化学 - ページ 7
硫化銅の性質、リスクと用途
の 硫化銅 式Cuの化学化合物と鉱物のファミリーを記述する×Sそして. これらの化合物は経済的に重要なミネラルと合成材料を含みます.最も有名な硫化銅鉱物は、化学式の硫化銅（Ｉ）または硫化銅を含む。2ミネラルカルコシンおよび硫化銅（II）または硫化銅に含まれるS、コベライト鉱物に含まれるCuS式. カルコシンは何世紀にもわたって抽出されており、最も収益性の高い銅鉱石の1つです。その理由は、その高い銅含有量（原子比６７％およびほぼ８０重量％）および銅を硫黄から分離することができる容易さに起因する。. しかし、それはその希少性のために主要な銅鉱物ではありません。最も豊富なカルコシン鉱床が採掘されてきたが、それはおそらくまだ採掘中であり、将来的には採掘されるであろう（THE MINERAL CHALCOCITE、2014）. Coveliteは分配されたミネラルではありません、しかしその虹色の魅力は藍色のクリスタルを見るだれでもの賞賛を魅了することができます。良い結晶はまれですが、それを際立たせるのはこの鉱物の光沢と色です（THE MINERAL COVELLITE、2014）. 鉱業では、硫化銅と鉄硫化物の混合物からなるボルナイト鉱物または黄銅鉱鉱物は、しばしば「硫化銅」と呼ばれます。. 化学において、「二元硫化銅」は、元素銅および硫黄の二元化合物である。その起源がどうであれ、硫化銅は0.5≦Cu / S≦2の範囲で、化学量論的でない化合物を含めて、その組成が大きく異なります。.索引1硫化銅の理化学的性質 ...
硫化アルミニウム（Al 2 S 3）の化学構造、命名法、性質
の 硫化アルミニウム （アル2S3） 最後のエネルギー準位の電子を失い陽イオンになることによって金属アルミニウムの酸化によって、そしてアルミニウムによって得られる電子に勝つことによって非金属硫黄の減少によって形成される薄灰色の化学化合物です。陰イオン.これが起こりそしてアルミニウムがその電子を生み出すことができるためには、それは３つの混成軌道spを提示することが必要である。3, それは硫黄からの電子との結合を形成する可能性を与える. 水に対する硫化アルミニウムの感受性は、空気中の水蒸気の存在下で、それが反応して水酸化アルミニウム（Ａｌ（ＯＨ））を生成することができることを意味する。3）、硫化水素（H2S）と水素（H）2ガス状後者が蓄積すると、爆発を引き起こす可能性があります。したがって、硫化アルミニウムの包装は気密容器を使用して行われるべきである.一方、硫化アルミニウムは水と反応性があるので、これは前記溶媒に溶解性を持たない元素となる。.索引1化学構造1.1分子式1.2構造式2プロパティ2.1物性2.2化学的性質3用途と用途3.1スーパーキャパシタ3.2二次リチウム電池4つのリスク4.1応急処置4.2消火対策5参考文献 化学構造分子式アル2S3構造式- 硫化アルミニウム.- 三硫化ジアルミニウム. - 硫化アルミニウム（III）.- 硫化アルミニウム.プロパティ化合物は主に2種類の性質を示します：物理的性質と化学的性質.物理的性質モル質量150,158 g / mol密度2.02 g / mL融点1100℃水溶性不溶化学的性質硫化アルミニウムの主な反応の1つは、基質または主な試薬としての水との反応です。この反応において、水酸化アルミニウムおよび硫化水素の形成は、それが気体の形態である場合に観察され、または硫化水素が溶液として水に溶解される場合には硫化水素の形成が観察され得る。その存在は腐った卵の匂いによって識別されます.用途とアプリケーションスーパーキャパシタ硫化アルミニウムは、スーパーキャパシタの用途である高い静電容量およびエネルギー密度を達成することができるように、比表面積および導電率を改善するナノネットワーク構造の製造に使用される。. グラフェン酸化物（GO） - グラフェンは炭素の同素体の一つです - 硫化アルミニウム（Al）のための支持体として役立ちました2S3）水熱法を用いて製造されたナノモンタナのそれと同様の階層的形態を持つ.酸化グラフェン作用支持体としての酸化グラフェンの特性、ならびに高い導電率および表面積は、ナノランブタントＡｌを製造する。2S3 電気化学的に活性である....
スルホンアミド作用機序、分類および例
の スルホンアミド その構造がスルホニル官能基（R-S（= O）によって形成される種である）2-両方の酸素原子が二重結合によって硫黄原子に結合しているR '）、およびアミノ官能基（R-NR'R "）。ここで、R、R'およびR"は、で結合した原子または置換基である。窒素原子への単結合.また、この官能基は同名の化合物（その一般式はＲ − Ｓ（＝ Ｏ）として表される）を形成する。2-NH2）は、いくつかのグループの薬の前駆体である物質です.1935年代半ばに、病理学と細菌学の分野を専門とするドイツの科学者ゲルハルト・ドマッグは、スルホンアミドに属する最初の種を発見しました。. この化合物は Prontosil rubrum そして彼の研究とともに、彼の発見から約5年後にノーベル生理学・医学賞を受賞しました。.索引1作用メカニズム2分類2.1スルタム2.2スルフィンアミド2.3ジスルホンイミド2.4その他のスルホンアミド3例3.1スルファジアジン3.2クロロプロパミド3.3フロセミド3.4ブリンゾラミド4参考文献 作用のメカニズムこれらの化学物質から製造された薬物の場合、それらは、特にグラム陽性菌およびグラム陰性菌と考えられるほとんどの生物の排除のために、広範囲に適用可能な静菌性（細菌の増殖を麻痺させる）を有する。.このように、スルホンアミドの構造は、パラアミノ安息香酸（英語では頭字語でPABAとしてよく知られています）の構造と非常によく似ています。スルホンアミドが選択的に毒性であることが明らかになっているもの.このため、ジヒドロ葉酸シンターゼと呼ばれる酵素種の阻害に関して両化合物間で競合があり、それらは核酸の合成に必須であるジヒドロ葉酸（DHFA）の合成を妨げる。.細菌性生物における葉酸の補酵素種の生合成過程が阻害されると、これらの生物の増殖および繁殖の阻害が生じる。.それにもかかわらず、スルホンアミドの臨床応用は多くの治療法で使用されなくなったため、トリメトプリム（ジアミノピリミジンに属する）と組み合わされて多数の薬物を製造しています。.分類スルホンアミドは、分子のR鎖を構成する原子およびそれらの配置に依存して、それらが有する構造配置に応じて異なる特性および特性を有する。それらを3つの主なクラスに分類することが可能です。スルタムそれらは環状構造のスルホンアミドの群に属し、これは単一の容器内で、一般にアミンと結合を形成したチオールまたはジスルフィドの酸化プロセスを通して、他の種類のスルホンアミドと同様の方法で製造される。.生物活性を発現するこれらの化合物を得るための別の方法は、直鎖スルホンアミドの予備形成を含み、その後炭素原子間の結合が形成されて環状種を形成する。.これらの種の中には、スルファニルアミド（サルファ剤の前駆体）、スルチアム（抗けいれん作用）およびアンピロキシカム（抗炎症作用）があります。.スルフィンアミドこれらの物質は、Ｒ（Ｓ ＝ Ｏ）ＮＨＲ（式中、硫黄原子は二重結合によって、そしてＲ基の炭素原子および基の窒素への単純な結合によって酸素と結合している）で表される構造を有する。 NHR. さらに、これらはスルフィン酸と呼ばれる他の化合物に由来するアミドの群に属し、その一般式はＲ（Ｓ ＝ Ｏ）ＯＨとして表され、ここで硫黄原子は酸素原子への二重結合および結合によって結合される。...
亜硫酸ナトリウム（Na 2 SO 3）構造、特性、用途
の 亜硫酸ナトリウム 化学式がNaの亜硫酸ナトリウム2そう3, 亜硫酸（または硫黄酸化物（IV））と水酸化ナトリウムとの反応の生成物として得られるナトリウム可溶性塩である。.1650年から1660年の間に、グラウバーは食塩（NaCl）と濃硫酸から亜硫酸ナトリウムを製造し始めました。このプロセスは化学工業の始まりと見なされます.亜硫酸塩法は木材パルプを製造し、木材チップからリグニンを抽出するために亜硫酸のいくつかの塩を使用することによってほぼ純粋なセルロース繊維として観察される。.したがって、亜硫酸塩は、食品産業における添加剤としてを含めて、様々な種類の多数の用途を有する。その最も重要な機能の中には、酵素的および非酵素的褐変、微生物増殖の抑制および抑制、酸化的酸敗の防止および食品の流動学的性質の改変を抑制する能力がある。.索引亜硫酸ナトリウムの調製2化学構造3プロパティ3.1化学的性質3.2物性4つの用途5つのリスク5.1化合物への暴露による影響5.2生態毒性5.3防腐剤を含む食品の消費6参考文献亜硫酸ナトリウムの調製一般に、実験室規模では、亜硫酸ナトリウムは、水酸化ナトリウム溶液と二酸化硫黄ガス（２ＮａＯＨ ＋ ＳＯ ２）との反応から製造される。2 →ナ2そう3 + H2O）.それではSOの進化2 数滴の濃塩酸を加えることによって、水酸化ナトリウムがほとんどなくなり、亜硫酸ナトリウム水溶液（Na2そう3 + 2HCl→2NaCl + SO2 + H2O）. 他方、この化合物は二酸化硫黄を炭酸ナトリウム溶液と反応させることにより工業的に得られる。.最初の組み合わせは亜硫酸水素ナトリウム（NaHSO）を生成する3）、水酸化ナトリウムまたは炭酸ナトリウムと反応すると亜硫酸ナトリウムに変換される。これらの反応は、大域的反応SOに要約されます2 + な2CO3...
硫酸ナトリウムの処方、性質、構造、応用
の 硫酸ナトリウム （硫酸二ナトリウム塩、テトラオキシ硫酸硫酸二ナトリウム、ソーダ硫酸塩、グラウバー塩、テナルダイト、ミラビライト）は、式Ｎａの無機化合物である。2そう4 とその関連水和物。すべての形態は水に非常に溶けやすい白い固体です.市販されている主要な化学製品の1つと考えられています。その世界的な生産量（ほぼ専ら十水和物の形で）は年間約600万トンに達する. テルダルダイトは、乾燥した蒸発池の中、乾燥した洞窟の中、古くからの採鉱作業で、風解として、そして噴気孔周辺の堆積物として生成される無水硫酸ナトリウム鉱物です。.それは1825年にSalinas Espartinas（Ciempozuelos、Madrid、Spain）で最初に記述され、フランスの化学者Louis JacquesThénard（1777-1826）を称えてthenarditaと命名された. 1625年、オーストリアの泉の水に硫酸ナトリウム十水和物（後にGlauber塩として知られる）が発見されたオランダ/ドイツの化学者であり、薬剤師のJohann Rudolf Glauber（1604-1670）。彼はその薬効成分のためにそれをミラビリス塩（奇跡的な塩）と呼んだ。.1650年から1660年の間に、グラウバーは食塩（NaCl）と濃硫酸から硫酸ナトリウムを製造し始めました。このプロセスは化学工業の始まりと見なされます.その結晶は20世紀まで下剤として使われていました.18世紀になると、グラウバー塩とカリ（炭酸カリウム）の反応がソーダ灰（炭酸ナトリウム）の工業生産に使われるようになりました。. それは現在主に洗剤の製造と紙パルプの製造のためのクラフトプロセスで使用されています（紙の製造における主要な方法）.硫酸ナトリウム鉱床は、米国、カナダ、スペイン、イタリア、トルコ、ルーマニア、メキシコ、ボツワナ、中国、エジプト、モンゴル、南アフリカで発見されています。. 主な生産国は中国（江蘇省と四川省）で、スペインがそれに続きます。ここには世界最大のグラウベライト鉱床があります（ブルゴスのCerezo deRíoTirón）。.天然硫酸ナトリウムの全世界生産量は約800万トンと推定されており、それは2〜4 Mtの他の工業プロセスの副産物として得られています。.スペインでは、全国硫酸ナトリウム資源目録および他の最新データに掲載されている情報によると、730 Mtのオーダーの硫酸ナトリウム鉱物の在庫が「埋蔵量」としてカタログされ、300 Mtが「その他の資源」としてカタログされた。. 欧州連合では、スペインは現在、硫酸ナトリウムの鉱石（主にテナルディット、グラウベライト、ミラビライト）を含む唯一の国です。.現在、繊維分野では硫酸ナトリウムの需要が全般的に減少しています.近年、原料としての低価格のために、洗剤のような他の部門は、特定の地域でいくらかの成長を経験しました. 硫酸ナトリウム洗剤の主な拡大市場は、アジア、中央アメリカ、南アメリカにあります。.式二次元構造 3D構造 特徴物理的および化学的性質 硫酸ナトリウムはナトリウム化合物の反応性グループに属し、また硫酸塩、硫酸水素塩および二亜硫酸塩のグループに属する.可燃性不燃性の物質です。その粉末の爆発の危険性はありません.反応性硫酸ナトリウムは水に非常に溶けやすく吸湿性があります。それは非常に安定であり、常温でほとんどの酸化剤または還元剤に対して非反応性である。高温では、炭素熱還元によって硫化ナトリウムに変換することができます。.化学的に非反応性の物質は、典型的な環境条件下では非反応性と見なされます（ただし、比較的極端な状況や触媒作用で反応する可能性があります）。それらは酸化および還元に対して抵抗力がある（極端な条件を除いて）.危険な化学反応アルミニウムが硫酸ナトリウムまたは硫酸カリウムと一緒に溶かされるとき、激しい爆発が起こります.毒性 化学的に非反応性の物質は非毒性と見なされます（ただし、このグループの気体物質は窒息剤として作用する可能性があります）。.硫酸ナトリウムは一般に無毒性と考えられていますが、注意して取り扱わなければなりません。粉末は喘息または一時的な眼の刺激を引き起こす可能性があります。このリスクは目の保護具と紙マスクを着用することで回避できます。. 用途その主な用途は以下のものです。洗剤パウダー.紙パルプ.織物.ガラス.酵素合成（ワイン作り）.人間と動物の食べ物.薬局製品.基礎化学一般.鉄鋼プロセス.洗剤パウダー硫酸ナトリウムはとても安い材料です。その最大の用途は、家庭用粉末洗剤の増量剤としてであり、約1kgを消費します。世界生産の50％新しいコンパクトまたは液体洗剤は硫酸ナトリウムを含まないので、この使用は減少しています.硫酸ナトリウムのもう一つの用途は、特に米国で、その重要性が減少しています。そしてカナダは、木材パルプの製造のためのクラフトプロセスにあります。プロセスの熱効率の進歩により、硫酸ナトリウムの必要性が大幅に減少しました.ガラス産業は硫酸ナトリウムに別の重要な用途を提供しています。それはヨーロッパで二番目に大きいアプリケーションです。硫酸ナトリウムは、溶融ガラスから小さな気泡を除去するのに役立ちます....
硫酸カリウム（K 2 SO 4）の特性、リスクおよび用途
の 硫酸カリウム, アルカナイトとしても知られている、式がKである化合物です2そう4. その構造は図1に示されている（EMBL-EBI、2014）.この化合物は14世紀の初めから知られており、Glauber、BoyleおよびTacheniusによって研究されました。それは酸性塩とアルカリ性塩の組み合わせであったので、17世紀には、それはarcanuniまたはsalt duplicatumと呼ばれました. 製薬化学者Christopher Glaserがそれを調製し、それを薬用に使用した後、それはvitriolic tartar and Glaser saltまたはGlaseri polychrestum saltとしても知られていました。.カリウムは地球の地殻に比較的豊富に含まれる元素であり、カリ肥料の生産は各居住地域で発生します。しかし、K2そう4 それが純粋な形で自然に見つかることはめったにない。代わりに、それはマグネシウム、ナトリウムおよび塩化物を含む塩と自然に混合されています.これらのミネラルはそれらの成分を分離するために追加の処理を必要とします。歴史的に、Kは準備されました2そう4 ＫＣｌを硫酸と反応させることによる。しかし、後になって、研究者らは、彼らが地球からの一連のミネラルを操作してKを生成することができることを発見しました。2そう4, 現在最も一般的な製造方法.K含有天然鉱物（カイナイトやスコナイトなど）は慎重に抽出され、水と食塩水で洗浄されて副産物が除去され、Kが生成されます。2そう4. 鉱業でも同様の方法でKを収穫しています2そう4 ユタ州のグレートソルト湖と地下鉱床.ニューメキシコでは、2そう4 それは、副生成物（Mgなど）を除去してKを残すKCl溶液とそれを反応させることによって、langbeinite鉱物から分離されます。2そう4. 入手可能な原材料に応じて、世界の多くの地域で同様の加工技術が使用されています（The...
硫酸鉄（III）の特性、リスクおよび用途
の 硫酸鉄III, 硫酸第二鉄、火星ビトリオール、または火星のカパローザとしても知られている、Feの無機化合物です。2（SO4）3. 各鉄原子は硫酸と3つのイオン結合を持っています.硫酸第二鉄は、主に黄鉄鉱と白鉄鉱の鉱物に含まれています。硫酸第一鉄は酸化第一鉄（Fe0）と結合しています。. コキンビット、コルネライトおよびラウセナイトなどの他のミネラルは、硫酸第二鉄ノナ、ヘプタおよび五水和物の供給源である。他方、それはアルミニウムとの混合物が形成されるミカシタのような鉱物中に見いだすことができる（硫酸第二鉄処方、2005-2017）.硫酸第二鉄は大部分自然から抽出されますが、酸化第二鉄と硫酸を蒸発させて調製することもできます。それは一般に次のように高温で硫酸第一鉄および酸化剤を硫酸で処理することにより製造される。2FeSO4 + H2そう4 + H2○2 →信仰2（SO4）3 + 2H2○硫酸第二鉄溶液は、硫酸第一鉄の溶液に塩素ガスを注入することによって調製されます。. 水溶液中Fe2 （SO4）3 Feイオンに解離する3+ （aq）とSO42- （aq）硫酸イオンは水との水素結合によって溶媒和され、そして鉄イオンは六水和物錯体（ＩＩＩ）を形成するであろう。 6]3+ （水溶液中の硫酸鉄（III）（硫酸第二鉄）はどうなりますか？、2015）.索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性3つの用途4参考文献物理的および化学的性質硫酸第二鉄は吸湿性の固体で、その外観と香りは塩に含まれる水の量に応じて変わる可能性があります。. 硫酸鉄（ＩＩＩ）が天然に見出される最も頻繁な形態は、ペンタ水和物およびノナ水和物である。この場合、この化合物の結晶は黄色であってもよい。それが無水の形であるとそれは灰色を呈する（硫酸第二鉄、2016）. ...
硫酸鉄の処方、主な用途と注意事項
の 硫酸鉄 それは結晶性の固体、緑がかった色または黄褐色である。自然界では、硫酸鉄（II）（特に硫酸第一鉄、緑色カリウム、緑色ビトリオールとしても知られています）および硫酸鉄（III）（硫酸第二鉄、火星のビトリオール、青白いとも呼ばれます）の形で見つかります。とりわけ）それぞれ異なる程度の水分補給.それは水か廃水の処置のためにそして肥料の原料として使用されます。その主な問題は環境への脅威です。環境への広がりを制限するために早急な措置を取る. 硫酸鉄（II）七水和物（式：FeSO 4 7 H 2 O）は緑色の単斜晶系結晶の形で結晶化する.60を加熱する - 70°C、水の3モルが排出され、硫酸鉄（II）四水和物（化学式：のFeSO 4・4H 2 O）が形成されています.約３００℃に加熱すると、そして空気の不存在下で、硫酸鉄（ＩＩ）一水和物によって形成された白色粉末が形成される。.約２６０℃に加熱し、そして空気の存在下で、一水和物は硫酸鉄（ＩＩＩ）に酸化される。. その無水の形態では、硫酸鉄（III）（式：Fe 2（SO 4）3）は黄白色の固体であり、これは水に溶解すると加水分解し、茶色がかった溶液を生成する。.式 硫酸鉄（II）硫酸鉄（II）硫酸鉄（III） （無水）（七水和物）（無水）式FeSO 4FeSO 4・7H 2...
