称です（Na +）とリン酸（PO43）-）通常はリン酸三ナトリウム（Na3PO4）ただし、他の2つの化合物を指すこともあります。. リン酸二水素ナトリウム（NaH）2PO4）はリン酸一ナトリウムとも呼ばれます。リン酸水素二ナトリウム（Na2HPO4）はリン酸二ナトリウムとも呼ばれます（ROBINSON、2015）。これらの化合物の構造は図１に示されている。. ホスフェートはまた、ジ - 、トリ - 、テトラ - およびポリホスフェートを含むファミリーまたは縮合アニオンを形成する。これらの塩の大部分は、無水（無水）および水和形態の両方で知られている。水和物は無水形よりも一般的です（EMBL-EBI、2016）.リン酸ナトリウムはミネラルリン酸塩、またはリン、およびナトリウムを組み合わせた食品添加物です。リン酸塩は薬としても使用されることがあり、一般に米国食品医薬品局によって安全と見なされています（頭字語は英語でFDA）。.しかし、健康のために低リン摂取量を維持することを要求する人々がいます。この場合、彼らは彼らが消費するリン酸ナトリウムの量を減らしたいと思うかもしれません。あなたはまた、リン酸カルシウムのような他の種類のリン酸塩を知りたいと思うかもしれません。.索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性2.1アイコンタクト2.2皮膚接触2.3吸入2.4摂取3つの用途3.1 1-食品添加物3.2 2-薬3.3 3-その他の用途4参考文献物理的および化学的性質リン酸ナトリウムは特徴的な香りのない白い結晶性の粉末です。この出現は、モノナトリウムおよびジナトリウムおよびトリナトリウムの両方の形態で発生します（National Center for Biotechnology Information、2017年）。これらのすべてを図2に示します。. 一ナトリウム化合物は、１１９．９８ｇ ／...
リン酸マグネシウム（Mg 3（PO 4）2）の構造、性質および用途
の リン酸マグネシウム は、マグネシウム、アルカリ土類金属およびリン酸オキソアニオンによって形成される無機化合物のファミリーを指すのに使用される用語である。最も単純なリン酸マグネシウムは、Ｍｇの化学式を有する。3（PO4）2. 式は、2つのPOアニオンごとに43- 3つのMgカチオンがあります2+ これらと相互作用する.また、これらの化合物はオルトリン酸（Ｈ）から誘導されたマグネシウム塩として記載することができる。3PO4）言い換えれば、マグネシウムは、それらの無機的または有機的な存在（ＭｇＯ、Ｍｇ（ＮＯ）に関係なく、リン酸アニオン間を「被覆」する。3）2, MgCl2, Mg（OH）2, など）.これらの理由から、リン酸マグネシウムはいくつかのミネラルとして発見されることがあります。これらのいくつかは以下のとおりです。catheita -Mg3（PO4）2 ・22H2O-、ストラバイト - （NH4）MgPO4・6H2または、その微結晶が上の画像に表示されています - ホルタライト-Mg2（PO4）（ＯＨ） - およびボビエリタ−Ｍｇ3（PO4）2・8H2○-.ボビエリタの場合、その結晶構造は単斜晶系であり、扇形の形状をした結晶性凝集体と大きなロゼットを有する。しかしながら、リン酸マグネシウムは、豊富な構造化学を示すことを特徴としており、これはそれらのイオンが多くの結晶配列をとることを意味する。.索引1リン酸マグネシウムの形とその電荷の中性1.1他の陽イオンを含むリン酸マグネシウム2つの構造3プロパティ4つの用途5参考文献 リン酸マグネシウムの形態とその電荷の中性リン酸マグネシウムはHプロトンの置換に由来する3PO4. オルトリン酸がプロトンを失うと、リン酸二水素イオンＨとして残る。2PO4-. マグネシウム塩を生成するために負電荷を中和する方法は？はいMg2+ 2つの正電荷を説明し、次に2つのHが必要です2PO4-. このようにして、二酸リン酸マグネシウム、Ｍｇ（Ｈ）が得られる。2PO4）2.その後、酸が2つのプロトンを失うと、リン酸水素イオンが残ります。42-....
リン酸カルシウム（Ca 3（PO 4）2）の構造、性質、形成および用途
の リン酸カルシウム 化学式がCaである無機三級塩3（PO4）2. 式は、この塩の組成がカルシウムとリン酸に対してそれぞれ３：２であると述べている。これは、Ｃａカチオンが示されている下の画像に直接見ることができる。2+ そして陰イオンPO43-. 3 Caごとに2+ POが2つあります43- 彼らと交流する.一方、リン酸カルシウムは、Ｃａ ／ Ｐ比、ならびに水和度およびｐＨに応じて変化する一連の塩を指す。事実、存在し合成することができる多くの種類のリン酸カルシウムがある。しかし、命名法に従って文字通り、リン酸カルシウムは三カルシウム、前述の. Caを含むすべてのリン酸カルシウム3（PO4）2, 彼らはわずかに灰色がかった色調を持つ無地の白です。それらは、粒状、細かい、結晶質であり得、そして約マイクロメートルの粒径を有し得る。そしてさらに、これらのリン酸塩のナノ粒子が調製されており、それを用いて骨のための生体適合性材料が設計されている。.この生体適合性は、これらの塩が歯の中に、そして要するに哺乳動物の骨組織の中に見出されるという事実によるものである。例えば、ヒドロキシアパタイトは結晶性リン酸カルシウムであり、これは次に同じ塩の非晶質相と相互作用する。.これは、非晶質および結晶性リン酸カルシウムが存在することを意味します。このため、リン酸カルシウム系の材料を合成する場合、多様性と多様な選択肢は驚くにあたらない。骨の修復に焦点を当てるために、世界中で毎日研究者が関心を持っている材料.索引1リン酸カルシウムの構造1.1アモルファスリン酸カルシウム1.2家族の残りの部分2物理的および化学的性質2.1名前 2.2分子量2.3物理的な説明2.4味2.5融点 2.6溶解度2.7密度 2.8屈折率 2.9訓練の標準エンタルピー2.10保管温度 2.11 pH 3トレーニング3.1硝酸カルシウムとリン酸水素アンモニウム3.2水酸化カルシウムとリン酸4つの用途4.1骨組織内4.2バイオセラミックセメント4.3医師4.4その他5参考文献リン酸カルシウムの構造 上の図は、不純物としてマグネシウムと鉄を含んでいる可能性がある、奇妙なウィットロック鉱物中の三塩基性カリコリン酸塩の構造を示しています.一見すると複雑に思えるかもしれませんが、モデルはリン酸塩の酸素原子とカルシウムの金属中心との間の共有相互作用を仮定していることを明確にする必要があります。.表現としては有効ですが、相互作用は静電気です。つまり陽イオンCa2+...
リン酸アンモニウムの処方、性質および主な用途
の リン酸アンモニウム は、アンモニア（NH 3）とリン酸（H 3 PO 4）を反応させて生成する無機物質です。その結果、農業分野にとって非常に重要な水溶性の塩が生まれました。.その化学構造は、リン酸基（H 2 PO 4）とアンモニウム（NH 4）からなる。リン酸基は、二重結合で酸素に、2つの水酸化物（OH）に、そして単結合で酸素に結合するリンコア（P）で構成されています。.言い換えると、この後者の酸素はアンモニウムに結合しており、したがってリン酸アンモニウムの全分子を形成している。その式は（NH 4）3 PO 4として表される。.自然界ではそれは結晶の中で起こります。これはかなり経済的に規模で生産される製品です. 主な特徴それは正方晶のプリズムの形の白い結晶として、または明るい白い粉として自然に起こります. 肥料ではそれは粒状の形でまたは粉末として来ます。特徴的な匂いはありません.リン酸アンモニウムは通常安定した物質ですので、あなたはあなたが任意の薬剤と反応するかどうかに多くの注意を払う必要はありません.他の物質とは異なり、接触の危険性はありません。しかし、摂取またはいらだちの場合は、医師に相談することが重要です。.プロパティ- 水溶性化合物です.- 密度は1800 kg / m...
フッ化カリウム（KF）の構造、性質および用途
の フッ化カリウム は金属とハロゲンの間に形成された塩からなる無機ハロゲン化物である。その化学式はKFです。+ Fがあります- カウンターパート見られるように、相互作用は静電的であり、そして結果として共有結合Ｋ − Ｆは存在しない。.この塩は水へのその極端な溶解度によって特徴付けられるので、それは水和物を形成し、湿気を吸収しそして潮解性である。それゆえ、あなたがそれを何らかの構造に組み入れたいと思うそれらのすべての合成のためのフッ化物アニオンの源として役立つそれの水溶液を準備することは非常に簡単です。. Ｋカチオンは上記に示されている。+ （紫球）と陰イオンF- （青い球）両方のイオンは、+ 1と-1の電荷によって互いに引き合うように相互作用します。.KFはHFほど危険ではありませんが、それが陰イオンFに対して「完全な自由」を持っているという事実-, それはそれを有毒な塩に変えます。だからこそ、その解決策が殺虫剤として使われてきたのです。.ＫＩは炭酸カリウムをフッ化水素酸と反応させて二フッ化カリウム（ＫＨＦ）を生成することによって生成される。2;熱分解によりフッ化カリウムが発生する.索引1フッ化カリウムの構造1.1水和物2プロパティ2.1分子量 2.2外観（色）2.3味2.4沸点2.5融点 2.6溶解度2.7水への溶解度 2.8密度2.9蒸気圧2.10分解 2.11腐食作用 2.12引火点2.13実験的屈折率（ηD） 2.14安定性 3つの用途3.1 pHを調整する3.2フッ素源3.3フッ化炭素の合成3.4フッ素化3.5さまざまな4参考文献フッ化カリウムの構造...
