化学 - ページ 9
化学溶液の種類、調製および例
の 化学溶液 それらは化学において均質混合物として知られているものです。それらは1つの物質（溶質と呼ばれる）が別の物質（溶媒と呼ばれる）に溶解する2つ以上の物質の安定した混合物です。溶液は混合物中の溶媒の相を採用し、固相、液相および気相で存在することができる。.天然には、不均一混合物と均一混合物の2種類の混合物があります。不均一混合物は、それらの組成に均一性がなく、それらの成分の割合がそれらのサンプルを通して変化するものである。. 対照的に、均質混合物（化学溶液）は、異なる相にある成分間の可能な結合に加えて、それらの成分をそれらの含有量を通して等しい割合で分けた固体、液体または気体の混合物である。.混合系は、染料が水に添加されるときのように均質性を求める傾向がある。この混合物は不均一になり始めますが、時間が経過すると最初の化合物が液体中に拡散し、この系が均一な混合物になります。.溶液とその成分は、日常的な状況で、そして工業から実験室まで様々なレベルで観察されます。彼らが提示する特性とそれらの間に生じる力と魅力のため、それらは研究の対象です。.索引1種類1.1経験的ソリューション1.2評価された溶解1.3あなたの集約状態によると2準備2.1標準溶液を準備する2.2既知濃度の希釈液を調製する3例4参考文献 タイプ解決策を分類するにはいくつかの方法があります。それらの複数の特性と考えられる物理的状態のためです。これが、ソリューションをカテゴリに分類する前に、ソリューションの種類の違いが何に基づいているのかを知っておく必要がある理由です。.解の種類を区別する方法の1つは、解の飽和度とも呼ばれる、同じ値を持つ濃度のレベルによるものです。. これらの溶液は溶解度と呼ばれる品質を持っています。これは、与えられた量の溶媒に溶けることができる溶質の最大量です。. 解を集中的に分類することができます。それはそれらを経験的解と価値ある解に分けます。.経験的ソリューション溶液が定性的溶液とも呼ばれるこの分類では、溶液内の溶質と溶媒の具体的な量ではなく、その割合を考慮します。このために、溶液を希釈、濃縮、不飽和、飽和および過飽和に分離する。.- 希釈溶液は、混合物内の溶質の量がその総体積と比較して最小レベルにあるものである。. - 不飽和溶液は、それらがある温度および圧力に対して、可能な最大量の溶質に達しないものである。. - 濃縮溶液は、形成された体積に対してかなりの量の溶質を有する。.- 飽和溶液は、与えられた温度と圧力に対して最大の溶質量を持つものです。これらの溶液では、溶質と溶媒は平衡状態を示します。. - 過飽和溶液は、溶解度を高め、より溶質を溶かすために加熱された飽和溶液です。過剰な溶質を含む「安定な」溶液が次に生成される。この安定性は、温度が下がるか、または圧力が急激に変化するまで、溶質が過剰に沈殿する状況でのみ発生します。.大切なソリューション評価された溶液は、それぞれ一連の測定単位を用いて、百分率、モル濃度、モル濃度および正常値の溶液を観察しながら、溶質および溶媒の数量を測定するものである。.- パーセンテージ値は、100 gまたはミリリットルの総溶液に対するグラムまたはミリリットルの溶質のパーセンテージで表した割合を表しています. - モル濃度（またはモル濃度）は、溶液1リットルあたりの溶質のモル数を表します。. -...
それらが何を構成するか、タイプおよび例におけるパーセンテージソリューション
の パーセンテージソリューション 溶質濃度が100 mLの溶液で表されるものです。たとえば、5 g / 100 mlのパーセンテージソリューションは、5％（w / v）の表現に相当します。したがって、それらの濃度はパーセンテージを使用して表されます。.溶液中の溶質の濃度を表す方法はたくさんあります。その中には、溶質の濃度を溶液1リットルあたりのモル数として示すモル濃度があります。モラリティ、溶媒1キログラム間の溶質のモル数。と正規性、1リットルの溶液に溶質の等価物. 溶質の濃度はパーセントで表すこともできます。溶質の分子量、その当量、またはそのイオン解離の特性など、特定のパラメータに関する計算や知識が不要なため、濃度を表すのが最も簡単な方法です。.アルコール飲料は、パーセンテージソリューションの例です。それらのラベルで彼らはアルコールの程度を指定します、そしてそれは瓶の中の液体の100 mLによって表されるそれらの濃度より多くありません。アルコール含有量が多いほど、身体への影響が強くなります.索引1パーセンテージソリューションは何ですか？?2種類のパーセンテージソリューション2.1質量パーセント - 体積2.2パーセント質量 - 質量2.3ボリュームの割合 - ボリューム3例3.1例13.2例23.3例33.4例43.5例53.6例64参考文献 パーセンテージソリューションは何ですか?溶液または百分率溶液は、溶液１００部当たりに溶解した溶質の量を示す。この種の表現濃度の溶液は、それらの化学組成を示すために、市販の製品においてしばしば使用される。しかし、それは教育研究機関ではほとんど役に立ちません。.パーセンテージソリューションの種類質量パーセント - 体積100 cmに溶けた溶質の質量を示します3...
経験的ソリューションの特性、種類、準備および例
の 経験的ソリューション 溶質と溶媒の正確な量が定義または再現されていないものです。溶質の量とこれらの溶液の溶媒との関係は定量的に決定されていません。したがって、彼らは既知の濃度を欠いています.「経験的」という言葉が示すように、経験的な解決策は、解決策を準備する人の経験に基づく実践の産物です。これらのソリューションは定性的ソリューションとしても知られています. キウイジュースの調製中に、水差しの大きさや何人のダイナーが喉の渇きを癒すことを期待しているかに応じて、可変スライスの量と数が追加されます.調製に使用される溶質（キウイおよび砂糖）および溶媒（水）の量は、溶液を調製する人の判断または経験に基づいて決定される。また、この経験的解決策の作成は、味の基準に左右される。人がそれをより甘いことを好めば、より多くの砂糖を半分カップを加えなさい.したがって、キウイのジュースの成分は、定義された濃度またはそれらが重要な解決策を有するようなよく知られた濃度を欠いている。さらに、このジュースは、物理的にも化学的にも、どの濃度単位でも表現できません。すべての成分を適切に計量して測定しない限り.経験的な解決策は、産業や科学において重要な通常の用途はありません。時折、溶解手段の試験のように、化学における経験的な解の調製.索引1経験的解の特徴2種類または分類 2.1希釈溶液2.2濃縮液2.3不飽和溶液2.4飽和溶液2.5過飽和溶液3準備3.1材料3.2コーヒー、カクテル、紅茶4例4.1飲料の調製4.2解散手段のテスト4.3アイスバス4.4 pH指示薬の使用4.5重炭酸塩溶液4.6クリスマスの飾り付け5最後の反射6参考文献経験的解の特徴経験的解決策に起因する可能性がある特性には、次のものがあります。-彼らは通常、家、レストラン、ソーダの噴水、バー、および他の同様の場所などの非公式の場所で用意されています.-化学に関する特別なトレーニングや実験室での経験がなくても、誰でも準備できます. -これらの解決策の準備は、とりわけ、一般的に料理の、あるニーズを満たすかまたはカバーするために行われます。.-これらの解決の準備の間にそれらを準備する人の経験、練習、規準、必要性または好みは勝ちます.-それらは、化学量論的計算または機器を必要とせずに、いかなる計量方法にも従わずに調製される。例えばpHメーターのように.-溶媒または液体溶質の体積を正確に測定することは必須ではないため、その調製に体積測定材料は使用されません。.-一般的にその調製は、通常価値のある解決策が必要とされる日常の実験室や研究ではまれです。.-家庭で最も頻繁に調製される経験的な解決策は、液体に溶けた溶質です。例えばカクテルの調製において、液体中の液体の混合もまたしばしば調製される。.種類または分類 経験的解の分類は、それらが定性的または非公式に表現されている場合、価値のある解の分類と似ています。これらの溶液中の溶質と溶媒の量が正確に決まっていないことはすでに明らかです。.溶媒に添加される溶質の溶解度および量を考慮するとき、経験的溶液は希釈または濃縮することができる。同様に、濃縮経験則解も、不飽和、飽和、または過飽和として分類できます。.インスタント飲料は、食堂の好みや必要性に応じて、希釈または濃縮して調製することができます。.希釈溶液存在する溶媒の量に対して少量の溶質が添加されている溶液である。得られた溶液の風味、得られた色は、他の基準の中でもとりわけ、溶液がどの程度希釈または濃縮されているかを示すであろう。この解決策の一例は、一杯の水に薄めた小さな砂糖を入れることです。.濃縮液溶液中の溶媒量に対して豊富な、または多量の溶質を含む溶液はありますか。経験的な解決策は、溶質を追加するか溶媒の量を減らすことによって濃縮されます。.不飽和溶液溶液を飽和させることなく溶質の量が多い溶液である。したがって、沈殿物を形成せずにさらに溶質を溶解することができます。.飽和溶液溶媒が溶解することができる最大量の溶質が加えられた溶液である。準備された溶液では溶液の溶媒に溶質が溶けない.過飽和溶液溶媒の限界または溶解能力を超える量の溶質で調製されたのがその溶液です。温度を上げるだけで溶質の溶解度を上げることができます.準備前の段落で示したように、経験的解決策の準備において解決策を準備する人の好みが優先されます。溶質の量は、溶媒の量と同様に、個々の基準と個人的な要求によって異なります。.溶質計量はその準備には使用されないため、測定単位は数値的に存在しません。.材料スプーンなどの器具を使用することもできます。これには、容量インジケータのない容器に注ぐこともできます。メガネや瓶、さらには指からの裂け目や拳の固まり.コーヒー、カクテル、紅茶経験的溶液は、一定量の溶媒に溶解した１つ以上の物質を含み得る。例えばコーヒーのように、水とコーヒーに加えて、砂糖は通常甘味料として加えられます. 他方で、それは例えばカクテルのような液体の混合物からなることもできる。数種類の酒を混合してこの種の経験的解決策を作成し、そして測定基準が存在しない場合には、同じ味無限の時間で同じ飲料を調製する技術を試験にかける。.それは緑茶のような固形物、またはその味および匂いを溶剤に含浸させる他の香辛料で調製することができる。この調製物を注型するかまたは篩に通して溶液を均質にした後に、経験的溶液を調製する。.例経験的な解決策を与えることができる多くの例があります、家庭でまたは非常に多分実験室で準備された.飲料の調製飲料は家庭で、レストランでそして他の食料品店で準備されています。紅茶やチョコレート飲料などのインスタントドリンクはたくさんありますが、その基準は人々の好みです。.カフェ、レモネード、紅茶、ミルクチョコレート、ミルク入りコーヒー、カクテル、グアラピタス、その他の飲み物は絶えず用意されています。.溶解手段のテスト化学では、経験的な解決は溶解媒体の準備のためのあるテストを行うことによって準備されます.例として、有機化合物Pがあり、それをさまざまな溶媒への溶解度を調べたい場合があります。経験的解である定性的結果から、特定の溶解媒体を調製することができます。.その化合物用の溶解媒体を用いて試験を実施するが、その調製のために容量材料を使用する必要はない。.この媒体中で、溶媒または試薬を添加してＰの適切な溶液に到達させるこれらの先の測定から同じ手順を実行してＰの同じ性質の他の固体を溶解する。.それから、これらの試薬の必要な濃度は、溶解媒体を再現するために推定され得る。そしてこれで、それは経験的な解決策ではなくなります.アイスバス低温溶液または氷浴が物質または反応媒体を低温に維持するために使用される場合、経験的な解決策を調製することができる。それを準備する人は、浴室の中に置かれた容器や材料を十分に冷やすために、不確実な量の氷、塩、水を加える。. pH指示薬の使用別の例は、固体酸 - 塩基指示薬が体積評価がなされるであろうサンプルに加えられるときである。指示薬がすでにサンプルのpHで色を呈している場合は、その色の強度が評価の終点（指示薬の回転）を妨げないような量を加えます。.これは、例えば、Eriochrome Tの黒のインジケーターを使用している場合に発生します。その固体は、評価されるサンプルを強く着色する黒い結晶で構成されています。この指標があまりにも多く追加されると、解は濃い青に変わり、終点を観察することが不可能になります。.重炭酸塩溶液酸やけどの重炭酸塩：飽和するまで水中に重炭酸塩をそのような量で加える.この溶液が事故の前に調製されていないときは、患部の酸や塩基を中和することだけを目的として、計画された量のこの塩が水に加えられます。.クリスマスの飾りカラフルな溶液（遷移金属の化合物、染料など）を含む風船が12月に実験室を飾るために即興で使われるとき、経験的な解決策が使用されています（それらが定量的に調製されていない限り）。.最後の反射最終的な考察として、実験室では経験的な解決策で作業することはほとんどありません（そして工業レベルでははるかに少ない）.これは、解決策を完璧に再現できることが不可欠だからです。さらに、測定の精度と精度は犠牲にすることはできません。それは、実験結果から真実性と質を引き算するからです。.参考文献ホワイト、デイビス、ペック、スタンレー。 （2008）。化学（第8版）。 CENGAGEラーニング.集中力を表現する。 （Ｓ．Ｆ．）。以下から取得しました：chem.purdue.eduZapata、M.（2016）。解の集中定性的解取得元：quimicaencasa.comウィキペディア（２０１９）。解散取得元：en.wikipedia.orgAndrade C. Guevara （2012）。経験的ソリューション[PDF]取得元：roa.uveg.edu.mx
緩衝液の特性、調製および例
の 緩衝液 または緩衝剤は、HイオンによるpH変化を減らすことができるものです。3○+ そしてOH-. これらの不在下では、それらの成分はpHの突然の変化に非常に敏感であるため、いくつかのシステム（生理学的など）は損なわれています。.車のショックアブソーバーが動きによる衝撃を軽減するのと同じように、緩衝液も同じように機能しますが、溶液の酸性度または塩基性度が異なります。さらに、緩衝液はそれらが効率的である特定のｐＨ範囲を確立する。.そうでなければ、Hイオン3○+ 溶液を酸性化し（ｐＨが６未満の値に低下する）、その結果として反応の性能が変化する可能性がある。同じ例は、塩基性pH値、つまり7より大きい値にも適用できます。.索引1特徴1.1構成1.2酸と塩基の両方を中和する1.3効率2準備3例4参考文献 特徴構成本質的にそれらは酸（ＨＡ）または弱塩基（Ｂ）、およびその塩基の塩または酸抱合体からなる。したがって、酸緩衝剤とアルカリ緩衝剤の2種類があります。.酸緩衝剤はHA / Aペアに対応する-, どこA- 弱酸性HAの共役塩基であり、Naなどのイオンと相互作用する+- ナトリウム塩を形成する。このように、ペアはHA / NaAのままですが、カリウムまたはカルシウム塩にすることもできます。.弱酸ＨＡから誘導すると、それは次式に従って酸ｐＨ範囲（７未満）を減衰させる。 HA + OH- => A- +...
アルカリ溶液の定義、特性および用途
の アルカリ性溶液 アルカリが水に溶けたときに形成されます。アルカリ溶液は実験室で合成することができ、また侵食のような自然の過程で形成することもできる。.アルカリ性溶液のいくつかの例には、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化マグネシウムおよび炭酸カルシウムが含まれる。これらのソリューションはそれぞれ、さまざまな業界でさまざまな用途があります（アルカリとは何ですか、S.F.）。. 製造業者は一般に、バイオ燃料、石鹸、医薬品、洗剤および洗浄剤などの製品、ならびに多くの食品調製物および特殊な用途においてアルカリ溶液を使用している。. 洗浄剤としてアルカリ溶液は脂肪、油、タンパク質を溶解することができます（ADAMS、2015）.索引1アルカリ溶液を理解するための基礎とアルカリ 2アルカリ溶液とpHとの関係 3プロパティ 4つの用途5参考文献アルカリ溶液を理解するための塩基とアルカリ ...
過飽和溶液の特性、調製方法および例
の 過飽和溶液 それは溶媒が飽和平衡で溶解することができるよりも多くの溶質を溶解したものである。すべての溶液は飽和バランスを共有していますが、一部の溶液では溶質濃度が低いか高い場合にこれが達成されます。.溶質は砂糖、でんぷん、塩などのような固体でもよい; COのようなガス2 炭酸飲料で。分子推論を適用して、溶媒分子は溶質の分子を囲み、より多くの量の溶質を収容するためにそれらの間の空間を広げようとします。.したがって、溶媒 - 溶質の親和性が空間の欠如を克服することができず、結晶とその周囲（溶液）との間の飽和平衡を確立する時が来る。この時点で、結晶がどれだけ粉砕または攪拌されているかは問題ではありません。溶媒はもはやそれ以上溶質を溶解できません.どのようにして溶媒にもっと溶質を溶解させるか？温度（またはガスの場合は圧力）の上昇による。このようにして、分子の振動が増大し、結晶が完全に溶解するまで、結晶はより多くのその分子を溶液に与え始める。解が過飽和であると言われるのはここです.上の画像は、酢酸ナトリウムの過飽和溶液を示しています。その結晶は、飽和平衡の回復の積です。.索引1理論的側面1.1彩度1.2過飽和2つの特徴3準備はいかがですか?4例とアプリケーション5参考文献 理論的側面彩度溶液は、物質の状態（固体、液体または気体）を含む組成物によって形成することができる。しかし、彼らは常に単相を持っています. 溶媒が溶質を完全に溶解できない場合、結果として別の相が観察されます。この事実は彩度バランスを反映しています。しかし、このバランスはどうですか？?イオンまたは分子が相互作用して結晶を形成し、溶媒がそれらをより長い間それらを離しておくことができないために起こりやすい。. ガラスの表面では、その成分が衝突してこれに付着するか、あるいはそれらは溶媒分子で囲まれることもあります。いくつかの休暇、他の人が固執する。上記は以下の式で表すことができる。しっかりした 溶解固形希釈溶液では、溶媒分子間に利用可能な空間がたくさんあるため、「平衡」は非常に右にシフトします。一方、濃縮溶液では、溶媒は溶質を溶解することができ、攪拌後に添加される固体は溶解します。.一旦平衡に達すると、それらが溶媒中に溶解しそして他のものが溶液中に溶解するとすぐに添加される固体の粒子は空間を開放しそして液相へのそれらの混入を可能にしなければならない。したがって、溶質は同じ速度で固相から液相に行き来します。これが起こるときそれは解が飽和していると言われます.過飽和より固い溶解を平衡させるためには、液相が分子空間を開かなければならず、そのためにはそれをエネルギー的に刺激する必要がある。これは溶媒が周囲温度および圧力条件下で通常可能であるよりも多くの溶質を許容する原因となる。.液相へのエネルギー供給が一旦停止すると、過飽和溶液は準安定状態のままである。それ故、いかなる妨害の前にも、それはその平衡を破りそして再び飽和平衡に達するまで過剰の溶質の結晶化を起こすことができる。.例えば、水に非常に溶けやすい溶質を考えると、固体が溶けなくなるまで一定量のそれを加える。次に、残りの固体が溶解するまで水に熱を加えます。過飽和溶液を取り出して冷却させる。. 冷却が非常に急な場合、結晶化は瞬時に起こります。例えば、過飽和溶液に小さな氷を加える.可溶性化合物の結晶を水中に投入した場合も同様の効果が得られた。これは溶解した粒子の核形成支持体として働く。結晶は液相が安定するまで媒体の粒子を蓄積することによって成長する。つまり、解が飽和するまで.特徴過飽和溶液では、溶質の量が溶媒によって溶解されなくなるという限界を超えています。したがって、このタイプの溶液は過剰な溶質を持ち、次のような特徴があります。-それらは、水溶液または気体溶液の場合のようにそれらの成分と共に単一相で存在するか、または液体媒体中の気体の混合物として存在することができる。.-飽和度に達すると、溶解していない溶質は、溶液中で容易に結晶化または沈殿する（それは無秩序な固体を形成し、不純であり、構造的標準がない）。. -それは不安定な解決策です。過剰の未溶解溶質が沈殿すると、沈殿物の量に比例した熱放出が生じる。この熱は局所的な衝撃によって発生します。 その場で 結晶化する分子それは安定しているので、それは必然的に熱の形でエネルギーを放出しなければならない（これらの場合）.-溶解度、密度、粘度および屈折率などのいくつかの物理的性質は、溶液が受ける温度、体積および圧力に依存する。このため、それぞれの飽和溶液とは異なる性質を持ちます。.準備はいかがですか?溶質の種類や濃度、溶媒の量、温度や圧力など、溶液の調製にはさまざまな要素があります。これらのいずれかを修正することは、飽和から過飽和溶液を調製することができる。.解が飽和状態に達し、これらの変数の1つが修正されると、過飽和解が得られます。一般に、好ましい変数は温度であるが、圧力でもあり得る。.過飽和溶液をゆっくり蒸発させると、固体粒子が見つかり、粘性のある溶液、または結晶全体が形成される可能性があります。.例とアプリケーション -あなたが過飽和溶液を得ることができるそれによって多種多様な塩があります。それらは工業的および商業的レベルで長い間使用されており、そして多数の調査の主題となってきた。用途間では、ナトリウムの硫酸塩溶液およびカリウムの重クロム酸塩の水溶液が際立っている。.-蜂蜜などの糖溶液によって形成された過飽和溶液は他の例である。これらから、食品業界で極めて重要なキャンディーまたはシロップが調製されます。注目すべきはまた、いくつかの薬の調製に製薬業界で適用されます.参考文献中学校理科教師のための化学コンパニオン. ソリューションと集中. [PDF] 2018年6月7日、Ice.chem.wisc.eduから取得K. Taimni。...
構成と例における不飽和解
一 不飽和溶液 溶媒媒体がまだより多くの溶質を溶解することができるのはそれだけです。この媒体は一般に液体であるが、気体でもあり得る。溶質に関しては、それは固体または気体状態の粒子の集合体です。.そして、溶質はどうですか？この場合、両方の液体が混和性である限り、溶解は均一である。この例は水へのエチルアルコールの添加です。 2つの液体とその分子、CH3CH2OHとH2あるいは、それらが水素架橋を形成するので混和性である（CH3CH2OH-OH2）. ただし、ジクロロメタンを混合した場合（CH2Cl2）と水の場合、これらは二相の溶液を形成する。なんで？ CH分子が2Cl2 とH2あるいは、それらは非常に弱く相互作用するので、いくらかは互いに滑り、2つの不混和性の液体をもたらします。.CHの最小ドロップ2Cl2 （溶質）は水（溶媒）を飽和させるのに十分です。一方、それらが不飽和溶液を形成することができれば、完全に均質な溶液が見られるであろう。このため、固体および気体溶質のみが不飽和溶液を生成できます。.索引1不飽和溶液とは何ですか？?1.1温度の影響1.2不溶性固形物2例3飽和溶液との違い4参考文献不飽和溶液とは何ですか？?不飽和溶液中では、溶媒分子は、溶質分子が他の相を形成することができないように効果的に相互作用する。. これはどういう意味ですか？溶媒と溶質の相互作用が、圧力と温度の条件で、溶質 - 溶質の相互作用を超えること.溶質 - 溶質相互作用が増加すると、それらは第二相の形成を「調整」します。例えば、溶媒が液体で溶質が固体の場合、固相が現れるまで、2番目の溶媒は最初の溶媒に溶解し、均一な溶液を形成します。.この沈殿物は、溶質分子がそれらの構造または結合に固有のそれらの化学的性質のために一緒にグループ化することができるという事実によるものである。これが起こるとき、解は溶質で飽和していると言われます.それ故、固体溶質の不飽和溶液は沈殿物のない液相からなる。溶質が気体の場合、不飽和溶液には気泡が存在しないようにする必要があります（気体分子の塊にすぎません）。.温度の影響温度は溶質に対する溶液の不飽和度に直接影響する。これは主に2つの理由が考えられます。熱の影響による溶質 - 溶質相互作用の弱化、および溶質分子の分散を助ける分子振動の増加です。.溶媒媒質が、その穴に溶質分子が収容されているコンパクトな空間と考えられる場合、温度が上昇するにつれて、分子は振動してこれらの穴のサイズを増大させる。溶質が他の方向に突き破ることができるような方法で.不溶性固形物しかしながら、溶質の中にはそのような強い相互作用を持っているために溶媒分子がそれらを分離することがほとんどできないものがあります。これがそうである場合、それを沈殿させるためには、溶解した溶質の最小濃度で十分であり、そしてそれは不溶性固体である。.不溶性固体は、液相とは異なる第二の固相を形成することによって、不飽和溶液をほとんど生成しない。例えば、1Lの液体Aが沈殿せずに1gのBしか溶解できない場合、1LのAと0.5gのBを混合すると不飽和溶液が生成されます。.同様に、０〜１ｇのＢの間で振動する一連の濃度も不飽和溶液を形成する。しかし1gを通過すると、Bが沈殿します。これが起こると、解は不飽和状態から飽和状態になります。.そして温度が上がったら？ １．５ｇのＢで飽和した溶液を加熱すると、その熱は沈殿物の溶解を助けるであろう。しかしながら、あまりにも多くのＢが沈殿すると、熱はそれを溶解することができないであろう。もしそうであれば、温度の上昇は単に溶媒または液体Ａを蒸発させるであろう。.例 不飽和溶液の例は、それらが溶媒および溶質に依存するので、多数ある。たとえば、同じ液体Aと他の溶質C、D、E ... Zの場合、それらの溶液は、沈殿したり気泡を形成したりしない限り、不飽和になります（気体溶質の場合）。. -海には2つの例があります。海水は塩の大規模な解決策です。この水の少量が沸騰すると、沈殿した塩が存在しないと不飽和であることがわかります。しかし、水が蒸発すると、溶解したイオンが凝集し始め、saltpeterがポットに付着したままになります。.-他の例は、海の水への酸素の溶解です。...
高張液の特性、調製方法および例
の 高張液 浸透圧が細胞周囲においてより高いものである。この差を平準化するために、水は内側から外側へ流れ、その収縮を引き起こします。下の画像では、赤血球の状態は異なる張度の濃度で観察できます。.これらの細胞では、矢印の付いた水の流れが強調されていますが、張度とは何ですか？また、浸透圧とは何ですか？解の等張性についてはいくつかの定義があります。例えば、それは血漿と比較した溶液の浸透圧と呼ぶことができる。.それはまた、これを通る水の拡散の方向と程度を導く膜によってその周囲から分離された、溶液に溶解した溶質の濃度を指すこともできる。. 同様に、細胞外溶液が水を細胞内またはその外側に移動させる能力と見なすこともできます。.最後の概念は、半透膜を通る水の流れに対抗する浸透圧の測定であり得る。しかしながら、等張性の最も一般的に使用されている定義は、２９０ｍＯｓｍ ／ Ｌの水の値を有する、血漿浸透圧としてそれを示すものである。.血漿浸透圧の値は、極低温点の低下を測定することによって得られる（結着性）。.索引1衝突特性2モル浸透圧濃度およびモル浸透圧濃度の計算2.1浸透係数3高張液の特徴4高張液の作り方?5例5.1例15.2例26参考文献 折りたたみプロパティ浸透圧は、最も重要な特性の1つです。これらは、溶液中および溶媒の性質の両方において、粒子の数に依存し、それらの性質には依存しないものである。. したがって、粒子がNaまたはKの原子、あるいはグルコースの分子であれば、これらの特性には関係ありません。重要なのは彼の数です.併合的性質は、浸透圧、低温または凍結点の低下、蒸気圧の低下および沸点の上昇である。. 解のこれらの特性を分析または処理するには、通常表現されているもの以外の解の濃度の表現を使用する必要があります。.モル濃度、モラリティ、正常性などの濃度の表現は、特定の溶質で識別されます。例えば、溶液は、ＮａＣｌ中０．３モル、または１５ｍＥｑ ／ Ｌ Ｎａであると言われる。+, 等.ただし、濃度をオスモル/ LまたはHのオスモル/ Lで表すと2あるいは、溶質の同定ではなく、溶液中の粒子数.浸透圧と浸透圧の計算血漿については、ｍＯｓｍ ／ Ｌの水、ｍＯｓｍ ／ ｋｇの水、Ｏｓｍ ／...
