化学 - ページ 53
クロロゲン酸の性質、食品、副作用および禁忌
の クロロゲン酸 （CGA）は、コーヒー豆、コーヒー飲料、仲間、お茶などの食品に含まれる植物化学物質です。この用語は一般に単一の化合物を説明するために使用されますが、この物質にはそれぞれ異なる官能特性を持つ1ダースの異性体があります。. その名前は塩素を呼び起こすが、それは関連していない。それはその特徴付けについての最初の観察から生じる：そこに塩化第二鉄が生コーヒー抽出物に加えられた。コーヒーのクロロゲン酸は、ケイ皮酸のようなコーヒー酸、フェルラ酸およびp-クマル酸とキナ酸とのエステル化によって形成されるポリフェノール化合物です。.CGAの存在は、一部のコーヒーの苦味と金属味に関連しています。実験から得られたデータ 生体内 e in vitro CGAが主に抗酸化作用と抗癌作用を示すことを示しています。その抗炎症性、鎮痛性および解熱の可能性を評価中です。. 索引1関連研究2クロロゲン酸の性質3クロロゲン酸を含む食品3.1グリーンコーヒー3.2お茶3.3ジャマイカの花4副作用5禁忌6参考文献 関連研究ポリフェノール化合物は植物界に数多く存在し豊富であり、通常健康増進食品中に存在する。疫学的研究は、ポリフェノールに富む食物の消費が癌、冠状動脈疾患および炎症の発生率を減らすと報告しています. 科学者は1930年代にCGAを発見しましたが、研究は比較的最近のものです。これは、多くの点でこれらの物質の代謝活性についての正確で科学的な答えがまだないという事実によって証明されています。.CGAは、人間の食事に最も豊富に含まれるポリフェノール化合物の1つです。植物での生産はストレスや害虫の存在などの環境条件の変化を含むいくつかの要因に反応します. アラビカコーヒーのCGAの含有量に比べて、堅牢なコーヒーではCGAの濃度がほぼ2倍になり、これはより困難な条件で成長するのであろう.クロロゲン酸の性質近年のCGAの摂取には多くの健康上の利点があります。これらの中で、以下が際立っています。- ヒトにおけるグルコース代謝の調節そのため、CGAは2型糖尿病に対して糖尿病治療効果があると考えられていますが、ラットではインスリン作用の改善などの好ましい効果があることが示されていますが、食物中の用量は効果を保証するのに十分ではありません糖尿病のケアと予防.- その潜在的な抗糖尿病効果の結果としての白内障の発症の予防。この側面は、実験動物での研究結果によって示されています.- 脂肪と体重の蓄積を抑制する能力による抗肥満の役割。これはまだ科学的に証明されていません.- 心血管疾患の相対リスクの減少とヒト血管反応性の改善.- ラットとヒトにおける降圧作用.- 胆石発生リスクの低減.- アルツハイマー病の発生率の減少.-...
塩酸（HCl）の構造、性質、リスクと用途
の 塩酸 （ＨＣｌ）は、ヒドロニウムイオン（Ｈ）を起源とする塩化水素の水への溶解によって形成される無機化合物である。3○+）と塩化物イオン（Cl-）より具体的には、ハロゲン塩素と水素のヒドラジドです。.HClは水中で完全にイオン化される強酸であり、そのイオン化生成物は安定しています。 ＨＣｌの完全なイオン化は、０．１Ｍ ＨＣｌ溶液のｐＨが１であるという事実によって裏付けられている。. ＨＣｌの工業生産のための主な方法は、有機化合物を塩素化して、例えばジクロロメタン、トリクロロエチレン、ペルクロロエチレンまたは塩化ビニルを製造することである。 HClは塩素化反応の副産物です.それは多くの化学反応における塩基滴定、有機化合物の化学的消化などにおいて使用される。.塩酸（塩化水素）の蒸気が目に重傷を負う可能性があります。さらに、それらは気道に刺激や深刻な問題を引き起こす可能性があります。.胃の光は、高濃度のＨＣｌと共に酸性のｐＨ（１〜３）を有する。酸の存在は胃の内容物の殺菌に有利に働き、食品中に存在する数多くのバクテリアを不活性化します。これは、無塩酸症の状態に関連する胃腸炎を説明するでしょう.さらに、ＨＣｌは酵素タンパク質分解ペプシンを活性化することによってタンパク質の消化を促進する。.それはプールの洗浄に使用され、通常一般的な洗剤で十分ですが、これらの場合には塩酸の使用を必要とするタイルの間に付着する斑点があります.医薬品、食品、飲料水のpH管理に使用されています。それはまたアルカリ性材料を含んでいる不用な流れの中和で使用されます.塩酸はイオン交換樹脂の再生に使用され、工業用、研究室および飲料水の精製において金属イオンまたは他の種類のイオンを封鎖するのに使用される。.一方、ガス状化合物である塩化水素は二原子分子であり、それを形成する原子は共有結合で結合しているとも言える。一方、塩酸は水溶液中でHに解離するイオン化合物です。+ とCl-. これらのイオン間の相互作用は静電型です。.索引1化学構造2トレーニング3どこにありますか？?3.1ガストリン3.2ヒスタミン3.3アセチルコリン3.4その他の生物学的HCl源4物理的および化学的性質 4.1分子量4.2色4.3匂い4.4味4.5沸点4.6融点4.7水への溶解度4.8メタノールへの溶解度4.9エタノールへの溶解度4.10エーテルへの溶解度4.11密度4.12ガス密度4.13蒸気密度4.14蒸気圧4.15安定性4.16自己発火4.17分解4.18腐食性4.19表面張力4.20重合5つの用途 5.1産業用および家庭用5.2合成と化学反応6リスクと毒性 7塩酸による被害防止8参考文献 化学構造 ＨＣｌの各分子は、水素原子と塩素原子によって形成されている。室温ではHClは有毒で無色のガスですが、水に溶かすと塩酸が得られます.トレーニング -それはHを起源とするNaCl（塩化ナトリウム）の電気分解によって作り出すことができる2 （g）、Cl2 （g）、2Na（ac）およびOH- （ac）その後：H2 + Cl2...
カルボン酸の式、命名法、構造、性質および用途
の カルボン酸 カルボキシル基を含む有機化合物に起因する用語です。それらは有機酸とも呼ばれ、多くの天然源に存在しています。例えば、ギ酸、カルボン酸は、アリおよび他の昆虫、例えばカブトムシガレリタから蒸留される。.つまり、蟻塚はギ酸の豊富な供給源です。また、酢酸は酢から抽出され、酸敗バターの香りは酪酸によるものであり、バレリアンハーブは吉草酸を含み、そしてケッパーからはカプリン酸が得られ、これらすべてのカルボン酸は得られる。. 乳酸は酸っぱい牛乳に悪い風味を与え、そしていくつかの油脂では脂肪酸が存在する。カルボン酸の天然源の例は無数にありますが、それらに割り当てられた名前はすべてラテン語に由来します。だから、ラテン語で言葉 フォルミカ 「アリ」を意味します.これらの酸は歴史のさまざまな章で抽出されたため、これらの名前は一般的になり、大衆文化に統合されました。.索引1式2命名法2.1ルール12.2ルール22.3ルール32.4ルール43つの構造4プロパティ4.1酸度5つの用途6参考文献 式カルボン酸の一般式は−Ｒ − ＣＯＯＨ、またはより詳細にはＲ−（Ｃ ＝ Ｏ）−ＯＨである。炭素原子は2つの酸素原子に結合しているため、電子密度が低下し、その結果、部分的に正電荷が発生します。.この電荷は有機化合物中の炭素の酸化状態を反映しています。カルボン酸の場合のように他の炭素は酸化されていない。この酸化は化合物の反応性の程度に比例する。.このため、-COOH基が他の有機基よりも優位を占め、化合物の性質と主な炭素鎖を定義します。. それ故、アミンの酸誘導体はない（Ｒ − ＮＨ2）、しかしカルボン酸から誘導されたアミノ酸（アミノ酸）.命名法カルボン酸のラテン語から派生した一般名は、化合物の構造も、その配置またはその原子の基の配置も明らかにしていない。. これらの明確化の必要性を考えると、カルボン酸を命名するためのIUPAC体系的命名法が生じる。.この命名法はいくつかの規則によって支配されています、そしてそれらのいくつかは以下のとおりです。規則1カルボン酸について言及するには、接尾辞 "ico"を追加してアルカンの名前を変更する必要があります。だから、エタン（CH3-CH3）その対応するカルボン酸はエタン酸（ＣＨ ２）である。3-COOH、酢酸、酢と同じ）.他の例：CHの場合3CH2CH2-アルカンはブタン（COOH）になる3CH2CH2CH3そして、したがって、ブタン酸（酪酸、悪臭バターと同じ）と呼ばれています.規則2－ＣＯＯＨ基は主鎖を定義し、各炭素に対応する数はカルボニルから数える。.たとえば、CH3CH2CH2CH2-COOHはペンタン酸で、1〜5個の炭素からメチル（CH）まで数えます。3）他のメチル基が3番目の炭素に結合している場合、それはCHになります3CH2CH（CH3CH2-COOH、その結果得られる命名法は、3-メチルペンタン酸となった。.規則3置換基はそれらが結合している炭素数の前にある。また、これらの置換基は二重または三重結合であり得、アルケンおよびアルキンに等しく接尾辞「ico」を付加する。たとえば、CH3CH2CH2CH = CHCH2-COOHは（シスまたはトランス）3-ヘプテン酸として言及されている.規則4鎖Ｒが環（φ）からなるとき。酸は、環の名前で始まり、接尾辞「カルボン酸」で終わると述べられている。例えば、φ-COOHは、ベンゼンカルボン酸と呼ばれます。.構造上の図では、カルボン酸の一般構造が表されています。側鎖Ｒは、任意の長さであり得るか、またはあらゆる種類の置換基を有し得る。.炭素原子はsp混成を持つ2, それはそれが二重結合を受け入れ、約120°のリンク角を生成することを可能にします.したがって、このグループは平らな三角形として同化することができます。より高い酸素は電子に富み、より低い水素は電子に乏しく、酸性水素（電子受容体）になる。これは、二重結合の共鳴構造で観察できます.水素は塩基に放出され、このためこの構造は酸性化合物に対応します.プロパティ...
炭酸（H 2 CO 3）の性質、用途および重要性
の 炭酸, 以前は空気酸または空気酸と呼ばれていた、それは炭素の唯一の無機酸であり、式H2CO3を持っています.炭酸の塩は、重炭酸塩（または炭酸水素塩）および炭酸塩と呼ばれます（Human Metabolome Database、2017）。その構造を図1に示します（EMBL-EBI、2016）。. 炭酸は二酸化炭素と水によって形成されると言われています。炭酸は、塩（炭酸塩）、酸塩（炭酸水素塩）、アミン（カルバミン酸）、酸塩化物（塩化カルボニル）を通してのみ発生します（MeSH、1991）。.化合物は、その分解生成物である二酸化炭素と水が酸よりもはるかに安定しているため、純粋または固体の液体として単離することはできません（Royal Society of Chemistry、2015）。.炭酸は人体に見られ、血液中に存在するCO2は水と結合して炭酸を形成し、それはその後肺からガスとして吐き出されます. 石灰岩を溶かすことができる岩石や洞窟でも見られます。 Ｈ ２ ＣＯ ３は、石炭、隕石、火山、酸性雨、地下水、海洋および植物中にも見いだすことができる（炭酸処方、Ｓ．Ｆ。）。.索引1炭酸および炭酸塩2「仮説」の二酸化炭素と水の酸3物理的および化学的性質4つの用途5重要性6参考文献炭酸および炭酸塩無水物である二酸化炭素（CO2）が水に溶けると、炭酸が少量生成されます。.CO2 + H2O→H2CO3主な種は単に水和したCO2分子です。炭酸は、そこから二系列の塩、すなわち、ＨＣＯ ３ - を含む炭酸水素塩または重炭酸塩、およびＣＯ ３２を含む炭酸塩を形成することができる二塩基酸であると考えることができる。-....
酪酸の処方、性質、リスクと用途
の 酪酸, （ＩＵＰＡＣシステムにおいて）ｎ−ブタン酸としても知られている、それは構造式ＣＨ ３ ＣＨ ２ ＣＨ ２ −ＣＯＯＨを有するカルボン酸である。短鎖脂肪酸に分類されます。それは不快な臭い、刺激的な味、そして同時に少し甘い（エーテルに似ている）その構造は図１に示されている。.それは特に悪臭バター、パルメザンチーズ、生乳、動物性脂肪、植物油と嘔吐物に見られます。その名前はギリシャ語のβουτυροςに由来し、「バター」を意味します（寄稿者、2016）. 酪酸は炭水化物（食物繊維を含む）のバクテリア発酵によって人間の結腸で形成され、そしておそらく結腸直腸癌を抑制します.酪酸は、動物性脂肪および植物油中にエステルの形で存在する脂肪酸です。興味深いことに、酪酸メチルのような酪酸の低分子量エステルは、ほとんど心地良いフレーバーまたはフレーバーを有する（メタボロームイノベーションセンター、S.F.）。.索引1酪酸の理化学的性質2反応性と危険性3健康のための使用法と利点4参考文献酪酸の物理的および化学的性質酪酸は、酸っぱいバターの不快な香りがする無色の液体です。それはまたバターの一定の味を持っています.それは室温で８８．１１ｇ ／ ｍｏｌの分子量および０．９５２８ｇ ／ ｍｌの密度を有する。その融点は-5.1℃であり、その沸点は163.75℃です。. 化合物は水、エタノールおよびエーテルに可溶である。四塩化炭素に溶けにくい。それは弱酸であり、それはそれが完全に解離しないことを意味し、そのpKaは4.82である（国立バイオテクノロジー情報センター、S.F.）。.異性体、２−メチルプロパン酸（イソ酪酸）、（ＣＨ ３）２ ＣＨＣＯ ２ Ｈは、遊離状態でもそのエチルエステル中でも２、３の植物油中に見出される。商業的には酪酸ほど重要ではないが（Brown、2011）.酪酸は酸化剤と反応することがあります。白熱反応は、１００℃を超えると三酸化クロムで起こる。それらはまた塩基および還元剤と相容れない。アルミニウムや他の軽金属を攻撃することができる（BUTYRIC ACID、2016）.反応性と危険性酪酸は引火性化合物と考えられています。強酸化剤、アルミニウムおよび他の一般的な金属、アルカリ、還元剤とは不適合（Royal...
臭素酸（HBrO2）の特性と用途
の 臭素酸 HBrO2式の無機化合物です。前記酸は、それが酸化状態３＋で見出される臭素シュウ酸の一つである。この化合物の塩はブロモとして知られている。実験室で単離できなかった不安定な化合物です.ヨード酸に類似したこの不安定性は、次のように次亜臭素酸と臭素酸を形成するための不均化反応（または不均化）によるものである。2 →HBrO + HBrO3. 臭素酸は、次亜臭素酸塩の酸化におけるさまざまな反応の中間体として作用する可能性があります（Ropp、2013）。次亜臭素酸塩が臭素酸イオンに酸化される化学的または電気化学的手段によって得ることができる。HBrO + HClO→HBrO2 + HClHBrO + H2O + 2e- →HBrO2 + H2索引1物理的および化学的性質2つの用途2.1アルカリ土類化合物2.2還元剤2.3 Belousov-Zhabotinskiの反応3参考文献物理的および化学的性質上述のように、臭素酸は単離されていない不安定な化合物であるため、その物理的および化学的性質は、いくつかの例外を除いて、理論的には計算計算によって得られる（National Center...
臭化水素酸（HBr）の構造、性質、形成、用途
の 臭化水素酸 臭化水素と呼ばれるガスの水溶液から生じる無機化合物です。その化学式はHBrであり、さまざまな方法で等価と考えることができます。つまり、ヒドラジド.化学式では、臭化水素酸であってガスではないことを示すために、HBr（ac）と表記する必要があります。この酸は、塩酸HClよりもさらに強力な、最も知られているものの1つです。これに対する説明はその共有結合の性質にある. なぜHBrはそのような酸であり、さらに水に溶けるのですか？ Hの1s軌道とBrの4p軌道の重なりが小さいため、共有結合H-Brは非常に弱いため.上の画像をよく見ると、これは驚くことではありません。明らかに臭素原子（茶色）が水素原子（白）よりはるかに大きいです。.その結果、いかなる妨害もH-Br結合の破壊を引き起こし、Hイオンを放出する。+. そして、臭化水素酸はプロトンまたは水素イオンを移動させるので、ブレンステッド酸である。その強さはそれがいくつかの有機臭素化化合物（1-ブロモエタン、CHのような）の合成に使われるようなものです。3CH2Br）.臭化水素酸は、水酸基の後、HIで、特定の固体サンプルの消化に最も強力で最も有用な塩酸塩の1つです。.索引1臭化水素酸の構造1.1酸度2物理的および化学的性質2.1分子式 2.2分子量2.3外観 2.4臭い2.5臭気閾値2.6密度2.7融点 2.8沸点2.9水への溶解度 2.10蒸気密度 2.11 pKaの酸性度2.12カロリー容量2.13標準モルエンタルピー2.14標準モルエントロピー2.15引火点3命名法4形成はどうですか?4.1水中の水素と臭素の混合物4.2三臭化リン4.3二酸化硫黄と臭素5つの用途5.1臭化物の調製5.2ハロゲン化アルキルの合成5.3触媒6参考文献臭化水素酸の構造H-Brの構造は画像に示されており、その特性と特性は、ガスのものであっても、その水溶液と密接に関係しています。そのため、2つの化合物のどちらがほのめかしているのかについて混乱するようになる点があります。HBrまたはHBr（ac）.ＨＢｒ（ａｃ）の構造は、今や水分子がこの二原子分子を溶媒和しているので、ＨＢｒのそれとは異なる。それが十分近くなると、Hが転送されます+ Hの分子に2または、次の化学式に示すようにHBr + H2O => Br-- + H3○+したがって、臭化水素酸の構造はBrイオンからなる-- とH3○+...
ブロミコ酸（HBrO 3）の特性、リスクおよび用途
の 臭素酸, 臭化水素または臭素酸（Ｖ）としても知られる、は式ＨＢｒＯ ３の化合物である。それは、塩素酸に類似した構造を有する臭素シュウ酸である（EMBL-EBI、2014）。化合物は非常に強い酸です。その構造は図1に示されている（EMBL-EBI、2008）。.臭素酸を製造するためには、可溶性臭素酸塩を通常水に溶解しそして可溶性バリウム塩を添加する。臭素酸バリウム沈殿物. 次に臭化バリウムを水に溶かし、硫酸で酸性にして本質的に不溶性の硫酸バリウムを沈殿させ、臭素酸を後に残すことができます（上の画像を参照）。2KBrO 3（水溶液）+ BaCl 2（水溶液）→Ba（BrO 3）2（s）+ 2KCl（水溶液）Ｂａ（ＢｒＯ ３）２（水溶液）＋ Ｈ ２ ＳＯ ４（水溶液）→２ＨＢｒＯ ３ ＋ ＢａＳＯ ４この化合物は、次の反応に従って、アルカリ溶液中で五塩化臭素を分解することによっても製造することができる。BrCl 5...
