化学 - ページ 2
酸化ナトリウム（Na 2 O）の式、特性、リスク
の 酸化ナトリウム 式Naの無機化合物です。2すべてのアルカリ金属酸化物と同様に、それは立方晶心面に対応するアンチフルオライト（蛍石、ＣａＦ ２に似ているがカチオンおよび反転アニオンを有する）に類似した結晶構造を有する。 （ナトリウム：酸化二ナトリウム、1993-2016）.次のようにして水と反応して２モルのこの化合物を形成するので、酸化ナトリウムは水酸化ナトリウムの無水物であると言える。な2O + H2O→2NaOH 一般に、ＫＮａＯという名称は、酸化ナトリウムまたは酸化カリウムを指して見出すことができる。これは、２つの酸化物が色および膨張および収縮の速度に関して同様の特性を有するからである。. しばしば不溶性の酸化ナトリウム源は、例えば長石中の微量の酸化カリウムを含み（図2）、これはある種のエナメル質中のナトリウムの主な源である（Britt、2007）。. 索引1物理的および化学的性質2反応性と危険性3つの用途4参考文献物理的および化学的性質酸化ナトリウムは白色の結晶性固体です（図3）。それは６１．９８ｇ ／ ｍｏｌの分子量を有し、２．２７ｇ ／ ｍｌの密度および１２７５℃の融点を有する。. この化合物は１９５０℃の沸点を有し、ここでそれはナトリウムおよびナトリウムペルオキシドに分解し始めるが、興味深い特性は、酸化ナトリウムが１１００℃で昇華し始めることである（National Center for Biotechnology Information、SF）。 ）....
酸化カリウム（K 2 O）の化学式、特性、リスクと用途
の 酸化カリウム, 酸化二カリウムとも呼ばれ、式がKのイオン性酸素およびカリウム塩です。2O.その構造を図1に示す（EMBL-EBI、2016）.K2あるいはそれは最も単純な酸化カリウムであり、それは反応性が高くそしてめったに見られない化合物である。化学肥料やセメントのようないくつかの市販の材料は、化学化合物の混合物Kと同等の組成の割合を仮定してテストされています。2○. 酸化カリウムは水酸化カリウム（苛性カリ）と金属カリウムから450℃で製造され、次式に従って分子状水素（POTASSIUM OXIDE K 2 O、S.F.）を製造します。2K + 2KOH⇌2K2O + H2 （450℃）.それはまた反応に従って過酸化カリウムを減らすことによって得られます：2K2○2 →K2O + O2 （530℃）.酸化カリウムを得る別の方法は、以下の反応によって示されるように、炭酸カリウムを高温で加熱することによる。K2CO3 ⇌K2O + CO2...
酸化銀（Ag 2 O）の構造、性質、命名法および用途
の 酸化銀 化学式がAgの無機化合物です。2O.その原子を結合する力は完全にイオン性です。それゆえ、それは２つのＡｇカチオンの比率があるイオン性固体からなる。+ 陰イオンOと静電的に相互作用する2-.酸化物アニオン、O2-, それは表面の銀原子と環境の酸素との相互作用から生じる。鉄や他の多くの金属と非常によく似た方法で。赤くなり錆びるのではなく、銀色の小片や宝石が黒くなり、酸化銀の特徴. たとえば、上の画像ではさびた銀の杯が見えます。表面が黒くなっていることに注目してください。だからこそ、さびた銀色の物体でさえ装飾的用途には十分魅力的であると考えることができるのです。.酸化銀の特性は、一見すると元の金属表面を損なわないようなものである。それは空気中の酸素との単純な接触によって室温で形成される。さらに興味深いことに、高温（200℃以上）で分解する可能性があります。.これは、画像のガラスが保持されていて、強い炎の熱が加えられると、銀色の光沢が回復することを意味します。したがって、その形成は熱力学的に可逆的なプロセスです。.酸化銀も他の特性を持ち、その単純なAg式を超えて2あるいは、それは複雑な構造組織と豊富な種類の固体を含みます。しかし、Ag2それとも、Agの横にあるのでしょうか。2○3, 銀の酸化物の最も代表的なもの.索引1酸化銀の構造1.1バレンシア数による変化2物理的および化学的性質2.1分子量2.2外観2.3密度2.4融点2.5 Kps2.6溶解度2.7共有文字2.8分解3命名法 3.1バレンシアⅠとⅢ3.2複雑な酸化銀の体系的な命名法4つの用途5参考文献酸化銀の構造 その構造はどうですか？冒頭で述べたように、それはイオン性の固体です。このため、その構造中に共有結合Ag-OもAg = Oも存在し得ない。もしあれば、この酸化物の性質は劇的に変化するでしょう。それはAgイオンです+ とO2- 2：1の比率で静電引力を経験する.酸化銀の構造は、結果として、イオン力が銀イオンを空間に放出する方法によって決定される。+ とO2-. たとえば、上の図では、立方晶系の単位格子があります。+ 銀色の青い球とO2- 赤みを帯びた球.球の数を数えると、一見したところ、9つの銀色の青と4つの赤い色があることがわかります。ただし、立方体内に含まれている球の断片だけが考慮されます。これらの数を数えることは、全球体のほんの一部であり、Agの2：1の比率が満たされなければなりません。2○. AgO四面体の繰り返し構造4 他の4つのAgに囲まれて+,...
酸化金（III）（Au 2 O 3）の構造、性質、命名法および用途
の 酸化金（III） 化学式がAuの無機化合物です。2○3. 理論的には、その性質は共有結合型であると予想されるかもしれません。しかしながら、その固体中の特定のイオン性の存在は完全に捨てることはできない。または同じこと、Auカチオンの不在を仮定3+ 陰イオンOの隣2-.貴金属である金が錆びることは矛盾するように思われるかもしれません。通常の条件下では、金の破片（下の図の星のように）は大気中の酸素と接触しても酸化することはできません。ただし、オゾンの存在下で紫外線を照射すると、または3, 絵が違う. 金の星がこれらの条件にさらされると、金色の特徴である赤茶色に変わります。2○3.この酸化物を得るための他の方法は前記星の化学処理を含むであろう。たとえば、金の塊をそれぞれの塩化物、AuClに変換します。3.あと、AuClへ3, そして残りの可能性のある金塩が形成されたら、強塩基性媒体を添加する。そしてこれで、あなたは水和酸化物または水酸化物、Au（OH）を得ます3. 最後に、この最後の化合物を熱脱水してAuを得る。2○3.索引1酸化金の構造（III）1.1電子的側面1.2水和物2プロパティ2.1外観2.2分子量2.3密度2.4融点2.5安定性2.6溶解度3命名法4つの用途4.1メガネの着色4.2オーラートと金メッキの合成4.3自己組織化単分子膜の取り扱い5参考文献酸化金の構造（III） 上の図は、酸化金（III）の結晶構造です。固体中の金および酸素原子の配置は、中性原子（共有固体）またはイオン（イオン性固体）として示されている。あいまいなことに、どのような場合でもAu-Oリンクを削除または配置するだけで十分です。.イメージによると、共有文字が優勢であると考えられます（これは論理的です）。そのため、表示されている原子と結合は、それぞれ球とバーで表示されます。金色の球は金の原子に対応します（AuIII-O）、そして酸素原子に赤みを帯びた. よく見ると、AuOユニットがあることがわかります。4, 酸素原子で結合されています。それを視覚化するもう1つの方法は、各Auを考慮することです。3+ 四つのOに囲まれている2-;もちろん、イオンの観点から.原子は同じ長距離パターンに従って規則正しく配列されているので、この構造は結晶質である。したがって、そのユニタリーセルは菱面体晶系に対応します（上の画像と同じ）。したがって、すべての金2○3 ユニットセルのこれらすべての球が空間に分布していれば構築できます.電子的側面金は遷移金属であり、その5d軌道が酸素原子の2p軌道と直接相互作用することが予想されます。それらの軌道のこの重なりは、理論的にはAuを変換する伝導帯を生成するはずです。2○3 固体半導体中.したがって、Auの真の構造2○3 これを念頭に置いてさらに複雑です.水和物酸化金は、その菱面体晶結晶内に水分子を保持することができ、それによって水和物が生じる。そのような水和物が形成されると、構造は非晶質、すなわち無秩序になる。.そのような水和物の化学式は以下のいずれかであり得るが、実際にはあまり明確にされていない。2○3∙zH2O（z = 1、2、3など）、Au（OH）3, またはAu×○そして（OH）z.式Au（OH）3 は、前記水和物の真の組成の過度の単純化を表す。これは、金水酸化物（III）の中に、研究者たちもAuの存在を発見したからです。2○3;それゆえ、それを単独で「単純な」遷移金属水酸化物として扱うことは意味がある。.一方、式Auの固体の×○そして（OH）z...
酸化水銀（Hg 2 O）の構造、特性、用途
の 酸化水銀 その化学式がHgとして表される（I）2あるいは、化学的には毒性があり不安定であると考えられている固相の化合物で、元素の形の水銀と酸化水銀（II）に変換します。.この金属は2つのユニークな酸化状態（Hg）を持つため、酸素と結合したときに水銀を形成することができるのは2つの化学種だけです。+ とHg2+）：酸化水銀（Ｉ）および酸化水銀（ＩＩ）。酸化水銀（II）は固体凝集状態にあり、2つの比較的安定な結晶形で得られます。. この化合物は単に酸化水銀としても知られているので、この種だけが今後扱われるでしょう。この物質で起こる非常に一般的な反応は、加熱を受けると分解が起こり、吸熱過程で水銀と気体酸素を生成することです。.索引1化学構造2プロパティ3つの用途4つのリスク5参考文献 化学構造大気圧条件下では、この種は2つのユニークな結晶形で発生します。1つはシナバーと呼ばれ、もう1つはmontroditaとして知られています。どちらの形態も圧力が10 GPaを超えると正方晶になります. 辰砂構造は三角対称の原始六角形セル（hP6）に基づいており、その螺旋軸は左を向いています（P3）221）;代わりに、モノダイトの構造は、3つの軸に垂直なスライディングプレーンを形成するプリミティブグリッドに基づく斜方晶系です（Pnma）.対照的に、2つの形態の酸化水銀は、一方が赤でもう一方が黄色であるため、視覚的に区別することができます。この色の区別は、2つのフォームが同じ構造を持つため、粒子の大きさのおかげで発生します。.赤色形態の酸化水銀を製造するために、金属水銀の加熱は、約３５０℃の温度で酸素の存在下で、または硝酸水銀（ＩＩ）（Ｈｇ（ＮＯ。）の熱分解プロセスに頼ることができる。3）2）.同様に、この酸化物の黄色の形を生成することはHgイオンの沈殿に頼ることができます2+ 塩基を含む水性形態.プロパティ- それは約５００℃の融点（７７３Ｋに相当）を有し、それを超えるとそれは分解を受け、そして２１６．５９ｇ ／ ｍｏｌのモル質量または分子量を有する。.- 分散度に応じて、オレンジ、赤、黄色の異なる色で固い凝集状態にあります。.- それは酸素との比率が1：1である無機質の酸化物であり、それはそれを二成分種にする。.- アンモニア、アセトン、エーテル、アルコール、その他の有機溶媒に不溶.- その水への溶解度は非常に低く、標準温度（25℃）で約0.0053 g / 100 mlであり、温度の上昇とともに増加します.-...
酸化マンガン（MnO 2）の化学構造、性質および用途
の 酸化マンガン （MnO2）は、酸化数＋４の元素マンガンと酸素とによって形成される無機化合物であり、酸化物の形成において、酸化数−２を有する。それはまた酸化マンガン（IV）および無水マンガンの名前で知られています.ダークコーヒーからブラックコーヒーまでしっかりしています。それは、鉱物のピロルサイト、黒色および結晶化した形成樹状突起（分岐伸長）として天然に存在する。過マンガン酸カリウムの酸化作用によるグリコールの形成後、エチレンと過マンガン酸カリウムとの間の反応における黒色残渣として得ることができる。.それは酸化剤のその特性のためにガラス産業において非常に重要です、それはそれが鉄化合物から来る緑色を除去して、それらを鉄に変換するからです。.索引1化学構造2プロパティ3つの用途3.1触媒として4健康への影響5参考文献 化学構造この化合物の化学構造は、金属と非金属からなるために予想されるように、無水物の化学構造に対応し、塩基性酸化物のそれには対応しない。.この特別なケースは、それが持っているさまざまな酸化状態でマンガンによって仮定された挙動によるものです。したがって、酸化状態+ 2および+ 3では、酸化物MnOおよびMnが形成されます。2○3 それぞれ、水と反応すると、それらはそれぞれ水酸化マンガンと水酸化マンガンを形成する。. ただし、Mn2○3 弱酸性媒体では、無水物のように振舞います。酸化状態が+ 4、+ 6、+ 7の場合、MnOは2, MnO3 とMnO4 水と反応すると酸を形成する.わずかに酸性の媒体ではMnO2 それは塩基性酸化物のように振る舞うので、それは対応する水酸化物を形成することができる. この場合、化合物が酸または塩基として振る舞うことができるという両性の性質については言及されていないことに留意しなければならない。これはMnの挙動の特別な場合です.プロパティ用途- それはマンガンの源として使用されています- アルカリ電池の酸化剤として- ガラス、セラミックス、磁器用塗料.-...
酸化リチウムの配合、特性、リスクおよび用途
の 酸化リチウム 式Liの無機化合物です。2あるいは、リチウム金属が空気中で燃焼して酸素と結合すると、少量の過酸化リチウムと一緒に形成される.1990年代まで、金属とリチウムの市場は鉱物鉱床からの米国の生産によって支配されていました、しかし21世紀の初めに生産のほとんどは米国以外の源から得られました。オーストラリア、チリ、ポルトガルは世界で最も重要な供給国でした。ボリビアは世界のリチウム鉱床の半分を持っています、しかしそれは大きな生産者ではありません. 最も重要な市販品は炭酸リチウムLi2CO3, 鉱物または塩水からいくつかの異なる方法で製造されたもの.リチウムが空気中で燃焼すると、主生成物は酸化リチウムの白色酸化物、Li2さらに、いくらかの過酸化リチウムが生成され、Li2○2, また白. 水酸化リチウム、LiOH、または過酸化リチウム、Li 2 O 2の熱分解によっても可能です。4Li + O2（g）→2Li2O（s）2LiOH +熱→Li2O（s）+ H2O（g） 2Li2○2+熱→2Li2O（s）+ O2（g）物理的および化学的性質酸化リチウムは、香りや塩味がない、リチアとして知られる白い固体です。その外観は図2に示されています（国立バイオテクノロジー情報センター、2017年）. 図2：酸化リチウムの外観酸化リチウムは、塩化ナトリウム（面を中心とした立方体）のそれに類似したアンチフロライト幾何学を有する結晶である。その結晶構造を図3に示します（Mark Winter [The University of...
酸化鉄の構造、性質、命名法、用途
A 酸化鉄 鉄と酸素の間に形成される化合物のいずれかです。それらはイオン性および結晶性であることを特徴とし、それらはそれらのミネラルの侵食の散在した生成物であり、床、植物塊、そしてさらには生きている有機体の内部を構成する。.それはそれから地球の地殻で優勢な化合物のファミリーの1つです。彼らは正確に何ですか？今日までに１６個の酸化鉄が知られており、それらの大部分は天然起源のものであり、その他は極端な圧力または温度条件下で合成されたものである。. 上の画像では、酸化鉄粉末の一部が示されています。その特徴的な赤い色は錆として知られているものの中でいくつかの建築要素の鉄を覆っています。また、ゲーサイトの黄色い粉末（α-FeOOH）のような他の鉱物と混ざっている斜面、山または土で観察されます.最も一般的に知られている酸化鉄はヘマタイト（α-Fe）です。2○3）とマグヘマイト（yr-信仰）2○3）、酸化第二鉄の両方の多形体。そして、少なくとも、マグネタイト（信仰3○4）それらの多形構造およびそれらの大きい表面積は、それらを収着剤のような、または広い用途を有するナノ粒子の合成のための興味深い材料にする。.索引1つの構造1.1多型1.2構造リンク2プロパティ3命名法3.1体系的な命名法3.2ストック命名法3.3伝統的な命名法4つの用途4.1ナノ粒子4.2顔料5参考文献構造 上の画像は、鉄が+2価を持つ酸化鉄の一つであるFeOの結晶構造を表しています。赤い球は陰イオンOに対応します2-, 一方、黄色のものは鉄カチオンに2+. 各信仰にも注意してください2+ 6つのOに囲まれている2-, 八面体配位単位を形成する.したがって、ＦｅＯの構造はＦｅＯの単位に「崩れる」可能性がある。6, 中心の原子は信仰です2+. オキシ水酸化物または水酸化物の場合、八面体単位はＦｅＯである。3（OH）3. 八面体の代わりにいくつかの構造では四面体単位、FeO4. このため、酸化鉄の構造は通常、八面体または鉄中心を持つ四面体で表されます。.酸化鉄の構造は、圧力や温度の条件、Fe / O比（鉄1個あたりの酸素数、その逆）、鉄の価数（+ 2、+ 3、そしてまれに合成酸化物では、+ 4）.一般に、かさ高いアニオンO2- それらは穴が鉄カチオンを収容するシートを形成するように整列している2+ 信仰3+....
